資源簡介

硯山縣第一中學5月月考
高一化學
注意事項：
1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上
對應題目的答案標號涂黑：非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題
的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答
無效。
圜
3.本試卷命題范圍：必修第二冊，選擇性必修1第一、二、四章。
4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14016A127S32Zn65Pb207
的
趙
一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意）
1.化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是
←
A.S)2能夠殺菌消毒，可大量用作食品添加劑
h
3
B.常溫下不可以用鐵質桶裝濃硫酸
洪
C二氧化硅可用于制造計算機芯片
都
D.液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑
2.下列化學用語表示不正確的是
年
A.羥基的電子式：·O:H
B乙烷的球棍模型：以
C.氯原子的結構示意圖
D.四氯化碳的電子式：C1:C:C
CI
3.下列常見金屬的冶煉原理不正確的是
A.電解法煉鋁：2A1CL,(熔融)電解2A1十3CL,
B.加熱法煉汞：2Hg0△2Hg+0,
C.鋁熱法煉鐵：Fe,O,十2A1高溫2Fe十Al,O,
D.濕法煉銅：CuS),+Fe-Cu十FcSO
嘉
4,一定條件下發生反應H2(g)+L2(g)一2H(g),當反應了1molH(g)和1mol(g生成2
mo!HI(g)時，其斷鍵、成鍵過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
【高一月考·化學第1頁（共6頁）】
101824
↑能量
1 mol Ixg)
170k1
+I mol l:(g)13 kJ
2 mol HI(g)
反應過程
A.該反應是吸熱反應
B.由圖像可得，HI(g)比I2(g)更穩定
C.1molH-I鍵的能量為91.5kJ
D.相同條件下，2molH2(g)與2molL,2(g)反應.釋放26k的熱量
5.下列用來除去括號內雜質的試劑或方法中正確的是
A.C)2(SO2):飽和碳酸鈉溶液
B.乙烯(SO2):酸性KMn),溶液
C.乙烷（乙烯）：H2催化加氫
D.乙醇(H2O):加入生石灰蒸餾
6.氧化亞銅常用于制船底防污漆，用CuO與Cu高溫燒結可制取CuO.已知反應：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H1=-325kJ·mol-
2Cu20(s)+O2(g)=4CuO(s)·△H2=-281k·mol-
則CuO(s)+Cu(s)一Cu2O(s)的△H,等于
A.+11kJ·mol-
B.-11k·mol-
C.+22kJ·mol-
D.-22kJ·mol-
7.烷烴C,H16有多種同分異構體，其中主鏈含有5個碳原子的結構共有
A.7種
B.6種
C.5種
D.4種
8.根據下列實驗操作、現象所得結論正確的是
選項
實驗操作
現象
結論
向盛有1ml,20%燕糖溶液的試管中加人稀
A
H2S),水浴加熱5min.冷卻后加人少量新制
未產生磚紅色沉淀
熊糖未水解
Cu(OH)2懸濁液，加熱
向乙醇中加人一塊金屬鈉
有氣泡生成
乙醇中含有水
C
向裝有碳酸鈣粉末的試管中滴加乙酸溶液
粉末溶解，有氣泡生成
酸性：CHC(H>H.(O
向某溶液中加人兒滴H,(2溶液，冉向溶液中
D
溶液變為紅色
溶液中一定含有F
加人2滴KSCN溶液
【高一月考·化學第2頁（共6頁）】
11182A硯山縣第一中學5月月考·高一化學
參考答案、提示及評分細則
1.DA.食品中添加適量的二氧化硫，可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但二氧化疏不具有殺菌消毒的功
效且不可大量用作食品添加劑，A錯誤；B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，可以用鐵質桶裝濃硫酸，B錯誤：C硅
單質可用于制造計算機芯片，二氧化硅制造光纖，C錯誤：D.液氨汽化吸收大量的熱，故液氨可用作制冷劑，
D正確：故答案選D。
2.DA項，羥基是氧原子和氫原子共用一對電子形成的，最外層共7個電子，故A正確：B項，乙烷的結構簡
式為CHCH,每個碳原子都以共價單鍵結合1個碳原子和3個氫原子，故B正確：C項，氯是第17號元素，
原子核外有17個電子，排布在三個電子層，由里往外依次排布2,8、7個電子，故C正確：D項，四氯化碳的化
學式為CCL,C有4個價電子，分別和4個C共用1對電子從而達到了8電子穩定結構，CI最外層有7個電
子，和1個C共用一對電子后也達到了8電子穩定結構，選項中的CC1的電子式中C1最外層只有2個電子，
故D錯誤；故選D。
3.AA.AIC3是共價化合物，熔融的AC不導電，不能電解AC冶煉金屬A,通常電解氧化鋁冶煉金屬A,
故A錯誤；B.Hg為不活潑金屬，通常直接加熱其化合物冶煉Hg,故B正確：C,AI的還原性大于Fe,可利用
鋁熱反應將Fe從其氧化物中還原出來，故C正確：D.Fe的金屬活動性比Cu強，可將Cu從其鹽溶液中置換
出來，濕法煉銅的原理為CuSO十Fe一Cu十FeSO,故D正確：故答案選A。
4.CA.由圖像可知反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，A錯誤：B.由圖像看不出H1(g)和
1(g)能量的高低，放穩定性不能對比，B錯誤；C.由圖像可知形成2ol氫碘鍵釋放(170十13)k的能量，故
1molH一I鍵的能量為91.5k,C正確：D.由圖像可知1molH2(g)與1molL(g)反應放熱13kJ,故H2(g)
十L(g)=2HI(g)△H=一13kJ/mol,該反應為可逆反應，當2molH(g)與2molI(g)反應達不到
100%轉化，釋放的熱量小于26k,D錯誤：故選C。
5.DA.碳酸鈉和二氧化碳能反應，不能用碳酸鈉溶液除二氧化碳中的二氧化硫，應該用飽和碳酸氫鈉溶液除
二氧化碳中的二氧化硫，故A措誤：B.乙烯、二氧化硫都能與酸性KMO,溶液反應，不能用高錳酸鉀溶液除
乙烯中的二氧化硫，應該用氫氧化鈉溶液除乙烯中的二氧化硫，故B錯誤；C.一般用溴水除乙烷中的乙烯雜
質，故C錯誤；：D.氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，加入生石灰蒸餾可除去乙醇中的水，故D正確；選D。
6.D根據蓋斯定律，反應（①-②）÷2計算可得CO(s)+Cu(s)=CueO(s)的△H3=[-325kJ/mol一(-281
kJ/mol)]÷2=-22k/mol,故選D。
7.C烴CHs分子中，主鏈含有5個碳原子，若含有1個支鏈為一CHCH,則為CHCH2CH(CHCH)2,只
有1種；若含有2個一CH,則為：CHCH2C(CH)CH2 CH,CHCH2CH2C(CH)s,CHCH2CH(CH)
CH(CH3)2,CHCH(CH)CH2CH(CH)2,有4種，共有1+4=5種，故選C.
8.CA.檢驗蔗糖水解產物，向盛有1mL.20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO.,水浴加熱5min,冷卻后，先加
氫氧化鈉中和硫酸，再加入少量新制Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察是否有磚紅色沉淀，故A錯誤：B.乙醇、水
都能與鈉反應放出氫氣，向乙醇中加入一塊金屬鈉，有氣泡生成，不能證明乙醇中是否含水，故B錯誤：C.根
據強酸制弱酸，向裝有碳酸鈣粉末的試管中滴加乙酸溶液，粉末溶解，有氣泡生成，說明酸性：CH COOH
HCO),故C正確；D.向某溶液中加人幾滴HO溶液，再向溶液中加人2滴KSCN溶液，溶液變為紅色，原
溶液可能含有Fe+或Fe3+,故D錯誤；選C。
9.DA.C與NOH溶液發生反應，圓底燒瓶內外形成氣壓差，可用于演示噴泉實驗，A正確；B.裝置②是以
稀硫酸為電解質溶液的原電池，其負極比正極活潑，可用于比較金屬X和Z的金屬活動性強弱，B正確；C
O,能與HO反應，不能用排水法收集O,C正確：D.濃硫酸與乙醇混合放出大量的熱，為防止發生暴沸
等危險，裝置④制備乙酸乙酯時，應先加乙醇，再緩慢加入濃疏酸，邊加邊振蕩，最后加乙酸，D不正確：故
選D。
10.C
CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)
初始(mol/1)
0.51
0
0
轉化(mol/L)
平衡(mol/L)0.5-x1-x
C,
平衡時C0Sg)體積分數為20%，則品5=0.2.x=0.3。
AC0的平衡轉化率為8×100%=60%，HS的平衡轉化率均為8-X100%=30%,故A錯誤：B。
【高一月考·化學參考答案第1頁（共2頁）】
10182A

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