資源簡介

湖南省常德市漢壽縣第一中學2024-2025學年高二下學期5月月考
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、單選題（每題 3 分，共 42 分）
1．丙烷和甲醇均為燃料。下列敘述正確的是
A．丙烷和甲醇都可來自石油的干餾 B．丙烷甲醇燃燒時化學能只轉化為光能
C．丙烷燃燒的熱效應就是其燃燒熱 D．甲醇完全燃燒產物對環境無污染
2．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是
A．KOHK++OH- B．Al(OH)3=Al3++3OH-
C．MgCl2=Mg2++Cl2- D．NaHSO4=Na++H++
3．下列實驗能達到實驗目的的是
A．圖①操作可除去溴水中的溴單質
B．圖②操作用于分離飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯，將分層的液體依次從下口放出
C．圖③裝置進行鐵與水蒸氣的反應，點燃肥皂泡檢驗氫氣
D．圖④裝置用于蒸餾、收集低沸點成分，冷凝水應該從 a口進b口出
4．下列涉及有機物的性質的說法錯誤的是
A．乙烯和聚氯乙烯都能發生加成反應
B．乙醇在紅熱銅絲作用下被氧化成乙醛
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化成乙酸
D．能與苯、纖維素等發生反應，常用濃硫酸作催化劑
5．、、、均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示，基態原子的價層電子排布式為。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑：
B．基態原子的價層電子排布圖：
C．四種元素的常見單質晶體類型共有3種
D．、的最高價氧化物對應的水化物間能發生反應
6．下列變化中，由加成反應引起的是
A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環己烷
C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成
D．由電石制乙炔
7．T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.10mol COCl2，發生反應COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)，經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表，下列說法正確的是
t/s 0 2 4 6 8
n(Cl2)/mol 0 0.030 0.039 0.040 0.040
A．T℃時，該反應的平衡常數約為1.33×10 2
B．反應在前2s的平均速率υ(CO)=0.015 mol·L 1·s 1
C．保持其他條件不變，升高溫度，若新平衡時c(Cl2)=0.038 mol·L 1，則反應的 H＜0
D．其他條件不變，選用高效催化劑，COCl2的平衡轉化率將增大
8．科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半。下列敘述正確的是

A．WZ的水溶液呈堿性
B．元素非金屬性的順序為X>Y>Z
C．Y的最高價氧化物的水化物是中強酸
D．該新化合物中Y不滿足8電子穩定結構
9．如圖，b為標準氫電極，可發生還原反應()或氧化反應()，a、c分別為AgCl/Ag、AgI/Ag電極。實驗發現：1與2相連a電極質量減小，2與3相連c電極質量增大。下列說法錯誤的是
A．圖中1與2相連，鹽橋1中陰離子向b電極移動
B．圖中2與3相連，b極電極反應式為
C．圖中1與3相連，電池反應為
D．圖中1與2、2與3相連，兩個原電池裝置中，電勢較低的一極均為b電極
10．下列說法正確的是
A．已知反應CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1) 其△S>0
B．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大
C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液褪色
D．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說明C的氧化性強于Si
11．芹菜素(結構如圖)可以抑制致癌物質的致癌活性。下列關于芹菜素敘述正確的是
A．分子中含有5種不同的官能團
B．1mol該物質充分燃燒消耗15molO2
C．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，即證明其結構中一定存在碳碳雙鍵
D．該物質與足量H2、溴水反應，消耗兩者的物質的量之比為5∶8
12．利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3這一過程制備HNO3，有關上述各物質的敘述中不正確的是（ ）
A．上述轉化過程中某些氣體會發生顏色變化
B．可利用Cu與硝酸的反應，將N元素轉化為NO或NO2
C．為使上述各步驟依次發生，必須向每個步驟中提供氧化劑
D．實驗室中可以利用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3
13．如圖是立方烷的球棍模型，下列有關說法不正確的是
A．其一氯代物只有一種 B．其二氯代物有三種
C．它與互為同系物 D．它與苯乙烯()互為同分異構體
14．常溫時，下列敘述正確的是
A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7
C．將pH=5的鹽酸加水稀釋1000倍，稀釋后鹽酸的pH＝8.0
D．若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11
二、非選擇題（共 4 個大題，除標注外每空 2 分，共 58 分）
15．聚乙二醇（）電解質散劑，常用于腸鏡檢查前的腸道清潔準備。下圖是以具有芳香氣味的有機物A為原料制取聚乙二醇的過程（部分產物已略去）。烴C中碳與氫元素的質量比為6：1，是同系物中最簡單的物質；E不能發生銀鏡反應。
已知：
請回答：
（1）B中的官能團名稱是 。
（2）D的結構簡式是 。
（3）反應③的化學方程式是 。
（4）下列說法正確的是 。
A．A在酸性或堿性條件下都可以反應得到B，反應②中的Br2可以是溴水或溴的四氯化碳溶液
B．工業上獲得C的主要方法是催化裂化
C． 可以用飽和碳酸鈉溶液除去B中混有的少量A
D．反應④的反應類型為加聚反應
16．化合物(H)主要用于治療炎癥反應及自身免疫性疾病的小分子藥物，其合成路線如下圖所示：
已知：CH3CH2COOHCH3CH3。
回答下列問題：
(1)物質A的化學名稱為 (用系統命名法)，物質D中含有的官能團的名稱為 。
(2)物質E的結構簡式為 ，G→H的反應類型為 ，區分物質G和H所用的試劑是 。
(3)物質F還可以與苯乙酸反應合成物質I()，Ⅰ進一步反應生成物質G，則物質F合成物質Ⅰ的方程式為 。
(4)M的分子式比物質C少一個CH2，則滿足下列條件的M的同分異構體有 種。
①能發生銀鏡反應，但不能發生水解反應
②1mol同分異構體最多能與3molNaOH反應
(5)參照上述信息，寫出以對苯二甲醇和對苯二乙酸為原料制備的合成路線(其他試劑任選) 。
17．鉬酸鋰的外觀為白色結晶粉末，易溶于水，難溶于有機溶劑，用于電極材料、金屬陶瓷的制作。工業上以某精選釘礦(主要含，還含有少量)為原料制備，其工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)“酸浸、氧化”過程中，要將鉬礦粉碎過篩，其目的是 。
(2)“濾液1”含有的離子主要有、、、，“酸浸、氧化”過程中，與溶液反應的離子方程式為 。
(3)“洗滌、干燥”步驟中要判斷洗滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在來判斷，檢測的方法是 。
(4)“氧化、灼燒”過程的化學方程式為 。
(5)“酸化沉鉬”時，溶液pH和反應時間對鉬酸的析出有很大影響，根據圖中數據判斷最佳的“酸化沉鉬”條件：pH為 、反應時間為 min。
(6)已知LiOH為一元強堿，則“堿溶”過程中發生反應的離子方程式為 。
(7)鉬酸鉛難溶于水，其，常用作鉬的質量檢定。在溶液中，加入溶液，使恰好沉淀完全，即，則 (忽略混合時溶液體積的變化)。
18．2020年世界環境日的宣傳主題為“關愛自然，刻不容緩”。防治大氣污染、水體污染等是世界各國保護環境的最重要課題。
(1)將、催化重整為可用的化學品，對改善環境意義重大。
①某科研團隊利用三元催化劑在850℃下“超干重整”和。
已知：反應Ⅰ.
反應Ⅱ.
則反應Ⅲ. 。
②在體積為1L的剛性容器中進行“合成氣催化重整”，反應的化學方程式為。當投料比時，的平衡轉化率()與溫度(T)，初始壓強(p)的關系如圖所示。
壓強p1 (填“>”“<”或“=”，下同)2MPa；當溫度為T3、壓強為p1時，a點時的υ(逆) υ(正)；起始時向容器中加入1mol和1mol，在溫度為、初始壓強為2MPa時反應，該反應的K= 。
(2)氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物的反應機理更有助于消除大氣污染。
①NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，研究發現在以Fe2O3為主的催化劑上可能發生的反應過程如下圖。寫出脫硝過程的總反應的化學方程式： 。
②催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為。不同溫度條件下，為2：1時，得到NO脫除率曲線如下圖所示。脫除NO的最佳溫度是 。在溫度超過1000℃時NO脫除率驟然下降的原因可能是 。
③NO氧化反應：分兩步進行，反應Ⅰ.，反應Ⅱ.，其反應過程能量變化示意圖如下圖。其中決定NO氧化反應速率的步驟是反應 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D D C A C B A C D C
題號 11 12 13 14
答案 B C C D
15． 羥基 CH2BrCH2Br +H2OHOCH2CH2OH A
16．(1) 5-甲基-1,3-苯二酚 醚鍵、羧基
(2) 取代反應 溶液
(3)
(4)16
(5)
17．(1)選取粒徑小的礦石，增大接觸面積，加快反應速率，使反應充分
(2)
(3)取少量最后一次洗出液，滴加硝酸酸化的溶液，沒有白色沉淀生成說明洗滌干凈
(4)
(5) 40 1.5
(6)
(7)
18． ＜ ＜ 4 900℃ 催化劑失去活性 Ⅱ

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