資源簡(jiǎn)介

姓名： 班級(jí)：
基礎(chǔ)知識(shí)測(cè)試卷
一、空氣成分（按 體積 計(jì)算）
物質(zhì) 氮?dú)猓∟2） 氧氣（O2） 稀有氣體 二氧化碳（CO2） 其他（雜質(zhì)）
體積分?jǐn)?shù)
二、核外電子排布規(guī)律
1、核外電子得失情況分析
金屬原子：最外層電子數(shù) 4，易 電子，形成 ；
非金屬原子; 最外層電子數(shù) 4，易 電子，形成 ；
2、電子層數(shù) 周期數(shù) ；
3、同一周期，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次 ；
4、原子化學(xué)性質(zhì)由 決定。
例如Na 與Mg的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 。
5、原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 。
6、決定原子（或元素）種類的是： 。
7、元素周期表中單元格的信息
（1）原子序數(shù) =
（2）相對(duì)原子質(zhì)量 =
三、溶液
1、溶解度曲線
（1）兩曲線交點(diǎn)含義（如圖中P點(diǎn)）：
。
（2）提純物質(zhì)（使物質(zhì)結(jié)晶）方法
①提純陡升型（如圖A物質(zhì)）方法：
②提純緩升型（如圖B物質(zhì)）方法：
溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)：
即圖中C物質(zhì)可能是：
生活中除去油污原理
（1）用洗滌劑除油污原理： （2）用汽油除油污原理： （3）用堿性物質(zhì)除油污原理：
四、燃料
1.三大化石燃料： 、 、 ；屬于 能源。
2.燃燒的條件（三條缺一不可）：（1） ；（2） ；（3） 。
3.滅火原理：破壞燃燒條件其中一條即可滅火
（1） ；（2） ；（3） 。
4.促進(jìn)燃燒的方法：（1） ；（2） 。
5.形成酸雨的兩種氣體： 6.有毒的氣體： 7.造成溫室效應(yīng)的氣體：
8.清潔燃料： ； 清潔能源： 。
五、水與水的凈化
（一）水的凈化
凈水的方法由沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中凈化層次最高的是
2、凈水過程中活性炭的作用 ；能除去 和 。
3、硬水與軟水的鑒別用 ,泡沫多的是 ,泡沫少的是
4、把硬水轉(zhuǎn)變?yōu)檐浰拇胧?）生活中： （2）實(shí)驗(yàn)室：
（二）水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn)：
（1）電解水的化學(xué)方程式：
（2）注意事項(xiàng)：①用的是直流電，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉
（加任何物質(zhì)），目的是
②正極（或B管）產(chǎn)生的氣體是 ；負(fù)極（或A管）產(chǎn)生
的氣體是 。兩極氣體的體積比是 ，
2、電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由 和 組成。
六、化學(xué)與人體健康
1、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
營(yíng)養(yǎng)素 主要功能 食物來(lái)源
供能 蛋白質(zhì) 是構(gòu)成 的基本物質(zhì)
糖類 生命活動(dòng)的主要
油脂 維持生命的 能源
非供能 維生素 調(diào)節(jié) ，預(yù)防疾病，維持人體健康
水
無(wú)機(jī)鹽
2、人體缺乏下列維生素的癥狀
（1）缺維生素A： （2）缺維生素B：
（3）缺維生素C： （4）缺維生素D：
（二）化學(xué)元素與人體健康
元素 人體缺少時(shí)癥狀 過量時(shí)癥狀
鐵（Fe）
鋅（Zn）
硒（Se）
碘（I）
氟（F）
鈣（Ca）
材料
（一）金屬材料
1、金屬材料包含 和 ；
2、合金屬于混合物，其特性主要有（1） ；（2） ；（3）
3、鐵生銹條件： 和 ；
防止鐵生銹原理： ；防止鐵生銹具體措施：
4、金屬活動(dòng)性順序：
（二）有機(jī)材料
1、天然有機(jī)材料： ；
2、有機(jī)合成材料： （1） ；
（2） 。
3、天然纖維與合成纖維的鑒別方法： 。產(chǎn)生動(dòng)物羽毛燒焦氣味、不倦團(tuán)，燒光后成灰的是 ；燃燒無(wú)動(dòng)物羽毛燒焦氣味、倦團(tuán)，燒光后用手捏不碎的是 。
4、白色污染：指 對(duì)環(huán)境的污染。
八、酸、堿知識(shí)
1、酸堿指示劑
紫色石蕊溶液 用于檢驗(yàn) 溶液 現(xiàn)象是 。
無(wú)色酚酞溶液 用于檢驗(yàn) 溶液 現(xiàn)象是 。
2、溶液酸堿性與pH值
（1）酸性溶液，pH 7；中性溶液，pH 7 ；堿性溶液，pH 7 。
（2）使用pH試紙測(cè)試溶液pH值得方法：將一張pH試紙放在 上，用
或 取待測(cè)液滴在試紙上，待pH試紙顏色穩(wěn)定后與 比較，讀出溶液的pH值。
（ （3）正常雨水的pH約為 （因?yàn)? ）；
pH < 的雨水為 ，造成這一環(huán)境污染的氣體是 、 。
3、酸堿安全知識(shí)
（1）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的 ；不慎沾在衣服或皮膚上，要立即 ，
再涂上 溶液。
（2）濃硫酸具有強(qiáng)烈的 ；不慎沾在衣服或皮膚上，要立即 ，
再涂上3 % - 5 % 的 溶液。
（3）用水稀釋濃硫酸時(shí)，酸與水的加入順序是 。
九、復(fù)分解反應(yīng)
1、復(fù)分解反應(yīng)的條件：有 或 或 生成。
2、默寫九大沉淀（標(biāo)注相應(yīng)的顏色）：
① （ ） ② （ ） ③ （ ）
④ （ ） ⑤ （ ） ⑥ （ ）
⑦ （ ） ⑧ （ ） ⑨ （ ）
3、溶液中顏色的離子
①含Cu2+溶液： ； ②含F(xiàn)e2+溶液： ； ③含F(xiàn)e3+溶液： ； ④含MnO4-溶液： 。
十、常見物質(zhì)的俗稱
十一、粗鹽提純
1、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是 、 、 。
2、過濾：過濾是把 固體和液體分離的一種方法，操作的要點(diǎn)是 、 、 。
一貼：濾紙要 ；
二低：濾紙邊緣低于 ；液面低于 ；
三靠：燒杯口要緊靠 ，玻璃棒要緊靠 ，漏斗的下尖端靠在 。
3、蒸發(fā)結(jié)晶：用 不斷攪拌濾液，當(dāng)出現(xiàn) 時(shí)，即停止加熱。用 將蒸發(fā)皿中
的晶體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。
4、三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的儀器
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒
過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒
蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒
十二、其他
1、金剛石、石墨物理性質(zhì)不同的原因：
2、CO與C02性質(zhì)不同的原因：
3、生鐵（含碳量2%-4.3%）與鋼鐵（含碳量0.03%-2%）性質(zhì)不同的原因：
4、酸（ HCl 、 H2SO4 ）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
5、堿（ NaOH 、 Ca(OH)2 ）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
一、化學(xué)方程式（高頻考點(diǎn)）
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+O2↑
（2）加熱氯酸鉀制取氧氣：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（3）分解過氧化氫制取氧氣： 2 H2O2 2 H2O + O2↑
實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、電解水的化學(xué)方程式：2 H2O 2 H2↑ + O2 ↑
5、堿與二氧化碳反應(yīng)
（1）①用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 ； ②Ca(OH)2變質(zhì)。
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（2）①用NaOH吸收C02； ②NaOH變質(zhì)。
2 NaOH + CO2 = Na2 CO3 + H2O
生石灰（CaO）與水反應(yīng)
生石灰（CaO）遇水放出大量的熱；（2）生石灰（CaO）作干燥劑。
CaO + H2O = Ca(OH)2
將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅的原因：
H2O + CO2 = H2CO3
加熱后又變成紫色的原因：H2CO3 = H2O + CO2↑
8、鋁比鐵更耐腐蝕的原因（用化學(xué)方程式回答）：4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
9、用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
10、燃料燃燒化學(xué)方程式
（1）氫氣燃燒：2 H2 + O2 2 H2O
（2）甲烷燃燒：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
（3）酒精燃燒：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
11、酸與堿中和反應(yīng)
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl+H2O
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
（3）中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O姓名： 班級(jí)： 姓名： 班級(jí)：
基礎(chǔ)知識(shí)測(cè)試卷
一、空氣成分（按 體積 計(jì)算）
物質(zhì) 氮?dú)猓∟2） 氧氣（O2） 稀有氣體 二氧化碳（CO2） 其他（雜質(zhì)）
體積分?jǐn)?shù) 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
二、核外電子排布規(guī)律
1、核外電子得失情況分析
金屬原子：最外層電子數(shù) < 4，易 失去 電子，形成 陽(yáng)離子 （帶正電） ；
非金屬原子; 最外層電子數(shù) > 4，易 得到 電子，形成 陰離子 （帶負(fù)電 ；
2、電子層數(shù) 等于 周期數(shù) ；
3、同一周期，從左到右，各元素原子隨原子序數(shù)的增加，最外層電子數(shù)依次 遞增（或加“1”） ；
4、原子化學(xué)性質(zhì)由 最外層電子數(shù) 決定。
例如Na 與Mg的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 最外層電子數(shù)不同 。
5、原子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)： 最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)（He為2個(gè)） 。
6、決定原子（或元素）種類的是： 質(zhì)子數(shù) 。
7、元素周期表中單元格的信息
（1）原子序數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 核電荷數(shù)
（2）相對(duì)原子質(zhì)量 = 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù)
三、溶液
1、溶解度曲線
（1）兩曲線交點(diǎn)含義（如圖中P點(diǎn)）：
在t1溫度下，A和C的溶解度相等 。
（2）提純物質(zhì)（使物質(zhì)結(jié)晶）方法
①提純陡升型（如圖A物質(zhì)）方法： 降溫
②提純緩升型（如圖B物質(zhì)）方法： 蒸發(fā)
溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)： Ca(OH)2
即圖中C物質(zhì)可能是： 氫氧化鈣 Ca(OH)2
生活中除去油污原理
（1）用洗滌劑除油污原理： 乳化 （2）用汽油除油污原理： 溶解 （3）用堿性物質(zhì)除油污原理： 化學(xué)反應(yīng)
四、燃料
1.三大化石燃料： 煤、石油、天然氣 ；屬于 不可再生 能源。
2.燃燒的條件（三條缺一不可）： （1） 可燃物 ；（2） O2（或空氣）；（3） 溫度達(dá)到著火點(diǎn) 。
3.滅火原理：破壞燃燒條件其中一條即可滅火
（1） 清除可燃物 ；（2） 隔絕O2或空氣 ；（3） 使溫度降低到著火點(diǎn)以下 。
4.促進(jìn)燃燒的方法： （1）提供足量的O2;（2）增大可燃物與O2或空氣接觸面積。
5.形成酸雨的兩種氣體： S02 NO2 6.有毒的氣體： CO 7.造成溫室效應(yīng)的氣體： CO2
8.清潔燃料： 乙醇（俗稱酒精）、氫氣（H2） ； 清潔能源： 太陽(yáng)能、風(fēng)能 。
五、水與水的凈化
（一）水的凈化
凈水的方法由沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中凈化層次最高的是 蒸餾
2、凈水過程中活性炭的作用 吸附 ；可以除去 色素 和 異味 。
3、硬水與軟水的鑒別用 肥皂水 ,泡沫多的是 軟水 ,泡沫少的是 硬水
4、把硬水轉(zhuǎn)變?yōu)檐浰拇胧?）生活中： 煮沸 （2）實(shí)驗(yàn)室： 蒸餾
（二）水的組成
1、電解水實(shí)驗(yàn)：
（1）電解水的化學(xué)方程式：2H2O 2H2↑+ O2 ↑
（2）注意事項(xiàng)：①用的是直流電，通常加入稀硫酸或氫氧化鈉
（加任何物質(zhì)），目的是 增強(qiáng)導(dǎo)電性
②正極（或B管）產(chǎn)生的氣體是 O2 ；負(fù)極（或A管）產(chǎn)生
的氣體是 H2 。兩極氣體的體積比是 V(正) : V(負(fù)) = 1 : 2 ，
2、電解水實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由 氫元素 和 氧元素 組成。
六、化學(xué)與人體健康
1、營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
營(yíng)養(yǎng)素 主要功能 食物來(lái)源
供能 蛋白質(zhì) 是構(gòu)成 細(xì)胞 的基本物質(zhì) 肉、蛋、奶、豆類、花生
糖類 生命活動(dòng)的主要 能源 大米、小麥、玉米、馬鈴薯、甘蔗、甜菜等
油脂 維持生命的 備用 能源 動(dòng)物油，植物油
非供能 維生素 調(diào)節(jié) 新陳代謝 ，預(yù)防疾病，維持人體健康 蔬菜、 水果、
水
無(wú)機(jī)鹽
2、人體缺乏下列維生素的癥狀
（1）缺維生素A： 夜盲癥 （2）缺維生素B： 腳氣病
（3）缺維生素C： 壞血病 （4）缺維生素D： 小孩：佝僂病； 老人：骨質(zhì)疏松
（二）化學(xué)元素與人體健康
元素 人體缺少時(shí)癥狀 過量時(shí)癥狀
鐵（Fe） 貧血
鋅（Zn） 食欲不振、生長(zhǎng)遲緩、發(fā)育不良
硒（Se） 皮膚角質(zhì)化、癌癥
碘（I） 甲狀腺腫大 甲狀腺腫大
氟（F） 齲齒 氟斑牙、氟骨病
鈣（Ca） 佝僂病、骨質(zhì)疏松
材料
（一）金屬材料
1、金屬材料包含 純金屬（Fe 、Cu 、Al等） 和 合金 （鋰合金、鋁合金、鈦合金、鐵合金等） ；
2、合金屬于混合物，其特性主要有（1） 硬度大 ；（2） 抗腐蝕能力強(qiáng) ；（3） 熔點(diǎn)低
3、鐵生銹條件： H20 和 O2 ；
防止鐵生銹原理： 隔絕水和氧氣 ；防止鐵生銹具體措施： 涂油、刷油漆等
4、金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（二）有機(jī)材料
1、天然有機(jī)材料： 棉花、羊毛、蠶絲等 ；
2、有機(jī)合成材料： （1） 塑料（聚………烯、PVC塑料管）；
（2） 合成纖維（滌綸、錦綸、腈綸）；（3）合成橡膠（汽車輪胎） 。
3、天然纖維與合成纖維的鑒別方法： 燃燒 。產(chǎn)生動(dòng)物羽毛燒焦氣味是 天然纖維（羊毛、蠶絲） ；產(chǎn)生燒紙氣味的是天然纖維（棉花、麻）；燃燒特殊氣味、倦團(tuán)，燒光后用手捏不碎的是 合成纖維 。
4、白色污染：指 塑料 對(duì)環(huán)境的污染。
八、酸、堿知識(shí)
1、酸堿指示劑
紫色石蕊溶液 用于檢驗(yàn) 酸性 溶液 現(xiàn)象是 變紅 。
無(wú)色酚酞溶液 用于檢驗(yàn) 堿性 溶液 現(xiàn)象是 變紅 。
2、溶液酸堿性與pH值
（1）酸性溶液，pH < 7；中性溶液，pH = 7 ；堿性溶液，pH > 7 。
（2）使用pH試紙測(cè)試溶液pH值得方法：將一張pH試紙放在 玻璃片 上，用 玻璃棒
或 膠頭滴管 取待測(cè)液滴在試紙上，待pH試紙顏色穩(wěn)定后與 比色卡 比較，讀出溶液的pH值。
（ （3）正常雨水的pH約為 5.6 （因?yàn)? 空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸 ）；
pH < 5.6 的雨水為 酸雨 ，造成這一環(huán)境污染的氣體是 SO2 、 NO2 。
3、酸堿安全知識(shí)
（1）氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的 腐蝕性 ；不慎沾在衣服或皮膚上，要立即 大量水清洗 ，
再涂上 硼酸 溶液。
（2）濃硫酸具有強(qiáng)烈的 腐蝕性 ；不慎沾在衣服或皮膚上，要立即 大量水清洗 ，
再涂上3 % - 5 % 的 碳酸氫鈉 溶液。
（3）用水稀釋濃硫酸時(shí)，酸與水的加入順序是 酸入水 。
九、復(fù)分解反應(yīng)
1、復(fù)分解反應(yīng)的條件：有 沉淀 或 水 或 氣體 生成。
2、默寫九大沉淀（標(biāo)注相應(yīng)的顏色）：
① Cu(OH)2 （ 藍(lán)色沉淀） ② Mg(OH)2 （ 白色沉淀） ③ Al(OH)3 （ 白色沉淀 ）
④ Fe(OH)3 （紅褐色沉淀） ⑤ Fe(OH)2 （白色沉淀） ⑥ BaSO4 （白色沉淀）
⑦ BaCO3 （ 白色沉淀） ⑧ CaCO3 （白色沉淀） ⑨ AgCl （ 白色沉淀）
3、溶液中顏色的離子
①含Cu2+溶液： 藍(lán)色 ； ②含F(xiàn)e2+溶液： 淺綠色 ； ③含F(xiàn)e3+溶液： 黃色 ；
十、常見物質(zhì)的俗稱
十一、粗鹽提純
1、除去粗鹽中的難溶性雜質(zhì)的操作步驟是 溶解 、 過濾 、 蒸發(fā) 。
2、過濾：過濾是把 不溶性 固體和液體分離的一種方法，操作的要點(diǎn)是 一貼 、 二低 、 三靠 。
一貼：濾紙要 緊貼漏斗內(nèi)壁 ；
二低：濾紙邊緣低于 漏斗邊緣 ；液面低于 濾紙邊緣 ；
三靠：燒杯口要緊靠 玻璃棒 ，玻璃棒要緊靠 三層濾紙?zhí)? ，漏斗的下尖端靠在 燒杯內(nèi)壁 。
3、蒸發(fā)結(jié)晶：用 玻璃棒 不斷攪拌濾液，當(dāng)出現(xiàn) 較多固體 時(shí)，即停止加熱。用 玻璃棒 將蒸發(fā)皿中
的晶體轉(zhuǎn)移到指定的容器內(nèi)。
4、三個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的儀器
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 攪拌，加速溶解
過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 攪拌，防止液體飛濺
十二、其他
1、金剛石、石墨物理性質(zhì)不同的原因： 碳原子的排列方式不同
2、CO與C02性質(zhì)不同的原因： 分子結(jié)構(gòu)不同
3、生鐵（含碳量2%-4.3%）與鋼鐵（含碳量0.03%-2%）性質(zhì)不同的原因： 含碳量不同
4、酸（ HCl 、 H2SO4 ）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因： 都含有H+
5、堿（ NaOH 、 Ca(OH)2 ）具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因： 都含有OH-
一、化學(xué)方程式
1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）加熱氯酸鉀制取氧氣：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（3）分解過氧化氫制取氧氣： 2 H2O2 2 H2O + O2↑
2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、電解水的化學(xué)方程式：2 H2O 2 H2↑ + O2 ↑
5、堿與二氧化碳反應(yīng)
（1）①用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 ； ②Ca(OH)2變質(zhì)。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（2）①用NaOH吸收C02； ②NaOH變質(zhì)。 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、生石灰（CaO）與水反應(yīng)
(1)生石灰（CaO）遇水放出大量的熱；（2）生石灰（CaO）作干燥劑。 CaO + H2O = Ca(OH)2
7、將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅的原因：H2O + CO2 = H2CO3
加熱后又變成紫色的原因：H2CO3 = H2O + CO2↑
8、鋁比鐵更耐腐蝕的原因（用化學(xué)方程式回答）：4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
9、燃料燃燒化學(xué)方程式
（1）氫氣燃燒：2 H2 + O2 2 H2O
（2）甲烷燃燒：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
（3）酒精燃燒：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
10、酸與堿中和反應(yīng)
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
（3）中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O
11、用化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(鹽酸) ：Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
(2)用熟石灰處理硫酸廠的廢水： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
(3)應(yīng)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 ：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O
一、化學(xué)方程式
1、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣
（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣：2 KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）加熱氯酸鉀制取氧氣：2 KClO3 2 KCl + 3 O2↑
（3）分解過氧化氫制取氧氣： 2 H2O2 2 H2O + O2↑
2、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
3、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
4、電解水的化學(xué)方程式：2 H2O 2 H2↑ + O2 ↑
5、堿與二氧化碳反應(yīng)
（1）①用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2 ； ②Ca(OH)2變質(zhì)。 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（2）①用NaOH吸收C02； ②NaOH變質(zhì)。 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、生石灰（CaO）與水反應(yīng)
(1)生石灰（CaO）遇水放出大量的熱；（2）生石灰（CaO）作干燥劑。 CaO + H2O = Ca(OH)2
7、將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液變紅的原因：H2O + CO2 = H2CO3
加熱后又變成紫色的原因：H2CO3 = H2O + CO2↑
8、鋁比鐵更耐腐蝕的原因（用化學(xué)方程式回答）：4 Al + 3 O2 = 2 Al2O3
9、燃料燃燒化學(xué)方程式
（1）氫氣燃燒：2 H2 + O2 2 H2O
（2）甲烷燃燒：CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
（3）酒精燃燒：C2H5OH + 3 O2 2 CO2 + 3 H2O
10、酸與堿中和反應(yīng)
（1）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
（3）中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)： H+ + OH- = H2O
11、用化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
(1)用熟石灰〔Ca(OH)2〕改良酸性土壤(鹽酸) ：Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 + 2 H2O
(2)用熟石灰處理硫酸廠的廢水： Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O
(3)應(yīng)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多 ：3 HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3 H2O

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