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高二化學下學期人教版（2019）期末考試模擬B卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列現代方法能夠測定分子官能團和化學鍵的是( )
A.質譜法 B.紅外光譜法 C.色譜法 D.核磁共振氫譜
2．下列事實不能用氫鍵解釋的是( )
A.密度： B.沸點：
C.穩定性： D.溶解性(水中)：
3．科學家以可再生碳資源木質素為原料合成姜油酮的過程如圖所示，下列說法正確的是( )
A.香蘭素的分子式為 B.脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香蘭素與姜油酮互為同系物 D.姜油酮能發生加成反應和消去反應
4．軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有、、等，軟酸有、等；硬堿有、等，軟堿有、等；酸堿結合的原則為：“硬酸優先與硬堿結合，軟酸優先與軟堿結合，軟和硬結合一般不穩定”。該原則一般可用于判斷物質穩定性及反應發生的方向等。下列敘述錯誤的是( )
A.穩定性比較：
B.穩定性比較：
C.反應難以向右進行
D.含的紅色溶液中加入適量NaF后溶液褪色，說明堿的“硬度”：
5．有機物1-溴丁烷是一種重要的精細化工產品，在有機合成中作烷基化試劑。實驗室用濃硫酸、NaBr固體、1－丁醇和如圖所示裝置制備1-溴丁烷。下列說法錯誤的是( )
A.氣體吸收裝置的作用是吸收HBr，防止其污染空氣
B.圖中冷凝管中的冷凝水均為a口進b口出
C.分液裝置中要進行水洗分液、10%溶液洗滌分液、水洗分液等操作除去雜質
D.濃硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1一丁醇的轉化率等
6．下列關于各組元素性質的敘述正確的是( )
A.N、O、F的電負性依次增大 B.N、O、F的第一電離能依次增大
C.N、O、F的最高化合價依次升高 D.O、F、Na的原子半徑依次減小
7．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是( )
A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后的濃度不變
B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子
C.向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化
D.在離子中，給出孤對電子，提供空軌道
8．“冰面為什么滑？”，這與冰層表面的結構有關(如圖)。下列有關說法錯誤的是( )
A.由于氫鍵的存在，水分子的穩定性好，高溫下也很難分解
B.第一層固態冰中，水分子間通過氫鍵形成空間網狀結構
C.第二層“準液體”中，水分子間形成氫鍵的機會比固態冰中少
D.當高于一定溫度時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵斷裂，產生“流動性的水分子”，使冰面變滑
9．高鐵酸鉀()是一種高效綠色水處理劑，工業上可由KClO在堿性條件下氧化制得，下列說法正確的是( )
A.半徑大小： B.O和Cl的電負性大小：Cl>O
C.第一電離能大小： D.堿性強弱：KOH<
10．為測定某有機物的結構，用核磁共振儀處理后得到的核磁共振氫譜如圖所示，則該有機物可能是( )
A. B. C. D.
11．下列推測合理的是( )
A.和都是正四面體形分子且鍵角都為
B.、和的中心原子雜化類型相同
C.相同條件下，鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸
D.分子中各原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構
12．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為，含少量的、、）為原料可生產草酸鋅晶體（），下列說法正確的是( )
A.所在周期的元素中，未成對電子數最多的是
B.基態的核外電子空間運動狀態有24種
C.基態原子的核外電子排布符合構造原理
D.基態和的d軌道都處于半充滿狀態
13．觀察下圖中有機物的結構簡式，下列說法不正確的是( )
A.該化合物所有原子可能位于同一平面內
B.該化合物中至多有6個碳原子位于同一直線上
C.1mol該物質與1mol發生加成反應，可以得到4種不同產物(不考慮立體異構)
D.1mol該物質最多可以與7mol發生加成反應
14．非金屬的鹵化物水解可以分為親電水解和親核水解，實例及部分機理示意如下：發生親電水解的條件是中心原子具有孤電子對，能接受的的進攻，如：
發生親核水解條件是中心原子具有和空的價層軌道，接受的孤電子對進攻，如：
下列說法錯誤的是( )
A.和水解過程中中心原子的雜化方式不變
B.推測比難發生親核水解
C.推測比難發生親電水解
D.已知的水解產物為和HCl，推測其水解類型為親核水解
15．前四周期元素X，Y，Z，W的原子序數依次增大且占據四個不同的周期。其中，基態Y原子的2p軌道上有2個未成對電子；Z的陰離子在同周期元素的陰離子中半徑最小；W是不銹鋼中除Ni外的主要合金元素。所形成的一種陽離子的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.基態W原子的核外電子排布式為
B.X與Y形成的二元分子均為極性分子
C.將Z單質通入水中，放置很長一段時間后仍能使藍色石蕊試紙變紅
D.該陽離子中存在配位鍵，W元素顯+2價
二、填空題（共4題，55分）
16．碲化鋅(ZnTe)具有寬禁帶的特性，常用于制作半導體材料，在太陽能電池、太赫茲器件、波導以及綠光光電二極管等方面具有良好應用前景。
(1)碲(Te)元素在周期表中的位置__________；核外未成對電子數有__________個。
(2)原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態正離子所需的最低能量，第一電離能Zn__________Ga(填“>”、“<”或“=”)。
(3)基態鋅原子的核外電子排布式為[Ar]__________；向氯化鋅溶液中加入過量的氨水，得到配位化合物，則該配位化合物中含有的化學鍵有__________。
(4)碲的同主族元素的化合物有多種：
①、、的沸點由大到小順序是__________，氫化物的還原性__________H2Te(填“>”、“<”或“=”)。
②分子中，中心原子采取__________雜化；的VSEPR模型名稱為__________。
(5)碲化鋅晶體有兩種結構，其中一種晶胞結構如圖：晶胞中與Te原子距離最近的Te原子有__________個；若兩個距離最近的Te原子間距離為apm，則晶體密度為__________。
17．Ⅰ.已知A是一種氣態烴，是水果的催熟劑。下列關系圖中部分產物可能略去，試回答下列問題：
已知反應：(R代表烴基，X代表鹵素原子)
(1)D分子中官能團的名稱__________。
(2)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%，則反應①~⑦中符合綠色化學要求的是__________。
(3)C與F以物質的量之比2:1反應生成G，反應④的化學方程式為__________。
(4)聚苯乙烯的結構簡式為__________。
(5)用化學方法可以鑒別B和C的試劑是(填字母)__________。
a.稀硫酸 b.金屬鈉
c.含酚酞的溶液 d.紫色的石蕊溶液
(6)熱還原法冶煉：用金屬還原得到鉻，其化學方程式為__________。此法稱為鋁熱反應，反應劇烈燃燒，放出大量熱，鋁熱劑是指__________。鎂條和的作用分別是__________和__________。
(7)下列反應原理符合工業冶煉金屬的實際情況的是__________。
A.
B.
C.
18．有機化學學習應重視有機物結構分析和官能團的轉化，請回答下列問題：
（1）葡萄糖的結構簡式___________。
（2）某有機物A的分子式為，將22gA在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重18g，氫氧化鈉溶液增重44g，質譜圖顯示其質荷比最大是44，則A的分子式為___________。若A能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀，寫出化學方程式___________。
（3）酚醛樹脂 的原料是___________(寫名稱)和苯酚。苯酚俗名“石炭酸”，是一種弱酸，寫出向苯酚鈉中通入二氧化碳的化學反應方程式___________。
（4）使用一次性聚苯乙烯等材料帶來的白色污染是極為嚴重的環境問題之一、最近研制出的一種可降解塑料，結構簡式為 ，具有良好的生物適應性，能在自然界中自行降解。該聚合物的單體具有的官能團名稱為___________、1mol該單體分別與鈉和碳酸氫鈉完全反應時，消耗鈉和碳酸氫鈉的物質的量之比為___________。
（5）丁腈橡膠的結構簡式為 ，具有優良的耐油、耐高溫性能，形成該橡膠的單體的結構簡式為：___________、___________。
三、實驗題
19．某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：
已知：
密度() 熔點(℃) 沸點(℃) 溶解性 摩爾質量()
環己醇 0.96 25 161 能溶于水 100
環己烯 0.81 83 難溶于水 82
（1）制備粗品：采用如圖所示裝置，用環己醇制備環己烯。
將10.0g環己醇加入試管A中，再加入濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________________。
②試管C置于冰水浴中的目的是___________。
（2）制備精品：
①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在___________層(填“上”或“下)，分液后用___________洗滌(填字母)。
A.溶液 B.稀 C.溶液
②再將環己烯按如圖裝置蒸餾。冷凝水從___________口進入(填“g”或“f”)。
③收集產品時，應收集___________的餾分，若最終收集到環己烯，則產率為___________。
參考答案
1．答案：B
解析：A.質譜法用于測定有機物的相對分子質量，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，A錯誤；
B.紅外光譜儀能測定出有機物的官能團和化學鍵，B正確；
C.色譜法（chromatography）又稱“色譜分析”、“色譜分析法”、“層析法”，是一種分離和分析方法，在分析化學、有機化學、生物化學等領域有著非常廣泛的應用，C錯誤；
D.核磁共振氫譜用于測定有機物分子中氫原子的種類和數目，不能測定出有機物的化學鍵和官能團，故D錯誤；
故選B。
2．答案：C
解析：A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導致水結冰時存在較大空隙，密度比液態水小，A不符題意；
B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點：，B不符題意；
C.原子半徑：，鍵長：，鍵能：，所以穩定性：，與氫鍵無關，C符合題意；
D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性(水中)：，D不符題意；
答案選C。
3．答案：B
解析：A.由可知，香蘭素的分子式為，A錯誤；B.碳碳雙鍵和碳連接的原子一定共面，苯環的6個碳在同一平面，結合單鍵可以旋轉，脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面，B正確；C.同系物是指結構相似，分子組成相差若干個“”原子團的有機化合物，且必須是同一類物質，香蘭素與姜油酮區別在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一類物質，C錯誤；D.姜油酮中含有苯環和酮羰基可以發生加成反應，不能發生消去反應，D錯誤；故選B。
4．答案：C
解析：A.為硬酸，為硬堿，為軟堿，穩定性，A正確；
B.銀離子半徑大電荷少，屬于軟酸，氮比碳的電負性大，氨氣屬于硬堿，屬于軟堿，所以穩定性，B正確；
C.為硬酸，為硬堿，為軟堿，穩定性LiF>LiI，反應能向右進行，C錯誤；
D.轉化為，說明更穩定，堿的“硬度”：，D正確；
故答案為：C。
5．答案：B
解析：HBr會污染空氣，且易溶于堿液，用堿液吸收時，需要用倒扣的漏斗防倒吸，A正確；冷凝管中充滿冷凝水時，冷凝效果最好，故回流裝置中，球形冷凝管中的冷凝水應為a口進b口出，蒸餾裝置中，直形冷凝管中的冷凝水應為b口進a口出，B錯誤；反應后的液體進行水洗分液，目的是除去HBr和大部分的、1－丁醇，再用10%溶液洗滌分液，目的是除去殘留的酸，最后用水洗分液，目的是除去過量的，C正確；用濃硫酸和NaBr固體反應可制取HBr，HBr與1－丁醇發生取代反應生成1-溴丁烷和，濃硫酸具有吸水性，產物中水的量減少，可促使平衡正向移動，提高1－丁醇的轉化率，D正確。
6．答案：A
解析：同周期主族元素從左至右，電負性逐漸增大，N、O、F的電負性依次增大，A正確；同周期主族元素從左至右，第一電離能總體呈增大趨勢，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比它們右邊元素的第一電離能大，即第一電離能OO>F，D錯誤。
7．答案：B
解析：A.反應后變為，故A錯誤；
B.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子，故B正確；
C.該在乙醇的中溶解度小，向反應后的溶液加入乙醇，會有晶體析出，故C錯誤；
D.在離子中，提供空軌道，分子中N原子給出孤對電子，故D錯誤；
選B。
8．答案：A
解析：A.水分子的穩定性好，是由水分子內氫氧共價鍵的鍵能決定的，與分子間形成的氫鍵無關，A錯誤；
B.固態冰中，1個水分子與周圍的4個水分子通過氫鍵相連接，從而形成空間網狀結構，B正確；
C.“準液體”中，水分子間的距離不完全相等，所以1個水分子與少于4個的水分子間距離適合形成氫鍵，形成氫鍵的機會比固態冰中少，C正確；
D.當溫度達到一定數值時，“準液體”中的水分子與下層冰連接的氫鍵被破壞，使一部分水分子能夠自由流動，從而產生“流動性的水分子”，造成冰面變滑，D正確；
故選A。
9．答案：A
解析：A.電子層數相同的離子半徑，陰離子大于陽離子，A項正確。
B.電負性越大，吸引電子的能力越強，在共價化合物中一般顯負價，O元素在中是-2價，因此電負性：O>Cl，B項錯誤。
C.同周期從左到右，第一電離能總體呈增大趨勢；同主族從上到下，第一電離能減小。因此，C項錯誤。
D.KOH是強堿，是弱堿，因此堿性，D項錯誤。
答案選A。
10．答案：A
解析：A.由核磁共振氫譜可知，該有機物中有兩種氫原子，個數比為，選項A符合題意；
B.的核磁共振氫譜有1組峰，選項B不符合題意；
C.的核磁共振氫譜有3組峰，選項C不符合題意；
D.的核磁共振氫譜有1組峰，選項D不符合題意；
答案選A。
11．答案：B
解析：A.是正四面體形分子，鍵角為，故A錯誤；
B.三種物質中心原子雜化類型均為，故B正確；
C.鄰羥基苯甲酸分子內形成了氫鍵，而對羥基苯甲酸能形成分子間氫鍵，氣化時需要吸收較多的能量克服分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的沸點高于對羥基苯甲酸，故C錯誤；
D.中B不滿足8電子穩定結構，故D錯誤；
答案選B。
12．答案：A
解析：A.所在周期為第四周期，其中基態Cr原子價電子排布為，該周期中未成對電子數最多的是，故A正確；
B.把電子在原子核外的一個空間運動狀態稱為一個原子軌道，因而空間運動狀態個數等于軌道數；基態原子核外電子排布為，核外電子空間運動狀態有14種，B錯誤；
C.原子中不同能級電子能量從小到大順序是；基態Cu原子核外電子排布為，是因為3d處于全滿較穩定狀態，不符合構造原理，C錯誤；
D.基態原子核外電子排布為，處于半充滿狀態；基態原子核外電子排布為，處于全滿狀態，D錯誤；
故選A。
13．答案：B
解析：A.該物質結構根據各官能團特點，可以寫作如下結構：，根據碳碳三鍵上四個原子共線，苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵上有六個原子共面，所以該化合物所有原子可能位于同一平面內，A正確；
B.根據其結構：，最多位于同一直線上的碳原子為5個，位置如圖：，B錯誤；
C.1mol該物質與1mol反應，可以加成的位置是碳碳三鍵以及碳碳雙鍵位置，與碳碳三鍵產物為：，與碳碳雙鍵加成產物分別是：、、（考慮1,3-丁二烯結構的1,4加成），一共有四種加成產物，C正確；
D.碳碳三鍵消耗，苯環消耗，兩個碳碳雙鍵消耗，總共可以和發生加成反應，D正確；
故選B。
14．答案：A
解析：水解過程中心原子的雜化方式采用雜化，中Si原子采用雜化，圖示過程是親核水解，中心原子Si第一步產物中Si原子的雜化方式為雜化，雜化方式發生改變，故A錯誤；
答案選A。
15．答案：D
解析：前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大且占據四個不同的周期→三、四周期，X為H元素或He元素
Y位于第二周期，基態Y原子的2p軌道上有2個未成對電子→基態Y原子核外價電子排布式為或→Y為C元素或O元素
Z位于第三周期，Z的陰離子在同周期元素的陰離子中半徑最小→Z為Cl元素
W位于第四周期，且是不銹鋼中除Ni外的主要合金元素→W為Cr元素
結合X、Y、Z、W所形成的一種陽離子的結構簡式，可知X為H元素，Y為O元素。第二步，逐項判斷。基態Cr原子的核外電子排布式為，A正確；和均為極性分子，B正確；通入水中，生成HCl和，不穩定，見光易分解為HCl和，故長時間放置后溶液為HCl溶液，能使藍色石苾試紙變紅，C正確；根據該陽離子的結構示意圖，可知該陽離子的化學式為，存在配位鍵，其中Cr元素顯+3價，D錯誤。
16．答案：(1)第5周期、ⅥA族；2
(2)>
(3)；離子鍵、共價鍵、配位鍵
(4)、、；<；；四面體（或三角錐形）
(5)12；
解析：(1)碲的核電荷數為52，與氧元素同主族，在周期表中的位置第5周期、ⅥA族；基態原子電子排布式為，則根據泡利不相容原理可知，其核外5p軌道上有2個不成對電子；
(2)Zn的價電子排布式為，Ga的價電子排布式為，很明顯Zn的4s為全充滿結構，相對穩定，其第一電離能大于Ga，即第一電離能Zn>Ga；
(3)鋅的核電荷數為30，其基態鋅原子的核外電子排布式為；配位化合物中含有的化學鍵有離子鍵、共價鍵、配位鍵；
(4)①分子間有氫鍵，沸點高，而分子間作用力比低，的沸點比高，則沸點由大到小順序是，非金屬性越強，氫化物越穩定，其還原性越弱，S的非金屬性比Te強，則氫化物的還原性；
②分子中心原子S原子的價層電子對數為=3，有1對孤對電子對，為雜化；離子中心原子S原子的價層電子對數為=4，有1對孤對電子對，為三角錐型。
(5)由晶胞的結構可知與晶胞頂點Te原子距離最近的Te原子為晶胞表面的中心原子，因頂點為8個晶胞共用，則晶胞中與Te原子距離最近的Te原子有12個；晶胞中Te原子數目為8×+6×=4，Zn原子數目為4，晶胞的質量為g=g，兩個距離最近的Te原子間距離為apm，晶胞的邊長為apm，晶胞的體積為，則晶胞的密度為。
17．答案：(1)酯基
(2)①②⑦
(3)
(4)
(5)cd
(6)++；鋁粉和的混合物（或鋁粉和某些金屬氧化物組成的混合物）；引燃劑；助燃劑
(7)BC
解析：（1）D為乙酸乙酯，分子中官能團的名稱：酯基；
（2）加成反應和加聚反應符合綠色化學要求，原子利用率為100%，故反應①~⑦中符合綠色化學要求的是：①②⑦；
（3）C與F以物質的量之比反應生成G，反應④的化學方程式為：；
（4）聚苯乙烯的結構簡式為：；
（5）a.稀硫酸與兩者均不反應，混合無明顯現象，不能鑒別，a不符合題意；
b.金屬鈉與兩者反應均可產生氫氣，不能鑒別，b不符合題意；
c.乙酸與氫氧化鈉反應，能使含酚酞的溶液紅色褪去，乙醇不反應，可以鑒別，c符合題意；
d.乙酸能使紫色的石蕊溶液變紅，乙醇不能使其變色，能鑒別，d符合題意；
故選cd；
（6）用金屬還原得到鉻的化學方程式為：++；鋁熱劑是指：鋁粉和某些金屬氧化物的混合物，在這里指鋁粉和的混合物，這里鎂條點燃放出大量的熱，反應產生的熱量，使氯酸鉀受熱分解出氧氣，促使鎂條燃燒更充分，放出熱量更多，故鎂條作用為引燃劑，氯酸鉀作用為助燃劑；
（7）A.工業采用電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，，A錯誤；
B.工業采用熱分解法制備金屬銀，，B正確；
C.工業采用熱還原制備鐵，，C正確；
故選BC。
18．答案：（1）
（2）；
（3）甲醛 ；
（4）羥基、羧基；2：1
（5）；
解析：（1）葡萄糖是多羥基醛，其結構中有多個羥基，只有一個醛基，其結構簡式為；
（2）某有機物A的分子式為，將22gA在足量的氧氣中完全燃燒，會產生和，將產生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使濃硫酸增重18g，說明濃硫酸吸收的產生的的質量為18g，氫氧化鈉溶液增重44g，說明的質量為44g，質譜圖顯示其質荷比最大是44，所以可以確定其該有機物的相對分子質量為44，依據反應方程式列比例式計算，計算得出，所以該有機物的分子式為；能與新制氫氧化銅反應生成紅色沉淀，說明其結構中存在醛基，所以的結構簡式為，乙醛與新制的氫氧化銅反應的化學反應方程式為
；
（3）酚醛樹脂結構做分解后得出是苯酚和甲醛為原料制備的；苯酚是弱酸，苯酚鈉中通入發生反應產生苯酚和碳酸氫鈉，其化學反應方程式為 ；
（4）從可降解塑料的結構中看出，可降解塑料形成的單體是，單體中存在的官能團是羥基和羧基；Na能和羥基和羧基發生反應，只能和羧基發生反應，1mol的與Na反應消耗鈉2mol，與碳酸氫鈉反應消耗碳酸氫鈉1mol，其物質的量之比為2:1；
（5）丁腈橡膠的結構中可以看出，其構成的單體是和；
19．答案：（1）防止暴沸；冷凝環己烯，減少環己烯的揮發
（2）上；C；83；
解析：
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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