資源簡介

2024-2025學年第二學期高三模擬試題
化學
本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上，并在答題卡相應位置上填涂考生號。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ce 140
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 歷史文物見證了中華民族共同體在發展中的交往交流交融。下列文物的主要材質為無機非金屬材料的是
A．青陶罐 B．帶蓋銅托杯
C．鷺鳥紋蠟染百褶裙 D．九鳳三龍嵌寶石金冠
A. A B. B C. C D. D
2. 化學為實現社會可持續發展貢獻巨大。下列說法錯誤的是
A. 以竹代塑，可減少白色污染 B. 使用人工合成殺蟲劑，對環境無影響
C. 無紙化辦公，可減少人工合成油墨的使用 D. 使用無磷洗滌劑，可減少水體污染
3. 我國科研團隊發現，木材中交聯纖維素的木質素可替代酚醛樹脂、脲醛樹脂等作為木材黏合劑。下列說法不正確的是
A. 木質素屬于有機物 B. 脲醛樹脂屬于天然高分子
C. 酚醛樹脂可由苯酚與甲醛縮聚得到 D. 纖維素的分子中有數千個葡萄糖單元
4. 人類對能源的利用經歷了柴薪、煤炭和石油時期，現正向新能源方向高質量發展。下列有關能源的敘述正確的是
A. 石油裂化是物理變化 B. 煤的主要成分是碳單質
C. 燃料電池將化學能轉化為電能 D. 太陽能光解水可制氫，水的電子式為
5. 電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是
A. 石墨電極是負極 B. 電極發生還原反應
C. 溶液中向負極移動 D. 石墨電極的電極反應式為：
6. 為回收利用含的廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示。其中，操作為
A. 萃取 B. 分液 C. 蒸餾 D. 蒸發
7. 廚房中處處有化學。下列說法不正確的是
生活情境 涉及化學知識
A 炒菜時不宜將油加熱至冒煙 油脂在高溫下容易生成對身體有害稠環化合物
B 清洗餐具時用洗潔精去除油污 洗潔精中的表面活性劑可使油污水解為水溶性物質
C 久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色 蛋白中硫元素與蛋黃中鐵元素生成的FeS和蛋黃混合呈灰綠色
D 長期暴露在空氣中的食鹽變成了糊狀 食鹽中常含有容易潮解的
A. A B. B C. C D. D
8. 某小組用下圖中甲作為氣體發生裝置，其他裝置根據實驗需求選用(加熱及夾持裝置略)。下列說法正確的是
A. 若制取，則甲中可蒸餾水，可為電石
B. 若制取，則乙中可盛濃溶液以除去
C. 若制取，則丙可作氣體收集裝置
D. 若制取，則丁可盛飽和溶液用作尾氣處理裝置
9. 檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列關于檸檬烯的說法正確的是
A. 屬于芳香烴 B. 與氯氣能發生1，2-加成和1，4-加成
C. 可發生縮聚反應 D. 分子中所有碳原子不可能共平面
10. 二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 中含有的質子數為
B. 草酸分子中含鍵數目為
C. 每生成，轉移的電子數為
D. 溶液中含有的數目為
11. 利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合一段時間后，下列說法不正確的是
A. 型管兩側均有氣泡冒出，分別是和
B. a處布條褪色，說明具有漂白性
C. 處出現藍色，說明非金屬性：
D. 斷開，立刻閉合，電流表發生偏轉
12. 如下反應相關元素中，W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，基態原子的核外電子有5種空間運動狀態，基態、原子有兩個未成對電子，是ds區元素，焰色試驗呈綠色。下列說法正確的是
溶液溶液
A. 單質沸點： B. 第一電離能：
C. 簡單氫化物的鍵角： D. 是配合物，配位原子是
13. 下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
陳述I 陳述II
A 酸性： 電負性：
B 久置的溶液中出現紅褐色沉淀
C 斷裂中鍵需要吸收熱量 工業上用液氨作制冷劑
D 王水溶解鉑 濃鹽酸增強了濃硝酸的氧化性
A. A B. B C. C D. D
14. 部分含Na或含Al物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是
A. 可存在的轉化
B. 和均能與溶液反應
C. 工業上通過電解熔融制備
D. 若能與反應生成，則中含共價鍵
15. 對反應(I為中間產物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，增大，減小。基于以上事實，可能的反應歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為
A. B. C. D.
16. 我國學者發明了一種新型多功能甲醛-硝酸鹽電池，可同時處理廢水中的甲醛和硝酸根離子(如圖)。下列說法正確的是
A. 電極反應為
B. 放電過程中，通過質子交換膜從左室傳遞到右室
C. 電極反應為
D. 處理廢水過程中溶液不變，無需補加
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
17. 已知：常溫下，鎂條與水緩慢反應，一段時間后反應停止；再加入則能持續產生，現探究其原因[已知：室溫下，]。
實驗操作：取3份長度均為鎂條，打磨光亮后放入水中反應至無氣泡產生，鎂條表面生成變暗。室溫下，將上述鎂條分別放入下列溶液中[初始]，實驗記錄如下。
編號 溶液 實驗記錄
a 溶液(pH=4.6) 片刻后鎂條表面變光亮，開始產生大量氣體(經檢驗為)；前鎂條表面保持光亮，但產生氣體的速率逐漸減慢；20~30min時，鎂條表面變白，持續有氣泡產生
b NaCl溶液 僅出現微量氣泡
c 溶液(用氨水調至) 實驗現象及氣體體積與幾乎相同
（1）用固體配制所需溶液，需要用到下列儀器中的_______(填儀器名稱)。
（2）用離子方程式解釋溶液的原因_______。時，當用氨水調節時，_______(填“>”“<”或“=”)。
（3）實驗a、b、c說明去除Mg表面致密的主要粒子是_______。
（4）分析：
①從平衡移動的角度解釋實驗a中，片刻后鎂條表面變光亮，開始產生大量的主要原因_______。
②經檢驗，時鎂條表面白色物質是結構較為疏松的。內，溶液pH的變化趨勢為_______。
查閱資料：i．也可以破壞與反應生成的膜，使其轉化為較為疏松的。
ii．在不同的溶液中的可能產物如下圖。
（5）在實驗的基礎上，設計實驗方案比較和對鎂與水反應速率的影響：_______。
（6）若體系中、，則此時生成的沉淀為_______。
18. 鈰(Ce)是地殼中含量最高稀土元素。一種以獨居石{主要成分為，含有磷酸釷、鈾的氧化物和少量鐳(Ra)雜質}為原料制備的工藝流程如下：
已知：i．常溫下，，，。
ii．鐳是一種放射性元素，位于第七周期第ⅡA族。
回答下列問題：
（1）“熱分解”步驟中，與和空氣發生反應，轉化為難溶于水的。該反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比為_______。
（2）溶解階段分為兩部分：
①鹽酸溶解。寫出此時Ce(OH)4發生的離子方程式_______。
②加絮凝劑調節pH除雜。此過程中，Th完全轉化為Th(OH)4沉淀，則應控制pH≥_______。
（3）“共沉渣”的主要成分為_______。為防止放射性污染，應將其封存。
（4）“沉鈰”過程中發生反應的離子方程式為_______。
（5）將灼燒可得到二氧化鈰。是一種應用廣泛的稀土氧化物材料，其晶胞結構如圖。
①在晶胞中的位置是_______。
②與相鄰且最近的有_______個，若該立方晶胞參數為，則與的核間距最小為_______nm。
（6）取粗產品用硫酸溶解后，配成含的溶液。取該溶液，用標準溶液滴定，滴定時發生反應，到達滴定終點時消耗標準溶液的體積為，則的純度為_______。
19. 氫能是一種重要能源，氫氣的制備與儲存是研究熱點。
Ⅰ．通過高溫熱分解可獲得氫氣和單質硫：。不同壓強下，在密閉容器中充入一定量的氣體發生上述反應，測得平衡時的體積分數與溫度、壓強的關系如下圖所示：
（1）該反應的_______0(填“>”或“<”)；、、由小到大的順序為_______，理由是_______。
Ⅱ．甲醇水蒸氣重整制氫的方法是目前比較成熟的制氫方法，反應為：，其部分反應過程如下：
（2）已知：，。該條件下反應Ⅱ的_______。
（3）甲醇氣體和水蒸氣混合充入恒容密閉容器中，控制溫度為、起始壓強為下進行反應，平衡時容器中，此時的轉化率為_______，則甲醇重整制氫反應的計算式為_______。
Ⅲ．是氫容量較大的儲氫材料，儲氫的研究包括材料吸氫和脫氫的過程。
已知：①脫氫反應的熱化學方程式如下： 。
②向中添加適量元素作催化劑，可提升的儲氫能力，同時加快脫氫速率。其部分脫氫機理示意圖如下。
（4）該反應_______條件下自發(填“高溫”“低溫”或“任何條件”)。
（5）Ti原子價層電子排布式為_______。上圖所示的機理可描述為：①_______、②、③。
20. 化合物是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）化合物C中的官能團名稱是_______。
（2）化合物D的分子式為_______。
（3）寫出具有六元環結構、并能發生銀鏡反應的化合物B的同分異構體的結構簡式_______(不考慮立體異構，只需寫出2個)。
（4）關于上述合成路線中的相關物質及轉化，下列說法正確的有_______。
A. 反應①的過程中，有鍵的斷裂與形成
B. 反應②的原子利用率為100%
C. 化合物中碳原子采取、雜化
D. 化合物中含有2個手性碳原子
（5）對化合物A，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① _______ _______
② _______ _______ 取代反應
（6）以甲苯和乙酰乙酸乙酯為原料，合成。基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①第一步反應的化學方程式為_______(注明反應條件)。
②相關步驟涉及酯基的水解，其化學方程式為_______(注明反應條件)。
2024-2025學年第二學期高三模擬試題
化學
本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。
注意事項：1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、試室號和座位號填寫在答題卡上，并在答題卡相應位置上填涂考生號。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ce 140
一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】A
【2題答案】
【答案】B
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】B
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】D
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】B
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】A
【14題答案】
【答案】A
【15題答案】
【答案】A
【16題答案】
【答案】C
二、非選擇題：本題共4小題，共56分。
【17題答案】
【答案】（1）容量瓶、燒杯
（2） ①. ②.
（3）
（4） ①. ，與結合生成，膜不斷溶解，促使鎂與水不斷反應 ②. 先增大，后基本不變
（5）取打磨光亮的鎂條放入水中，反應至無氣泡產生；取出該鎂條放入溶液中反應，觀察并記錄時間與氣體體積
（6）
【18題答案】
【答案】（1）2：1 （2） ①. 2Ce(OH)4+8H++2Cl-＝2Ce3++Cl2↑+8H2O ②. 4
（3）BaSO4、RaSO4
（4）2Ce3++6=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O
（5） ①. 頂點和面心 ②. 12 ③.
（6）75%
【19題答案】
【答案】（1） ①. ②. ③. 該反應前后的氣體分子數增多，壓強增大平衡逆移，體積分數越小
（2）-41.2 （3） ①. 90% ②. (或
（4）高溫 （5） ①. ②.
【20題答案】
【答案】（1）羰基(或酮基)、羥基
（2）
（3）、、、、 (任寫2個) （4）BC
（5） ①. 濃硫酸，加熱 ②. 消去反應 ③. 乙酸、濃硫酸，加熱 ④.
（6） ①. ②.

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