資源簡介

人大附中2025屆高三熱身練習
化學
說明：本試卷19道題，共100分；考試時間90分鐘；請在答題卡上填寫個人信息，并將條形碼貼在答題卡的相應位置上。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(共42分)
本部分共14小題，每題3分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 電子式： B. 葡萄糖的結構簡式：
C. 離子的結構示意圖： D. 乙烯分子中的鍵：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．為離子化合物，電子式為：，A錯誤；
B．葡萄糖的分子式為：，結構簡式為：，B錯誤；
C．最外層8個電子，結構示意圖應為：，C錯誤；
D．乙烯分子中的π鍵鏡面對稱，圖示正確，D正確；
故選D。
2. 下列說法不正確的是
A. 纖維素能夠發生酯化反應，不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化
B. 核苷與磷酸通過醚鍵結合形成核苷酸，如
C. 攀登高山時佩戴護目鏡，防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質變性灼傷
D. 丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在對映異構體
【答案】B
【解析】
【詳解】A．纖維素分子中葡萄糖單元存在醇羥基，能夠發生酯化反應，纖維素屬于非還原糖不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化，A項正確；
B．核苷與磷酸通過磷酸酯鍵結合形成核苷酸，B項錯誤；
C．紫外線能夠使蛋白質發生變性，因此攀登高山時佩戴護目鏡，防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質變性灼傷，C項正確；
D． 把與四個不同原子或基團相連的碳原子稱為手性碳原子，因此丙醛糖中含有手性碳原子(中間碳)，存在對映異構體，D項正確；
答案選B。
3. 用表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A. 含有鍵的數目為
B. 溶液中的數目為
C. 和的混合氣體含有的原子數為
D. (標準狀況)乙醇與足量充分反應，生成的分子數為
【答案】C
【解析】
【詳解】A．乙炔的結構式如圖：，1個乙炔分子中含有1個碳碳三鍵，1個碳碳三鍵有1個鍵和2個π鍵，C與H之間是鍵，則含有鍵的數目為，A錯誤；
B．溶液中體積未知，無法計算的數目，B錯誤；
C．和的最簡式為，則和的混合氣體的物質的量為，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子的數目為，C正確；
D．標準狀況下乙醇不是氣體，因此無法利用氣體摩爾體積算得乙醇的物質的量，D錯誤；
故選C。
4. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 溶液中滴加足量溶液：
B. 在氨水中通入少量的氣體：
C. 溶液中通入少量：
D. 將等物質的量濃度的和溶液以體積比混合：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．NaOH過量，產物為，離子方程式：，故A錯誤；
B．氨水過量，產物為(NH4)2SO3，故B正確；
C．苯酚鈉過量，產物為苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：，故C錯誤；
D．將等物質的量濃度的和溶液以體積比1∶1混合，反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨、水，反應的離子方程式：，故D錯誤；
故答案為B。
5. 下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是
選項 待檢驗離子 檢驗試劑
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl2、淀粉溶液
C SO 稀鹽酸、氯化鋇溶液
D NH 濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【詳解】A．檢驗Fe3+常用KSCN溶液，反應為，元素化合價均未發生變化，沒有發生氧化還原反應，A錯誤；
B．檢驗I-可用Cl2、淀粉溶液，反應為，I元素化合價升高，Cl元素化合價降低，發生氧化還原反應，B正確；
C．檢驗SO常用稀鹽酸、氯化鋇溶液，反應為，元素化合價均未發生變化，沒有發生氧化還原反應，C錯誤；
D．檢驗NH常用濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙，反應為，元素化合價均未發生變化，沒有發生氧化還原反應，D錯誤；
故選B。
6. 下列關于物質結構和元素性質說法正確的是
A. 乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵
B. 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
C. A族與A族元素原子之間形成的化學鍵一定是離子鍵
D. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
【答案】A
【解析】
【詳解】A．乙醇中羥基上的氫可以和水之間形成氫鍵，使乙醇和水可以以任意比例互溶，A正確；
B．氯化銨全部由非金屬元素構成，為離子化合物，B錯誤；
C．A族的氫元素與A族元素原子之間形成的化學鍵可以是共價鍵，C錯誤；
D．水解程度與酸根的還原性無關，和酸根對應的弱酸的強弱有關，酸性越弱對應酸根水解程度越大，D錯誤；
故選A。
7. 實驗室中，下列氣體制備試劑和裝置均正確的是
選項 A B C D
氣體
試劑 電石、飽和食鹽水 、較濃 、 濃鹽酸、
裝置 c、f a、e b、e c、d
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【詳解】A．電石、飽和食鹽水反應制備乙炔，選用固體、液體、常溫反應裝置，乙炔不溶于水，可以用排水法收集，選用裝置c、f，A正確；
B．二氧化硫密度比空氣大且會污染空氣不能選用向下排空氣法，B錯誤；
C．實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱制氨氣，C錯誤；
D．濃鹽酸、加熱條件下反應生成氯氣，發生裝置應選a，D錯誤；
故選A。
8. 氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強下氨的平衡轉化率隨溫度變化如下。下列說法正確的是
A 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0
B. 氫氣和氮氣的物質的量之比保持不變，說明氨分解反應達到平衡狀態
C. p1 < p2 < p3 < p4
D. 500 K時，p3壓強下氨分解反應的平衡常數比p4壓強下的大
【答案】C
【解析】
【詳解】A．溫度升高，氨平衡轉化率上升，2NH3 3H2 + N2平衡正向移動，ΔH ＞ 0，故A錯誤；
B．氫氣和氮氣的物質的量之比始終為3:1，不能說明反應到達平衡狀態，故B錯誤；
C．2NH3 3H2 + N2為氣體分子數增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，氨的平衡轉化率下降，因此p1 < p2 < p3 < p4，故C正確；
D．平衡常數只與溫度有關，500 K時無論壓強是多少，K為定值，故D錯誤；
故選C。
9. 下列依據實驗方案和現象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是
實驗方案 實驗I： 實驗II：
實驗現象 試紙中心區域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在)，產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體
A. 由I可知，濃硫酸具有脫水性 B. 由I可知，濃硫酸具有弱酸性
C. 由II可知，濃硫酸具有強氧化性 D. 由II可知，濃硫酸具有吸水性
【答案】A
【解析】
【詳解】A．試紙中心區域變黑，說明試紙中的H元素和O元素被脫去，只剩下C，證明濃硫酸具有脫水性，A正確；
B．藍色石蕊試紙邊緣變紅，證明濃硫酸具有酸性，不能證明濃硫酸有弱酸性，B錯誤；
C．濃硫酸與MnO2反應后，Mn元素僅以存在，說明Mn元素化合價降低，表現氧化性，產生能使帶火星的木條復燃的無色氣體，說明生成O2。但由于Mn元素也表現氧化性，且實驗中沒有說明有硫酸的還原產物生成，故不能體現濃硫酸的強氧化性，C錯誤；
D．濃硫酸與MnO2反應沒有體現出濃硫酸的吸水性，D錯誤；
故選A。
10. 過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 反應速率：步驟Ⅰ<步驟Ⅱ
B. 分子中，鍵角：
C. 若與反應，生成的氘代甲醇有2種
D.
【答案】D
【解析】
【詳解】A．步驟Ⅰ的活化能大于步驟Ⅱ，反應速率步驟Ⅰ更小，A正確；
B．O原子上有兩對孤對電子，排斥力較大，鍵角H—C—H>H—O—C，B正確；
C．根據反應機理可知，若MO+與CH3D反應，生成的氘代甲醇可能為CH3OD或CH2DOH，共兩種，C正確；
D．根據反應歷程能量變化圖所示，總反應的反應熱為E1-E2+E3-E4，D錯誤；
故選D；
11. 氧化鈰()是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質)為原料制備的工藝如下圖。
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分為和
B. 步驟①、②中均有過濾操作
C. 該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次
D. 步驟②反應的離子方程式為
【答案】C
【解析】
【分析】由流程可知，氟碳鈰礦在空氣中焙燒主要將轉化為和，被氧化為，然后再用稀硫酸浸取，進入溶液中，不反應，BaO與硫酸反應生成沉淀，過濾分離、即濾渣A為、，濾液中加還原劑將還原，再加入使轉化為，最后灼燒生成。
【詳解】A．根據分析可知，由流程可知濾渣A的主要成分為和，故A正確；
B．步驟①是分離濾渣A和溶液，需要過濾，步驟②是分離沉淀，需要過濾操作，故B正確；
C．焙燒、濾液還原、灼燒時鈰元素的化合價均變化，所以共三次，故C錯誤；
D．步驟②加入碳酸氫銨使Ce3+轉化為，反應的離子方程式為：，故D正確；
故答案為C。
12. 光電活性共軛高分子在有機發光二極管、聚合物太陽電池領域具備獨特優點，是高分子科學的前沿研究方向。一種梯形共軛光電高分子合成如下圖：
已知：(部分產物已省略)
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．和均為催化劑，和的聚合度均為n。
下列說法不正確的是
A. J中碳原子有兩種雜化方式
B. 生成的反應為縮聚反應
C. 可以和NaOH或HCl溶液反應
D. 過程中和產物小分子的系數比為1∶n
【答案】D
【解析】
【詳解】A．J中的飽和碳原子(-C11H23中碳原子)采用sp3雜化，其余碳原子采用sp2雜化，故A正確；
B．結和已知中i和iii，是高分子化合物，根據已知i可知，生成過程中有小分子生成，故為縮聚反應，故B正確；
C．中含有酰胺鍵，在NaOH或HCl溶液中都能水解反應，故C正確；
D．過程中生成的小分子是H2O，結合J的結構，和產物小分子的系數比為1∶(2n-1)，故D錯誤。
答案選D。
13. 時，向蒸餾水中加入粉末，一段時間后再向其中加入蒸餾水。該過程中電導率的變化如下圖。
已知：時，；飽和溶液的略小于10。
的電離常數：。
下列說法正確的是
A. 過程的上層清液中：
B. 過程的上層清液電導率下降，說明的溶解平衡逆向移動
C. 點的上層清液中：
D. 體系中任意時刻都滿足
【答案】C
【解析】
【分析】時，向蒸餾水加入粉末及后續加水過程中電導率變化圖，呈現實驗中電導率隨時間變化的曲線。起點a，代表初始蒸餾水，電導率低，因純水中離子極少。a→b段，加入，其溶解產生、等離子，離子濃度增大，電導率上升，到b點達溶解平衡，電導率暫穩 。c→d段，加入10mL蒸餾水，溶液被稀釋，離子濃度降低，電導率下降。d→e段，繼續溶解補充離子，離子濃度逐漸回升，電導率上升，e點后溶解又達平衡，電導率趨于穩定 ，反映溶解平衡及離子濃度變化對電導率的影響。
【詳解】A．溶液中存在溶解平衡，同時會發生水解，由于水解，所以，A錯誤；
B．過程加入蒸餾水，溶液被稀釋，離子濃度減小，導致電導率下降，而稀釋會使的溶解平衡正向移動，B錯誤；
C．在點的上層清液為飽和溶液，由得，存在水解平衡，即，，根據，，可得，，以第一步水解為主，設有的水解生成，列三段式有：
則，，即，，所以，C正確；
D．根據電荷守恒，體系中應滿足，D錯誤；
綜上，答案是C。
14. 研究溶液的制備、性質和應用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時間后，加入濃鹽酸，前者無明顯現象，后者產生使淀粉溶液變藍的氣體。
③溶液可處理含的廢氣，反應過程如下。
下列說法不正確的是
A. ①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液
B. ②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強
C. ③中，轉化為元素的化合價升高
D. ③中，過低將不利于的脫除
【答案】B
【解析】
【分析】③由圖可知，氧氣和反應生成和氨氣，把NO氧化為亞硝酸銨和硝酸銨，說明被氧氣氧化了，具有強氧化性；
②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時間后，加入濃鹽酸，前者無明顯現象，后者產生使淀粉溶液變藍的氣體即氯氣，說明的溶液不能被氧氣氧化，被氧氣氧化為，把濃鹽酸氧化而產生氯氣了。
【詳解】A．加入適量的溶液，使溶液中銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，減小了氫氧根離子濃度，則①中，先加入適量的溶液可避免溶液與氨水生成沉淀，A不符合題意；
B．[Co(NH3)6]2+為配離子，則②中溶液中的濃度比溶液中的高，結合分析可知，的還原性比的弱，B符合題意；
C．③中，轉化為元素的化合價由+2價升高為+3，C不符合題意；
D．③中，降低pH，溶液酸性增強，氫離子和氨氣反應生成銨根，不利于脫除NO，D不符合題意；
故選B。
第二部分(共58分)
15. 黃銅礦(主要成分為)可用于生產和硫酸。第一階段轉化過程如下：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為___________。
（2）分子的空間構型為___________。
（3）晶胞為立方體，結構如圖，“●”表示的原子為___________(填“銅”或“氧”)。其晶胞邊長為___________cm。
已知：密度為，摩爾質量為，阿伏伽德羅常數的值為。
（4）與結構相似，但的熔點比的高約，原因是___________。
（5）將還原為單質時，使用的還原劑一般為或焦炭。
①焦炭還原可涉及以下反應：
．
．
則還原的熱化學方程式為___________；
②從資源與反應原理的角度分析，使用或焦炭作還原劑的優點分別為___________。
【答案】（1）(或)
（2）V形 （3） ①. 氧 ②.
（4）與均為離子晶體，結構相似，陽離子均為，陰離子體積，的離子鍵強于的，因此熔點較高
（5） ①. ②. 資源角度：使用還原可節約還原劑；反應原理：使用焦炭作還原劑，反應過程中生成，還原的速率更快
【解析】
【小問1詳解】
銅為29號元素，基態Cu原子的核外電子排布式為(或)，故答案為：(或)。
【小問2詳解】
分子的價層電子對數=，中心原子上的孤電子對數為1，分子的空間構型為V形，故答案為：V形。
【小問3詳解】
由題干晶胞結構示意圖可知，一個晶胞中含有黑球個數為：，白球為4，則白球代表銅，黑球代表氧；設晶胞邊長為a cm，根據，有，解得a=，故答案為：氧；。
【小問4詳解】
與均為離子晶體，結構相似，陽離子均為，陰離子體積，的離子鍵強于的，因此熔點較高，故答案為：與均為離子晶體，結構相似，陽離子均為，陰離子體積，的離子鍵強于的，因此熔點較高。
【小問5詳解】
①將反應Ⅰ-反應Ⅱ，得到，則 ，則還原的熱化學方程式為，故答案為：。
②資源角度：使用還原可節約還原劑；反應原理：使用焦炭作還原劑，反應過程中生成，還原的速率更快，故答案為：資源角度：使用還原可節約還原劑；反應原理：使用焦炭作還原劑，反應過程中生成，還原的速率更快。
16. 二氧化氯()因其殺菌效率高、不易產生有毒副產物的優點，是第四代新型消毒劑。
資料：i．常溫下為氣體，可溶于水，其水溶液不穩定，可逐漸轉化為和。
ii．電極(惰性電極)可有效提高生成所需的電壓，減少的產生。
（1）分子的鍵角據此推測其中的雜化方式應為___________。
（2）電解溶液或溶液均可制備，電解裝置如圖1(物質X為或)：
①可從___________(填“陰”或“陽”)極區所產生的氣體中分離獲得；
②鐵電極上發生的電極反應為___________；
③物質選用相比于的優點是___________(寫一條即可)；
④若物質選用，在濃度、電解時間相同時，測得的電解效率隨電解電壓的變化如圖2；
定義物質的電解效率：
的電解效率隨電壓的增大呈現先增大后降低的趨勢，其原因可能是___________。
（3）由于不易運輸和儲存，可將其通入和的混合溶液中，制得較穩定的“保存液”進行保存，待使用時再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。該方法涉及的物質轉化關系如圖(部分反應物或產物未標出)：
①“保存”的離子方程式為___________；
②關于的保存和使用，下列說法中正確的是___________。(填字母)
a．作殺菌消毒劑利用了它的強氧化性
b．“保存液”中不含
c．該保存方法不會降低被保存的消毒效率(用單位質量的消毒劑所能轉移的電子數來表示)
【答案】（1）
（2） ①. 陽 ②. ③. 可避免副產物的生成；電解電壓低，節省電能和成本 ④. 電壓小于時，電壓越小，生成速率減慢，歧化占比更大(或電壓越小，更利于生成)，電解效率下降；電壓大于時，電壓越大，生成的副反應增多，電解效率下降
（3） ①. ②. ab
【解析】
【分析】（1）根據分子的鍵角分析作答。
（2）電解溶液或溶液均可制備，可知電極上，氯元素化合價升高，發生氧化反應，為電解池的陽極；鐵電極上得電子，發生還原反應，為電解池的陰極。
（3）由圖示可知，“保存”時，是與和反應，生成了和，根據得失電子守恒，可知還有氧氣生成；使用“保存液”，是和硫酸反應，生成氯化鈉、硫酸鈉、和水的過程，據此分析作答。
【小問1詳解】
分子的鍵角，可知含有大鍵，則Cl原子周圍有2個鍵和一對孤電子對，即價層電子對數為3，Cl原子雜化方式為，故答案為：。
【小問2詳解】
①電解溶液或溶液均可制備，可知電極上，氯元素化合價升高，發生氧化反應，為電解池的陽極，即可從陽極區所產生的氣體中分離獲得，故答案為：陽。
②鐵電極上得電子，發生還原反應，為電解池的陰極，電極反應為：，故答案為：。
③中氯元素為-1價，在陽極區失去電子，變為的同時，可能會生成副產物，而中氯元素為+3價，在陽極區失去電子，只會生成，可以避免副產物的生成，同時在同等物質的量的情況下，失電子數更少，電解電壓低，節省電能和成本，故答案為：可避免副產物的生成；電解電壓低，節省電能和成本。
④由資料i可知，常溫下為氣體，可溶于水，其水溶液不穩定，可逐漸轉化為和，電壓小于時，電壓越小，生成速率減慢，歧化占比更大(或電壓越小，更利于生成)，電解效率下降；由資料ii可知，電壓大于時，電壓越大，生成的副反應增多，電解效率下降，故答案為：電壓小于時，電壓越小，生成速率減慢，歧化占比更大(或電壓越小，更利于生成)，電解效率下降；電壓大于時，電壓越大，生成的副反應增多，電解效率下降。
【小問3詳解】
①保存”時，是與和反應，生成了、和氧氣，則離子方程式為，故答案為：。
②a．具有強氧化性，作殺菌消毒劑利用了它的強氧化性，a項正確；
b．“保存液”是將轉化為了，則“保存液”中不含，b項正確；
c．使用“保存液”，是和硫酸反應，生成氯化鈉、硫酸鈉、和水的過程，該過程會使部分轉化為氯化鈉，則會降低被保存的消毒效率，c項錯誤；
故答案為：ab。
17. 某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。
（1）下列說法不正確的是___________。
A. 硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸
B. 化合物中的含氧含能團只有羧基
C. 化合物具有兩性
D. 從的反應推測，化合物中硝基間位氯原子比鄰位的活潑
（2）寫出的化學方程式___________。
（3）的反應類型是___________。
（4）已知氨基可發生反應：(分別代表帶一定正電荷和一定負電荷的原子)
①相對于，氨基中的更傾向于與成鍵的原因是___________。
②以環氧乙烷()和等為原料合成的路線如下。
M的結構簡式是___________。
（5）同時符合下列條件的化合物的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)；寫出其中1種的結構簡式___________。
a．譜和譜表明：分子中共有3種不同化學環境的氫原子，有鍵
b．分子中含一個環，其成環原子數
（6）氯氮平的分子式是，其中氮原子有兩種雜化類型，則氯氮平的結構簡式是___________。
【答案】（1）BD （2） +CH3OH+H2O
（3）取代反應 （4） ①. 電負性，在鍵中帶一定負電荷，易與帶正電荷的結合 ②.
（5） ①. 4種 ②. (任寫一種)
（6）
【解析】
【分析】甲苯先經硝化反應（濃硝酸+濃硫酸，引入硝基）、氧化反應（側鏈氧化，生成羧基）得A（含硝基、羧基 ）。A經還原反應（硝基→氨基）得B（含氨基、羧基，具兩性）。
B與在件下，發生酯化反應（羧基→酯基 ）生成C（，含酯基、氨基）。C與D（含氯原子、硝基的芳香環結構）在催化劑作用下，通過取代反應（一個氯原子被含C結構取代），拼接成E（）。 E與F反應得G，再經還原（還原硝基）得Ｈ。最終Ｈ在催化劑下，經結構重排/環化等，形成氯氮平。
【小問1詳解】
A．硝化反應常用濃硝酸和濃硫酸作試劑，A正確；
B．A是硝基甲苯氧化產物，含羧基和硝基，B錯誤；
C．B含氨基和羧基，有兩性，C正確；
D．從反應推測是鄰位氯原子更活潑，D錯誤；
綜上，答案是BD。
【小問2詳解】
是羧基和甲醇在濃硫酸加熱條件下發生酯化反應，化學方程式為 +CH3OH+H2O
【小問3詳解】
是取代反應（是中某些基團被取代引入新結構）
【小問4詳解】
①電負性，在鍵中帶一定負電荷，易與帶正電荷的結合。
②根據Ｆ的結構和氨基可發生的反應，推斷出和環氧乙烷（）反應生成Ｍ的化學方程式為：NH3+2，所以Ｍ的結構簡式為。
【小問5詳解】
化合物F的同分異構體，則有1個不飽和度，其有3種等效氫，含有N—H鍵，且分子中含有含一個環，其成環原子數≥４，則這樣的結構有４種，分別是。
【小問6詳解】
根據Ｈ結構式以及氯氮平的分子式（），其中氮原子有兩種雜化類型，則推斷出氯氮平的結構簡式為。
18. 釩(V)被稱為鋼鐵行業的“維生素”。工業上用含三價釩為主的某石煤為原料(含、、等雜質)，低溫硫酸化焙燒-水浸工藝高效提取釩制備高純的主要流程如下：
資料：
i．氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表
沉淀物
完全沉淀 3.2 9.0 4.7
ii．有機試劑對溶液中離子萃取能力為；
iii．含磷有機試劑“萃取”過程可表示為(有機相)(有機相)；
iv．沉釩過程前會發生。
（1）焙燒過程中向石煤中通焙燒，將轉化為的化學方程式是___________。
（2）焙燒時將原礦石磨碎且氣體與礦料逆流而行，目的是___________。
（3）濾液A中含有、、、和，濾液C中釩的微粒為。“還原”過程中，鐵粉發生的反應有___________。
（4）“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是___________。
（5）沉釩過程中加入銨鹽使中的釩元素形成多釩酸銨沉淀，且沉淀顆粒大小影響最終產品品質。溶液pH值與沉釩率，沉淀顆粒直徑的關系如圖所示，請結合反應原理解釋沉釩時的pH選擇2.0-2.5的原因：___________。
（6）測定產品中的純度：
稱取產品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為。已知被還原為，假設雜質不參與反應。則產品中的質量分數是___________。
(的摩爾質量：)
【答案】（1）
（2）增大接觸面積，提高反應速率，使礦石充分反應
（3）
（4）除去，降低萃取的，提高釩純度；用氨水中和，降低溶液中，使平衡(有機相)(有機相)正向移動，增加萃取率。
（5），平衡逆向移動，不利于形成多釩酸銨沉淀；，隨升高，沉淀顆粒大小急劇下降，影響最終產品的品質。
（6）
【解析】
【分析】石煤在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉化為相應的硫酸鹽，SiO2不反應，得到的釩礦石經水浸、過濾后得到含有Vo2+、以及Fe3+、Al3+雜質的濾液，先加入鐵粉、硫酸溶液進行還原預處理，將Fe3+和V(V)還原，然后再用氨水混合并調節溶液pH=5，除去Al3+，過濾后加入有機試劑萃取V(Ⅳ)，靜置分液得到含有V(Ⅳ)的有機物，加入H2SO4反萃取，得到含V(Ⅳ)的溶液，之后進行氧化沉釩得到多釩酸銨，煅燒得到V2O5。
【小問1詳解】
通焙燒，將轉化為，V的化合價升高，做氧化劑，化學方程式為；
【小問2詳解】
焙燒時將原礦石磨碎且氣體與礦料逆流而行，目的是：增大接觸面積，提高反應速率，使礦石充分反應；
【小問3詳解】
鐵粉將V(V)還原還原為V(Ⅳ)，同時鐵粉還能和、反應，故發生的反應有
、、；
【小問4詳解】
根據題目所給信息可知加氨水調節pH≈5可以使Al3+完全沉淀，除去Al(OH)3，提高在有機試劑中的萃取率；同時用氨水中和，使平衡(有機相)(有機相)正向移動，增加萃取率；
【小問5詳解】
溶液中存在反應10VO+8H2OH2V10O+14H+，pH<2.5，氫離子濃度過高，該平衡逆向移動，不利于形成多釩酸銨沉淀；pH>2.5，隨升高，沉淀顆粒大小急劇下降，影響最終產品的品質；
【小問6詳解】
根據電子守恒，存在數量關系n(Fe2+)=5n(MnO)，所以剩余的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=5b2c2×10-3mol，則VO消耗的n[(NH4)2Fe(SO4)2]=(b1c1-5b2c2)×10-3mol，n(V2O5)=n(VO)=×(b1c1-5b2c2)×10-3mol，所以V2O5的質量分數是=。
19. 船舶的外殼常用鑲嵌鋅塊的方法避免船體遭受腐蝕，實驗室模擬該過程如下。
實驗 實驗裝置 實驗步驟及現象
電流表指針偏轉，電極上未見氣泡生成；取出少量電極附近的溶液，滴加溶液，未出現藍色沉淀
向電極附近滴加溶液，生成藍色沉淀
___________
向區滴加溶液，生成藍色沉淀，一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀消失
（1）實驗中，作___________極。
（2）藍色沉淀為，說明有產生。
①對實驗中產生的原因作出如下猜想：
猜想a．將Fe氧化；
猜想b．___________將Fe氧化；
猜想c．將Fe氧化；
猜想d．被還原；
猜想b中的物質是___________；依據實驗中的現象可否定猜想___________(填字母)。
②理論分析：
資料i：實驗條件下， ，
。
根據資料i推測猜想d不成立，理由是：___________，無法生成藍色沉淀。
因此猜想成立，其中生成的離子方程式為___________。
（3）補全實驗中的操作和現象，證明發生了吸氧腐蝕：___________。
資料ii：實驗條件下，Fe與很難發生反應。
（4）結合平衡移動原理，解釋實驗中“一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀消失”的可能原因___________。
（5）將實驗裝置中的鋅片換成銅片，重復實驗的操作，推測其與實驗現象的差異___________。
由上述實驗可知：比鐵活潑的鋅可以保護鐵不被腐蝕。
【答案】（1）負 （2） ①. ②. ③. (與的配位能力遠大于)，被還原后的產物應為而非 ④.
（3）向A區滴加酚酞溶液，出現紅色
（4），或被還原，使其濃度降低，平衡正向移動，藍色沉淀溶解
（5）該反應比實驗產生的藍色沉淀更快；一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀不消失
【解析】
【分析】如圖，用Zn和Fe作為電極，酸化的3%的NaCl溶液（）作為電解液，組成原電池，探究鐵被腐蝕的原因，在實驗中滴加溶液，未出現藍色沉淀，證明未生成；在實驗中向電極附近滴加溶液，生成藍色沉淀，證明生成了，通過分析，探究Fe被腐蝕額原因；用一端包裹著鋅片，一段不作任何處理的鐵釘置于加入NaCl溶液的瓊脂膠凍探究鐵釘的腐蝕原因，據此回答。
【小問1詳解】
在鋅鐵原電池中，活潑的金屬作負極，鋅比鐵活潑，所以實驗Ⅰ中鋅作負極；
【小問2詳解】
①在酸性的氯化鈉溶液中存在氧氣，氧氣具有氧化性，能把鐵氧化，所以猜想為：能將Fe氧化；依據實驗中電流表指針偏轉，電極上未見氣泡生成；取出少量電極附近的溶液，滴加溶液，未出現藍色沉淀，即可知由和將Fe氧化，即可否定猜想ab；
②由資料i：實驗條件下， ，
，可得(與的配位能力遠大于)，被還原后的產物應為而非，無法生成藍色沉淀，推測猜想d不成立；因此猜想成立，將Fe氧化，中將Fe氧化生成的離子方程式為；
【小問3詳解】
在實驗中，若發生吸氧腐蝕，正極發生反應，生成，溶液呈增強，若向A區滴加酚酞溶液，出現紅色，證明溶液呈堿性，即證明發生了吸氧腐蝕；
【小問4詳解】
藍色沉淀為，其在溶液中存在著沉淀溶解平衡，，，中陰離子向負極移動，所以移動到負極附近被Zn還原，使其濃度降低，隨著正極反應的進行，鐵釘附近增大，、與反應，使、、濃度降低，根據勒夏特列原理，上述沉淀溶解平衡正向移動，藍色沉淀溶解；
【小問5詳解】
當把鋅片換成銅片時，因為銅的活潑性比鐵弱，此時形成的原電池中，A區的鐵作負極，銅作正極，負極反應為，向A區滴加溶液，因為有生成，會生成藍色沉淀，但與實驗I不同的是，因為鐵持續作負極被氧化產生，所以該反應比實驗產生的藍色沉淀更快、更多；一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀不消失。人大附中2025屆高三熱身練習
化學
說明：本試卷19道題，共100分；考試時間90分鐘；請在答題卡上填寫個人信息，并將條形碼貼在答題卡的相應位置上。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
第一部分(共42分)
本部分共14小題，每題3分。在每題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 的電子式： B. 葡萄糖的結構簡式：
C. 離子的結構示意圖： D. 乙烯分子中的鍵：
2. 下列說法不正確是
A. 纖維素能夠發生酯化反應，不能被銀氨溶液等弱氧化劑氧化
B. 核苷與磷酸通過醚鍵結合形成核苷酸，如
C. 攀登高山時佩戴護目鏡，防止強紫外線引起皮膚和眼睛的蛋白質變性灼傷
D. 丙醛糖()分子中含有手性碳原子，存在對映異構體
3. 用表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是
A. 含有鍵的數目為
B. 溶液中數目為
C. 和的混合氣體含有的原子數為
D. (標準狀況)乙醇與足量充分反應，生成的分子數為
4. 下列反應的離子方程式正確的是
A. 溶液中滴加足量溶液：
B. 在氨水中通入少量的氣體：
C. 溶液中通入少量：
D. 將等物質量濃度的和溶液以體積比混合：
5. 下列離子檢驗利用了氧化還原反應的是
選項 待檢驗離子 檢驗試劑
A Fe3+ KSCN溶液
B I- Cl2、淀粉溶液
C SO 稀鹽酸、氯化鋇溶液
D NH 濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙
A. A B. B C. C D. D
6. 下列關于物質結構和元素性質說法正確的是
A. 乙醇可與水以任意比例混溶，是因為與水形成氫鍵
B. 非金屬元素之間形成的化合物一定是共價化合物
C. A族與A族元素原子之間形成的化學鍵一定是離子鍵
D. 同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大
7. 實驗室中，下列氣體制備的試劑和裝置均正確的是
選項 A B C D
氣體
試劑 電石、飽和食鹽水 、較濃 、 濃鹽酸、
裝置 c、f a、e b、e c、d
A. A B. B C. C D. D
8. 氨分解制氫是一種極具前景的便攜式制氫方法，不同壓強下氨的平衡轉化率隨溫度變化如下。下列說法正確的是
A. 2NH3 3H2 + N2 ΔH < 0
B. 氫氣和氮氣的物質的量之比保持不變，說明氨分解反應達到平衡狀態
C. p1 < p2 < p3 < p4
D. 500 K時，p3壓強下氨分解反應的平衡常數比p4壓強下的大
9. 下列依據實驗方案和現象對濃硫酸性質做出的判斷合理的是
實驗方案 實驗I： 實驗II：
實驗現象 試紙中心區域變黑，邊緣變紅 黑色固體溶解，溶液接近無色(溶液中錳元素僅以存在)，產生能使帶火星木條復燃的無色氣體
A 由I可知，濃硫酸具有脫水性 B. 由I可知，濃硫酸具有弱酸性
C. 由II可知，濃硫酸具有強氧化性 D. 由II可知，濃硫酸具有吸水性
10. 過渡金屬氧化物離子(以表示)在烴類的選擇性氧化等方面應用廣泛。與反應的過程如下圖所示。
下列說法不正確的是
A. 反應速率：步驟Ⅰ<步驟Ⅱ
B. 分子中，鍵角：
C. 若與反應，生成的氘代甲醇有2種
D.
11. 氧化鈰()是應用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(，含BaO、等雜質)為原料制備的工藝如下圖。
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分為和
B. 步驟①、②中均有過濾操作
C. 該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次
D. 步驟②反應的離子方程式為
12. 光電活性共軛高分子在有機發光二極管、聚合物太陽電池領域具備獨特優點，是高分子科學的前沿研究方向。一種梯形共軛光電高分子合成如下圖：
已知：(部分產物已省略)
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．和均為催化劑，和的聚合度均為n。
下列說法不正確的是
A. J中碳原子有兩種雜化方式
B. 生成的反應為縮聚反應
C. 可以和NaOH或HCl溶液反應
D. 過程中和產物小分子的系數比為1∶n
13. 時，向蒸餾水中加入粉末，一段時間后再向其中加入蒸餾水。該過程中電導率的變化如下圖。
已知：時，；飽和溶液的略小于10。
的電離常數：。
下列說法正確的是
A. 過程的上層清液中：
B. 過程的上層清液電導率下降，說明的溶解平衡逆向移動
C. 點的上層清液中：
D. 體系中任意時刻都滿足
14. 研究溶液的制備、性質和應用。
①向溶液中逐滴加入氨水，得到溶液。
②分別將等濃度的溶液、溶液放置于空氣中，一段時間后，加入濃鹽酸，前者無明顯現象，后者產生使淀粉溶液變藍的氣體。
③溶液可處理含的廢氣，反應過程如下。
下列說法不正確的是
A. ①中，為避免溶液與氨水生成沉淀，可先加入適量的溶液
B. ②中，溶液中的濃度比溶液中的高，的還原性比的強
C. ③中，轉化為元素的化合價升高
D. ③中，過低將不利于的脫除
第二部分(共58分)
15. 黃銅礦(主要成分為)可用于生產和硫酸。第一階段轉化過程如下：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為___________。
（2）分子的空間構型為___________。
（3）晶胞為立方體，結構如圖，“●”表示的原子為___________(填“銅”或“氧”)。其晶胞邊長為___________cm。
已知：密度為，摩爾質量為，阿伏伽德羅常數的值為。
（4）與結構相似，但的熔點比的高約，原因是___________。
（5）將還原為單質時，使用的還原劑一般為或焦炭。
①焦炭還原可涉及以下反應：
．
．
則還原的熱化學方程式為___________；
②從資源與反應原理的角度分析，使用或焦炭作還原劑的優點分別為___________。
16. 二氧化氯()因其殺菌效率高、不易產生有毒副產物的優點，是第四代新型消毒劑。
資料：i．常溫下為氣體，可溶于水，其水溶液不穩定，可逐漸轉化為和。
ii．電極(惰性電極)可有效提高生成所需的電壓，減少的產生。
（1）分子的鍵角據此推測其中的雜化方式應為___________。
（2）電解溶液或溶液均可制備，電解裝置如圖1(物質X為或)：
①可從___________(填“陰”或“陽”)極區所產生的氣體中分離獲得；
②鐵電極上發生的電極反應為___________；
③物質選用相比于的優點是___________(寫一條即可)；
④若物質選用，在濃度、電解時間相同時，測得的電解效率隨電解電壓的變化如圖2；
定義物質的電解效率：
的電解效率隨電壓的增大呈現先增大后降低的趨勢，其原因可能是___________。
（3）由于不易運輸和儲存，可將其通入和的混合溶液中，制得較穩定的“保存液”進行保存，待使用時再向其中加入一定量的酸，得到含的溶液。該方法涉及的物質轉化關系如圖(部分反應物或產物未標出)：
①“保存”的離子方程式為___________；
②關于的保存和使用，下列說法中正確的是___________。(填字母)
a．作殺菌消毒劑利用了它的強氧化性
b．“保存液”中不含
c．該保存方法不會降低被保存的消毒效率(用單位質量的消毒劑所能轉移的電子數來表示)
17. 某研究小組按下列路線合成藥物氯氮平。
（1）下列說法不正確的是___________。
A. 硝化反應的試劑可用濃硝酸和濃硫酸
B. 化合物中的含氧含能團只有羧基
C. 化合物具有兩性
D. 從的反應推測，化合物中硝基間位氯原子比鄰位的活潑
（2）寫出的化學方程式___________。
（3）的反應類型是___________。
（4）已知氨基可發生反應：(分別代表帶一定正電荷和一定負電荷的原子)
①相對于，氨基中的更傾向于與成鍵的原因是___________。
②以環氧乙烷()和等為原料合成的路線如下。
M的結構簡式是___________。
（5）同時符合下列條件的化合物的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)；寫出其中1種的結構簡式___________。
a．譜和譜表明：分子中共有3種不同化學環境的氫原子，有鍵
b．分子中含一個環，其成環原子數
（6）氯氮平的分子式是，其中氮原子有兩種雜化類型，則氯氮平的結構簡式是___________。
18. 釩(V)被稱為鋼鐵行業的“維生素”。工業上用含三價釩為主的某石煤為原料(含、、等雜質)，低溫硫酸化焙燒-水浸工藝高效提取釩制備高純的主要流程如下：
資料：
i．氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表
沉淀物
完全沉淀 3.2 9.0 4.7
ii．有機試劑對溶液中離子萃取能力為；
iii．含磷有機試劑“萃取”過程可表示為(有機相)(有機相)；
iv．沉釩過程前會發生。
（1）焙燒過程中向石煤中通焙燒，將轉化為的化學方程式是___________。
（2）焙燒時將原礦石磨碎且氣體與礦料逆流而行，目的是___________。
（3）濾液A中含有、、、和，濾液C中釩的微粒為。“還原”過程中，鐵粉發生的反應有___________。
（4）“萃取”前，用氨水先中和至pH≈5的原因是___________。
（5）沉釩過程中加入銨鹽使中的釩元素形成多釩酸銨沉淀，且沉淀顆粒大小影響最終產品品質。溶液pH值與沉釩率，沉淀顆粒直徑的關系如圖所示，請結合反應原理解釋沉釩時的pH選擇2.0-2.5的原因：___________。
（6）測定產品中的純度：
稱取產品，先用硫酸溶解，得到溶液。再加入溶液最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為。已知被還原為，假設雜質不參與反應。則產品中的質量分數是___________。
(的摩爾質量：)
19. 船舶的外殼常用鑲嵌鋅塊的方法避免船體遭受腐蝕，實驗室模擬該過程如下。
實驗 實驗裝置 實驗步驟及現象
電流表指針偏轉，電極上未見氣泡生成；取出少量電極附近的溶液，滴加溶液，未出現藍色沉淀
向電極附近滴加溶液，生成藍色沉淀
___________
向區滴加溶液，生成藍色沉淀，一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀消失
（1）實驗中，作___________極。
（2）藍色沉淀為，說明有產生。
①對實驗中產生的原因作出如下猜想：
猜想a．將Fe氧化；
猜想b．___________將Fe氧化；
猜想c．將Fe氧化；
猜想d．被還原；
猜想b中的物質是___________；依據實驗中的現象可否定猜想___________(填字母)。
②理論分析：
資料i：實驗條件下， ，
。
根據資料i推測猜想d不成立，理由是：___________，無法生成藍色沉淀。
因此猜想成立，其中生成的離子方程式為___________。
（3）補全實驗中的操作和現象，證明發生了吸氧腐蝕：___________。
資料ii：實驗條件下，Fe與很難發生反應。
（4）結合平衡移動原理，解釋實驗中“一段時間后，與鐵釘接觸的藍色沉淀消失”的可能原因___________。
（5）將實驗裝置中的鋅片換成銅片，重復實驗的操作，推測其與實驗現象的差異___________。
由上述實驗可知：比鐵活潑的鋅可以保護鐵不被腐蝕。

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