資源簡介

北京一六一中學2024—2025學年度第二學期熱身階段測試
高三化學試卷
考生須知 1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時長90分鐘。 2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。 3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。 4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。
1. 我國科研人員發(fā)現(xiàn)非金屬半導體可以在光照下催化水產(chǎn)生氫氣。是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)如圖，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 的原子核內(nèi)有8個中子，互為同素異形體
B. 其核心元素氮的氫化物分子間存在氫鍵，因此加熱時很難分解
C. 中含有手性碳原子，氮原子有兩種雜化方式
D. 中C和N原子半徑大小排序為：
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 甲醇的空間填充模型： B. 的模型
C. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D. 的電子式：
3. 鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A. 放電時，作負極，向負極方向移動
B. 放電時，一段時間后電解質(zhì)溶液值不變
C. 充電時，鉛蓄電池負極連接電源正極
D. 充電時，陽極的電極反應為
4. 下列實驗中，符合操作規(guī)范要求的是
A.向試管中滴加溶液 B.配制溶液
C.制備檢驗醛基用的銀氨溶液 D.調(diào)控滴定速度
A. A B. B C. C D. D
5. 為研究濃硝酸與的反應，進行右圖所示實驗。下列說法不正確的是
A. 濃硝酸需存放在棕色試劑瓶中，滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應
B. 反應開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性
C. 反應消耗時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
D. 若將銅片換成鋁片，反應更劇烈，產(chǎn)生大量氣體
6. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應：
B. 還原鐵粉與水蒸氣反應有可燃性氣體產(chǎn)生：
C. 在酸或酶催化下麥芽糖水解：
D. 向濁液中滴入溶液，白色沉淀變黃：
7. 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，正確的是
A. 依據(jù)離子半徑：Br-＜I-，可推斷結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點：
B. 依據(jù)元素的電負性：，可推斷分子極性：
C. 依據(jù)相同溫度下與反應平衡常數(shù)的大小，可判斷反應的劇烈程度
D. 依據(jù)元素的第一電離能：，可推斷單質(zhì)的還原性：
8. 苯的硝化反應的部分過程如下圖。若用氘代苯進行該反應(反應過程不變)，反應速率無明顯變化。下列說法不正確的是
已知：鍵能大于鍵能。
A. 可用質(zhì)譜法區(qū)分苯和氘代苯，通過紅外光譜圖測定氘代苯的化學鍵
B. 硝基苯的核磁共振氫譜中有3組峰，基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)
C. 用氘代苯進行反應時，i中有鍵的斷裂與形成
D. 圖示過程的反應速率主要由i決定
9. 用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細菌，浸出輝銅礦機理如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 反應Ⅰ的離子方程式為
B. 溫度越高，浸出速率越快
C. 浸出過程中幾乎不需要補充鐵鹽
D. 理論上反應Ⅰ中每消耗（標準狀況）可浸出
10. 為研究水垢中的去除，稱量0.5g 于燒杯中，加入100mL蒸餾水，持續(xù)攪拌并用傳感器監(jiān)測溶液中的變化。18s時滴入3滴飽和溶液，55s時繼續(xù)滴加飽和溶液（忽略對溶液體積的影響），數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是
A. BC段下降，是因為平衡逆向移動
B. 由CD段推測，加入的未完全溶解
C. 不同時刻溶液中大小排序：D>B>C
D. A到F的過程中，消耗約為mol
11. 溴乙烷與NaOH乙醇溶液主要發(fā)生消去反應，同時也會發(fā)生取代反應，反應過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是
A. 反應①活化能大于反應②的
B. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液的反應需加熱，目的是提高反應速率
C. 無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度，均有利于的生成
D. 若將溶劑乙醇換成水，兩種產(chǎn)物的比例不發(fā)生改變
12. 利用和NADH可將2-丁醇催化轉(zhuǎn)化為丙酸甲酯，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。
下列說法不正確的是
A. ①中，1mol 2-丁醇轉(zhuǎn)化為2-丁酮，轉(zhuǎn)移2mol電子
B. ①中，轉(zhuǎn)化為NADH，部分碳原子的雜化方式改變
C. ②中，2-丁酮和NADH均發(fā)生氧化反應
D. 每合成1mol丙酸甲酯，理論上須投入1mol
13. 以CO、為原料合成涉及的主要反應如下。
①
②
反應時間等其他條件相同時，按充入原料氣，不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如下圖。
已知：產(chǎn)物A的選擇性
下列說法不正確的是
A. 選擇性提高可能是由溫度對反應速率的影響導致的
B. 根據(jù)溫度升高時CO的轉(zhuǎn)化率增大，可推斷
C. 相較于230℃，270℃時單位時間內(nèi)能合成更多的
D. 除反應②外，體系中還存在其他副反應
14. 小組同學設(shè)計如下實驗探究溶液與S的反應。
資料ⅰ.溶液中與S反應可能得到、或
資料ⅱ.不與6鹽酸反應，和在6鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。
根據(jù)實驗推測，下列說法不正確的是
A. 無色溶液a中不含或
B. 固體b和c均為
C. 銀元素價態(tài)不變，推測對S的氧化還原反應無影響
D. 若增大溶液濃度和硫粉用量，固體b中可能混有
二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。
15. 我國科學家在中國空間站首次實現(xiàn)了銦硒半導體的微重力培養(yǎng)，銦和硒的單質(zhì)是制備銦硒半導體的重要原料。
（1）主族元素原子序數(shù)為49，其位于元素周期表的___________區(qū)，價層電子排布圖___________。
（2）粗硒中主要含碲單質(zhì)等雜質(zhì)。硒與碲同主族，可用氣態(tài)氫化物熱解法制備少量的高純硒，流程如下圖。
結(jié)合元素周期律解釋該法能分離硒和碲的原因：___________。
（3）氧化揮發(fā)法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經(jīng)高溫氧化后產(chǎn)生蒸氣，冷凝后溶于水形成溶液，除雜后向溶液中通入可獲得高純硒。
①已知分子中含兩個羥基，中的雜化方式為___________，模型的名稱___________。
②向溶液中通入時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（4）一種銦硒半導體晶體的晶胞如右圖，晶胞底面邊長為，高為。
①該晶體的化學式為___________。
②阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為___________。(已知：)
（5）以下說法正確的___________。
A. 立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，周圍最近且等距的的個數(shù)為12
B. 和的鍵角大小關(guān)系
C. 三種元素第一電離能由大到小排序
D. 做配體時，N原子做配原子
16. 油氣開采、石油化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。
（1）回收單質(zhì)硫。催化空氣氧化法制取單質(zhì)硫的過程如圖所示。寫出總反應的化學方程式___________。
（2）和重整制氫，此過程涉及的主要反應有：
i．
ii．
恒壓條件下，將和按物質(zhì)的量比為進行投料，并用稀釋，不同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數(shù)如下圖。
①與重整制氫反應的熱化學反應方程式是___________。
②其他條件不變時，加入稀釋，可以提高的轉(zhuǎn)化率，原因是___________。
③下列說法正確的是___________(填序號)。
a．其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高
b．結(jié)合上圖數(shù)據(jù)分析，反應ii為與重整反應的決速步
c．在范圍內(nèi)，隨溫度升高，的體積分數(shù)增大
（3）電化學循環(huán)法：采用溶液吸收處理，并通過電解池實現(xiàn)“吸收液”再生，同時制取氫氣，其原理如圖所示。
①寫出反應器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式___________。
②結(jié)合電極反應式說明“吸收液”在電解池中是如何再生___________。
17. 依折麥布片N是一種高效、低副作用的新型調(diào)脂藥，其合成路線如下。
已知：i．
ii．
（1）N中的官能團的名稱是___________。
（2）的方程式為___________。
（3）D中來自于B的鍵極性強，易斷裂的原因是___________。
（4）G為六元環(huán)狀化合物，還可能生成副產(chǎn)物，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫出一種)。
（5）的反應類型是___________。
（6）K的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（7）的合成路線如下：
Q和R的結(jié)構(gòu)簡式分別是___________、___________。
18. 某廠硫酸銅結(jié)晶母液成分復雜，含高濃度、、和，兩種處理工藝流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工藝：該工藝通過分步加入濃NaOH溶液實現(xiàn)砷、銅、鎳的分離。
已知：隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。
（1）生成銅砷渣()的離子方程式為___________。
中和、沉銅階段溶液溫度隨時間的變化曲線如圖1，常溫時鎳沉淀率隨pH的變化曲線如圖2。
（2）中和階段，溶液溫度升高的原因是___________。
（3）在沉銅的過程中，需維持在較高溫度，原因是___________。
（4）理論計算得出常溫時沉淀完全的pH約為9.0，實際沉鎳時pH選擇10.0，結(jié)合圖2從化學反應速率的角度分析原因___________。
Ⅱ．傳統(tǒng)還原工藝
（5）寫出過程a中發(fā)生反應的離子方程式___________。
（6）過程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性減弱，從電極反應角度分析加入NaOH的作用___________。
（7）與傳統(tǒng)還原工藝相比，新型NaOH三段沉淀工藝的優(yōu)勢有___________。
19. 資料顯示，I2-KI溶液可以清洗銀鏡。某小組同學設(shè)計實驗探究銀鏡在I2-KI溶液中的溶解情況。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并發(fā)生反應I2+I I(棕色)，I2和I氧化性幾乎相同；[Ag(S2O3)2]3 在水溶液中無色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至飽和)溶解銀鏡
【實驗i】
（1）黃色固體轉(zhuǎn)化為無色溶液，反應的離子方程式為_____。
（2）能證明②中Ag已全部反應、未被包裹在黃色固體內(nèi)的實驗證據(jù)是_____。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解銀鏡的原因
【實驗ii~iv】向附著銀鏡的試管中加入相應試劑至浸沒銀鏡，記錄如下：
序號 加入試劑 實驗現(xiàn)象
ⅰi 4mL飽和碘水(向水中加入I2至飽和，下同)和少量紫黑色I2固體 30min后，銀鏡少部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，與紫黑色固體接觸部分銀鏡消失，紫黑色固體表面上有黃色固體，上層溶液接近無色；攪拌后，銀鏡繼續(xù)溶解
ⅱi 4mL飽和碘水和0.66gKI固體(溶液中KI約1mol·L 1) 15min后銀鏡部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，試管壁上仍有未溶解的銀鏡，溶液無色
iv 4mL1mol·L 1KI溶液 放置24h，銀鏡不溶解，溶液無明顯變化
（3）ⅰi中，攪拌后銀鏡繼續(xù)溶解的原因是_____。
（4）由i、iii可得到的結(jié)論是_____。
（5）設(shè)計iv的目的是_____。
探究3：I 的作用
【實驗v】
實驗裝置 實驗步驟及現(xiàn)象
1.按左圖搭好裝置，接通電路，檢流計指針向 右微弱偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)為amA； 2.向石墨電極附近滴加飽和碘水，指針繼續(xù)向 右偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)為bmA(b>a)； 3.向左側(cè)燒杯中加入_____，指針繼續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)cmA(c>b)，有_____生成。
說明：本實驗中，檢流計讀數(shù)越大，說明氧化劑氧化性(或還原劑還原性)越強。
（6）步驟1接通電路后，正極的電極反應物為_____。
（7）補全步驟3的操作及現(xiàn)象：_____，_____。
（8）綜合上述探究，從反應速率和物質(zhì)性質(zhì)的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解銀鏡的原因：_____。北京一六一中學2024—2025學年度第二學期熱身階段測試
高三化學試卷
考生須知 1.本試卷共6頁，滿分100分，考試時長90分鐘。 2.試題答案一律書寫在答題紙上，在試卷上作答無效。 3.在答題紙上，選擇題用2B鉛筆作答，非選擇題用黑色字跡簽字筆作答。 4.考試結(jié)束后，將答題紙、試卷和草稿紙一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：
一、選擇題：本大題共14道小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目的要求。
1. 我國科研人員發(fā)現(xiàn)非金屬半導體可以在光照下催化水產(chǎn)生氫氣。是一種平面二維片層結(jié)構(gòu)，其基本結(jié)構(gòu)如圖，基本單元無限延伸，形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A. 的原子核內(nèi)有8個中子，互為同素異形體
B. 其核心元素氮的氫化物分子間存在氫鍵，因此加熱時很難分解
C. 中含有手性碳原子，氮原子有兩種雜化方式
D. 中C和N原子半徑大小排序為：
【答案】D
【解析】
【詳解】A．原子核內(nèi)有14-6=8個中子，互為同位素，A錯誤；
B．氮的氫化物分子間存在氫鍵，使氫化物的熔沸點升高，而加熱時很難分解，屬于熱穩(wěn)定性，取決于分子內(nèi)的氮氫共價鍵的強弱，B錯誤；
C．g-C3N4中，每個C原子只連接3個N原子，不含有手性碳原子，六元環(huán)內(nèi)氮原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，C錯誤；
D．同周期元素半徑從左至右減小，故C和N原子半徑大小排序為：，D正確；
故選D。
2. 下列化學用語或圖示表達正確的是
A. 甲醇的空間填充模型： B. 的模型
C. 丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D. 的電子式：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．甲醇的空間填充模型：，A錯誤；
B．的中心原子S周圍的價層電子對數(shù)為：2+=3，有1對孤電子對，則的模型為：，B正確；
C．C3H6是丙烯的分子式，不是結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)簡式應表明有機物的官能團，丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH3，C錯誤；
D．HCl為共價化合物，電子式為，D錯誤；
故選B。
3. 鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是
A. 放電時，作負極，向負極方向移動
B. 放電時，一段時間后電解質(zhì)溶液值不變
C. 充電時，鉛蓄電池負極連接電源正極
D. 充電時，陽極的電極反應為
【答案】D
【解析】
【分析】放電時，鉛是鉛蓄電池的負極，硫酸根離子作用下鉛在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鉛，二氧化鉛是正極，酸性條件下二氧化鉛在正極得到電子發(fā)生還原反應生成硫酸鉛和水，電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；充電時，鉛蓄電池負極連接電源的負極做陰極，正極連接電源正極做陽極。
【詳解】A．由分析可知，鉛是鉛蓄電池的負極，溶液中氫離子向正極移動，故A錯誤；
B．由分析可知，電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，則放電時，一段時間后，溶液中硫酸溶液濃度減小，電解質(zhì)溶液pH值增大，故B錯誤；
C．由分析可知，充電時，鉛蓄電池負極連接電源的負極做陰極，故C錯誤；
D．由分析可知，充電時，正極連接電源正極做陽極，水分子作用下，硫酸鉛在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成二氧化鉛、氫離子和硫酸根離子，電極反應式為，故D正確；
故選D。
4. 下列實驗中，符合操作規(guī)范要求的是
A.向試管中滴加溶液 B.配制溶液
C.制備檢驗醛基用的銀氨溶液 D.調(diào)控滴定速度
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【詳解】A．向試管中滴加溶液時，膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方，不能伸入試管內(nèi)，A圖中膠頭滴管伸入了試管內(nèi)，不符合操作規(guī)范要求；
B．配制溶液時，不能直接在容量瓶中溶解固體，應先在燒杯中溶解固體，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B圖中在容量瓶中溶解NaCl固體，不符合操作規(guī)范要求；
C．制備銀氨溶液時，應向硝酸銀溶液中逐滴加入氨水，邊滴邊振蕩，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，C圖操作符合制備銀氨溶液的規(guī)范要求；
D．調(diào)控滴定速度時，應使用左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，D圖中用右手控制滴定管活塞，不符合操作規(guī)范要求；
綜上，答案是C。
5. 為研究濃硝酸與的反應，進行右圖所示實驗。下列說法不正確的是
A. 濃硝酸需存放在棕色試劑瓶中，滴入濃硝酸后，無需加熱即可反應
B. 反應開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，說明濃硝酸具有氧化性
C. 反應消耗時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
D. 若將銅片換成鋁片，反應更劇烈，產(chǎn)生大量氣體
【答案】D
【解析】
【詳解】A．濃硝酸見光會分解，因此需存放在棕色試劑瓶中，濃硝酸具有強氧化性，與銅片接觸后無需加熱即可發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，A正確；
B．反應開始后，試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，即生成NO2，說明HNO3被還原生成NO2，HNO3為氧化劑，說明濃硝酸具有氧化性，B正確；
C．銅與濃硝酸發(fā)生反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，銅元素化合價從0價升高到+2價，每消耗1mol銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，則當反應消耗0.05molCu時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.05mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1022，C正確；
D．若將銅片換成鋁片，將無明顯現(xiàn)象，因為常溫下鋁在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，在鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止反應進一步進行，D錯誤；
故選D。
6. 下列方程式與所給事實不相符的是
A. 鋁與氫氧化鈉溶液反應：
B. 還原鐵粉與水蒸氣反應有可燃性氣體產(chǎn)生：
C. 在酸或酶催化下麥芽糖水解：
D. 向濁液中滴入溶液，白色沉淀變黃：
【答案】B
【解析】
【詳解】A．鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣：，A正確；
B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應生成四氧化三鐵和氫氣，，B錯誤；
C．蔗糖是一種二糖，在酸或酶的作用下水解生成葡萄糖和果糖，化學方程式為，C正確；
D．向AgCl濁液中滴入KI溶液，白色沉淀變黃，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，生成了碘化銀沉淀：，D正確；
故選B。
7. 下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，正確的是
A. 依據(jù)離子半徑：Br-＜I-，可推斷結(jié)構(gòu)相似的晶體的熔點：
B. 依據(jù)元素的電負性：，可推斷分子極性：
C. 依據(jù)相同溫度下與反應平衡常數(shù)的大小，可判斷反應的劇烈程度
D. 依據(jù)元素的第一電離能：，可推斷單質(zhì)的還原性：
【答案】A
【解析】
【詳解】A．對于離子晶體NaBr和NaI，它們結(jié)構(gòu)相似，離子所帶電荷數(shù)相同。離子半徑Br-< I-，離子半徑越小，離子鍵越強，晶體的熔點越高，所以熔點NaBr > NaI，A正確；
B．CF4是正四面體結(jié)構(gòu)，分子正負電荷中心重合，為非極性分子；NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，分子正負電荷中心不重合，為極性分子。電負性C < N < F，但不能僅依據(jù)電負性判斷CF4和NF3的分子極性大小，實際上分子極性CF4< NF3，B錯誤；
C．相同溫度下，X2與H2反應的平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，但反應的劇烈程度還與反應的活化能等因素有關(guān)，不能僅依據(jù)平衡常數(shù)大小判斷反應的劇烈程度，C錯誤；
D．元素的第一電離能Mg > Al，這是因為Mg的3s軌道為全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。但單質(zhì)的還原性與元素的金屬性有關(guān)，金屬性Al > Mg，單質(zhì)的還原性Al > Mg，第一電離能與單質(zhì)還原性的這種推斷關(guān)系錯誤，D錯誤；
故答案為：A。
8. 苯的硝化反應的部分過程如下圖。若用氘代苯進行該反應(反應過程不變)，反應速率無明顯變化。下列說法不正確的是
已知：鍵能大于鍵能。
A. 可用質(zhì)譜法區(qū)分苯和氘代苯，通過紅外光譜圖測定氘代苯的化學鍵
B. 硝基苯的核磁共振氫譜中有3組峰，基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)
C. 用氘代苯進行反應時，i中有鍵斷裂與形成
D. 圖示過程的反應速率主要由i決定
【答案】C
【解析】
【詳解】A．苯和氘代苯相對分子質(zhì)量不同，可用質(zhì)譜法區(qū)分；紅外光譜分析可用于研究分子的結(jié)構(gòu)和化學鍵，通過紅外光譜圖可測定氘代苯的化學鍵，A正確；
B．硝基苯有三種等效氫，核磁共振氫譜中有3組峰；把電子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態(tài)個數(shù)等于軌道數(shù)，基態(tài)氮原子的核外電子有5種空間運動狀態(tài)，B正確；
C．由圖可知，用氘代苯進行反應時，i為苯環(huán)上引入-NO2，沒有鍵的斷裂與形成，C錯誤；
D．C-D鍵能大于C-H鍵能，而反應速率無明顯變化，說明ⅱ不是決速步驟，故過程的反應速率主要由ⅰ決定，D正確；
故選C。
9. 用細菌等微生物從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細菌，浸出輝銅礦機理如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 反應Ⅰ的離子方程式為
B. 溫度越高，浸出速率越快
C. 浸出過程中幾乎不需要補充鐵鹽
D. 理論上反應Ⅰ中每消耗（標準狀況）可浸出
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，反應Ⅰ中Fe2+和O2反應生成Fe3+和H2O，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，A正確；
B．該過程中有細菌等微生物參與，高溫會導致氧化亞鐵硫桿菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，而降低浸出速率，B錯誤；
C．由圖可知，反應I中發(fā)生，反應II中發(fā)生4Fe3++Cu2S=4Fe2++S+2Cu2+，總反應為O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，可知浸出過程中不需要補充鐵鹽，C正確；
D．總反應為O2+4H++Cu2S=S+2Cu2++2H2O，標準狀況下的物質(zhì)的量為0.1mol，可浸出，D正確；
故選B。
10. 為研究水垢中的去除，稱量0.5g 于燒杯中，加入100mL蒸餾水，持續(xù)攪拌并用傳感器監(jiān)測溶液中的變化。18s時滴入3滴飽和溶液，55s時繼續(xù)滴加飽和溶液（忽略對溶液體積的影響），數(shù)據(jù)如圖。下列說法正確的是
A. BC段下降，是因為平衡逆向移動
B. 由CD段推測，加入的未完全溶解
C. 不同時刻溶液中大小排序：D>B>C
D. A到F的過程中，消耗約為mol
【答案】B
【解析】
【分析】A到B存在CaSO4的沉淀溶解平衡，B點加入Na2CO3溶液，Ca2+與生成更難溶的CaCO3，Ca2+濃度減小，C點時CaSO4繼續(xù)溶解，Ca2+濃度又增大，D到E重新達到沉淀溶解平衡，E點之后繼續(xù)加入飽和Na2CO3，Ca2+幾乎全部轉(zhuǎn)化為CaCO3。
【詳解】A．BC段下降，是因為Ca2+與生成更難溶的CaCO3，使Ca2+濃度減小，A錯誤；
B．由CD段Ca2+濃度升高，說明加入的未完全溶解，繼續(xù)溶解使Ca2+濃度增大，B正確；
C．B到C的過程Ca2+與結(jié)合，促進CaSO4的溶解，C點大于B點，C錯誤；
D．A到F溶液中Ca2+幾乎為0，說明CaSO4全部轉(zhuǎn)化為了CaCO3，加入的的物質(zhì)的量應該大于mol，D錯誤；
答案選B。
11. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液主要發(fā)生消去反應，同時也會發(fā)生取代反應，反應過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是
A. 反應①的活化能大于反應②的
B. 溴乙烷與NaOH的乙醇溶液的反應需加熱，目的是提高反應速率
C. 無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度，均有利于的生成
D. 若將溶劑乙醇換成水，兩種產(chǎn)物的比例不發(fā)生改變
【答案】B
【解析】
【詳解】A．由圖可知，反應①的活化能是，反應②的活化能是，活化能：反應①＜反應②，A錯誤；
B．加熱使普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，有效碰撞次數(shù)增加，故加熱的目的是提高反應速率，B正確；
C．從穩(wěn)定性角度看，乙醇的能量更低，乙醇是優(yōu)勢產(chǎn)物；從反應速率角度看，生成乙烯的活化能更低，乙烯是優(yōu)勢產(chǎn)物，C錯誤；
D．若將溶劑乙醇換成水，主要發(fā)生的是水解反應，乙醇的比例會增加，D錯誤；
故選B。
12. 利用和NADH可將2-丁醇催化轉(zhuǎn)化為丙酸甲酯，相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。
下列說法不正確的是
A. ①中，1mol 2-丁醇轉(zhuǎn)化為2-丁酮，轉(zhuǎn)移2mol電子
B. ①中，轉(zhuǎn)化為NADH，部分碳原子的雜化方式改變
C. ②中，2-丁酮和NADH均發(fā)生氧化反應
D. 每合成1mol丙酸甲酯，理論上須投入1mol
【答案】D
【解析】
【詳解】A．①中， +2H+，因此1mol 2-丁醇轉(zhuǎn)化為2-丁酮，轉(zhuǎn)移2mol電子，A正確；
B．①中，轉(zhuǎn)化為NADH， 中帶*符號的碳原子的雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，B正確；
C．②中，2-丁酮得到氧原子，NADH失去氫原子，因此2-丁酮和NADH均發(fā)生氧化反應，C正確；
D．由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，在反應前后，化學性質(zhì)不變，作催化劑，因此其質(zhì)量不變，D錯誤；
故選D。
13. 以CO、為原料合成涉及的主要反應如下。
①
②
反應時間等其他條件相同時，按充入原料氣，不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如下圖。
已知：產(chǎn)物A的選擇性
下列說法不正確的是
A. 選擇性提高可能是由溫度對反應速率的影響導致的
B. 根據(jù)溫度升高時CO的轉(zhuǎn)化率增大，可推斷
C. 相較于230℃，270℃時單位時間內(nèi)能合成更多的
D. 除反應②外，體系中還存在其他副反應
【答案】B
【解析】
【分析】由圖可知，隨溫度升高，選擇性減小，故反應①為放熱反應，據(jù)此分析；
【詳解】A．反應②為放熱反應，故選擇性提高可能是由于溫度升高達到催化劑適宜溫度，提高了化學反應速率導致，A錯誤；
B．由分析可知，，B錯誤；
C．相較于230℃，270℃時溫度高，化學反應速率增加，單位時間內(nèi)能合成更多的，C正確；
D．和的選擇性和在減少，而CO的轉(zhuǎn)化率在增加，故除反應②外，體系中還存在其他副反應，D正確；
故選B。
14. 小組同學設(shè)計如下實驗探究溶液與S的反應。
資料ⅰ.溶液中與S反應可能得到、或
資料ⅱ.不與6鹽酸反應，和在6鹽酸中均發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。
根據(jù)實驗推測，下列說法不正確的是
A. 無色溶液a中不含或
B. 固體b和c均為
C. 銀元素的價態(tài)不變，推測對S的氧化還原反應無影響
D. 若增大溶液濃度和硫粉的用量，固體b中可能混有
【答案】C
【解析】
【分析】與S反應可能生成、或，過濾，濾液中加入KMnO4驗證是否存在+4價S，濾渣可能為、或，加入鹽酸，過濾，有沉淀則存在則，濾液體加入氯化鋇和過氧化氫，驗證是否存在或，若存在則有白色沉淀，據(jù)此分析；
【詳解】A．無色溶液a加入KMnO4依然為紫紅色，可知不存在還原性離子，故不含或，A正確；
B．不與6鹽酸反應，固體b加6鹽酸過濾得固體c，為，濾液加氯化鋇和過氧化氫，無現(xiàn)象，說明無和，故固體b為，B正確；
C．與的親和力較高結(jié)合生成反應趨向生成穩(wěn)定硫化物，對S的氧化還原反應有影響，C錯誤；
D．若增大溶液濃度和硫粉的用量，則溶液中的硝酸根和氫離子可以氧化S生成，固體b中可能混有，D正確；
故選D。
二、非選擇題：本大題共5小題，共58分。
15. 我國科學家在中國空間站首次實現(xiàn)了銦硒半導體的微重力培養(yǎng)，銦和硒的單質(zhì)是制備銦硒半導體的重要原料。
（1）主族元素原子序數(shù)為49，其位于元素周期表的___________區(qū)，價層電子排布圖___________。
（2）粗硒中主要含碲單質(zhì)等雜質(zhì)。硒與碲同主族，可用氣態(tài)氫化物熱解法制備少量的高純硒，流程如下圖。
結(jié)合元素周期律解釋該法能分離硒和碲的原因：___________。
（3）氧化揮發(fā)法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經(jīng)高溫氧化后產(chǎn)生蒸氣，冷凝后溶于水形成溶液，除雜后向溶液中通入可獲得高純硒。
①已知分子中含兩個羥基，中的雜化方式為___________，模型的名稱___________。
②向溶液中通入時，發(fā)生反應的化學方程式為___________。
（4）一種銦硒半導體晶體的晶胞如右圖，晶胞底面邊長為，高為。
①該晶體的化學式為___________。
②阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為___________。(已知：)
（5）以下說法正確的___________。
A. 立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，周圍最近且等距的的個數(shù)為12
B. 和的鍵角大小關(guān)系
C. 三種元素第一電離能由大到小排序
D. 做配體時，N原子做配原子
【答案】（1） ①. p ②.
（2）與同主族，非金屬性，更易與生成氣態(tài)氫化物，從而與分離
（3） ①. ②. 四面體 ③.
（4） ①. ②. （5）AC
【解析】
【小問1詳解】
主族元素In原子序數(shù)為49，價電子排布式：5s25p1，價層電子排布圖，其位于元素周期表的p區(qū)；
【小問2詳解】
非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，與同主族，非金屬性，更易與生成氣態(tài)氫化物，從而與分離；
【小問3詳解】
①已知分子中含兩個羥基，中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，模型的名稱四面體。
②由題意，向溶液中通入可獲得高純硒，Se化合價降低，結(jié)合電子守恒，則硫化合價升高得到硫酸，發(fā)生反應的化學方程式為；
【小問4詳解】
①據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Se、個Ga，則該晶體的化學式為。
②結(jié)合①分析，該晶體的密度為；
【小問5詳解】
A．立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，Au位于頂點、Ti位于面心，則周圍最近且等距的的個數(shù)為12，正確；
B．的中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，為平面三角形；的中心原子Se原子的價層電子對數(shù)為，為sp3雜化，有一對孤對電子，為三角錐形，則鍵角大小關(guān)系，錯誤；
C．同周期越靠右，第一電離能越大，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能較大，故三種元素第一電離能由大到小排序，正確；
D．做配體時，氮的電負性大于碳，則碳更容易提供孤電子對而做配原子，錯誤；
故選AC。
16. 油氣開采、石油化工等行業(yè)廢氣普遍含有硫化氫，需要回收處理并加以利用。
（1）回收單質(zhì)硫。催化空氣氧化法制取單質(zhì)硫的過程如圖所示。寫出總反應的化學方程式___________。
（2）和重整制氫，此過程涉及的主要反應有：
i．
ii．
恒壓條件下，將和按物質(zhì)量比為進行投料，并用稀釋，不同溫度下反應相同時間后，測得和體積分數(shù)如下圖。
①與重整制氫反應的熱化學反應方程式是___________。
②其他條件不變時，加入稀釋，可以提高的轉(zhuǎn)化率，原因是___________。
③下列說法正確的是___________(填序號)。
a．其他條件不變時，溫度越高，的轉(zhuǎn)化率越高
b．結(jié)合上圖數(shù)據(jù)分析，反應ii為與重整反應的決速步
c．在范圍內(nèi)，隨溫度升高，的體積分數(shù)增大
（3）電化學循環(huán)法：采用溶液吸收處理，并通過電解池實現(xiàn)“吸收液”再生，同時制取氫氣，其原理如圖所示。
①寫出反應器內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式___________。
②結(jié)合電極反應式說明“吸收液”在電解池中是如何再生的___________。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 恒壓條件下，加入稀釋，容器體積增大，反應體系分壓減小，反應向著正反應方向移動，的轉(zhuǎn)化率增大 ③. ac
（3） ①. ②. 含和的溶液進入電解池的陽極區(qū)，發(fā)生，通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到陰極，陽極區(qū)得到的溶液，吸收液得以再生
【解析】
【小問1詳解】
由圖知，催化空氣氧化法制取單質(zhì)硫的過程中，、可以循環(huán)轉(zhuǎn)化，反應的實質(zhì)是H2S被O2氧化為S，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，可得到總反應的化學方程式：。
【小問2詳解】
①將反應i和反應ii的熱化學方程式相加可得到與重整制氫反應的熱化學反應方程式：。
②加入可提高的轉(zhuǎn)化率的原因：恒壓條件下，加入稀釋，容器體積增大，反應體系分壓減小，反應向著正反應方向移動，則的轉(zhuǎn)化率增大。
③a．與重整制氫的總反應為吸熱反應，其他條件不變時，溫度升高可使反應平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率提高，a正確；
b．圖中溫度在之前，體積分數(shù)一直為0，之前體積分數(shù)隨溫度升高增大也不明顯，說明反應ii需在較高溫度下反應，階段，體積分數(shù)增加了1.4%，氫氣的體積分數(shù)只增加了3.0%，結(jié)合兩個反應方程式知，反應i的速率慢，則反應i為總反應的決速步，b錯誤；
c．反應I的，在范圍內(nèi)，升高溫度，平衡正向移動，的體積分數(shù)增大，c正確；
故選ac。
【小問3詳解】
①由圖知，溶液在反應器內(nèi)將氧化為S2沉淀，自身被還原為，根據(jù)電子得失守恒、原子守恒，發(fā)生反應的離子方程式：。
②由圖知，含和的溶液進入電解池的陽極區(qū)，發(fā)生氧化反應：，為平衡陽極區(qū)電荷，通過質(zhì)子交換膜轉(zhuǎn)移到陰極，陽極區(qū)得到的溶液，吸收液得以再生。
17. 依折麥布片N是一種高效、低副作用的新型調(diào)脂藥，其合成路線如下。
已知：i．
ii．
（1）N中的官能團的名稱是___________。
（2）的方程式為___________。
（3）D中來自于B的鍵極性強，易斷裂的原因是___________。
（4）G為六元環(huán)狀化合物，還可能生成副產(chǎn)物，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫出一種)。
（5）的反應類型是___________。
（6）K的結(jié)構(gòu)簡式是___________。
（7）的合成路線如下：
Q和R的結(jié)構(gòu)簡式分別是___________、___________。
【答案】（1）羥基、碳氟鍵、酰胺基
（2）
（3）酯基是強的吸電子基團，使得與酯基相連的亞甲基上的鍵極性增強，易斷裂
（4）(合理給分)
（5）取代反應 （6）
（7） ①. ②.
【解析】
【分析】根據(jù)流程可知，D與CH2=CHCOOC2H5在乙醇鈉的條件下反應生成的E為，結(jié)合D的分子式可知D為H5C2OOCCH2COOC2H5；B與乙醇在濃硫酸、加熱條件下生成D，可知B為HOOCCH2COOH；A與氧氣在催化劑、加熱作用下生成B，結(jié)合A的分子式可知A為HOCH2CH2CH2OH；在堿的作用下發(fā)生酯的水解，再在酸加熱下脫羧，生成的F為HOOCCH2CH2CH2COOH；HOOCCH2CH2CH2COOH發(fā)生已知反應ⅰ生成的G為；由L的結(jié)構(gòu)簡式可知，I為；與氟氣發(fā)生取代反應生成的J為；與在氯化鋁的作用下生成的K為；與反應生成L；L發(fā)生還原反應生成M，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)可知M為，據(jù)此分析作答。
【小問1詳解】
觀察N的結(jié)構(gòu)知，其官能團的名稱是羥基、碳氟鍵、酰胺基。
【小問2詳解】
HOOCCH2COOH與乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應生成H5C2OOCCH2COOC2H5與水，其化學方程式：。
【小問3詳解】
D為H5C2OOCCH2COOC2H5，其中來自于B的C-H鍵在中間亞甲基上，則D中來自于B的C-H鍵極性強，易斷裂的原因是：酯基是強的吸電子基團，使得與酯基相連的亞甲基上的C-H鍵極性增強，易斷裂。
【小問4詳解】
F為HOOCCH2CH2CH2COOH，發(fā)生已知反應ⅰ，如果是分子內(nèi)脫水生成六元環(huán)狀化合物，G為，如果是分子間脫水將生成副產(chǎn)物，副產(chǎn)物可為HOOC(CH2)3COOCO(CH2)3COOH（合理即可）。
【小問5詳解】
I為，與氟氣發(fā)生取代反應生成J()與HF，則I→J的反應類型是取代反應。
【小問6詳解】
由分析知，K的結(jié)構(gòu)簡式是。
【小問7詳解】
由分析可知，M為，根據(jù)已知反應ⅱ，M、和ClSi(CH3)3在一定條件下反應生成Q，Q發(fā)生成環(huán)反應生成R，R在硫酸作用下去- Si(CH3)3生成N，結(jié)合N的結(jié)構(gòu)式，可知R為；根據(jù)成環(huán)結(jié)構(gòu)，可知Q為。
18. 某廠硫酸銅結(jié)晶母液成分復雜，含高濃度、、和，兩種處理工藝流程如下。
Ⅰ．新型NaOH三段沉淀工藝：該工藝通過分步加入濃NaOH溶液實現(xiàn)砷、銅、鎳的分離。
已知：隨溫度升高，溶解度減小，的溶解度增大。
（1）生成銅砷渣()的離子方程式為___________。
中和、沉銅階段溶液溫度隨時間的變化曲線如圖1，常溫時鎳沉淀率隨pH的變化曲線如圖2。
（2）中和階段，溶液溫度升高的原因是___________。
（3）在沉銅的過程中，需維持在較高溫度，原因是___________。
（4）理論計算得出常溫時沉淀完全的pH約為9.0，實際沉鎳時pH選擇10.0，結(jié)合圖2從化學反應速率的角度分析原因___________。
Ⅱ．傳統(tǒng)還原工藝
（5）寫出過程a中發(fā)生反應的離子方程式___________。
（6）過程b中加入NaOH后，以形式存在，但氧化性減弱，從電極反應角度分析加入NaOH的作用___________。
（7）與傳統(tǒng)還原工藝相比，新型NaOH三段沉淀工藝的優(yōu)勢有___________。
【答案】（1）
（2）反應放出大量的熱
（3）隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。因此較高溫度有利于的析出，不利于的析出，使的產(chǎn)率高、純度高
（4）沉鎳反應，當pH<10時，隨增大，速率明顯加快；當pH>10、沉淀1.5h時，隨增大，鎳沉淀率基本保持不變
（5）
（6）氧化反應：，加入NaOH，增大，的還原性增強，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出
（7）綠色無污染，中和階段為沉銅階段提供能量等
【解析】
【分析】I．加入濃溶液，依據(jù)溶液pH變化和各金屬化合物性質(zhì)差異，實現(xiàn)砷、銅、鎳的分離。首先在沉砷，此時與和反應生成銅砷渣 ()。沉砷后液經(jīng)中和后進行沉銅。沉銅后液再進行沉鎳。圖１，中和階段，溶液中含高濃度，加入發(fā)生酸堿中和反應，這是放熱反應，所以溶液溫度隨加入時間增加而升高。當達到一定時間（約90min）進入沉銅階段，此時溫度基本保持在較高水平，這是因為沉銅過程維持較高溫度可減少溶解（已知溶解度隨溫度升高而減小），有利于銅的沉淀。圖２，不同曲線代表不同反應時間（0.5h、1.0h、1.5h）下鎳沉淀率隨的變化情況。可以看出，在常溫下，隨著pH值升高，鎳沉淀率逐漸增大 。比如在相同時間下，從9.0升高到10.0左右，鎳沉淀率明顯上升。這表明提高pH能促進鎳離子沉淀，且反應時間越長，在相同pH下鎳沉淀率越高，說明反應越充分。
II．結(jié)晶母液中加入和，發(fā)生氧化還原反應，被還原為沉淀析出，實現(xiàn)銅元素的初步分離。此時鎳元素等留在濾液中，濾液中先加入，使鎳元素以形式存在，再通入，將還原為。
【小問1詳解】
結(jié)晶母液中、與加入的反應生成沉淀，根據(jù)離子反應規(guī)律，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出該離子方程式為。
【小問2詳解】
結(jié)晶母液中含有高濃度，加入溶液后，與發(fā)生中和反應，中和反應為放熱反應，放出熱量使溶液溫度升高。
【小問3詳解】
已知隨溫度升高，的溶解度減小，的溶解度增大。在沉銅過程中，維持較高溫度，能降低的溶解損失，使更多的銅以沉淀形式析出，提高銅的沉淀率。
【小問4詳解】
化學反應速率受反應物濃度等因素影響，在沉鎳反應中，濃度（由體現(xiàn)）越大，反應速率越快。從圖2能看到增大鎳沉淀率升高，選擇可加快反應速率，促進沉淀完全。故答案為：沉鎳反應，當pH<10時，隨增大，速率明顯加快；當pH>10、沉淀1.5h時，隨增大，鎳沉淀率基本保持不變。
【小問5詳解】
結(jié)晶母液中具有氧化性，具有還原性，在存在下發(fā)生氧化還原反應。被還原為沉淀，被氧化為，根據(jù)氧化還原反應配平規(guī)則，結(jié)合原子守恒和電荷守恒寫出離子方程式為。
【小問6詳解】
從電極反應角度，轉(zhuǎn)化為后，氧化性減弱，則從電極反應角度分析加入NaOH的作用為：二氧化硫發(fā)生氧化反應，，加入NaOH，增大，的還原性增強，且增大程度大于氧化性降低的程度，更有利于Ni的析出。
【小問7詳解】
新型三段沉淀工藝通過分步加溶液能分步分離砷、銅、鎳，得到相對純凈的含砷、銅、鎳產(chǎn)品；不引入等污染性氣體，更環(huán)保；操作相對簡單，且中和階段為沉銅階段提供能量，能耗較低等。
19. 資料顯示，I2-KI溶液可以清洗銀鏡。某小組同學設(shè)計實驗探究銀鏡在I2-KI溶液中的溶解情況。
已知：I2微溶于水，易溶于KI溶液，并發(fā)生反應I2+I I(棕色)，I2和I氧化性幾乎相同；[Ag(S2O3)2]3 在水溶液中無色。
探究1：I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至飽和)溶解銀鏡
【實驗i】
（1）黃色固體轉(zhuǎn)化為無色溶液，反應的離子方程式為_____。
（2）能證明②中Ag已全部反應、未被包裹在黃色固體內(nèi)的實驗證據(jù)是_____。
探究2：I2-KI溶液能快速溶解銀鏡的原因
【實驗ii~iv】向附著銀鏡的試管中加入相應試劑至浸沒銀鏡，記錄如下：
序號 加入試劑 實驗現(xiàn)象
ⅰi 4mL飽和碘水(向水中加入I2至飽和，下同)和少量紫黑色I2固體 30min后，銀鏡少部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，與紫黑色固體接觸部分銀鏡消失，紫黑色固體表面上有黃色固體，上層溶液接近無色；攪拌后，銀鏡繼續(xù)溶解
ⅱi 4mL飽和碘水和0.66gKI固體(溶液中KI約1mol·L 1) 15min后銀鏡部分溶解，溶液棕黃色變淺；放置24h后，試管壁上仍有未溶解的銀鏡，溶液無色
iv 4mL1mol·L 1KI溶液 放置24h，銀鏡不溶解，溶液無明顯變化
（3）ⅰi中，攪拌后銀鏡繼續(xù)溶解的原因是_____。
（4）由i、iii可得到的結(jié)論是_____。
（5）設(shè)計iv的目的是_____。
探究3：I 的作用
【實驗v】
實驗裝置 實驗步驟及現(xiàn)象
1.按左圖搭好裝置，接通電路，檢流計指針向 右微弱偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)為amA； 2.向石墨電極附近滴加飽和碘水，指針繼續(xù)向 右偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)為bmA(b>a)； 3.向左側(cè)燒杯中加入_____，指針繼續(xù)向右偏轉(zhuǎn)，檢流計讀數(shù)cmA(c>b)，有_____生成。
說明：本實驗中，檢流計讀數(shù)越大，說明氧化劑氧化性(或還原劑還原性)越強。
（6）步驟1接通電路后，正極的電極反應物為_____。
（7）補全步驟3的操作及現(xiàn)象：_____，_____。
（8）綜合上述探究，從反應速率和物質(zhì)性質(zhì)的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解銀鏡的原因：_____。
【答案】（1）AgI+2S2O=I +[Ag(S2O3)2]3
（2）加入Na2S2O3后得到無色溶液
（3）破壞了I2表面覆蓋的黃色固體，使I2能繼續(xù)參與反應
（4）增加I2的濃度，可提高銀鏡的溶解速率
（5）排除O2-KI溶液對銀鏡溶解干擾
（6）O2 （7） ①. KI固體 ②. 黃色固體
（8）在I2-KI溶液中，I2+I I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2與Ag的反應速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的還原性，促進了Ag與I2的反應
【解析】
【分析】在I2-KI溶液中存在I2+I I平衡，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2與Ag的反應速率；I 與Ag+生成AgI黃色沉淀，加入硫代硫酸鈉溶液，碘化銀溶于硫代硫酸鈉，形成無色溶液。
【小問1詳解】
黃色固體碘化銀溶于硫代硫酸鈉形成[Ag(S2O3)2]3 無色溶液，反應的離子方程式為：AgI+2S2O=I +[Ag(S2O3)2]3 ；
【小問2詳解】
AgI能溶于Na2S2O3，Ag不能溶解，能證明②中Ag已全部反應、未被包裹在黃色固體內(nèi)的實驗證據(jù)是：加入Na2S2O3后得到無色溶液，沒有沉淀剩余；
【小問3詳解】
紫黑色固體I2表面上有黃色固體AgI，攪拌后，破壞了I2表面覆蓋的黃色固體，使I2能繼續(xù)參與反應，銀鏡繼續(xù)溶解；
【小問4詳解】
實驗i 加入的是I2-KI溶液(向1mol·L 1KI溶液中加入I2至飽和)，實驗iii加入的是4mL飽和碘水和0.66gKI固體(溶液中KI約1mol·L 1)，兩者相比實驗i中I2濃度大，銀鏡消失的快，因此得出的結(jié)論是：增加I2的濃度，可提高銀鏡的溶解速率；
【小問5詳解】
溶液中溶解的有O2，設(shè)計實驗iv的目的是：排除O2-KI溶液對銀鏡溶解的干擾；
【小問6詳解】
根據(jù)實驗裝置可知，Ag為負極，C為正極，步驟1接通電路后，有微弱的電流，正極區(qū)溶解的O2被還原，正極的電極反應物為O2；
【小問7詳解】
探究3是驗證反應中I-的作用，步驟2向石墨電極加入飽和的碘水，單質(zhì)碘在正極上被還原，電流計讀數(shù)為bmA，b>a，步驟3應該向左側(cè)燒杯加入KI固體，來驗證反應中I-的作用，I-與Ag+會生成黃色AgI固體；
【小問8詳解】
從反應速率和物質(zhì)性質(zhì)的角度分析i中I2-KI溶液能快速全部溶解銀鏡的原因：在I2-KI溶液中，I2+I I，使更多的I2溶解，c(I2)增大，加快了I2與Ag的反應速率；I 消耗Ag+生成AgI沉淀，提高了Ag的還原性，促進了Ag與I2的反應。

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