資源簡介

廣西欽州市第十三中學2024-2025學年度下學期高一學業水平考試模擬試卷化學試卷（一）
注意事項:
1.答題前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，
2.四答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需
改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。四答非選擇題時,將答案寫在簽題卡上。
寫在本試卷上無效。
3.考試結來后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題:本題共 14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。
1．“物質的量”是聯系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是
A．常溫下，中含有個 B．的質量是
C．由制備氧氣共轉移個電子 D．等質量的和所含分子數均為
2．化學與生活、科技、社會發展息息相關。下列有關說法正確的是
A．“嫦娥5號”帶回的月壤中含3He，它與4He互為同素異形體
B．液晶纖維廣泛應用于飛機、火箭、艦船等，液晶是液體和晶體的混合物
C．石墨烯中碳碳鍵的鍵能大于金剛石，是目前世界上最強韌的納米材料
D．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復合材料屬于高分子材料
3．鐵與不同密度的溶液反應時產生的含氮產物的百分含量分布如圖所示，硝酸的密度與其質量分數的對應關系見下表，下列有關說法錯誤的是
密度/ 1.10 1.15 1.20 1.25 1.30 1.35 1.40
質量分數/% 17.68 25.48 32.99 40.58 48.42 56.95 66.97
A．上述反應中，鐵為還原劑，硝酸為氧化劑B．、、、都既有氧化性又有還原性
C．隨著硝酸的密度逐漸減小，產物中的含量逐漸減小D．當時，產物中的含量最高
4．在室溫下，發生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-，根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是
A．還原性強弱順序為 A2+＞B-＞Z-＞X2+B．在溶液中可能發生反應：8H++5A2++XO=X2++5A3++4H2O
C．X2+是 XO的還原產物，B2是 B-的氧化產物D．氧化性強弱順序為 XO＞Z2＞A3+＞B2
5．將某些化學知識用數軸表示，具有直觀形象、簡明易記的優點。下列用數軸表示的化學知識中不正確的是
A．分散系的分類
B．AlCl3和NaOH溶液反應后鋁元素的存在形式
C．Fe在Cl2中的燃燒產物
D．CO2與NaOH溶液的反應產物
6．如圖所示的實驗操作中，能達到實驗目的的是
A．測定工業純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應的雜質)中碳酸鈉的質量分數
B．制備氫氧化亞鐵C．除去Cl2中的HClD．排水法收集H2
7．下列物質間的轉化，不能一步實現的是
A．Fe2O3→Fe(OH)3B．Na→NaOHC．Na2O2→Na2CO3 D．Al2O3→AlCl3
8．下列各組物質之間可以按如圖所示關系直接轉化的是
物質A→物質B→物質C→物質D
A．Fe→Fe3O4→FeSO4→FeB．CO→CO2→H2CO3→CC．NaOH→Na2SO4→NaCl→Na2CO3D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
9．中國科學家研究出對環境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如圖所示，已知聚丙烯半透膜的作用是允許某類粒子通過。下列說法正確的是
A．電極Ⅰ為正極，其電極反應式為O2+4H++4e-=2H2OB．聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過
C．如果電極Ⅱ為活性鎂鋁合金，則負極區會逸出大量氣體D．當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體
10．微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化?，F以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用如圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO-的溶液為例)。下列說法錯誤的是
A．a極為負極，b極為正極B．負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+
C．當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5g
D．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為1：1
11．2019年諾貝爾化學獎頒給研究鋰電池的科學家，一種用作鋰電池電解液的鋰鹽結構如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周期。下列敘述不正確的是
A．原子半徑：X＞Z＞YB．非金屬性：X＜Z＜W
C．Y的氫化物可用于刻蝕玻璃D．W的最高價氧化物對應的水化物為強酸
12．廢水中的氨氮(NH3、NH)采用微生物脫氮法、化學沉淀法均可除去，具體原理如下：
①微生物脫氮法：NHNON2
②化學沉淀法：向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液，生成MgNH4PO4 6H2O沉淀從而去除氨氮。
下列有關說法正確的是
A．步驟a發生反應：NH+O2=NO+H2O+H+B．含氨氮的廢水直接大量排放，對水體的影響不大
C．化學沉淀法脫氯時，溶液的堿性過強，氨氮的去除率將下降
D．微生物脫氮可在高溫條件下進行，以加快脫氮的速率
13．下列選項中能與溴水發生加成反應的是
A．甲烷 B．乙烯 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳
14．如圖為一種重要有機化合物的結構簡式，下列關于它的說法中正確的是
A．分子式為，含有四種官能團B．該物質最多可以與發生加成反應
C．可用酸性溶液檢驗其分子中含有的碳碳雙鍵
D．與該物質反應，最多可消耗Na、NaOH、的物質的量之比為
第II卷（非選擇題）
非選擇題:本隨共4小題,共 58 分
15．填空題
(1)“金屬鈣線”是煉制優質鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％(質量分數)CaO.
①Ca元素原子結構示意圖 ，Ca(OH)2堿性比Mg(OH)2 (填“強”或“弱”).
②配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式： P + FeO + CaO Ca3(PO4)2 + Fe
③將“金屬鈣線”試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M(OH)n，該顏色變化過程的化學方程式為： ，實驗室檢測Mn+最常用的試劑是 (填化學式)
④取3.2 g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應，生成448 mL H2(標準狀況)，在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3 g，“金屬鈣線”試樣中金屬M的質量分數為 .
(2)氫化鈣(CaH2)固體登山運動員常用的能源提供劑
①寫出CaH2與水反應的化學方程式 ，該反應的氧化產物是 .
②請你設計一個實驗，用化學方法區分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現象 .
③登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是 .
16．實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。
資料：K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在0℃~5℃、強堿性溶液中較穩定。
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發生裝置。A中反應的化學方程式為(錳被還原為Mn2＋)： 。
②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑 。
③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發生的反應有：3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，另外還有 。
(2)探究K2FeO4的性質
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產生Cl2，設計以下方案：
方案Ⅰ 取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色
方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生
ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有 離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化，還可能由 產生(用方程式表示)。
ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是 。
②根據K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2 FeO(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和FeO的氧化性強弱關系相反，原因是 。
(3)濕法制備高鐵酸鉀
原理：強堿性介質中，Fe(NO3)3與KClO反應生成紫紅色高鐵酸鉀。
①制備K2FeO4時，KClO飽和溶液(含KOH)與Fe(NO3)3飽和溶液的混合方式為： 。
②提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中， (實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇)。
17．由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發生復分解反應。某校興趣小組用如圖所示裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。
(1)儀器G的名稱是 ，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為 。
(2)化合物X中含組成單質M的元素的質量分數為，寫出X與水反應的化學方程式： 。
(3)C中的試劑名稱為 。
(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內的現象為 。
(5)裝置E中試劑Z為 (填化學式)，裝置E的作用是 。
(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發生了反應(不通過觀察D中固體顏色變化)： 。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數，判斷該方案是否可行，并說明原因： 。
18．某強酸性溶液X，含有、、、、、、、、中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：
依據以上信息，回答下列問題：
(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是 ；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據現象就可判斷，則該試劑是： 。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)
(2)氣體F的化學式為 ，沉淀G的化學式為 ，沉淀K的化學式為 ，實驗中，可以觀察到反應②的現象是 。
(3)寫出步驟①反應生成氣體A的離子方程式 。
(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應，則D、H2O、O2物質的量之比是 。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D D C B A D C D
題號 11 12 13 14
答案 B C B D
15． 強 2 5 3 1 5 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN 2.2 71.5% CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ H2 取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變為藍色;取鈣做類似實驗，觀察不到白色變為藍色(或其它合理的答案) 氫化鈣是固體，攜帶方便
16．(1) 2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O
(2) Fe3＋ 4FeO＋2OH＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 確保K2FeO4在堿性環境中的穩定性，同時排除ClO-對實驗的干擾 ＞ 物質的氧化性與溶液的酸堿性有關
(3) 在攪拌下，將Fe(NO3)3飽和溶液緩慢滴加到KClO飽和溶液中 快速過濾，將濾液置于冰水浴中，邊攪拌邊向濾液中加入飽和的KOH溶液至不再析出K2FeO4晶體，過濾，用乙醇洗滌晶體2~3次，減壓干燥
17．(1) 分液漏斗 (2)
(3)堿石灰(4)黑色粉末逐漸變為紅色，硬質玻璃管末端有水珠凝結
(5) CCl4 吸收未反應的，并防止倒吸
(6)稱量反應前后硬質玻璃管內固體物質的質量
(7)不可行，因為裝置A中生成的氨氣不可能完全與CuO反應
18．、、、 ⑤ NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 無色氣體變為紅棕色氣體 3++4H+=3+NO↑+2H2O 4∶2∶1

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