資源簡介

北京市2025年普通高中學業水平等級考試
化學(模擬匯文)
本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：O-16 S-32 Ca-40
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 化學推動著社會的進步和人類的發展，下列有關說法正確的是
A. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應：
B. 石油經過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質的溶解性差異
C. 鈦合金中存在金屬鍵
D. 以原料經過11步主反應人工合成淀粉，過程中沒有發生氧化還原反應
2. 下列事實不是由于分子的極性導致的是
A. N2的沸點比CO低
B. 常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體
C. HCl氣體易溶于水
D. 用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發生變化
3. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 的電子式： B. 的原子結構示意圖：
C. 的晶胞： D. 的模型：
4. G是合成抗膽堿作用藥物的中間體，結構如圖所示。下列關于G的說法中正確的是
A. G中含有三種含氧官能團 B. G不能發生消去反應
C. G中只有1個手性碳原子 D. 最多可消耗
5. 干冰(固態二氧化碳)在時可直接升華為氣體，其晶胞結構如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 中的C為雜化 B. 每個晶胞中含有4個分子
C. 每個分子周圍有12個緊鄰分子 D. 干冰升華時需克服分子間作用力
6. 合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下，下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素 B. 甲、乙、丙在反應中均做還原劑
C. 反應Ⅳ的另一種產物可循環使用 D. 反應V，N元素化合價未發生改變
7. 下列除雜試劑或方法選用正確的是
物質(括號內為雜質) 除雜試劑或方法
A NaHCO3固體(Na2CO3) 加熱
B 苯(苯酚) 濃溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) 飽和碳酸氫鈉溶液
A. A B. B C. C D. D
8. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z M R
原子半徑() 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71
主要化合價 最高正價 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 ——
最低負價 —— -1 —— -3 -1
下列說法不正確的是
A. M、R在同一周期
B. 元素X和Y形成的化合物中含離子鍵
C. Y、Z形成的化合物具有兩性
D. 以上5種元素中，電負性最強的是R
9. 以2-丁烯為原料合成G的路線如下，其中L有2種化學環境不同的H原子。
資料：H3C-HC=CH-CH3JKLN
下列說法正確是
A. J的化學式是C4H8Cl2
B. J→K的反應類型為消去反應
C. M的結構簡式是
D. 理論上1molN完全轉化為G消耗2molH2
10. 離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 通過樹脂后，溶液中的離子數目和溶液的導電能力不變
B. 樹脂與樹脂的位置可交換
C. 通過樹脂時，溶液中有離子反應
D. 工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理
11. 在KI溶液中存在下列平衡：。不同溫度下該反應平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是
A. 反應的△H>0
B. 在上述平衡體系中加入苯，平衡向右移動
C. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡右移，平衡常數K大于680
D. 25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時，反應向生成方向進行
12. 室溫下，進行如下實驗：
①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
②繼續滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。
下列說法不正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1
B. ①中反應后溶液：
C. ②中，a=20
D. ②中反應后溶液：
13. 利用微生物燃料電池可處理有機廢水獲得電能，同時實現海水淡化。現以溶液模擬海水，用如圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。
下列說法正確的是
A. 正極反應為
B. 隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C. 工作一段時間后室下降，室升高
D. 處理理論上B室中有發生遷移
14. 溶液可以處理鍋爐水垢中的，使其轉化為疏松、易溶于酸的。某興趣小組模擬上述過程：
①將溶液和溶液等體積混合得濁液a
②向滴有酚酞的溶液中加等體積的濁液a，溶液紅色變淺
③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段時間后溶液紅色變淺
已知：
下列說法中不正確的是
A. 濁液a中硫酸根離子的濃度為
B. ②中溶液紅色變淺可證明有轉化為
C. ③中溶液紅色變淺可證明有轉化為
D. 向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀幾乎全部轉化
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 螯合樹脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點，已成為近年來的研究熱點。螯合樹脂M與形成新的螯合物Q，從而達到去除的效果，吸附機理如下圖所示。
資料：吸附原理
螯合樹脂M中的解離出，變成，而且樹脂中含有N原子，在與接觸時，樹脂中的原子與形成配位鍵，形成新的螯合物Q，從而達到去除的目的。
（1）M中四種元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)___________。
（2）M中N原子的雜化軌道類型為___________。
（3）Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________。
（4）在螯合樹脂M處理含銅廢水過程中，發現體系對的吸附量有影響，實驗結果如下圖所示。
①吸附去除的過程中需保持體系處于適宜的，其中約為___________時吸附效果最好。
②解釋體系堿性過強時，吸附能力下降的原因___________。
③從結構角度解釋：體系酸性較強時，吸附能力下降的原因___________。
（5）化合物的結構如圖。
判斷常溫下和三者的電離常數由大到小的關系，并予以解釋___________。
16. 不對稱分子梳M是一種性能優良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。
ⅰ.
ⅱ.
（1）A中不含環狀結構，A分子中含有的官能團有___________。
（2）E→F的反應類型是___________。
（3）下列說法中正確的是___________(填字母)。
a．化合物D的同分異構體共有5種
b．化合物A、B、E均能使酸性褪色
c．化合物E的沸點低于化合物F
d．化合物G、I中均含手性碳原子
（4）F＋G→I的化學方程式是___________。
（5）化合物J的結構簡式為___________。
（6）聚合物L的結構簡式為___________。
（7）分子梳M的抗污性能與梳齒中的基團有關，為了測定分子梳中梳齒的“密度”(分子梳主鏈上接入的梳齒數與主鏈鏈節數之比)，測得某M樣品的核磁共振氫譜中，主鏈上所有a處H原子與梳齒中b處H原子的兩組信號峰面積比，則梳齒2的密度為___________。
17. 氯堿工業是化工產業的重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產過程中產生的氯酸鹽副產物需要處理。
已知：pH升高時，易歧化為和。
（1）電解飽和食鹽水離子方程式為___________。
（2）下列關于產生的說法中，合理的是___________(填序號)。
a．主要在陰極室產生
b．在電極上放電，可能產生
c．陽離子交換膜破損導致向陽極室遷移，可能產生
（3）測定副產物含量的方法如下圖。
①加入的目的是消耗水樣中殘留的和。若測定中未加入，則測得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
②滴定至終點時消耗酸性溶液，水樣中計算式為___________。
（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。
①反應的離子方程式為___________。
②處理時，鹽酸可能的作用是：
i．提高，使氧化性提高或還原性提高；
ii．提高，___________。
③用如圖裝置驗證i，請補全操作和現象：閉合K，至指針讀數穩定后，___________。
18. 綠礬是生血片的主要成分。某研究性學習小組擬對綠礬熱分解產物進行探究。
【實驗猜想】猜想1：生成；
猜想2：生成綠礬(FeSO4 xH2O)FeSO4 xH2O是生血片的主要成分。某研究性學習小組擬對綠礬熱分解產物進行探究。；
猜想3：生成；……
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題：
（1）實驗操作的先后順序是___________。
___________→___________→___________→___________(填字母)
a．熄滅酒精燈，冷卻　　　　b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品
c．點燃酒精燈，加熱　　　　d．在“氣體入口”處通入干燥的
其中操作d的作用是___________。
（2）在實驗過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水___________，C中試紙的顏色變化是___________。
（3）反應結束后，取A中固體進行實驗，經驗證其成分為，請補全實驗操作和現象實驗操作及現象：取少量紅色固體A于試管中___________。
（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為___________。有同學認為還應該增加一個實驗，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定的分解產物，你認為是否需要？說明你的理由：___________。
【實驗結論】
（5）硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學方程式為___________。
【實驗改進】
（6）有同學對上述實驗裝置進行了改進，設計出如圖所示裝置，認為該裝置也可以驗證硫酸亞鐵晶體熱分解的產物。
①G中的現象是___________，反應的離子方程式為___________。
②裝置H的作用是___________。
19. 了解化石燃料燃燒過程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的處理對改善環境推動可持續發展具有重要意義。結合所學知識，回答下列問題：
I．用活性炭吸附NOx。
（1）活性炭可以和NOx反應。一定條件下，當1molNO與活性炭完全反應生成兩種無毒的氣體時，放出17kJ的熱量，寫出其反應的熱化學方程式：___________。
（2）活性炭吸附NO2反應如下：。
在T1℃時，該反應在2L容器中測得反應不同時間各物質的物質的量如下：
時間(min) 0 10 20 30 40 50
NO2(mol) 2 1.16 0.80 0.80 1.23 1.23
N2(mol) 0 0.42 0.60 0.60 0.80 0.80
①0~10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=___________；
②30min時，該反應的平衡常數K=___________，反應放出的熱量為___________kJ。
（3）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
a．加入活性炭 b．通入NO2 c．縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
Ⅱ．SO2煙氣脫除。
工業上可用納米MgO分散到一定濃度的MgSO4溶液中，配制成SO2煙氣脫硫試劑。
將含有SO2的煙氣以一定流速持續通入到該脫硫試劑中，實時監測出口處氣體中SO2脫除效率及脫硫試劑溶液的pH值，如圖1所示。
已知：i．納米MgO活性較高，常溫下可以與水反應；
ii．MgSO3在水中難溶，Mg(HSO3)2可溶。
（4）煙氣脫硫開始階段溶液呈堿性，很快pH值降到4左右。結合化學用語解釋其原因___________。脫硫試劑中Mg2+維持較高的初始濃度，對脫硫效率有顯著影響。請結合化學用語解釋Mg2+的作用___________。
（5）實驗發現，在以后，隨著SO2的脫除，溶液pH值幾乎不變，但煙氣脫硫效率始終很高，且MgSO4濃度逐漸升高，結合圖2中含硫微粒的分布情況，用方程式解釋其可能原因___________。
（6）為了提高煙氣的脫硫效率，在不增加化學試劑的情況下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO與MgSO4的濃度、___________(寫出兩條)。北京市2025年普通高中學業水平等級考試
化學(模擬匯文)
本試卷共10頁，共100分。考試時長90分鐘。考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：O-16 S-32 Ca-40
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 化學推動著社會的進步和人類的發展，下列有關說法正確的是
A. 鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應：
B. 石油經過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質的溶解性差異
C. 鈦合金中存在金屬鍵
D. 以為原料經過11步主反應人工合成淀粉，過程中沒有發生氧化還原反應
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，Fe只能被氧化變為，則負極反應為：，A錯誤；
B．石油經過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了各成分沸點的不同，B錯誤；
C．金屬鍵是金屬原子通過自由電子與陽離子之間的靜電吸引結合而成的化學鍵，主要存在于金屬中，所以鈦合金中存在金屬鍵 ，C正確；
D．、為原料經過11步主反應人工合成淀粉，反應中碳、氫化合價發生改變，故其過程中發生氧化還原反應，D錯誤；
故答案為：C。
2. 下列事實不是由于分子的極性導致的是
A. N2的沸點比CO低
B. 常溫常壓下，CO2為氣體，CS2為液體
C. HCl氣體易溶于水
D. 用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近水流，水流方向發生變化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．N2與CO的相對分子質量相同，由于CO是極性分子，導致分子間作用力強于N2，則N2的沸點比CO低，故A不符合題意；
B．CO2和CS2都為非極性分子，兩者組成和結構相似，相對分子質量越大的分子間作用力越大，其熔點和沸點越高，故B符合題意；
C．HCl和水都是極性分子，HCl氣體易溶于水和分子極性有關，故B不符合題意；
D．用毛皮摩擦過的橡膠棒帶電荷，水分子是極性分子，所以靠近水流，水流方向發生變化，故D不符合題意。
故選B。
3. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 的電子式： B. 的原子結構示意圖：
C. 的晶胞： D. 的模型：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．的電子式應為，A選項中氧原子和氯原子的位置錯誤，A錯誤；
B．是34號元素，其原子結構示意圖為：，B正確；
C．晶胞中，和的配位數均為 6，圖中所示晶胞不符合晶胞的結構特點，C錯誤；
D．中原子的價層電子對數為，無孤電子對，其VSEPR 模型為平面三角形，圖中所示模型為三角錐形，D錯誤；
綜上，答案是B。
4. G是合成抗膽堿作用藥物的中間體，結構如圖所示。下列關于G的說法中正確的是
A. G中含有三種含氧官能團 B. G不能發生消去反應
C. G中只有1個手性碳原子 D. 最多可消耗
【答案】C
【解析】
【詳解】A．根據G的結構圖可知，含氧官能團為酯基和羥基，即G有兩種含氧官能團，A錯誤；
B．由G的結構圖可知，與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子，能發生消去反應，B錯誤；
C．連有4個各不相同的原子或基團的碳原子稱為手性碳原子，G中只有羥基所連的那個碳原子屬于手性碳原子，故G中有1個手性碳原子，C正確；
D．G中能與NaOH反應的官能團是酯基，1個酯基在堿性條件下水解可消耗1個NaOH，則1mol G最多可消耗1mol NaOH，D錯誤；
故答案選C。
5. 干冰(固態二氧化碳)在時可直接升華為氣體，其晶胞結構如下圖所示，下列說法不正確的是
A. 中的C為雜化 B. 每個晶胞中含有4個分子
C. 每個分子周圍有12個緊鄰分子 D. 干冰升華時需克服分子間作用力
【答案】A
【解析】
【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的價層電子對數為2+，孤對電子對數為0，原子的雜化方式為sp雜化，故A錯誤；
B．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點和面心的二氧化碳分子數為8×+6×=4，故B正確；
C．由晶胞結構可知，晶胞中位于頂點的二氧化碳與位于面心的二氧化碳距離最近，則每個二氧化碳分子周圍有12個緊鄰的二氧化碳分子，故C正確；
D．干冰屬于分子晶體，所以干冰升華時需要克服分子間作用了，故D正確；
故選A。
6. 合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下，下列說法不正確的是
A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素 B. 甲、乙、丙在反應中均做還原劑
C. 反應Ⅳ的另一種產物可循環使用 D. 反應V，N元素化合價未發生改變
【答案】B
【解析】
【分析】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下，甲為N2，反應Ⅰ為N2+3H22NH3，反應Ⅱ為4NH3+5O24NO+6H2O，乙為NO，Ⅲ為2NO+O2=2NO2，丙為NO2，Ⅳ為3NO2+H2O=2HNO3+NO，Ⅴ為NH3+HNO3=NH4NO3，據此分析判斷。
【詳解】A．分析可知，甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，A正確；
B．甲為N2，反應中做氧化劑，乙為NO，反應中做還原劑，丙NO2，反應中既作氧化劑也做還原劑，B錯誤；
C．反應Ⅳ的另一種產物NO可循環使用，C正確；
D．反應Ⅴ為NH3+HNO3=NH4NO3，N元素化合價未發生改變，D正確；
故答案為：B。
7. 下列除雜試劑或方法選用正確的是
物質(括號內為雜質) 除雜試劑或方法
A NaHCO3固體(Na2CO3) 加熱
B 苯(苯酚) 濃溴水
C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D CO2(SO2) 飽和碳酸氫鈉溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【詳解】A．Na2CO3的熱穩定性強，NaHCO3固體受熱易分解，所以用加熱法不能除去NaHCO3固體中混有的Na2CO3，A不正確；
B．苯中混有苯酚時，加入濃溴水，苯酚與溴反應生成2，4，6-三溴苯酚，但其溶于苯，不能達到除去苯中雜質的目的，B不正確；
C．NaCl溶液中混入Na2SO4雜質，加入稍過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液后，NaCl溶液中仍混有Na2CO3雜質，需再加入適量鹽酸除去，C不正確；
D．亞硫酸的酸性強于碳酸，CO2中混入SO2時，將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，此時SO2被溶液吸收，同時生成CO2氣體，從而達到除雜的目的，D正確；
故選D。
8. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z M R
原子半徑() 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71
主要化合價 最高正價 ＋1 ＋7 ＋3 ＋5 ——
最低負價 —— -1 —— -3 -1
下列說法不正確的是
A. M、R在同一周期
B. 元素X和Y形成的化合物中含離子鍵
C. Y、Z形成的化合物具有兩性
D. 以上5種元素中，電負性最強的是R
【答案】C
【解析】
【分析】根據主族元素最高正價＝最外層電子數，最低負價的絕對值＝8－最外層電子數，還有原子半徑的周期性變化規律，可以判斷出X：，Y元素有+7、-1價，則Y為Cl，Z的最高正化合價為+3，且原子半徑大于Cl元素，故Z為Al，M的最高正化合價為+5，最低負價位-3，且原子半徑小于Cl元素可知M為N，R只有最低負價-1價，故R為F。
【詳解】A．由分析可知M、R分別為N、F，故M、R在同一周期，A正確；
B．元素X和Y分別為Na、Cl，可形成的化合物為NaCl含有離子鍵，B正確；
C．Y、Z形成的化合物為具有酸性而不具有兩性，C不正確；
D．以上5種元素中，電負性最強的是F元素，D正確；
故選C。
9. 以2-丁烯為原料合成G的路線如下，其中L有2種化學環境不同的H原子。
資料：H3C-HC=CH-CH3JKLN
下列說法正確的是
A. J的化學式是C4H8Cl2
B. J→K的反應類型為消去反應
C. M的結構簡式是
D. 理論上1molN完全轉化為G消耗2molH2
【答案】C
【解析】
【分析】依據題給信息，采用逆推法，可確定L為OHC-CH=CH-CHO，M為。則J為ClCH2-CH=CH-CH2Cl，K為HOCH2-CH=CH-CH2OH，N為。
【詳解】A．由分析可知，J為ClCH2-CH=CH-CH2Cl，化學式是C4H6Cl2，A不正確；
B．J(ClCH2-CH=CH-CH2Cl)K(HOCH2-CH=CH-CH2OH)，反應類型為水解反應(或取代反應)，B不正確；
C．由分析可知，M的結構簡式是，C正確；
D．理論上1molN()完全轉化為G()，需要消耗3molH2，D不正確；
故選C。
10. 離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 通過樹脂后，溶液中的離子數目和溶液的導電能力不變
B. 樹脂與樹脂的位置可交換
C. 通過樹脂時，溶液中有離子反應
D. 工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理
【答案】D
【解析】
【分析】由圖可知，海水通過HR樹脂時，鈉離子和鎂離子會轉化為NaR和MgR2，HR樹脂轉化為出氫離子，處理過的海水通過ZOH樹脂時，氯離子和硫酸根離子會轉化為ZCl及Z2SO4，ZOH樹脂轉換出氫氧根離子，轉化出的氫氧根離子會與氫離子反應生成水，工作一段時間后，兩種樹脂都失去交換能力，需分別用強酸和強堿進行再生處理。
【詳解】A．由分析可知，海水通過樹脂時，鈉離子和鎂離子會轉化為NaR和MgR2，HR樹脂轉化為出氫離子，則溶液中的離子數目增多，故A錯誤；
B．兩種樹脂的位置不能交換，若先通過ZOH樹脂，鎂離子會產生氫氧化鎂沉淀堵塞樹脂，故B錯誤；
C．由分析可知，通過樹脂時，溶液中沒有離子反應發生，故C錯誤；
D．由分析可知，工作一段時間后，兩種樹脂都失去交換能力，需分別用強酸和強堿進行再生處理，故D正確；
故選D。
11. 在KI溶液中存在下列平衡：。不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是
A. 反應的△H>0
B. 在上述平衡體系中加入苯，平衡向右移動
C. 25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡右移，平衡常數K大于680
D. 25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時，反應向生成方向進行
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由表中數據可知，溫度越高，平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0 ，A錯誤；
B．碘單質能溶于苯，加入苯，水中碘單質的濃度變小，平衡向左移動，B錯誤；
C．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動，但平衡常數只受溫度影響，與物質的濃度無關，平衡常數K不變，C錯誤；
D．25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時，濃度商，反應向生成方向進行，D正確；
故選D。
12. 室溫下，進行如下實驗：
①向20mL01mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
②繼續滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。
下列說法不正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液pH>1
B. ①中反應后溶液：
C. ②中，a=20
D. ②中反應后溶液：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．由于醋酸為弱酸，無法完全電離，所以0.1mol/L醋酸溶液的pH>1，A正確；
B．①中反應后得到的溶液為醋酸鈉溶液，主要離子為鈉離子和醋酸根離子，醋酸根離子水解使得溶液顯堿性，則醋酸鈉溶液顯堿性，，B正確；
C．鹽酸和醋酸鈉反應生成醋酸和氯化鈉，所得溶液pH=7，則加入鹽酸為少量，a<20mL，C錯誤；
D．②中反應后溶液由電荷守恒，，pH=7，則，故，D正確；
故選C。
13. 利用微生物燃料電池可處理有機廢水獲得電能，同時實現海水淡化。現以溶液模擬海水，用如圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。
下列說法正確的是
A. 正極反應為
B. 隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜
C. 工作一段時間后室下降，室升高
D. 處理理論上B室中有發生遷移
【答案】C
【解析】
【分析】a極上失電子生成，a極為負極，b極氧氣得電子，b極為正極，據此分析解答。
【詳解】A．b極氧氣得電子，電解質環境為堿性，電極反應：，故A錯誤；
B．該裝置可實現海水淡化，則B室中鈉離子應透過隔膜2進入正極區，B室中氯離子透過隔膜1進入A室，隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，故B錯誤；
C．室電極反應：，反應生成氫離子下降，室，反應生成氫氧根離子升高，故C正確；
D．由以上電極反應可知失去8mol電子，為使電荷平衡，則B室中有發生遷移，故D錯誤；
故選：C。
14. 溶液可以處理鍋爐水垢中的，使其轉化為疏松、易溶于酸的。某興趣小組模擬上述過程：
①將溶液和溶液等體積混合得濁液a
②向滴有酚酞溶液中加等體積的濁液a，溶液紅色變淺
③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段時間后溶液紅色變淺
已知：
下列說法中不正確的是
A. 濁液a中硫酸根離子的濃度為
B. ②中溶液紅色變淺可證明有轉化為
C. ③中溶液紅色變淺可證明有轉化為
D. 向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀幾乎全部轉化
【答案】B
【解析】
【詳解】A．將溶液和溶液等體積混合后得到濁液且硫酸根離子濃度和鈣離子濃度相等，，A正確；
B．向含有酚酞的溶液中加入濁液a(含沉淀和溶液中的、)，紅色變淺說明被消耗，導致堿性減弱。此時可能是因為溶液中的直接與生成沉淀，無法證明有轉化為，B錯誤；
C．將過濾后的白色沉淀b固體(固體)浸泡在溶液中，紅色變淺說明被消耗，此時溶液中無游離的，只能通過轉化為來實現，C正確；
D．白色沉淀b為，向白色沉淀b中加入的溶液則會發生：，平衡常數，若加入，設溶液中，則，x無限接近1，說明幾乎完全轉化為，D正確；
故選B。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 螯合樹脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點，已成為近年來的研究熱點。螯合樹脂M與形成新的螯合物Q，從而達到去除的效果，吸附機理如下圖所示。
資料：吸附原理
螯合樹脂M中的解離出，變成，而且樹脂中含有N原子，在與接觸時，樹脂中的原子與形成配位鍵，形成新的螯合物Q，從而達到去除的目的。
（1）M中四種元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)___________。
（2）M中N原子的雜化軌道類型為___________。
（3）Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是___________。
（4）在螯合樹脂M處理含銅廢水過程中，發現體系對的吸附量有影響，實驗結果如下圖所示。
①吸附去除的過程中需保持體系處于適宜的，其中約為___________時吸附效果最好。
②解釋體系堿性過強時，吸附能力下降的原因___________。
③從結構角度解釋：體系酸性較強時，吸附能力下降的原因___________。
（5）化合物的結構如圖。
判斷常溫下和三者的電離常數由大到小的關系，并予以解釋___________。
【答案】（1）O>N>C>H
（2）sp3 （3）Cu2+
（4） ①. 6 ②. 堿性過強，氫氧根濃度增大，銅離子與氫氧根轉化為氫氧化銅沉淀，平衡逆向移動，吸附能力下降 ③. 酸性過強，氫離子濃度增大，平衡左移，結構Q轉化為結構M，銅離子由被吸附狀態轉化為自由移動的銅離子狀態
（5）HA>HB>HC 電負性O>S>Se，使HA、HB和HC中羥基的極性逐漸增大，HA、HB和HC與水分子形成的氫鍵逐漸增多，電離出氫離子的能力HA>HB>HC。
【解析】
【小問1詳解】
同周期元素從左到右電負性增大，甲烷中C為負價、H為正價，則電負性C>H，M中四種元素電負性由大到小的順序為O>N>C>H；
【小問2詳解】
M中N原子形成3個共價單鍵，有1個孤電子對，價電子對數為4，N的雜化軌道類型為sp3；
【小問3詳解】
Q中存在配位鍵，N、O原子含有孤電子對、Cu2+含有空軌道，N、O提供孤電子對，Cu2+提供空軌道；
【小問4詳解】
①根據圖示， pH為6，吸附Cu2+效果最好，吸附去除Cu2+的過程中需保持體系pH約為6。
②堿性過強，氫氧根濃度增大，銅離子與氫氧根轉化為氫氧化銅沉淀，平衡逆向移動，所以堿性過強時，吸附能力下降。
③酸性過強，氫離子濃度增大，平衡左移，結構Q轉化為結構M，銅離子由被吸附狀態轉化為自由移動的銅離子狀態，所以體系酸性較強時，吸附能力下降。
【小問5詳解】
電負性O>S>Se，使HA、HB和HC中羥基的極性逐漸增大，HA、HB和HC與水分子形成的氫鍵逐漸增多，電離出氫離子的能力HA>HB>HC，所以常溫下HA、HB和HC三者的電離常數由大到小的關系HA>HB>HC。
16. 不對稱分子梳M是一種性能優良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。
ⅰ.
ⅱ.
（1）A中不含環狀結構，A分子中含有的官能團有___________。
（2）E→F的反應類型是___________。
（3）下列說法中正確的是___________(填字母)。
a．化合物D的同分異構體共有5種
b．化合物A、B、E均能使酸性褪色
c．化合物E的沸點低于化合物F
d．化合物G、I中均含手性碳原子
（4）F＋G→I的化學方程式是___________。
（5）化合物J的結構簡式為___________。
（6）聚合物L的結構簡式為___________。
（7）分子梳M的抗污性能與梳齒中的基團有關，為了測定分子梳中梳齒的“密度”(分子梳主鏈上接入的梳齒數與主鏈鏈節數之比)，測得某M樣品的核磁共振氫譜中，主鏈上所有a處H原子與梳齒中b處H原子的兩組信號峰面積比，則梳齒2的密度為___________。
【答案】（1）碳碳雙鍵、醛基
（2）加成反應 （3）bcd
（4） （5）
（6） （7）0.92
【解析】
【分析】A中不含環狀結構，A分子式為C3H4O，其不飽和度為2，而生成的B為C3H4O2，說明A生成B為氧化反應，因此A物質的結構簡式為CH2=CH-CHO，B物質的結構簡式為CH2=CH-COOH，根據E的結構可知，B與D的反應是酯化反應，因此物質D為 ，F與G反應生成I，其反應為 ，因此G的結構簡式為BrCH(CH3)COOH，J的分子式為C7H9BrO4，不飽和度為3，與I相比沒有變，但I中有11個C原子，因此J的結構簡式為 ，K的分子式為C10H11BrO4，不飽和度為5，與J相對多了2個不飽和度且多了3個碳原子，說明丙炔基接在了J上，結合M可得知K的結構簡式為 ，聚合物L的結構簡式為 ，據此作答。
【小問1詳解】
根據以上可知A物質的結構簡式為CH2=CH-CHO，含有的官能團為碳碳雙鍵和醛基，故答案為：碳碳雙鍵、醛基；
【小問2詳解】
觀察E→F的反應，是E加成到F即甲醛的碳氧雙鍵上，因此反應類型是加成反應，故答案為：加成反應；
【小問3詳解】
a．化合物D為 ，其同分異構體屬于醇的有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CHOHCH2CH3、(CH3) 2 CHCH2OH，屬于醚的有CH3OCH2CH2CH3、CH3CH2OCH2CH3、(CH3) 2 CHOCH3共有6種，故a錯誤；
b．A中含有碳碳雙鍵和醛基能使酸性褪色， B中含有碳碳雙鍵能使酸性褪色，E中含有碳碳雙鍵能使酸性褪色，化合物A、B、E均能使酸性褪色，故b正確；
c．化合物F中含有羥基，能形成氫鍵，因此其的沸點高于化合物E，故c正確；
d．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，可知化合物G為 、I為 中均含手性碳原子，故d正確；
故答案選bcd；
【小問4詳解】
F＋G→I的化學方程式是 ；故答案為： ；
【小問5詳解】
根據分析可知化合物J的結構簡式為 ；故答案為： ；
【小問6詳解】
根據分析可知聚合物L的結構簡式為 ，故答案為： ；
【小問7詳解】
分子梳中梳齒的“密度”為分子梳主鏈上接入的梳齒數與主鏈鏈節數之比，主鏈上所有a處H原子，可看單體為2個H原子，與梳齒中b處，為1個H原子，即分子梳主鏈上接入的梳齒數，兩者H原子的兩組信號峰面積比1∶0.46，根據“密度”的概念可知，則梳齒2的密度為0.92，故答案為：0.92。
17. 氯堿工業是化工產業的重要基礎，其裝置示意圖如圖。生產過程中產生的氯酸鹽副產物需要處理。
已知：pH升高時，易歧化為和。
（1）電解飽和食鹽水的離子方程式為___________。
（2）下列關于產生的說法中，合理的是___________(填序號)。
a．主要在陰極室產生
b．在電極上放電，可能產生
c．陽離子交換膜破損導致向陽極室遷移，可能產生
（3）測定副產物含量的方法如下圖。
①加入目的是消耗水樣中殘留的和。若測定中未加入，則測得的水樣中的濃度將___________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。
②滴定至終點時消耗酸性溶液，水樣中的計算式為___________。
（4）可用鹽酸處理淡鹽水中的并回收。
①反應的離子方程式為___________。
②處理時，鹽酸可能的作用是：
i．提高，使氧化性提高或還原性提高；
ii．提高，___________。
③用如圖裝置驗證i，請補全操作和現象：閉合K，至指針讀數穩定后，___________。
【答案】（1）
（2）bc （3） ①. 偏大 ②.
（4） ①. ②. 使還原性增強 ③. 先向左側燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數是否變化，再向右側燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數是否變化
【解析】
小問1詳解】
工業上電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為；
【小問2詳解】
a．氯元素都在陽極室，所以應該在陽極室生成，故a錯誤；
b．氯離子在陽極發生氧化反應，化合價升高，有可能生成，故b正確；
c．陽離子交換膜破損導致OH-向陽極室遷移，陽極室氫氧根濃度變大，陽極生成的氯氣與氫氧根反應生成次氯酸根，當pH升高時，ClO-易歧化為和Cl-，故c正確；
答案選bc；
【小問3詳解】
①加入過氧化氫消耗水樣中殘留的Cl2和ClO-，再加入硫酸亞鐵，與氯酸根反應，最后計算出與氯酸根反應后剩余的亞鐵離子。未加入過氧化氫，水樣中殘留的Cl2和ClO-也會在第二步中消耗亞鐵離子，使亞鐵離子消耗的量增大，這些消耗的亞鐵離子也會認為是氯酸根消耗的，所以濃度將偏大。
②高錳酸鉀和硫酸亞鐵反應的離子方程式為，則有關系式，因此與高錳酸鉀反應的亞鐵離子為，與亞鐵離子反應的離子方程式為，則有關系式，與反應的亞鐵離子的物質的量為， 設的物質的量為a， ，則；
【小問4詳解】
①鹽酸和反應生成，反應的離子方程式為；
②鹽酸與的反應中，鹽酸作還原劑，因此鹽酸的作用可能是提高，使還原性增強；
③用如圖裝置驗證i，具體的操作為：閉合K，至指針讀數穩定后，先向左側燒杯中加入少量硫酸，觀察電壓表示數是否變化，再向右側燒杯中加入等量硫酸，觀察電壓表示數是否變化。
18. 綠礬是生血片的主要成分。某研究性學習小組擬對綠礬熱分解產物進行探究。
【實驗猜想】猜想1：生成；
猜想2：生成綠礬(FeSO4 xH2O)FeSO4 xH2O是生血片的主要成分。某研究性學習小組擬對綠礬熱分解產物進行探究。；
猜想3：生成；……
【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器略)。
請回答下列問題：
（1）實驗操作的先后順序是___________。
___________→___________→___________→___________(填字母)
a．熄滅酒精燈，冷卻　　　　b．先檢查裝置的氣密性，后加入藥品
c．點燃酒精燈，加熱　　　　d．在“氣體入口”處通入干燥的
其中操作d的作用是___________。
（2）在實驗過程中，觀察到A中固體變紅色，B中無水___________，C中試紙的顏色變化是___________。
（3）反應結束后，取A中固體進行實驗，經驗證其成分為，請補全實驗操作和現象實驗操作及現象：取少量紅色固體A于試管中___________。
（4）D中有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為___________。有同學認為還應該增加一個實驗，取D中沉淀，加入一定量的鹽酸以確定其組成，從而確定的分解產物，你認為是否需要？說明你的理由：___________。
【實驗結論】
（5）硫酸亞鐵晶體加熱分解的化學方程式為___________。
【實驗改進】
（6）有同學對上述實驗裝置進行了改進，設計出如圖所示裝置，認為該裝置也可以驗證硫酸亞鐵晶體熱分解的產物。
①G中的現象是___________，反應的離子方程式為___________。
②裝置H的作用是___________。
【答案】（1） ①. bdca ②. 排凈裝置內的空氣
（2） ①. 由白色變藍色 ②. 藍色變紅色
（3）取少量紅色固體A于試管中，加入足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；取少量溶液溶液于試管中滴入適量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于試管中滴入KSCN溶液中，溶液變紅色
（4） ①. 、 ②. 不需要，Fe元素的化合價升高，則必有S元素的化合價降低，根據原子守恒和得失電子守恒，可知只有部分S元素的化合價降低，則進入D中的氣體為和
（5）
（6） ①. 紫紅色褪去 ②. ③. 吸收二氧化硫，防止污染空氣
【解析】
【分析】綠礬熱分解，生成H2O、Fe2O3、SO2和SO3，化學方程式為：，B中無水硫酸銅由白色變成藍色，C中濕潤的藍色石蕊試紙變紅，D中產生沉淀，據此分析回答。
【小問1詳解】
該實驗探究有氣體生成，故首先應檢查裝置的氣密性；Fe2+具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，影響探究結果，故應在“氣體入口”處通入干燥的N2，排凈裝置內的空氣；然后點燃酒精燈，對樣品進行加熱，實驗結束后，熄滅酒精燈，進行冷卻，故實驗操作的先后順序是：bdca；
【小問2詳解】
加熱時，FeSO4·xH2O首先會失去結晶水，然后FeSO4分解；B中無水CuSO4用于檢驗水的生成，吸水后固體由白色變成藍色；C中收集到酸性氣體，該氣體會使濕潤的藍色石蕊試紙變紅；
【小問3詳解】
驗證其成分為，需溶解后檢驗含有Fe3＋，不含有Fe2＋，所以其操作為取少量紅色固體A于試管中，加入足量稀硫酸的試管中，固體完全溶解，且無氣體放出；取少量溶液溶液于試管中滴入適量溶液中，溶液不褪色；取少量溶液溶液于試管中滴入KSCN溶液中，溶液變紅色；
【小問4詳解】
A中成分為，Fe元素的化合價升高，則必有S元素的化合價降低，根據原子守恒和得失電子守恒可知，只有部分S元素的化合價降低，從而可知進入D中的氣體為SO3和SO2，因此D中的白色沉淀為BaSO4和BaSO3，不需要再經過實驗驗證；
【小問5詳解】
由上述分析可知，產物為H2O、Fe2O3、SO2和SO3，則反應的化學方程式為：。
【小問6詳解】
硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化硫和水蒸了，經過F檢驗水蒸氣，無水硫酸銅變藍，通過G，酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化，溶液褪色，其離子方程式為，最后通過H吸收二氧化硫，防止污染空氣；
①G中的現象為紫紅色褪去，反應的離子方程式為；
②裝置H的作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣。
19. 了解化石燃料燃燒過程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的處理對改善環境推動可持續發展具有重要意義。結合所學知識，回答下列問題：
I．用活性炭吸附NOx。
（1）活性炭可以和NOx反應。一定條件下，當1molNO與活性炭完全反應生成兩種無毒的氣體時，放出17kJ的熱量，寫出其反應的熱化學方程式：___________。
（2）活性炭吸附NO2反應如下：。
在T1℃時，該反應在2L容器中測得反應不同時間各物質的物質的量如下：
時間(min) 0 10 20 30 40 50
NO2(mol) 2 1.16 0.80 0.80 1.23 1.23
N2(mol) 0 0.42 0.60 0.60 0.80 0.80
①0~10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=___________；
②30min時，該反應的平衡常數K=___________，反應放出的熱量為___________kJ。
（3）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
a．加入活性炭 b．通入NO2 c．縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
Ⅱ．SO2煙氣脫除。
工業上可用納米MgO分散到一定濃度的MgSO4溶液中，配制成SO2煙氣脫硫試劑。
將含有SO2的煙氣以一定流速持續通入到該脫硫試劑中，實時監測出口處氣體中SO2脫除效率及脫硫試劑溶液的pH值，如圖1所示。
已知：i．納米MgO活性較高，常溫下可以與水反應；
ii．MgSO3在水中難溶，Mg(HSO3)2可溶。
（4）煙氣脫硫開始階段溶液呈堿性，很快pH值降到4左右。結合化學用語解釋其原因___________。脫硫試劑中Mg2+維持較高的初始濃度，對脫硫效率有顯著影響。請結合化學用語解釋Mg2+的作用___________。
（5）實驗發現，在以后，隨著SO2的脫除，溶液pH值幾乎不變，但煙氣脫硫效率始終很高，且MgSO4濃度逐漸升高，結合圖2中含硫微粒的分布情況，用方程式解釋其可能原因___________。
（6）為了提高煙氣的脫硫效率，在不增加化學試劑的情況下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO與MgSO4的濃度、___________(寫出兩條)。
【答案】（1）C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-34kJ mol-1
（2） ①. 0.042mol L-1 min-1 ②. 0.675 ③. 38.4
（3）b （4） ①. Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈堿性，主要反應為OH-+SO2=或Mg(OH)2+2SO2=Mg2++2，電離使溶液顯酸性，所以pH值很快降到4左右 ②. 當溶液中含有較高濃度的Mg2+時，SO2與OH-反應生成的易與Mg2+結合生成MgSO3沉淀Mg2++=MgSO3↓，促進OH-的消耗，使Mg(OH)2Mg2++2OH-的電離平衡正向移動，產生更多的OH-來吸收SO2，從而提高脫硫效率
（5）Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，2MgSO3+O2=2MgSO4
（6）減緩煙氣通入速率、降低煙氣中SO2濃度、適當提高反應體系溫度等
【解析】
【小問1詳解】
一定條件下，當1molNO與活性炭完全反應生成兩種無毒的氣體時，放出17kJ的熱量，則2molNO參加反應時，放熱34kJ，所以活性炭與NO反應的熱化學方程式：C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-34kJ mol-1。
【小問2詳解】
①0~10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)==0.042mol L-1 min-1；
②在T1℃時，該反應在2L容器中發生反應，30min時，NO2的物質的量為0.80mol、N2的物質的量為0.60mol，則可建立如下三段式：
該反應的平衡常數K==0.675，反應放出的熱量為=38.4kJ。
【小問3詳解】
a．加入活性炭，不改變反應物和生成物濃度，平衡不發生移動，a不符合題意；
b．通入NO2，平衡正向移動，達新平衡時，反應物和生成物的濃度都比原平衡時大，b符合題意；
c．縮小容器的體積，平衡逆向移動，反應物的物質的量增大，生成物的物質的量減小，c不符合題意；
d．加入合適的催化劑，正、逆反應速率同等程度增大，但平衡不發生移動，反應物和生成物的物質的量都不變，d不符合題意；
故選b。
【小問4詳解】
煙氣脫硫開始階段，納米MgO與水反應MgO+H2O=Mg(OH)2，Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈堿性，OH-與溶解的SO2發生反應2OH-+SO2=+H2O、+SO2+H2O=2，在溶液中以電離為主，電離使溶液顯酸性，很快pH值降到4左右。結合化學用語解釋其原因：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈堿性，主要反應為OH-+SO2=或Mg(OH)2+2SO2=Mg2++2，電離使溶液顯酸性，所以pH值很快降到4左右。脫硫試劑中Mg2+維持較高的初始濃度，SO2與OH-反應生成的會與Mg2+結合生成MgSO3沉淀，促進OH-的消耗，使Mg(OH)2電離平衡正向移動，產生更多的OH-來吸收SO2，對脫硫效率有顯著影響。請結合化學用語解釋Mg2+的作用：當溶液中含有較高濃度的Mg2+時，SO2與OH-反應生成的易與Mg2+結合生成MgSO3沉淀Mg2++=MgSO3↓，促進OH-的消耗，使Mg(OH)2Mg2++2OH-的電離平衡正向移動，產生更多的OH-來吸收SO2，從而提高脫硫效率。
【小問5詳解】
pH約為4時，溶液中主要含有微粒為，在以后，發生反應Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，隨著反應的進行，MgSO3增多，同時MgSO3會被空氣中的O2氧化為MgSO4，發生反應2MgSO3+O2=2MgSO4，MgSO4濃度逐漸升高，而MgSO3又能吸收SO2，發生反應MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，從而使溶液pH幾乎不變。則用方程式解釋其可能原因：Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，2MgSO3+O2=2MgSO4。
【小問6詳解】
為了提高煙氣的脫硫效率，在不增加化學試劑的情況下，通過升高溫度、增大接觸面積、增大接觸時間，都可提高脫硫效率，則可以采取的措施有：提高分散系中MgO與MgSO4的濃度、減緩煙氣通入速率、降低煙氣中SO2濃度、適當提高反應體系溫度等。
【點睛】在溶液中既能發生電離又能發生水解，但以電離為主。

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