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高中化學蘇教版選擇性必修2考前專題特訓卷 分子空間結構與物質性質
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．生活處處都伴隨有化學，以下有關說法不正確的是( )
A.天然金剛石形成于地殼中
B.液晶介于液態和晶態之間，可用于制造顯示器
C.細胞雙分子膜的兩邊都親水
D.生物機體可以產生具有光學活性的分子
2．利用硼烷獨特溫和的化學選擇性可還原羧酸，其機理如下：
下列說法錯誤的是( )
A.過程①的進行與硼原子的缺電子有關
B.整個過程中硼的雜化方式不發生改變
C.還原過程中一共涉及三種反應類型
D.根據上述機理猜測硼烷還可還原酯基
3．碳原子連有4個不同的原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳。下列有機物中不含有手性碳的是( )
A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④
4．某種常見的中草藥，其有效成分為X，在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。
下列說法錯誤的是( )
A.1molZ最多能與8molNaOH發生反應
B.1molX最多能與3mol發生取代反應
C.Y分子結構中有3個手性碳原子
D.Y能發生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應
5．下列關于物質結構的敘述中，錯誤的個數為( )
①中碳原子的雜化類型有和兩種
②某元素離子的核外電子排布式為，它位于周期表第四周期VIB族，屬于d區元素
③非極性分子往往具有高度對稱性，如、、這樣的分子
④第四周期的金屬元素從左往右，元素的金屬性依次減弱
⑤乳酸()分子中含有一個手性碳原子
⑥HF晶體沸點高于HCl，是因為HCl共價鍵鍵能小于HF
⑦是平面三角形的非極性分子，故在水中的溶解度很小
A.3 B.4 C.5 D.6
6．下列離子的模型與其空間結構一致的是( )
A. B. C. D.
7．可以和兩種常見的分子形成A和B兩種微粒，A和B的結構如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.兩種配位原子的雜化方式相同，都提供孤電子對形成配位鍵
B.配位體分子的鍵角：A>B
C.向溶液中滴加氨水，可以實現A到B的轉化
D.將A和B加入酸或堿的溶液中，其結構可能被破壞
8．乙二胺與可形成配離子（如圖所示），下列有關說法不正確的是( )
A.該配離子的中心離子是，配位數為2
B.該配離子中既有極性鍵又有非極性鍵
C.乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角
D.乙二胺分子的沸點高于
9．下列化學用語的表達錯誤的是( )
A.氫硫酸的電離：
B.HCl分子形成的鍵原子軌道重疊示意圖：
C.過程中不能形成發射光譜
D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式：
10．氧化石墨烯是一種淡檸檬黃色、不穩定的新型化合物，其單層局部結構如圖所示。下列關于該化合物的說法正確的是( )
A.氧化石墨烯的導電性優于石墨烯
B.氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱
C.氧化石墨烯中C-C鍵的鍵能比C-O鍵大
D.氧化石墨烯中所有C原子均為雜化
11．下列各組粒子中所有原子都可能處于同一平面的是( )
A.、、 B.、、
C.、、 D.、、
12．下列反應的離子方程式正確的是( )
A.向AgCl懸濁液中滴加氨水：
B.向溶液加入過量的NaOH溶液：
C.向硫代硫酸鈉溶液中滴入稀硫酸：
D.KClO堿性溶液與反應：
13．下列操作中，最終反應生成的物質不是配合物的是( )
A.往溶液中加入足量的NaOH溶液
B.往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水
C.AgCl溶解在氨水中
D.往溶液中加入足量的NaOH溶液
14．“類推”是一種重要的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的( )
A.第二周期元素氫化物的穩定性順序是：；則第三周期元素氫化物的穩定性順序也是：
B.IVA族元素氫化物沸點順序是：；則VA族元素氫化物沸點順序也是：
C.二甲苯的沸點順序是：鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯；則羥基苯甲醛的沸點順序也是：鄰羥基苯甲醛>對羥基苯甲醛
D.根據“相似相溶”，乙醇能與水以任意比互溶，則戊醇也能與水以任意比互溶
15．和的分子空間結構和相應的鍵角如圖所示。
下列說法不正確的是( )
A.N、O、P都是周期表中的p區元素
B.相對分子質量大于，故沸點：
C.的鍵角小于是因為孤電子對之間的斥力更大
D.上述分子中P、N、O的軌道雜化類型均為
二、填空題（共4題，55分）
16．鐵元素廣泛存在于自然界中，鐵及其化合物有著豐富的化學性質。
（1）鐵粉與溶液反應，產生的體積（標準狀況下）隨時間變化如圖。
①反應平均速率________；
②a、b、c三點反應速率從大到小順序是：________。
（2）常溫下，溶液與溶液反應生成血紅色配合物，反應方程式可表示為，下列說法正確的是_______。（填標號）
A.增大溶液的濃度，平衡常數增大
B.向上述平衡體系中加入適量固體，平衡不移動
C.加水稀釋，平衡向左移動，且溶液的紅色變淺
D.加入少量鐵粉，減小
（3）反應在加入催化后，反應進程中的能量變化如下圖所示。已知反應機理中有出現。
①寫出速控步的熱化學方程式：________；
②反應過程中由于濃度較低而不容易被檢測到，請回答濃度較低的原因：________。
（4）某些有色物質會吸收特定波長的光，吸光度與有色物質的濃度呈正比，這是分光光度法的基本原理，用公式表示為。溶液中與鄰二氮菲（X，一種雙齒配體，其結構見下圖）會生成橘黃色的配合物Y，反應為：；取的溶液，加入不同體積濃度均為的X溶液，充分反應后加水定容至，得到系列溶液，測其吸光度，結果如下表：
A
根據此數據，可以推斷反應計量數n，并計算k值，且可利用分光光度法測定未知溶液中的濃度。
1.A1.A為吸光度，無單位；k為常數，單位為；c為有色物質的物質的量濃度，單位為（和X吸光度近似為0）。
2.鄰二氮菲的結構如圖所示：
回答以下問題：
①使用該方法時，需要控制在2~9之間，其原因為：________。
②Y中的配位數為________。（填標號）
A.2 B.3 C.6 D.8
③該實驗條件下k值為________。
17．根據要求，回答下列問題。
（1）分子中σ鍵與π鍵的個數比為________，其中處于同一平面的碳原子最多有________個。
（2）具有相同化學式的有機物和，沸點較高的是________（填名稱），原因是________。
（3）乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式為________。
（4）有機化合物M常用于食品行業。已知9.0gM在足量中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，經檢驗剩余氣體為。
①M分子的質譜圖如圖所示，則M的分子式為________。
②經紅外光譜測定，M分子中含有羧基。M分子的核磁共振氫譜有4組吸收峰，且峰面積之比是1：1：1：3。M的結構簡式為________。
18．銅及其化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：
(1)原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光，可以用_______攝取銅元素的原子光譜；基態Cu原子核外電子的空間運動狀態有_______種。
(2)可用于防止合成氨反應的催化劑中毒。該化合物中元素的第一電離能最大的是_______，碳原子的雜化軌道類型有_______。除去CO的反應為，該反應中新形成的化學鍵有________(填標號)。
A.鍵 B.配位鍵 C.非極性鍵 D.σ鍵
(3)向溶液中通入足量可生成配合物。與互為等電子體的一種分子為________(填化學式)；與的空間構型都是三角錐形，但不易與形成配離子的原因是_______。
(4)氧化亞銅可用于陶瓷、固體整流器，其晶胞結構如圖所示。
①該晶胞原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(1，0，0)；C為(，，)。則D原子的坐標參數為_______，它代表_______原子。
②若晶胞參數為anm，阿伏加德羅常數的值為，晶體密度ρ為_______。
三、實驗題
19．廢舊鋰電池正極材料（含及少量Al、Fe等）為原料制備溶液，再以溶液、NaOH溶液、氨水和水合肼為原料制得微米級。
已知：
①易與形成配合物；
②水合肼為無色油狀液體，具有強還原性，氧化產物為；
③沉淀的生成速率越快，顆粒越小，呈凝乳狀膠體，不易過濾。
（1）寫出鈷基態原子的價層電子排布式_________。
（2）制備溶液。
取一定量廢舊鋰電池正極材料，粉碎后與溶液混合配成懸濁液，邊攪拌邊加入1mol/L溶液充分反應。轉化為的化學方程式為_________。從分液漏斗中滴入1mol/L時，滴加速率不能太快且需要快速攪拌的原因是_________。
（3）制備微米級
60℃時在攪拌下向500mL1mol/L溶液中加入氨水，調節pH至6后，再加入NaOH溶液，調節pH至9.5左右，一段時間后，過濾、洗滌，真空烘干得微米級。制備時，在加入NaOH溶液前必須先加氨水的原因是_________。
（4）經儀器分析，測得按題（3）步驟制得的晶體結構中含有Co（Ⅲ），進一步用碘量法測得Co（Ⅱ）的氧化程度為8%。因此制備時必須加入一定量的還原劑。為確保制得的產品中不含Co（Ⅲ），制備時至少需加入水合肼的質量為_________g。（寫出計算過程）
（5）利用含鈷廢料（主要成分為，還含有少量的石墨、等雜質）制備碳酸鈷。
已知：①幾乎不溶于水，微溶于水；
②鈷、鋰在有機磷萃取劑（HR）中的萃取率與pH的關系如圖所示；
③酸性條件下的氧化性強弱順序為：。
請補充完整實驗方案：取一定量含鈷廢料，粉碎后_________，充分反應后，靜置后過濾，洗滌、干燥得到。【實驗中必須使用的試劑：2mol/L溶液、2mol/LNaOH溶液、有機磷（HR）、0.5mol/L溶液、30%溶液?！?br/>參考答案
1．答案：A
解析：A.天然金剛石形成于地幔，A錯誤；
B.液晶介于液態和晶態之間的有機化合物，既具有液體的流動性，又具有晶體的光學性質，可用于制造顯示器和高強度纖維，B正確；
C.細胞內外均有大量的水，根據相似相溶原理，磷脂分子的親水性部分會分布于細胞膜的兩側，疏水部分會集中于磷脂雙層的內側，細胞雙分子膜的兩邊都親水，C正確；
D.含有手性碳的分子具有光學活性，生物機體可以產生具有光學活性的分子，D正確；
故選A。
2．答案：B
解析：過程①中B與O形成配位鍵，O提供孤電子對，B提供空軌道，A正確；、、中B為雜化，、中B為雜化，B錯誤；過程①、過程④只有化學鍵的形成，可看成吸附過程，過程②、過程⑤為加成反應，過程③為消去反應，過程⑥為取代反應，故還原過程中一共涉及三種反應類型，C正確；該反應中硼烷作用于碳氧雙鍵，根據該反應機理，可推測硼烷還可將酯基還原為，D正確。
3．答案：A
解析：①檸檬酸中沒有手性碳原子；
②2—羥基丙腈中與醇羥基直接相連的碳原子為手性碳原子；
③乳酸中與醇羥基直接相連的碳原子為手性碳原子；
④甘氨酸中沒有手性碳原子；
不含有手性碳的是①和④，答案選A。
4．答案：B
解析：A.1molZ中含有5mol酚羥基、1mol羧基、1mol酚酯基，1mol酚酯基可消耗2molNaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發生反應，故A正確；
B.由結構簡式可知，X分子中含有酚羥基，酚羥基的鄰、對位能與溴水發生取代反應，則1molX最多能與2mol溴發生取代反應，故B錯誤；
C.由結構簡式可知，Y分子中含有如圖*所示的3個手性碳原子：，故C正確；
D.由結構簡式可知，Y分子中含有的碳碳雙鍵能發生加成反應、氧化反應，含有的羥基滿足發生消去反應的條件，能發生消去反應、氧化反應、取代反應，含有的羥基和羧基一定條件下能發生取代反應和縮聚反應，故D正確；
故選B。
5．答案：B
解析：①中甲基碳原子為雜化，羧基碳原子為雜化，有兩種雜化方式，①正確；
②某元素離子的核外電子排布式為，則該元素的原子核外價電子排布式為，為鉻元素，位于周期表第四周期第VIB族，屬于d區元素，②正確；
③非極性分子往往具有高度對稱性，如、等，但屬于極性分子，③錯誤；
④第四周期處于主族的金屬元素從左到右金屬性依次減弱，但過渡元素比較復雜，如鋅在銅的右側，但金屬性比銅強，④錯誤；
⑤乳酸()分子中含有一個手性碳原子，與羥基、羧基、甲基相連的碳原子是手性碳原子，⑤正確；
⑥HF晶體沸點高于HCl，是因為HF分子間存在氫鍵，⑥錯誤；
⑦價層電子對數為，空間構型為平面三角形，屬于非極性分子，但能與水反應生成硫酸，因此三氧化硫在水中溶解度較大，⑦錯誤；
③④⑥⑦錯誤，答案選B。
6．答案：A
解析：A.中心Cl原子孤電子對數=、價層電子對數=4+0=4，模型為正四面體、空間構型為正四面體形，A符合題意；
B.中心S原子孤電子對數=、價層電子對數=3+1=4，模型為四面體、空間構型為三角錐形，B不符合題意；
C.中心N原子價層電子對數為2+=3，有一對孤電子對，模型為平面三角形，空間構型為V形，C不符合題意；
D.中心Cl原子的價層電子對數為，有一對孤電子對，模型為四面體形，空間結構為三角錐形，D不符合題意；
故選A。
7．答案：C
解析：根據A、B的結構圖可知，A為和形成的配離子，B為和形成的配離子，兩種配位原子N原子和O原子的價電子對數都是4，所以配位原子都采取雜化，配位原子提供孤電子對，提供空軌道形成配位鍵，A正確；A的配位體是，B的配位體是，分子中含有1對孤電子對，分子中含有2對孤電子對，孤電子對數目越多，對成鍵電子對的排斥作用越大，故A中配位體分子的鍵角大于B中配位體分子的鍵角，B正確；向溶液中滴加過量氨水，生成，可以實現B到A的轉化，C錯誤；加入酸，酸會和配位體結合，加入堿，堿會和中心原子結合，所以A和B加入酸或堿的溶液中，其結構都可能被破壞，D正確。
8．答案：A
解析：根據結構知中心離子為，與4個N原子形成配位鍵，配位數為4，A錯誤；C—N鍵、C—H鍵、H—N鍵為極性鍵，C—C鍵為非極性鍵，B正確；乙二胺分子中N有一對孤電子對，C沒有孤電子對，孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的鍵角小于H—C—H的鍵角，C正確；乙二胺分子間存在氫鍵，分子間不存在氫鍵，因此乙二胺的沸點高于，D正確。
9．答案：A
解析：A.屬于二元弱酸，應該分步電離：，，A錯誤，A符合題意；
B.HCl中的共價鍵是由氫原子提供的未成對電子的1s原子軌道和氯原子提供的未成對電子的3p原子軌道“頭碰頭”重疊而成鍵，B正確，B不符合題意；
C.與兩個原子軌道能層均為L層，能級均為2p亞層，原子軌道的能量一樣只不過空間伸展方向不同，過程中不存在電子由較高能級躍回到較低能級釋放能量的可能，故不能形成發射光譜，C正確，C不符合題意；
D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結構簡式正確，D正確，D不符合題意；
選A。
10．答案：B
解析：A.石墨烯變為氧化石墨烯，大π鍵遭到破壞，故導電性減弱，A項錯誤；
B.氧化石墨烯中含有碳碳雙鍵和羥基，易被氧化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B項正確；
C.氧化石墨烯中C-C鍵和C-O鍵均為共價鍵，C-C鍵的鍵長比C-O鍵長，故C-C鍵的鍵能比C-O鍵小，C項錯誤；
D.氧化石墨烯中，C原子的雜化方式為和，D項錯誤；
答案選B。
11．答案：C
解析：A.是正四面體形，所有原子不可能處于同一平面，A錯誤；
B.是三角錐形，所有原子不可能處于同一平面，B錯誤；
C.為平面形，、均為平面三角形，所有原子都處于同一平面，C正確；
D.是正四面體形，是三角錐形，所有原子不可能處于同一平面，D錯誤；
故選C。
12．答案：C
解析：A.向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解，離子方程式為，故A錯誤；
B.向溶液加入過量的NaOH溶液，按物質的量之比為1：2反應，離子方程式為，故B錯誤；
C.向硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸，硫代硫酸根和氫離子發生歧化反應生成硫單質和二氧化硫，離子方程式為：，故C正確；
D.堿性溶液與反應不能生成氫離子，正確的離子反應為：，故D錯誤；
答案選C。
13．答案：A
解析：A.往溶液中加入足量的NaOH溶液，最終生成沉淀，不是配合物，故A符合題意；
B.往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水，最終無沉淀，生成，是配合物，B不符合題意；
C.AgCl溶解在氨水中最終生成，是配合物，C不符合題意；
D.往溶液中加入足量的NaOH溶液，生成，是配合物，D不符合題意；
故選A。
14．答案：A
解析：A.非金屬性Cl>S>P，非金屬性越強氫化物越穩定，故穩定性是：，故A正確；
B.N元素的電負性很強，氨氣分子中存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點最高，結構相似相對分子質量越大氫化物沸點越高，故沸點是：，故B錯誤；
C.鄰羥基苯甲醛形成分子內氫鍵，使沸點降低，對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，使沸點升高，故沸點是：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，故C錯誤；
D.乙醇分子與水分子之間形成氫鍵，乙醇與水以任意比例混溶，戊醇中烷基對整個分子的影響很大，不能形成氫鍵，不能與水以任意比互溶，可部分地溶于水，故D錯誤；故答案為A。
15．答案：B
解析：A.第ⅢA族到第ⅦA族、0族均為p區元素，N和P是第ⅤA族元素，O是第ⅥA族元素，因此N、O、P都是周期表中的p區元素，A正確；
B.氫鍵強于范德華力，分子間存在氫鍵，沸點比高，B錯誤；
C.孤電子對的斥力大于成鍵電子對，和的價層電子對互斥模型均為四面體形，分子中O的孤電子對數為2，分子中N的孤電子對數為1，因此的鍵角小于，即的鍵角小于是因為孤電子對之間的斥力更大，C正確；
D.由圖可知和的層電子對互斥模型均為四面體形，因此P、N、O的軌道雜化類型均為，D正確；
答案選B。
16．答案：（1）；
（2）BC
（3）；第一步基元反應活化能較高為慢反應，第二步基元反應活化能較小為快反應。第一步反應產生的很快被第二步反應消耗，故濃度較小
（4），濃度較大，鄰二氮菲中的N會與結合（形成配位鍵），導致其與配位能力減弱；，濃度較大，與反應，影響與鄰二氮菲配位；C；
解析：（1）①反應平均速率；
②結合縱坐標生成氫氣的體積以及曲線的斜率，a、b、c三點反應速率從大到小順序是。
（2）A.溫度不變，平衡常數不變，故增大KSCN溶液的濃度，平衡常數不變，A錯誤；
B.鉀離子、氯離子不參與反應，向上述平衡體系中加入適量固體，平衡不移動，B正確；
C.加水稀釋，離子總濃度減小，平衡向離子濃度增大方向移動，故向左移動，且溶液的紅色變淺，C正確
D.加入少量鐵粉，鐵離子和鐵粉反應生成亞鐵離子，濃度減小，平衡逆向移動，增大，增大，D錯誤；
故選BC。
（4）由表格數據可知，加入6.00mLX溶液后，吸光度A的不變化，說明溶液中亞鐵離子與X溶液完全反應，則n值為=3，則Y的化學式為，由X的結構簡式可知，Y中具有空軌道的亞鐵離子與6個具有孤對電子的氮原子形成配位鍵，亞鐵離子的配位數為6；由方程式可知，25mLY溶液的濃度為=mol/L，由溶液的穩定吸光度A為0.72可知，常數k==。
①使用該方法時，需要控制在2~9之間，其原因為：，濃度較大，鄰二氮菲中的N會與結合（形成配位鍵），導致其與配位能力減弱；，濃度較大，與反應，影響與鄰二氮菲配位。
②由分析可知，Y中亞鐵離子的配位數為6，故選C。
③由分析可知，該實驗條件下，常數k=1.5×104。
17．答案：（1）15：2；5
（2）對羥基苯甲醛；對羥基苯甲醛分子間形成氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內氫鍵
（3）
（4）；
解析：
18．答案：(1)光譜儀；15
(2)N；；BD
(3)(或等)；F的電負性大于N，N-F成鍵電子對偏向F，導致中的N原子核外電子云密度降低，難以形成配位鍵，故不易與形成配離子
(4)(，，)；Cu；
解析：(1)原子核外電子發生躍遷時會吸收或釋放不同的光,可以用光譜儀攝取銅元素的原子光譜；
基態Cu原子核外電子，空間運動狀態即為已填入電子的軌道，有1+1+3+1+3+5+1=15；
(2)氮原子2p軌道半充滿，比較穩定，較難失去一個電子，第一電離能最大的是N；
其中甲基中的碳原子形成了4個σ鍵，為雜化，另外一個碳原子形成3個σ鍵，為雜化；
新形成的鍵是和，CO和形成的配位鍵，是σ鍵，答案為BD；
(3)硫酸根離子有50個電子，5個原子，與互為等電子體的一種分子可以為或；
由于中的氮原子帶負電性，易與結合，中的氮原子帶正電性，與銅離子相互排斥，因此難以結合；
(4)①把大正方體分成8個小正方體，D在左下角靠前的小正方體的體心，所以D的坐標是(，，)；
一個晶胞中D位于正方體內部，有4個，C占據體心和頂點，均攤法計算后有2個，對應化學式為，故D代表銅原子；
②晶體密度
19．答案：（1）
（2）；使硫酸與懸濁液充分接觸反應，防止局部酸性過強產生二氧化硫逸出（或提高鈷的還原率）
（3）形成配離子，降低溶液中的濃度，使與形成的速率降低，從而得到較大顆粒的，防止形成凝乳狀沉淀或膠體，便于過濾分離提純
（4）0.5
（5）向其中加入2mol/L稀硫酸和10%溶液，充分反應后過濾，向溶液中加入有機磷（HR），用2mol/LNaOH溶液調節pH為5.4左右（5.2-5.8之間），（充分振蕩后靜置）分液，向有機層中滴加2mol/L溶液，調節pH約為2，分液，邊攪拌邊向水層中滴加0.5mol/L溶液
解析：
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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