資源簡介

2025年高考適應性訓練
化學（三）參考答案
說明：
1. 每小題若有其它正確答案，可參照評分標準給分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1.C 2. D 3. B 4.A 5. D 6..A 7.C 8. D 9.C 10. B
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11.AD 12.B 13.BC 14.BD 15.D
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16.（12分，除標定外，其余每空1分）
（1） ②
（2） sp2 ＜ a處C、O原子參與形成大π鍵，C-O鍵的鍵長短 （2分）
（3）直線形
（4） >
半徑I— > Cl—，離子半徑越大，變形性越大，[HgI4]2－的電子云重疊程度更大更穩定
（5） （2分）
17．（12分，除標定外，其余每空1分）
（1） P2O5或無水氯化鈣 ba → cd → g (ba → cd → ba → g)
（2） SO2 + 2COS + 2CO2 （2分） 吸收未反應的CO，防止污染空氣
（3） c→ b→ e → a → d
（4）當滴入最后半滴碘溶液時，溶液由無色變為藍色，且半分鐘內不褪色
91.0％ （2分） 偏大
（5）將硫磺粗品溶于足量的二硫化碳，過濾，蒸餾（2分）
18．（12分，除標定外，其余每空2分）
（1）ab （1分）
（2）3 ≤ pH < 6
（3）pH過高，有Ge(OH)4生成，pH過低，Ge4+＋2H2RGeR2↓＋4H＋化學平衡逆向移動，均不利于沉鍺的進行
（4）富集InCl3 （1分） 2In3++3CO+3H2O=2In(OH)3↓+3CO2↑
（5）①2ZnSO42ZnO+2SO2↑+O2↑
②電負性O>N，O對電子的吸引能力更強，Zn更容易與O形成離子鍵
19．（12分，除標定外，其余每空1分）
（1）酰胺基、硝基 （2分） 或
（2） 2 （2分） 2-甲基丙烯酸甲酯 （或甲基丙烯酸甲酯）
（2分）
（3）還原反應 3
（4） （2分）
20．（12分，除標定外，其余每空1分）
（1）2CH4(g) + O2(g) = 2CH3OH(l) H = -332 kJ·mol-1 （2分）
（2）溫度過低，反應速率降低；溫度過高，反應物在催化劑表面的吸附量減少成為主因，也會導致反應速率減小 （2分）
（3）P1＞P 2＞P 3 升高溫度，反應①平衡逆向移動，反應②平衡正向移動。250℃前，
溫度升高對反應①的影響是主要的，使CO2的轉化率降低，250℃后，溫度升高對
反應②的影響是主要的，使CO2的轉化率升高（2分）
（4）0.01 （2分）
（5）使用更高效的催化劑
（6）P CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O2025年高考適應性訓練
化 學 試 題（三）
1．答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。
2．選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。
3．請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。
可能用到的相對原子質量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。
1．量子全息投影技術的實現依賴于材料科學與光學技術的結合。下列相關說法錯誤的是
A．全息投影膜所用聚酯膜PET(聚對苯二甲酸乙二醇酯)是通過縮聚反應形成的
B．全息投影技術所用光敏材料中含鹵化銀，利用鹵化銀光照時可分解的性質
C．空氣顯示影像時通過電激發氧氣發光，該過程屬于化學變化
D．全息投影技術光電器件所用材料氮化鎵為新型無機非金屬材料
2．下列關于實驗操作的說法正確的是
A．用排水法收集較純凈的氣體時，導氣管口一有氣泡冒出立即開始收集
B．實驗室用剩的藥品，一定不能放回原試劑瓶
C．除去苯中混有的少量苯酚，先加入溴水，然后過濾
D．pH試紙使用時，可能需要潤濕
3．下列化學用語或圖示正確的是
A．一元酸次磷酸(H3PO2)的結構簡式：
B．4-甲氧基苯胺的結構簡式：
C．基態Cu＋的價電子軌道表示式：
D．反式聚異戊二烯的結構簡式：
4．下列儀器和操作不能實現實驗目的的是
A.分離鐵粉和I2 B. 檢驗Ag 是否沉淀完全 C. 滴定終點前用洗瓶沖 洗錐形瓶內壁減小誤差 D.當分水器中水層不再增多，說明制備實驗已完成
5．某離子液體的結構如圖所示，其陰離子能與纖維素中的羥基形成氫鍵，對纖維素有很好的溶解性。W、X、Y、Z、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，其中Y是組成有機物的基本骨架元素。下列說法正確的是
A．第一電離能：Y>Z
B．陰離子中X不滿足8電子穩定結構
C．氫化物的沸點：Z>Y
D．WQ屬于酸，但能與某些酸性氧化物反應
6．下列實例與解釋不相符的是
選項 實例 解釋
A 石墨熔點比金剛石高 石墨晶體內存在共價鍵、分子間作用力，而金剛石晶體內只存在共價鍵
B 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在 水中的溶解度 臭氧是極性分子，但極性很弱
C 鄰羥基苯甲酸的酸性強于苯甲酸 鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，有利 于羧基上氫離子的電離
D 酸性： > O的電負性比S大，使羧基中的O-H鍵極性更強，更容易電離出H+，酸性 更強。
7．某小組檢驗補鐵劑中鐵元素的價態，實驗如下。
已知：SCN 中硫元素的化合價為–2價。
下列說法正確的是
A．為使③中現象明顯，試劑a可以選用過量氯水
B．KMnO4褪色的原因一定是5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3++ Mn2+ + 4H2O
C．用鄰二氮菲()檢測Fe2+時，需先調節濾液pH，pH過大或過小均會影響測定
D．該實驗可證實補鐵劑中的鐵元素以Fe2+和Fe3+形式存在
8．化合物M是一種新型抗生素的中間體，其合成路線如下(略去部分試劑和反應條件)。已知化合物K虛線圈內所有原子共平面。下列說法正確的是
A．K中碳氮鍵可沿鍵軸旋轉 B．L中所有碳、氧原子共平面
C．形成M時，氮原子與L中碳原子a成鍵 D．Q的構造異構體有6種
9．下列說法正確的是
A．檢驗丙烯醛分子中的碳碳雙鍵：向其中滴加足量的溴水，觀察溴水是否褪色
B．驗證犧牲陽極法防止鐵腐蝕：向鐵電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，觀察是否有藍
色沉淀
C．探究溫度對化學平衡的影響：加熱CuCl2稀溶液，觀察溶液顏色變化
D．檢驗麥芽糖水解：與稀硫酸共熱，調至堿性，加入銀氨溶液并水浴加熱，觀察是否
有銀鏡
10．某學習小組探究利用強堿準確滴定強酸和弱酸混合溶液中強酸的可能性，以0.1mol·L-1 NaOH溶液滴定同濃度HCl和HA混合溶液為例(HA代表Ka不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系數δ(A-)隨pH變化關系如下圖所示。
[已知，lg2=0.3]
下列說法正確的是
A．曲線對應酸的電離常數：Ⅱ < Ⅲ
B．a點的縱坐標約為0.67
C．b點處存在如下關系：c (Na+) = c (Cl—) + c (HA)
D．甲基橙作指示劑，Ka(HA)大于10-7.9時，即可準確滴定混合溶液中的HCl
二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。
11．通過實驗測定有機物A的組成和結構，取4.5 g樣品，置于鉑舟并放入燃燒管中，不斷通入氧氣流，用電爐持續加熱樣品，將生成物依次通過盛有濃H2SO4和堿石灰的裝置，生成物被完全吸收后，測得濃H2SO4增重2.7 g，堿石灰增重6.6 g。并對該物質進行圖譜分析可得以下圖譜。
下列說法錯誤的是
A．由質譜圖可知相對分子質量為91，該有機物的分子式為C3H6O3
B．由核磁共振氫譜可知峰面積比為1:1:1:3
C．等量該有機物分別和足量金屬鈉或足量碳酸氫鈉溶液反應生成的氣體一樣多
D．有機物A不存在立體異構體，存在和有機物A具有相同官能團的構造異構體
12．NiCo2O4納米針尖電極催化劑，實現了溴自由基介導的環氧氯丙烷無膜電合成。其工作原理如圖所示。已知：NiCo2O4具有較低的和生成能壘、較高的氧化的能壘和固定的Br吸附位點，同時抑制析氧和析溴競爭反應。
下列說法錯誤的是
A．電極a接電源的正極
B．Ⅱ為
C．由Ⅱ生成環氧氯丙烷的方程式為
D．當合成1 mol環氧氯丙烷時，至少有22.4 L H2(標準狀況)生成
13．金屬有機框架(MOFs)是一類由金屬離子與有機配體通過配位鍵自組裝形成的多孔晶體材料。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，MOF-5晶體由具有正四面體結構的[Zn4O]6+(如圖)和有機配體BDC2-(如圖)構成，其中與同一配體相連的兩個[Zn4O]6+的取向不同。
下列說法錯誤的是
A．基態Zn2+電子的空間運動狀態為14種
B．MOF-5晶體內部的空腔可以吸附小分子。若要增強MOF-5與H2O之間的吸附作
用，可在配體上引入－OH﹑－NH2或－CH3
C．Cu的第二電離能I2小于 Zn的第二電離能I2
D．除BDC2-外， 可以作為有機配體用于構成金屬有機框架
14．利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制備水合肼(N2H4·H2O)的同時可制備Na2SO3，制備流程如圖所示：
已知：水合肼有強還原性；Ka( H2SO3) = 10-2， Ka ( HSO) = 10-7。
下列說法錯誤的是
A．“步驟Ⅰ”反應時，若產物中n(NaClO):n(NaClO3) = 5:1，則n(NaCl):n(NaClO) = 2:1
B．“步驟Ⅱ”中應將尿素逐滴滴加到步驟Ⅰ所得溶液中
C．“步驟Ⅱ”反應的離子方程式為ClO－+CO(NH2)2+2OH－= Cl－+N2H4·H2O+CO
D．“步驟Ⅳ”應調節溶液pH約為4.5
15．一定溫度下，將CaC2O4固體溶于不同初始濃度 [c0 ( HCl )] 的鹽酸中，平衡時部分組分的lg c～lg c0 ( HCl )關系如圖。已知該溫度下 Ka( H2C2O4) = 10-1.3， Ka ( HC2O) = 10-4.3。
下列說法錯誤的是
A．lgc0 ( HCl ) = -1.2時，溶液的pH = 1.3
B．任意c0 ( HCl )下均有：c(Ca2+) = c(HC2O) + c(H2C2O4) + c(C2O )
C．CaC2O4 (s) + 2H+(aq) = Ca2+(aq) + H2C2O4 (aq)的平衡常數為10-3.0
D．lgc0 ( HCl ) = -4.1時，2c(Ca2+) + c(H+) = c( OH) + 2c(HC2O) + c( Cl)
三、非選擇題：本題共5小題，共60分。
16．(12分) 配位化合物在催化反應、材料合成、生物醫藥及環境治理等領域發揮關鍵作用。
Ⅰ.銅元素在生命體系和超導領域研究中發揮著至關重要的作用。
（1）以5-磺基水楊酸和咪唑衍生物為配體合成了單核心的銅配合物如圖所示：
咪唑( )具有類似苯環的芳香性，上圖標號為②、③的N原子p軌道能提供一對電子的是________（填標號）。
（2）上圖中酚羥基中的H原子始終與苯環共面，①號O原子的雜化方式為_____，a處C-O鍵鍵長____乙醇中C-O鍵鍵長(填“<”、“>”或“=”)，原因：一是a處C、O原子的雜化軌道中s成分多，形成的鍵強，鍵長短；二是____________________。
Ⅱ.Hg是第一種被發現的超導體，Hg最外層有2個電子。
（3）HgCl2分子的空間結構為 ；實驗室用K2[HgI4]鑒別NH，反應生成 [NH2Hg2O]I（黃色沉淀），[NH2Hg2O]+ 中Hg的配位數為2，畫出 [NH2Hg2O]+ 的結構簡式
____________。
（4）已知陰、陽離子的電子云在離子極化作用下發生變形，離子半徑越大，變形性越大，電子云重疊程度越大。穩定性[HgI4]2－______[HgCl4]2－（填 “>” “<” 或 “=” ），原因是_________。
Ⅲ.某種由NH3作為配體形成的新型儲氫材料的晶胞結構如圖，其中NH3為正八面體的頂點，H為正四面體的頂點。
（5）若以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，則Q的原子分數坐標為 ；若晶胞參數為a nm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_________ g·cm-3。
17．（12分）CO還原法回收利用SO2是治理煙氣的重要課題，有關實驗探究如下，回答以下問題：
Ⅰ．利用下列裝置收集干燥的SO2。
（1）裝置A中盛放的試劑為_______。 裝置的連接順序為：制備裝置→________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
Ⅱ．利用如下裝置，探究在460℃和Cu-Al2O3催化下，CO還原SO2回收硫磺的效率。已知：F、G裝置分別盛有20 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液和醋酸二氨合銅溶液。反應時混氣裝置內SO2、CO體積分數分別為0.05% 、0.1% 。
（2）管式電阻爐中發生反應的化學方程式為___________；裝置G的作用是___________。
（3）涉及的實驗操作有：
a．通入氮氣一段時間 b．按上述比例通入CO、SO2和N2混合氣體
c．加熱管式爐 d．停止加熱，冷卻
e．停止通入CO、SO2和N2混合氣體 f．測定F中相關物質的量
正確的操作順序為a→_______________→f。
（4）上述反應結束后，先將F中過量的NaOH除去，再以淀粉溶液為指示劑，用0.001 mol·L-1 標準碘溶液滴定，消耗標準溶液18.00 mL，滴定終點的現象為___________。已知實驗過程中通入混合氣體總體積為8.96 L(已折算為標準狀況)，則SO2轉化率為___________。若將裝置F、G互換順序，重復實驗，測定結果將______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
（5）工業上利用上述原理獲得的硫磺粗品含有碳單質，設計簡單的實驗方案提純硫磺：____________________________________。
18．（12分）從工業廢料[含ZnO、少量Fe2O3及銦(In)、鉍(Bi)、鍺(Ge)的氧化物]中回收金屬單質或化合物的工業流程如圖：
已知：i. In3+與Al3+相似，易水解；
　　　 ii. Ge4++2H2R GeR2 ↓+4H+；
　　 iii. Ksp [Fe(OH)3] =1×10-38，Ksp [Zn(OH)2] =1×10-17，Ksp [Ge(OH)4]=4×10-46 。
請回答下列問題：
（1）下列措施更有利于完成“酸浸l”目的的是 (填序號)。
a．預熱工業廢料 b．啟動攪拌器
c．將硫酸濃度增大到70% d．加大廢料的用量
（2）“浸液1”中c(Zn2+)約為0.1 mol·L-1，則除去Fe3+時應控制pH的范圍為 。(已知：當溶液中某離子濃度小于1.0 × 10-5 mol·L-1時，可認為該離子沉淀完全。)
（3）“沉鍺”操作中需調節pH為2.5，不能過高或過低，原因是 。
（4）“水相···→海綿銦”的流程如圖1：虛線框內實驗步驟的目的是 ，沉銦過程可用純堿代替燒堿的原因是 （用離子方程式表示）。
圖1 圖2
（5）①加熱ZnSO4·7H2O(M = 287 g·mol-1)固體，固體質量保留百分數與溫度的關系如圖2所示。溫度從688℃升高到1050℃時，同時生成兩種氣體，該反應的化學方程式為 ；
②ZnO可用作半導體材料，晶體中部分O原子被N原子替代可以改善半導體的性
能，Zn－N鍵中離子鍵成分的百分數小于Zn－O鍵，原因是______________。
19．（12分）一鍋法全合成奧司他韋(化合物G)，60min內完成5步反應，總收率達到15％，其合成路線如下(略去部分試劑和條件，忽略立體化學)。
已知：
HWE反應：
(其中R1﹑R3﹑R5為烴基，R2﹑R4為烴基或H)
回答下列問題；
（1）A中含氧官能團名稱是___________；B的結構簡式是___________。
（2）D為丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多種同分異構體，同時滿足下列條件的有_________種(不考慮立體異構)；
① 具有與丙烯酸乙酯相同的官能團；
② 核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為3:3:2。
其中一種發生水解反應能生成甲醇，其系統命名法為___________；寫出用其合成有機玻璃(PMMA)的化學方程式___________。
（3）反應⑤的反應類型為___________，奧司他韋(化合物G)有_____個手性碳原子。
（4）化合物N可用作醫藥合成中間體。參考反應②(Michael和HWE的一個串聯反應)，設計化合物N的合成路線如下(部分反應條件已略去)，其中M的結構簡式為___________。
20．（12分）甲醇是主要的有機原料，常利用CH4、CO2等進行制備。回答下列問題：
Ⅰ．利用甲烷選擇性氧化制備甲醇，其原子利用率100%。
（1）該反應的熱化學方程式為______________。已知：CH4(g)、CH3OH(l)的摩爾燃燒焓分別為-890 kJ·mol-1、-724 kJ·mol-1。
（2）已知大多數氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的。從反應速率的角度分析，通入CH4后將體系溫度維持在200℃的原因是 (不考慮催化劑活性變化)。
Ⅱ．利用合成氣CO2、H2制備甲醇，涉及的反應如下：
反應①：CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) H1＜0
反應②：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2＞0
在不同壓強下，按照n(CO2):n(H2)=1:3進行投料，在容器中發生反應①、②，平衡時，CO和 CH3OH在含碳產物(即CH3OH和CO)中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
（3）圖中壓強 P1、P2、P3由大到小的順序為 ；壓強不變時，分析升溫過程中CO2轉化率變化的原因： 。
（4）在某恒溫恒容體系中，按起始c(CO2)=1mol·L-1、c(H2) = 3mol·L-1進行實驗，平衡時CH3OH的物質的量分數為點M，此時CO2轉化率為20%，則該條件下反應②正反應的平衡常數K=_________(保留一位有效數字)。
（5）反應①存在以下定量關系：（其中Ea為活化能，k為速率常數，
R和C為常數），實驗數據如圖中曲線a所示。當改變外界條件時，實驗數據如曲
線b所示，則改變的外界條件可能為 。
Ⅲ．科學家設計如圖所示裝置(串聯光電催化反應池)減少CO2排放并獲取制備甲醇的原料CH4。
（6）光催化電池中的半導體是在晶體硅中摻雜硼原子和磷原子實現的。p型半導體也稱為空穴型半導體，n型半導體也稱為電子型半導體。據此推測 n型半導體摻雜的是
(填元素符號)。產生CH4的電極反應式為 。
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