資源簡介

大慶中學2024---2025學年度下學期期中考試
高一年級化學試題
考試時間：75 分鐘 總分：100分
注意事項:
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡和試卷指定位置上。
2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
一、單選題（每題3分，共45分）
1. 中國“大國重器”頻問世，彰顯了中國科技發展的巨大成就。下列有關說法正確的是（ ）
A．豆科植物的根瘤菌固氮、合成氨工業均屬于自然固氮
B．碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等，在多個領域有著廣闊的引用前景
C．華為麒麟芯片是國產最強手機芯片，目前已經獲得多個“世界第一”，芯片的半導體材料為SiO2
D．中國天眼發現納赫茲引力波，其使用的碳化硅材料為傳統無機非金屬材料
2. 能由下列事實得出結論，且結論正確的是（ ）
A. 氨分子中斷裂N-H鍵時吸熱，所以液氨常作制冷劑
B. 鐵制容器可用于儲存、運輸濃硫酸，是因為鐵與濃硫酸不反應
C. 工業上可用焦炭還原石英石制粗硅，可得出非金屬性：
D. 氫氟酸可與SiO2反應生成SiF4和H2O，所以可用氫氟酸生產磨砂玻璃
3. 用下圖裝置(夾持裝置已略去)進行NH3制備及性質實驗。下列說法不正確的是（ ）
A．甲中制備NH3利用了NH3 H2O的分解反應
B．乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長
C．丙裝置能防止倒吸
D．向收集好的NH3中通入少量Cl2，可能觀察到白煙
4.用下列實驗裝置做相關實驗能達到實驗目的的是（ ）
A．驗證碳酸的酸性大于硅酸 B．兩個裝置內都能形成噴泉現象
C．稀釋銅與濃硫酸反應后的液體 D．驗證濃氨水與濃硫酸的反應
5.向某容積固定的密閉容器中加入0.3 mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發生反應，各物質的濃度隨時間的變化如圖所示，已知反應過程中混合氣體的平均相對分子質量沒有變化。下列說法正確的是（ ）
A．該反應的化學方程式以為3A2C
B．物質B可能是反應的催化劑
C．t1時刻，達到反應進行的限度
D．當容器內氣體的壓強不在變化時，反應達到平衡
6.下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）
①金屬鈉與水 ②NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌
③H2在Cl2中燃燒 ④稀釋濃硫酸 ⑤酸堿中和 ⑥碳酸鈣受熱分解
①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑥
下列裝置能構成原電池的是(連接兩個電極的均是金屬導線)（ ）
A． B． C． D．
8. 在一定條件下，S(s)、O2(g)、SO2(g)、SO3(g)的能量關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．反應1和反應2均屬于吸熱反應
B．反應2中斷鍵吸收的總能量低于形成化學鍵放出的總能量
C．若O2足量，S可與O2經一步反應直接生成SO3
D．反應1和反應2中能量變化的大小與反應物的質量多少無關
9. 同學們利用鎂條、鋁片、導線、電流表、橙汁、氫氧化鈉溶液、燒杯等用品探究原電池的組成。下列結論錯誤的是（ ）
A．a極為鎂條、b極為鋁片，鋁片上有氣泡產生
B．a極為鎂條、b極為鋁片，燒杯中換成氫氧化鈉溶液，鎂為負極
C．a極為鎂條、b極為鋁片，電流表偏轉，鎂條為負極
D．a極為鎂條、b極為鋁片，燒杯中換成乙醇溶液，電流表不偏轉
10. 現有純鋅片、純銅片，500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液、導線、1000 mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。下列說法正確的是（ ）
A．b為純鋅片
B．溶液中的向a極移動
C．當量筒中收集到672 mL氣體時（標準狀況下），通過導線的電子的物質的量為0.06 mol
D．如果將a、b兩電極的電極材料對調，則U形管中左端液面上升，右端液面下降
11. 一定溫度下，將2.5 mol A和2.5 mol B加入容積為2 L的恒容密閉容器里，發生如下反應：3A(g)+B(s) xC(g)+2D(g)。經5 s反應達到平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1，同時生成1 mol D。下列敘述正確的是 （ ）
A．x=2
B．相同溫度時，平衡時容器內氣體的壓強與起始時容器內氣體的壓強之比為5∶8
C．恒容條件下通入Ar，壓強增大，但化學反應速率不變
D．反應達到平衡狀態時，B的平均反應速率為0.05 mol·L-1·s-1
12．下列有機物的化學用語正確的是（ ）
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2 B．CH3Cl的電子式：
C． 和 互為同分異構體 D．CH(CH3)：表示正丁烷的結構簡式
13. 下列反應屬于加成反應的是（ ）
A．甲烷中混有乙烯時可用溴水除雜 B．乙烷在空氣中燃燒
C．可用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果 D．乙醇在銅催化、加熱條件下與氧氣反應
14．實驗表明，乙醇與鈉的反應比相同條件下水與鈉的反應緩和得多。下列說法不正確的是（ ）
A．在與鈉反應的過程中，乙醇分子和水分子均發生了氫氧鍵的斷裂
B．將鈉投入無水乙醇中，鈉會沉入液體底部，說明乙醇的密度比水的小
C．乙醇與鈉的反應緩和得多，說明乙醇分子中羥基上的氫原子相對比較活潑
D．若將質量相同的鈉分別投入足量乙醇和水中，則產生的氫氣的物質的量相同
15．如圖所示是四種常見有機物的空間填充模型示意圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．甲的空間填充模型不可以表示CCl4 B．乙可與HCl發生加成反應而制備氯乙烷
C．丙物質從分類上屬于芳香烴 D．丁可與氫氧化鈉發生中和反應
二、主觀題（共4題，共55分）
16．（共14分）利用甲烷與氯氣發生取代反應，制取副產品鹽酸的設想，在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
根據設計要求回答：
(1)B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③ 。
(2)設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應 （給出一個取值范圍）。
(3) D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是 。
(4) E裝置的作用是 。
A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
(5) CH4 (填寫“能”或“不能”)使酸性高錳酸溶液褪色。C裝置中CH4和Cl2能發生反應，此化學反應的類型為 , 請寫出CH4和Cl2反應生成CH3Cl的化學方程式 。
(6)E裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為 (填序號)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
17.（共13分）HNO3是一種重要的工業原料，因可與多種金屬反應，常用于廢舊金屬回收。
I．采用不同的氮源制備HNO3
(1)方法一：早期以硝石(含NaNO3)為氮源制備HNO3，反應的化學方程式為：H2SO4(濃) + NaNO3 = NaHSO4 + HNO3↑。該反應利用了濃硫酸的性質是 性和難揮發性。
(2)方法二：a.以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應原理分三步進行。
寫出①中的化學方程式： 。
b.工業生產中為了盛裝大量濃硝酸，可選擇 作為罐體材料。
A. 銅 B.鉑 C.鋁 D.鎂
(3)探究金屬與稀硝酸的反應，實驗如下：
序號 實驗試劑(20 C) 實驗現象
Ⅰ 過量銅粉、2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3 無色氣體(遇空氣變紅棕色)，溶液變為藍色
Ⅱ 過量鐵粉、2 mL 0.5mol·L-1 HNO3 6 mL無色氣體(經檢測為H2)，溶液幾乎無色
①I中生成無色氣體的離子方程式是 。
②根據I和II，研究Ⅱ中的氧化劑是否只有H+。
甲同學通過理論分析，認為II中的NO3-也能被還原。請從元素價態的角度分析，其理論依據是 。
乙同學通過查閱資料，預測反應后的溶液中含有NH4+，請設計實驗檢驗是否存在NH4+
。
(iii)丙同學通過實驗證實了反應后的溶液中含有NH4+，分析可知，在等濃度的硝酸中，鐵的還原性強于銅，所以生成的含N產物不同。根據實驗Ⅰ和II，金屬與NO3-反應時，影響NO3-還原產物不同的因素為硝酸的濃度和 。
18.(共14分）化學反應速率和限度與生產、生活密切相關，這是化學學科重點研究發展的方面之一。
(1)氨氣被廣泛用于化工、制藥等領域，已知工業合成氨的反應為。氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)，一些共價鍵的鍵能如下表所示。
共價鍵
鍵能(kJ·mol-1) 436 946 391
①請根據上表數據計算，一定條件下氮氣與氫氣生成2mol NH3時 (填“放出”或“吸收”)的熱量為 kJ。
②在與①相同條件下，生成2 mol NH3時放出或吸收的熱量為M，將1 mol N2和3 mol H2放入一密閉容器中發生上述反應，放出或吸收的熱量為N，則M與N數值大小比較，正確的是 (填選項字母)。 A．M＜N B．M>N C．M = N D．無法確定
(2)一定條件下鐵可以和CO2發生反應：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。
①t1 min時，正、逆反應速率的大小關系為v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。
②下列條件的改變能減慢其反應速率的是 (填選項字母)。
A．降低溫度 B．減小鐵粉的質量
C．保持壓強不變，充入He D．保持容積不變，充入一定量CO2
③下列描述能說明上述反應已達到平衡狀態的是 (填選項字母)。
A．v(CO2) = v(CO)
B．單位時間內，生成n mol CO2的同時也生成n mol CO
C．容器中氣體壓強不隨時間變化而變化
D．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化
(3)化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：
①為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個實驗。有關反應一段時間后的實驗現象，下列說法正確的是
A．圖I中溫度計的示數高于圖II的示數
B．圖I和圖II中溫度計的示數相等，且均高于室溫
C．圖I和圖II的氣泡均產生于鋅棒表面
D．圖II中產生氣體的速率比I慢
②請利用反應“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒)，該電池的負極材料是 ，發生的電極反應是 。
（共14分）隨著全球對可持續發展和環保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯(簡稱PEA)因其優異的生物降解性和環境友好性，正成為替代傳統塑料的理想選擇。近期，某科研團隊以乙烯、丙烯為原料高效合成聚丙烯酸乙酯的路線圖如下：
CH2=CHCH3與乙烯兩種物質的關系是互為 。
生成物質A的化學方程式為 。
A中官能團的名稱是 。
反應②的反應類型分別為 。
(4)物質D的分子式為 ，CH2=CHCH2Cl中所有原子 一定共平面(填“是”或“否”)
(5) E可制成管道、薄膜等，E的結構簡式為 。
(6)寫出物質A催化氧化的反應方程式 。
該反應過程中，去一根銅絲，在酒精燈上灼燒后插入乙醇，反復幾次。觀察銅絲的現象為 。第1頁 共4頁 ◎ 第2頁 共4頁報告查詢:登錄 或掃描二維碼下載 App
(用戶名和初始密碼均為準考證號)
高一年級化學期中考試答題卡 填空題
17.（共 13 分）姓名： 班級： 考場/座位號：
（1）
貼條形碼區
注意事項
1．答題前，考生先將自己的姓名、班級、考場填寫清楚，并認真核 （2） 、
對條形碼上的姓名和準考證號。
2．選擇題部分請按題號用 2B 鉛筆填涂方框，修改時用橡皮擦干凈， （正面朝上，切勿貼出虛線方框）
不留痕跡。
3．非選擇題部分請按題號用 0.5 毫米黑色墨水簽字筆書寫，否則作
（3） ① 答無效。要求字體工整、筆跡清晰。作圖時，必須用 2B 鉛筆，并描 正確填涂 缺考標記
濃。
4．在草稿紙、試題卷上答題無效。 單選題
5．請勿折疊答題卡,保持字體工整、筆跡清晰、卡面清潔。
② 、
1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D]
2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D]
、 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D]
4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D]
5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D]
填空題
16. （共 14 分） 填空題
（1） 18. 共 14 分
（1） 、 、
（2）
（2） 、 、
（3）
（3） 、 、
（4）
（5） 、 、
（6）
{#{QQABLYygwwAw0BYACJ76AUHsCAoQkIGSJYoGxRAcOAxrQBFIBAA=}#}
請勿在此區域作答
或者做任何標記
共 14 分
（1）
（2） 、 （3）
（4） 、
（5）
（6） 、
填空題
{#{QQABLYygwwAw0BYACJ76AUHsCAoQkIGSJYoGxRAcOAxrQBFIBAA=}#}高一期中考試化學答案
1.B 2.D 3.C 4.B 5.C 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.C 12.B 13.A 14.C 15.D
16.共14分
(1)干燥混合氣體（2分）
(2) x≥4（2分）
(3)吸收過量的氯氣（2分）
(4) CD（2分）
(5)不能（1分） 取代反應（1分） CH4+Cl2CH3Cl+HCl（2分）
(6)ab（2分）
17.共13分
(1) 酸性性（1分）
(2) （2分） C（2分）
(3) （2分）
中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性 （2分）
取少量溶液于試管中，加入足量的氫氧化鈉溶液，后加熱，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，試紙藍說明溶液中含銨根離子（2分）
金屬的活潑性（2分）
共14分
(1) 放出（1分） 92（2分） B（1分）
(2) ①＞（1分） ②AC（2分） ③BD（2分）
(3) ①A （2分） ② Cu（1分） Cu - 2e- = Cu2+（2分）
19.共14分
(1) 同系物（1分） (2) 略 （2分） 羥基（2分）
(3) 取代反應（2分） (4) C3H7Cl （1分） 否 （1分）
(5) （2分）
(6)（2分）
可觀察到紅色的銅色出現紅黑交替的現象。（1分）
CH2-CH
CH3

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