資源簡介

北京一零一中2024-2025學年度高三第三次模擬測試
化學
友情提示：
本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19道小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Mg 24 S 32 I 127
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列說法正確的是
A. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生了化學變化
B. 原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學變化
C. 石油分餾利用了石油中各組分化學性質(zhì)的差異
D. RNA中含磷酯鍵，DNA兩條鏈上的堿基通過化學鍵作用相連接
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生了化學變化，A正確；
B．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學變化，B錯誤；
C．石油分餾利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點的差異，C錯誤；
D．核糖核酸和脫氧核糖核酸都是雙螺旋結(jié)構(gòu)，DNA、RNA都有磷酯鍵，DNA兩條鏈上的堿基通過氫鍵相連，不是化學鍵，D錯誤；
故選A。
2. 下列圖示或化學用語表達不正確的是
A. 的VSEPR模型： B. 乙炔的空間填充模型：
C. 的結(jié)構(gòu)式： D. 的電子式：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．分子的中心S原子的價層電子對數(shù)為3+，采取sp3雜化，有一對孤電子對，VSEPR模型：，A正確；
B．乙炔為直線形分子，其分子空間填充模型為，B正確；
C．CO2是共價化合物，直線形分子，中心原子是C，含有C=O雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，C正確；
D．CCl4是共價化合物， CCl4分子的電子式，D錯誤；
故選D。
3. 下列指定微粒或化學鍵的個數(shù)比為1：2的是
A. C原子中的質(zhì)子和中子 B. Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C. SiO2晶體中的硅原子和共價鍵 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—
【答案】B
【解析】
【詳解】A．C原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為6，則質(zhì)子和中子的個數(shù)比為1：1，故A不符合題意；
B．過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子的個數(shù)比為1：2，故B符合題意；
C．二氧化硅中每個硅原子與4個氧原子形成4個硅氧共價鍵，則晶體中的硅原子和共價鍵的個數(shù)比為1：4，故C不符合題意；
D．氯化亞鐵是強酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解，所以溶液中亞鐵離子和氯離子的個數(shù)比小于1：2，故D不符合題意；
故選B。
4. 下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．驗證犧牲陽極法 B．比較和與酸反應(yīng)的快慢
C．檢驗燒堿樣品中是否含有 D．檢驗待測液中是否含有
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．鋅比鐵活潑做負極，鐵做正極，通過鐵氰化鉀檢驗是否有亞鐵離子生成，A正確；
B．應(yīng)選擇等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，而碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同、飽和碳酸鈉和飽和碳酸氫鈉溶液的物質(zhì)的量濃度不同，B錯誤；
C．觀察火焰的顏色，鉀離子的焰色反應(yīng)實驗要透過Co玻璃觀察，C錯誤；
D．檢驗?zāi)橙芤菏欠窈袝r，先用稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，排除銀離子的干擾，D錯誤；
故選A。
5. 氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時用溶液和“另一種反應(yīng)物”制取，在中能燃燒生成和；跟鹽酸反應(yīng)生成難溶物和。下列推斷不正確的是
A. “另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
B. 與反應(yīng)的化學方程式為：
C. 與反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物為和
D. 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取，硫酸銅中銅元素化合價降低，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中有元素化合價升高，因此在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，A正確；
B．根據(jù)CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl，因此反應(yīng)的化學方程式為：，B正確；
C．CuH與Cl2反應(yīng)時，銅、氫化合價升高，因此在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為和，C正確；
D．CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2，因此反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；
故選D。
6. 實驗室模擬海帶提碘的流程如下，下列說法正確的是
A. 步驟①、③、⑥的操作分別是過濾、萃取和分液、蒸餾
B. 步驟④中反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子
C. 步驟⑤中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D. 理論上，步驟④消耗的和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量相等
【答案】B
【解析】
【分析】海帶灰溶于水浸泡并過濾得到海帶浸取液，加入H2O2，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，加入四氯化碳萃取分液，得到上層為水溶液，下層為四氯化碳的碘單質(zhì)溶液，在下層溶液中加入濃NaOH溶液，反應(yīng)原理為：3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，分液得到上層溶液中含有，加入稀硫酸得到含I2的懸濁液，過濾得到碘單質(zhì)，反應(yīng)原理為：NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，據(jù)此分析；
【詳解】A．由分析知，步驟①、③的操作分別是過濾、萃取和分液，操作⑥是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，方法為過濾，A錯誤；
B．步驟④中反應(yīng)為3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，在該反應(yīng)中I元素的化合價分別升高為+5價，降低為-1價，當3molI2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移5mol電子，7.62g物質(zhì)的量為0.03mol，故轉(zhuǎn)移0.05mol電子，B正確；
C．由分析知，步驟⑤中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；
D．由分析知，步驟④中反應(yīng)為3I2+6NaOH=NaIO3+5NaI+3H2O，步驟⑤中反應(yīng)為NaIO3+5NaI+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+3H2O，故理論上，步驟④消耗的NaOH和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量之比為2：1，D錯誤；
故選B。
7. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z M R
原子半徑 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71
主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +5 -
最低負價 - -1 - -3 -1
下列說法不正確的是
A. M、R在同一周期
B. 元素X和Y形成的化合物中含離子鍵
C. 工業(yè)上，用Y、Z形成的化合物制取Z
D. 以上5種元素中，電負性最強的是R
【答案】C
【解析】
【分析】根據(jù)主族元素最高正價＝最外層電子數(shù)，最低負價的絕對值＝8－最外層電子數(shù)，還有原子半徑的周期性變化規(guī)律，可以判斷出X：Na，Y元素有+7、-1價，則Y為Cl，Z的最高正化合價為+3，且原子半徑大于Cl元素，故Z為Al，M的最高正化合價為+5，最低負價位-3，且原子半徑小于Cl元素可知M為N，R只有最低負價-1價，故R為F，據(jù)此分析；
【詳解】A．由分析可知M、R分別為N、F，故M、R在同一周期，A正確；
B．元素X和Y分別為Na、Cl，可形成的化合物為NaCl含有離子鍵，B正確；
C．Y、Z形成的化合物為，工業(yè)上電解Al2O3制取Al，C錯誤；
D．以上5種元素中，電負性最強的是F元素，D正確；
故選C。
8. 甲醛水溶液久置會發(fā)生聚合，生成低聚甲醛，反應(yīng)如下(均為放熱反應(yīng))：
下列說法不正確的是
A. 生成低聚甲醛的過程中，發(fā)生了加成、取代反應(yīng)
B. 低聚甲醛的生成可能導(dǎo)致甲醛溶液出現(xiàn)渾濁
C. 在回流裝置中加熱久置的甲醛溶液到一定溫度，甲醛可再生
D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色證明甲醛有剩余
【答案】D
【解析】
【詳解】A．由題給方程式可知，生成低聚甲醛的過程中發(fā)生的反應(yīng)為甲醛與水發(fā)生加成反應(yīng)生成HO—CH2—OH，HO—CH2—OH發(fā)生取代反應(yīng)生成低聚甲醛，故A正確；
B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，甲醛能與水分子形成分子間氫鍵，而低聚甲醛分子中含有的醚鍵與水分子形成的分子間氫鍵弱于甲醛，所以低聚甲醛的生成可能導(dǎo)致甲醛溶液出現(xiàn)渾濁，故B正確；
C．由題給信息可知，生成低聚甲醛的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以在回流裝置中加熱久置的甲醛溶液到一定溫度，有利于甲醛再生，故C正確；
D．低聚甲醛也能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使溶液褪色，則向久置的甲醛溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色不能證明甲醛有剩余，故D錯誤；
故選D。
9. 某小組用、HI和KI探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進行實驗。
實驗Ⅰ．
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出現(xiàn)棕黃色的時間/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
實驗Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實驗，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時間內(nèi)溶液均未見棕黃色。
下列說法不正確的是
A. 由實驗Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比
B. 實驗①中反應(yīng)繼續(xù)進行，20s時測得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：
C. 實驗Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于氧化KI的速率
D. 對比實驗Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱
【答案】D
【解析】
【詳解】A．對比實驗①、②、③：HI濃度增加反應(yīng)速率增加，對比實驗①、④、⑤：H2O2濃度增加反應(yīng)速率增加，因此，H2O2氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比，故A正確；
B．0～20s的平均反應(yīng)速率：，故B正確；
C．實驗II向H2O2加入KI產(chǎn)生氧氣，而未產(chǎn)生I2，說明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正確；
D．實驗II引入了K+，K+對H2O2的分解有影響，不能說明酸性對I-還原性的影響，故D錯誤；
故答案為D。
10. 在光照條件下，空氣中的二氧化硫二氧化鈦顆粒物表面發(fā)生催化氧化生成硫酸氣溶膠，下列說法不正確的是
A. 受到光激發(fā)產(chǎn)生空穴()帶正電，能將氧化成·OH
B. 在顆粒物表面形成有多種途徑，其中一種為
C. 上述形成硫酸氣溶膠的總反應(yīng)為
D. 空氣的濕度越大，硫酸氣溶膠的形成速率越快
【答案】D
【解析】
【詳解】A．觀察可知，受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴帶正電，中氧元素為-2價，具有還原性，空穴能將氧化成，A選項正確；
B．從圖中反應(yīng)過程可以看出，在顆粒物表面形成有多種途徑，其中一種途徑中，具有強氧化性，能將氧化，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得反應(yīng)為，B選項正確；
C．由圖中整個反應(yīng)過程可知，二氧化硫、氧氣和水在作催化劑、光激發(fā)的條件下反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，總反應(yīng)為，C選項正確；
D．空氣中濕度大時，水的含量高，可能會稀釋反應(yīng)體系中的反應(yīng)物濃度，導(dǎo)致硫酸氣溶膠的形成速率減慢，而不是越快，D選項錯誤；
故答案為：D。
11. 水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫(yī)藥及組織工程和生物成像等領(lǐng)域都有較好的應(yīng)用，合成P的單體由M()和W()在一定條件下反應(yīng)得到，P的結(jié)構(gòu)片段如下：
下列說法不正確的是
A. W不存在順反異構(gòu)
B. 聚合物P的單體由M與W通過取代反應(yīng)得到
C. M與W形成的單體通過縮聚反應(yīng)制得聚合物P，同時有生成
D. 聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團-OH有關(guān)
【答案】B
【解析】
【詳解】A．W中碳碳雙鍵上的原子有三個氫原子，不存在順反異構(gòu)，A正確；
B．有結(jié)構(gòu)簡式可知，聚合物P的單體由M加成到W的碳碳雙鍵后形成的單體縮聚得到，B錯誤；
C．M與W形成的單體通過縮聚反應(yīng)制得聚合物P，羥基中的H和酯基斷裂C-O單鍵產(chǎn)生的-OCH3結(jié)合生成，C正確；
D．聚合物P存在多個親水基團-OH，具有較好水溶性，D正確；
故選B。
12. 同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
金屬為銅 金屬為鋅 金屬為鋁
點燃 不燃燒 燃燒 燃燒
通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：(CuS為黑色固體)；可燃
下列說法不正確的是
A. 加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是
B. 加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含
C. 加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D. 金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)
【答案】B
【解析】
【分析】
【詳解】A．加入銅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、不可燃，則氣體具有還原性、漂白性，則氣體是，A正確；
B． 加入鋁片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則氣體是，硫化氫具有可溶性，但具有可溶性的氣體不一定是硫化氫，B不正確；
C． 加入鋅片的實驗中，氣體能使酸性溶液褪色、使品紅溶液褪色、則氣體含，但不可燃，而鋅片與濃硫酸反應(yīng)的氣體具有可燃性、但不能與CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，則含有另一種氣體；故生成的氣體一定是混合氣體，C正確；
D． 結(jié)合選項ABC可知，金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)，D正確；
答案選B。
13. 利用平衡移動原理，分析沉淀溶解平衡。
已知：i．。
ii．圖中直線的離子濃度關(guān)系符合或。
下列分析不正確的是
A. ①表示的是，
B. a、b兩點對應(yīng)的溶液，相應(yīng)的離子濃度之比
C. 向c點對應(yīng)的溶液中加適量固體，可使溶液由c點變到a點
D. 向固體中加入的溶液，充分反應(yīng)后有0.032mol轉(zhuǎn)化為
【答案】D
【解析】
【分析】飽和溶液中，，，a點代入，小于，即曲線①代表-lg與-lg的關(guān)系圖，曲線②代表-lg與-lg的關(guān)系圖，以此解答；
【詳解】A．根據(jù)分析可知，①表示的是，，A正確；
B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的溶液，相同，相應(yīng)的離子濃度之比，B正確；
C．向c點對應(yīng)的溶液中加適量固體，則濃度增加，-lg減小，且，可使溶液由c點變到a點，C正確；
D．設(shè)有xmol轉(zhuǎn)化為，x=0.064mol，D錯誤；
故選D。
14. 催化加氫制能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強下，1mol 與3mol 在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ：；△H<0
Ⅱ：；△H>0
反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如右圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。
已知：的選擇性。
下列說法正確的是
A. 曲線b表示的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 其他條件不變，240℃時加壓或使用高效催化劑均可能使轉(zhuǎn)化率達到X點
C. 220～280℃時，反應(yīng)Ⅰ生成速率小于反應(yīng)Ⅱ生成CO的速率
D. 為提高生產(chǎn)效率，需選擇相對較低的溫度
【答案】A
【解析】
【詳解】A．反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，反應(yīng)II為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I平衡逆向移動導(dǎo)致的平衡轉(zhuǎn)化率降低，反應(yīng)II平衡正向移動導(dǎo)致的平衡轉(zhuǎn)化率升高，的平衡轉(zhuǎn)化率不會一直隨溫度的升高而降低，故曲線b表示的平衡轉(zhuǎn)化率，故A正確；
B．使用催化劑對化學平衡無影響，所以使用高效催化劑不可能使轉(zhuǎn)化率超過平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；
C．260～280 ℃間，選擇性的實驗值大于平衡值，說明相同時間內(nèi)得到的量更多，反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II，即反應(yīng)Ⅰ生成速率大于反應(yīng)Ⅱ生成的速率，故C錯誤；
D．由圖像可知，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，選擇性降低，為提高生產(chǎn)效率，需選擇適宜的溫度，而不是相對較低的溫度，故D錯誤；
故選A。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 氮及其化合物在能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）非常穩(wěn)定，通常只能與電離能小的、等金屬元素形成離子型化合物。
①基態(tài)N原子價層電子排布式為_____。
②、在水中能產(chǎn)生。分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，解釋原因：_____。
（2）我國科學家成功合成五氮陰離子鹽：（可表示為），局部結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。
①中和中均為雜化，比較中鍵角和中鍵角大小并解釋原因：_____。
②對于的穩(wěn)定存在有重要作用。與的作用力類型有_____。
（3）丁二酮肟可用于檢驗溶液中的，原理如下。二（丁二酮肟）合鎳為非極性分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，含有共價鍵、配位鍵、氫鍵等作用力，請在圖中方框內(nèi)補全其結(jié)構(gòu)_____。
（4）通過、與的循環(huán)轉(zhuǎn)化，可實現(xiàn)由、與合成、與。合成過程與Mg、MgO的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。
①若和的晶胞體積分別為和，則和的密度之比為_____。
②合成、與的總反應(yīng)方程式是_____。
【答案】（1） ①. ②. 的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，含一個孤電子對，略去孤電子對，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
（2） ①. 中O的孤電子對個數(shù)為，中N的孤電子對個數(shù)為，孤電子對有較大斥力，使鍵角：< ②. 離子鍵、氫鍵
（3） （4） ①. ②.
【解析】
【小問1詳解】
①N為7號元素，其基態(tài)原子最外層有5個電子，基態(tài)N的價層電子排布式為。
②的價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形，含一個孤電子對，略去孤電子對，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。
【小問2詳解】
①中O的孤電子對個數(shù)為，中N的孤電子對個數(shù)為，孤電子對有較大斥力，使鍵角小于鍵角。
②與分別為陽離子、陰離子，二者間存在離子鍵，結(jié)合圖知，中的H與中的N還形成了氫鍵，故與的作用力類型有離子鍵、氫鍵。
【小問3詳解】
根據(jù)原子守恒知，方框內(nèi)還各有一個氫原子，結(jié)合題目信息知，二（丁二酮肟）合鎳中含有共價鍵、配位鍵、氫鍵等作用力，根據(jù)其已知結(jié)構(gòu)可確定方框中存在氫鍵，則補全后的結(jié)構(gòu)為。
【小問4詳解】
①晶胞中Mg處于頂點和體內(nèi)，一個晶胞含Mg：個，該晶胞的質(zhì)量為；晶胞中Mg2+處于12條棱上和體內(nèi)(1個)，一個晶胞含Mg2+：個，O2-處于8個頂點和6個面心處，一個晶胞含O2-：個，該晶胞的質(zhì)量為；則和的密度之比為。
②由圖知，、與可合成、與，反應(yīng)過程中，、中的元素化合價均發(fā)生了變化，一個N降低3個價態(tài)，中C為-4價、H為+1價，反應(yīng)后，一個C升高6個價態(tài)(得到CO)、H降低至0價，則，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得合成、與的總反應(yīng)方程式：。
16. 鐵礦石中存在硫酸鹽(主要為)和少量硫化物。測定鐵礦石中硫含量的一種方法是把礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為，再利用滴定法測定。
（1）高溫下完全分解、和___________。
（2）測定過程如下：
向吸收器內(nèi)滴入少量標準溶液至溶液呈淡藍色。將鐵礦石樣品置于管式爐(已預(yù)熱至高溫)內(nèi)，通入空氣，當吸收器內(nèi)溶液淡藍色消退時，立即用標準溶液滴定至淡藍色復(fù)現(xiàn)。隨著不斷通入，滴定過程中溶液顏色“藍色消退-藍色復(fù)現(xiàn)”不斷變換，直至終點。
①持續(xù)通入空氣，空氣的作用是___________。
②依據(jù)現(xiàn)象，滴定過程發(fā)生的反應(yīng)有、___________。
③滴定達終點的實驗現(xiàn)象是___________。
（3）標準溶液的濃度為，消耗該溶液相當于___________g硫。根據(jù)到達滴定終點時消耗標準溶液的體積，可計算鐵礦石樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)。
（4）條件控制和誤差分析
①測定時，需要控制吸收器中溶液的。若過低時，非氧化生成的使測定結(jié)果偏小。生成的離子方程式為___________。
②能直接將完全氧化。吸收器中加入，滴定時能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定時通入的會部分逸出溶液，原因是___________。
【答案】（1）
（2） ①. 將導(dǎo)入吸收器中；將硫化物氧化為 ②. ③. 溶液變?yōu)榈{色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（3）0.096a （4） ①. ②. 與的反應(yīng)速率較慢
【解析】
【分析】本題為礦樣中硫元素含量測定的實驗題，首先通入凈化的空氣在高溫條件下使礦樣中的硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫，在后面裝置中被吸收，再用碘酸鉀標準溶液測定二氧化硫的含量，以此解題。
【小問1詳解】
根據(jù)氧化還原的規(guī)律結(jié)合題給信息可知，硫由+6價降低到+4價，則同時應(yīng)該有化合價的升高，故產(chǎn)物中還應(yīng)該存在O2；
【小問2詳解】
①通入空氣可將管式爐中礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為二氧化硫、且將生成的SO2氣體全部吹入吸收器，確保SO2完全參與后續(xù)反應(yīng)，避免損失，故答案為：將導(dǎo)入吸收器中；將硫化物氧化為；
②滴定過程中KIO3與I-反應(yīng)生成I2，隨后I2與SO2反應(yīng)，被還原為I-，第二個反應(yīng)體現(xiàn)了I2氧化SO2的過程，故答案為：；
③淀粉遇I2顯藍色。即SO2反應(yīng)完全后，吸收器內(nèi)溶液淡藍色消退，繼續(xù)滴加KIO3，過量的IO與I-反應(yīng)生成I2，溶液變?yōu)榉€(wěn)定的藍色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即為終點，故答案為：溶液變?yōu)榈{色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
【小問3詳解】
根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：，消耗的KIO3物質(zhì)的量為，對應(yīng)的S的質(zhì)量為：
；
【小問4詳解】
①若溶液pH過低，I-會被空氣中的O2氧化為I2，導(dǎo)致額外生成I2，消耗KIO3標準溶液體積減少，使測定結(jié)果偏小，故答案為：；
②KIO3與SO2反應(yīng)動力學緩慢，而I2與SO2反應(yīng)迅速，確保SO2被完全氧化留在溶液中。若不加入KI，則未反應(yīng)的SO2會積累在溶液中，超過最大溶解度時會逸出，故答案為：與的反應(yīng)速率較慢。
17. 有機化合物作為高活性農(nóng)用殺菌劑，其合成路線如下。
已知：i．
ii．+R2OH
（1）A分子含有的官能團名稱是_____。
（2）的化學方程式是_____。
（3）依據(jù)的反應(yīng)原理，在一定條件下縮聚成高分子的化學方程式為_____。
（4）下列說法正確的是_____（填序號）。
a．能與溶液反應(yīng)
b．的分子式為，核磁共振氫譜顯示峰面積比為
c．最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
（5）B與F合成G過程如下
①判斷并解釋中基團對活潑性的影響_____。
②已知：，L和M的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____、_____。
【答案】（1）羧基、氯原子（碳氯鍵）
（2） （3） （4）ab
（5） ①. 增強的活潑性，酯基和羰基均為吸電子基團，可以使位極性增強，易斷裂 ②. ③.
【解析】
【分析】根據(jù)已知信息，A（，含羧基結(jié)構(gòu)）與反應(yīng)，A中羧基轉(zhuǎn)化為酰氯，生成B（），可知A為。由D（）與反應(yīng)的條件為濃和加熱，可知該反應(yīng)為發(fā)生酯化反應(yīng)，D中有羧基，故D為，與生成E（）。E與、反應(yīng)，依據(jù)已知信息ii，生成F（）。B與F經(jīng)多步反應(yīng)生成G()。G先與反應(yīng)，再經(jīng)處理（涉及酯的水解、酸化），生成I（）I中含有羧基，故I為，I與含N有機物反應(yīng)（脫水縮合），生成K。
【小問1詳解】
由分析可知A為，含有的官能團是羧基和碳氯鍵；
故答案為：羧基、氯原子（碳氯鍵）；
【小問2詳解】
D是，E是該反應(yīng)是酯化反應(yīng)，在濃、加熱條件下，苯甲酸與乙醇反應(yīng)方程式為++；
故答案為：
【小問3詳解】
由已知信息ii可知EF是酯縮合，分子中酯基、，在存在的條件下，分子間脫去小分子，形成高分子鏈，在一定條件下縮聚成高分子的化學方程式為：；
故答案為：；
【小問4詳解】
a．I中含有羧基，羧基能與溶液反應(yīng)生成，a選項正確；
b．由題意可知，I（）脫去1分子生成K，推出J為其分子式為，核磁共振氫譜顯示峰面積比為，故b選項正確；
c．K中含有2個苯環(huán)（每個苯環(huán)可與3個加成 ）、1個碳碳雙鍵（可與1個加成）、1個羰基（可與1個加成），則1molK最多能與mol發(fā)生加成反應(yīng)，c選項錯誤；
故答案為：ab；
【小問5詳解】
F中酯基為吸電子基團，會使電子云密度降低，從而增強的活潑性，更易發(fā)生反應(yīng)，更易解離參與反應(yīng)；B與F反應(yīng)脫去生成L，L發(fā)生異構(gòu)化生成M，再脫去生成G，由題中信息可知L為，M為；
故答案為：增強的活潑性，酯基和羰基均為吸電子基團，可以使位極性增強，易斷裂；；。
18. BiOCl是一種新型的高檔環(huán)保珠光材料。以輝鉍礦和軟錳礦為原料制取氯氧化鉍和超細氧化鉍的工藝流程如下：
已知：i．易與形成；，易發(fā)生水解為。
ii．幾種離子沉淀與
離子 開始沉淀 沉淀完全
8.1 10.1
6.3 8.3
1.9 3.3
（1）“聯(lián)合焙燒”時，和，在空氣中反應(yīng)生成和。該反應(yīng)的化學方程式為_____。
（2）“酸浸”時需及時補充濃鹽酸控制浸取液pH小于1.4，其目的是_____。
（3）得到BiOCl的離子方程式為_____。
（4）鉍能被有機萃取劑（簡稱TBP）萃取，其萃取原理可表示為：(水層)+2TBP(有機層)(有機層)(水層)。“萃取”時需向溶液中加入固體調(diào)節(jié)濃度，萃取率隨變化關(guān)系如圖所示。最佳為的可能原因是_____。
（5）“沉淀反萃取”時生成草酸鉍晶體。為得到含較少的草酸鉍晶體，“萃取”后有機相與草酸溶液的混合方式為_____。
【答案】（1）
（2）增大、濃度，使鉍充分浸出；同時抑制金屬離子（或）、水解
（3）
（4）時，鉍離子萃取平衡（）逆向移動，萃取率下降，鐵離子萃取率上升；時，鉍離子水解（）程度增大，不利于鉍離子的萃取提純
（5）邊攪拌邊將有機相溶液滴加到草酸溶液中
【解析】
【分析】焙燒時過量MnO2分解為MnSO4，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3，在空氣中Bi2S3焙燒生成Bi2O3和二氧化硫，經(jīng)過酸浸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化為氯化鐵，濾渣為二氧化硅，Mn2O3與濃鹽酸生成氯氣，濾液中含有Bi3+、Fe3+，濾液中加入萃取劑TBP讓Bi3+和Fe3+分離，再加入草酸溶液反萃取出Bi3+，最終得到超細氧化鉍；濾液2中加金屬Bi可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，然后調(diào)節(jié)pH，將Bi轉(zhuǎn)化為BiOCl，以此解答；
【小問1詳解】
“聯(lián)合焙燒”時，Bi2S3和MnO2在空氣中反應(yīng)生成Bi2O3和MnSO4，Mn元素由+4價下降到+2價，O2中O元素由0價下降到-2價，S元素由-2價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：；
【小問2詳解】
Bi3＋易與Cl－形成，易發(fā)生水解，其反應(yīng)的離子方程式為＋H2O BiOCl↓＋5Cl－＋2H＋，增大H＋、濃度，平衡逆向移動，濃度增大又抑制Bi3＋與Cl－形成，使Bi3＋充分浸出；同時抑制金屬離子Bi3＋(或BiCl)、Fe3＋水解；
【小問3詳解】
得到BiOCl的離子方程式為：；
【小問4詳解】
由圖像可知，時，鉍離子萃取平衡（）逆向移動，萃取率下降，鐵離子萃取率上升，引入雜質(zhì)；時，鉍離子水解（）程度增大，不利于鉍離子的萃取提純；
【小問5詳解】
得到含Cl-較少草酸鉍晶體，應(yīng)邊攪拌邊將有機相溶液滴加到草酸溶液中保證草酸較大濃度，析出含Cl-較少的草酸鉍晶體。
19. 某小組同學探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，進行如下實驗：
實驗1：分別取濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉完全溶解，溶液顏色如下表：
編號 ① ② ③ ④ ⑤
銅粉質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
溶液顏色 綠色 草綠色 藍綠色偏綠 藍綠色偏藍 藍色
（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）小組同學認為溶液顯綠色的可能原因是：
猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈綠色。
依據(jù)實驗1中的現(xiàn)象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：___________。
（3）取⑤中溶液，___________(填操作和現(xiàn)象)，證實猜想2成立。
小組同學進行如下實驗也證實了猜想2成立。
實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入和空氣，觀察現(xiàn)象。
通入氣體 氮氣 空氣
現(xiàn)象 液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體 后溶液變?yōu)樗{色 液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體 后溶液變?yōu)樗{色
（4）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，下列推測合理的是___________(填字母序號)。
a．①中溶液通入時，被緩慢氧化為
b．①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時較快被氧化
c．空氣小的溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色
d．加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象
（5）小組同學繼續(xù)探究實驗2中現(xiàn)象的差異，并查閱文獻：
ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸”可能是實驗①中溶液顯綠色的主要原因
ⅱ.在溶液中存在
反應(yīng)l：(慢)
反應(yīng)2：(快)
解釋實驗2中“通入氮氣變藍慢，通入空氣變藍快”的原因___________。
小組同學為確認亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續(xù)進行實驗。
實驗3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質(zhì)，觀察現(xiàn)象。
加入物質(zhì) ___________固體 3滴30％溶液 3滴水
現(xiàn)象 溶液綠色變深 溶液迅速變?yōu)樗{色 溶液顏色幾乎不變
（6）實驗中加入的固體物質(zhì)是___________(填化學式)。加入后溶液迅速變藍可能的原因是(用化學方程式表示)：，___________，___________。
【答案】（1）
（2）不合理，實驗編號①~⑤中銅粉均溶解，隨著硝酸銅濃度的增大，溶液顏色反而由綠色變?yōu)樗{色，與假設(shè)不符
（3）通入NO2氣體，溶液顏色變綠
（4）bd （5）通入氮氣時，二氧化氮和一氧化氮氣體被吹出，由于反應(yīng)1較慢，亞硝酸濃度下降較慢；通入空氣時，一氧化氮與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，溶液中一氧化氮濃度降低，對溶液顏色變化影響程度較大的反應(yīng)2快速向正反應(yīng)方向移動，亞硝酸濃度降低快，溶液顏色變化快。
（6） ①. NaNO2（或其他亞硝酸鹽） ②. ③.
【解析】
【分析】通過設(shè)計實驗推測銅與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的顏色原因。
【小問1詳解】
銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體和水，。
【小問2詳解】
根據(jù)題意，銅粉完全溶解，則隨著銅粉質(zhì)量的增加，溶液中硝酸銅的濃度濃度不斷增大，但溶液顏色有綠色逐漸變?yōu)樗{色，與假設(shè)不符，故假設(shè)1不合理。
【小問3詳解】
猜想2認為，溶解在混合溶液中使溶液呈綠色，故向⑤中溶液通入NO2若溶液變?yōu)榫G色，則猜想2成立。
【小問4詳解】
實驗2證明，向①中溶液通入氮氣溶液較慢變?yōu)樗{色，通入空氣溶液較快變?yōu)樗{色； 化學性質(zhì)穩(wěn)定，在上述溶液中不能被氧化為 ，a錯誤；①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時較快被氧化，空氣中的氧氣具有氧化性，能夠氧化溶液中的還原性微粒，b正確；酸性物質(zhì)不能促進溶液變?yōu)樗{色，c錯誤；加熱溶液①，加快反應(yīng)速率，可能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象，d正確；故選擇bd兩項。
【小問5詳解】
向溶液中通入N2時，NO2和NO氣體被吹出，由于反應(yīng)1進行較慢，亞硝酸的濃度下降較慢；通入空氣時，NO與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，溶液中NO的濃度降低，對溶液顏色變化影響程度較大的反應(yīng)2快速向正反應(yīng)方向移動，亞硝酸濃度降低快，溶液顏色變化快。
【小問6詳解】
根據(jù)實驗2可知，亞硝酸參與了綠色的形成過程，故向①的溶液中加入亞硝酸鹽能夠使溶液綠色變深；加入過氧化氫后，溶液迅速不變藍，說明過氧化氫能夠與亞硝酸發(fā)生反應(yīng)，使溶液中亞硝酸濃度降低，亞硝酸具有還原性，過氧化氫具有氧化性，故過氧化氫將亞硝酸氧化為硝酸：，同時溶液中的一氧化氮也被過氧化氫氧化為硝酸：。北京一零一中2024-2025學年度高三第三次模擬測試
化學
友情提示：
本試卷分為I卷、II卷兩部分，共19道小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘；請將答案寫在答題紙上。
可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Mg 24 S 32 I 127
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列說法正確的是
A. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生了化學變化
B. 原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學變化
C. 石油分餾利用了石油中各組分化學性質(zhì)的差異
D. RNA中含磷酯鍵，DNA兩條鏈上的堿基通過化學鍵作用相連接
2. 下列圖示或化學用語表達不正確的是
A. 的VSEPR模型： B. 乙炔的空間填充模型：
C. 的結(jié)構(gòu)式： D. 的電子式：
3. 下列指定微粒或化學鍵個數(shù)比為1：2的是
A. C原子中的質(zhì)子和中子 B. Na2O2固體中的陰離子和陽離子
C. SiO2晶體中的硅原子和共價鍵 D. FeCl2溶液中的Fe2+和Cl—
4. 下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖?br/>A．驗證犧牲陽極法 B．比較和與酸反應(yīng)的快慢
C．檢驗燒堿樣品中是否含有 D．檢驗待測液中是否含有
A. A B. B C. C D. D
5. 氫化亞銅（CuH）是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時用溶液和“另一種反應(yīng)物”制取，在中能燃燒生成和；跟鹽酸反應(yīng)生成難溶物和。下列推斷不正確的是
A. “另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
B. 與反應(yīng)的化學方程式為：
C. 與反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物為和
D. 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
6. 實驗室模擬海帶提碘的流程如下，下列說法正確的是
A. 步驟①、③、⑥的操作分別是過濾、萃取和分液、蒸餾
B. 步驟④中反應(yīng)消耗時，轉(zhuǎn)移電子
C. 步驟⑤中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
D. 理論上，步驟④消耗的和步驟⑤消耗的的物質(zhì)的量相等
7. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號 X Y Z M R
原子半徑 1.86 0.99 1.43 0.75 0.71
主要化合價 最高正價 +1 +7 +3 +5 -
最低負價 - -1 - -3 -1
下列說法不正確是
A. M、R在同一周期
B. 元素X和Y形成的化合物中含離子鍵
C. 工業(yè)上，用Y、Z形成的化合物制取Z
D. 以上5種元素中，電負性最強的是R
8. 甲醛水溶液久置會發(fā)生聚合，生成低聚甲醛，反應(yīng)如下(均為放熱反應(yīng))：
下列說法不正確的是
A. 生成低聚甲醛的過程中，發(fā)生了加成、取代反應(yīng)
B. 低聚甲醛的生成可能導(dǎo)致甲醛溶液出現(xiàn)渾濁
C. 在回流裝置中加熱久置的甲醛溶液到一定溫度，甲醛可再生
D. 向久置的甲醛溶液中加入酸性溶液，若褪色證明甲醛有剩余
9. 某小組用、HI和KI探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。室溫下，按下列初始濃度進行實驗。
實驗Ⅰ．
實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
出現(xiàn)棕黃色的時間/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
實驗Ⅱ．用KI替代HI做上述5組實驗，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，一段時間內(nèi)溶液均未見棕黃色。
下列說法不正確的是
A. 由實驗Ⅰ可知，氧化HI的反應(yīng)速率與和的乘積成正比
B. 實驗①中反應(yīng)繼續(xù)進行，20s時測得為，則0～20s的平均反應(yīng)速率：
C. 實驗Ⅱ中的現(xiàn)象可能是因為分解的速率大于氧化KI的速率
D. 對比實驗Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的還原性隨酸性減弱而減弱
10. 在光照條件下，空氣中的二氧化硫二氧化鈦顆粒物表面發(fā)生催化氧化生成硫酸氣溶膠，下列說法不正確的是
A. 受到光激發(fā)產(chǎn)生的空穴()帶正電，能將氧化成·OH
B. 在顆粒物表面形成有多種途徑，其中一種為
C. 上述形成硫酸氣溶膠的總反應(yīng)為
D. 空氣的濕度越大，硫酸氣溶膠的形成速率越快
11. 水溶性熒光超支化聚合物P在生物、醫(yī)藥及組織工程和生物成像等領(lǐng)域都有較好的應(yīng)用，合成P的單體由M()和W()在一定條件下反應(yīng)得到，P的結(jié)構(gòu)片段如下：
下列說法不正確的是
A. W不存在順反異構(gòu)
B. 聚合物P的單體由M與W通過取代反應(yīng)得到
C. M與W形成的單體通過縮聚反應(yīng)制得聚合物P，同時有生成
D. 聚合物P具有較好水溶性可能與存在多個親水基團-OH有關(guān)
12. 同學們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)。向三等份濃硫酸中分別加入大小相同的不同金屬片，加熱，用生成氣體進行下表實驗操作并記錄實驗現(xiàn)象。
實驗操作 實驗現(xiàn)象
金屬為銅 金屬為鋅 金屬為鋁
點燃 不燃燒 燃燒 燃燒
通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色
通入溶液 無明顯變化 無明顯變化 出現(xiàn)黑色沉淀
通入品紅溶液 褪色 褪色 不褪色
已知：(CuS為黑色固體)；可燃
下列說法不正確的是
A. 加入銅片的實驗中，使酸性溶液褪色的氣體是
B. 加入鋁片的實驗中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含
C. 加入鋅片的實驗中，生成的氣體一定是混合氣體
D. 金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動性強弱有關(guān)
13. 利用平衡移動原理，分析沉淀溶解平衡。
已知：i．。
ii．圖中直線的離子濃度關(guān)系符合或。
下列分析不正確的是
A. ①表示的是，
B. a、b兩點對應(yīng)的溶液，相應(yīng)的離子濃度之比
C. 向c點對應(yīng)的溶液中加適量固體，可使溶液由c點變到a點
D. 向固體中加入的溶液，充分反應(yīng)后有0.032mol轉(zhuǎn)化為
14. 催化加氫制能實現(xiàn)碳的循環(huán)利用。一定壓強下，1mol 與3mol 在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)如下：
Ⅰ：；△H<0
Ⅱ：；△H>0
反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下轉(zhuǎn)化率和選擇性如右圖實驗值所示。圖中平衡值表示在相同條件下達到平衡狀態(tài)時轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度的變化。
已知：選擇性。
下列說法正確的是
A. 曲線b表示的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 其他條件不變，240℃時加壓或使用高效催化劑均可能使轉(zhuǎn)化率達到X點
C. 220～280℃時，反應(yīng)Ⅰ生成速率小于反應(yīng)Ⅱ生成CO的速率
D. 為提高生產(chǎn)效率，需選擇相對較低的溫度
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 氮及其化合物在能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
（1）非常穩(wěn)定，通常只能與電離能小的、等金屬元素形成離子型化合物。
①基態(tài)N原子價層電子排布式為_____。
②、在水中能產(chǎn)生。分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，解釋原因：_____。
（2）我國科學家成功合成五氮陰離子鹽：（可表示為），局部結(jié)構(gòu)示意圖如下所示。
①中和中均為雜化，比較中鍵角和中鍵角大小并解釋原因：_____。
②對于的穩(wěn)定存在有重要作用。與的作用力類型有_____。
（3）丁二酮肟可用于檢驗溶液中的，原理如下。二（丁二酮肟）合鎳為非極性分子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，含有共價鍵、配位鍵、氫鍵等作用力，請在圖中方框內(nèi)補全其結(jié)構(gòu)_____。
（4）通過、與的循環(huán)轉(zhuǎn)化，可實現(xiàn)由、與合成、與。合成過程與Mg、MgO的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下。
①若和的晶胞體積分別為和，則和的密度之比為_____。
②合成、與的總反應(yīng)方程式是_____。
16. 鐵礦石中存在硫酸鹽(主要為)和少量硫化物。測定鐵礦石中硫含量的一種方法是把礦石中的硫元素轉(zhuǎn)化為，再利用滴定法測定。
（1）高溫下完全分解為、和___________。
（2）測定過程如下：
向吸收器內(nèi)滴入少量標準溶液至溶液呈淡藍色。將鐵礦石樣品置于管式爐(已預(yù)熱至高溫)內(nèi)，通入空氣，當吸收器內(nèi)溶液淡藍色消退時，立即用標準溶液滴定至淡藍色復(fù)現(xiàn)。隨著不斷通入，滴定過程中溶液顏色“藍色消退-藍色復(fù)現(xiàn)”不斷變換，直至終點。
①持續(xù)通入空氣，空氣的作用是___________。
②依據(jù)現(xiàn)象，滴定過程發(fā)生的反應(yīng)有、___________。
③滴定達終點的實驗現(xiàn)象是___________。
（3）標準溶液的濃度為，消耗該溶液相當于___________g硫。根據(jù)到達滴定終點時消耗標準溶液的體積，可計算鐵礦石樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)。
（4）條件控制和誤差分析
①測定時，需要控制吸收器中溶液的。若過低時，非氧化生成的使測定結(jié)果偏小。生成的離子方程式為___________。
②能直接將完全氧化。吸收器中加入，滴定時能被完全吸收。若吸收器中不加，滴定時通入的會部分逸出溶液，原因是___________。
17. 有機化合物作為高活性農(nóng)用殺菌劑，其合成路線如下。
已知：i．
ii．+R2OH
（1）A分子含有的官能團名稱是_____。
（2）的化學方程式是_____。
（3）依據(jù)的反應(yīng)原理，在一定條件下縮聚成高分子的化學方程式為_____。
（4）下列說法正確的是_____（填序號）。
a．能與溶液反應(yīng)
b．的分子式為，核磁共振氫譜顯示峰面積比為
c．最多能與發(fā)生加成反應(yīng)
（5）B與F合成G過程如下。
①判斷并解釋中基團對活潑性的影響_____。
②已知：，L和M的結(jié)構(gòu)簡式分別為_____、_____。
18. BiOCl是一種新型的高檔環(huán)保珠光材料。以輝鉍礦和軟錳礦為原料制取氯氧化鉍和超細氧化鉍的工藝流程如下：
已知：i．易與形成；，易發(fā)生水解為。
ii．幾種離子沉淀與
離子 開始沉淀 沉淀完全
8.1 10.1
63 8.3
1.9 3.3
（1）“聯(lián)合焙燒”時，和，在空氣中反應(yīng)生成和。該反應(yīng)的化學方程式為_____。
（2）“酸浸”時需及時補充濃鹽酸控制浸取液pH小于1.4，其目的是_____。
（3）得到BiOCl的離子方程式為_____。
（4）鉍能被有機萃取劑（簡稱TBP）萃取，其萃取原理可表示為：(水層)+2TBP(有機層)(有機層)(水層)。“萃取”時需向溶液中加入固體調(diào)節(jié)濃度，萃取率隨變化關(guān)系如圖所示。最佳為的可能原因是_____。
（5）“沉淀反萃取”時生成草酸鉍晶體。為得到含較少的草酸鉍晶體，“萃取”后有機相與草酸溶液的混合方式為_____。
19. 某小組同學探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，進行如下實驗：
實驗1：分別取濃硝酸與不同質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉完全溶解，溶液顏色如下表：
編號 ① ② ③ ④ ⑤
銅粉質(zhì)量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5
溶液顏色 綠色 草綠色 藍綠色偏綠 藍綠色偏藍 藍色
（1）寫出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：___________。
（2）小組同學認為溶液顯綠色的可能原因是：
猜想1：硝酸銅濃度較高，溶液呈綠色；
猜想2：溶解在混合溶液中，溶液呈綠色。
依據(jù)實驗1中的現(xiàn)象，判斷猜想1是否合理，并說明理由：___________。
（3）取⑤中溶液，___________(填操作和現(xiàn)象)，證實猜想2成立。
小組同學進行如下實驗也證實了猜想2成立。
實驗2：向①中溶液以相同流速分別通入和空氣，觀察現(xiàn)象。
通入氣體 氮氣 空氣
現(xiàn)象 液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體 后溶液變?yōu)樗{色 液面上方出現(xiàn)明顯的紅棕色氣體 后溶液變?yōu)樗{色
（4）結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，下列推測合理的是___________(填字母序號)。
a．①中溶液通入時，被緩慢氧化為
b．①中溶液里某還原性微粒與綠色有關(guān)，通入空氣時較快被氧化
c．空氣小的溶于水顯酸性，促進了溶液變藍色
d．加熱溶液①后，可能觀察到溶液變藍的現(xiàn)象
（5）小組同學繼續(xù)探究實驗2中現(xiàn)象差異，并查閱文獻：
ⅰ.“可溶性銅鹽中溶解亞硝酸”可能是實驗①中溶液顯綠色的主要原因
ⅱ.在溶液中存在
反應(yīng)l：(慢)
反應(yīng)2：(快)
解釋實驗2中“通入氮氣變藍慢，通入空氣變藍快”的原因___________。
小組同學為確認亞硝酸參與了形成綠色溶液的過程，繼續(xù)進行實驗。
實驗3：取3份等體積的①中綠色溶液，分別加入不同物質(zhì)，觀察現(xiàn)象。
加入物質(zhì) ___________固體 3滴30％溶液 3滴水
現(xiàn)象 溶液綠色變深 溶液迅速變?yōu)樗{色 溶液顏色幾乎不變
（6）實驗中加入的固體物質(zhì)是___________(填化學式)。加入后溶液迅速變藍可能的原因是(用化學方程式表示)：，___________，___________。

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