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專題7 氨與社會可持續(xù)——高一化學(xué)蘇教版（2019）必修二期末考前專題卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．我國清代《本草綱目拾遺》中記載了藥物“鼻沖水”“貯以玻璃瓶。緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅。”“鼻沖水”是指( )
A.酒精 B.氨水 C.燒堿溶液 D.稀硫酸
2．對下列事實的解釋錯誤的是( )
A.氨氣溶于水的噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水
B.常溫下，將銅放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中鈍化
C.濃硝酸久置顯黃色，說明濃硝酸不穩(wěn)定
D.向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，說明濃具有吸水性
3．氨能被氧氣氧化，經(jīng)一系列反應(yīng)得到硝酸。解題思路如圖實驗所得結(jié)論錯誤的是( )
A.濃氨水具有揮發(fā)性
B.濃氨水中含有
C.若Pt絲始終保持紅熱，則該反應(yīng)放熱
D.錐形瓶口有少量紅棕色氣體出現(xiàn)，圖中反應(yīng)為
4．下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中，正確的是( )
A.濃、稀硝酸都能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色
B.硝酸能與FeO反應(yīng)，只表現(xiàn)氧化性
C.硝酸可與反應(yīng)制得氣體
D.濃硝酸因分解放出的又溶解于硝酸而呈黃色
5．下列實驗原理或裝置不能達到相應(yīng)目的的是( )
A.圖①用于實驗室制取氨氣
B.圖②用于比較Zn和Cu的金屬性
C.圖③用于驗證二氧化硫的氧化性
D.圖④用于比較S、C、Si的非金屬性
6．下列說法正確的是( )
A.所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有
B.銨鹽易溶于水，所有銨鹽中的氮元素均呈-3價
C.溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，反應(yīng)的離子方程式為
D.與的固體混合物可用升華法分離
7．向mg由鐵粉和銅粉組成的混合物中，加入某濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后測得生成NO的體積[V(NO)](已換算成標準狀況下)、m(固體剩余質(zhì)量)隨加入的稀硝酸的體積的變化如圖所示(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。下列說法中正確的是( )
A.稀硝酸的濃度為0.4
B.a點時，100mL稀硝酸中溶解了Fe和Cu共8.4g
C.b點對應(yīng)的溶液中可能含有的金屬陽離子為
D.加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.91L
8．1.92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下的氣體672mL，將盛有該氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入氧氣的體積是( )
A.168mL B.224mL C.504mL D.336mL
9．為探究的性質(zhì)，實驗小組同學(xué)進行了如下實驗：
下列說法一定正確的是( )
A.③和④中產(chǎn)生的氣體成分完全相同 B.②和⑥中沉淀的主要成分不同
C.①→②和④→⑥均只發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng) D.的還原性在酸性條件下增強
10．將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液0.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為18.5g。下列說法錯誤的是( )
A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為
B.合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2：3
C.混合氣體中NO和的體積之比為1：2
D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.3mol
11．我國清代《本草綱目抬遺》中記載藥物“鼻沖水”，寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅……。虛弱者忌之。宜外用，勿服。”這里的“鼻沖水”是指( )
A.醋 B.酒精 C.食鹽水 D.氨水
12．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是( )
選項 實驗現(xiàn)象 解釋
A 濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙 與HCl反應(yīng)生成固體
B 濃硫酸附近無現(xiàn)象 與濃硫酸不反應(yīng)
C 氯化物溶液變渾濁 該溶液一定是溶液
D 干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍 是可溶性堿
A.A B.B C.C D.D
13．一定溫度下，某實驗小組探究銅與稀的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是
B.過程Ⅲ后得到的溶液中的比原稀，的濃度大
C.過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色的反應(yīng)為
D.當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以繼續(xù)溶解
14．將鋅粉與一定量的濃硝酸反應(yīng)，當鋅粉完全反應(yīng)時收集到混合氣體共 （標準狀況下），則消耗的硝酸的物質(zhì)的量是( )
A.1.0mol B.1.1mol C.1.4mol D.1.6mol
15．將38.4gCu與0.22L濃硝酸混合恰好完全反應(yīng)生成氮的氧化物，這些氧化物恰好與溶液反應(yīng)得到和的混合溶液，反應(yīng)過程及有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)Ⅰ中硝酸只體現(xiàn)氧化性
B.反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑
C.混合氣體中的物質(zhì)的量為0.2mol
D.濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為
二、填空題（共4題，55分）
16．某二元化合物甲，兩種組成元素的物質(zhì)的量之比為1：1，相對分子質(zhì)量在之間，其結(jié)構(gòu)較特殊，是制備其他化合物的主要原料，因此成為化學(xué)家研究的焦點之一。該物質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，但在受撞擊、研磨或迅速加熱時均能引起爆炸，生成兩種單質(zhì)，兩種元素的簡單氫化物A均能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無色、無臭氣體，G是一種紫紅色金屬單質(zhì)（反應(yīng)條件和部分生成物未列出）。
（1）若是一種極易溶于水的氣體，則的化學(xué)式是______，請寫出反應(yīng)②的離子方程式______
（2）若是一種刺激性氣味氣體，且的相對分子質(zhì)量比D大18，則的化學(xué)式是______，請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式______
（3）若甲分解得到的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：4，則其分解的化學(xué)方程式______
17．氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。
(1)寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；
(2)寫出氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________；
(3)A是__________，向吸收塔通入A的作用是__________；
(4)在酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，其離子方程式為__________；
(5)為避免硝酸生產(chǎn)尾氣中氮氧化合物的污染，人們開發(fā)了溶液吸收、催化還原等尾氣處理方法。
①寫出用NaOH溶液吸收的化學(xué)方程式__________。
②若用氨催化還原方法處理NO，其化學(xué)方程式__________。
18．天然排放的，主要來自土壤和海洋中有機物的分解，屬于自然界的氮循環(huán)過程。回答下列問題：
(1)下列有關(guān)NO和氣體的說法錯誤的是___________(填標號)；
A.雷雨天的空氣中有少量NO B.屬于酸性氧化物
C.可用水除去NO中的 D.可用NaOH溶液除去中的NO
(2)已知：在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，為無色氣體，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列措施能提高該反應(yīng)速率的為___________(填標號)；
A.其他條件不變，降低溫度 B.選用合適的催化劑
C.溫度不變，增大容器體積 D.恒溫恒容條件下，再充入一定量
E.恒溫恒壓條件下，再充入一定量
(3)一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，和的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
①圖中曲線___________(填“X”或“Y”)表示的物質(zhì)的量變化；
②1min時，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)，0~1min內(nèi)，X的反應(yīng)速率v(X)=___________；
③已知：轉(zhuǎn)化率，則該條件下反應(yīng)達最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率為___________；
④下列描述能表示該反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。
A.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變 D.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
三、實驗題
19．某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗。
（1）若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。
（2）若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_________和_________。
（3）B裝置中的干燥劑可選用_________：實驗中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是__________________。
（4）當實驗進行一段時間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________，E中倒扣漏斗的作用是__________________。
（5）氨氣（）是一種重要的化工原料，其中約80%用來生產(chǎn)各種氮肥。其中利用生產(chǎn)的主要轉(zhuǎn)化途徑如圖（轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去）：
①的化學(xué)方程為____________。
②的化學(xué)方程式為____________。
參考答案
1．答案：B
解析：“鼻沖水”說明易揮發(fā)，有刺激性氣味，且有毒，則其為氨氣，綜上所述，故選B。
2．答案：B
解析：A.氨氣極易溶于水，可做氨溶于水的噴泉實驗，正確；
B.常溫下，銅與濃硫酸不反應(yīng)，但鈍化是指反應(yīng)產(chǎn)生的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行，錯誤；
C.濃硝酸久置會分解產(chǎn)生二氧化氮氣體溶于硝酸中使硝酸顯黃色，正確；
D.向膽礬中加入濃硫酸后出現(xiàn)白色的現(xiàn)象，是膽礬失去結(jié)晶水后變?yōu)榘咨腆w，說明濃具有吸水性，正確，
答案選B。
3．答案：D
解析：濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣能不斷與鉑絲接觸被催化氧化，A正確；濃氨水中含有，B正確；若鉑絲始終保持紅熱，證明該反應(yīng)放熱，放出的熱量使鉑絲保持紅熱，C正確；氨的催化氧化直接得到的是NO，不是，D錯誤。
4．答案：D
解析：A、濃硝酸顯酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，但濃硝酸還具有強氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，先變紅后褪色，稀硝酸只能使藍色石蕊試紙最終變?yōu)榧t色，A錯誤；B、硝酸能與FeO反應(yīng)生成硝酸鐵、水和NO或，硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，B錯誤；C、硝酸具有強氧化性，而具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、硝酸不穩(wěn)定，受熱分解成溶解在硝酸中使溶液顯黃色，D正確。答案選D。
5．答案：A
解析：A.固固加熱時試管口略向下傾斜，A符合題意；
B.圖②為原電池裝置，鋅作負極，失電子生成鋅離子進入溶液，右側(cè)燒杯中銅離子在銅電極上得電子生成銅單質(zhì)，該原電池可以比較鋅與銅的金屬性，B不符合題意；
C.二氧化硫具有氧化性能與還原性的硫化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)的黃色渾濁，C不符合題意；
D.硫的最高價含氧酸硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入硅酸鈉溶液中生成難溶的硅酸，較強酸可制較弱酸，故硫酸酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，可用于比較S、C、Si的非金屬性，D不符合題意；
故選A。
6．答案：C
解析：A.硝酸銨不同溫度下分解的產(chǎn)物不同，低溫分解產(chǎn)生氨氣，較高溫度分解產(chǎn)生氮氣或氮的氧化物，故A錯誤；
B.銨鹽都易溶于水，不是所有銨鹽中的氮元素均為-3價，硝酸銨中硝酸根離子中氮元素是+5價，故B錯誤；
C.溶液中加入NaOH濃溶液共熱時，會反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為，故C正確；
D.氯化銨受熱易分解，有類似升華的現(xiàn)象，冷卻易重新生成，可用加熱法分離和某些固體(不分解、不升華的固體)的混合物，但碘單質(zhì)易升華，不能分離，故D項錯誤；
答案選C。
7．答案：D
解析：A.由解題思路可知，實驗①只有鐵參與反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)，生成NO的體積為2240mL，NO的物質(zhì)的量為0.1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，硝酸的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，A錯誤；
B.由解題思路可知，a點只消耗了鐵8.4g，B錯誤；
C.b點還有金屬剩余，因此溶液中不可能有，C錯誤；
D.由解題思路可知，加入稀硝酸至400mL時，收集到的V(NO)約為6.72L+0.19L=6.91L，D正確；
答案選D。
8．答案：D
解析：1.92gCu的物質(zhì)的量為，反應(yīng)時失去電子數(shù)目為，整個反應(yīng)過程為Cu與反應(yīng)生成NO、，NO、與轉(zhuǎn)化生成，反應(yīng)前后的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有Cu和，則Cu失去的電子數(shù)目等于得到電子的數(shù)目，所以消耗的物質(zhì)的量為，，故選D。
9．答案：B
解析：A.由題干實驗信息可知，①→③依次發(fā)生反應(yīng)方程式為：與反應(yīng)，已經(jīng)過量的與反應(yīng)，而①→④則是與反應(yīng)生成NO和，可知③和④中產(chǎn)生的氣體成分不一定完全相同，NO和的多少可能不同，A不合題意；
B.由題干實驗信息可知，①→②發(fā)生的反應(yīng)為：，故沉淀②的主要成分是，而⑥中沉淀是先加入稀硝酸后再加入，硝酸具有強氧化性，將亞硫酸鈉氧化為，然后再與反應(yīng)生成沉淀，故二者的主要成分不同，B符合題意；
C.由解題思路可知，①→②發(fā)生的反應(yīng)為：屬于分解反應(yīng)，而④→⑥既發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)又發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意；
D.由題干信息可知，由②到③時的酸性比①到④的酸性弱，但①到④轉(zhuǎn)化生成的硫酸根反而更少，但①中濃度比②中的更大，不能說明的還原性在酸性條件下增強，D不合題意；
10．答案：A
解析：A.全部沉淀后，溶質(zhì)為，根據(jù)氮原子守恒，有，；故A錯誤；
B.根據(jù)上述解題思路，得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為，即得失電子物質(zhì)的量為0.5mol，因此有，聯(lián)立解得，，因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2:3，故B正確；
C.根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，，解得和的體積之比為1：2，故C正確；
D.由上述計算可知，，反應(yīng)掉的，故剩余的硝酸為0.3mol，故D正確；
答案選A。
11．答案：D
解析：A.醋無毒，A錯誤；
B.酒精無毒，B錯誤；
C.食鹽水無氣味無毒，C錯誤；
D.鼻沖水是指氨水，具有刺激性氣味、儲存于玻璃瓶中易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，D正確；
故選D。
12．答案：A
A.NaOHA.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應(yīng)生成氯化銨固體，反應(yīng)現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，選項A正確；
B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，選項B錯誤；
C.氨氣與氯化物在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化物，如使氯化物溶液變渾濁，可能生成難溶性氫氧化物，但不一定為，也可能為等沉淀，選項C錯誤；
D.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應(yīng)生成，電離生成離子使溶液呈堿性，但不是電離產(chǎn)生，因此氨氣為非電解質(zhì)，不屬于堿，選項D錯誤；
答案選A。
13．答案：B
解析：過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式為，A項正確；隨著反應(yīng)的進行，一部分轉(zhuǎn)化為，根據(jù)氮元素守恒，可知過程Ⅱ后得到的溶液中的比原稀的濃度小，B項錯誤；過程Ⅱ中氣體變?yōu)榧t棕色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，C項正確；當活塞不再移動時，再抽入空氣，NO與反應(yīng)生成，銅可以繼續(xù)溶解，D項正確。
14．答案：B
解析：
鋅和濃硝酸反應(yīng)生成，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.5mol，，則生成的，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為。
故選B。
15．答案：D
解析：A.反應(yīng)I中硝酸中的氮元素一部分轉(zhuǎn)化為+2價和+4價的氮，體現(xiàn)氧化性，同時還會生成硝酸銅和水，體現(xiàn)酸性，A錯誤；
B.反應(yīng)Ⅱ中NO中的N元素化合價升高，作還原劑，B錯誤；
C.由題意可知0.9mol氮的氧化物轉(zhuǎn)化為鈉鹽的量為1mol，則混合氣體中的物質(zhì)的量為1mol-0.9mol=0.1mol，C錯誤；
D.由解題思路可知，0.22L濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為，D正確；
故選D。
16．答案：（1）；
（2）；（濃）
（3）
17．答案：(1)
(2)
(3)氧氣或空氣；促進NO轉(zhuǎn)化為
(4)
(5)；
解析：氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，進入氨分離器，從氨分離器中又回到合成塔中的物質(zhì)是和，氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催化氧化，進入吸收塔，通入空氣使和NO全部轉(zhuǎn)化為，得到尾氣中的少量NO、可以用來處理；
（1）氮氣和氫氣進入合成塔催化劑高溫高壓反應(yīng)生成氨氣，合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）氨氣進入氧化爐中發(fā)生反應(yīng)為氨氣的催化氧化，反應(yīng)中N元素化合價由中 3價升高為NO中+2價，共升高5價，O元素由中0價降低為 2價，共降低4價，化合價升降最小公倍數(shù)為20，故系數(shù)為4，故系數(shù)為5，利用元素守恒平衡可知NO系數(shù)為4，的系數(shù)為6，化學(xué)方程式為：；
（3）氧化爐中出來的氣體，先降溫再進入吸收塔，吸收塔中通入空氣發(fā)生反應(yīng)；；，所以通入空氣作用為使和NO全部轉(zhuǎn)化為，A物質(zhì)為氧氣或空氣，向吸收塔中通入A的作用是促進NO轉(zhuǎn)化為；
（4）酸性溶液中，HClO氧化NO生成和，氮化合價由+2變?yōu)?5、氯化合價由+1變?yōu)?1，結(jié)合電子守恒可知，其離子方程式為；
（5）①NaOH溶液具有堿性，吸收生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，化學(xué)方程式。
②氨氣具有還原性，用氨催化還原方法處理NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，其化學(xué)方程式：。
18．答案：(1)BD
(2)BD
(3)Y；>；；60%；BCD
解析：（1）A.雷雨天的空氣中有少量一氧化氮是因為空氣中的氮氣和氧氣能在放電條件下反應(yīng)生成一氧化氮，故A正確；
B.二氧化氮與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，所以二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤；
C.二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以可用水除去一氧化氮中混有的二氧化氮，故C正確；
D.一氧化氮和二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉和水，所以不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化氮中的一氧化氮，故D錯誤；
故選BD；
（2）A.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；
B.選用合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C.溫度不變，增大容器體積，氣體壓強減小，反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；
D.恒溫恒容條件下，再充入一定量二氧化氮，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；
E.恒溫恒壓條件下，再充入一定量不參與反應(yīng)的氮氣，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故E錯誤；
故選BD；
（3）①由圖可知，相同時間內(nèi)，Y的物質(zhì)的量減少量是X的物質(zhì)的量增加量的2倍，由方程式可知，圖中曲線Y表示二氧化氮的物質(zhì)的量變化，故答案為：Y；
②由圖可知，1min后，二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的量繼續(xù)發(fā)生變化，說明反應(yīng)繼續(xù)正向進行，則1min時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；1min時，四氧化二氮的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~1min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為，故答案為：>；；
③由圖可知，2min反應(yīng)達到平衡時，二氧化氮的物質(zhì)的量為0.4mol，則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：60%；
④A.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達到平衡，故A錯誤；
B.該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，則混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，反應(yīng)已達到平衡，故B正確；
C.二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮是無色氣體，反應(yīng)中氣體顏色變淺，則容器內(nèi)氣體的顏色不再改變，說明反應(yīng)已達到平衡，故C正確；
D.由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達到平衡，故D正確；
故選BCD。
19．答案：（1）
（2）生石灰；濃氨水
（3）堿石灰；試紙變藍
（4）產(chǎn)生白煙；防止倒吸
（5）；
解析：
本實驗的日的為制取氨氣并探究其性質(zhì)，A為氨氣的制取裝置，B為干燥裝置，C可以檢驗氨氣的堿性，D中氨氣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，E為尾氣處理裝置，結(jié)合實驗室氨氣的制取原理進行解題思路解答。
（1）裝置a適用于固體（或固體混合物加熱制備氣體。選擇裝置a制，使用和的混合物共熱制，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，答案：；
（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制，所用試劑為生石灰和濃氨水，生石灰和水反應(yīng)收出大量的熱，導(dǎo)致濃氨水中氨氣逸出得到氨氣，答案：生石灰；濃氨水；
（3）氨氣呈堿性，干燥選用堿石灰作干燥劑；堿性，使紅色石蔻試紙變藍，C裝置中的現(xiàn)象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，答案：堿石灰；試紙變藍；
（4）濃鹽酸具有揮發(fā)性，與HCl化合成白色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，擠壓D裝詈中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量白煙。水容易造成倒吸，因此E中倒扣漏斗的作用防止倒吸；答案：產(chǎn)生白煙；防止倒吸；
（5）的化學(xué)方程式為，故答案為：；的化學(xué)方程式為，故答案為：。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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