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專題1 原子結(jié)構(gòu) 元素周期表——高一化學(xué)魯科版（2019）必修二期末考前專題卷
本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述正確的是( )
A.原子序數(shù)為116 B.中子數(shù)為293
C.核外電子數(shù)為177 D.元素Lv的相對(duì)原子質(zhì)量為293
2．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是
A.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同( )
B.在金屬元素與非金屬元素的交界處尋找過(guò)渡元素
C.主族元素的最高正價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)
D.第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是
3．钚-238是钚的同位素，半衰期86.4年，用作核電池的熱源，也可用作空間核動(dòng)力和飛船的電源。好奇號(hào)火星車的動(dòng)力便來(lái)源于钚-238.關(guān)于钚-238()說(shuō)法正確的是( )
A.質(zhì)子數(shù)94 B.電子數(shù)144 C.中子數(shù)238 D.質(zhì)量數(shù)332
4．下列各組物質(zhì)的分類正確的是( )
A.電解質(zhì)：硫酸、鹽酸、 B.非電解質(zhì)：、銅、
C.同位素：、 D.酸性氧化物：、、
5．火箭發(fā)射時(shí)可以用肼（）作燃料，作氧化劑，二者反應(yīng)生成和水蒸氣。下列說(shuō)法正確的是( )
A.沸點(diǎn)： B.離子半徑：
C.最高正化合價(jià)： D.核外電子數(shù)：
6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是( )
A.圖甲裝置氣密性檢查：關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一段距離，一段時(shí)間后松開(kāi)，注射器活塞回到原位，說(shuō)明氣密性良好
B.圖乙為稱量一定質(zhì)量的固體
C.圖丙常用來(lái)制備氣體，通過(guò)控制活塞，可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
D.圖丁分離萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層
7．從海帶中提取碘，可經(jīng)過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟完成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.灼燒過(guò)程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C.分液時(shí)，先打開(kāi)旋塞放出下層液體，再關(guān)閉旋塞，從上口倒出上層液體
D.檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，可選用淀粉溶液，若溶液變藍(lán)說(shuō)明海帶中一定含有碘單質(zhì)
8．核電是一種安全、清潔、低碳、可靠的能源，發(fā)展核電是我國(guó)重要的能源戰(zhàn)略。钚一239()裂變速率快，臨界密度小，是核電重要的核裝料之一。中的質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少( )
A.145 B.94 C.57 D.51
9．Mc（饃）是一種人工合成放射性金屬元素，可由反應(yīng)器得到，下列敘述正確的是( )
A.元素的原子核質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多58
B.Mc位于第7周期，ⅢA族
C.與的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)幾乎完全相同
D.中含有的中子總數(shù)為14
10．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與原子組成分子。在中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )
A. B.
C. D.
11．下列關(guān)于和說(shuō)法正確的是( )
A.和互稱為同位素
B.和是同種核素
C.
D.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的轉(zhuǎn)化
12．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族
⑤同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差不一定為1
⑥同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
⑦金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定≤4
A.②⑤ B.①②④ C.②⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
13．已知核內(nèi)有x個(gè)中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m，則所含電子的總物質(zhì)的量是(單位：mol)( )
A. B. C. D.
14．用α粒子轟擊鋁核試驗(yàn)放出中子，其核反應(yīng)為。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.中質(zhì)量數(shù)為27 B.核反應(yīng)中的X元素的原子為
C.該核反應(yīng)屬于化學(xué)變化 D.與互為同位素
15．某種新型無(wú)機(jī)物的化學(xué)式為。Q、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的5種不同主族的短周期元素；Q是有機(jī)物的必備元素，X和Y為金屬元素；Q和W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑：Z>Y>X>W>Q
B.氫化物的沸點(diǎn)：W>Q
C.單質(zhì)X能從Y鹽的水溶液中置換出Y單質(zhì)
D.Z的最高價(jià)氧化物可用于干燥氣體
二、填空題（共4題，55分）
16．現(xiàn)代元素周期表是在門捷列夫首創(chuàng)的元素周期表基礎(chǔ)上完善的。下圖是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示元素原子的核外電子層數(shù)，與現(xiàn)代元素周期表中的周期對(duì)應(yīng)；“一、二、三……十七、十八”與現(xiàn)代元素周期表中的列對(duì)應(yīng)。①～⑩為現(xiàn)代元素周期表中前四周期的元素。
回答下列問(wèn)題：
(1)元素③在現(xiàn)代常見(jiàn)周期表中的位置是____________。
(2)元素⑨的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布式為_(kāi)___________，元素⑩的基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為_(kāi)___________。
(3)元素⑤、⑥、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是____________(用離子符號(hào)表示)。
(4)元素②與⑤形成的某種化合物可作供氧劑，寫(xiě)出該化合物的電子式____________。
(5)元素⑦的單質(zhì)與元素②的最高價(jià)氧化物的水化物常用作管道疏通劑，寫(xiě)出其發(fā)揮作用的化學(xué)方程式____________。
(6)元素③、④、⑤、⑧的最簡(jiǎn)單氫化物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是____________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)最高的是____________(填化學(xué)式)。
(7)均由①、②、⑤、⑧四種元素組成的兩種化合物可相互反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________。
17．如圖是元素周期表的一部分，A～J代表對(duì)應(yīng)的元素，回答下列問(wèn)題：
（1）F的元素符號(hào)為_(kāi)______________，元素C在周期表中的位置為_(kāi)_____________。
（2）A、D和E三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________ （用離子符號(hào)表示）。
（3）圖中對(duì)應(yīng)元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___________（填化學(xué)式）。
（4）A、B和J三種元素形成常見(jiàn)化合物所含化學(xué)鍵的類型是___________________。
（5）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________（填標(biāo)號(hào)）。
a.單質(zhì)的熔點(diǎn)：
b.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
c.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：
（6）元素F的單質(zhì)與元素E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。
18．下表是元素周期表的一部分，據(jù)表回答相關(guān)問(wèn)題：
(1)甲的原子序數(shù)為_(kāi)__________。
(2)乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_(kāi)__________。
(3)丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。
(4)丁的金屬活動(dòng)性比戊___________(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(5)己、庚、辛三種元素中原子半徑最大的是___________(填元素符號(hào))。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的過(guò)程如下：
(1)灼燒、浸取。將干海帶灼燒成灰燼，轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水煮沸，過(guò)濾得含的溶液。
①灼燒時(shí)不會(huì)用到下列儀器中的__________(填字母)。
②灼燒海帶時(shí)用酒精浸潤(rùn)海帶的目的是__________。
(2)氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍過(guò)量的氧化劑，可獲得含溶液。
①實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，作氧化劑時(shí)的產(chǎn)率明顯低于或作氧化劑時(shí)的產(chǎn)率，其可能原因是__________。
②氧化時(shí)生成的離子方程式為_(kāi)_________。
③判斷溶液中是否被完全氧化，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取適量氧化后的溶液__________[實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和設(shè)備：溶液、稀、淀粉溶液、，通風(fēng)設(shè)備]。
(3)提碘。室溫下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有機(jī)層中加入溶液，振蕩，靜置后分液，向所得水層中加入硫酸溶液，產(chǎn)生棕褐色沉淀，過(guò)濾得固體。為盡可能提高固體的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可采取的措施有__________。
參考答案
1．答案：A
解析：A.核素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，Lv的質(zhì)子數(shù)為116，原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故A正確；
B.核素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，293為質(zhì)量數(shù)，不是中子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C.原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，為116，故C錯(cuò)誤；
D.核素的質(zhì)量數(shù)只是近似等于其元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；
答案A。
2．答案：D
解析：A.核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如和等均含有10個(gè)電子，但化學(xué)性質(zhì)不同，A錯(cuò)誤；
B.在金屬元素與非金屬元素的交界處的元素具有金屬性和非金屬性，故可在此區(qū)域?qū)ふ野雽?dǎo)體材料，而不是尋找過(guò)渡元素，B錯(cuò)誤；
C.主族元素的最高正價(jià)通常等于該元素原子的最外層電子數(shù)，但O、F無(wú)正價(jià)，C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)具有相同核電荷數(shù)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，第三周期的簡(jiǎn)單陰離子比陽(yáng)離子多一個(gè)電子層，故第三周期元素形成的簡(jiǎn)單陰陽(yáng)離子中半徑最小的是，D正確；
故答案為：D。
3．答案：A
解析：根據(jù)钚-238()可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=94，質(zhì)量數(shù)=238，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=238-94=144，綜上所述故選A。
4．答案：D
解析：A.硫酸、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
C.、都是單質(zhì)，、互為同位素，故C錯(cuò)誤；
D.、、都是酸性氧化物，故D正確；
答案選D。
5．答案：B
解析：A.常溫下為液體，氣體，沸點(diǎn)：，A錯(cuò)誤；
B.和都是10電子結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：，B正確；
C.O沒(méi)有最高正價(jià)，C錯(cuò)誤；
D.O核外有8個(gè)電子，N核外有7個(gè)電子，核外電子數(shù)：，D錯(cuò)誤；
答案選B。
6．答案：B
解析：A.關(guān)閉A處活塞，錐形瓶中形成密閉體系，將注射器活塞拉出一段距離，一段時(shí)間后松開(kāi)，注射器活塞回到原位，說(shuō)明氣密性良好，A正確；
B.托盤(pán)天平稱量時(shí)應(yīng)左物右碼，稱取氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)在小燒杯中稱量，B錯(cuò)誤；
C.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，圖示裝置為簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器，關(guān)閉活塞，固液分離，反應(yīng)停止，打開(kāi)活塞，制備二氧化碳，C正確；
D.澳在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度四氯化碳密度大于水且與水不互溶，故可用分液操作分離已分層的有機(jī)層和水層，D正確；
故選B。
7．答案：C
解析：A.灼燒過(guò)程使用的儀器有泥三角、坩堝、酒精燈、玻璃棒、三腳架，用到的玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒，A錯(cuò)誤；
B.氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，B錯(cuò)誤；
C.分液時(shí)，先打開(kāi)旋塞放出下層液體，再關(guān)閉旋塞，從上口倒出上層液體，C正確；
D.加入淀粉溶液變藍(lán)，說(shuō)明經(jīng)過(guò)題述一系列操作后溶液中含有碘單質(zhì)，不能說(shuō)明海帶中一定含有碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
8．答案：D
解析：的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為239-94=145，中子數(shù)-質(zhì)子數(shù)=51，故質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)51，故答案選D。
9．答案：D
解析：A.元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115，中子數(shù)為288-115=173，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少58，A不正確；
B.118號(hào)元素為第七周期0族元素，則115號(hào)元素Mc位于第7周期第ⅤA族，B不正確；
C.與互為同位素，二者的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)有一定的差異，C不正確；
D.的物質(zhì)的量為0.5mol，每個(gè)中含有28個(gè)中子，則含有的中子總數(shù)為0.5mol×28=14，D正確；
故選D。
10．答案：C
解析：某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則其質(zhì)子數(shù)為A-N；該同位素與原子組成分子的摩爾質(zhì)量為，分子的質(zhì)子數(shù)為；的物質(zhì)的量為，其所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故選C。
11．答案：A
解析：A.與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A正確；
B.與為氧元素的單質(zhì)，不為同種核素，故B錯(cuò)誤；
C.過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和，中的O來(lái)自過(guò)氧化鈉，NaOH中的O來(lái)自和，故化學(xué)方程式應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D.與之間的轉(zhuǎn)化，屬于核變化，不是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；
故答案選A。
12．答案：A
解析：①原子序數(shù)15的元素為P，最外層電子數(shù)為5，最高價(jià)為+5價(jià)，故①錯(cuò)誤；
②同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故②正確；
③第二周期ⅣA族元素為C元素，原子核電荷數(shù)為6，中子數(shù)不一定為6，故③錯(cuò)誤；
④原子序數(shù)為22的元素為Ti，位于元素周期表的第四周期ⅣB族，故④錯(cuò)誤；
⑤短周期同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差為1，四、五周期同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差為11，故⑤正確；
⑥同位素的物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故⑥錯(cuò)誤；
⑦Bi、Po等金屬元素原子的最外層電子數(shù)大于4，則金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定≤4，故⑦錯(cuò)誤；
故選A。
13．答案：C
解析：依題意，A原子的質(zhì)子數(shù)為m-x，的核外電子數(shù)為m-x+2，的摩爾質(zhì)量等于A的摩爾質(zhì)量，數(shù)值上等于質(zhì)量數(shù)，則所含電子的總物質(zhì)的量是，故選C。
14．答案：C
解析：A.根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒，A=30+1-4=27，故A正確；
B.根據(jù)Z=13+2-0=15，得核反應(yīng)中的X元素的原子為，故B正確；
C.上述反應(yīng)是核反應(yīng)，核反應(yīng)既不屬于化學(xué)變化也不屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；
D.兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，因此兩者互為同位素，故D正確；
答案選C。
15．答案：D
解析：
16．答案：(1)第二周期IⅤA族
(2)；
(3)
(4)
(5)
(6)；
(7)
解析：（1）元素③為碳（C），其核外電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，在元素周期表中的位置是第二周期IⅤA族；
（2）元素⑨為氯（Cl），核外有18個(gè)電子，核外電子排布式；元素⑩為鉻（），價(jià)層電子為，價(jià)層電子軌道表示式為；
（3）⑤為，⑥為，⑧為，⑨為。電子層數(shù)：有3層，有2層；電子層數(shù)越多，離子半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。故半徑：；
（4）元素②為Na，⑤為O，形成的供氧劑為，電子式為；
（5）元素⑦為Al，元素②為Na，Na的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為；
（6）③為④為，⑤為，⑧為。非金屬性O(shè)>N>S>C，非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，故沸點(diǎn)最高的是；
（7）①為H，②為Na，⑤為O，⑧為S，他們組成的化合物如和，反應(yīng)離子方程式為：。
17．答案：（1）Al； 第二周期，第ⅥA族
（2）
（3）
（4）共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）、離子鍵
（5）c
（6）
解析：（1）由元素周期表可知，F(xiàn)的元素符號(hào)為Al；元素C為氧，在周期表中的位置為第二周期，第ⅥA族。
（2）A、D和E三種元素的離子分別是，半徑由大到小的順序是。
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的是。
（4）A、B和J三種元素形成常見(jiàn)化合物，所含化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）、離子鍵。
（5）單質(zhì)的熔點(diǎn)：，a項(xiàng)正確；分子間含有氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，b項(xiàng)正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，c項(xiàng)錯(cuò)誤。
（6）Al與溶液反應(yīng)的離子方程式為。
18．答案：(1)1
(2)
(3)
(4)強(qiáng)
(5)Al
解析：（1）甲是H元素，原子序數(shù)為1；
（2）乙是N元素，最高價(jià)為+5價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為；
（3）丙是O元素，O是8號(hào)元素，O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（4）同周期元素，從左到右金屬性依次減弱，丁的金屬活動(dòng)性比戊強(qiáng)。
（5）同周期元素從左到右，半徑依次減小，Al、Si、S三種元素中原子半徑最大的是Al。
19．答案：(1)A；使海帶快速，充分燃燒
(2)次氯酸鈉氧化性太強(qiáng)，把進(jìn)一步氧化為其他物質(zhì)；；用多次萃取、分液，直到水層滴加淀粉溶液后檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在或不再變藍(lán)，從水層取少量溶液于試管中，在通風(fēng)設(shè)備開(kāi)啟狀態(tài)下，先滴加稀硫酸和溶液，然后滴加幾滴淀粉溶液，振蕩，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，進(jìn)而說(shuō)明碘離子未被完全氧化，未變藍(lán)說(shuō)明碘離子被完全氧化
(3)增大NaOH的濃度、充分振蕩、適當(dāng)增大硫酸的濃度等
解析：灼燒、浸取。將干海帶灼燒成灰燼，轉(zhuǎn)移至燒杯中，加水煮沸，過(guò)濾得含碘離子的溶液；氧化。向硫酸酸化后的含碘離子溶液中加入稍過(guò)量的氧化劑，可獲得含溶液；提碘。室溫下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取等操作；
（1）①灼燒時(shí)不會(huì)用到下列儀器中的蒸發(fā)皿，故答案為A；
②灼燒海帶時(shí)用酒精浸潤(rùn)海帶的目的是:使海帶快速，充分燃燒；
（2）①實(shí)驗(yàn)表明，相同條件下，次氯酸鈉作氧化劑時(shí)的產(chǎn)率明顯低于過(guò)氧化氫或亞硝酸鈉作氧化劑時(shí)的產(chǎn)率，其可能原因是：次氯酸鈉氧化性太強(qiáng)，把進(jìn)一步氧化為其他物質(zhì)；
②亞硝酸鈉氧化碘離子時(shí)生成NO的離子方程式為
③判斷溶液中碘離子是否被亞硝酸鈉完全氧化，補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案:取適量氧化后的溶液，滴加適量稀硫酸，并滴加適量亞硝酸鈉溶液，若有氣泡（在液面.上方變紅棕色)生成，則說(shuō)明碘離子沒(méi)被亞硝酸鈉完全氧化，若無(wú)氣泡生成，則說(shuō)明碘離子被亞硝酸鈉完全氧化。
（3）為盡可能提高固體的產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可采取的措施有增大NaOH的濃度、充分振蕩、適當(dāng)增大硫酸的濃度等。
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