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專(zhuān)題6 化學(xué)反應(yīng)與能量變化——高一化學(xué)蘇教版（2019）必修二期末考前專(zhuān)題卷
本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．中國(guó)詩(shī)詞既蘊(yùn)含人文思想，又煥發(fā)理性光輝。對(duì)下列詩(shī)詞劃線部分的化學(xué)解釋不合理的是( )
A.花氣襲人知驟暖，喜鵲穿樹(shù)喜新晴——溫度高，分子運(yùn)動(dòng)加快
B.千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑——煅燒石灰石，為氧化還原變化
C.煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家——此處的“煙”實(shí)為水霧，為一種氣溶膠
D.何意百煉鋼，化為繞指柔——生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，降低碳的含量，變成鋼
2．下列所述變化為吸熱反應(yīng)的是( )
A. B.
C. D.
3．下列反應(yīng)的能量變化不符合如圖所示的是( )
A.鎂條與稀鹽酸反應(yīng) B.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)
C.通過(guò)灼熱的炭粉 D.與反應(yīng)
4．近年來(lái)不少城市公交進(jìn)入氫能產(chǎn)業(yè)時(shí)代，諸多氫能源汽車(chē)紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車(chē)的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )
A.電池每消耗，理論上電路中通過(guò)電子
B.該電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向b極移動(dòng)
C.b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
D.若電解質(zhì)溶液為溶液，則a電極反應(yīng)式為：
5．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.
B.
C.
D.
6．反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①；②；③；④，該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)? )
A.④>③=②>① B.①>②=③>④ C.①>②>③>④ D.④>③>②>①
7．可逆反應(yīng)，相同條件下的反應(yīng)速率最快的是( )
A. B.
C. D.
8．已知碘化氫分解吸熱，分以下兩步完成：；，下列圖像最符合上述反應(yīng)歷程的是( )
A. B.
C. D.
9．化學(xué)電源在生活、生產(chǎn)和科研中得到廣泛地應(yīng)用，下列裝置能產(chǎn)生電流的是( )
A. B. C. D.
10．化學(xué)之美無(wú)處不在。下列說(shuō)法正確的是( )
A.舞臺(tái)上干冰升華時(shí)，共價(jià)鍵斷裂
B.飽和溶液可析出無(wú)水硫酸銅藍(lán)色晶體
C.苯分子是正六邊形結(jié)構(gòu)，單雙鍵交替呈現(xiàn)完美對(duì)稱(chēng)
D.鈉的焰色是激發(fā)態(tài)電子從高能軌道躍遷至低能軌道時(shí)釋放出的可見(jiàn)光
11．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，錯(cuò)誤的是( )
A.鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小
B.氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡
C.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
12．下列措施中，不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，加入蒸餾水
B.Al在中燃燒生成時(shí)，用鋁粉替代鋁片
C.與稀鹽酸反應(yīng)生成時(shí)，適當(dāng)升高溫度
D.用固體分解制取時(shí)，固體中添加少量
13．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.“雨過(guò)天青云破處”所描述的瓷器青色，來(lái)自氧化鐵
B.聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成
C.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽
D.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)
14．下列敘述正確的是( )
A.由圖甲可知，
B.圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C.圖丙表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
D.圖丁表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
二、填空題（共4題，55分）
15．如圖所示，800℃時(shí)，某反應(yīng)有關(guān)的物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量濃度從開(kāi)始反應(yīng)至?xí)r的變化圖像。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________________。
(2)反應(yīng)至?xí)r，A的濃度變化為_(kāi)_______________；B的濃度變化為_(kāi)_______________；C的濃度變化為_(kāi)_______________。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
(4)反應(yīng)開(kāi)始至，用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______________。
(5)若用不同物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率之比為：________________。
16．將轉(zhuǎn)化為有價(jià)值的甲酸是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的途徑之一、回答下列問(wèn)題：
(1)轉(zhuǎn)化為工業(yè)原料甲酸(HCOOH)。已知：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
則反應(yīng)Ⅱ的__________。
(2)利用電化學(xué)方法可以將有效地轉(zhuǎn)化為，后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為HCOOH，原理示意圖如圖所示：
①電解池的陰極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；陰極除有生成外，還可能生成副產(chǎn)物__________。
②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的溶液濃度降低__________(填“升高”、“不變”或“降低”)。
③若以鉛蓄電池為直流電源，則鉛蓄電池中a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
(3)若以HCOOH燃料電池(工作原理如圖所示)為直流電源，該離子交換膜為_(kāi)_________(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜；電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________；虛線框內(nèi)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_________；需補(bǔ)充物質(zhì)X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
17．人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿(mǎn)足不同的需要。請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息填空。
(1)鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：，負(fù)極電極反應(yīng)式為：__________。
(2)被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)。如圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問(wèn)題：
①進(jìn)入的電極為_(kāi)_________極，通__________(填“”或“”)的一極電勢(shì)較低。
②寫(xiě)出電池工作時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式：__________。
③若電池工作時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下__________mL。
(3)若將(2)中燃料電池改為以和為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_________。
三、實(shí)驗(yàn)題
18．某小組同學(xué)查到—份研究過(guò)氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)資料，具體如下。資料1：室溫下，過(guò)氧化氫溶液可與氫碘酸反應(yīng)：
資料2：碘單質(zhì)溶于水后，溶液為棕黃色。
資料3：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) ① ② ③ ④ ⑤
0.1 0.1 0.1 0.2 0.3
0.1 0.2 0.3 0.1 0.1
從混合到出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4
（1）通過(guò)資料3中的數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是_____________。
（2）資料3中編號(hào)為①的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，20s后測(cè)得過(guò)氧化氫的濃度為，則____________。
（3）該小組同學(xué)欲用碘化鉀替代氫碘酸驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論。在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。于是，該小組同學(xué)提出假設(shè)：碘化鉀可能是過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的催化劑。
①該小組同學(xué)提出上述假設(shè)的依據(jù)是____________________________________。
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證：碘化鉀能提高過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的速率（儀器和試劑可自選）。
實(shí)驗(yàn)方案：_________________。
參考答案
1．答案：B
解析：A.分子總在不斷運(yùn)動(dòng)，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故A正確；
B.煅燒石灰石，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C.“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家”中的“煙”指小液滴，也即水霧，水霧是一種氣溶膠，故C正確；
D.生鐵的含碳量高于鋼，生鐵經(jīng)不斷煅燒捶打氧化，碳變成二氧化碳?xì)怏w，含碳量降低，變成鋼，故D正確；
故答案選B。
2．答案：A
解析：A項(xiàng)中的圖像表示生成物的能量比反應(yīng)物的能量高,故為吸熱反應(yīng);
B項(xiàng)中的圖像表示反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,故為放熱反應(yīng);
C項(xiàng)中濃硫酸溶于水放熱,不是化學(xué)變化;
D項(xiàng)中鋅與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
3．答案：A
解析：A.鎂條與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A符合題意；
B.鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B不符題意；
C.通過(guò)灼熱的炭粉為吸熱反應(yīng)，C不符題意；
D.與反應(yīng)，D不符題意；
答案選A。
4．答案：D
解析：由電子移動(dòng)方向可知，電池左端是負(fù)極，通入的是氫氣，右端是正極，通入的是氧氣；
A.沒(méi)有標(biāo)況，不確定氫氣的物質(zhì)的量，不能計(jì)算電子的量，A錯(cuò)誤；
B.原電池中陰離子向負(fù)極a端移動(dòng)，B錯(cuò)誤；
C.b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；
D.若電解質(zhì)溶液為溶液，則a電極反應(yīng)為堿性條件下，氫氣失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水：，D正確；
故選D。
5．答案：D
解析：A.物質(zhì)的聚集狀態(tài)對(duì)反應(yīng)的反應(yīng)熱有影響，故書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，要標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B.碳的燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，故B錯(cuò)誤；
C.酸堿中和為放熱反應(yīng)，應(yīng)為負(fù)值，且的單位為，故C錯(cuò)誤；
D.氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，故為負(fù)值，故D正確。
故選D。
6．答案：A
解析：由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應(yīng)速率分別為①、②、③、④，則反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)棰?③=②>①，故選A。
7．答案：B
解析：A項(xiàng)中；B中，換算成；C中；D中，B項(xiàng)中v(A)的數(shù)值最大，速率最快，故答案選B。
8．答案：A
解析：根據(jù)題干描述，碘化氫分解的總反應(yīng)是吸熱的，而第二步是成鍵過(guò)程，一定是放熱，故第一步必然吸熱；
A.結(jié)合圖像，第一步吸熱，第二步放熱，總反應(yīng)吸熱，符合上述解題思路，故A符合題意；
B.根據(jù)圖像，總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合上述解題思路，故B不符合題意；
C.根據(jù)圖像，第二步吸熱，不符合上述解題思路，故C不符合題意；
D.根據(jù)圖像，第一步放熱，第二步吸熱，不符合上述解題思路，故D不符合題意。
答案選A。
9．答案：D
解析：A.無(wú)水乙醇為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能形成閉合的回路，所以不能產(chǎn)生電流，A不合題意；
B.Al能與NaOH溶液反應(yīng)，但Mg和Al未用導(dǎo)線連接，不能形成閉合的回路，所以不能產(chǎn)生電流，B不合題意；
C.兩電極均為石墨電極，沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能產(chǎn)生電流，C不合題意；
D.已知Zn比Pb活潑，能與稀鹽酸反應(yīng)，且形成了閉合回路，則能夠形成原電池即產(chǎn)生電流，D符合題意；
故選：D。
10．答案：D
解析：A.干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，不是共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；
B.析出的是五水合硫酸銅藍(lán)色晶體，不是無(wú)水硫酸銅，B錯(cuò)誤；
C.苯分子中不存在單雙鍵交替，6個(gè)碳碳鍵完全等同，C錯(cuò)誤；
D.激發(fā)態(tài)電子從高能軌道躍遷到低能軌道，能量以光的形式釋放，D正確；
故選D。
11．答案：D
解析：A.銅鋅原電池中，鋅是負(fù)極，，質(zhì)量逐漸減小，故A正確；
B.銅鋅原電池中，銅是正極，正極反應(yīng)，氫離子的銅片表面被還原，產(chǎn)生氣泡，故B正確；
C.電子從負(fù)極流出，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；
D.電流從正極流向負(fù)極，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片，故D錯(cuò)誤。
故選D。
12．答案：A
A.ZnA.Zn與稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，加入蒸餾水，硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小，故A符合題意；
B.Al在中燃燒生成時(shí)，用鋁粉替代鋁片，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；
C.與稀鹽酸反應(yīng)生成時(shí)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；
D.用固體分解制取時(shí)，固體中添加少量作催化劑，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意；
答案選A。
13．答案：A
解析：A項(xiàng)、氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來(lái)自氧化鐵，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；
C項(xiàng)、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；
D項(xiàng)、陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點(diǎn)，故D正確。
故選A。
14．答案：B
解析：A.由圖甲可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為，故A錯(cuò)誤；
B.圖乙中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；
C.圖丙中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而燃料燃燒時(shí)釋放能量，故C錯(cuò)誤；
D.圖丁中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以圖丁應(yīng)是表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
15．答案：(1)A
(2)
(3)
(4)0.2mol/(L·min)
(5)2∶1∶3
解析：（1）化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度減小，生成物的物質(zhì)的量濃度增大，故反應(yīng)物為A，生成物為B和C；
（2）由圖可知，反應(yīng)至4min時(shí)，A的濃度由2mol/L降低到1.2mol/L，濃度變化為0.8mol/L；B的濃度由0增加至0.4mol/L，濃度變化為0.4mol/L；C的濃度由0增加到1.2mol/L，濃度變化為1.2mol/L；
（3）化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于速率之比等于濃度變化之比，故A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.8∶0.4∶1.2=2∶1∶3，故化學(xué)方程式為；
（4）應(yīng)開(kāi)始至，用A的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v==0.2mol/(L·min)；
（5）化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2∶1∶3。
16．答案：(1)-566.0
(2)；、CO；降低；
(3)陽(yáng)；；；
解析：（1）；
故答案為： 566.0kJ/mol；
（2）①根據(jù)化合價(jià)變化，中C元素化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，，化合價(jià)降低可能生成CO，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極反應(yīng)，b為負(fù)極，陰極吸引陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，故水中的可能在陰極反應(yīng)生成氫氣，則陰極副產(chǎn)物為氫氣、CO；
故答案為：；、CO；
②陽(yáng)極水中的發(fā)生反應(yīng)，，生成的氫離子與碳酸氫根反應(yīng)，則碳酸氫鉀的濃度降低；
故答案為：降低；
③根據(jù)解題思路，a為正極，得電子，；
故答案為：；
（3）根據(jù)圖示，右側(cè)區(qū)轉(zhuǎn)化為，，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)為正極，吸引陽(yáng)離子；左側(cè)轉(zhuǎn)化為，；虛框內(nèi)，轉(zhuǎn)化為，，根據(jù)電荷守恒可知，需要補(bǔ)充的X為；
故答案為：陽(yáng)；；；。
17．答案：(1)
(2)正；；；560
(3)
解析：（1）鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為，放電時(shí)Pb為負(fù)極，失去電子后與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為。
（2）①根據(jù)氫氧燃料電池示意圖可知，電解質(zhì)溶液為KOH，總反應(yīng)為，通入的電極為正極，通入的電極為負(fù)極；原電池的兩極中，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)高；
②負(fù)極上，失去電子后結(jié)合電解質(zhì)溶液中生成水：；
③根據(jù)正極反應(yīng)可知，得到4mol時(shí)消耗1mol，因此轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：。
（3）若將此燃料電池改成以和為原料進(jìn)行工作時(shí)，負(fù)極為通的電極，失電子被氧化產(chǎn)生再與結(jié)合形成和：。
18．答案：（1）反應(yīng)速率與成正比關(guān)系
（2）
（3）①未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明沒(méi)有碘單質(zhì)生成，沒(méi)有與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)；有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生了分解反應(yīng)，而沒(méi)有加入KI前，沒(méi)有觀察到無(wú)色氣體產(chǎn)生
②ⅰ.取兩支試管，分別加入的過(guò)氧化氫溶液；
ⅱ.向其中一支試管中加入1mLKI溶液，另一支試管中加入1mL蒸餾水；
ⅲ.觀察到加入KI溶液的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快
解析：（2）0~20s，，，則。
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