資源簡介

化學
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
一、選擇題(共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個符合題目要求)
1. 我國“十四五”規劃中提出“推動綠色發展，促進人與自然和諧共生”。下列做法有利于實現該目標的是
A. 駕燃油車出行，節約時間成本 B. 加高工廠煙囪，廢氣高空排放
C. 積極植樹造林，擴大植被面積 D. 露天焚燒垃圾，減少土壤污染
2. 科學家與其研究成果對應關系正確的是
A. 門捷列夫——提出原子學說 B. 道爾頓——發現元素周期表
C. 屠呦呦——提取青蒿素 D. 拉瓦錫——測定了相對原子質量
3. 化學與人們的生活息息相關，化學服務于生活。下列做法錯誤的是
A. 用75%的醫用酒精消毒殺菌 B. 用含鐵醬油可以預防缺鐵性貧血
C. 用甲醛水溶液浸泡食品延長保質期 D. 用含NaOH的爐具清潔劑去除油污
4. 乙烯(C2H4)的年產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一，如圖所示是制取乙烯的微觀反應示意圖。下列說法正確的是
A. 通過化學變化可以合成新的元素 B. 反應前后各元素的化合價沒有改變
C. 甲和乙兩物質微粒個數比為1：1 D. 反應物、生成物中共有2種氧化物
5. 在中國制造2025計劃中，芯片產業是非常重要的環節。氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（）的原子結構示意圖及元素周期表的一部分。下列說法錯誤的是
A. 鎵與鋁電子層數相同 B. 鎵在化學反應中容易失去電子
C. 鎵屬于金屬元素 D. 鎵元素的位置在處
6. 水是生命之源，人類的生活和工農業生產都離不開水。下列選項中錯誤的是
A. 電解水實驗證明了水是由氫、氧兩種元素組成
B. 電解水實驗中，負極產生氧氣、正極產生氫氣
C. 為加快電解速率，先向水中滴加幾滴稀硫酸
D. 圖2中反應Ⅰ反應方程式2H2OH2↑+H2O2
7. 下列圖像能夠正確反映其對應變化關系的是
A. 將一定量石灰石高溫煅燒
B. 向等質量的鎂、鋅中，分別加入質量分數相同的稀鹽酸至過量
C. 用等質量、等濃度的雙氧水制氧氣
D. 向一定質量的稀鹽酸和氯化銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液
二、非選擇題(共6小題，共26分)
8. 閱讀下面科普短文。
納米海綿是一種新型環保清潔產品，具有網狀多孔的結構，清潔過程中可以吸附物體表面的污漬。納米海綿不僅可有效清潔茶垢、油垢等，還是很好的吸油材料。經過改良的納米海綿具有良好的吸油能力、循環利用性以及環境友好等特性，可用于解決海上石油泄漏造成的污染.科學家測定了納米海綿對不同油品的吸收能力(吸油質量比越高，其吸油能力越強)，結果如圖1。吸油能力的差異性取決于油品自身的密度。油品密度越大；納米海綿的吸油能力越強。
依據文章內容回答下列問題。
（1）納米海綿具有極好清潔功能，是因為具有______結構。
（2）納米海綿對柴油的吸收能力比對黑芝麻油的強，其原因是______。
（3）由圖2得到的實驗結論：在其他條件相同時，循環次數1~8之間時，隨循環使用次數的增加，吸油能力變差的是______(填“納米海綿”或“細菌纖維素”)。
9. 如表是KCl、KNO3、KClO3三種物質在不同溫度下的溶解度。
0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
KClO3 3.3 7.3 13.9 23.8 37.5
回答問題：
（1）三種物質中可以用做復合肥料的是______。
（2）t℃時，KCl和KNO3溶解度相等，則t的取值范圍為______。
（3）如圖1的實驗過程是在60℃將一定質量的KCl溶液進行恒溫蒸發。請推斷第一個燒杯中的溶液是_____(填“飽和溶液”、“不飽和溶液”)。
（4）如圖2，20℃時實驗室有一瓶標簽殘缺的試劑瓶，這瓶試劑不可能是______。
10. 我國已向世界承諾在2060年實現“碳中和”。某工廠為實現本廠“碳中和”目標，設計了一種“捕捉”CO2減排方案，流程如圖所示：
（1）“捕捉室”中發生反應的化學方程式為______。
（2）在“轉化、沉淀室”發生的反應中，包含______、______兩種基本反應。
（3）若將“儲存室”中的產品降溫固化，所得固體可用于______(答1條即要)
（4）實驗室用澄清石灰水檢驗CO2也是“捕捉”CO2過程。工廠卻不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的減排方案，原因是______。
11. 中和反應在生產、生活中有著重要的應用。如中和廢水、治療胃酸過多，有部分中和反應現象并不明顯，
【提出問題】以NaOH和稀H2SO4為例，如何證明兩者發生了中和反應
方案一：利用溫度變化來證明中和反應
【實驗一】
（1）在50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL一定濃度的稀H2SO4。觀察到溶液溫度______(“升高”或“降低”)，由此證明兩者發生了中和反應。小組同學查閱了相關資料后發現此結論不嚴謹，并利用數字化技術設計了下列3個對比實驗。
【對比實驗】
①在50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL蒸餾水
②在50mL一定濃度______溶液中滴加50mL蒸餾水
③在50mL一定濃度的NaOH溶液中滴加50mL一定濃度的稀H2SO4。
（2）由圖1可知，NaOH溶液和稀H2SO4溶液混合時溫度遠高于它們稀釋時溫度的變化量，從而證明兩者發生了中和反應：由圖2可知，中和反應溫度變化主要由______(填離子符號)反應導致。
方案二：從溶液電導率變化探究中和反應
【實驗二】小組同學根據圖3進行相關實驗，利用電導率傳感器分別測試A、B試管反應過程中溶液的電導率變化。(已知電導率越大，溶液中自由移動的離子濃度越大)
（3）圖4中表示B試管電導率變化的是______(填“甲”或“乙”)，C點表示的溶液中溶質為______。
（4）A試管中反應的化學方程式______。
方案三：利用酸堿指示劑來探究中和反應
【實驗三】
在50mL一定濃度NaOH溶液中滴加2~3滴酚酞試液，再逐滴加入一定濃度的H2SO4，并用玻璃棒攪拌，溶液顏色由紅色剛好變為無色時，可說明兩者發生了反應。
②取一定量反應后的無色溶液加熱蒸發，在蒸發的過程中，“意外”發現溶液由無色又變成紅色。同學們對紅色溶液中溶質的成分(酚酞除外)進行再探究。
查閱資料：常溫下，酚酞在pH＜8.2的溶液中呈無色，pH在8.2~14的溶液中呈紅色。
作出猜想：猜想一：Na2SO4、NaOH猜想二：Na2SO4、NaOH和Na2CO3
（5）小組同學設計并完成了實驗，發現猜想二不正確。簡述該實驗過程(包括操作和現象)______(供選用的試劑：稀H2SO4、Ba(OH)2溶液)
（6）在蒸發的過程中，“意外”發現溶液由無色又變成紅色的原因是溶液中存在著少量的______溶液。
（7）綜上實驗，可得出的結論：若向某溶液中滴加2~3滴無色酚酞試液，溶液呈無色，則該溶液______(填“一定”、“一定不”或“不一定”)呈酸性。
12. 黃銅(銅和鋅的合金)是一種重要的金屬材料，常用于制造軸承、齒輪等機器零件。為回收黃銅中的銅，某化學興趣小組的同學取黃銅樣品粉末32.5g，放入燒杯中，然后逐漸加入稀硫酸至過量。所加稀硫酸的質量與剩余固體的質量關系如圖所示。
試計算：恰好完全反應時，溶液質量為100g；此時，所得溶液的溶質質量分數是多少？
化學
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
一、選擇題(共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個符合題目要求)
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】D
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】A
二、非選擇題(共6小題，共26分)
【8題答案】
【答案】（1）網狀多孔
（2）柴油的密度比黑芝麻油大
（3）細菌纖維素
【9題答案】
【答案】（1）KNO3 （2）20℃～40℃
（3）不飽和溶液 （4）KClO3溶液
【10題答案】
【答案】（1）
（2） ①. 化合反應 ②. 復分解反應
（3）人工降雨或作制冷劑等（合理即可）
（4）氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳效果差
【11題答案】
【答案】（1） ①. 升高 ②. 稀硫酸
（2）H+、OH-
（3） ①. 甲 ②. 硫酸鈉、硫酸
（4）H2SO4 + Ba (OH)2 =BaSO4↓ + 2H2O
（5）取少量紅色溶液于試管中，加入過量的稀硫酸，無氣泡產生
（6）NaOH##氫氧化鈉
（7）不一定
【12題答案】
【答案】鋅的質量為32.5g 26g=6.5g。
設生成硫酸鋅的質量為x。
解得x=16.1g。
所得溶液的溶質質量分數=。
答：所得溶液的溶質質量分數16.1%。

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