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專題2 化學鍵 化學反應規律 ——高一化學魯科版（2019）必修二期末考前專題卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．熔融狀態下能導電且含有極性共價鍵的化合物是( )
A. B. C. D.
2．近年來不少城市公交進入氫能產業時代，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內部結構如圖所示，下列有關敘述正確的是( )
A.電池每消耗，理論上電路中通過電子
B.該電池工作時，電解質溶液中陰離子向b極移動
C.b電極上發生氧化反應
D.若電解質溶液為溶液，則a電極反應式為：
3．某化學興趣小組利用4份等質量的鋁片（已打磨）、其他材料及電解質溶液設計了4組原電池，反應一段時間，觀察并記錄的部分實驗結果如表所示。下列說法錯誤的是( )
實驗編號 ① ② ③ ④
電極材料 鋁、銅 鋁、石墨 鎂、鋁 鋁、銅
電解質溶液 稀硫酸 稀硫酸 氫氧化鈉溶液 濃硝酸
電流表指針偏轉方向 偏向銅 偏向鎂
A.④中電流表指針始終偏向銅
B.②和③中，當生成等物質的量的氣體時，外電路中轉移電子的數目相等
C.③中鎂作正極，鋁作負極
D.由上述實驗可知，在原電池中活潑性強的金屬單質不一定作負極
4．已知a、b、c、d四種金屬的活動性順序為a>b>c>d，將其組成四組原電池，裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A.圖1：c溶解，a有紅色固體物質附著
B.圖2：電子移動方向為a→稀硫酸→d→電流表
C.圖3：c有氣泡產生，d一定無明顯現象
D.圖4：可能出現a有氣泡冒出，b溶解的現象
5．化學電源在生活、生產和科研中得到廣泛地應用，下列裝置能產生電流的是( )
A. B. C. D.
6．某研究小組提出了一種新的設想：利用原電池原理，設計一種燃料電池，原電池總反應為：，在對外提供電能的同時還可得到工業上具有重要用途的較濃的鹽酸。他們設計的原電池裝置如下，其中兩個電極均為多孔鉑電極。下列有關敘述不正確的是( )
A.a為負極，通入的氣體為氫氣
B.正極的電極反應式為：
C.電流由b極流出，經外電路到a極
D.原電池內部，移向負極，移向正極
7．將純鋅片和純銅片按圖示插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的酸性均減小 D.產生氣泡的速率甲比乙慢
8．下列過程吸收能量的是( )
A.鎂條燃燒 B.氨氣液化 C.濃硫酸稀釋 D.冰雪消融
9．普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據這一物理、化學特點，科學家發明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應的總方程式為：。下列有關說法錯誤的是( )
A.正極的電極反應式為
B.測量原理示意圖中，電子從經溶液流向電極
C.電池工作時，向電極移動
D.和的總能量高于和的總能量
10．下列過程的能量變化與圖示相符的是( )
A.生石灰溶于水 B.稀鹽酸與小蘇打反應
C.濃硫酸溶于水 D.稀硫酸除鐵銹
11．已知為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( )
A.的能量一定高于的能量
B.和的總能量一定高于的總能量
C.的能量一定高于的能量
D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
12．某化學興趣小組自制鹽水小彩燈（裝置如圖），在彩燈所連的紙片電池上滴幾滴溶液，就能使小彩燈亮起來。下列紙片電池的組合中能使小彩燈亮起來的是( )
選項 電極a 電極b 溶液X
A Fe Fe 乙醇溶液
B C C NaCl溶液
C Fe Zn 蔗糖溶液
D C Fe 溶液
A.A B.B C.C D.D
13．物質a和物質b在圖甲裝置中發生反應，一段時間后，U形管內紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質a和物質b可能是( )
選項 物質a 物質b
A 水 生石灰
B 稀鹽酸 固體
C 稀硫酸 鋅粉
D 稀鹽酸 小蘇打
A.A B.B C.C D.D
14．利用催化技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化：。初始時，。在不同的催化劑比表面積（）和不同溫度下（溫度改變對催化劑活性的影響忽略），CO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A. B.
C.催化劑比表面積 D.NO與CO的平衡轉化率相等
15．對于工業合成氨的反應，下列措施有利于加快反應速率的是( )
A.降低溫度 B.減小的濃度
C.及時抽走部分氫氣 D.加入適宜的催化劑
二、填空題（共4題，55分）
16．填空。
(1)甲、乙兩池均使用鎂片與鋁片作電極，但甲池將電極放入溶液中，乙池將電極放入的溶液中，如圖所示。
甲池電極反應：
負極：__________正極：__________。
乙池電極反應：
負極：__________正極：__________。
(2)通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質溶液為硫酸時)和堿式當電解質溶液時兩種。試回答下列問題：
①酸式電池的電極反應：
負極：__________正極：__________。
②堿式電池的電極反應：
負極：__________正極：__________。
17．化學反應是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應實現化學能向熱能、電能的直接轉化。
Ⅰ.回答下列問題：
(1)從斷鍵和成鍵角度解題思路上述反應中能量的變化。部分化學鍵的鍵能如下表：
化學鍵 H-H O=O H-O
鍵能(kJ/mol) 436 496 463
則常溫常壓下，1mol在空氣中充分燃燒，生成lmol(g)放出熱量__________kJ。下列圖像能正確表示該過程的能量變化的是__________(填標號)。
Ⅱ.利用氫氧燃料電池可以將轉化成重要的化工原料過氧化氫，裝置如圖。
(2)上述裝置中，電極A為__________(填“正”或“負”)極，發生__________(填“氧化”或“還原”)反應，X為__________，電池工作時，電極A附近溶液的酸性__________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
(3)電極B上發生的電極反應式為__________。
(4)同溫同壓時，通入的氣體X、Y的體積之比為__________。
18．隨著工業的發展，如何高效處理污水成為人類亟待解決的問題。
(1)利用原電池原理，酸性廢水中的在水處理劑(主要成分為鐵粉、炭粉)表面的變化如圖所示。
①圖中，納米鐵粉作________(填“正極”或“負極”)，多孔炭粉的作用為________。
②正極上的電極反應式為________。
(2)科研人員利用垃圾滲透液實現發電、環保二位一體，裝置如圖(a、b為離子交換膜)。
①石墨電極M上的電極反應式為________。
②a為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。
③在放電過程中，由中間室向________(填“M”或“N”)極室移動。
④理論上M極每處理，電路中通過的電子數為________。
三、實驗題
19．某課外實驗小組利用壓強傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下：
序號 鎂條的質量/g 鹽酸
物質的量濃度/ 體積/mL
1 0.01 1.0 2
2 0.01 0.5 2
實驗結果如下圖所示。
（1）試說明該圖中曲線的含義。
（2）結合實驗條件，解題思路兩條曲線的區別。
參考答案
1．答案：C
解析：A.熔融狀態下不能導電，A錯誤；
B.熔融狀態下能導電，但中只含非極性共價鍵，B錯誤；
C.熔融狀態下能導電，且中含非極性共價鍵，C正確；
D.屬于共價化合物，熔融狀態下不能導電，D錯誤。
故答案為：C。
2．答案：D
解析：由電子移動方向可知，電池左端是負極，通入的是氫氣，右端是正極，通入的是氧氣；
A.沒有標況，不確定氫氣的物質的量，不能計算電子的量，A錯誤；
B.原電池中陰離子向負極a端移動，B錯誤；
C.b為正極，發生還原反應，C錯誤；
D.若電解質溶液為溶液，則a電極反應為堿性條件下，氫氣失去電子發生氧化反應生成水：，D正確；
故選D。
3．答案：A
解析：①中鋁作負極，銅作正極，指針偏向銅。②中鋁作負極，石墨作正極，指針偏向石墨。③中作鋁負極，鎂作正極，指針偏向鎂。④中鋁在濃硝酸中鈍化，鋁作正極，銅作負極，指針始終偏向鋁。
A.④中鋁在濃硝酸中鈍化，鋁作正極，銅作負極，指針始終偏向鋁，A錯誤；
B.②和③中鋁均作負極，失去電子被氧化，正極上均是產生氫氣，所以當生成等物質的量的氣體時，外電路中轉移電子的數目相等，B正確；
C.③中鎂和氫氧化鈉溶液不反應，鎂作正極，鎂電極上的電極反應式為，C正確；
D.根據以上解題思路可知，在原電池中活潑性強的金屬單質不一定作負極，D正確；
答案選A。
4．答案：D
A.aA.a比c活潑，a作負極，c作正極，a溶解，c有紅色固體物質附著，A項錯誤；
B.電子不會經過電解質溶液，故B項錯誤；
C.當c為Zn，d為Fe時，沒有形成電池結構，屬于化學腐蝕，所以c、d均有氣泡產生，故C項錯誤;
D.活潑性a>b，a出現氣泡，產生氫氣，為正極，若a是鎂，b為鋁，符合題意，故D項正確；
故答案選A
5．答案：D
解析：A.無水乙醇為非電解質，不導電，不能形成閉合的回路，所以不能產生電流，A不合題意；
B.Al能與NaOH溶液反應，但Mg和Al未用導線連接，不能形成閉合的回路，所以不能產生電流，B不合題意；
C.兩電極均為石墨電極，沒有自發進行的氧化還原反應，不能產生電流，C不合題意；
D.已知Zn比Pb活潑，能與稀鹽酸反應，且形成了閉合回路，則能夠形成原電池即產生電流，D符合題意；
故選：D。
6．答案：D
解析：A.根據裝置圖，左側電極中的電子流出，說明左側電極是負極，在氫氣、氯氣燃料電池中，氫氣失電子作負極，所以a為負極，通入的氣體為氫氣，A項正確；
B.根據上述解題思路，氯氣在正極得電子，電極反應為，B項正確；
C.電流方向與電子流動方向相反，所以電流由b極流出，經外電路到a極，C項正確；
D.原電池中陰離子移向負極，陽離子移向正極，D項錯誤；
選D。
7．答案：C
解析：A.甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，銅是正極，銅片表面有氫氣產生，A錯誤；
B.甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，銅是正極；乙中銅、鋅沒有連接，不構成原電池，B錯誤；
C.兩燒杯中都發生反應，溶液的均減小，正確；
D.甲燒杯中，銅、鋅用導線連接，甲構成原電池，產生氣泡的速率甲比乙快，D錯誤；
故選C。
8．答案：D
解析：A.鎂條燃燒屬于放熱反應，選項A錯誤；
B.氨氣液化過程中氨氣放出能量變為液氨，選項B錯誤；
C.濃硫酸加水稀釋過程中放出大量的熱量，選項C錯誤；
D.冰雪消融固態變為液態吸收熱量，選項D正確；
答案選D。
9．答案：B
解析：A.由總反應知得電子變為，則正極的電極反應式為，A正確；
B.失去電子，為負極，則為正極，電子從經外電路流向電極，電子不能通過溶液，B錯誤；
C.陰離子向負極移動，故向電極移動，C正確；
D.此裝置能量轉化為化學能轉化為電能，即反應物總能量高于生成物總能量，故和的總能量高于和的總能量，D正確；
故答案為B。
10．答案：B
解析：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，反應放熱，故不選A；
B.稀鹽酸與小蘇打反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，反應吸熱，故選B；
C.濃硫酸溶于水為放熱過程，故不選C；
D.稀硫酸除鐵銹生成硫酸鐵和水，反應放熱，故不選D；
選B。
11．答案：B
解析：A.的能量無法與的能量比較大小，A錯誤；
B.對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，和的總能量一定高于的總能量，B正確；
C.的能量無法與的能量比較大小，C錯誤；
D.任何反應發生都需要有一個活化的過程，這就需要吸收能量，這與反應是放熱反應還是吸熱反應無關，某些放熱反應也需要加熱，如鋁熱反應，D錯誤；
故選B。
12．答案：D
解析：A.電極都是Fe，乙醇也不是電解質，不能形成原電池，A項錯誤；
B.電極都是C，不能形成原電池，B項錯誤；
C.蔗糖不是電解質溶液，不能形成原電池，C項錯誤；
D.C和Fe分別是兩個活性不同的電極，硫酸銅溶液是電解質，且能發生自發的氧化還原反應，能構成原電池，讓小彩燈亮起來，D項正確；
答案選D。
13．答案：D
解析：A.生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，故A不選；
B.稀鹽酸和氫氧化鈉的反應生成氯化鈉和水，屬于放熱反應，故B不選；
C.鋅粉與稀硫酸的反應生成氫氣和硫酸鋅，屬于放熱反應，故C不選；
D.稀鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于吸熱反應，故D選；
故選：D。
14．答案：B
解析：A.由圖可知，溫度為時反應更早達到平衡，說明時反應速率更快，，故A錯誤；
B.，由圖可知，溫度升高達到平衡時，CO的濃度更大，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，，故B正確；
C.溫度為時，比表面積為II時，更早達到平衡，反應速率更快，比表面積越大，反應速率越快，則催化劑比表面積，故C錯誤；
D.NO與CO的起始量未知，無法判斷NO與CO的平衡轉化率相等，故D錯誤；
故選B。
15．答案：D
解析：A.降低溫度，反應速率減慢，A項不符合題意；
B.減小的濃度，反應物濃度減小，反應速率減慢，B項不符合題意；
C.及時抽走部分氫氣，反應物濃度減小，反應速率減慢，C項不符合題意；
D.加入適宜的催化劑，反應速率加快，D項符合題意；故選D。
16．答案：(1)；；；
(2)；；；
解析：（1）甲池電極反應：
負極：，正極：。
乙池電極反應：
負極：，正極：；
（2）①酸式氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子發生還原反應生成水，負極氫氣失去電子被氧化為氫離子；
②堿式燃料電池中，正極氧氣得到電子被還原為氫氧根離子，負極氫氣失去電子發生氧化反應生成水：。
17．答案：(1)242；A
(2)負；氧化；氫氣；增強
(3)
(4)1:1
解析：（1）反應的焓變等于反應物鍵能和減去生成物鍵能和，的焓變為，則常溫常壓下，1mol在空氣中充分燃燒，生成lmol(g)放出熱量242kJ，反應為放熱反應，反應物能量高于生成物，圖像能正確表示該過程的能量變化的是A；
（2）由圖示電子流向，氫氧燃料電池中A為負極，氫氣失去電子發生氧化反應，B為正極，氧氣得到電子發生還原反應；
上述裝置中，電極A為負極，發生氧化反應，X為氫氣，氫氣被氧化生成氫離子：，電池工作時，電極A附近溶液的酸性增強；
（3）B為正極，氧氣得到電子被還原為過氧化氫：；
（4）電池總反應為，則同溫同壓時，通入的氣體X、Y的體積之比為1:1。
18．答案：(1)負極；作原電池的正極；
(2)；陰離子；N；2.4
解析：(1)①Fe比C活潑，Fe作負極，C作正極，則納米鐵粉作負極，多孔炭粉的作用為作原電池的正極；②正極上硝酸根離子得電子生成銨根，電極反應式為；
(2)①M電極是負極，負極上發生失電子的氧化反應生成，負極反應式為；
②M電極是負極，N電極是正極，由中間室向N極室移動，向M極室移動，則a為陰離子交換膜；
③該原電池中M電極是負極，N電極是正極，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即由中間室向N極室移動；
④M極反應式為，消耗2mol銨根轉移6mol電子，處理轉移電子數為。
19．答案：（1）該圖是的“t-p”二維圖，圖中的曲線表達了壓強變化與時間變化的關系。
（2）實驗1和2鎂條質量相等，且在化學反應中都是HCl過量；實驗1和2鹽酸體積相等，但鹽酸濃度實驗1是實驗2的兩倍。在化學反應速率方面，實驗1比實驗2大。因此，實驗開始以后，實驗1的p增加較快，約在200s時達到了最大值；實驗2的p增加較慢，在600s時還未達到最大值。
解析：（1）由圖可知，反應開始時，反應速率很大，之后反應速率逐漸減小，曲線斜率越大，生成氫氣的速率越大；
（2）第一組實驗所用的鹽酸濃度較大，因此氫離子濃度較大，反應速率較快，對應的是斜率大的曲線，第二組實驗所用的鹽酸濃度較小，氫離子濃度較小，所以反應速率較慢，對應的是斜率小的曲線。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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