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高中化學人教版選擇性必修2考前專題特訓卷 分子結構和性質
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．人們發現金星大氣層有一種被稱為羰基硫()的分子，其結構與相似，羰基硫是一種與生命密切相關的物質。下列推測肯定不正確的是( )
A.是含有極性鍵的共價化合物
B.的沸點比低
C.的結構式為
D.中所有原子最外層都滿足8電子穩定結構
2．利用硼烷獨特溫和的化學選擇性可還原羧酸，其機理如下：
下列說法錯誤的是( )
A.過程①的進行與硼原子的缺電子有關
B.整個過程中硼的雜化方式不發生改變
C.還原過程中一共涉及三種反應類型
D.根據上述機理猜測硼烷還可還原酯基
3．氯的含氧酸根離子有、、、等，關于它們的說法不正確的是( )
A.的中心Cl原子采取雜化
B.的空間結構為三角錐形
C.的空間結構為直線形
D.中Cl原子的雜化類型與相同
4．利用超分子可以對一些物質進行分離，例如利用杯酚(結構如圖1所示，用“”表示)分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是( )
A.與結構相似，由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點低于
B.該流程體現了超分子具有“分子識別”的特征
C.，互為同素異形體
D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面
5．下表中關于各微粒描述完全正確的一項是( )
選項 微粒 VSEPR模型名稱 分子極性 分析
A 四面體形 非極性 N原子采取雜化，分子呈三角錐形
B 平面三角形 極性 O原子采取雜化，分子呈V形，鍵角為120°
C V形 極性 N原子采取雜化，分子呈V形
D 直線形 非極性 C原子采取雜化，且C原子的價電子均參與成鍵
A.A B.B C.C D.D
6．關于化合物，下列推測不合理的是( )
A.分子中含有共價鍵 B.與反應生成和
C.具有強氧化性 D.所有原子均滿足8電子結構
7．下列含有共價鍵的化合物是( )
A. B.NaOH C. D.NaCl
8．下列說法正確的是( )
A.分子中只有極性共價鍵
B.某物質在熔融態能導電，則該物質中一定含有離子鍵
C.和兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
D.氫氧化鈉、溶于水均克服分子間作用力
9．下列物質中，含有極性共價鍵的是( )
A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水
10．缺電子化合物是指電子數不符合路易斯結構（路易斯結構是通過共用電子使原子價層電子數達到8，氫原子達到2所形成的穩定分子結構）要求的一類化合物。下列說法正確的是( )
A.、、均為缺電子化合物
B.的鍵角大于的鍵角
C.與化合反應產物中，B和N的雜化方式相同
D.和都是極性分子
11．白磷在氯氣中燃燒能生成、，受熱失去兩個Cl原子生成，其中分子結構如圖所示：
下列敘述正確的是( )
A.分子中所有P-Cl鍵鍵能都一樣 B.分子的空間構型為平面正三角形
C.、中P原子均為雜化 D.分子中鍵角(Cl-P-Cl)有3種
12．下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是( )
A. B. C. D.
13．基本概念和理論是化學思維的基石。下列敘述錯誤的是( )
A.理論認為模型與分子的空間結構相同
B.元素性質隨著原子序數遞增而呈周期性變化的規律稱為元素周期律
C.泡利原理認為一個原子軌道內最多只能容納兩個自旋相反的電子
D.雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成
14．下列有關物質結構與性質的說法錯誤的是( )
A.比穩定，是由于分子間存在氫鍵，而分子間不存在氫鍵
B.Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價層電子排布是全充滿的，比較穩定
C.溶于氨水，是由于與反應生成了可溶性配合物
D.金剛石可用作地質鉆探鉆頭，是由于金剛石具有很高的硬度
15．酞菁與鈷酞菁的分子結構如圖所示，已知酞菁分子中所有原子共平面。下列說法錯誤的是( )
A.酞菁分子中三種N原子的雜化方式均為
B.酞菁分子中p軌道能提供一對電子的N原子是②
C.鈷酞菁中存在配位鍵
D.鈷酞菁中鈷離子為+2價
二、填空題（共4題，55分）
16．量子點又稱“人造原子”、“超原子”，在醫療，科技等多個領域有廣泛的應用。
(1)聚多巴胺量子點具有廣泛的光學吸收和熒光特性。多巴胺結構如下圖所示。
①基態氮原子的價電子排布式為__________，其核外有__________種運動狀態不同的電子。
②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為__________，1mol多巴胺中含有σ鍵的數目為__________。
③多巴胺易溶于水，原因是__________。
(2)聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如等用于核磁共振成像(MRI)。
①中空間構型為__________。
②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是__________。
(3)CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如圖所示。
晶胞中，的配位數為__________。
17．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素。
試回答下列問題（注意：每問中的字母代號為上表中的字母代號，并非為元素符號）
(1)N的單質和水蒸氣反應能生成固體X，則I的單質與X反應的化學方程式__________。
(2)D的氣態氫化物的VSEPR模型的名稱為__________。
(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ鍵和π鍵個數比=__________。
(4)如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，則E的氫化物所在的折線是__________（填m、n、x或y）。
(5)元素M的化合物()在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。回答問題：
①常溫下為深紅色液體，能與互溶，據此判斷是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成原電池，則組成負極材料的元素的外圍電子軌道表示式為__________。
③臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成，從結構角度來看，易被氧化成的原因是__________。
(6)往溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式__________。
(7)若F、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵，則該化合物的空間構型的名稱為__________。
18．請回答下列問題。
（1）為什么兩個H原子能結合成，而兩個He原子不能結合成？
（2）和化合時，為什么只能生成HCl，而不能生成或？
三、實驗題
19．是一種優質還原劑，是運載火箭的固體燃料。某實驗小組采用“循環利用氯化鋰法”制備，實驗步驟如下：
①制備LiH：氯化鋰、鈉、氫氣在下反應得到混合物；
②制備：將LiH溶于乙醚后與無水氯化鋁反應。制備LiH的實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）實驗開始，檢驗裝置氣密性，添加藥品完畢，加熱D裝置前應進行的操作是_____________。
（2）B裝置中發生反應的離子方程式為_____________，E裝置的作用是_____________。
（3）制備的化學方程式為_____________。
（4）乙醚作溶劑的優點是_____________。
（5）采用該方法制備的突出優點是_____________。
（6）的還原能力比強，原因是_____________。
參考答案
1．答案：B
解析：A.是共價化合物，含有的和是極性鍵，A項正確；
B.由于相對分子質量，且的結構與相似，則的沸點高于，B項錯誤；
C.相當于分子中的一個氧原子被硫原子取代，電子式是，C項正確；
D.中碳元素的化合價是+4價，氧元素和硫元素的化合價都是-2價，碳原子的原子核外最外層電子數為4，氧原子和硫原子的原子核外最外層電子數均為6，所以中所有原子均滿足最外層8電子穩定結構，D項正確；
答案選B。
2．答案：B
解析：過程①中B與O形成配位鍵，O提供孤電子對，B提供空軌道，A正確；、、中B為雜化，、中B為雜化，B錯誤；過程①、過程④只有化學鍵的形成，可看成吸附過程，過程②、過程⑤為加成反應，過程③為消去反應，過程⑥為取代反應，故還原過程中一共涉及三種反應類型，C正確；該反應中硼烷作用于碳氧雙鍵，根據該反應機理，可推測硼烷還可將酯基還原為，D正確。
3．答案：C
解析：A.的中心原子的孤電子對數為0，與中心原子結合的O原子數為4，則原子采取雜化，A正確；
B.的中心原子的價層電子對數為，且含有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，B正確；
C.的中心原子的價層電子對數為，且含有2個孤電子對，空間結構為V形，C錯誤；
D.中原子的孤電子對數為3，與原子結合的O原子數為1，原子采取雜化，中原子的孤電子對數為2，與原子結合的O原子數為2，原子采取雜化，D正確；
故選C。
4．答案：A
解析：A.與的結構相似，相對分子質量比大，其分子間的作用力大，物質的熔沸點就越高，與分子內化學鍵的鍵長無關，A錯誤；
B.由圖可知，杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，B正確；
C.、為同一種元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，C正確；
D.杯酚分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個原子形成四面體結構，所有原子不可能位于同一平面內，D正確；
故選A。
5．答案：D
解析：A.中N原子的價層電子對數為4，VSEPR模型為四面體形，N原子采取雜化，分子呈三角錐形，是極性分子，A項錯誤；
B.中O原子的價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，O原子采取雜化，分子呈V形，鍵角小于，由于大π鍵的存在，中心氧原子是呈正電性的，而端位的兩個氧原子是呈負電性的，所以是極性分子，B項錯誤；
C.中N原子的價層電子對數為3，VSEPR模型為平面三角形，中心N原子采取雜化，分子呈V形，是極性分子，C項錯誤；
D.的兩個C原子的價層電子對數均為2，均采取sp雜化，VSEPR模型為直線形，C原子的價電子均參與成鍵(兩個σ鍵和2個π鍵)，是非極性分子，D項正確；
答案選D。
6．答案：B
解析：
7．答案：B
解析：A.是只含離子鍵的化合物，A不合題意；
B.NaOH是既含共價鍵，又含離子鍵的化合物，B符合題意；
C.是只含共價鍵的單質，C不合題意；
D.NaCl是只含離子鍵的化合物，D不合題意
故選B。
8．答案：C
解析：A.分子中存在O-O非極性共價鍵，A錯誤；
B.物質在熔融狀態下能導電，可能為金屬單質等，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，B錯誤；
C.氮氣存在N≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則分子中每個原子的最外層都具有8電子穩定結構，分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，O為-2價，原子最外層有6個電子，C和O原子之間以雙鍵結合，最外層都具有8電子穩定結構，C正確；
D.氫氧化鈉、溶于水分別斷裂離子鍵、共價鍵，不是克服分子間作用力，D錯誤；
故選C。
9．答案：D
解析：A.碘屬于非金屬單質，存在非極性共價鍵，故A不選；
B.氯化鎂屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；
C.溴化鉀屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；
D.水屬于共價化合物，存在H-O極性共價鍵，故D可選；
故選D。
10．答案：C
解析：A.和均不為缺電子化合物，A錯誤；
B.是三角錐形，鍵角107°：是平面正三角形結構，鍵角120°，B錯誤；
C.與化合反應產物中，B和N都是雜化，C正確；
D.是極性分子，是非極性分子，D錯誤；
故選C。
11．答案：D
解析：A.由圖可知，分子中所有P-C鍵的鍵長有兩類，故P-C鍵鍵能不都一樣，A錯誤；
B.分子中有一對孤電子對和三對成鍵電子對，故空間構型為三角錐形，B錯誤；
C.的價層電子對數為4，的價層電子對數為5，C錯誤；
D.由圖可知，鍵角(Cl-P-Cl)有90°、120°、180°三種，D正確；
故選D。
12．答案：D
解析：A.分子中碳原子和氯原子之間以極性共價鍵結合，所以中只含極性共價鍵，A錯誤；
B.分子中C原子和O原子之間只存在極性共價鍵，B錯誤；
C.氯化銨中氯離子和銨根離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，所以氯化銨是含有離子鍵和極性共價鍵的離子化合物，C錯誤；
D.分子中氫原子和氧原子之間以極性共價鍵結合，氧原子和氧原子之間以非極性共價鍵結合，所以雙氧水是含有極性共價鍵和非極性共價鍵的共價化合物，D正確；
答案選D。
13．答案：A
A.VSEPRA.VSEPR模型是價層電子對的空間結構模型，而分子的空間結構指的是成鍵電子對的空間結構，不包括孤電子對，當中心原子無孤電子對時，兩者空間結構相同，當中心原子有孤電子對時，兩者空間結構不同，故A錯誤；
B.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈現周期性的變化，這一規律叫元素周期律，元素性質的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結果，故B正確；
C.在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；
D.1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為雜化軌道，故D正確；
故答案為：A。
14．答案：A
解析：中鍵長小于中鍵長，中的鍵能大于中的鍵能，因此比穩定，氫鍵影響的熔沸點，A項錯誤。Zn的第一電離能大于Ga，是由于Zn的價層電子排布式為，是全充滿的，比較穩定，B項正確。溶于氨水，是由于與反應生成了可溶性配合物，C項正確。金剛石為共價晶體，具有很高的硬度，可用作地質鉆探鉆頭，D項正確。
15．答案：B
解析：酞菁分子中所有原子共平面，則三種N原子和C原子均為雜化，A項正確。標號為①和②的N原子均形成2個σ鍵，且有孤電子對占據了一個雜化軌道，則p軌道只能提供1個電子參與形成大π鍵；標號為③的N原子形成3個σ鍵，故p軌道能提供一對電子參與形成大π鍵，B項錯誤。與N之間形成配位鍵，C項正確。標號為③的N原子形成的N-H鍵易斷裂從而電離出，鈷酞菁分子中，失去了2個的酞菁離子與鈷離子通過配位鍵結合成分子，因此，鈷離子的化合價為+2，D項正確。
16．答案：(1)；7；、；22mol；多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵
(2)正四面體形；由轉化為時，3d能級由較穩定的半充滿狀態轉為不穩定的狀態需要的能量較多；而到時，3d能級由不穩定的到穩定的半充滿狀態，需要的能量相對要少
(3)4
解析：（1）①N的原子序數為7，基態氮原子的電子排布式為，價電子排布式為，其核外有7種運動狀態不同的電子；
②多巴胺分子中苯環上的碳原子為雜化、環外飽和碳原子為雜化，即碳原子的雜化方式為、；O-H、C-H、C-C、C-N、N-H單鍵均為σ鍵，苯環結構有12個σ鍵，除此之外還有10個單鍵，1mol多巴胺中含有σ鍵的數目為；
③多巴胺中的都能與水形成氫鍵，因此多巴胺易溶于水；
（2）①的中心原子S原子的價層電子對數為，為雜化，空間構型為正四面體形；
②由轉化為時，3d能級由較穩定的半充滿狀態轉為不穩定的狀態需要的能量較多；而到時，3d能級由不穩定的到穩定的半充滿狀態，需要的能量相對要少，故導致Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能；
（3）晶胞中，處于構成的四面體中心，配位數為4。
17．答案：(1)
(2)四面體
(3)1：1
(4)m
(5)非極性；；價電子為，3d上有6個電子，易失去一個電子變為半滿穩定結構
(6)
(7)正八面體
解析：（1）Fe的單質和水蒸氣反應能生成固體，則Al與反應生成Fe和，其化學方程式。
（2）D的氣態氫化物的價層電子對數為，VSEPR模型的名稱為四面體形。
（3）由A、C、D形成的ACD分子HCN，其結構為H—C≡N，含有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵個數比為1：1。
（4）如圖四條折線分別表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素氣態氫化物沸點變化，分子間存在氫鍵，且間形成氫鍵的個數比HF多，HF形成的氫鍵強度比強，沸點最高的是，因此m為，n為HF，x為，y為，則E的氫化物為，其所在的折線是m。
（5）①常溫下為深紅色液體，能與等互溶，是非極性分子，根據相似相溶原理得出是非極性分子；
②將N和O的單質用導線連接后插入D的最高價氧化物對應的水化物濃溶液中，可制成Cu—Al—濃硝酸原電池，則組成負極材料是銅，其外圍電子軌道表示式為；
③易被氧化成的原因是：價電子為，3d上有6個電子，易失去一個電子變為半滿穩定結構。
（6）往溶液中加入氨水，形成藍色沉淀，繼續加入氨水，難溶物溶解變成藍色透明溶液，發生的是氫氧化銅和氨水反應生成四氨合銅子、氫氧根和水，其沉淀溶解的離子方程式。
（7）若F、K兩種元素形成的化合物中中心原子的價電子全部參與成鍵則形成，價層電子對數為6+=6，則該化合物的空間構型的名稱為正八面體。
18．答案：（1）H原子核外有1個未成對電子，兩個帶有自旋方向相反的電子的氫原子可以形成，而He原子核外無未成對電子，所以兩個He原子不能結合成。
（2）根據共價鍵的飽和性可知，共價分子中，每個原子的成鍵數目是一定的。原子中均只有一個未成對電子，所以1個H原子只能結合1個帶有自旋方向相反的電子的Cl原子形成HCl。
解析：
19．答案：（1）先打開活塞K，產生的將裝置中的空氣排凈
（2）；避免水蒸氣進入D裝置中
（3）
（4）既可溶解LiH也可溶解，增大二者接觸面積，使其充分反應，提高反應速率
（5）LiCl可以循環利用，提高利用率
（6）鋁原子半徑比硼原子半徑大，Al—H鍵鍵能小于B—H鍵，Al—H鍵更易斷裂
解析：（1）根據制備LiH的步驟可知，加熱D裝置之前應該先利用啟普發生器中產生的排凈裝置內的空氣。
（2）ZnS與稀硫酸反應時會生成雜質，用溶液洗氣時，會生成CuS沉淀，反應的離子方程式為，E裝置可以防止水蒸氣進入D裝置中。
（3）結合實驗步驟②可寫出制備的化學方程式為。
（4）LiH和為固體，乙醚既可溶解LiH也可溶解，能有效增大二者接觸面積，使其充分反應，提高反應速率；同時也有利于和氫化鋁鋰分離，便于回收利用。
（5）該實驗的原料含LiCl，制備的產物中也含LiCl，則該實驗的優點為可以循環利用LiCl，提高原料利用率。
（6）鋁原子半徑比硼原子半徑大，鍵鍵能小于鍵，鍵更易斷裂；或B與H的電負性差值小于Al與H的，故鍵極性大于鍵極性，鍵更易斷裂。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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