資源簡介

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高一化學下學期人教版（2019）期末考試模擬B卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列說法錯誤的是( )
A.在葡萄酒釀制過程中添加適量的二氧化硫，可以起到殺菌、抗氧化作用
B.硫酸鋇不溶于水和酸，在醫療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內服藥劑
C.加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于水
D.無水硫酸銅可以用來檢驗酒精中是否含有少量水
2．下列試劑的保存方法錯誤的是( )
A.氫氟酸通常保存在塑料瓶中
B.液溴應水封保存，并用橡膠塞塞緊瓶口
C.雙氧水可以保存在棕色細口瓶中
D.溶液保存時需加入少量鐵粉
3．光照條件下，在催化劑表面進行與反應的兩種途徑如圖所示，下列說法正確的是( )
A.在人體內能擴張血管，提高免疫力等，因此大氣中的對人體無害
B.氮氧化物隨意排放至空氣中易形成酸雨
C.途徑②中，發生了還原反應
D.選擇合適的催化劑，可以使與一步化合生成
4．和在催化劑表面合成氨的微觀歷程示意圖如下，用、、分別表示、、，下列說法正確的是( )
A.②到③過程中，需要釋放能量
B.③到④變化過程中，需要吸收能量
C.催化劑參與化學反應，改變反應的途徑
D.N原子和H原子形成了含有非極性鍵的
5．在2L密閉容器中，800℃時，反應體系中，隨時間的變化如下表所示。下列有關說法正確的是( )
時間/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
A.圖中表示變化的曲線是a
B.A點處于化學平衡狀態
C.0~2s內平均速率
D.恒容條件下，充入化學反應速率增大
6．下列有關推斷錯誤的是( )
A.鐵、碳與氯化鐵溶液組成原電池，鐵極發生氧化反應
B.鐵、銀與硫酸銅溶液組成的原電池中，和電子均向銀極移動
C.鹽酸與氫氧化鈉反應的能量變化可用圖簡單表
D.的能量變化如圖所示，可推出反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
7．通過化學實驗現象得出相應的結論是探究物質性質的一種重要方法，下列實驗操作和現象或結論不正確的是( )
選項 實驗操作和現象 結論
A 向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉燃燒 過氧化鈉與水反應放熱
B 向某未知溶液（不含）中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，無氣體產生，但有白色沉淀出現 未知溶液中含有，一定不含或
C 用鉑絲蘸取少量未知固體做焰色試驗，火焰呈黃色 固體中一定含，可能含
D 向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀 溶液中一定含有
A.A B.B C.C D.D
8．我國科學家發明的一種可控鋰水電池的工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.鋰為負極，發生還原反應
B.移向正極并在正極得電子
C.電子由鋰→有機電解質→固體電解質→水溶液→石墨
D.電池工作時的總反應為：
9．用于檢測酒駕的酸性燃料電池酒精檢測儀工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.電極Y作正極
B.電子由呼氣的鉑電極經外電路流向所在的鉑電極
C.電池工作時，質子通過交換膜從左往右遷移
D.該電池的負極反應式為：
10．氮及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法不正確的是( )
A.“雷雨發莊稼”和合成氨工業都屬于氮的固定
B.侯氏制堿法的副產物可以作為氮肥
C.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”
D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會形成酸雨，酸雨的pH約為5.6
11．將12.8 g銅與80 mL 10 mol/L的充分反應后，溶液中含0.1 mol，由此可知( )
A.生成的氣體只有二氧化氮
B.反應中轉移的電子的物質的量為0.2mol
C.被還原的硝酸的物質的量為0.3 mol
D.反應后溶液中所含的物質的量為0.4 mol
12．下列物質的相關描述和知識均正確的是( )
選項 物質名稱 描述 相關知識
A 裂解氣 混合物 主要成分為烷烴
B 煤的干餾 物理變化 產品主要為出爐煤氣、煤焦油和焦炭
C 水煤氣 混合物 可作為化工原料氣生產甲醇、二甲醚等
D 淀粉和蛋白質 高分子化合物 二者組成元素相同
A.A B.B C.C D.D
13．，下列敘述不正確的是( )
A.反應過程中能量關系可用右圖表示
B.用Fe(s)和(g)表示該反應的化學反應速率時數值相等
C.若將該反應設計成原電池，則負極將發生氧化反應
D.若將該反應設計成原電池，則正極將析出氣體
14．全固態鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的材料，電池反應為。下列說法錯誤的是( )
A.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
B.電池放電時間越長，電池中的量越少
C.電池工作時，正極可發生反應：
D.電池工作時，外電路中流過電子，負極材料減重
15．將38.4gCu與0.22L濃硝酸混合恰好完全反應生成氮的氧化物，這些氧化物恰好與溶液反應得到和的混合溶液，反應過程及有關數據如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應Ⅰ中硝酸只體現氧化性
B.反應Ⅱ中作氧化劑
C.混合氣體中的物質的量為0.2mol
D.濃硝酸的物質的量濃度為
二、填空題（共4題，55分）
16．汽車尾氣中含有、CO，排氣管內的催化轉化器可實現將污染性氣體轉化為和。
（1）已知：①
②
③
則與反應生成和的熱化學方程式為__________。該反應在__________（填“高溫”或“低溫”）下可自發進行。
（2）的反應歷程如圖（圖中所有物質均為氣態）。
該反應的決速步驟是反應__________（填對應序號）；中間產物的化學式為__________。
（3）利用如圖裝置可測定汽車尾氣中CO的含量，電解質為氧化釔和氧化鈉，該電池中可以在固體介質（固熔體）內自由移動。
工作時，多孔電極a為__________極，多孔電極b處發生的電極反應為__________。
（4）一定溫度下，起始時向的恒容密閉容器中充入、，僅發生反應，起始氣體總壓強為，時反應達到平衡，此時氣體總壓強為起始壓強的。
①內，__________，NO轉化率＝__________（保留三位有效數字）％。
②此溫度下，該反應的平衡常數__________（是用平衡分壓代替平衡濃度計算的平衡常數）。
17．有一種不飽和醇，其結構簡式為，請回答下列問題：
(1)寫出該化合物中官能團的名稱_______。
(2)試推測該化合物可能發生的反應為_______(填序號)。
①與酸性高錳酸鉀溶液反應；②與溴水反應；③與反應；④與Na反應；⑤燃燒反應；⑥催化氧化反應
(3)寫出該不飽和醇與乙酸及反應⑥的化學方程式
①酯化反應_______；
②催化氧化_______。
18．工業上常以水煤氣（CO和）為原料合成甲醇。
（1）已知：
則與制備水煤氣的熱化學方程式為___________。
（2）工業上通常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱條件下生產甲醇，其熱化學方程式為：。以下各項能說明該反應達到平衡狀態的是___________。
A.混合氣體的密度保持不變 B.容器內總壓強保持不變
C.CO的體積分數保持不變 D.
（3）在2L恒容容器中，分別在、兩種溫度下模擬工業合成甲醇。兩種溫度下不同和CO起始組成比[]與CO平衡轉化率的關系如圖所示：
①溫度___________（填“>”、“<”或“=”）。
②時，往恒容容器中充入1molCO、1.5mol，經過5min達到平衡，則5min內用表示的反應速率為___________，反應平衡常數___________。
（4）研究證實，可在酸性溶液中通過電解在陰極生成甲醇，陰極的電極反應式是___________。
19．一定條件下，在容積為2L的密閉容器中發生反應：。開始時加入4molA、6molB、2molC，在2min末測得C的物質的量是3mol。
(1)用A的濃度變化表示反應的平均速率：__________。
(2)在2min末，B的濃度為__________。
(3)若改變下列一個條件，推測該反應的速率發生的變化(填“增大”“減小”或“不變”)：
①升高溫度，化學反應速率__________。
②充人1molB，化學反應速率__________。
③將容器的容積變為3L，化學反應速率__________。
參考答案
1．答案：C
解析：A.具有還原性，將二氧化硫添加于紅酒中，利用了具有殺菌作用和抗氧化特性，故A正確；
B.醫療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內服藥，利用的是硫酸鋇不溶于酸的性質，故B正確；
C.碘化鉀能溶于水，性質不穩定，故C錯誤；
D.無水硫酸銅遇水變藍，能檢驗酒精中是否含有水，故D正確；
選C。
2．答案：B
解析：A.氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應，能夠腐蝕玻璃，所以通常保存在塑料瓶中，A正確；
B.液溴易揮發，密度大于水的密度，微溶于水，所以保存液溴的試劑瓶中應加水液封，但液溴會腐蝕橡膠，故不能使用橡膠塞塞緊瓶口，B錯誤；
C.雙氧水受熱易分解，雙氧水應該避光密封保存，故可以保存在棕色細口瓶中，C正確；
D.由于易被氧化為，而，故溶液保存時需加入少量鐵粉以防止被氧化，D正確；
故答案為：B。
3．答案：B
A.NOA.NO會影響人體中血紅蛋白結合氧氣，對人體有毒，故A錯誤；
B.氮氧化物隨意排放到空氣中，降雨時會生成硝酸，形成酸雨，故B正確；
C.途徑②中，氮氮鍵斷裂與O原子結合逐步形成NO分子，N元素的化合價升高，發生氧化反應，故C錯誤；
D.由兩種反應途徑可知，與反應生成NO，NO再與生成，故D錯誤；
答案選B。
4．答案：C
解析：A.②到③過程為化學鍵的斷裂，則需要吸收能量，故A錯誤；
B.③到④變化過程為化學鍵的形成，則有能量放出，故B錯誤；
C.催化劑參與化學反應，降低反應的活化能，改變反應的途徑，故C正確；
D.N原子和H原子形成了含有極性鍵的，故D錯誤；
故選：C。
5．答案：C
解析：A.圖中表示變化的曲線是b，A錯誤；
B.A點NO的物質的量濃度在減小，說明反應在向正反應方向進行，未達到化學平衡狀態，B錯誤；
C.內平均速率，C正確；
D.恒容條件下充入Ar，反應物濃度不變，化學反應速率不變，D錯誤；
答案選C。
6．答案：D
解析：
7．答案：D
解析：A.過氧化鈉與水反應是放熱反應，向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，反應放熱達到脫脂棉的著火點時，脫脂棉可以燃燒，A正確；
B.向某未知溶液(不含)中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，則該沉淀一定為AgCl，因為碳酸銀可以溶于稀硝酸，無氣體產生，說明一定不含或，否則會有氣體產生，B正確；
C.K元素的焰色試驗必須透過藍色鈷玻璃觀察，沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能確定溶液中是否含有鉀離子，C正確；
D.向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，有白色沉淀，不能說明溶液中一定含有，可能還有干擾，D錯誤；
故答案為：D。
8．答案：D
解析：Li是活潑金屬，鋰是負極，石墨是正極，水在正極得電子生成氫氣。鋰為負極，鋰失電子發生氧化反應，故A錯誤；原電池中陽離子移向正極，移向正極，在正極得電子生成氫氣，故B錯誤；電子的流向為鋰→導線→石墨，故C錯誤；鋰在負極失電子生成鋰離子，水在正極得電子生成氫氣，電池工作時的總反應為，故D正確。
9．答案：D
解析：A．由解題思路可知，電極Y是正極，A正確；
B．該原電池中左側Pt電極為負極，右側Pt電極為正極，放電時電子由負極經過導線流向正極，即電子由呼氣的鉑電極經外電路流向所在的鉑電極，B正確；
C．原電池中陽離子向正極移動，即向正極遷移，質子通過交換膜從左往右遷移，C正確；
D．乙醇發生失電子的氧化反應生成醋酸，負極反應式為，D錯誤；
答案選D。
10．答案：D
解析：A.“雷雨發莊稼”和合成氨工業都是將氮氣轉化為含氮化合物，都屬于氮的固定，故A正確；
B.侯氏制堿法的副產物是氯化銨，可以作為氮肥，故B正確；
C.多種形態的氮及其化合物間的轉化形成了自然界的“氮循環”，故C正確；
D.二氧化硫、氮氧化物溶于雨水會形成酸雨，酸雨的pH小于5.6，故D錯誤；
故選D。
11．答案：C
解析：A.根據0.2mol銅失去0.4mol電子，若生成的氣體只有二氧化氮，則應該有0.4mol二氧化氮，但氮氧化物中氮的物質的量只有0.3mol，說明氣體不僅只有二氧化氮，故A錯誤；
B.根據0.2mol銅反應中轉移的電子的物質的量為0.4mol，故B錯誤；
C.根據氮元素守恒及前面解題思路得到被還原的硝酸的物質的量為0.3mol，故C正確；
D.反應后溶液中所含的物質的量為，故D錯誤。
12．答案：C
解析：裂解氣的主要成分為乙烯、丙烯等短鏈不飽和烴，A錯誤；煤的干餾是化學變化，不是物理變化，B錯誤；水煤氣為混合物，其主要成分為CO和，可作為化工原料氣生產甲醇、二甲醚等，C正確；淀粉由C、H、O三種元素組成，蛋白質主要由C、H、O、N等元素組成組成元素不同，D錯誤。
13．答案：B
解析：
A.為放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，故A正確；
B.Fe為固體，不能用于表示反應速率，故B錯誤；
C.反應中Fe被氧化生成，當將該反應設計成原電池時，Fe為負極，發生氧化反應，故C正確；
D.將該反應設計成原電池時，正極發生還原反應，正極上析出氫氣，故D正確；故選：B。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：A.反應I中硝酸中的氮元素一部分轉化為+2價和+4價的氮，體現氧化性，同時還會生成硝酸銅和水，體現酸性，A錯誤；
B.反應Ⅱ中NO中的N元素化合價升高，作還原劑，B錯誤；
C.由題意可知0.9mol氮的氧化物轉化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中的物質的量為1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；
D.由解題思路可知，0.22L濃硝酸的物質的量濃度為，D正確；
故選D。
16．答案：（1）；低溫
（2）①；、
（3）負；
（4）0.0025；66.7；
解析：（4）①反應達到平衡時氣體總壓強為。設內生成的的物質的量為。
，
根據題意：，。則，NO轉化率100％≈66.7％。
②平衡時氣體總物質的量為，則。
17．答案：(1)碳碳雙鍵、羥基
(2)①②③④⑤⑥
(3)；
解析：（1）是有機物，含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基；
（2）含有碳碳雙鍵、羥基，所以應具備烯烴和醇的性質。①該有機物含有碳碳雙鍵，所以能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而使高錳酸鉀褪色，故正確；②該有機物含有碳碳雙鍵，所以能與溴水發生加成反應，故正確；③該有機物含有碳碳雙鍵，所以能與與發生加成反應，故正確；④該有機物含有羥基，所以能與Na反應生成氫氣，故正確；⑤該物質是有機物，所以能發生燃燒反應，故正確；⑥該有機物含有羥基，所以能發生催化氧化反應，故正確；故答案為①②③④⑤⑥；
（3）①該不飽和醇和乙酸反應生成酯，方程式為：；
②催化氧化可以生成醛，方程式為：。
18．答案：（1）
（2）BC
（3）<；；16
（4）
解析：（1）已知：①，
②，根據蓋斯定律解題思路，有（①-②）/2得熱化學方程式為；
（2）對于反應。
A.在恒容條件下，混合氣體的總質量不變，所以混合氣體的密度始終保持不變，故不能說明反應達到平衡，故A錯誤；
B.因為反應前后氣體總物質的量不同，所以容器內總壓強保持不變可以說明反應達到平衡，故B正確；
C.CO的體積分數保持不變，即CO的濃度不變，可以說明反應達到平衡，故C正確；
D.不符合方程式計量數，不能說明正逆反應速率相等，則不能說明反應達到平衡，故D錯誤。
故答案為：BC；
（3）在2L恒容容器中，分別在、兩種溫度下模擬工業合成甲醇。兩種溫度下不同和CO起始組成比與CO平衡轉化率的關系如圖所示：
①反應，正反應方向為放熱反應，升溫有利于平衡逆向移動，一氧化碳的平衡轉化率降低，所以溫度。
19．答案：(1)
(2)
(3)增大；增大；減小
解析：（1），；
（2），，2min末，B物質濃度：；
（3）①升高溫度，化學反應速率增大；
②充人1molB，反應物濃度增大，化學反應速率增大；
③將容器的容積變為3L，容器體積增大，氣體反應物濃度減小，化學反應速率減小；
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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