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泰安英雄山中學(xué) 2023 級(jí)高二下學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研考試
化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子量：H:1 C:12 O:16 Li:7 Na:23 K:39 S:32 Fe:56 Ag:108
Cu:64 Mg:24 Al:27 N：14 Cl：35.5 Au：197 Cr：52
第 I 卷（選擇題，共 40 分）
一．選擇題(共 10 小題, 每小題有一個(gè)正確答案，每小題 2 分, 共 20 分)
1．下列分子都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是（ ）
A．H2S和 SO2 B．CO2和 SF6
C．CH4和 CCl4 D．NH3和 H2O2
2．下列對(duì)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是（ ）
選項(xiàng) 實(shí)例 解釋
A POCl + +3和PCl4的空間結(jié)構(gòu)都是四面體形 POCl3和PCl4中 P原子軌道的雜化類型均為 sp3
SiX4均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，
B SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高
范德華力增大
前者存在分子內(nèi)氫鍵，后者存在的分子間氫鍵
C 鄰硝基苯酚的熔點(diǎn)低于對(duì)硝基苯酚
使分子間作用力大于前者
孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電
D NO+ -2、NO3、NO
-
2的鍵角依次減小
子對(duì)之間的斥力
A．A B．B C．C D．D
3．肼 N2H4 是一種重要的燃料，一種制備肼的反應(yīng)原理為NaClO 2NH3 NaCl N2H4 H2O。
下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．N2H4的電子式： B．基態(tài) Cl原子的3px 軌道電子云輪廓圖：
1
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
C．NH3的 VSEPR 模型為四面體形 D．某激發(fā)態(tài) H原子的軌道表示式：
4．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如NiSO4 溶于氨水形成配合物
Ni NH3 SO4，下列有關(guān) Ni NH3 SO6 6 4的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．Ni元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族
2
B．1mol Ni NH3 6 中 鍵的數(shù)目為 24 mol
2
C． Ni NH3 中H N H的鍵角小于NH3中的鍵角6
D．1mol該配合物與足量Ba OH 2 溶液反應(yīng)可生成1mol沉淀
5．下列關(guān)于微粒間的作用力說(shuō)法不正確的是（ ）
A．離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑及所帶電荷有關(guān)
B．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用
C．分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
D．石墨晶體既存在共價(jià)鍵又存在范德華力，屬于混合型晶體
6．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．冰中的每個(gè)水分子均攤 4個(gè)氫鍵
B．每個(gè)硅原子被 4個(gè)最小環(huán)所共有
C．金剛石晶胞中碳原子的配位數(shù)是 12
D．在 CO2晶胞中，1個(gè)分子周圍有 12個(gè)緊鄰分子
7．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．30gSiO2晶體中 Si—O鍵的數(shù)目為 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有極性共價(jià)鍵數(shù)目為 4NA
2
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
C．28g聚乙烯中含有的π 鍵數(shù)目為 NA
D．12 g石墨中含有 C C鍵的數(shù)目為 1.5NA
8．在普通陶瓷中添加氧化鋁，在加壓條件下燒至 2100℃左右，就可得到高致密氧化鋁陶瓷，堪
稱“點(diǎn)石成金”之妙。某氧化鋁陶瓷晶體中含有 X、Y、Z三種元素，其晶胞如圖所示，則三種元素
的原子個(gè)數(shù)比為（ ）
A．1∶3∶1 B．2∶1∶6 C．4∶8∶1 D．8∶12∶1
9．下列有機(jī)化合物的分類正確的是（ ）
A． 醇 B． 酯
C．CH3COCH3 醚 D． 芳香族化合物
10．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．二環(huán)[1.1.0]丁烷( )的二溴代物有 5種(不考慮立體異構(gòu))
B． 的一溴代物有 3種
C．已知丙烷的二氯代物有 4種，則其六氯代物有 6種
D．CH3CH2OH和 具有相同的官能團(tuán)，互為同系物
二、選擇題(共 5 小題, 每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案，每題 4 分, 若兩個(gè)正確答案
只選對(duì)一個(gè)得 2分，選錯(cuò)得 0分，共 20 分)
11．結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)是研究化學(xué)的重要方法，下列對(duì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的描述不正確的是（ ）
3
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
A．①屬于超分子的一種，冠醚空腔的直徑大小不同，可用于識(shí)別特定的堿金屬離子
B．②中在純金屬中加入其它元素，使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難導(dǎo)致合金的硬度變大
C．③中烷基磺酸根離子在水中會(huì)形成親水基向內(nèi)疏水基向外的膠束，而用作表面活性劑
D．④中石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子配位數(shù)為 3，屬于混合晶體，熔沸點(diǎn)高
12．卟啉配合物葉綠素的部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．Mg2+的配位數(shù)為 4
B．該配合物中至少含有 3個(gè)手性碳原子
C．該配合物中非金屬元素的第一電離能：N>O>C>H
D．該配合物含有的非金屬元素組成的 C2H4、N2H4、H2O2
均為非極性分子
13．碳酸鑭 La2 CO3 3 能抑制人體內(nèi)磷酸鹽的吸收，降低體內(nèi)血清磷酸鹽和磷酸鈣 Ca3 PO4 2
的水平，常用于治療慢性腎衰患者高磷血癥。下列說(shuō)法正確的是（ ）
已知：La的價(jià)層電子排布式為5d16s2。
A PO3 ． 4 雜化軌道為 sp
3，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形
B．基態(tài)氧原子的核外電子排布圖為：1s2 2s2 2p4
C．基態(tài)鈣原子核外 N層電子的自旋狀態(tài)相反
D．La成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去5d軌道上的電子
14．鋁的鹵化物 AlX3(X為 Cl、Br、I)在氣態(tài)時(shí)以 Al2X6雙聚形態(tài)存在，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
性質(zhì) AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
熔點(diǎn)/℃ 1290 192.4 97.8 189.4
沸點(diǎn)/℃ 1272 180 256 382
A．AlF3晶體類型與其他三種不同 B．1mol Al2Cl6中所含σ鍵數(shù)目為 8NA
C．Al2X6中 Al、X原子價(jià)電子層均滿足 8e﹣結(jié)構(gòu)
D．AlCl3熔點(diǎn)高于 AlBr3原因是 Al-Cl鍵能大于 Al-Br
4
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
15．金屬材料中摻雜AlCr2可以有效增強(qiáng)材料的機(jī)械性能。AlCr2晶體屬于四方晶系，晶胞參數(shù)如
圖所示(晶胞棱邊夾角均為90 )。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．Cr原子位于晶胞的頂點(diǎn)與體心
1 , 1 , 1 B．若 2號(hào)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 則 1號(hào)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 (0,0, l)
2 2 2
C．若Cr和Al原子半徑分別為 r1pm和 r2pm，則金屬原子空間占
800 2r31 r32 有率為
3a2
%
c
2 2
D．原子 1 2 a與 間的距離為 c l

2 2
pm

第Ⅱ卷（非選擇題 共 60 分）
三．非選擇題（本題共 5個(gè)小題，共 60 分）
16．（12分）現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：
① ② ③
④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)屬于芳香烴的是 (填序號(hào)，下同)。
(2)②中的官能團(tuán)的名稱為 ， sp2雜化的碳原子數(shù)為 。
(3)互為同分異構(gòu)體的是 。
(4)互為同系物的是 。
(5)用系統(tǒng)命名法給⑦命名，其名稱為 。
(6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
5
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
17．（12分）美國(guó)醫(yī)學(xué)家證實(shí)了三價(jià)鉻離子(Cr3+)是構(gòu)成葡萄糖耐量因子的重要組成部分，能夠增
強(qiáng)胰島素的作用。構(gòu)成葡萄糖耐量因子和蛋白質(zhì)的元素有 C、H、O、N、S、Cr等。
(1)Cr的電子排布式為
(2)O、N、S、Cr的第一電離能由大到小的順序?yàn)?；
(3)SO SO 2 2分子的空間構(gòu)型為 ， 3 中心原子的雜化方式為 ；
(4)一個(gè) CO2分子中含π鍵的數(shù)目為 ，CO2在水中的溶解度小于 SO2的主要原因
是 ；
(5)實(shí)驗(yàn)式為 CrCl3·6H2O的化合物有三種異構(gòu)體，其中一種可表示為[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，該物質(zhì)
配離子中提供孤電子對(duì)的原子為 ；
(6)由碳元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏加德羅常數(shù)的
值為 NA，晶體密度為ρg·cm-3，則該晶胞中碳原子間的最短距離為
pm(列出計(jì)算式)。
18.（12 分）2022 年春晚中舞蹈詩(shī)劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫(huà)，《千里江山圖》之所以色
彩艷麗，璀璨奪目，與所使用礦物顏料有關(guān)。回答下列問(wèn)題：
（1）石青又名藍(lán)礦石，化學(xué)式為Cu3 CO3 OH2 2。原子中電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，分別
1 1
用 和 表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)，則基態(tài)Cu2 中電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_(kāi) __。
2 2
4
（2）亞鐵氰化鉀，化學(xué)式為K4 Fe CN 6 ，呈黃色結(jié)晶性粉末。 Fe CN 中配體CN 的6
4
配位原子是________(填元素符號(hào))，CN 中 C 原子的雜化方式_______， Fe CN 中σ鍵和6
π鍵的數(shù)目之比為_(kāi)_______。
（3）Cu2S呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中S2 的位置如圖 1 所示，Cu 位于S2 所構(gòu)成的四面
體中心，晶胞的側(cè)視圖如圖 2所示。
6
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
Cu 填充了晶胞中四面體空隙的百分率是______，S2 配位數(shù)為_(kāi)_______。已知圖 1 中 A 原子的
原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則與 A 原子距離最近的Cu 的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為_(kāi)_________________。
19．（12分）(1)血紅素是吡咯(C4H5N )的重要衍生物，血紅素(含F(xiàn)e2 )可用于治療缺鐵性貧血。吡
咯和血紅素的結(jié)構(gòu)如圖：
①已知吡咯中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則吡咯分子中 N原子的雜化類型為 。
②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為 個(gè)。已知苯分子中所有原子在同一平面里，碳原子之
6
間形成的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵的一種特殊鍵，是因?yàn)榱鶄€(gè)碳原子之間形成了大 鍵Π6 ，分子
n
中的大π鍵可用Πm 表示，其中 m代參與形成大 鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大 鍵的電子數(shù)，
則吡咯環(huán)中的大 鍵應(yīng)表示為 。
③C、N、O三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)?(填化學(xué)式)。
(2)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?。
(3) 黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可經(jīng)過(guò)SO2 SO3 H2SO4途徑形成酸雨。氣態(tài)三氧化硫以單分子
形式存在，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 形，依據(jù)形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式，SO3分子中共
價(jià)鍵的類型有 種；固體三氧化硫中存在如上圖所示的三聚分子，該分子中 S原子的雜化軌
道類型為 。
7
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
20（12分）．在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)
構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。
（1）氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來(lái)吸收一氧
化碳（醋酸根 CH3COO-簡(jiǎn)寫(xiě)為 Ac-）．
反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)?．
②醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是 ．
③生成物[Cu（NH3）3CO]Ac 中所含化學(xué)鍵類型有 ．
a．離子鍵 b．配位鍵 c．σ鍵 d．π鍵
（2）某離子型氫化物化學(xué)式為 XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖 所示，其中 6個(gè) Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字 1～
6標(biāo)注．
①已知 1、2、3、4號(hào) Y原子在晶胞上、下面上．則 5、6號(hào) Y原子均在晶胞 ．（填“側(cè)
面”或“內(nèi)部”）
②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨 3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是 ．
a．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨 b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體
c．固態(tài)氨＞硅烷晶體＞XY2晶體 d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體
（3）一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，
則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為 ；若該晶體的晶胞參數(shù)為 a pm，則該合金密度
為 g/cm3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為 NA)
8
{#{QQABLYyx4wi4kIZACRbbQUm8CkiQkIATLQoGhQAIKEQqgBFABAA=}#}
泰安英雄山中學(xué) 2023 級(jí)高二下學(xué)期第一次學(xué)情調(diào)研考試
化學(xué)試題 答案
1．A
6 1 2
【詳解】A．H2S分子中含有極性鍵，H2S中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2+ 4，是 V形分子，2
6 2 2
SO2 中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2+ 3，分子中含有極性鍵，SO2是 V形分子，二者分子中2
正負(fù)電荷的重心不重合，都是極性分子，A正確；
4 2 2
B．CO2分子中含有極性鍵，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2+ 2 ，是直線形分子，是非極性2
6 1 6
分子，SF6分子中含有極性鍵，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+ 6，是正八面體形分子，是非2
極性分子，B錯(cuò)誤；
4+ 4 1 4C．CH4分子中含有極性鍵，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4，是正四面體形分子，是非極2
4 1 4
性分子，CCl4分子中含有極性鍵，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 4+ 4，是正四面體形分子，2
是非極性分子，C錯(cuò)誤；
5 1 3
D．NH3分子中含有極性鍵，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+ 4，是三角錐形分子，是極性分2
6 1 2
子，H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 2+ 4，構(gòu)型為2
，分子中正負(fù)電荷的重心不重合，是極性分子，D錯(cuò)誤；
故選 A；
2．D
5 1 2 3 1
【詳解】A．POCl3的中心 P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 4+ =4，因此采用 sp3雜化，空間結(jié)2
+ 5 1 4 1
構(gòu)為四面體形；PCl4的中心 P原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 4+ =4，因此也是采用 sp3雜化，空2
間結(jié)構(gòu)為四面體形，A正確；
B．SiX4均為分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合。隨著物質(zhì)分子的相對(duì)分子質(zhì)量增大，范德
答案第 1頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
華力逐漸增大，因此SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高，B正確；
C．對(duì)硝基苯酚的分子間不僅存在范德華力，還存在氫鍵，使其熔沸點(diǎn)升高；而鄰硝基苯酚分子內(nèi)
存在氫鍵，分子之間只存在范德華力，分子內(nèi)氫鍵使熔沸點(diǎn)降低，故物質(zhì)的沸點(diǎn)：鄰硝基苯酚的
熔點(diǎn)低于對(duì)硝基苯酚，C正確；
5 1 2 2
D +．NO2 的中心 N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 2+ =2，無(wú)孤對(duì)電子，因此 N采用 sp雜化，空2
5 1 3 2
間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為 180° NO-； 3的中心 N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 3+ =3，無(wú)孤對(duì)電子，2
-
因此 N采用 sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為 120°；NO2 的中心 N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是
5 1 2 2
2+ =3，有 1對(duì)孤對(duì)電子，因此 N采用 sp2雜化，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力
2
大于成鍵電子對(duì)之間的斥力，導(dǎo)致其鍵角小于 120°，NO+ - -2、NO3、NO2的鍵角依次減小，這不僅與
孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的作用力有關(guān)，也與中心 N原子的雜化類型有關(guān)，D錯(cuò)誤；
答案選 D。
3．D
【詳解】
A．N2H4分子中只存在共價(jià)單鍵，電子式： ，A正確；
B．基態(tài) Cl原子的3px 軌道呈啞鈴形，電子云輪廓圖： ，B正確；
1
C．NH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)為 3+ (5 3 1) =4，VSEPR模型為四面體形，C正確；2
D．第一能層沒(méi)有 p能級(jí)，即不存在 1p能級(jí)，D錯(cuò)誤；
故選 D。
4．C
【詳解】A．Ni元素原子序數(shù)為 28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正確；
B．NH
2 2
3分子中含有 3個(gè) 鍵，配位鍵是 鍵， Ni NH3 中含有 24個(gè) 鍵，1mol Ni NH 6 3 6
答案第 2頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
中 鍵的數(shù)目為 24 mol，B正確；
2
C． Ni NH 中NH3 3的中心原子氮原子沒(méi)有孤電子對(duì)，H N H的鍵角大于NH3中的鍵角，6
C錯(cuò)誤；
D． Ni NH3 SO4中外界的硫酸根在水溶液能夠電離出來(lái)，1mol6 該配合物與足量Ba OH 2 溶液
反應(yīng)可生成1mol硫酸鋇沉淀，D正確；
故選 C。
5．C
【詳解】A．離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑及所帶電荷有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子
鍵就越強(qiáng)，A正確；
B．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的自由電子與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用，這種相互作用使
得金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等特性，B正確；
C．分子晶體中分子間作用力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無(wú)關(guān)，與
分子內(nèi)原子間的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，C不正確；
D．石墨晶體中，碳原子之間存在共價(jià)鍵形成的平面結(jié)構(gòu)，層與層之間存在范德華力，它兼具共價(jià)
晶體、分子晶體的特性，屬于混合型晶體，D正確；
故選 C。
6．D
【詳解】A．冰晶胞中，中心水分子與頂點(diǎn)上的 4個(gè)水分子共形成 4個(gè)氫鍵，則平均每個(gè)水分子均
攤 2個(gè)氫鍵，A不正確；
B．在二氧化硅晶體中，每個(gè)硅原子周圍有 4條邊，每條邊又被 6個(gè)環(huán)共用，同時(shí)由于每個(gè)環(huán)上有
4 6
兩條邊是同一個(gè)硅原子周圍的，所以每個(gè)硅原子被 =12個(gè)最小環(huán)所共有，B不正確；
2
C．金剛石晶胞中，體內(nèi)每個(gè)碳原子與 4個(gè)等距離的碳原子相連，則碳原子的配位數(shù)是 4，C不正
確；
3
D．在 CO2晶胞中，1個(gè)分子周圍距離最近且相等的二氧化碳分子有 8=12，D正確；
2
故選 D。
7．D
答案第 3頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
【詳解】A．n SiO 30g2 0.5mol60g / mol ，1 mol SiO2晶體中含有 4 mol Si—O鍵，故 0.5 mol SiO2
含有 4 mol Si—O鍵，數(shù)目為 2NA，A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，其所含極性共價(jià)鍵數(shù)目未知，
B錯(cuò)誤；
C．聚乙烯中不含π 鍵，C錯(cuò)誤；
D．12 g石墨的物質(zhì)的量為 1 mol，1 mol石墨中含有 1.5 mol C C鍵，數(shù)目為 1.5NA，D正確；
故選 D。
8．A
1 1
【詳解】X位于頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為 8× =1，Y位于棱上，個(gè)數(shù)為 12× 4 =3，Z位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為 1，8
因此 X、Y、Z原子個(gè)數(shù)比為 1∶3∶1，選項(xiàng) A正確；故答案為 A。
9．B
【詳解】A．官能團(tuán)羥基直接連在苯環(huán)上，屬于酚，A錯(cuò)誤；
B．官能團(tuán)為酯基，屬于酯，B正確；
C．官能團(tuán)為酮羰基，屬于酮，C錯(cuò)誤；
D．結(jié)構(gòu)中不含有苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，D錯(cuò)誤；
故選 B。
10．B
【詳解】
A．二環(huán)[1.1.0]丁烷( )的二溴代物中，2個(gè)—Br連在同一碳原子上有 1種，2個(gè)—Br連
在不同碳原子上有 3種，所以共有 4種二溴代物(不考慮立體異構(gòu))，A不正確；
B． 的一溴代物中，溴原子可取代①②③位置上的氫原子，則共有 3種一溴
代物，B正確；
C．丙烷分子中含有 8個(gè)氫原子，則其二氯代物與六氯代物的數(shù)目相等，均為 4，C不正確；
答案第 4頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
D．CH3CH2OH和 官能團(tuán)種類相同，但數(shù)目不同，二者不滿足結(jié)構(gòu)相似的條件，
不互為同系物，D不正確；
11．C
【詳解】A．①屬于超分子的一種，冠醚空腔的直徑大小不同，超分子具有分子識(shí)別特征，可用
于識(shí)別特定的離子，A項(xiàng)正確；
B．在純金屬中加入其他元素會(huì)使合金中原子層錯(cuò)位滑動(dòng)變得更困難，從而提高合金硬度，B項(xiàng)正
確；
C．表面活性劑在水中會(huì)形成親水基團(tuán)向外、疏水基團(tuán)向內(nèi)的膠束，由于油污等污垢是疏水的，全
被包裹在膠束內(nèi)，從而達(dá)到去污效果。烷基磺酸根離子在水中會(huì)形成親水基向外疏水基向內(nèi)的膠
束，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．石墨晶體中每個(gè)碳原子以 sp 雜化方式與同層其他碳原子形成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每個(gè)碳原子的配
位數(shù)為 3，碳原子之間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)較短，鍵能較大，因此石墨熔點(diǎn)很高。石墨層間則通過(guò)范
德華力相互作用，同時(shí)石墨有類似金屬晶體的導(dǎo)電性，因此可視作“混合晶體”，D項(xiàng)正確；
答案選 C。
12．BC
【詳解】A．配位數(shù)是指化合物中心原子周圍的配位原子個(gè)數(shù)，由化合物結(jié)構(gòu)可知Mg2+與 2個(gè) N
形成共價(jià)鍵，與 2個(gè) N配位，配位數(shù)為 2，A錯(cuò)誤；
B．手性碳原子是飽和的，且與碳相連的四個(gè)基團(tuán)均不相同，從化合物結(jié)構(gòu)可知其中有 3個(gè)碳是手
性碳原子（如圖中*標(biāo)示）： ，B正確；
C．同周期第一電離能呈逐漸增大的趨勢(shì)，N元素的價(jià)電子排布為 2s22p3，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第
一電離能大于 O，C的第一電離能大于 H，因此配合物中非金屬元素的第一電離能：N>O>C>H，
C正確；
答案第 5頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
D．非極性分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，H2O2為極性分子，D錯(cuò)誤；
故選 BC。
13．AC
3 5 3 4 2
【詳解】A． PO4 的成鍵電子對(duì)為 4，孤對(duì)電子對(duì)為 =0，雜化軌道為 sp
3，空間結(jié)構(gòu)為
2
正四面體形，A正確；
B．基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4 ，電子排布圖為 ，B錯(cuò)誤；
C．基態(tài)鈣原子核外電子排布為 1s22s22p63s23p64s2，泡利原理是指每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)自旋
相反的電子，則其原子核外 N層電子的自旋狀態(tài)相反，C正確；
D．La 成為陽(yáng)離子時(shí)，首先失去 6s軌道上的電子，D錯(cuò)誤；
答案選 AC。
14．D
【詳解】A．AlF3的熔沸點(diǎn)比較高，應(yīng)屬于離子晶體，其他三種熔沸點(diǎn)較低，且在氣態(tài)時(shí)以雙聚形
態(tài)存在，均為分子晶體，故 A正確；
B．Al2Cl6中每個(gè)鋁原子利用它的三個(gè)價(jià)電子和三個(gè)氯原子各共用一對(duì)電子，每個(gè)鋁原子還和另一
個(gè)和氯原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)為 ，所以 1mol Al2Cl6中所含σ鍵數(shù)目為 8NA，
故 B正確；
C．根據(jù) B選項(xiàng)的分析可知，Al2X6中 Al、X原子價(jià)電子層均滿足 8e- 結(jié)構(gòu)，故 C正確；
D．AlCl3熔點(diǎn)高于 AlBr3原因是 AlCl3分子間作用力大于 AlBr3，對(duì)于分子晶體，鍵能不影響物理
性質(zhì)，故 D錯(cuò)誤；
故選 D。
15．CD
1 1
【詳解】A．根據(jù)晶胞圖，利用均攤法可知，黑球的個(gè)數(shù)為8 +1=2，白球的個(gè)數(shù)為8 +2=4，
8 4
根據(jù)化學(xué)式AlCr2可知，白球代表 Cr，其位于晶胞的棱上和晶胞內(nèi)，故 A錯(cuò)誤；
答案第 6頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
l l
B．晶胞高度為 c，1號(hào)原子在 z軸的坐標(biāo)分?jǐn)?shù)為 ，則其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為 (0,0, )，故 B錯(cuò)誤；
c c
4 4
C．Cr 3所占的體積為 4 r1 pm3，Al
3
所占的體積為 2 r 3 22 pm ，晶胞的體積為 a c pm3，則3 3
4 4 r 3+2 4 r 31 800 2r3 r3 金屬原子空間占有率為 3 3 2 1 2
2 100%
= %，故 C正確；2
a c 3a c
c
D．根據(jù)圖中立體幾何的三角形關(guān)系，如圖： ，h= l pm，g為底面對(duì)角線的一半，
2
2 2 2
即 g= a pm，則原子 1與 2 a c間的距離為
2 2
l pm，故 D正確；
2
故選 CD。
16．(共 12分)
(1)③ (1分) (2) 羥基、碳碳雙鍵(2分，各占 1分) 2(1分)
(3)①⑥(2分，有錯(cuò)不得分)
(4)⑤⑦(2分，有錯(cuò)不得分)
(5)2,4—二甲基己烷(2分)
(6) (2分)
17．(共 12分)
(1)1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1(1分)
(2)N>O>S>Cr(2分)
(3) V形 (1分) sp3雜化(1分)
(4) 2(1分) 根據(jù)相似相溶原理，SO2更易溶于極性溶劑水(2分)
(5)O、Cl(2分)
96
(6) 3 3 1010 (2分)
4 ρNA
答案第 7頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}
1 1
18.（1） 或 （1分）
2 2
（2） ①. C （1分） ②. sp（2分） ③. 1:1 （2分）
1 1 1
（3） ①. 100% （2分） ②. 8 （2分） ③. ( ， ， ) （2分）
4 4 4
19．
(1) sp2 1 6（ 分） 10NA （2分） π5 （2分） CH4(2)二者都是分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量大于 SO2，所以分子間作用力 S8大于 SO2，則 S8熔點(diǎn)和沸
點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多（2分）
(3) 平面三角形（1分） 2 （1分） sp3（1分）
20． （12分） （1） O＞N＞H（1分） sp3、sp2 （2分） abcd （2分）
389
（2） 內(nèi)部（1分） b （2分） （3） 1∶3 （2分） N a3 ×10
30（2分）
A
答案第 8頁(yè)，共 8頁(yè)
{#{QQABKYQAgggAAhBAABgCEQVICkGQkBACCaoGhFAcMAIBARNABAA=}#}

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