資源簡介

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高一化學(xué)蘇教版（2019）下學(xué)期期末考試模擬B卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．對下列事實的解釋錯誤的是( )
A.氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
C.濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定
D.向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃具有吸水性
2．下列所述變化為吸熱反應(yīng)的是( )
A. B.
C. D.
3．分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂吸收167kJ熱量，生成放出942kJ熱量，則下列說法正確的是( )
A.屬于一種新型化合物
B.與互為同位素
C.氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閷⒎懦?82kJ熱量
D.比穩(wěn)定
4．近年來不少城市公交進(jìn)入氫能產(chǎn)業(yè)時代，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.電池每消耗，理論上電路中通過電子
B.該電池工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子向b極移動
C.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.若電解質(zhì)溶液為溶液，則a電極反應(yīng)式為：
5．如圖所示裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖? )
A.用裝置甲制備氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中少量水蒸氣
C.用裝置丙收集氨氣 D.用裝置丁吸收多余的氨氣
6．用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是( )
A.加熱 B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸
C.滴加少量溶液 D.不用鐵片,改用鐵粉
7．下列說法正確的是( )
A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有
B.銨鹽易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈-3價
C.溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為
D.與的固體混合物可用升華法分離
8．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是( )
材料 組成和結(jié)構(gòu)變化 性能變化
A 鋼 含Cr 18%、Ni 8% 易于氧化，便于加工
B 玻璃 加入鈷離子 光學(xué)性能變化，玻璃呈現(xiàn)顏色
C 石墨烯 碳環(huán)上接入羥基和羧基 親水能力提高
D 新型黏著材料 覆蓋幾十萬條纖細(xì)納米級長纖維 附著力增強(qiáng)
A.A B.B C.C D.D
9．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )
A.
B.
C.
D.
10．鋅銀蓄電池具有性能穩(wěn)定、體積小、質(zhì)量輕等優(yōu)點，其結(jié)構(gòu)如圖所示。工作時發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是( )
A.a極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.b極為原電池的負(fù)極
C.電子由a極流出，經(jīng)過KOH溶液流入b極
D.b極上的電極反應(yīng)式為
11．乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列關(guān)丁于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法中不正確的是( )
A.與金屬鈉反應(yīng)時①鍵斷裂
B.在銅催化共熱下與反應(yīng)時斷裂①和③鍵
C.在銅催化共熱下與反應(yīng)時斷裂①和⑤鍵
D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤鍵
12．利用反應(yīng)設(shè)計的電池裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A.電池工作時，從左向右遷移
B.電極A上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極A為正極
C.當(dāng)有0.1 mol 被處理時，外電路中通過電子0.4mol
D.電極B的電極反應(yīng)為
13．用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.Y電極為正極
B.電池工作時，電子由X電極經(jīng)外電路流向Y電極
C.電池工作時，通過質(zhì)子交換膜從左往右遷移
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
14．為探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( )
選項 影響因素 方案設(shè)計 現(xiàn)象 結(jié)論
A 濃度 室溫下，分別向顆粒度相同的大理石碎塊中加入的鹽酸和的鹽酸 加入鹽酸的試管中產(chǎn)生氣泡速率更快 增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快
B 溫度 向兩只盛有溶液，分別同時加入稀溶液，振蕩，再分別置于冷水和熱水中 熱水中，試管產(chǎn)生渾濁的速率更快 升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C 壓強(qiáng) 向兩個同體積的密閉容器中，分別充入氣體，和與的混合氣體 氣體顏色變化速率相同 增大壓強(qiáng)對反應(yīng)速率無影響
D 催化劑 室溫下，向兩只相同的試管中分別加入的溶液。向其中一只滴入2滴溶液 滴入溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快 使用合適的催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快
A.A B.B C.C D.D
15．將38.4gCu與0.22L濃硝酸混合恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好與溶液反應(yīng)得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ中硝酸只體現(xiàn)氧化性
B.反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑
C.混合氣體中的物質(zhì)的量為0.2mol
D.濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
二、填空題（共4題，55分）
16．如圖所示，800℃時，某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開始反應(yīng)至?xí)r的變化圖像。請回答下列問題。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________________。
(2)反應(yīng)至?xí)r，A的濃度變化為________________；B的濃度變化為________________；C的濃度變化為________________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(4)反應(yīng)開始至，用A的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________________。
(5)若用不同物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率之比為：________________。
17．工業(yè)上常用CO和合成甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。向容積為2L的剛性容器中通入一定量的CO、和，在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示。
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)圖中A物質(zhì)為__________，反應(yīng)開始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為__________。
(2)4min時，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？__________（填“是”或“否”）；8min時該反應(yīng)的正反應(yīng)速率__________逆反應(yīng)速率（填“>”“<”或“=”，下同）；該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量__________生成物總能量。
(3)對于上述條件下的該反應(yīng)，下列情況不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）。
A.氣體的總物質(zhì)的量不變
B.氣體的密度不變
C.容器內(nèi)CO的濃度不變
D.相同時間內(nèi)，斷裂個H—H鍵，同時形成個O—H鍵
(4)對于反應(yīng)，下述方法能加快反應(yīng)速率的是______（填字母）。
A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時移走產(chǎn)物
B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體
C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體
D.保持容器體積不變，升高溫度
(5)一種甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：
①電極A為__________（填“正極”或“負(fù)極”），該電極的電極反應(yīng)式為__________。
②若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為__________L。
18．法國化學(xué)家Paul Sabatier研究得出在催化劑作用下能夠轉(zhuǎn)化為甲烷，以實現(xiàn)的資源化利用。甲烷化反應(yīng)為。
請回答：
(1)某溫度下，往容積為2L、裝有催化劑的恒容密閉容器中充入的混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，與隨時間的變化如圖所示。圖中表示變化的曲線是__________(用a、b表示)。
(2)①0~2min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率=__________mol/(L·min)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，=__________mol/L。
②x、y兩點用表示的化學(xué)反應(yīng)速率：__________(填“>”“<”或“=”)。
③下列說法正確的是__________(填標(biāo)號)。
A.交點處反應(yīng)達(dá)到平衡
B.及時分離出能加快反應(yīng)速率
C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡
D.若改變催化劑，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間一定小于5min
(3)新型高效甲烷空氣燃料電池采用石墨烯作電極，分別往兩電極通入甲烷和空氣，工作原理如圖所示。a電極通入的氣體是__________；b電極的電極反應(yīng)式為__________。
三、實驗題
19．能量、速率和限度是研究化學(xué)反應(yīng)的三個角度，請回答下列問題：
Ⅰ.如圖所示是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：
（1）若電極a為，電極b為，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氣體時，負(fù)極質(zhì)量減少___________g。
（2）若電極a為，電極b為C，電解質(zhì)溶液為溶液，寫出b電極發(fā)生的反應(yīng)_______，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少_________g。
Ⅱ.某溫度下，在2L的密閉容器中充入的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：，與隨時間的變化如圖所示。
（3）上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請在圖中畫出從反應(yīng)物總能量到生成物總能量在反應(yīng)進(jìn)程中的變化圖示___________。
（4）內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率___________，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，的轉(zhuǎn)化率為___________。
（5）比較x，y兩時刻的正反應(yīng)速率大小：___________(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列說法不正確的是___________(填標(biāo)號)。
a.5min后該反應(yīng)達(dá)到平衡
b.容器中混合氣體的密度不再發(fā)生改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡
c.加入催化劑，可縮短到達(dá)平衡的時間
d.H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時，該反應(yīng)達(dá)到平衡
參考答案
1．答案：B
解析：A.氨氣極易溶于水，可做氨溶于水的噴泉實驗，正確；
B.常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，但鈍化是指反應(yīng)產(chǎn)生的氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)行，錯誤；
C.濃硝酸久置會分解產(chǎn)生二氧化氮氣體溶于硝酸中使硝酸顯黃色，正確；
D.向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，是膽礬失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨腆w，說明濃具有吸水性，正確，
答案選B。
2．答案：A
解析：A項中的圖像表示生成物的能量比反應(yīng)物的能量高,故為吸熱反應(yīng);
B項中的圖像表示反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,故為放熱反應(yīng);
C項中濃硫酸溶于水放熱,不是化學(xué)變化;
D項中鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
3．答案：C
解析：A.屬于一種新型單質(zhì)，故A錯誤；
B.與都是氮元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；
C.氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閷⒎懦?42kJ×2 167kJ×6＝882kJ熱量，故C正確；
D.斷裂吸收167kJ熱量，生成放出942kJ熱量，說明比穩(wěn)定，故C錯誤。
綜上所述，答案為C。
4．答案：D
解析：由電子移動方向可知，電池左端是負(fù)極，通入的是氫氣，右端是正極，通入的是氧氣；
A.沒有標(biāo)況，不確定氫氣的物質(zhì)的量，不能計算電子的量，A錯誤；
B.原電池中陰離子向負(fù)極a端移動，B錯誤；
C.b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；
D.若電解質(zhì)溶液為溶液，則a電極反應(yīng)為堿性條件下，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水：，D正確；
故選D。
5．答案：D
解析：A錯,利用氫氧化鈣和氯化固體加熱制備氨氣為防止冷凝水倒流,試管口要略低于試管底部。B錯,與濃硫酸反應(yīng)生成不能用硫酸干燥要利用堿石灰干燥。C錯，的密度小于空氣,可采用向下排空氣法收集,但圓底燒瓶的口部不能用塞子塞上。D對，極易溶于水,可用于吸收多余的為防止倒吸,可在導(dǎo)管末端接一球形干燥管。
6．H答案：B
解析：A項，加熱，溫度升高，反應(yīng)速率增大；B項，鐵遇濃鈍化，沒有生成；C項，由于發(fā)生了反應(yīng)：，形成原電池，使反應(yīng)速率加快；D項，增大了固體的表面積反應(yīng)速率加快。故A、C、D三項均能使反應(yīng)速率加快。
7．答案：C
解析：A.硝酸銨不同溫度下分解的產(chǎn)物不同，低溫分解產(chǎn)生氨氣，較高溫度分解產(chǎn)生氮氣或氮的氧化物，故A錯誤；
B.銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮元素均為-3價，硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價，故B錯誤；
C.溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為，故C正確；
D.氯化銨受熱易分解，有類似升華的現(xiàn)象，冷卻易重新生成，可用加熱法分離和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但碘單質(zhì)易升華，不能分離，故D項錯誤；
答案選C。
8．答案：A
解析：A.鐵中加入鉻鎳得到的鋼抗腐蝕性強(qiáng)，不易氧化，A錯誤；
B.玻璃中加入鈷離子，改變玻璃的光學(xué)性能，使其呈現(xiàn)顏色，B正確；
C.羥基、羧基均為親水基團(tuán)，碳環(huán)上接入羥基和羧基使得其親水能力提高，C正確；
D.納米級長纖維的表面積大，其附著力增強(qiáng)，能制造新型黏著材料，D正確；
故選A。
9．答案：D
解析：A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)對反應(yīng)的反應(yīng)熱有影響，故書寫熱化學(xué)方程式時，要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯誤；
B.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，故B錯誤；
C.酸堿中和為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，且的單位為，故C錯誤；
D.氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故為負(fù)值，故D正確。
故選D。
10．答案：A
解析：中Zn失電子，所以電子流向為。
A（√）a極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)。
B（×）b極為正極。
C（×）電子不下水，離子不上岸，a極為負(fù)極，b極為正極，故電子由a極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入b極。
D（×）第一步，一劑一產(chǎn)物，由總反應(yīng)可知，b極反應(yīng)物為，生成物為Ag，可得→2Ag。
第二步，電子平，→2Ag得，可得。
第三步，電荷平，根據(jù)題圖中“浸有KOH溶液的隔板”，用調(diào)平電荷，可得。
第四步，原子平，用配平H、O，得。
11．答案：C
解析：乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉，是羥基中的O—H斷裂，A項正確；乙醇催化氧化成乙醛時，斷裂化學(xué)鍵①和③，B項正確，C項不正確；乙醇完全燃燒時，化學(xué)鍵①②③④⑤全部斷裂，D項正確。
12．答案：C
解析：由反應(yīng)可知，反應(yīng)中為氧化劑，為還原劑，則電極A為負(fù)極，電極B為正極。電池工作時，從右向左遷移，故A錯誤；A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；當(dāng)有0.1 mol 被處理時，外電路中通過電子0.4mol，故C正確；電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為，故D錯誤。
13．答案：D
解析：由圖示可知，乙醇酸性燃料電池中，乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，則乙醇所在鉑電極為負(fù)極、所在的鉑電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為，所在的鉑電極為正極、發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極正極反應(yīng)式為，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，陽離子由負(fù)極通過交換膜移向正極。
A.由解題思路可知，電極Y是正極，A正確；
B.該原電池中左側(cè)Pt電極為負(fù)極，右側(cè)Pt電極為正極，放電時電子由負(fù)極經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，即電子由呼氣的鉑電極經(jīng)外電路流向所在的鉑電極，B正確；
C.原電池中陽離子向正極移動，即向正極遷移，質(zhì)子通過交換膜從左往右遷移，C正確；
D.乙醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成醋酸，負(fù)極反應(yīng)式為，D錯誤；
故選D。
14．答案：D
解析：A.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)該控制加入相同體積、不同濃度的鹽酸，此處方案設(shè)計錯誤，A錯誤；
B.硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)生自身歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，先將濃度、體積相同的硫代硫酸鈉溶液分別置于冷水、熱水種，再滴加硫酸并振蕩，通過觀察產(chǎn)生渾濁的速率，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B錯誤；
C.，該反應(yīng)氣體分子數(shù)不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動，由于題干中HI的濃度相同，所以氣體顏色變化速率相同，但增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，C錯誤；
D.向兩只相同的試管中分別加入的溶液，向其中一只滴入2滴溶液，觀察加入氯化鐵的試管產(chǎn)生氣泡速度快，說明使用合適的催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，D正確；
故答案為：D。
15．答案：D
解析：A.反應(yīng)I中硝酸中的氮元素一部分轉(zhuǎn)化為+2價和+4價的氮，體現(xiàn)氧化性，同時還會生成硝酸銅和水，體現(xiàn)酸性，A錯誤；
B.反應(yīng)Ⅱ中NO中的N元素化合價升高，作還原劑，B錯誤；
C.由題意可知0.9mol氮的氧化物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中的物質(zhì)的量為1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；
D.由解題思路可知，0.22L濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為，D正確；
故選D。
16．答案：(1)A
(2)
(3)
(4)0.2mol/(L·min)
(5)2∶1∶3
解析：（1）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度減小，生成物的物質(zhì)的量濃度增大，故反應(yīng)物為A，生成物為B和C；
（2）由圖可知，反應(yīng)至4min時，A的濃度由2mol/L降低到1.2mol/L，濃度變化為0.8mol/L；B的濃度由0增加至0.4mol/L，濃度變化為0.4mol/L；C的濃度由0增加到1.2mol/L，濃度變化為1.2mol/L；
（3）化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比等于速率之比等于濃度變化之比，故A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3，故化學(xué)方程式為；
（4）應(yīng)開始至，用A的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.2mol/(L·min)；
（5）化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2∶1∶3。
17．答案：(1)；或
(2)否；=；>
(3)BD
(4)CD
(5)負(fù)極；；5.6
解析：（1）由圖可知，4min時，消耗0.4molB、生成0.2molA，結(jié)合化學(xué)方程式體現(xiàn)的物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系可知，A為甲醇、B為氫氣；反應(yīng)開始至4min，CO的平均反應(yīng)速率為，故答案為：；或；
（2）4min后氫氣的量仍減小，故此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)；8min時，各物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時的正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量>生成物總能量，故答案為：否；=；>；
（3）A.反應(yīng)是氣體分子數(shù)改變的化學(xué)反應(yīng)，氣體的總物質(zhì)的量不變，說明達(dá)到平衡；
B.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡；
C.容器內(nèi)CO的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D項：相同時間內(nèi)，斷裂個H—H鍵，同時形成個O—H鍵，描述的都是正反應(yīng)，不能說明達(dá)到平衡；
故答案為：BD。
（4）A.一定溫度下，保持容器體積不變，及時移走產(chǎn)物，反應(yīng)速率減小，A項錯誤；
B.一定溫度下，保持容器壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，B項錯誤；
C.一定溫度下，保持容器體積不變，通入一定量的CO氣體，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，C項正確；
D.保持容器體積不變，升高溫度，溫度升高反應(yīng)速率加快，D項正確；
故答案為：CD；
（5）①由氫離子遷移方向可知，A為負(fù)極，負(fù)極甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳：；
②正極反應(yīng)為氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水：，若電路中轉(zhuǎn)移1mol，理論上正極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣0.25mol，體積為5.6L；
故答案為：負(fù)極；；5.6。
18．答案：(1)b
(2)0.5；0.8；>；C
(3)空氣；
解析：（1）是反應(yīng)物，從多到少，所以b表示；
（2）①由圖可知，2min時，的物質(zhì)的量的變化量為0.5mol，此時，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此，反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成了0.8mol的，即生成了1.6mol的，；
②y點達(dá)到平衡狀態(tài)，，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，，因此；
③A.由圖可知2min時，，但此時反應(yīng)向右進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，，故A錯誤；
B.分離出，減少生成物濃度，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是隨著反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化的量，當(dāng)變量不變時，達(dá)到平衡，故C正確；
D.催化劑的作用是改變反應(yīng)的速率，反應(yīng)速率可能變快，可能變慢，改變催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時間可能小于5min，也可能大于5min，故D錯誤；
故選C。
（3）由電子流向可知，a為正極，a極上空氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，b為負(fù)極，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)通入負(fù)極b，電極反應(yīng)式為。
19．答案：（1）0.56
（2）①.②.0.8
（3）
（4）①.②.64%
（5）>（6）b
解析：（1）電極a為，電極b為，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則a為負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)：，銅為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下224mL氣體時，為0.01mol氫氣，結(jié)合電子守恒，負(fù)極質(zhì)量減少0.01mol×56g/mol=0.56g；
（2）電極a為，電極b為C，電解質(zhì)溶液為溶液，則a為負(fù)極發(fā)氧化反應(yīng)：，C為正極發(fā)生還原反應(yīng)：，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少0.2mol÷2×(64g/mol-56g/mol)=0.8g；
（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物能量低于生成物能量，從反應(yīng)物總能量到生成物總能量在反應(yīng)進(jìn)程中的變化圖示為：；
（4）由圖可知，二氧化碳投料1mol，則氫氣投料5mol；2min時二氧化碳、甲烷量相等，結(jié)合方程式可知，反應(yīng)二氧化碳0.5mol、生成甲烷0.5mol，則內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)0.8mol二氧化碳，則反應(yīng)氫氣3.2mol，的轉(zhuǎn)化率為；
（5）二氧化碳的量減小，反應(yīng)一直正向進(jìn)行，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率減小，故x，y兩時刻的正反應(yīng)速率大小：>；
（6）a.5min后，物質(zhì)的量不再改變，則平衡不再移動，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；
b.容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，錯誤；
c.加入催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時間，正確；
d.H2質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變時，則平衡不再移動，該反應(yīng)達(dá)到平衡，正確；
故選b。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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