資源簡介

四川省萬源中學高2026屆第二次月考試題（高二.下）化 學
滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Si 28 S 32 Mg 24 Cu 64
第Ⅰ卷 選擇題
一、單選題（共15個小題,每小題3分,共 45分，每小題只有一個選項符合題意)
1.《哪吒 2》的爆火出圈，離不開電影中炫酷的特效，以下說法正確的是
A. 敖丙使水結成冰，水分子之間的間隙減小
B. 三味真火是等離子體，其中只含有陰離子和陽離子
C. 風火輪耐高溫、耐磨損，可用新型陶瓷碳化硅等燒結而成
D. 結界獸形象源自于三星堆青銅大面具，其表面的銅綠主要是析氫腐蝕的結果
2. 化學用語是學習化學的重要工具。下列化學用語表述不正確的是
A. CH的電子式為：
B. NCl3的 VSEPR 模型：
C. Ge 的基態原子的簡化電子排布式：[Ar]3d104s24p2
Cs 的基態原子的電子占據最高能級的電子云輪廓圖：
3. NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A.由 1 mol CH3COONa和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO－數目為 NA
B. 常溫常壓下 12.8 g O2 中含有的π鍵數為 0.4NA
C. 0.1 mol 環氧乙烷（ ）中含有的 σ鍵數為 0.7NA
D. 1 mol 雄黃（As4S4 ）（結構如圖 中含有 2NA個 S—S鍵
4. 下列說法正確的是
A. 屬于苯的同系物，其一氯代物有 6 種
B．分子式為 C4H9Br 屬于鹵代烴的同分異構體有 4 種
C．(CH3)3CCH2C(CH3)3 有 3 種沸點不同的一氯代物
D．(CH3)2C=CHCH2CH2CH3 分子存在順反異構體
5.下列說法中正確的是
①HF 液化和溶于水兩個變化過程中都破壞相同的作用力
②沸點：
③酸性強弱：三氟乙酸＞三氯乙酸＞甲酸＞乙酸
④穩定性：HF＞HI＞HBr＞HCl
⑤非金屬單質均為非極性分子
⑥水中的溶解性：C5H11OH＜C2H5OH
⑦只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，含有非極性鍵的分子可能是極性分子
A. ①③⑤ B. ②④⑦ C. ③⑥⑦ D.④⑤⑦
6. 奧司他韋（如圖所示）是目前治療流感的常用藥物之一，下列說法中正確的是
A. 奧司他韋分子中只有 2 個手性碳原子
B. 奧司他韋分子中所有碳原子可能共平面
C. 通過質譜法可測定奧司他韋分子中鍵長和鍵角等分子結構信息
D. 通過紅外光譜可測定奧司他韋分子中含有酯基、氨基、醚鍵等官能團
7．下列實驗裝置正確且能實現相應實驗目的的是
A ．實驗室制備 Cl2 B．分離正己烷（沸點69℃) 和正庚烷（沸點98℃) C ．實驗室制備并 收集少量 NH3 D ．用于銅與濃硫酸反應 并檢驗還原產物
8．將6.8g的 A 完全燃燒生成3.6g的H2 O和8.96L (標準狀況)的CO2 ，A分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基，其質譜圖、核磁共振氫譜與紅外光譜如圖，關于 A的下列敘述正確的是
(
10 9 8
7
6
5
4
3
2
1
0
) (
苯環骨架
) (
C
) (
O
) (
C
) (
C
) (
O
) (
C
) (
H
) (
C
) (
丙
) (
136
) (
106
) (
89
) (
78
) (
15
) (
乙
) (
甲
) (
質荷比
) (
吸收強度
) (
相對率豐度
%
) (
透過率
%
) (
100
) (
1000
) (
1500
) (
2000
) (
3000
) (
4000
) (
500
波數
/cm
-1
)
A．化合物A 的分子式為C8H10O2
B．符合題中A分子結構特征的有機物只有 1種
C．由核磁共振氫譜可知，A分子中有 3 種不同化學環境的氫原子
D．A分子中所有的原子在同一個平面上
9．下列說法不正確的是
A．只含有一種等效氫的C5H12，可命名為 2 ，2—二甲基丙烷
B． CH3的一氯代物有 4種
C．2-甲基-3-己烯存在順反異構
D．二環[1. 1.0]丁烷()的二溴代物有 4 種(不考慮立體異構)
10．萬源中學各班運動員在陽光體育節中奮力拼搏，取得佳績。下圖所示可為運動員補充能量的物質分子結構式。已知 R 、W 、Z 、X 、Y 為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z 和 Y 同族，則下列說 法正確的是
A．X 的單質均為含非極性鍵的非極性分子
B．沸點： ZR3 C．最高價氧化物的水化物的酸性： Z < W
D．第一電離能：Z>X>W
11．用X射線衍射測定，得到Fe的兩種晶胞，其中一種晶胞的結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．晶體中Fe周圍距離最近且相等的Fe有12個
B．a原子的分數坐標為(，，0)
C．若晶體的密度為bg/cm3，則1個晶胞的體積為cm3
D．該晶胞的俯視投影圖為
早期可通過電解 NH4HSO4 溶液得到S2O- ，進一步獲得 H2O2 。某實驗裝置如圖所示，電解過程存在副反應，流出液 b中混有少量氣泡。下列說法正確的是
A. 電解過程中陽極區的NH不斷遷移到陰極去
(
H
+
) (
H
+
)B. 圖中 a 代表 O2
(
SO
) (
SO
) (
NH
) (
NH
) (
+
4
) (
2-4
) (
2-4
) (
+
4
)C. SO- 氧化為S2 O-的電極反應為2SO-－2e- = S2 O-
(
質子交換膜
) (
NH
4
HSO
4
)D. 回路中通過 1 mol 電子產生 0.5 mol (NH4)2S2O8
13.離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態的鹽類物質，其中一種咪唑類離子液體的結構如圖所示。下列說法正確的是
A. 陰離子BF4-的空間結構為正四面體形
B. 陽離子中，碳原子的雜化軌道類型只有sp
C. 該離子液體中只存在共價鍵
D. 陽離子中所有原子均達到8電子穩定結構
14．杯酚()能夠分離提純C60和C70，其結構和提純原理如下圖所示。下列說法錯誤的是
A．杯酚可溶于氯仿，且能循環使用
B．杯酚晶體屬于分子晶體
C．杯酚與C60分子之間通過氫鍵形成超分子
D．操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒
15. 25℃ , 101 kPa 時，向 H2S 溶液中滴加 NaOH 溶液，水溶液中－2 價 S 不同形態的分布分數如圖所示 （微粒 x 分布分數指 x 所占的物質的量百分數，pK=－lgK），下列說法不正確的是
A. 曲線 b 表示 HS- 的分布分數
(
N
)B. 25℃ ,Na2S的水解常數 pKh1約為 7.0
C. M 點發生的離子反應為 H2S＋OH- == HS-＋H2O
D. N 點溶液中微粒的濃度關系為
c(Na+)＋c(H+) = 3c(HS-)＋c(OH- )
第Ⅱ 卷 非選擇題
二、（本題包括 4 小題，共 55 分）
16．（16分）有機化合物在醫藥領域的應用極為廣泛。
Tapentadol是一種新型止痛藥物，合成其中間體H的路線如下：回答下列問題：
(1)化合物H中碳原子的雜化方式有 種。
(2)化合物A的分子式為 ，含有的官能團電子式為 。
(3)寫出B→C反應的化學方程式 ，反應類型為 。
(4)寫出鑒別A和B的一種試劑 。
(5)反應⑤的方程式可表示為C+F→G+y，化合物y的化學式為 。
(6)下列說法正確的是 。
a.化合物C中所有碳原子一定處于同一平面上
b.化合物D一定條件下可以發生取代反應、消去反應
c.化合物G可能存在對映異構體
d.反應⑥過程中，有π鍵發生斷裂
(7)滿足下列條件的C的同分異構體有 種。
a.遇FeCl3溶液顯紫色
b.能發生銀鏡反應
17．(13分)氮族和碳族元素的單質及其化合物在研究和生產中有著廣泛的應用。試回答下列 問題：
（1）31Ga 的基態原子價層電子排布圖為 ，同周期基態原子未成對電子數與鎵相同的其他元素有 種。
（2）已知 N-甲基咪唑結構中碳原子和右邊的五元環共平面，其可以與 SiCl4 等物質反應。
①將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近 SiCl4 液流，液體流 （填“會”或“不會”）發生偏轉。
②一個 N-甲基咪唑分子中含有 個σ鍵。
③與甲基相連的 N原子的雜化軌道類型為 。
（3）沸點：CH3As(OH)2 (填“>” 、“<”或“=”)(CH3)2AsOH ，原因是 。
（4）砷存在多種同素異形體—黃砷、黑砷、灰砷。黑砷的晶體結構與石墨類似。根據圖中信息，下列說法正確的是 (填字母)。
a．黑砷中As-As 鍵的鍵能均相同
b．黑砷與 C60 都屬于混合型晶體
c．黑砷單層中As 原子與 As-As 鍵的個數比為 2:3
(
2.
49
A
)d．黑砷層與層之間的作用力為范德華力
(
2.15A
)
（5）GaAs的晶胞結構如圖甲。將 Mn摻雜到 GaAs的晶體中得到稀磁性半導體材料(圖乙)。
(
x
) (
y
) (
z
) (
Mn
摻雜
) (
Mn
) (
Mn
) (
Ga
) (
乙
) (
甲
) (
Mn
) (
As
)
①若GaAs晶體密度為ρ g . cm—3 ，相對分子質量為 M，NA 表示阿伏伽德羅常數的值 ，則晶胞中距離最近的兩個 Ga 原子間距離為 nm。
②在 Mn摻雜到 GaAs的晶體中每個 Mn最近且等距離的 As的數目為
18 ．（13分）我國自 2024年10月1日起開始施行《稀土管理條例》，稀土（RE）包括鈧（Sc）、釔（Y）和鑭系共 17種元素。一種從稀土礦（含 Fe 、Al 、Mg等元素）中分離稀土金屬的工藝流程如 下：
已知：①月桂酸(C11H23COOH) 熔點為44。C ；月桂酸和(C11H23COO)3 RE均難溶于水。
②該工藝流程中稀土金屬離子保持+3 價； (C11H23COO)2 Mg 的Ksp = 1.6 × 10一8 。
③Al(OH)3 開始溶解時的 pH 為 8.8 ,有關金屬離子沉淀的相關 pH見下表：
離子 Mg2+ Fe3+ Al3+ RE3+
開始沉淀時的 pH 8.8 1.5 3.6 6.2 7.4
沉淀完全時的 pH / 3.2 4.7 /
(1) “氧化 ”步驟的主要目的是轉化Fe2+ ，發生反應的離子方程式為 。
(2) “沉淀除雜 ”前調 pH 的適宜范圍是 ，濾渣的成分有 。
(3) “沉淀 RE ”后，濾液中Mg2+ 濃度為2.4g / L 。為確保濾餅中檢測不到 Mg元素，濾液中 c (C11H23COO-) 應低于 mol / L 。
(4) ①“加熱攪拌 ”有利于加快RE3+ 溶出、提高產率,其原因是 。
②“操作 X ”的過程為：先 ，再固液分離。
(5)稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑Pt3Y ,還原YCl3 和PtCl4 熔融鹽制備Pt3Y (稀土離子保持+3 價不變) ，生成1molPt3Y轉移 mol電子
19.（13分）醋酸銅可作色譜分析試劑和有機合成催化劑等，可以用堿式碳酸銅[]為原料制備。
實驗I．用堿式碳酸銅制備醋酸銅晶體
步驟1：稱取堿式碳酸銅于裝置a中，加入水，攪拌得藍綠色懸濁液。
步驟2：水浴加熱a至，然后向該裝置b中加入的冰醋酸，緩慢滴入到裝置a中，此時逸出大量氣泡。繼續在下混合攪拌左右，至基本無氣泡逸出即可。
步驟3：趁熱迅速減壓抽濾，將濾液倒入蒸發皿中，加熱蒸發至溶液體積為原來的 ，補加冰醋酸，攪拌、冷卻、結晶、抽濾，得到藍綠色醋酸銅晶體；再向剩余母液中補加冰醋酸，繼續蒸發母液，又可得部分藍綠色醋酸銅晶體。
(1)裝置b的名稱是 ，裝置c的作用是 。
(2)步驟2中，溫度需要控制在左右的原因是 。
(3)步驟3中，減壓抽濾的目的是 。
(4)步驟3中，加熱蒸發時補加冰醋酸的原因是 。
實驗Ⅱ．間接碘量法測定堿式碳酸銅中x與y的比
已知：能與反應生成CuI，CuI不溶于水。
步驟1：準確稱取堿式碳酸銅樣品于燒杯中，加入適量稀硫酸使固體完全溶解；將得到的溶液完全轉移至容量瓶中，洗滌轉移并定容至刻度線。
步驟2：用移液管移取25 ml配好的溶液至250 ml錐形瓶。
步驟3：加入5 ml pH為4.0的CH3COOH-CH3COONa緩沖溶液，再加入過量碘化鉀溶液，振蕩搖勻；用已標定的溶液滴至淺黃色，再加入淀粉溶液，繼續滴定至終點。已知：()
步驟4：平行滴定3次，平均消耗溶液。
(5)滴定至終點時，溶液的顏色變化為 。
(6)加入碘化鉀后發生的離子反應方程式為 。
(7)x與y的比為 (用表示)。
參考答案
CBDBC DDBBD ACACB
16.(16分)
(1)3 (2分)
(2) C7H8O2 (1 分) (2 分)
(3) 2+O22+2H2O (2 分) 氧化反應 (1 分)
(4)氯化鐵溶液或飽和溴水或濃溴水 (2 分)
(5)H2O (2 分)
(6)d (2分)
(7)7 (2分)
17. (13 分)
（1）4S24P1 (1 分) 4(1 分) （2）不會 (1 分) 13(1 分)
sp2 (1 分)
（3）> (1 分) CH3As(OH)2 與(CH3)2AsOH 均屬于分子晶體，CH3As(OH)2 含兩個羥基，形成的分子間氫鍵數目多，沸點更高 (2 分)
18.（13分，除標注外，每空 2 分）
(1)2Fe2+ + H2 O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2 O (2) 4.7～6.2
Fe(OH)3 、 Al(OH)3
(3)4 × 10-4
(4) 加熱可以提高反應物粒子運動速度，攪拌增加溶劑與溶質的接觸面積，使溶出更徹底，提高溶 出速度，提高產率 冷卻結晶（1 分）
(5) 15
19 題（13分） (1) 恒壓滴液漏斗（1 分） 冷凝回流冰醋酸（1 分）
溫度過低反應速率太慢，溫度過高冰醋酸揮發太快
加快過濾速率，防止濾液冷卻結晶，減少產品損失
抑制醋酸銅水解，提高產品純度和產率
藍色變無色（1 分）
2Cu 2+＋4I -= I2＋2CuI↓
m -0.496cV/ 0.392cV- m 或 0.496cV- m /m -0.392cV或62cV -125m/ 125m -49cV

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