資源簡(jiǎn)介

綿陽(yáng)市2025年初中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)模擬試題（3）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 Cl-35.5 K-39 Na-23
一．選擇題（每小題4分，共36分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．我國(guó)科學(xué)家的下列貢獻(xiàn)中，不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A．屠呦呦分離提純了青蒿素，合成了雙氫青蒿素，并廣泛應(yīng)用
B．閔恩澤研制出小球硅鋁裂化催化劑，提升我國(guó)石油煉化水平
C．侯德榜成功地發(fā)明了連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿技術(shù)
D．張青蓮以同位素質(zhì)譜法精確測(cè)定了銦等元素的相對(duì)原子質(zhì)量
2．在進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是安全實(shí)驗(yàn)的保證，下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?br/>A．給液體加熱 B．驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律 C．驗(yàn)滿 D．比較黃銅和純銅的硬度
3．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法全部正確的一組（　　）
A．“低碳經(jīng)濟(jì)”的措施 B．化學(xué)與生活
①改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)②研制和開(kāi)發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源③植樹(shù)造林綠化環(huán)境 ①用明礬對(duì)水進(jìn)行殺菌消毒②家用凈水器中活性炭吸附可以降低水的硬度③用生石灰和水作為“自熱米飯”的熱源
C．新材料與新能源 D．對(duì)安全的認(rèn)識(shí)
①煤、天然氣和乙醇是化石燃料②水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能是新能源③塑料、尼龍、絳綸屬于合成材料 ①室內(nèi)著火，關(guān)閉門窗②稀釋濃硫酸時(shí)，將水緩慢注入盛有濃硫酸的燒杯中③灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，應(yīng)立刻用濕抹布撲蓋
4．杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬塔歷史性地采用了廢碳再生的“綠色甲醇（CH3OH）作為燃料，制取甲醇的微觀過(guò)程如下，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．該化學(xué)反應(yīng)生成了三種新物質(zhì)
B．參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1：4
C．參加反應(yīng)的二氧化碳和氫氣的質(zhì)量比為22：3
D．反應(yīng)中若不使用納米纖維，生成甲醇質(zhì)量會(huì)減小
5．如圖是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．碘元素屬于非金屬元素，碘原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
B．碘原子核外共有53個(gè)電子，核外電子層有4個(gè)
C．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為53
D．碘鹽中含有碘酸鉀（KIO3 ），食用碘鹽可以預(yù)防貧血
6．驚蟄—春雷響，萬(wàn)物長(zhǎng)。雷鳴時(shí)發(fā)生下列化學(xué)反應(yīng)：①N2+O22NO；②2NO+O2═2NO2；③3NO2+H2O＝2HNO3+NO。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．上述①②③中只涉及到單質(zhì)、氧化物和酸
B．測(cè)得NO密度大于空氣且難溶于水，故可以用向上排空氣法和排水法收集
C．反應(yīng)都③不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，反應(yīng)①②均屬于化合反應(yīng)
D．用H2O吸收NO2的過(guò)程中通入過(guò)量的O2可以提高硝酸的產(chǎn)量
7．化學(xué)興趣小組利用置換反應(yīng)來(lái)判斷Fe、M、N三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了下圖所示的5種方案。下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．若方案①能反應(yīng)，則方案③一定能反應(yīng)
B．僅憑方案②，無(wú)法確定N與Fe的活動(dòng)性順序
C．結(jié)合方案④、⑤，一定能夠判斷M和N的活動(dòng)性
D．若方案②、④均不能反應(yīng)，則活動(dòng)性：N＞Fe＞M
8．識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。圖1是KNO3和NaCl兩種固體的溶解度曲線，按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．t1℃時(shí)，KNO3和NaCl兩種物質(zhì)的溶解度相等
B．t2℃時(shí)，能配制得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的KNO3和NaCl溶液
C．t2℃時(shí)將等質(zhì)量的KNO3的飽和溶液和NaCl的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：m（KNO3）＞m（NaCl）
D．“某一步操作”前后的溶液狀態(tài)變化過(guò)程是d點(diǎn)→b點(diǎn)
9．我國(guó)首個(gè)城鎮(zhèn)天然氣摻氫綜合科技實(shí)驗(yàn)平臺(tái)在深圳投用，能有效降低碳排放。某摻氫天然氣（假設(shè)該混合氣體中僅含CH4和H2），混合氣體充分燃燒后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為11：18；則混合氣體中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．40% B．30% C．20% D．10%
三、填空題 （本題包括2個(gè)小題，共29分）
23．（15分）厲害了，我的國(guó)！當(dāng)今“中國(guó)智慧”“中國(guó)制造”譽(yù)滿全球，如圖1為冬奧會(huì)閉幕式上，演員穿著熊貓木偶服飾進(jìn)行輪滑表演；如圖2為“復(fù)興號(hào)”鋁合金車體。
（1）銅絲線用于連接LED燈，主要是利用其______性。
（2）鋁合金強(qiáng)度和硬度好，耐腐蝕，廣泛用于火箭、飛機(jī)、輪船等制造業(yè)。鋁合金屬于______（填“合成材料”、“金屬材料”）。
（3）金屬制品的銹蝕是金屬資源保護(hù)面臨的重大問(wèn)題。下列金屬防護(hù)措施不合理的是______（填序號(hào)）。
A．齒輪表面涂油 B．將鋼材深埋保存
C．鋼刀浸泡在鹽水中 D．車圈鍍鉻
（4）向硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中，加入一定量鋅粉和銅粉的混合物，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得濾渣A和濾液B．
①若向?yàn)V渣A中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾渣A中一定有 ；②若向?yàn)V液B里滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液B里一定含有的金屬離子是 （填離子符號(hào)）
Ⅱ．能源利用和環(huán)境保護(hù)是人類共同關(guān)注的問(wèn)題。
（1）下列說(shuō)法中正確的是___________（填字母）。
A．煤、石油和天然氣都屬于可再生能源 B．從環(huán)境保護(hù)角度考慮，最理想的燃料是汽油
C．可燃冰將成為未來(lái)新能源，其中主要含有甲烷水合物 D．煤油是石油分餾后的產(chǎn)物
（2）煤燃燒時(shí)排放出的二氧化硫等污染物，有可能會(huì)導(dǎo)致降雨的酸性增強(qiáng)。我們把pH___________5.6（填“>”“=”或“<”）的降雨稱為酸雨。
（3）研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇（）和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______ ___________________________。
（4）將一定質(zhì)量的甲醇與4g氧氣混合于密閉容器內(nèi)，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：4CH3OH+xO2mCO2+nCO+8H2O。當(dāng)反應(yīng)物完全耗盡且全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，有3.6g水生成，同時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為_(kāi)__________g。
24．（14分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3和不與酸反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程圖如圖1。
（1）FeCO3的名稱__________；MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 。
（2）氧化時(shí)，反應(yīng)的方程式為2FeSO4+H2O2+　 　═Fe2（SO4）3+2H2O，KMnO4溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+，并生成可溶性的錳鹽，選擇H2O2的優(yōu)點(diǎn)是　 　。
（3）沉淀時(shí)，需嚴(yán)格控制NH3 H2O的用量，其目的是使Fe3+完全沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　。
（4）過(guò)濾2中，所需的儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、燒杯以及　 　。
（5）一系列操作主要為：蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、干燥。
（6）實(shí)驗(yàn)室中的煅燒可在 （填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）進(jìn)行；最后得到的硫酸鎂固體與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；
四、實(shí)驗(yàn)探究題（本題包含2個(gè)小題，共25分）
25．（13分）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。根據(jù)下圖回答問(wèn)題。
（1）儀器a的名稱是______。
（2）實(shí)驗(yàn)室用C裝置取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)____________________________________;
（3）實(shí)驗(yàn)室常用塊狀固體電石（主要成分是CaC2）與水在常溫下反應(yīng)制取乙炔（C2H2）氣體，制取時(shí)一般選擇上圖中的 作為發(fā)生裝置，該裝置的突出優(yōu)點(diǎn)是___________。，若用G裝置收集時(shí)，則氣體要從______端通入。
（4）①下圖中H是小組同學(xué)組裝的實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳?xì)怏w的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是________________；為了解裝置具有該優(yōu)點(diǎn)的原因，他們?cè)谘b置中連接壓強(qiáng)傳感器（如圖I），從而測(cè)定實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化的情況（如圖J）。下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）。
A．a(chǎn)b段試管中液面逐漸上升 B．bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸
C．c點(diǎn)的對(duì)應(yīng)操作是打開(kāi)導(dǎo)管上的活塞
②實(shí)驗(yàn)后的溶液顯酸性，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸過(guò)量，為了得到純凈的CaCl2溶液，可加入稍過(guò)量的_________（填化學(xué)式），然后過(guò)濾即可。
26．（12分）耕地鹽堿化影響糧食安全，鹽堿地綜合治理與利用可促進(jìn)農(nóng)業(yè)高質(zhì)量發(fā)展，興趣小組開(kāi)展了與土壤鹽堿化相關(guān)的探究活動(dòng)。
（1）檢測(cè)：配制土壤樣品浸出液、用PH試紙測(cè)定，若pH＞7，則浸出液顯 　 　性。
（2）探究：某地土壤鹽堿化可能由Na2CO3、Na2SO4中的一種或兩種引起，教師提供模擬鹽堿化土壤樣品浸出液。
【查閱資料】BaCl2易溶于水；BaCO3為白色固體，難溶于水；BaSO4為白色固體，難溶于水和鹽酸。
【提出問(wèn)題】樣品中的鈉鹽是什么？
【作出猜想】猜想1：Na2CO3 猜想2：　 　 猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【實(shí)驗(yàn)探究】取少量浸出液分別加入試管A、B中：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論
1 向A中滴加少量BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 含Na2SO4
2 向B中滴加過(guò)量稀鹽酸 　 　 含Na2CO3
【分析評(píng)價(jià)】有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)1結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是 　 　 （用化學(xué)方程式解釋）。
【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 操 作 現(xiàn) 象 結(jié) 論
3 向?qū)嶒?yàn)2反應(yīng)后的溶液中滴加少量BaCl2溶液 猜想3成立
（3）交流：應(yīng)對(duì)土壤鹽堿化的合理措施有 　 　 。
a.合理施肥 b.引海水灌溉 c.用熟石灰改良 d.種植耐鹽堿作物
五、計(jì)算題（本題只有1個(gè)小題，共10分）
27．（10分）84消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），次氯酸鈉工業(yè)制法的反應(yīng)原理是：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。某同學(xué)將一定量Cl2通入 271.6g 15% 的NaOH溶液中（NaOH過(guò)量）， 充分反應(yīng)后得到混合溶液300g。計(jì)算：
（1）配制300g 15%的NaOH溶液，需要25%的NaOH溶液 g，需要加水 g。
（2）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是 g。
（3）混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）初中學(xué)業(yè)水平考試暨高中階段學(xué)校模擬考試（3）
選擇題（每小題4分，共36分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．D 2．B 3．A 4．C 5．A 6．B 7．D 8．C 9．A
填空題 （本題包括2個(gè)小題，共29分）
（15分）（1）導(dǎo)電性 （1分） （2）金屬材料（1分） （3）BC （4）①鋅、銀和銅； ② Mg2+、Zn2+、Cu2+、Ag+ Ⅱ．(1)CD （2）<（1分） （3）CO2+3H2CH3OH+H2O （4）2.2
24．（14分（1）碳酸亞鐵（1分） MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑ （2）H2SO4 （1分） 過(guò)氧化氫作氧化劑不引入新的雜質(zhì) （3）Fe2(SO4)3+6NH3 H2O═2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4 (4)漏斗（1分）（5）降溫結(jié)晶 （6）坩堝（1分） 2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
25．（13分）(1)試管(1分) （2）2kMnO4 ═ K2Mno4+MnO2+O2↑ (3) B（1分） 可以控制反應(yīng)速率 n （1分） (4)能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止 BC CaCO3
26．（12分）(1)堿 （2）Na2SO4 產(chǎn)生氣泡 BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl 產(chǎn)生白色沉淀 （3）ad
27．（10分）解：（1）180（1分） 120（1分）；
（2）參加反應(yīng)的氯氣質(zhì)量是：300g﹣271.6g＝28.4g（2分）
（3）設(shè)混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量為x。
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
71 74.5
28.4g x------------------------------2分
＝
x＝29.8g------------------------------2分
所以混合溶液中次氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈9.9%；------------------------------2分

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