資源簡介

中小學教育資源及組卷應用平臺
2025年廣東省合格性考試模塊驗收卷7化學實驗
一、單選題：本大題共35小題，每小題2分，共70分。在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。
1．下列儀器名稱為“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
2．下列儀器及其名稱不正確的是
A．容量瓶B．坩堝C．三腳架D．蒸發(fā)皿
3．諾貝爾獎獲得者屠呦呦用乙醚從青蒿中提取青蒿素，利用的分離原理是
A．過濾 B．萃取 C．結晶 D．蒸餾
4．實驗室制備下列氣體時，只能用排水法收集的氣體是
A．C2H4 B．SO2 C．NO2 D．CO2
5．下列氣體中，既不可用濃硫酸干燥，也不可以用堿石灰干燥的是
A．NO B．H2S C．SO2 D．NH3
6．實驗室配制溶液，下列儀器不需要的是
A． B． C． D．
7．下列圖示表示過濾的是
A． B． C． D．
8．認識危化品標識，有助于預防危化品的危害。儲存下列物質的容器應貼如圖標識的是
A．汽油 B．氫氧化鈉 C．碳酸鉀 D．氯化鈣
9．研究物質的性質，常常運用實驗、分類、比較、觀察(觀察是一種有計劃、有目的地運用感官考察研究對象的方法)等方法。某學習小組探究、分別與水(滴加石蕊)反應實驗現(xiàn)象的裝置如圖所示，該學習小組沒有使用到的研究物質性質的方法是
A．實驗法 B．分類法 C．比較法 D．觀察法
10．在配制500mL 0.10 mol/L NaCl溶液的實驗中，下列儀器中不需要使用的是
A． B． C． D．
11．在做“氫氣在氯氣中燃燒”實驗時，不需要標識的圖標是
A． B． C． D．
12．運輸氫氧化鈉的車輛上應貼的圖標是
A． B． C． D．
13．聯(lián)合國《化學品分類及標記全球協(xié)調制度》(簡稱GHS)中的標準符號被我國國家標準(GB13690-2009)采用，以方便化學品的貿易與運輸。以下GHS標準符號與示意不匹配的是
A．易燃類物質 B．氧化性物質
C．放射性物質 D．腐蝕類物質
14．下列儀器中，常用于物質分離的是
A．②③ B．②④ C．①② D．①③
15．下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是
A．稀釋濃硫酸 B．用pH試紙測定溶液pH
C．加熱試管中的液體 D．向試管中滴加溶液
16．實驗室用加熱和固體混合物的方法制取少量氨氣。實驗室制取時，下列裝置能達到相應實驗目的的是
A．生成 B．干燥
C．收集 D．吸收尾氣
17．在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質，粗鹽的精制實驗中需要用到的儀器是
A．燒杯、酒精燈、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿
B．燒杯、漏斗、坩堝、玻璃棒
C．量筒、酒精燈、漏斗、玻璃棒
D．鐵架臺、燒杯、膠頭滴管、酒精燈
18．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是
A．金屬鈉著火時，可立即用干燥的沙土覆蓋
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅
D．溫度計不慎打破，散落的水銀應用硫粉處理后收集
19．實驗結束后，以下哪種廢棄物的處理方式是正確的
A．不可以將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶
B．對于含重金屬離子的廢液，可以利用沉淀法進行處理
C．酸、堿溶液用后可以直接倒入下水道
D．做氯氣性質實驗的裝置，可以直接敞口放置
20．下列有關儀器刻度位置的敘述正確的是
A．托盤天平刻度尺“0”標線，刻在標尺的中間 B．量筒的“0”標線在量筒壁下端
C．燒杯的最大刻度在燒杯最頂端 D．容量瓶的體積標線刻在瓶頸上
21．下列實驗的對應操作中，不合理的是
A．分離粗鹽中的不溶物 B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體 D．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液
22．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是
A．往溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該溶液中一定含有
B．加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，證明一定含有Br-
C．往溶液中加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有
D．往溶液中加入少量氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有
23．下列選項中對應的實驗操作規(guī)范的是
A．配制溶液 B．收集 C．檢查裝置的氣密性 D．溶液的轉移
24．下列實驗操作或實驗事故的處理方法不合理的是
選項 實驗事故 處理方法
A 被水蒸氣輕微燙傷 先用潔凈的冷水處理，再涂上燙傷藥膏
B 稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上 用3～5%的NaHCO3溶液沖洗
C 實驗中未用完的金屬鈉 放回原試劑瓶
D 不慎將酒精燈打翻著火 用濕抹布或石棉布蓋滅
25．用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置加熱分解固體
B．用圖2所示裝置利用NaCl溶液提取NaCl晶體
C．用圖3所示裝置制備膠體
D．用圖4所示裝置測定氯水的pH
26．NH3、NH4Cl、NO、NO2、HNO3等是氮重要的化合物，下列裝置不能達到相應實驗目的的是
A．裝置甲生成NO2
B．裝置乙收集NO2
C．裝置丙吸收NO2尾氣
D．裝置丁使NO2充分轉化為HNO3
27．根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論錯誤的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A 用潔凈的鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰 X溶液中含有
B 向碳酸鈉粉末中加入少量水，碳酸鈉結塊變成晶體，溫度升高 碳酸鈉固體遇水放出熱量
C 某鈉鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生了無色無味的氣體 該鈉鹽一定含有
D 將新制氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，待紅色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出現(xiàn)紅色 紅色褪去是因為HClO的漂白作用
28．下列實驗裝置或操作正確且能達到相應實驗目的的是
A．演示噴泉實驗 B．制備并控制反應起止
C．甲烷和發(fā)生反應 D．驗證具有氧化性
29．實驗是科學研究的一種重要手段。下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A．測氯水的pH B．檢驗化合物中是否含有鉀元素
C．除去Cl2中的HCl D．鑒別NaHCO3和Na2CO3
30．利用表中實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．比較硫、碳、硅元素的非金屬性 B．將化學能轉化為電能
C．分離乙醇和水 D．用瓷坩堝加熱熔化固體
31．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應生成Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的Cl2，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是
A．①和②處 B．②處C．②和③處 D．②③④處
32．下列實驗裝置和對實驗的描述正確的是
A．收集氣體 B．檢驗中混有的，前者溶液顏色變淺，后者出現(xiàn)渾濁
C．制備氫氧化亞鐵沉淀 D．驗證、、S氧化性強弱
33．為達到下列實驗目的，操作方法不合理的是
選項 實驗目的 操作方法
A 檢驗NaCl固體中是否含有KCl 用洗凈的鉑絲蘸取固體后在酒精燈火焰上灼燒，直接觀察焰色
B 從含有的NaCl固體中提取 加熱，使升華后收集
C 除去中的 依次通入飽和溶液，濃硫酸中
D 檢驗溶液是否變質 加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化
34．下列裝置或操作不能達到相應實驗目的的是
A．用裝置甲收集氯氣
B．用裝置乙除去乙烯中的
C．用裝置丙驗證金屬、的活潑性
D．用裝置丁驗證能加快的分解
35．用還原(沸點32℃)制備高純硅的裝置(尾氣處理裝置略)，下列說法錯誤的是
A．裝置I也可用于實驗室制備
B．裝置Ⅱ盛裝濃硫酸，Ⅲ燒杯中盛放高于32℃的熱水
C．高純硅可用于制備芯片及太陽能電池
D．為鑒定硅中是否含微量鐵單質，僅需鹽酸和溶液
二、不定項選擇題：本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每 小題列出的四個選項中，至少有一個選項符合題目要求，少選且正確 給1分，未選、多選、錯選均不給分。
實驗室制備氣體時，可根據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件和生成氣體的性質來選擇氣體的發(fā)生裝置和驗證裝置。
36.下列有關C、N、S的化合物的說法正確的是
A．碳酸氫鈉和碳酸銨受熱分解均產(chǎn)生氣體
B．實驗室常用向下排空氣法收集氨氣
C．二氧化硫具有還原性，不能用濃硫酸干燥
D．稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳
37.下列操作能達到實驗目的的是
制取少量氯氣 制取氯氣 干燥氯氣 除去中的少量HCl
A B C D
38.關于以下實驗裝置，說法不正確的是
A．用裝置A盛裝粉末來制取氨氣，并用向下排氣法收集
B．裝置B既可以防止倒吸，又可以檢查實驗時裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞
C．裝置C、F中盛裝的試劑都為濃硫酸，裝置C用來除去中的水蒸氣，裝置F用來防止空氣中的水蒸氣進入裝置E
D．裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，最好用粗短導管連接裝置D、E
39.過氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑，實驗室可用如圖裝置進行驗證(A是實驗室中制取CO2的裝置，C中盛放的是過氧化鈉)。下列說法不正確的是
A．A中發(fā)生的反應離子方程式為：+2H+=CO2↑+H2O
B．B中盛放飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中的HCl氣體
C．C中每轉移0.2mol電子，產(chǎn)生O2 0.1mol
D．D裝置是安全瓶，防止E中水倒流進入C中
40.某實驗小組設計下列裝置驗證過氧化鈉能與二氧化碳、水反應。下列有關說法中不正確的是
A．A是實驗室制取CO2的裝置，發(fā)生反應的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑
B．裝置B中應加入飽和Na2CO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實驗
C．裝置D中應盛放NaOH溶液，除去未反應完的CO2
D．裝置E中可收集到能使帶火星的小木條復燃的氣體
實驗探究是科學探究的一種重要表現(xiàn)形式，化學探究實驗能更直觀地發(fā)現(xiàn)問題，從解決問題的角度認識物質的性質與用途。
41.某小組為探究氯水的成分與性質，進行實驗并觀察到以下現(xiàn)象，由實驗現(xiàn)象得出的結論合理的是
選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論
A 向NaHCO3溶液中滴加氯水 產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體 氯水中含有H+
B 向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水 產(chǎn)生白色沉淀 氯水中含有Cl-
C 向Na2S溶液中滴加氯水 產(chǎn)生黃色沉淀 氯水既具有氧化性又具有還原性
D 向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量 先變藍后褪色 氯水可能氧化碘單質
42.下列實驗所得結論不正確的是
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
產(chǎn)生大量無色氣體 鐵片表面迅速變暗，之后無明顯變化 加熱后產(chǎn)生大量無色有刺激性氣味的氣體
A．實驗Ⅰ中氣體是H2 B．實驗Ⅱ中沒有發(fā)生化學反應
C．實驗Ⅲ中氣體是SO3 D．該實驗說明濃度、溫度影響實驗現(xiàn)象
43.學習小組進行如下實驗：
序號 實驗① 實驗② 實驗③
實驗
現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀 無明顯現(xiàn)象 出現(xiàn)白色沉淀
實驗①、③的白色沉淀經(jīng)檢驗為，下列說法不合理的是
A．實驗①、②說明在堿性條件下電離得到
B．實驗①、②、③證明與反應過程存在反應
C．實驗①和③生成白色沉淀的反應屬于氧化還原反應
D．可用、檢驗長期放置的中是否含有
44.某小組探究Na2S溶液與KMnO4溶液反應，實驗過程如下：
實驗序號 I II
實驗過程 滴加10滴(約0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液 滴加10滴(約0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)
實驗現(xiàn)象 紫色變淺(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) 溶液呈淡黃色(pH≈8)，生成淺粉色沉淀(MnS)
資料：i.MnO在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。
ii.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。下列說法正確的是
A．取少量實驗I所得溶液進行實驗，檢測到有SO，說明S2-被MnO氧化為SO
B．實驗I中生成棕褐色沉淀的原因：
C．實驗II中所有參加反應的S2-均表現(xiàn)還原性
D．實驗現(xiàn)象說明：物質變化除與自身性質有關，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關
45.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A．若A為濃鹽酸B為，C中盛有溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證明酸性：
B．若A為稀硫酸B為，C中盛有溶液，則C中溶液出現(xiàn)白色沉淀，證非金屬性：
C．若A為濃鹽酸B為，C中盛石蕊試液，則C中溶液先變紅后褪色
D．裝置D起干燥氣體作用
物質的分離是為了得到混合物中的不同純凈物，要保持各純凈物原來的化學成分和物理狀態(tài)，而物質的提純只是為了凈化混合物中的主體物質，不需要考慮提純后的雜質。
46.《茶疏》中對泡茶過程有如下記載：“治壺、投茶、出浴、淋壺、燙杯、釃茶、品茶……“。從化學角度考慮文中未涉及的操作方法是（）
A．溶解 B．滲析 C．過濾 D．蒸餾
47.從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及下列操作，其中正確的
A． 海帶灼燒成灰
B． 過濾得含I-溶液
C． 從上口倒出碘的苯溶液
D． 從含碘的懸濁液中分離出碘單質
48.下列實驗中，所采取的分離或提純方法與對應原理正確的是
目的 分離方法 原理
A 分離水和乙醇 蒸餾 水和乙醇的沸點不同
B 分離溶于水中的碘單質 四氯化碳萃取 碘單質在四氯化碳中的溶解度遠大于在水中的溶解度，四氯化碳難溶于水
C 除去CO2中少量HCl氣體 通入足量NaHCO3溶液中洗氣 HCl會與NaHCO3溶液反應且產(chǎn)生更多CO2
D 除去NaCl固體中混有的少量KNO3雜質 加水溶解配成熱的濃溶液，冷卻結晶，過濾 NaCl和KNO3溶解度隨溫度變化有較大差異
49.欲除去粗鹽水中的、、，設計工藝流程如下圖所示。下列說法不正確的是
A．的作用是除去
B．試劑a為，試劑b為
C．操作x為過濾，需要玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿
D．試劑c為鹽酸，既不是電解質也不是非電解質
50.從海帶中提取碘流程如下：
下列說法正確的是
A．海帶灼燒成灰用到的實驗儀器有燒杯、玻璃棒、酒精燈等
B．操作1是分液、操作2是蒸餾、操作3是過濾
C．操作2得到的有機層可循環(huán)使用
D．分散系2中加入硫酸的反應為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O
參考答案
1．D
【詳解】
A．為圓底燒瓶，A項錯誤；
B．為蒸發(fā)皿，B項錯誤；
C．為坩堝，C項錯誤；
D．為分液漏斗，D項正確；
答案選D。
2．C
【詳解】A．根據(jù)圖示儀器的構造，該儀器為容量瓶，A正確；
B．根據(jù)圖示儀器的構造，該儀器為坩堝，B正確；
C．根據(jù)圖示儀器的構造，該儀器為泥三角，C錯誤；
D．根據(jù)圖示儀器的構造，該儀器為蒸發(fā)皿，D正確；
故答案選C。
3．B
【詳解】青蒿素易溶于有機溶劑，從青蒿中提取青蒿素可用乙醚萃取，則利用的分離原理是萃取，故選B。
4．A
【詳解】A．乙烯（C2H4）難溶于水，且密度與空氣接近 ，若用排空氣法收集，難以排盡空氣，收集到的氣體不純，所以只能用排水法收集，A正確；
B．二氧化硫SO2易溶于水，能與水反應生成亞硫酸(H2SO3)，即，不能用排水法收集；SO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，B錯誤；
C．二氧化氮(NO2)能與水反應，化學方程式為，不能用排水法收集；NO2密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，C錯誤；
D．二氧化碳CO2能溶于水，且與水反應生成碳酸，即，一般不用排水法收集；CO2密度比空氣大，常用向上排空氣法收集，D錯誤；
故選A。
5．B
【分析】濃硫酸只能干燥酸性氣體和中性氣體，不能干燥堿性氣體和還原性氣體；堿石灰只能干燥中性氣體和堿性氣體，不能干燥酸性氣體。
【詳解】濃硫酸與氨氣、硫化氫反應，故不能干燥氨氣和硫化氫，堿石灰和硫化氫、二氧化硫反應，故不能干燥硫化氫和二氧化硫，因此兩者都不能干燥的是硫化氫；
答案為B。
6．B
【詳解】A．配制溶液，需要在燒杯中溶解碳酸鈉固體，A不符合題意；
B．配置溶液不需要圓底燒瓶，B符合題意；
C．配置溶液需要容量瓶定容，C不符合題意；
D．向容量瓶中加水至液面距離刻度線1～2cm時，需要用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，D不符合題意；
故選B。
7．C
【詳解】A．該圖為萃取分液的裝置圖，A項錯誤；
B．該裝置可用于固體和液體的制備反應，B項錯誤；
C．該裝置為過濾的裝置圖，C項正確；
D．該圖為洗氣裝置，D項錯誤；
答案選C。
8．B
【詳解】A．汽油為易燃液體，不屬于腐蝕品，A錯誤；
B．氫氧化鈉屬于腐蝕品，B正確；
C．碳酸鉀不屬于腐蝕品，C錯誤；
D．氯化鈣不屬于腐蝕品，D錯誤；
故選B。
9．B
【詳解】、在形管中分別與水(加石蕊試劑)反應，運用了實驗法、觀察法和比較法，沒有運用分類法，B項符合題意，故選B。
10．A
【詳解】配制500 mL 0.10 mol/L的NaCl溶液，用到的儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，不需要分液漏斗，故選答案A。
11．A
【詳解】A．洗手圖標，與實驗過程不直接相關的安全警示圖標可以不使用，此圖標與該實驗安全性沒有直接聯(lián)系，A不需要；
B．護目圖標，產(chǎn)生了具有刺激性的氯化氫氣體，需要佩戴護目鏡以確保安全，B需要；
C．換氣或排風圖標，由于氯氣有毒以及氯化氫有刺激性，需要換氣扇隨時通風，確保安全，C需要；
D．熱燙圖標，此實驗產(chǎn)生高溫，提醒警示注意安全，D需要；
故選A。
12．A
【詳解】A．氫氧化鈉是一種腐蝕性的強堿，應貼腐蝕品圖標，A正確；
B．氫氧化鈉不是爆炸品，不應貼爆炸品圖標，B錯誤；
C．氫氧化鈉為固體，不應貼有毒氣體圖標，C錯誤；
D．氫氧化鈉為固體，不應貼易燃液體圖標，D錯誤；
故選A；
13．C
【詳解】A．火焰圖案代表易燃類物質，A正確；
B．火焰上帶圓環(huán)的圖案表示氧化性物質，B正確；
C．圖示為“爆炸物”的爆炸符號，放射性物質的標準符號應為“三葉”輻射標識，圖為，C錯誤；
D．試管滴液腐蝕物體和手的圖案為腐蝕類物質的標識，D正確；
故選C。
14．A
【詳解】①量筒用于粗略的量取液體體積；②漏斗用于過濾，是分離難溶性固體與液體的混合物的儀器；③分液漏斗，用于分離互不相溶的液體；④試管是用來進行小劑量化學反應的儀器；常用于物質分離的是②③，答案選A。
15．A
【詳解】濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，A符合題意；用pH試紙測定溶液pH時，不能將pH試紙伸入溶液中，應用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，B不符合題意；加熱試管中的液體時，試管中液體體積不能超過試管容積的，C不符合題意；向試管中滴加溶液，膠頭滴管不能伸入試管內，膠頭滴管應該在試管正上方豎直懸空，D不符合題意。
16．B
【詳解】A．制取氨氣時，為了防止冷凝水回流，大試管應傾斜向下，故A不符合題意；
B．干燥氨氣使用堿性干燥劑堿石灰，故B符合題意；
C．氨氣密度小于空氣，圖示裝置收集氨氣時，氣體應該短進長出，故C不符合題意；
D．由于氨氣極易溶于水，為了防止倒吸，可用球形干燥管緩沖裝置，故D不符合題意；
故選B。
17．A
【分析】粗鹽提純是通過溶解(把不溶物與食鹽初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽的過程)，所需的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈等。
【詳解】A．根據(jù)分析可知，A符合題意；
B．遺漏了蒸發(fā)皿、酒精燈，不需要坩堝，B不符合題意；
C．遺漏了燒杯、蒸發(fā)皿，不需要量筒，C不符合題意；
D．遺漏了蒸發(fā)皿、漏斗、玻璃棒，不需要膠頭滴管，D不符合題意；
故選A。
18．B
【詳解】A．因為金屬鈉性質非常活潑，其燃燒產(chǎn)物過氧化鈉可與水、二氧化碳反應生成氧氣，所以金屬鈉著火時，立即用干燥的沙土覆蓋，A正確；
B．少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用大量水沖洗，在涂上弱堿性藥品，比如碳酸氫鈉，肥皂水，不可用強堿氫氧化鈉，因為氫氧化鈉本身就腐蝕肌膚，B錯誤；
C．灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布隔絕空氣，起到滅火作用，C正確；
D．溫度計打破，散落的水銀有毒、易揮發(fā)，所以必須處理，在散落的水銀上撒上一層硫粉可生成硫化汞，D正確；
故選B。
19．B
【詳解】A．鈉、鉀、白磷進行常規(guī)處理易引起火災，未用完的鈉、鉀、白磷通常放回原試劑瓶中保存，A錯誤；
B．重金屬離子有毒，含重金屬離子的廢液可利用沉淀法處理，如含Cu2+、Hg2+等離子的廢液可加沉淀劑Na2S轉化為CuS、HgS等沉淀除去，B正確；
C．酸、堿溶液具有腐蝕性，用后不可以直接倒入下水道，C錯誤；
D．氯氣有毒，不能敞口放置 ，D錯誤；
答案選B。
20．D
【詳解】A．托盤天平游碼刻度尺的“0”標線刻在尺的左邊，故A錯誤；
B．量筒沒有“0”標線，故B錯誤；
C．燒杯的最大刻度在燒杯上端，但不是最頂端，故C錯誤；
D．容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，刻度線刻在瓶頸上，故D正確；
答案選D。
21．D
【詳解】A．過濾分離粗鹽中的不溶物時，操作關鍵為“一貼”、“二低”、“三靠”，用玻璃棒引流，操作規(guī)范、合理，A不符合題意；
B．濃硫酸的密度大于水的密度，且濃硫酸溶于水會放出大量熱量，為防止稀釋濃硫酸時酸滴飛濺，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴散，操作規(guī)范、合理，B不符合題意；
C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體，可采用蒸發(fā)結晶的方法，蒸發(fā)結晶時需用玻璃棒攪拌，防止局部過熱，造成液體飛濺，操作合理，C不符合題意；
D．在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液最后進行定容操作中，當液面離刻度線1~2 cm時，應改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至溶液的凹液面刻度線相切，操作不合理，D符合題意；
故選D。
22．A
【詳解】A．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有，故A正確；
B．加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，說則原溶液中可能含有Br-或，故B錯誤；
C．加入稀鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根，故C錯誤；
D．加入少量氯化鋇有白色沉淀產(chǎn)生，再加硝酸，沉淀不消失，該沉淀為硫酸鋇，則原溶液中可能含有亞硫酸離子、硫酸根離子，故D錯誤；
故選A。
23．C
【詳解】A．溶解操作應在燒杯中進行，不能在量筒中進行，A項錯誤；
B．的密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，進氣管應接近集氣瓶的底部，B項錯誤；
C．檢查裝置的氣密性時，將導管口插入燒杯內的水面下，用手捂住試管或用酒精燈給試管加熱，觀察導管口是否有氣泡產(chǎn)生，撤離熱源后導管口是否形成水柱，C項正確；
D．燒杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶中，玻璃棒下端應伸入刻度線以下，D項錯誤；
故選C。
24．B
【詳解】A．水蒸氣燙傷后立即用冷水處理是正確的，可有效降溫，減少組織損傷，之后再涂抹燙傷藥膏，故A正確；
B．濃硫酸濺到皮膚時，應首先用抹布輕輕的拭去濃硫酸，然后用大量清水沖洗，再使用3～5%的溶液中和殘留酸液。若直接涂抹溶液，可能因濃硫酸遇水放熱而加重燙傷，故B錯誤；
C．金屬鈉性質活潑，需隔絕空氣保存（如煤油中）。未用完的鈉應放回原瓶以防止接觸空氣引發(fā)危險，故C正確；
D．酒精著火時，用濕抹布或石棉布覆蓋可隔絕氧氣滅火，符合安全規(guī)范，故D正確；
故選B。
25．B
【詳解】A．加熱分解固體試管口應該向下傾斜，A錯誤；
B．NaCl在水中的溶解度受溫度的影響變化不大，因此要從NaCl溶液中獲得NaCl晶體，應該采用如圖的蒸發(fā)溶劑的方法，B正確；
C．FeCl3溶液和NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，得不到氫氧化鐵膠體；制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至混合物變紅褐色，C錯誤；
D．氯水中含有HClO，HClO具有強氧化性，會將試紙氧化漂白，因此不能使用pH來測定氯水的pH值，D錯誤；
故選B。
26．B
【詳解】A．濃硝酸與銅反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，則裝置甲能達到制備二氧化氮的實驗目的，故A不符合題意；
B．二氧化氮的密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集二氧化氮，所以收集二氧化氮時，應從長導氣管通入，不能從短導氣管通入，則裝置乙不能達到收集二氧化氮的實驗目的，故B符合題意；
C．二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，則裝置丙中盛有的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮，防止污染空氣，故C不符合題意；
D．二氧化氮能與氧氣和水反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以裝置丁能使二氧化氮轉化為硝酸，故D不符合題意；
故選B。
27．C
【詳解】A．鈉元素的焰色為黃色，用潔凈的鉑絲蘸取X溶液進行焰色試驗，觀察到黃色火焰，說明含有鈉離子，A正確；
B．向碳酸鈉粉末中加入少量水，溫度升高說明該過程放熱，B正確；
C．若為碳酸氫鈉等，也會和稀鹽酸生成無色無味的氣體，C錯誤；
D．將新制氯水逐滴滴入含有酚酞的稀氫氧化鈉溶液中，待紅色突然褪去后，再加入NaOH稀溶液，溶液不再出現(xiàn)紅色，說明指示劑被氧化，HClO起漂白作用，D正確；
故選C。
28．D
【詳解】A．NO與濃NaOH溶液不反應，無法演示噴泉實驗，A錯誤；
B．亞硫酸鈉固體是細小晶體顆粒，與濃硫酸反應制取時易溶解在溶液中，不能控制反應起停，B錯誤；
C．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應時不能用強光照射，不能使用氫氧化鈉溶液，否則氯氣與氫氧化鈉反應，影響實驗效果；水槽中應盛放飽和食鹽水，以便減少氯氣的溶解，C錯誤；
D．和溶液反應可生成黃色的硫，從而證明具有氧化性，方程式為：，D正確；
故選D。
29．D
【詳解】A．氯水具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，A錯誤；
B．用焰色試驗檢驗化合物中是否含鉀元素，需要透過藍色鈷玻璃觀察焰色，B錯誤；
C．氫氧化鈉能與Cl2、HCl反應，應用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，C錯誤；
D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解，通過實驗觀察到與火焰直接接觸的碳酸鈉不分解，相連的澄清石灰水不變渾濁，未與火焰直接接觸的碳酸氫鈉分解，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，D正確；
答案選D。
30．A
【詳解】A．非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，根據(jù)強酸制弱酸原理，稀硫酸和碳酸氫鈉生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸鈉溶液反應生成硅酸，則非金屬性：S>C>Si，A正確；
B．酒精屬于非電解質，不導電，因此不能作為構成原電池的電解質溶液，B錯誤；
C．乙醇和水任意比互溶，因此無法用分液漏斗分離，C錯誤；
D．氫氧化鈉和瓷器中二氧化硅等反應，不能用瓷坩堝加熱熔化固體，D錯誤；
故選A。
31．D
【詳解】①中KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應生成Cl2；②中的NaOH溶液與Cl2反應，Cl2被吸收，不能進入后續(xù)裝置和金屬反應，錯誤；③中的內部左邊的導氣管過短，右邊的導氣管過長，這樣Cl2不能通過該瓶，錯誤；④中試管中只有進氣管沒有出氣管，Cl2不能進入試管，且缺少加熱裝置酒精燈，錯誤。
故選D。
32．B
【詳解】A．NO2密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，故A錯誤；
B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺表明二氧化硫已除凈，使澄清石灰水變渾濁的為二氧化碳，故B正確；
C．利用鐵與硫酸反應產(chǎn)生氫氣，既排凈空氣又能將生成的硫酸亞鐵溶液壓出與氫氧化鈉溶液反應，兩試管的試劑放反了，故C錯誤；
D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能制備Cl2，故D錯誤；
故答案為B。
33．A
【詳解】A．鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素焰色（黃色）的干擾。直接觀察無法準確檢驗NaCl固體中是否含有KCl ，該操作方法不合理；
B．碘單質（）易升華，加熱時能從含有的NaCl固體中升華出來，收集升華后的碘蒸氣，冷卻后可得到碘單質，操作方法合理；
C．能與飽和溶液反應： ，而在飽和溶液中溶解度很小，再通過濃硫酸干燥可除去中的，操作方法合理；
D．溶液變質會被氧化為，能與KSCN溶液反應使溶液變?yōu)檠t色，加入KSCN溶液后觀察溶液顏色變化，可檢驗溶液是否變質，操作方法合理；
綜上所述，答案是A。
34．B
【詳解】A．氯氣的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，即導管長進短出，能達到實驗目的，A不符合題意；
B．乙烯和SO2均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不符合除雜原則，不能達到實驗目的，B符合題意；
C．由裝置圖可知，Zn電極被腐蝕，F(xiàn)e電極會析出紅色固體（Cu），說明Zn作負極，F(xiàn)e作正極，根據(jù)相對活潑金屬作負極可知，金屬活潑性：FeD．由圖可知，其他條件相同，加入的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，說明能加快的分解，能達到實驗目的，D不符合題意；
故選B。
35．D
【分析】為氫氣的發(fā)生裝置(啟普發(fā)生器)；為確保反應順利進行，Ⅱ為干燥裝置，濃硫酸是常用的干燥劑，除去水蒸氣；裝置Ⅲ需水浴加熱，目的是使汽化，與氫氣充分混合；Ⅳ是還原裝置。
【詳解】A．裝置是啟普發(fā)生器，目的是制備氫氣，除了可以制備氫氣，還可以使用碳酸鈣塊狀固體和鹽酸在啟普發(fā)生器中制備二氧化碳，A正確；
B．為確保反應順利進行，Ⅱ為干燥裝置，濃硫酸是常用的干燥劑，除去水蒸氣，裝置Ⅲ需水浴加熱，目的是使汽化，與氫氣充分混合，B正確；
C．高純硅是良好的半導體材料，可用于制備芯片及太陽能電池，C正確；
D．鐵與鹽酸反應生成，加入不反應，應該加入氧化劑把氧化為，溶液變紅，才能檢驗，D錯誤；
故選D。
36.AB【解析】A．碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，碳酸銨受熱分解生成氨氣和二氧化碳，A正確；
B．氨氣的密度小于空氣，通常采用向下排空氣法收集氨氣，B正確；
C．二氧化硫不與濃硫酸反應，可用濃硫酸干燥二氧化硫，C錯誤；
D．稀硝酸、稀硫酸不與木炭反應，濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化為二氧化碳，D錯誤；
故答案選AB。
37.AD【解析】A．高錳酸鉀具有強氧化性，濃鹽酸與高錳酸鉀在常溫下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，可用于制備氯氣，故A正確；
B．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應，故B錯誤；
C．用洗氣瓶干燥氯氣時，要長管進短管處，故C錯誤；
D．HCl和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生二氧化碳，而二氧化碳不和飽和碳酸氫鈉溶液反應，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的少量HCl，故D正確；
故選AD。
38.AC【解析】A．受熱時易分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又凝結生成，不能用來制取氨氣，A錯誤；
B．裝置B后的裝置發(fā)生堵塞時，會導致裝置B中壓強增大，從而使裝置B中水面下降，長直玻璃導管中的水柱上升，因此裝置B可以用于檢查實驗時裝置B后的裝置是否發(fā)生堵塞，裝置B的進氣管遠離液面，可以防止倒吸，B正確；
C．干燥管中不能盛裝濃硫酸，C錯誤；
D．裝置D中的產(chǎn)物受熱易升華，為了防止氣體凝結為固體，堵塞導管，最好用粗短導管連接裝置D、E，D正確；
故選AC。
39.AD【解析】實驗室在A裝置內制CO2，藥品為石灰石和稀鹽酸；生成的CO2氣體中混入鹽酸揮發(fā)出的HCl，用飽和NaHCO3溶液除去；CO2與Na2O2反應生成O2等，為防止排水收集時發(fā)生倒吸，應使用安全瓶。
A．A中石灰石和稀鹽酸反應制取CO2氣體，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A不正確；
B．CO2氣體中混入HCl，會干擾CO2與Na2O2的反應，所以氣體應先通過盛放飽和NaHCO3溶液的B裝置，以除去HCl氣體，B正確；
C．C中發(fā)生反應為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，每轉移0.2mol電子，產(chǎn)生O2 0.1mol，C正確；
D．安全瓶中，通常是導管短進長出，也可以是兩根管子都短，而D裝置中導管長進短出，不能防止倒吸，D不正確；
故選AD。
40.AB【解析】A裝置是利用大理石和稀鹽酸反應制備二氧化碳的裝置，B裝置中可盛裝飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中的HCl氣體，防止干擾后續(xù)實驗，C裝置U型管中盛放過氧化鈉，與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，D裝置盛放氫氧化鈉溶液，可除去多余的二氧化碳氣體，E裝置利用排水法收集氧氣。
A．A是實驗室制取CO2的裝置，利用的是大理石和稀鹽酸，大理石的主要成分為碳酸鈣，在書寫離子方程式中碳酸鈣要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，A錯誤；
B．碳酸鈉會與二氧化碳反應，所以裝置B中應加入飽和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，以免干擾實驗，B錯誤；
C．根據(jù)上述分析可知，裝置D中應盛放NaOH溶液，其目的是除去未反應完的CO2，C正確；
D．裝置E中可收集到的氣體為氧氣，能使帶火星的小木條復燃，D正確；
故選AB。
41.ABD【解析】A．向NaHCO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體為而二氧化碳，說明氯水中含有H+，故A正確；
B．向稀HNO3酸化的AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，說明氯水中含有Cl-，故B正確；
C．向Na2S溶液中滴加氯水，產(chǎn)生黃色沉淀為硫單質，證明氯水具有氧化性，無法證實其還原性，故C錯誤；
D．向加入淀粉的KI溶液中逐滴中滴加氯水至過量，氯水先把碘離子氧化成單質碘：Cl2+2I-=I2+2Cl-，碘遇淀粉變藍，氯水過量，會把單質碘氧化成碘酸：，所以藍色褪去，故D正確；
故答案選ABD。
42.BC【解析】A．稀硫酸與鐵發(fā)生置換反應反應生成硫酸亞鐵和氫氣，A正確；
B．常溫下，鐵與冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，在鐵片表面形成一層致密的氧化膜，阻礙后續(xù)反應，鈍化反應是氧化還原反應，屬于化學反應，B錯誤；
C．在加熱的條件下，鐵與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應，生成二氧化硫，硫酸鐵和水，C錯誤；
D．實驗Ⅰ、實驗Ⅱ和實驗Ⅲ可以互作對照試驗，證明硫酸的濃度與溫度都會影響到與鐵的反應，D正確；
故選BC。
43.ACD【解析】A．實驗①中Na2O2和H2O反應生成H2O2和NaOH，實驗①生成BaO2白色沉淀，說明電離得到和H+，堿性條件下氫離子中和，增加了過氧根濃度，促進BaO2沉淀生成，故A錯誤；
B．實驗①、②、③中Na2O2和H2O反應生成H2O2和NaOH，BaCl2與H2O2反應生成BaO2和HCl，故B正確；
C．實驗①、②、③中Na2O2和H2O反應生成H2O2和NaOH，BaCl2與H2O2反應生成BaO2和HCl，無化合價變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．H2O與Na2O2反應生成H2O2，為避免生成BaO2白色沉淀的干擾，應該加入MnO2分解H2O2，再加入BaCl2觀察是否有BaCO3白色沉淀，即可證明長期放置的過氧化鈉中是否含有Na2CO3，故D錯誤；
故選ACD。
44.BD【解析】A． 取少量實驗I所得溶液進行實驗，檢測到有SO，因反應中加硫酸酸化，不能說明S2-被MnO氧化為SO，故A錯誤；
B． 實驗I中生成棕褐色沉淀的原因是反應中有二氧化錳產(chǎn)生：，故B正確；
C． 實驗II中生成淺粉色沉淀(MnS)，說明參加反應的S2-有部分不顯還原性，故C錯誤；
D． 兩實驗滴加順序不同，I滴加10滴(約0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液，酸性KMnO4溶液過量，在酸性條件中反應，II滴加10滴(約0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)，Na2S溶液溶液過量，在堿性條件下反應，隨時間的變化，溶液中物質的濃度發(fā)生變化，溶液的酸堿性也不同，實驗現(xiàn)象說明：物質變化除與自身性質有關，還與濃度、用量、溶液的酸堿性有關，故D正確；
故選BD。
45.BC【解析】A．濃鹽酸揮發(fā)出的HCl在C中也能與溶液反應生成白色沉淀，則無法判斷H2CO3的酸性一定比H2SiO3強，選項A錯誤；
B．A為較稀硫酸，B為固體，兩者反應生成的CO2氣體通入C中，因H2CO3酸性比H2SiO3強，則 C中溶液出現(xiàn)白色沉淀硅酸，證非金屬性：，選項B正確；
C．A為濃鹽酸，B為，兩者反應生成氯氣，氯氣與水反應生成HCl和HClO，使石蕊試液先變紅后褪色，選項C正確；
D．裝置D為球形干燥管，可以起到防止溶液倒吸的作用，選項D錯誤；
答案選BC。
38.（1）BD（2）BC（3）BC（4）BC（5）CD
46.BD【解析】投茶、出浴涉及茶的溶解，淋壺、燙杯、釃茶過程涉及溶解以及過濾等操作，滲析是利用半透膜分離膠體的操作，而蒸餾涉及到物質變?yōu)闅怏w后再變?yōu)橐后w，泡茶過程沒有涉及到滲析和蒸餾，故答案為B、D。
47.BC【解析】A．不能在燒杯中高溫灼燒固體，燒杯易炸裂，固體的灼燒應在坩堝中，故A錯誤；
B．過濾應用玻璃棒引流，防止?jié)嵋和饴?“一貼二低三靠”，含I-溶液透過濾紙進入到燒杯中，故B正確；
C．碘易溶于有機溶劑苯中，苯的密度比水小，所以應從上口倒出碘的苯溶液，操作合理，故C正確；
D．從含碘的懸濁液中分離出碘離子使用過濾的操作，再向濾液中加入氯水進行氧化得到碘的水溶液，再加四氯化碳進行萃取，經(jīng)分液可得碘的四氯化碳溶液，再經(jīng)過蒸餾可以得到碘單質，故D錯誤；
答案選BC。
48.BC【解析】A．雖然水和乙醇的沸點不同，但水和乙醇易形成共沸物，故蒸餾不能將水和乙醇完全分離，A不符合題意；
B．由于I2在四氯化碳中的溶解度遠大于I2在水中的溶解度、且四氯化碳難溶于水，故可用四氯化碳萃取溶于水中的碘單質，B符合題意；
C．將混有少量HCl的CO2氣體通入飽和NaHCO3溶液中洗氣可除去HCl，原因是CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，即飽和NaHCO3只吸收HCl、不吸收CO2，且產(chǎn)生更多的CO2，達到除雜目的，C符合題意；
D．NaCl的溶解度隨著溫度變化不大，KNO3的溶解度隨著溫度的升高明顯增大，故除去NaCl固體中混有的少量KNO3雜質的方法是：溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾，若采用加水溶解配成熱的濃溶液、冷卻結晶、過濾所得固體仍是NaCl和KNO3的混合物，D不符合題意；
答案選BC。
49.BC【解析】A．與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀，的作用是除去，故A正確；
B．先加過量除，再加過量除、，所以a為，試劑b為，故B錯誤；
C．操作x是固液分離，x為過濾，需要玻璃儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗，故C錯誤；
D．加試劑c的目的是除氫氧化鈉和碳酸鈉，c為鹽酸，鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D正確；
選BC。
50.CD【解析】海帶曬干后灼燒成灰，水浸后碘離子轉移到溶液中得到分散系1，在分散系1中通入氯氣，碘離子被氧化為碘單質，加入四氯化碳后，經(jīng)過操作1分液得到有機層，有機層為碘的四氯化碳溶液；在有機層中加入氫氧化鈉溶液，碘單質與氫氧化鈉溶液反應得到碘酸鈉和碘化鈉，碘元素轉移到水溶液中，經(jīng)過操作2分液后得到分散系2（水溶液）和有機層，在分散系2中加入45%的硫酸溶液，碘離子與碘酸根在酸性條件下反應得到碘單質，經(jīng)過操作3過濾后得到固體碘。
A．灼燒在坩堝中進行，故海帶灼燒成灰用到的實驗儀器有坩堝、玻璃棒、酒精燈等，A錯誤；
B．操作1是分液、操作2是分液、操作3是過濾，B錯誤；
C．操作2后得到的有機層為CCl4，可循環(huán)使用，C正確；
D．根據(jù)分析，分散系2中加入硫酸的反應為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，D正確；
故選CD。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
21世紀教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑