資源簡介

北京市2025年普通高中學業水平等級性考試(模擬)
化學
注意事項：
1.本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。
2.考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Co 59
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 化學中的“風花雪月”別有韻味。下列說法正確的是
A. 風力發電主要涉及化學變化
B. 煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應
C. 晶瑩的雪花融化時氫鍵的數目減少
D. “嫦娥工程”發現月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體
【答案】C
【解析】
【詳解】A．風力發電是將風能轉化為電能，該過程沒有新物質生成，主要涉及物理變化，A錯誤；
B．煙花綻放過程中的電子從激發態向能量較低的激發態乃至基態進行躍遷，以光的形式向外釋放能量，并不涉及電子的轉移，所以該過程不是氧化還原反應，B錯誤；
C．固態水分子間都存在分子間氫鍵，液態水中部分水分子間存在氫鍵，部分水分子間存在范德華力，故晶瑩的雪花中融化時氫鍵的數目減少，C正確；
D．3He與4He兩者質子數相同、中子數不同，互為同位素，D錯誤；
故答案為：C。
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. 的空間填充模型：
B. 的VSEPR模型：
C. 的電子式：
D. 基態N原子的價層電子的軌道表示式：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．圖示是的球棍模型，不是空間填充模型，A錯誤；
B．H2O的中心原子O的價層電子對數為，VSEPR模型為四面體形，B正確；
C．是離子化合物，與之間為離子鍵，內由一個非極性共價鍵，故電子式為，C正確；
D．基態N原子價層電子排布為，軌道表示式為，D正確；
故選A。
3. 簡易氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示。實驗過程如下：先閉合，一段時間后斷開，閉合。下列說法不正確的是
A. 閉合時，向電極a遷移
B. 閉合一段時間后，電極b附近溶液變為紅色
C. 閉合時，電極a為正極
D. 閉合后短時間內，電極b的電極反應：
【答案】D
【解析】
【分析】由圖，斷開，閉合時，該裝置為電解池，a為陽極，水失去電子發生氧化反應生成氧氣：，b為陰極，水得到電子發生還原反應生成氫氣：；一段時間后斷開，閉合，則形成氫氧燃料電池，a極氧氣發生還原反應，為正極，b極氫氣發生氧化反應，為負極；
【詳解】A．閉合時，該裝置為電解池，陰離子向陽極a極移動，A正確；
B．閉合時，b極為陰極，水得到電子發生還原反應生成氫氣：，使得溶液顯堿性，附近溶液變為紅色，B正確；
C．由分析，閉合時，電極a為正極，C正確；
D．閉合后短時間內，電極b為負極，氫氣失去電子發生氧化反應生成水：，D錯誤；
故選D。
4. 下列說法不正確的是
A. 甲醛的水溶液具有防腐功能，是由于它可使蛋白質變性
B. 葡萄糖可作為人類重要的能量來源，是由于它能發生水解反應
C. 纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維，是由于纖維素分子中含有羥基
D. DNA分子的兩條鏈具有雙螺旋結構，是由于不同堿基間能配對形成氫鍵
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲醛的水溶液能使蛋白質變性，所以具有防腐功能，A正確；
B．葡萄糖是單糖，單糖不能發生水解反應。葡萄糖作為人類重要的能量來源，是因為它在人體內能發生氧化反應，釋放出大量能量，B錯誤；
C．纖維素分子中含有羥基，羥基能與醋酸發生酯化反應，從而得到醋酸纖維，C正確；
D．DNA 分子的兩條鏈之間不同堿基間能配對形成氫鍵，使得 DNA 分子具有雙螺旋結構，D正確；
故答案選B。
5. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產生無色氣體：
B. 在HCl氣氛中加熱制無水：
C. 草酸()使酸性溶液褪色：
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產生無色氣體即H2和NaAl(OH)4，則離子方程式為：，A正確；
B．在HCl氣氛中加熱制無水，以抑制Mg2+水解，反應方程式為：，B正確；
C．已知H2C2O4是弱酸，離子方程式書寫時不能拆，故草酸()使酸性溶液褪色的離子方程式為：，C錯誤；
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基產生光亮的銀鏡，反應方程式為：，D正確；
故答案為：C。
6. 用下列儀器或裝置進行相應實驗，可以達到實驗目的的是
A．粗鹽提純實驗中檢驗是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘
C．配制溶液 D．除去中的少量
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．在粗鹽提純實驗中，檢驗是否沉淀完全時，取上層清液于小試管中，向其中滴加溶液，若沒有白色沉淀生成，說明沉淀完全；若有白色沉淀生成，說明沒有沉淀完全，圖中操作是沿燒杯壁向上層清液繼續滴加溶液，若有沉淀生成可觀察到，能達到檢驗目的，A正確；
B．乙醇與水互溶，不能作萃取劑來萃取碘水中的碘，應該用苯或四氯化碳等與水不互溶且碘在其中溶解度較大的有機溶劑，B錯誤；
C．配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，因為固體溶解時會放熱，可能會影響容量瓶的精度，應在燒杯中溶解并冷卻后再轉移到容量瓶中，C錯誤；
D．除去中的少量，應用飽和溶液，與反應生成，而在飽和溶液中溶解度較小，圖中用飽和溶液不能除去，D錯誤；
故答案選A。
7. 結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋不正確的是
選項 事實 原因解釋
A 沸點：順-2-丁烯反-2-丁烯 分子極性：順-2-丁烯反-2-丁烯
B 穩定性： 熱穩定性：
C 苯酚與濃溴水生成白色沉淀，而苯不能 羥基活化了苯環
D 吡咯()中所有原子均位于同一平面內 分子中C與N均為雜化
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．順-2-丁烯分子的極性大于反-2-丁烯，分子極性越大，分子間的范德華力越大，沸點越高，所以沸點：順-2-丁烯>反-2-丁烯，A正確；
B．穩定性：，是因為N原子的電負性小于O原子，給出孤電子對的能力更強，形成的配位鍵更穩定，而不是因為熱穩定性，B 錯誤；
C．苯酚中羥基與苯環直接相連，羥基對苯環有活化作用，使苯環上的鄰、對位氫原子更活潑，所以苯酚能與濃溴水發生取代反應生成白色沉淀，而苯不能，C 正確；
D．吡咯中C與N均為雜化，雜化的原子形成的空間結構為平面形，所以吡咯中所有原子均位于同一平面內，D 正確；
故答案選B。
8. 靈芝提取物M具有重要醫用價值，其結構簡式如圖所示。下列關于M的說法不正確的是
A. 分子中含3個手性碳原子 B. 分子中的C-O鍵是鍵
C. 可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵 D. 能夠發生取代反應、加成反應
【答案】B
【解析】
【詳解】A．手性碳原子是連有四個不同基團的碳原子；分子中具有3個手性碳原子：，A正確；
B．分子中醚鍵中碳、氧均為sp3雜化，其中形成的C-O鍵是sp3雜化軌道形成的σ鍵，不是單純鍵，B錯誤；
C．該分子含有氧原子，具有孤電子對，分子中的羥基和羧基能夠與氧原子形成分子內氫鍵和分子間氫鍵，C正確；
D．分子中含有酚羥基、羧基，能發生取代反應；分子中含有酮羰基、苯環，能發生加成反應，D正確；
故選B。
9. 苯與液溴反應生成溴苯，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 可作該反應的催化劑
B. 總反應的
C. 過程②的活化能最大，決定總反應速率的大小
D. 為證明該反應為取代反應，可將反應后的氣體直接通入溶液
【答案】D
【解析】
【詳解】A．苯與液溴反應時，能降低反應的活化能，加快反應速率，可作該反應的催化劑，A正確；
B．由能量變化示意圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，反應為放熱反應，總反應的，B正確；
C．在多步反應中，活化能最大的步驟決定總反應速率，過程②的活化能最大，所以決定總反應速率的大小，C正確；
D．液溴具有揮發性，反應后的氣體中含有，也能與溶液反應生成淺黃色沉淀，干擾的檢驗，不能將反應后的氣體直接通入溶液證明該反應為取代反應，D錯誤；
故答案選D。
10. 某小組同學通過下列實驗驗證了濃硫酸與木炭粉反應的產物。下列說法正確的是
A. 無水硫酸銅的作用是檢驗并除水 B. 將品紅換成紫色石蕊也能驗證產物中含有
C. 裝置c中溶液紫紅色變淺 D. 可用溶液檢驗裝置c中的氧化產物
【答案】C
【解析】
【分析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應，生成水蒸氣、二氧化硫氣體和二氧化碳氣體；裝置a中無水硫酸銅用于檢驗水蒸氣，裝置b中品紅溶液用于檢驗二氧化硫，裝置c中酸性高錳酸鉀溶液用于除去二氧化硫，裝置d中的澄清石灰水用于檢驗二氧化碳氣體，據此分析；
【詳解】A．無水硫酸銅由白色變為藍色，可證明有水存在，但無水硫酸銅除水效果并不好，不能用無水硫酸銅來除水，A錯誤；
B．將品紅換成紫色石蕊，也能使紫色石蕊變紅，因此紫色石蕊變紅不能驗證產物中含有，B錯誤；
C．裝置c中性高錳酸鉀溶液與反應生成錳離子和硫酸根變淺，C正確；
D．裝置c中含有硫酸，硫酸也能與反應生成白色沉淀，因此不能用溶液檢驗裝置c中的氧化產物，D錯誤；
故選C。
11. 實驗小組同學制備KClO3并探究其性質，過程如下：
下列說法不正確的是
A. 可用飽和NaCl溶液凈化氯氣
B. 生成KClO3的離子方程式為3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O
C. 推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色
D. 上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3
【答案】C
【解析】
【詳解】A．氯氣中含有揮發出HCl，可用飽和NaCl溶液吸收會發出的HCl，達到凈化氯氣的目的，故A正確；
B．Cl2和KOH在加熱條件下反應生成KClO3，其離子方程式為3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O，故B正確；
C．推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，發生的離子反應為 + 6I－ + 6H＋＝3I2+ Cl－+3H2O，溶液紫色，故C錯誤；
D．根據B選項分析得到上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性KClO3和HCl反應生成氯氣，因此酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3，故D正確。
綜上所述，答案為C。
12. 二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質的量之比加入密閉容器中，壓強為0.1MPa，反應達到平衡狀態時，各組分的物質的量分數(x)隨溫度T的變化如下圖所示。
已知：①
②
③
下列說法不正確的是
A. 與合成反應的熱化學方程式：
B. 圖中b、d分別表示、的變化曲線
C. 與合成反應
D. 570K、0.2MPa反應達到平衡狀態時，M點可能表示
【答案】C
【解析】
【分析】已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，將和按物質的量之比1:3加入VL的密閉容器中，發生反應，升高溫度，平衡逆向移動，和的物質的量增大，由系數關系可知，曲線a表示的物質的量分數隨溫度變化，曲線b表示的物質的量分數隨溫度變化，曲線c表示的物質的量分數隨溫度變化，曲線d表示的物質的量分數隨溫度變化。
【詳解】A．已知：①；②；③；由蓋斯定律可知，①×6-②-4×③可得，，A正確；
B．由分析可知，圖中b、d分別表示、的變化曲線，B正確；
C．由A可知，反應是放熱反應，升高溫度K值減小，則，C錯誤；
D．曲線d表示的物質的量分數隨溫度變化，是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，的物質的量分數增大，則570K、0.2MPa反應達到平衡狀態時，M點顯示的可能是的物質的量分數，D正確；
故選C。
13. 一定條件下，在密閉容器中化合物M、N1、N2一起發生聚合反應得到聚合物P，各物質結構如下圖所示。聚合反應的第一步由M引發。
已知：，下列說法正確的是
A. P中只含1種含氧官能團
B. P完全水解可得到N1、N2和M
C. 每生成1mol化合物P消耗xmol N1和ymol N2
D. 聚合物P經雙氧水氧化后可得到具有大環結構的聚合物
【答案】D
【解析】
【詳解】A．P中的含氧官能團除了含有酯基，還有硫酯基（-COS-），A項錯誤；
B．化合物P水解可得到、、HOCH2CH2CH2CH2OH，B項錯誤；
C．由M、N1、N2和P的結構，結合原子守恒，每生成1mol化合物P消耗2xmolN1和2ymolN2，C項錯誤；
D．根據題給已知2R—SHR—S—S—R，1molP中含2mol—SH，故聚合物P經雙氧水氧化后可得到大環結構，D項正確；
答案選D。
14. 某小組同學為了驗證和對Mg與水反應的促進作用，用與水反應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。
實驗序號 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
鹽溶液(均為) NaCl
起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8
時產生氣體體積(mL) 1.5 0.7 1.4
氣體的主要成分
時鎂條表面情況 大量固體附著(固體可溶于鹽酸)
補充實驗表明：(ⅰ)實驗ⅰ中還檢測出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；(ⅱ)實驗ⅱ中的固體含有堿式碳酸鎂，氣體含有二氧化碳。下列說法不正確的是
A. 溶液中，
B. 對Mg與水反應的促進作用與有關
C. 實驗ⅱ中的電離平衡和水解平衡的移動方向相同
D. 對比實驗ⅰ和ⅱ可推知，濃度相同時，對Mg與水反應的促進作用：
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溶液pH=7.8顯堿性，說明水解程度大于水解程度，故，A正確；
B．水解顯酸性，與反應生成和水，促進Mg與水反應，總反應方程式為，B正確；
C．實驗 ii 中，存在電離和水解，Mg與水反應生成，促進電離，抑制其水解，移動方向不同，C錯誤；
D．對比實驗ⅰ和ⅱ，實驗i（）30min 產生氣體更多，說明濃度相同時，對Mg與水反應促進作用大于，D正確；
故選C。
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 超分子指多個分子組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合。冠醚是大環多醚類物質的總稱，可由不同大小的空穴適配不同大小的陽離子。下圖為常見的三種冠醚結構。冠醚a可適配，冠醚c可適配。
（1）能形成晶體，結構如圖所示。
①的價層電子排布式為_______。
②晶體中每個小正八面體的頂點均為，距離最近的有_____個。
③該晶體密度為，阿伏伽德羅常數為。該晶胞的邊長為_____pm。()
（2）某分子(結構如圖所示)能與冠醚b形成一種分子梭
①比較位點1和位點2中的鍵角的大小，并說明理由：_______。
②可以通過加入酸或堿使冠醚b在該分子梭的位點1和位點2之間來回移動。加酸后，冠醚b移動到位點2，此時冠醚b與位點2之間的作用力類型為_______(填字母序號)。
a．共價鍵 b．離子鍵 c．靜電相互作用 d．氫鍵
（3）由于在烯烴中的溶解度較小，其水溶液對烯烴的氧化速率較慢。若將環己烯溶于冠醚c后再加入溶液，則環己烯能迅速被氧化，原因是_______。
【答案】（1） ①. ②. 12 ③.
（2） ①. 鍵角：位點1位點2；位點1處N為雜化，鍵角約為，位點2處N為雜化，且含有1個孤電子對，鍵角小于 ②. cd
（3）冠醚c易溶于環己烯且適配，增大在環己烯中的溶解度，為了平衡電荷，進入環己烯層，在環己烯中的濃度(溶解度)增大，氧化環己烯的反應速率增大
【解析】
【小問1詳解】
①是27號元素，故的價電子排布式為；
②晶體中每個小正八面體的頂點均為，位于正六面體的棱心，位于正六面體體心，故距離最近的有12個；
③一個晶胞含有1個，晶胞質量，設該晶胞的棱長為，體積為，由晶體密度，可得；
【小問2詳解】
①位點1中N原子為雜化，鍵角約為，位點2中N原子為雜化，且含有1個孤電子對，鍵角小于，故 鍵角的大小為：位點1位點2；
②該分子梭可以通過加入酸或堿使冠醚c在位點1和位點2之間來回移動，說明冠醚c與位點2之間的相互作用為靜電相互作用和氫鍵，故選：cd；
【小問3詳解】
反應速率加快是因為增大了高錳酸根離子在環己烯中的濃度，故原因為：冠醚c易溶于環己烯且適配，增大在環己烯中的溶解度，為了平衡電荷，進入環己烯層，在環己烯中的濃度(溶解度)增大，氧化環己烯的反應速率增大。
16. 高錳酸鉀是一種重要的化工產品。由軟錳礦為原料制備高錳酸鉀的過程如下。
（1）制備錳酸鉀(K2MnO4)
熔融的軟錳礦(主要成分為MnO2)與過量KOH固體混合，在不斷通入空氣的情況下反應生成錳酸鉀。該反應的化學方程式是_______。
（2）制備高錳酸鉀
方法一：向K2MnO4溶液中通入適量CO2，反應生成KMnO4和MnO2。
①反應后得到粗KMnO4晶體操作為：_______，過濾，洗滌，低溫干燥。
②結合化學用語，解釋反應過程中通入CO2的量不宜過多的原因：_______。
方法二：電解K2MnO4溶液。電解原理如圖所示：
③a極是電解池的_______極。
④結合電極反應式，從物質利用角度分析方法二優于方法一的原因是_______。
（3）產品純度分析
取制得的KMnO4產品a g，配制成100mL溶液。另量取溶液于錐形瓶中，加入足量稀，水浴加熱至，用上述KMnO4溶液趁熱滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。(相對分子質量：KMnO4 158)
①滴定初期溶液褪色慢，需緩慢滴加，隨著滴定的進行褪色變快，可適當提高滴定速度。隨著滴定的進行，滴定反應由慢到快的原因是____。
②產品純度為_____(用質量分數表示)。
【答案】（1）2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O
（2） ①. 過濾，加熱至濃縮，冷卻至結晶 ②. ，若通入過多，會因為析出溶解度較低的導致產物純度降低 ③. 陽 ④. 陰極：，從陽極室經陽離子交換膜遷移到陰極室，同時得到和KOH。陽極：，與方法一相比，只轉化成，Mn元素利用率高
（3） ①. 反應生成的可作為反應的自催化劑，增大，催化效果增強 ②.
【解析】
【分析】方法二：根據電解裝置：a極：-e-=，部分K+通過陽離子交換膜進入陰極區，陽極區生成KMnO4，a為陽極；b極：2H2O+e-=H2↑+2OH-，部分K+通過陽離子交換膜進入陰極區，陰極區生成濃的KOH溶液，b為陰極，該電解方法用陽離子交換膜可防止、在陰極被還原，離子膜為陽離子膜，據此分析解題。
【小問1詳解】
MnO2、O2和KOH固體按一定比例混合后強熱可制得綠色K2MnO4，結合電子守恒和原子守恒可知有水生成，反應中錳元素由+4價升高為+6價，升高2價，氧元素由0價降低為 2價，降低4價，化合價升降最小公倍數為2，所以MnO2系數2，O2的系數為1，根據錳元素守恒確定K2MnO4系數為2，根據鉀元素守恒確定KOH系數為4，根據氫元素守恒確定H2O系數為2，則發生反應的化學方程式為2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O，故答案為：2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；
【小問2詳解】
①高錳酸鉀的溶解度受溫度影響變化大，則從步驟二反應后的混合溶液中分離得到高錳酸鉀晶體的方法是過濾除去MnO2，在80℃左右蒸發濃縮、冷卻至0℃結晶，過濾、洗滌、烘干，故答案為：過濾，加熱至80℃濃縮，冷卻至0℃結晶；
②由題干圖像信息可知，KHCO3的溶解度隨著溫度的降低而減小，且越來越接近KMnO4的溶解度，，若通入過多CO2，會因為析出溶解度較低的KHCO3導致產物純度降低，不利于分離出KMnO4，故反應過程中通入CO2的量不宜過多，故答案為：，若通入過多CO2，會因為析出溶解度較低的KHCO3導致產物純度降低；
③由分析可知，a極是電解池的陽極，故答案為：陽；
④由分析可知，結合電極反應式，從物質利用角度分析方法二優于方法一的原因是陰極：，從陽極室經陽離子交換膜遷移到陰極室，同時得到和KOH。陽極：，與方法一相比，只轉化成，Mn元素利用率高，故答案為：陰極：，從陽極室經陽離子交換膜遷移到陰極室，同時得到H2和KOH。陽極：，與方法一相比，只轉化成，Mn元素利用率高；
【小問3詳解】
①滴定開始時，溶液顏色褪去較慢，隨后加快，可能是生成的Mn2+對反應起到催化作用，
故答案為：反應生成的Mn2+可作為反應的自催化劑，c(Mn2+)增大，催化效果增強；
②根據：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，建立關系式：2KMnO4～5Na2C2O4，25mLcmol L 1的草酸(Na2C2O4)溶液中含有草酸的物質的量為2.5c×10 2mol，滴定消耗的KMnO4的物質的量為：×2.5c×10 2mol=10-2cmol，所以agKMnO4的純度==，故答案為：。
17. 治療慢性阻塞性肺病的藥物恩塞芬汀的中間體K的合成路線如下。
已知：ⅰ．；ⅱ．。
（1）A和B均能使紫色石蕊試液變紅，B中官能團的名稱是_______。
（2）的化學方程式是_______。
（3）的過程中，E先與試劑a反應生成鈉鹽X，X再與發生取代反應得到F．試劑a的最佳選擇是_______(填字母序號)。
a．Na b． c．
（4）的反應類型是_______。
（5）H的結構簡式是_______。
（6）J分子中含有兩個六元環，除醚鍵外，還含有一種官能團。J的結構簡式是_______。
（7）的反應可按如下過程分析：
①中間體2的結構簡式是_______。
②該條件下，由中間體2生成K的過程中還可能生成一種副產物，與K互為同分異構體。該副產物的結構簡式是_______。
【答案】（1）羧基、氯原子(碳氯鍵)
（2）
（3）b （4）氧化
（5） （6） （7） ①. ②.
【解析】
【分析】由流程題可得，A與Cl2發生取代反應生成B，B與NaCN發生反應生成，由的結構，結合A和B均能使紫色石蕊試液變紅、A和B的分子式可推知A為CH3COOH，B為CH2ClCOOH，在酸性條件下加熱生成C，由C的分子式可推知C為，C與CH3OH在濃H2SO4、加熱發生酯化反應生成D，由D的分子式可推知D為；的過程中，E先與試劑a反應生成鈉鹽X，X再與發生取代反應得到F，F與O2在Cu的催化下加熱發生氧化反應生成G，由G的結構和E、F的分子式，可推知E為，F為，由于酸性：H2CO3>苯酚>，故試劑a的最佳選擇為，G與CH3NH2發生已知反應ⅰ．，再還原可得H，由H的分子式可推知H為，H在一定條件下生成I，I與D在催化劑下反應生成J，J分子中含有兩個六元環，除醚鍵外，還含有一種官能團，可推知J的結構為，J發生已知ⅱ．反應生成K，據此回答。
【小問1詳解】
由分析知，B的結構為CH2ClCOOH，官能團的名稱羧基、氯原子(碳氯鍵)；
【小問2詳解】
C為，C與CH3OH在濃H2SO4、加熱發生酯化反應生成D，由D的分子式可推知D為，化學方程式為；
【小問3詳解】
由分析知，試劑a的最佳選擇為，故選b；
【小問4詳解】
由分析知，與O2在Cu的催化下加熱發生氧化反應生成G，反應類型為氧化反應；
【小問5詳解】
由分析知，H的結構簡式是；
【小問6詳解】
J分子中含有兩個六元環，除醚鍵外，還含有一種官能團，結合D與I的結構即J的分子式，可推知J的結構為；
【小問7詳解】
由的反應可按如下過程分析為：；
①中間體2的結構簡式是；
②該條件下，由中間體2生成K的過程中還可能生成一種副產物，與K互為同分異構體。該副產物的結構簡式是。
18. 稀土是重要的戰略資源。氧化鈰()是應用廣泛的稀土氧化物。由氟碳鈰礦為原料制備的工藝流程如下：
資料：ⅰ．氟碳鈰礦的主要成分為，主要雜質有BaO和；ⅱ．氫氟酸具有較強的揮發性；；ⅲ．難溶于水可溶于強酸；難溶于水也難溶于強酸。
（1）“焙燒”在沸騰爐中進行。利用高壓空氣將礦石粉吹起并懸浮，形成類似液體沸騰的狀態。這樣操作的目的是_______。
（2）固體A的主要成分是_______。
（3）用硫酸浸出過程中，控制浸出時間、浸出溫度，Ce元素和的浸出率隨起始硫酸濃度的變化如圖所示。后，的浸出率下降，原因是_______。
（4）步驟Ⅰ中硫脲作_______劑。
（5）從化學平衡的角度，解釋步驟Ⅱ中NaOH的作用：_______。
（6）濾液D結晶可得到粗品。粗品不經洗滌，直接用熱風烘干，既能減少的損失，又能提高純度。根據烘干時可能發生的反應，解釋熱風烘干能提高純度的原因是_______。
【答案】（1）增大礦石和空氣的接觸面積，提高反應速率
（2）、
（3）與結合生成HF，而HF是揮發性弱酸，隨著增大，HF揮發性增強，使減小，的浸出速率下降
（4）還原 （5）加入NaOH溶液，使難溶于強酸的固體B發生如下沉淀轉化反應：，轉化為可溶于強酸的，便于后續用鹽酸溶解得到含的溶液或：，加入NaOH溶液，與結合，下降，平衡正移，固體B轉化成可溶于強酸的，便于后續用鹽酸溶解得到含的溶液
（6）熱風烘干使主要雜質和固體受熱發生分解生成氣體
【解析】
【分析】氟碳鈰礦（含CeFCO3、BaO和SiO2）在空氣中焙燒，Ce3+在空氣中氧化為Ce4+，加硫酸浸出，Ce4+進入溶液，SiO2不與硫酸反應，BaO與硫酸反應生成BaSO4沉淀，過濾分離，固體A為SiO2和BaSO4；含CeF3+的溶液中加入硫脲將Ce4+還原為Ce3+，與加入的硫酸鈉形成復鹽固體B為Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O，過濾分離；固體B中加入NaOH溶液，再加入鹽酸，Ce3+被轉移到溶液中，加入NH4HCO3使Ce3+沉淀為Ce2(CO3)3，最后空氣焙燒生成CeO2。
【小問1詳解】
利用高壓空氣將礦石粉吹起并懸浮，形成類似液體沸騰的狀態可以增大礦石和空氣的接觸面積，提高反應速率。
【小問2詳解】
根據分析可知固體A的主要成分為SiO2、BaSO4。
【小問3詳解】
硫酸浸出過程中，H+與F-結合生成HF，而HF是揮發性弱酸，隨著c(H+)增大，HF揮發性增強，使c(F-)減小，CeF3+的浸出速率下降。
【小問4詳解】
根據分析可知，加入硫脲將溶液中的Ce4+還原為Ce3+，即硫脲作還原劑，故答案為還原。
【小問5詳解】
根據已知信息可知Ce2(SO4)3·Na2SO4·nH2O難溶于水也難溶于強酸，即加入NaOH，使固體B發生如下沉淀轉化反應：，轉化為可溶于強酸的，便于后續用鹽酸溶解得到含Ce3+的溶液；或：，加入NaOH溶液，Ce3+與OH-結合，c(Ce3+)下降，平衡正移，固體B轉化成可溶于強酸的Ce(OH)3，便于后續用鹽酸溶解得到含Ce3+的溶液。
【小問6詳解】
Na2SO4是一種穩定的化合物，熱風烘干不能使Na2SO4分解，但可使主要雜質NH4Cl和NH4HCO3固體分解生成氣體。
19. 某小組同學用廢銅屑(含少量鐵)制備晶體并探究其性質。
資料：ⅰ．易溶于水，難溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
ⅱ．生成，開始沉淀時，完全沉淀時，生成，開始沉淀時，完全沉淀時
ⅲ．和均不易與氨配位
實驗Ⅰ：制備溶液
①取一定量廢銅屑，加入稍過量的稀和溶液，在下完全溶解。
②調節pH至3~4，加熱煮沸2分鐘后趁熱過濾。
（1）步驟①中溶解銅反應的離子方程式是_______。
（2）步驟②的目的是除去_______(填化學式)。
實驗Ⅱ：制備晶體
取實驗Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體。
（3）加氨水過程中的實驗現象是_______。
（4）試劑M的最佳選擇是_______(填字母序號)。
a．乙醇和濃氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸餾水
（5）甲同學查閱資料發現：不易溶于氨水。
①從化學平衡的角度解釋實驗Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：_______。
②設計實驗(填實驗操作和現象)_______。證實了上述原因分析合理。
實驗Ⅲ：探究活潑金屬與溶液的置換反應
將表面已去除氧化膜的鋅片、鐵片分別置于2份濃度相同的溶液()中。鋅片表面立即出現一層紅色物質。短時間內未觀察到鐵片表面有紅色物質析出。靜置數十小時后，鐵片表面析出紅色物質，溶液深藍色變淺，并有紅褐色沉淀物生成。
（6）對比上述實驗，解釋短時間內鐵片表面未觀察到紅色物質的原因_______。
【答案】（1）
（2）、
（3）產生大量藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀消失，溶液變為深藍色
（4）)a （5） ①. 懸濁液中存在，實驗Ⅱ中生成沉淀的同時生成，與結合生成，降低；加入氨水，與配位，下降；兩者均促進的沉淀溶解平衡正向移動 ②. 取少量和氨水形成的懸濁液，加入少量硫酸銨固體，振蕩后固體溶解，溶液變為深藍色
（6）不易與氨配位，的條件下，反應初始生成的覆蓋在Fe表面，阻止反應繼續進行
【解析】
【分析】取一定量廢銅屑，加入稍過量的稀和溶液，在下發生反應，銅完全溶解，調節pH至3~4，加熱煮沸2分鐘后趁熱過濾，將和未反應的除去，取所得溶液，逐滴加入氨水，與氨水反應，先產生大量藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀消失，與氨水繼續反應生成，溶液變為深藍色，再加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體，據此回答。
【小問1詳解】
步驟①中，取一定量廢銅屑，加入稍過量的稀和溶液，在下完全溶解，Cu在酸性條件下被氧化為，離子方程式為；
【小問2詳解】
由資料ii：生成，開始沉淀時，完全沉淀時可知，步驟②中調節pH至3~4，加熱煮沸2分鐘后趁熱過濾，是為了將轉化為，同時將未反應的分解除去；
小問3詳解】
取所得溶液，逐滴加入氨水，與氨水反應，先產生大量藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀消失，與氨水繼續反應生成，溶液變為深藍色；
【小問4詳解】
由資料ⅰ．易溶于水，難溶于乙醇、乙醚等有機溶劑可知，為減少的損失，則試劑M應選擇乙醇和濃氨水混合溶液，故選a；
【小問5詳解】
①由于懸濁液中存在，實驗Ⅱ中生成沉淀的同時生成，與結合生成，降低；加入氨水，與配位，下降；兩者均促進的沉淀溶解平衡正向移動，所以加入氨水可得澄清溶液；
②上述原因分析合理，可取少量和氨水形成的懸濁液，加入少量硫酸銨固體，振蕩后固體溶解，溶液變為深藍色，即可證明；
【小問6詳解】
將表面已去除氧化膜的鋅片、鐵片分別置于2份濃度相同的溶液()中，由于不易與氨配位，的條件下，反應初始生成的覆蓋在Fe表面，阻止反應繼續進行，故鋅片表面立即出現一層紅色物質，短時間內未觀察到鐵片表面有紅色物質析出。北京市2025年普通高中學業水平等級性考試(模擬)
化學
注意事項：
1.本試卷共10頁，100分。考試時長90分鐘。
2.考生務必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 K 39 Co 59
第一部分
本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 化學中的“風花雪月”別有韻味。下列說法正確的是
A. 風力發電主要涉及化學變化
B. 煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應
C. 晶瑩的雪花融化時氫鍵的數目減少
D. “嫦娥工程”發現月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體
2. 下列化學用語或圖示表達不正確的是
A. 的空間填充模型：
B. 的VSEPR模型：
C. 的電子式：
D. 基態N原子的價層電子的軌道表示式：
3. 簡易氫氧燃料電池的實驗裝置如圖所示。實驗過程如下：先閉合，一段時間后斷開，閉合。下列說法不正確的是
A. 閉合時，向電極a遷移
B. 閉合一段時間后，電極b附近溶液變為紅色
C. 閉合時，電極a為正極
D. 閉合后短時間內，電極b的電極反應：
4. 下列說法不正確的是
A. 甲醛的水溶液具有防腐功能，是由于它可使蛋白質變性
B. 葡萄糖可作為人類重要的能量來源，是由于它能發生水解反應
C. 纖維素能通過酯化反應得到醋酸纖維，是由于纖維素分子中含有羥基
D. DNA分子的兩條鏈具有雙螺旋結構，是由于不同堿基間能配對形成氫鍵
5. 下列方程式與所給事實不相符是
A. 鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產生無色氣體：
B. 在HCl氣氛中加熱制無水：
C. 草酸()使酸性溶液褪色：
D. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
6. 用下列儀器或裝置進行相應實驗，可以達到實驗目的的是
A．粗鹽提純實驗中檢驗是否沉淀完全 B．萃取碘水中的碘
C．配制溶液 D．除去中的少量
A. A B. B C. C D. D
7. 結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋不正確的是
選項 事實 原因解釋
A 沸點：順-2-丁烯反-2-丁烯 分子極性：順-2-丁烯反-2-丁烯
B 穩定性： 熱穩定性：
C 苯酚與濃溴水生成白色沉淀，而苯不能 羥基活化了苯環
D 吡咯()中所有原子均位于同一平面內 分子中C與N均為雜化
A. A B. B C. C D. D
8. 靈芝提取物M具有重要醫用價值，其結構簡式如圖所示。下列關于M的說法不正確的是
A. 分子中含3個手性碳原子 B. 分子中C-O鍵是鍵
C. 可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵 D. 能夠發生取代反應、加成反應
9. 苯與液溴反應生成溴苯，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 可作該反應的催化劑
B. 總反應的
C. 過程②的活化能最大，決定總反應速率的大小
D. 為證明該反應為取代反應，可將反應后的氣體直接通入溶液
10. 某小組同學通過下列實驗驗證了濃硫酸與木炭粉反應的產物。下列說法正確的是
A. 無水硫酸銅的作用是檢驗并除水 B. 將品紅換成紫色石蕊也能驗證產物中含有
C. 裝置c中溶液紫紅色變淺 D. 可用溶液檢驗裝置c中的氧化產物
11. 實驗小組同學制備KClO3并探究其性質，過程如下：
下列說法不正確的是
A. 可用飽和NaCl溶液凈化氯氣
B. 生成KClO3的離子方程式為3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O
C. 推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍為無色
D. 上述實驗說明堿性條件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性條件下氧化性：Cl2＜KClO3
12. 二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質的量之比加入密閉容器中，壓強為0.1MPa，反應達到平衡狀態時，各組分的物質的量分數(x)隨溫度T的變化如下圖所示。
已知：①
②
③
下列說法不正確的是
A. 與合成反應的熱化學方程式：
B. 圖中b、d分別表示、的變化曲線
C. 與合成反應的
D. 570K、0.2MPa反應達到平衡狀態時，M點可能表示
13. 一定條件下，在密閉容器中化合物M、N1、N2一起發生聚合反應得到聚合物P，各物質結構如下圖所示。聚合反應的第一步由M引發。
已知：，下列說法正確的是
A. P中只含1種含氧官能團
B. P完全水解可得到N1、N2和M
C. 每生成1mol化合物P消耗xmol N1和ymol N2
D. 聚合物P經雙氧水氧化后可得到具有大環結構的聚合物
14. 某小組同學為了驗證和對Mg與水反應的促進作用，用與水反應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。
實驗序號 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
鹽溶液(均為) NaCl
起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8
時產生氣體體積(mL) 1.5 0.7 1.4
氣體的主要成分
時鎂條表面情況 大量固體附著(固體可溶于鹽酸)
補充實驗表明：(ⅰ)實驗ⅰ中還檢測出能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體；(ⅱ)實驗ⅱ中的固體含有堿式碳酸鎂，氣體含有二氧化碳。下列說法不正確的是
A. 溶液中，
B. 對Mg與水反應的促進作用與有關
C. 實驗ⅱ中的電離平衡和水解平衡的移動方向相同
D. 對比實驗ⅰ和ⅱ可推知，濃度相同時，對Mg與水反應的促進作用：
第二部分
本部分共5題，共58分。
15. 超分子指多個分子組合在一起形成的具有特定結構和功能的聚集體，超分子內部分子之間通過非共價鍵相結合。冠醚是大環多醚類物質的總稱，可由不同大小的空穴適配不同大小的陽離子。下圖為常見的三種冠醚結構。冠醚a可適配，冠醚c可適配。
（1）能形成晶體，結構如圖所示。
①的價層電子排布式為_______。
②晶體中每個小正八面體的頂點均為，距離最近的有_____個。
③該晶體密度為，阿伏伽德羅常數為。該晶胞的邊長為_____pm。()
（2）某分子(結構如圖所示)能與冠醚b形成一種分子梭。
①比較位點1和位點2中的鍵角的大小，并說明理由：_______。
②可以通過加入酸或堿使冠醚b在該分子梭的位點1和位點2之間來回移動。加酸后，冠醚b移動到位點2，此時冠醚b與位點2之間的作用力類型為_______(填字母序號)。
a．共價鍵 b．離子鍵 c．靜電相互作用 d．氫鍵
（3）由于在烯烴中的溶解度較小，其水溶液對烯烴的氧化速率較慢。若將環己烯溶于冠醚c后再加入溶液，則環己烯能迅速被氧化，原因是_______。
16. 高錳酸鉀是一種重要的化工產品。由軟錳礦為原料制備高錳酸鉀的過程如下。
（1）制備錳酸鉀(K2MnO4)
熔融的軟錳礦(主要成分為MnO2)與過量KOH固體混合，在不斷通入空氣的情況下反應生成錳酸鉀。該反應的化學方程式是_______。
（2）制備高錳酸鉀
方法一：向K2MnO4溶液中通入適量CO2，反應生成KMnO4和MnO2。
①反應后得到粗KMnO4晶體的操作為：_______，過濾，洗滌，低溫干燥。
②結合化學用語，解釋反應過程中通入CO2的量不宜過多的原因：_______。
方法二：電解K2MnO4溶液。電解原理如圖所示：
③a極是電解池的_______極。
④結合電極反應式，從物質利用角度分析方法二優于方法一原因是_______。
（3）產品純度分析
取制得的KMnO4產品a g，配制成100mL溶液。另量取溶液于錐形瓶中，加入足量稀，水浴加熱至，用上述KMnO4溶液趁熱滴定至終點，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。(相對分子質量：KMnO4 158)
①滴定初期溶液褪色慢，需緩慢滴加，隨著滴定的進行褪色變快，可適當提高滴定速度。隨著滴定的進行，滴定反應由慢到快的原因是____。
②產品純度為_____(用質量分數表示)。
17. 治療慢性阻塞性肺病的藥物恩塞芬汀的中間體K的合成路線如下。
已知：ⅰ．；ⅱ．。
（1）A和B均能使紫色石蕊試液變紅，B中官能團的名稱是_______。
（2）的化學方程式是_______。
（3）的過程中，E先與試劑a反應生成鈉鹽X，X再與發生取代反應得到F．試劑a的最佳選擇是_______(填字母序號)。
a．Na b． c．
（4）的反應類型是_______。
（5）H的結構簡式是_______。
（6）J分子中含有兩個六元環，除醚鍵外，還含有一種官能團。J的結構簡式是_______。
（7）的反應可按如下過程分析：
①中間體2的結構簡式是_______。
②該條件下，由中間體2生成K的過程中還可能生成一種副產物，與K互為同分異構體。該副產物的結構簡式是_______。
18. 稀土是重要的戰略資源。氧化鈰()是應用廣泛的稀土氧化物。由氟碳鈰礦為原料制備的工藝流程如下：
資料：ⅰ．氟碳鈰礦的主要成分為，主要雜質有BaO和；ⅱ．氫氟酸具有較強的揮發性；；ⅲ．難溶于水可溶于強酸；難溶于水也難溶于強酸。
（1）“焙燒”在沸騰爐中進行。利用高壓空氣將礦石粉吹起并懸浮，形成類似液體沸騰的狀態。這樣操作的目的是_______。
（2）固體A的主要成分是_______。
（3）用硫酸浸出過程中，控制浸出時間、浸出溫度，Ce元素和的浸出率隨起始硫酸濃度的變化如圖所示。后，的浸出率下降，原因是_______。
（4）步驟Ⅰ中硫脲作_______劑。
（5）從化學平衡角度，解釋步驟Ⅱ中NaOH的作用：_______。
（6）濾液D結晶可得到粗品。粗品不經洗滌，直接用熱風烘干，既能減少的損失，又能提高純度。根據烘干時可能發生的反應，解釋熱風烘干能提高純度的原因是_______。
19. 某小組同學用廢銅屑(含少量鐵)制備晶體并探究其性質。
資料：ⅰ．易溶于水，難溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
ⅱ．生成，開始沉淀時，完全沉淀時，生成，開始沉淀時，完全沉淀時
ⅲ．和均不易與氨配位
實驗Ⅰ：制備溶液
①取一定量廢銅屑，加入稍過量的稀和溶液，在下完全溶解。
②調節pH至3~4，加熱煮沸2分鐘后趁熱過濾。
（1）步驟①中溶解銅反應的離子方程式是_______。
（2）步驟②的目的是除去_______(填化學式)。
實驗Ⅱ：制備晶體
取實驗Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體。
（3）加氨水過程中的實驗現象是_______。
（4）試劑M的最佳選擇是_______(填字母序號)。
a．乙醇和濃氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸餾水
（5）甲同學查閱資料發現：不易溶于氨水。
①從化學平衡的角度解釋實驗Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：_______。
②設計實驗(填實驗操作和現象)_______。證實了上述原因分析合理。
實驗Ⅲ：探究活潑金屬與溶液的置換反應
將表面已去除氧化膜的鋅片、鐵片分別置于2份濃度相同的溶液()中。鋅片表面立即出現一層紅色物質。短時間內未觀察到鐵片表面有紅色物質析出。靜置數十小時后，鐵片表面析出紅色物質，溶液深藍色變淺，并有紅褐色沉淀物生成。
（6）對比上述實驗，解釋短時間內鐵片表面未觀察到紅色物質的原因_______。

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