資源簡介

2025年高考適應性訓練
化學（二）參考答案
說明：
1. 每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.A 2. C 3.C 4.B 5.B 6. C 7. D 8. C 9. C 10. B
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11. D 12. D 13.C 14. BD 15.AC
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分）
（1）1∶2（1分） 三角錐形（1分） （2）（1分） （3）(TiO) （1分）
（4）或 （2分）
（5）中的中心原子S的價層電子對數為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S
原子含有孤電子對，能做配位原子（2分）
（6）（2分） 8 （2分）
17．（12分）
（1）2-甲基丙酸或異丁酸 （1分) 10（1分）
（2） （2分）
（3） （1分） 加聚反應（1分）
（4）2an mol（1分） （5）12（2分）
（6）（a）（1分），還原反應（1分）
（b）（1分）
18．（12分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）a （2分） LiOH與空氣中CO2反應（1分） 降低鋰在固體殘余物中的含量（1分）
（3）2.34（2分）
（4） （1分） 1.0 （1分）
AB（1分）
（5）鹽酸（1分） 多次反萃取（1分）
19．（12分）
（1）飽和食鹽水 （1分）
（2） D中液面上方出現黃綠色氣體 （1分）
（1分）
使反應生成的NaOH生成NaClO并參與反應，提高原料的利用率 （2分）
打開K1，通入N2，將剩余的氯氣排入E中，防止污染空氣 （1分） 冰水冷卻 （1分）
（3） ①當滴入最后半滴NH4SCN標準溶液，溶液出現淺紅色且半分鐘內不褪色。（1分）
② （2分） ③ ad（2分）
20．（12分，每空2分）
（1）—45 （2） (ⅱ) （3） A
（4） T4 ΔH1＜0，溫度升高，反應①平衡逆移，c(N2O2)減小，濃度降低的影響大于溫度對反應Ⅱ速率的影響2025年高考適應性訓練
化 學 試 題（二）
1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對原子質量：
Li 7 O 16 Cl 35.5
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．中國古籍文字中，諸多記載都能感受到化學學科的久遠與魅力。下列有關說法正確的是
A．“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石”，利用焰色反應區分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4）
B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，兩個反應互為可逆反應
C．“慈石，色輕紫，可吸連針鐵”，慈石的主要成分為Fe2O3
D．“士蝕銅樽綠，苔滋粉壁斑”，銅生綠過程中發生了析氫腐蝕
2．化學在工農業生產和日常生活中都有重要應用。下列敘述正確的是
A．油脂和蛋白質是人體必需的營養物質，都屬于高分子化合物
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，作用都是防止食品氧化變質
C．離子交換膜在工業上應用廣泛，在氯堿工業中使用陽離子交換膜
D．纖維素作為營養物質，在人體內不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外
3．下列化學用語表示正確的是
A．聚丙烯的結構簡式：
B．在氨水中，NH3與H2O分子間的氫鍵主要形式可表示為：
C．NF3的VSEPR模型：
D．基態硒(Se)原子核外電子排布式可簡化為：[Ar]4s24p4
4．下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是
A．能量最低的F+ 的2 p軌道存在兩個單電子
B．環己烷與苯分子中C-H鍵的鍵能相等
C．甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于
D．Na的第二電離能>Ne的第一電離能
5．物質結構決定性質，性質決定用途。下列有關物質結構與性質或性質與用途的敘述正確且具有對應關系的是
A．Na2S水解顯堿性，用Na2S除去廢水中的Cu2+
B．O3分子的空間構型為V形，O3是極性分子
C．銨鹽與堿共熱可生成NH3，實驗室可用NH4NO3和Ca(OH)2制取NH3
D．濃硫酸具有強腐蝕性，用濃硫酸刻蝕石英晶體制備工藝品
6．下列實驗裝置能達到目的的是
A．用圖甲所示裝置比較乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱
B．用圖乙所示裝置測量產生NH3的體積
C．用圖丙所示裝置可以測定碘的濃度
D．用圖丁所示裝置可制備乙酸乙酯
7．常溫常壓下，羥胺(NH2OH)易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反應的產物鹽酸羥胺([NH3OH]Cl)廣泛用于藥品、香料等的合成。已知25℃時，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，
Kb（NH2OH)=8.7×10-9。
下列有關物質結構或性質的比較中，正確的是
A．熔點：NH2OH>[NH3OH]Cl
B．羥胺(NH2OH)中所含元素電負性：N>O>H
C．25℃同濃度水溶液的pH：[NH3OH]Cl>NH4Cl
D．鍵角：[NH3OH]+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角大
8．白屈菜酸有止痛、止咳等功效，其結構簡式如圖，下列說法中錯誤的是
A．分子中含有四種官能團
B．其中一種同分異構體能發生銀鏡反應
C．可以發生氧化、酯化、水解反應
D．分子中不含手性碳原子
9．晶體結構的缺陷美與對稱美同樣受關注。某富鋰超離子導體的晶胞是立方體(圖1)，進行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質材料(圖2)。下列說法錯誤的是
圖1晶體密度為 g cm-3
B．圖1中O原子的配位數為6
C．圖2表示的化學式為LiMg2OClxBr1-x
D．Mg2+取代產生的空位有利于Li+傳導
10．工業制取丙烯腈反應為CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+O2(g) → CH2=CHCN(g)+3H2O(g) ΔH=-515 kJ·mol-1，將一定量的丙烯、NH3、O2投入恒容密閉容器中，分別在不同的溫度和催化劑下進行反應，保持其他條件不變，反應相同時間，測得C3H6的轉化率如圖所示。下列說法正確的是
A．在A點時，反應恰好達到化學平衡狀態
B．在C點時若使用催化劑2，v(正)>(逆)
C．相同條件下，催化劑2比催化劑1的效率高
D．若溫度T1、T2、T3對應該反應的平衡常數為K1、K2、K3，則：K3>K1>K2
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．下列關于有機化合物的敘述錯誤的是
A．苯酚的酸性比乙醇的強，說明苯環活化了羥基
B．苯、苯酚、1,3-丁二烯、酒精只用一種試劑就可以鑒別
C．甲苯和甘油以任意比例混合，總質量一定時，充分燃燒生成水的質量不變
D．某烴的結構簡式可表示為 (碳原子數≤10)，已知烴分子中有兩種化學環境不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物
12．室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是
選項 探究方案 探究目的
A 烯烴中溶入冠醚時，KMnO4水溶液與烯烴反應的氧化效 果明顯增強 冠醚能氧化烯烴
B 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有白色沉淀 生成 [Al(OH)4]－與HCO均發生水解反應并相互促 進
C 向盛有3 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，振蕩試管，再向試管中滴加2滴 0.1 mol·L-1KI溶液，觀察生成沉淀的顏色 Ksp(AgI)D 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變為藍色 Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A)
13．通過將二氧化碳電還原反應與辛胺氧化反應耦合，可實現兩電極體系中甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]的高選擇性合成，獲得高附加值化學品的同時能夠降低反應槽電壓。下列說法正確的是
A．A極與電池正極相連，發生氧化反應
B．電解池工作時，OH—從B極區移向A極區
C．B極區的電極反應式：CH3(CH2)7NH2 -4e—+4OH—==CH3(CH2)6CN+4H2O
D．用陽離子交換膜或陰離子交換膜電解得到等量產品消耗的電功相同
14．某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應，實驗如下：
序號 試劑 實驗現象
① 2 mLKMnO4溶液+1 mL10 mol·L-1氨水+0.5 mL蒸餾水 溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。實驗均產生棕褐色固體(經檢驗為MnO2)，都伴有少量氣泡產生(經檢驗為N2)。
② 2 mLKMnO4溶液+1 mL10 mol·L-1氨水+0.5 mL1 mol·L-1稀硫酸
③ 2 mLKMnO4溶液+1 mL10 mol·L-1氨水+0.5 mL1 mol·L-1Na2SO4溶液
④ 2 mLKMnO4溶+1 mL5 mol·L-1(NH4)2SO4溶液+0.5 mL蒸餾水 無明顯變化
注：實驗中c(KMnO4)=0.01 mol·L-1。下列說法錯誤的是
A．實驗①中發生了反應2MnO+2NH3 ==2MnO2 + N2↑ +2OH—+2H2O
B．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：c(H+)增大，MnO的氧化性增強
C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3>NH4+
D．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，不會觀察到溶液褪色
15．K2CrO4是常用的沉淀劑和指示劑，K2Cr2O7是常用的氧化劑，二者的轉化反應為2CrO
(aq，黃色) +2H+ (aq) Cr2O(aq，橙色)+H2O(l) ，298 K時，向K2CrO4溶液中滴加少量硫酸(假設溶液體積不變)，溶液pH與平衡時c(CrO)、c(Cr2O)的關系如圖所示。
已知：lg3=0.48。下列敘述錯誤的是
A．L1代表c(Cr2O)與pH的關系
B．a→d點，CrO的物質的量濃度變化為0.03 mol·L-1
C．298K時該反應的平衡常數K=108
D．c點坐標為(6.26，)
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．(12分)鋰電池是新型儲能系統中的核心部件。作為鋰電池中用到的電解質材料之一，Li-bfsi(陰離子bfsi-結構見下圖A)深受關注。
回答下列問題：
（1）已知液態的二氧化硫可以發生類似水的自電離：2SO2(1) SO2++SO。SO2+中各原子滿足8電子結構，則其σ鍵和π鍵數目之比為 ，SO的空間結構為 。
（2）C分子中，兩個H-N-S鍵角均為117°，S-N-S鍵角為126°，N的原子軌道雜化類型為 。
（3）硫酸氧鈦(Ti)是一種優良的催化劑，其陽離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，聚合度為n。則該陽離子的化學式為 。
(
Ti
(
+4)
)
（4）B溶于某溶劑發生自耦電離(2BA+D)，陽離子D的結構式為 。
（5）硫代硫酸根(S2O)可看作是SO中的一個O原子被S原子取代的產物，S2O作
為配體可提供孤電子對與Au+形成[Au(S2O3)2]3-。分別判斷S2O中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說明理由： 。
（6）Li2(OH)Cl在固體離子電導方面具有潛在的應用前景。有多種晶型，其中一種是立
方體形晶胞(如圖，Cl居于立方體中心，立方體棱長為d)。圖中氫原子皆己隱去。
(
Li
Cl
O
)
Li2(OH)Cl立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子(●Li)位置上存在缺位現象，鋰離子的總缺位率為 ；該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數目為 。
17．(12分)布洛芬是一種常用的解熱鎮痛藥，緩釋布洛芬能緩慢水解釋放出布洛芬，藥效持續時間更長，緩釋布洛芬(L)的一種合成路線如圖：
已知：①
②
③R1COOR2 + R3OHR1COOR3+ R2OH
④羧酸和PCl3反應可引入氯原子
（1）A的名稱為 ，D中最多 個原子共平面。
（2）已知B的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為6:1，B→C的化學方程式為 。
（3）I的結構簡式為 ，K→L的反應類型為 。
（4）a mol緩釋布洛芬(L)完全水解，消耗H2O的物質的量為 。
（5）符合下列條件的布洛芬 的同分異構體有
種。
①苯環上有三個取代基，其中兩個是相同的；
②能發生水解反應，且水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；
③能發生銀鏡反應。
（6）結合題中信息，從 和 為起始原料，制備 基于你設計的
合成路線，回答下列問題：
（a）最后一步反應中，有機反應物為______________，反應類型為_____________；
（b）相關步驟中涉及參與的化學方程式為__________________。
18．(12分)廢舊電池鎳鈷錳酸鋰三元正極材料的主要成分為LiNiCoMnO2，通過高溫氫化和濕法冶金的方法回收其中的鎳、鈷、錳、鋰，其工藝流程如圖所示。
已知：M2+（Co2+或Ni2+）的萃取原理：2HR(有機相)+M2+(水相)MR2(有機相)+2H+(水相)。
回答下列問題：
（1）Co在周期表中的位置為_____________。
（2）“高溫氫化”時N2不參與反應，固體產物為Co、Ni、MnO和LiOH，該反應的化學方程式為 ，實際生產中還有少量的Li2CO3生成，原因是 ，酸洗的目的是 。
（3）若“洗液”中c(Li+)=2.0 mol·L-1，加入Na2CO3固體后，為使沉淀Li2CO3中Li元素含量不小于Li元素總量的95%，則2.0 L“洗液”中至少需要加入Na2CO3的物質的量為 mol [忽略溶液體積變化，Ksp(Li2CO3)=2.2×10-3]。
（4）“沉錳”過程中pH對金屬沉淀率的影響如圖所示。
①生成MnO2的離子方程式為 ；
②該工藝條件下，Ni2+開始沉淀的pH為2，Co2+開始沉淀的pH為3。“沉錳”過
程中應選擇的最佳pH為 。無定型二氧化錳為多孔結構容易吸附可溶性
離子。該工藝條件下，沉錳過程中二氧化錳包裹可溶性離子導致鈷鎳損失，為
了減少鈷鎳損失，沉錳過程應采取措施有_____（調序號）。
A．快速加入高錳酸鉀并加快攪拌 B．控制pH<0.5
C．升高溫度 D．預先加入少量MnO2
（5）“反萃取”的目的是將有機層中Co2+、Ni2+轉移到水層，試劑X為 （填試劑名稱），為使Co2+、Ni2+盡可能多地轉移到水層，可適當增大試劑X的濃度，還應采取的實驗操作有 。
19．(12分)二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]，具有很強的氧化性（遇酸會生成次氯酸），是一種廣普高效的殺菌劑，常溫下為白色固體、溶于水，難溶于冰水。實驗室常用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3（氰尿酸）溶液，在10℃時反應制備二氯異氰尿酸鈉，實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）裝置B中試劑為 。
（2）(CNO)3Cl2Na的制備步驟如下：
①檢查裝置氣密性后加入藥品；
②關閉K1，打開K2，向A中滴加足量的濃鹽酸，當觀察到 時，關閉K2，滴入(CNO)3H3的吡啶溶液，寫出D中生成二氯異氰尿酸鈉的化學方程式 ，制備過程中要不斷通入Cl2，其目的是 ，反應完成后需進行的操作為 ；
③取裝置D中溶液，制得產品。操作為 、過濾、冷水洗滌、低溫干燥得到粗產品。
（3）粗產品中(CNO)3Cl2Na（摩爾質量為M g·mol-1）純度測定。取m g粗產品溶于少量水，加入適量抗壞血酸（維生素C）充分反應后，配成100 mL溶液，取20.00 mL所配制溶液于錐形瓶中，再加入V1 mL ，C1 mol·L-1 AgNO3溶液（過量），加入幾滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用C2 mol·L-1NH4SCN 標準溶液滴定至終點，消耗V2 mL標準液。
[已知Ag+ + SCN— =AgSCN ↓（白色）]
①滴定終點的現象為 ；
②(CNO)3Cl2Na的純度為 （用含m、M、C、V的式子表示）；
③下列有關上述滴定操作的說法正確的是________（填序號）。
a．接近滴定終點時微微轉動活塞，使溶液懸掛在尖嘴上，形成半滴，用錐形瓶內壁將其刮落
b．若盛放NH4SCN標準溶液的滴定管沒有潤洗，使測定結果偏大
c．錐形瓶洗滌后未干燥即加入所配待測溶液，使測定結果偏小
d．滴定前俯視讀數，滴定后仰視讀數，使測定結果偏小
20．(12分)氨氣和氮的氧化物在化工生產生活中應用廣泛。
I．合成氨過程中能量變化和反應機理如圖所示(*表示催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。
（1）的 。
（2）上述反應機理中，速率控制步驟為 （填步驟前的序號）。
（3）標準平衡常數Kθ=，其中Pθ為標準壓強（1×105Pa），P(NH3)、P(N2)和P(H2)為各組分的平衡分壓，如P(NH3)=x(NH3)·P，P為平衡總壓，x(NH3)為平衡系統中NH3的物質的量分數。N2和H2起始物質的量之比為1:3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行，NH3的平衡產率為w，則Kθ=_____________（用含w的最簡式表示）；下圖中可以示意標準平衡常數Kθ隨溫度T變化趨勢的是_______。
II．NO氧化反應：2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)分兩步進行，其反應過程能量變化示意圖如
下圖3。
圖3 圖4
反應①：2NO(NO)2 ΔH <0（快平衡）
反應②：(NO)2+O2 =2NO2 ΔH <0（慢平衡）
（4）在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其它條件不變，控制反應溫度分別為T3和T4(T4＞T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉化相同量的NO，在溫度_____（填“T3”或“T4”）下消耗的時間較長，試結合反應過程能量圖分析其原因____________________。
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