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哈師大青岡實驗學校2024-2025級高二下學期6月份化學考試試題
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16
一、單選題（共22小題，每小題2分，共44分）
1．下列表示正確的是
A．-OH的電子式：
B．SO2的VSEPR模型：
C．1-丁醇的鍵線式：
D．基態溴原子的簡化電子排布式：[Ar]4s24p5
2．下列關于有機化合物的說法正確的是
A．2 甲基丁烷也稱為異丁烷 B．乙醇與乙醚互為同分異構體
C．有機物均可燃燒 D．甘油不能發生水解反應
3．關于C、N、O三種元素的下列比較中正確的是
A．原子半徑：CB．第一電離能：CC．電負性：CD．最高正化合價：C4．關于有機物檢測，下列說法正確的是
A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用紅外光譜可確定有機物的元素組成
C．質譜法測得某有機物的相對分子質量為58，可推斷其分子式為C4H10
D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解
5．下列敘述正確的是
A．晶體自范性的含義是破損的晶體能夠在固態時自動變成規則的多面體
B．獲得大晶體的途徑之一是將熔融態物質急速冷卻
C．可用“電子氣”理論解釋金屬晶體的延展性
D．分子晶體中，分子間作用力越大，對應的物質越穩定
6．下列有關NH3、NH4＋、NO3－的說法正確的是
A．NH3的沸點高于同主族其他氫化物
B．NO3－的空間構型為平面三角形
C．NH3與NH4＋中的鍵角相等
D．NH3與Ag＋形成的[Ag(NH3)2]＋中有6個配位鍵
7．下列有關性質的比較，錯誤的是
A．水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3 B．沸點：H2O>HF>NH3
C．熔點：二氧化硅>NaCl>I2>冰 D．酸性：CH2ClCOOH>CHCl2COOH
8．高分子材料在生產、生活中得到廣泛應用。下列說法錯誤的是
A. 線型聚乙烯塑料為長鏈高分子，受熱易軟化
B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受熱易分解
C. 尼龍66由己二酸和己二胺縮聚合成，強度高、韌性好
D. 聚甲基丙烯酸酯(有機玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高
9．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ mol-1 S= 198 J mol-1。工業合成氨的流程如圖所示。下列說法正確的是
A．步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉化率，又可以加快反應速率，所以生產中壓強越大越好
B．高溫可以加快反應速率，所以生產中溫度越高越好
C．步驟②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡轉化率
D．步驟③中熱交換的目的是為原料氣提供熱量，提高經濟效益
10．除去下列物質中所含少量雜質，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
11．鐵有多種同素異形體，其中α-Fe和γ-Fe的晶胞(均為立方體，棱長分別為anm和1.22anm)結構如圖所示。下列說法錯誤的是
A．用X射線衍射可測定鐵晶體的結構
B．γ-Fe晶胞中，一個鐵原子周圍最多有12個緊鄰的鐵原子
C．γ-Fe晶胞中，鐵原子之間的最短距離是
D．α-Fe晶胞和γ-Fe晶胞中Fe原子個數比為1 : 2
12．分子式為C4H10O的有機化合物有(考慮立體異構)
A. 4種　　　 B. 6種　　　 C. 7種　　　 D. 8種
13．染料木黃酮的結構如圖，下列說法錯誤的是
A．分子中存在4種官能團
B．可與HBr反應
C．該物質與足量溴水反應，最多可消耗5molBr2
D．該物質與足量H2反應，最多可消耗7molH2
14制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：
下列說法不正確的是
A. 試劑a為NaOH乙醇溶液 B. Y易溶于水
C. Z的結構簡式可能為 D. M分子中有3種官能團
15．鐵氰化鉀因其特殊的氧化能力，在有機合成領域中起著重要的作用，工業上采用“氯氣氧化法”制備：2K4[Fe(CN)6] + Cl2 = 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl。下列說法正確的是
A．CN-的電子式為，NaCN水溶液呈堿性
B．K4[Fe(CN)6]中鐵元素化合價為+3價，配位數為6
C．K3[Fe(CN)6]中既含離子鍵又含非極性鍵、配位鍵
D．HCN中碳原子的雜化軌道類型為sp2，其空間結構為V形
16.現有HX、H2Y和H2Z三種酸，各酸及其鹽之間不發生氧化還原反應，它們的電離常數如下表所示。下列說法正確的是
酸 HX H Y H Z
電離常數(25℃) Ka=10 9.2 Ka1=10 6.4，Ka2=10 10.3 Ka1=10 1.9，Ka2=10-7.2
A．三種酸的強弱關系：H2ZB．在水溶液中結合H+的能力：Y2－C．Na2Y溶液與過量HX溶液混合：HX+ Y2－= HY－+ X－
D．NaHY溶液與NaHZ溶液混合：HY－+HZ－= H2Y+ Z2－
17．組成核酸的基本單元是核苷酸，下圖是核酸的某一結構片段，下列說法錯誤的是
A. 脫氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)結構中的堿基相同，戊糖不同
B. 堿基與戊糖縮合形成核苷，核苷與磷酸縮合形成核苷酸，核苷酸縮合聚合得到核酸
C. 核苷酸在一定條件下，既可以與酸反應，又可以與堿反應
D. 核酸分子中堿基通過氫鍵實現互補配對
18. 丙烯可發生如下轉化(反應條件略)：
下列說法不正確的是
A. 產物M有2種且互為同分異構體(不考慮立體異構)
B. 可提高Y→Z轉化的反應速率
C. Y→Z過程中，a處碳氧鍵比b處更易斷裂
D. Y→P是縮聚反應，該工藝有利于減輕溫室效應
19． 下列反應得到相同的產物，相關敘述錯誤的是

A．①的反應類型為取代反應 B．反應②是合成酯的方法之一
C．產物分子中所有碳原子共平面 D．產物的化學名稱是乙酸異丙酯
20．室溫下，取濃度均為0.1 mol·L-1的NaCl溶液、K2CrO4溶液各10.00 mL于錐形瓶中，分別用0.1 mol·L-1的AgNO3溶液滴定，滴定過程中的pX[pX= lg c(X)，X=Cl－、CrO]與滴加AgNO3溶液體積的關系如圖所示（已知：Ag2CrO4為紅色沉淀，lg3=0.47）。下列說法錯誤的是
A．可用K2CrO4溶液作AgNO3溶液滴定NaCl溶液的指示劑
B．Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10 12
C．a=8.53
D．其他條件不變，若將NaCl溶液改為NaI溶液，則滴定終點從b點向c點方向移動
21．下列關于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是
A．具有堿性 B．不能發生水解
C．分子中不含手性碳原子 D．分子中采取雜化的碳原子數目為6
22．鋯(Zr)是重要的戰略金屬，可從其氧化物中提取。下圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞。下列說法正確的是
A．該氧化物的化學式為Zr4O8
B．該晶體中Zr的配位數為4
C．p點和q點之間的距離為a pm
D．若坐標取向不變，將p點Zr原子平移至原點，
則q點Zr原子位于晶胞xy面的面心
二、填空題（共4小題，共56分）
23.（14分）工業上常用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)和Li2CO3合成電極材料LiMn2O4并回收凈水劑明礬，其工藝流程如圖所示。
已知：①Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.4時易被O2氧化；
②當溶液中某離子濃度c(Mn+)≤1×10-5mol/L時，認為沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的Ksp如下所示：
Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2 Fe(OH)2
Ksp 1×10-38 1×10-33 5×10-12 5×10-17
③lg5 = 0.7
回答下列問題：
(1)“酸浸”時，被SO2還原的元素有 。
(2)加入MnCO3“調pH”時，若c(Mn2+)=1.0mol/L，其他金屬陽離子濃度為0.001mol/L，則調pH的范圍為 。(保留到小數點后一位)
(3)若“濾渣Ⅲ”主要成分為FeOOH，則“氧化”操作中生成FeOOH的離子方程式為 。
(4)“電解”時，陽極的電極反應式為 。
(5)“焙燒”反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 。獲取明礬KAl(SO4)2 12H2O的“一系列操作”是 、過濾、洗滌、低溫干燥。
(6)整個流程中，可以循環使用的物質的化學式為 。
24.（15分）苯甲酸可用作食品防腐劑。實驗室可通過甲苯氧化制苯甲酸，其反應原理簡示如下：
+KMnO4→+ MnO2+HCl→+KCl
名稱 相對分 子質量 熔點/℃ 沸點/℃ 密度/(g·mL 1) 溶解性
甲苯 92 95 110.6 0.867 不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸 122 122.4(100℃左右開始升華) 248 —— 微溶于冷水，易溶于乙醇、熱水
實驗步驟：
（1）在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現油珠。
（2）停止加熱，繼續攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，并將反應混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣。合并濾液和洗滌液，于冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴上干燥。稱量，粗產品為1.0 g。
（3）純度測定：稱取0. 122 g粗產品，配成乙醇溶液，于100 mL容量瓶中定容。每次移取25. 00 mL溶液，用0.01000 mol·L 1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21. 50 mL的KOH標準溶液。
回答下列問題：
（1）根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規格為______(填標號)。
A．100 mL B．250 mL C．500 mL D．1000 mL
（2）在反應裝置中應選用______冷凝管(填“直形”或“球形”)，當回流液不再出現油珠即可判斷反應已完成，其判斷理由是 。
（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是___________；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請用反應的離子方程式表達其原理__________。
（4）“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是_______。
（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能出現的結果是_______。
（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為_______；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于_______(填標號)。
A．70% B．60% C．50% D．40%
（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中__________的方法提純。
25．（13分）利用“杯酚”(“杯酚”用“”表示)分離C60和C70的過程如圖所示。
回答下列問題：
(1)杯酚、C60和C70的熔點從大到小排序為 。
(2)已知操作①和操作②相同，名稱為 ；杯酚與C60之間的作用力為 。
(3)鑒別某樣品是C60還是C70的最佳方法是 (填標號)。
a．稱取一定質量樣品，在足量O2中燃燒，測定生成CO2的質量
b．紅外光譜法
c．質譜法
(4) C60是一種球碳分子，晶胞結構如圖所示。
①每個C60分子周圍與它最近且等距離的C60分子有 個。
②已知該晶體的密度為ρ g/cm3，NA表示阿伏加德羅常數的值，則C60晶胞的邊長為 pm (寫出含ρ和NA的表達式)。
26.（14分）莫西賽利(化合物K)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一。
回答下列問題：
(1)A的化學名稱是_______。
(2)C中碳原子的軌道雜化類型有_______種。
(3)D中官能團的名稱為_______、_______。
(4)E與F反應生成G的反應類型為_______。
(5)F的結構簡式為_______。
(6)I轉變為J的化學方程式為_______。
(7)在B的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有_______種(不考慮立體異構)；
①含有手性碳；②含有三個甲基；③含有苯環。
其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為的同分異構體的結構簡式為_______。
化學答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D C A C B D B D A C
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
D D A A C A D C D A D
23.（14分，每空2分）
(1)Mn和Fe
(2)4.7~5.4
(3)2H2O+2Fe2++H2O2=2FeOOH+4H+
(4) Mn2+-2e-+2H2O =MnO2+4H+
(5) 1：4 蒸發濃縮、冷卻結晶
(6)H2SO4
24.（15分，除標記外每空1分）
（1）B
（2）球形 無油珠說明不溶于水的甲苯已經被完全氧化 （2分）
（3）除去過量的高錳酸鉀，避免在用鹽酸酸化時，產生氯氣（2分） 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（（2分）
（4）MnO2
（5）苯甲酸升華而損失（2分）
（6）86.0％ （2分） C
（7）重結晶
25．（13分，除標記外每空2分）
(1) 杯酚
(2) 過濾 分子間作用力(范德華力)
(3) c
(4) 12 ×1010（3分）
26.（14分）
(1)3-甲基苯酚(間甲基苯酚)（1分）
(2)2（2分）
(3) 氨基 羥基（2分）
(4)取代反應（1分）
(5)（2分）
(6)+H2O+HCl+N2↑（2分）
(7) 9 （2分） （2分）

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