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專題6 化學(xué)反應(yīng)與能量——高一化學(xué)人教版（2019）必修二期末考前專題卷
本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中不正確的是( )
A.已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱，所以升溫正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
B.實(shí)驗(yàn)室用分解制備，加入后，反應(yīng)速率明顯加快
C.反應(yīng)中，的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取，相同質(zhì)量的粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快
2．下列物質(zhì)間的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.甲烷在氧氣中燃燒 B.氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)
C.鋅與稀硫酸的反應(yīng) D.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)
3．Deacon催化氧化法可實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。本方法中，用CuO做催化劑，將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
B.Y為反應(yīng)物，W為生成物
C.反應(yīng)制得，需投入2molCuO
D.圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
4．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置探究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是( )
A.只有裝置Ⅰ中電流表指針偏轉(zhuǎn)
B.只有裝置Ⅱ中電流表指針偏轉(zhuǎn)
C.兩個(gè)裝置中電流表指針都發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.兩個(gè)裝置中電流表指針都不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
5．物質(zhì)a和物質(zhì)b在圖甲裝置中發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后，U形管內(nèi)紅墨水的液面高度如圖乙所示，則物質(zhì)a和物質(zhì)b可能是( )
選項(xiàng) 物質(zhì)a 物質(zhì)b
A 水 生石灰
B 稀鹽酸 固體
C 稀硫酸 鋅粉
D 稀鹽酸 小蘇打
A.A B.B C.C D.D
6．在的反應(yīng)體系中，現(xiàn)采取下列措施：①增加X(jué)的量；②縮小體積，增大壓強(qiáng)；③恒容下充入惰性氣體He（不參與反應(yīng)）；④恒壓下充入惰性氣體He；⑤通入Y。其中能夠使反應(yīng)速率增大的措施是( )
A.①③ B.②⑤ C.②③⑤ D.①②④
7．如圖所示為時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化情況，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.前2min，A的分解速率為0.1
C.發(fā)生的反應(yīng)可表示為
D.2min時(shí)，A、B、C的濃度之比為
8．為防止天然氣泄漏，居家安裝天然氣報(bào)警器很重要。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動(dòng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.多孔電極a上發(fā)生還原反應(yīng)
B.在電解質(zhì)中向電極a移動(dòng)，電流由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b
C.多孔電極b上的電極反應(yīng)式為
D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷完全反應(yīng)時(shí)，流入傳感控制器電路的電子有
9．關(guān)于原電池原理示意圖錯(cuò)誤的是( )
A.鋅片溶解 B.銅得到電子，被還原
C.鋅失去電子，被氧化 D.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
10．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A、B，發(fā)生反應(yīng)：，下圖是A的正反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.可能是某種物質(zhì)對(duì)反應(yīng)起到的催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度
D.平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段
11．活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)
B.活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為與活性炭表面吸附的作用生成，將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為
C.隨著的增大，氨氮去除速率一定明顯增大
D.上述過(guò)程沒(méi)有非極性鍵的斷裂，但是有非極性鍵的形成
12．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是( )
A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)
B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
C.濃硫酸溶于水是放熱反應(yīng)
D.在化學(xué)反應(yīng)中，斷開化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量
13．如圖為和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法正確的是( )
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.和反應(yīng)生成吸收能量為180kJ
C.斷開氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間的化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定
D.和總能量比能量高
14．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，、時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表；
n(B)/mol n(C)/mol n(D)/mol 反應(yīng)時(shí)間/min
0.12 0.06 0.10
0.06 0.12 0.20
下列說(shuō)法正確的是( )
A.內(nèi)，平均反應(yīng)速率
B.若起始時(shí)，n(D)=0，則時(shí)
C.升高溫度時(shí)，、、均增大
D.b:d=5:3
15．是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某(II)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.M中Ru的化合價(jià)為+3
B.該過(guò)程沒(méi)有非極性鍵的形成
C.該過(guò)程的總反應(yīng)式：
D.被氧化至后，配體失去質(zhì)子能力減弱
二、填空題（共4題，55分）
16．甲醇是一種可再生能源，具有廣闊的開發(fā)和應(yīng)用前景，可用、Pd/C、等作催化劑，采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇:
(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學(xué)鍵的鍵能，該反應(yīng)的_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
化學(xué)鍵 H-H C-H C-O O-H
鍵能(kJ/mol) a b c d e
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑，在450℃時(shí)，研究了分別為2:1、3:1時(shí)CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖)，則圖中表示的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1molCO和，加入合適催化劑后在某溫度下開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 0 5 10 15 20 25
壓強(qiáng)/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為________，該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
(4)將CO和加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)(%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示(虛線框表示沒(méi)有測(cè)定該條件下的數(shù)據(jù))。
由大到小的關(guān)系是_________，判斷理由是____________
(5)美國(guó)的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池，其工作原理如圖
①石墨2為___________(填“正“或“負(fù)“)極。
②石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)式為________
17．將轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的甲酸是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、回答下列問(wèn)題：
(1)轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料甲酸(HCOOH)。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
則反應(yīng)Ⅱ的__________。
(2)利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為，后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為HCOOH，原理示意圖如圖所示：
①電解池的陰極電極反應(yīng)式為__________；陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物__________。
②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低__________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
③若以鉛蓄電池為直流電源，則鉛蓄電池中a極的電極反應(yīng)式為__________。
(3)若以HCOOH燃料電池(工作原理如圖所示)為直流電源，該離子交換膜為__________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜；電池負(fù)極反應(yīng)式為__________；虛線框內(nèi)發(fā)生的離子方程式為__________；需補(bǔ)充物質(zhì)X的化學(xué)式為__________。
18．化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)在密閉容器內(nèi)，時(shí)僅發(fā)生反應(yīng)，體系中開始僅含有和，隨時(shí)間的變化如下表所示：
時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
①時(shí)，生成的物質(zhì)的量為__________，在第時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為__________。
②如圖中表示變化曲線的是__________(填字母)。
③下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填字母)。
a.每消耗，生成的 b.各物質(zhì)組分的物質(zhì)的濃度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.容器內(nèi)密度保持不變
(2)在一定溫度下，密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M、氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：
①比較時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率大小：__________(填“>”“=”或“<”)。
②若，計(jì)算反應(yīng)開始至?xí)r刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為__________。
③如果升高溫度，則__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．I.和反應(yīng)生成過(guò)程中的能量變化如圖所示：
(1)和完全反應(yīng)生成NO會(huì)__________(填“吸收”或“放出”)__________kJ能量。
(2)800℃時(shí)，在體積2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間(s) 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
如圖中A點(diǎn)處，__________(填“<”、“=”或“>”)，圖中表示的變化的曲線是__________。
II.某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)溫度/K 參加反應(yīng)的物質(zhì) 溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/s
溶液(含硫酸) 溶液
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B 2 0.02 3 0.1 8
C 313 2 0.02 0.1 1 t
(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)__________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。
(4)C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率__________。(用含有t的式子表示)
(5)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：
i.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
ii.__________。
III.常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃中組成原電池(左圖)，測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度(I)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
(6)時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)正極的電極反應(yīng)式是__________。
(7)時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是__________。
參考答案
1．答案：A
解析：A.升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，A錯(cuò)誤；
B.二氧化錳在過(guò)氧化氫的分解反應(yīng)中作催化劑，能加快反應(yīng)速率，B正確；
C.可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，C正確；
D.相同質(zhì)量的碳酸鈣粉末比塊狀的表面積大，反應(yīng)物和液體的接觸面積更大，反應(yīng)速率更快，D正確；
故選A。
2．答案：D
解析：A.燃燒是放熱反應(yīng)，甲烷在氧氣中燃燒放熱，故不選A；
B.中和反應(yīng)放熱，氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選B；
C.金屬與酸反應(yīng)放熱，鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不選C；
D.銨鹽與堿反應(yīng)吸熱，氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故選D；
選D。
3．答案：C
解析：A.催化劑可以改變反應(yīng)活化能，即催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；
B.Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物，與解題思路一致，B正確；
C.反應(yīng)制得1mol，不需要投入2molCuO，因?yàn)镃uO為催化劑在反應(yīng)中可循環(huán)利用，C錯(cuò)誤；
D.圖中轉(zhuǎn)化涉及兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，與解題思路一致，D正確；
故選C。
4．答案：B
解析：A.裝置Ⅰ不能形成原電池，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；
B.裝置Ⅱ構(gòu)成原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)，B正確；
C.裝置I沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置II形成了原電池，有電流產(chǎn)生，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯(cuò)誤；
D.裝置I沒(méi)有形成閉合回路，不能形成原電池，電流表不發(fā)生偏轉(zhuǎn)；裝置II形成了原電池，有電流產(chǎn)生，電流表發(fā)生偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤；
答案選B。
5．答案：D
解析：A.生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；
B.稀鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于放熱反應(yīng)，故B不選；
C.鋅粉與稀硫酸的反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，屬于放熱反應(yīng)，故C不選；
D.稀鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故D選；
故選：D。
6．答案：B
解析：①由于X是固體，增加固體的量，不影響反應(yīng)速率；②該反應(yīng)有氣體參加，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大；③恒容條件下，通入惰性氣體，未改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不變；④恒壓充入惰性氣體，導(dǎo)致體積增大，反應(yīng)物濃度變小，反應(yīng)速率減小；⑤通入Y，增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大。綜上所述，②⑤符合題意。故選B。
7．答案：C
解析：A.2min后A、B、C的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B.前2min，A的分解速率為，故B正確；
C.根據(jù)圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)0~2min內(nèi)濃度的變化量、，變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，可以確定反應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；
D.據(jù)圖可知2min時(shí)，A、B、C的濃度分別為0.2mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，比值為2:3:1，故D正確；
故答案為C。
8．答案：D
解析：A.該裝置為原電池裝置，電極a上甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，為負(fù)極，電極b為正極，正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B.原電池工作時(shí)電極a為負(fù)極，電極b為正極，陰離子移向負(fù)極，即在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電流方向在外電路是由正極b經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極a，故B錯(cuò)誤；
C.b為正極，得到電變?yōu)椋姌O反應(yīng)式為，故C錯(cuò)誤；
D.負(fù)極反應(yīng)式為，甲烷的物質(zhì)的量為=0.00125mol，流入傳感控制器電路的電子有0.00125mol=，故D正確。
答案選D。
9．答案：B
解析：A.鋅活潑性比銅強(qiáng)，在電解質(zhì)溶液稀硫酸中，鋅失電子，化合價(jià)升高，被氧化，鋅片溶解，故A正確；
B.銅片上氫離子得到電子，被還原，表面有氣泡即氫氣產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；
C.鋅失電子，化合價(jià)升高，被氧化，鋅片溶解，故C正確；
D.電子從原電池負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線向正極移動(dòng)，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故D正確；
故答案為B。
10．答案：B
解析：A.反應(yīng)不斷消耗A，因此反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；
B.A的速率越來(lái)越大，說(shuō)明可能是某種物質(zhì)對(duì)反應(yīng)起到的催化作用，故B正確；
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)不表示達(dá)到反應(yīng)限度，當(dāng)反應(yīng)速率不變時(shí)即為反應(yīng)的限度，故C錯(cuò)誤；
D.根據(jù)圖象得出平均反應(yīng)速率：ab段小于bc段，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為B。
11．答案：C
解析：A.不帶電荷，因氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，所以氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，A正確；
B.結(jié)合反應(yīng)過(guò)程，該過(guò)程可描述為與活性炭表面吸附的作用生成，將活性炭表面吸附的轉(zhuǎn)化為，B正確；
C.隨著的增大，活性炭上吸附的增多，生成增多，去除速率增大；繼續(xù)增大時(shí)，將轉(zhuǎn)化為，不利于活性炭對(duì)氨氮的吸附，C錯(cuò)誤；
D.上述過(guò)程沒(méi)有非極性鍵的斷裂，但是有非極性鍵的形成，D正確；
故選C。
12．答案：C
解析：A.有的放熱反應(yīng)需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，選項(xiàng)A正確；
B.化學(xué)反應(yīng)的特征：一是新物質(zhì)生成，二是伴隨著能量的變化，選項(xiàng)B正確；
C.濃硫酸溶于水是物理變化，為放熱過(guò)程，不是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；
D.斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的是對(duì)的，選項(xiàng)D正確；
答案選C。
13．答案：C
解析：A.由圖可知該反應(yīng)的，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)圖中信息可知，1mol(g)和1mol(g)反應(yīng)生成2molNO(g)，需吸收能量(946+498-632×2)kJ=180kJ，則生成吸收能量為90kJ，B錯(cuò)誤；
C.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量，每斷裂1mol，需要吸收946kJ熱量，C正確；
D.2molN(g)和2molO(g)成鍵形成2molNO(g)放出能量，則2molN(g)和2molO(g)總能量高于2molNO(g)總能量，但1molN(g)和1molO(g)總能量不一定比2molNO(g)能量高，D錯(cuò)誤；
故選C。
14．答案：C
解析：A.內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)==mol/(L min)，A不正確；
B.若起始時(shí)，n(D)=0，則時(shí)v(D)==mol/(L min)，此速率為min內(nèi)物質(zhì)D表示的平均反應(yīng)速率，而不是時(shí)D表示的瞬時(shí)速率，B不正確；
C.升高溫度時(shí)，反應(yīng)物分子有效碰撞的次數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，則、、均增大，C正確；
D.由解題思路可知，b:d=0.06mol:0.10mol=3:5，D不正確；
故選C。
15．答案：C
解析：A.(II)催化劑中Ru的化合價(jià)為+2，失去1個(gè)電子，生成，Ru的化合價(jià)變?yōu)?3，失去1個(gè)質(zhì)子后變?yōu)椋鄳?yīng)的電荷數(shù)減1，此時(shí)Ru的化合價(jià)還是+3價(jià)，中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，變?yōu)镸，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)單電子并轉(zhuǎn)移為Ru一個(gè)電子，所以M中Ru顯+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B.該過(guò)程有非極性鍵N-N鍵的形成，故B錯(cuò)誤；
C.從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過(guò)程的總反應(yīng)式為，故C正確；
D.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體中的鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
選C。
16．答案：(1)
(2)曲線a
(3)；4
(4)；壓強(qiáng)越大，CO的體積分?jǐn)?shù)越小，對(duì)應(yīng)的CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動(dòng)，則
(5)正；
解析：(1)已知反應(yīng)熱反應(yīng)物的鍵能和-生成物鍵能和，則的反應(yīng)熱；
(2)越大，CO的轉(zhuǎn)化率越大，故曲線a表示的變化曲線；
(3)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)達(dá)到平衡，在恒溫恒容容器中壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，起始時(shí)總物質(zhì)的量為3mol，壓強(qiáng)為12.6MPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為8.4MPa，則平衡時(shí)總物質(zhì)的量為，設(shè)反應(yīng)中參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為xmol，則：
故(2-2x)+(1-x)+x=2，解得x=0.5，
則從反應(yīng)開始到20min時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為；
該溫度下的平衡常數(shù)；
(4)已知，平衡時(shí)溫度升高平衡逆向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖示可知壓強(qiáng)越大，CO的體積分?jǐn)?shù)越小，對(duì)應(yīng)的CO的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，該反應(yīng)向左移動(dòng)，則；
(5)①石墨2通入，發(fā)生還原反應(yīng)生成，而原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，則石墨2為正極；
②石墨1為燃料電池的負(fù)極，甲醇被氧化生成，發(fā)生的電極反應(yīng)式為。
17．答案：(1)-566.0
(2)；、CO；降低；
(3)陽(yáng)；；；
解析：（1）；
故答案為： 566.0kJ/mol；
（2）①根據(jù)化合價(jià)變化，中C元素化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，，化合價(jià)降低可能生成CO，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極反應(yīng)，b為負(fù)極，陰極吸引陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，故水中的可能在陰極反應(yīng)生成氫氣，則陰極副產(chǎn)物為氫氣、CO；
故答案為：；、CO；
②陽(yáng)極水中的發(fā)生反應(yīng)，，生成的氫離子與碳酸氫根反應(yīng)，則碳酸氫鉀的濃度降低；
故答案為：降低；
③根據(jù)解題思路，a為正極，得電子，；
故答案為：；
（3）根據(jù)圖示，右側(cè)區(qū)轉(zhuǎn)化為，，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為正極，吸引陽(yáng)離子；左側(cè)轉(zhuǎn)化為，；虛框內(nèi)，轉(zhuǎn)化為，，根據(jù)電荷守恒可知，需要補(bǔ)充的X為；
故答案為：陽(yáng)；；；。
18．答案：(1)0.013；65%；b；bc
(2)>；；增大
解析：（1）①由表格可知，3s是NO的物質(zhì)的量為：0.007mol，則轉(zhuǎn)化了0.013mol，根據(jù)方程式，消耗0.013molNO，生成的物質(zhì)的量為0.013mol；在第時(shí)，的物質(zhì)的量已經(jīng)不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為：0.013mol，轉(zhuǎn)化率為；
②的物質(zhì)的量從0開始增加，3s時(shí)，NO轉(zhuǎn)化了0.013mol，濃度變化量為，故圖中表示變化曲線的是b；
③a.每消耗，生成的，均為正反應(yīng)方向，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；
b.各物質(zhì)組分的物質(zhì)的濃度不再改變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；
c.該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)變化，氣體總質(zhì)量不變，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；
d.氣體總質(zhì)量不變，容器體積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，不能判斷達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；
故選bc；
（2）由圖可知，M的物質(zhì)的量增加，為生成物，N的物質(zhì)的量減少，為反應(yīng)物，時(shí)刻，N減少了4mol，M增加了2mol，故化學(xué)方程式為；
①時(shí)刻后M的物質(zhì)的量仍在增加，說(shuō)明未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率>逆反應(yīng)速率；
②若，反應(yīng)開始至?xí)r刻用M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：；
③升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，故增大。
19．答案：(1)吸收；180
(2)>；b
(3)A、B
(4)
(5)產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑
(6)
(7)Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)
解析：（1）由圖可知，1mol氮?dú)馀c1mol氧氣反應(yīng)生成2mol一氧化氮時(shí)，反應(yīng)物共價(jià)鍵斷裂吸收的熱量為946kJ/mol×1mol+498kJ/mol×1mol=1444kJ，生成物形成共價(jià)鍵放出的熱量為632kJ/mol×2mol=1264kJ，則反應(yīng)吸收的熱量為1444kJ—1264kJ=180kJ，故答案為：吸收；180；
（2）由表格數(shù)據(jù)可知，圖中曲線c表示一氧化氮濃度的變化，由方程式可知，一氧化氮濃度的減少量等于二氧化氮濃度的增加量，則曲線b表示二氧化氮濃度的變化；圖中A點(diǎn)處一氧化氮的濃度沒(méi)有達(dá)到最小值，說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，為正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的平衡形成過(guò)程，故答案為：>；b；
（3）由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)A、B探究濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：A、B；
（4）由探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化原則可知，實(shí)驗(yàn)中溶液的總體積應(yīng)保持不變，則實(shí)驗(yàn)C中溶液總體積為6mL，草酸溶液的體積為6mL—2mL—1mL=3mL，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中草酸溶液過(guò)量，高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，所以由表格數(shù)據(jù)可知，C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率=，故答案為：；
（5）由圖可知，時(shí)間內(nèi)速率變快說(shuō)明草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)生成的錳離子是反應(yīng)的催化劑，故答案為：產(chǎn)物是反應(yīng)的催化劑；
（6）時(shí)，原電池的負(fù)極是鋁片，則銅片為原電池的正極，酸性條件下硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成二氧化氮和水，電極反應(yīng)式為，故答案為：；
（7）時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變說(shuō)明鋁片為原電池的正極，原因是鋁在濃硝酸中鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故答案為：Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，形成的氧化膜阻止了Al進(jìn)一步反應(yīng)。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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