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高中化學(xué)蘇教版選擇性必修2考前專題特訓(xùn)卷 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是( )
A.晶體與晶體的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)
B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，據(jù)此可判斷金剛石比石墨穩(wěn)定
C.放熱反應(yīng)不需要條件即可發(fā)生，而吸熱反應(yīng)必須加熱才能實現(xiàn)
D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
2．M、W、X、Y、Z是五種短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)W原子的價層電子排布式為，Y是空氣中含量最多的元素，液態(tài)為淺藍色液體。五種元素形成的一種化合物F的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.最簡單氫化物的鍵角：X>Y B.晶體F為離子晶體
C.第一電離能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的雜化類型相同
3．CNTSH/S作為鋰硫電池硫的載體材料，具有機械強度高、導(dǎo)電性佳、比表面積和孔隙率大等特點，其合成過程如圖所示，下列說法正確的是( )
A.碳納米管屬于有機高分子材料
B.CNT-COOH與發(fā)生了取代反應(yīng)生成CNTSH
C.能與水分子形成氫鍵，可表示為
D.中S-S-S的鍵角為120°
4．利用超分子可以對一些物質(zhì)進行分離，例如利用杯酚(結(jié)構(gòu)如圖1所示，用“”表示)分離和的過程如圖2所示。下列說法不正確的是( )
A.與結(jié)構(gòu)相似，由于鍵的鍵長小于鍵，所以的熔、沸點低于
B.該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識別”的特征
C.，互為同素異形體
D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面
5．由單質(zhì)形成的晶體一定不存在的微粒是( )
A.原子 B.分子 C.陰離子 D.陽離子
6．下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是( )
選項 實驗事實 理論解釋
A 1體積水可以溶解700體積氨氣 氨是極性分子且有氫鍵的影響
B 白磷為正四面體分子 白磷分子中P-P鍵間的夾角是109.5°
C 分子空間結(jié)構(gòu)均為V形 中心原子均為雜化
D HF的沸點高于HCl H-F的鍵長比H-Cl的鍵長短
A.A B.B C.C D.D
7．氮氣可以作為食品包裝、燈泡等的填充氣，也是合成纖維、合成橡膠的重要原料。實驗室制備氮氣的反應(yīng)式：。下列說法正確的是( )
A.元素的電負性：N>O>H
B.氮氣分子的電子式：
C.鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②
D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為該氫鍵的鍵長
8．中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進步。
下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是( )
A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵 B.三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化
C.三種物質(zhì)的晶體類型相同 D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電
9．已知，的酸性比強。下列有關(guān)說法正確的是( )
A.HCl的電子式為 B.Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短
C.分子中只有σ鍵 D.的酸性比弱
10．現(xiàn)有一種以“沸石籠”為載體對NO進行催化還原的原理如圖所示，下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)過程中O原子的成鍵數(shù)目保持不變
B.作催化劑，虛線內(nèi)物質(zhì)是中間體
C.反應(yīng)④涉及非極性鍵的斷裂和生成
D.反應(yīng)⑤中轉(zhuǎn)移3mol電子時，有1molNO參與反應(yīng)
11．鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化如圖2所示，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為
B.圖1中氮原子的配位數(shù)為6
C.更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為
D.當a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心
12．氮化磪是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、焢點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示，下列說法正確的是( )
已知：在潮濕的空氣中易水解，產(chǎn)生白霧。
A.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是
B.第①步反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁
C.和所含共價鍵數(shù)目均為
D.第③步反應(yīng)可用氨水代替
13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，X、Y形成的某種固體化合物可表示為，Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，Z與W的基態(tài)原子均只含有1個單電子。下列說法不正確的是( )
A.簡單離子的半徑大小：
B.Z與X，Y能形成離子化合物
C.Y的單質(zhì)分子中可能含有極性鍵
D.W與Z的最高價氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)
14．關(guān)于化合物，下列推測不合理的是( )
A.分子中含有共價鍵 B.與反應(yīng)生成和
C.具有強氧化性 D.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)
15．“棕色環(huán)”實驗是檢驗溶液中的一種方法。向含有溶液的試管中加入，隨后沿管壁緩慢加入濃硫酸，在溶液界面上出現(xiàn)“棕色環(huán)”，發(fā)生的反應(yīng)為(棕色)，產(chǎn)物中Fe元素為+1價，但的存在會干擾的檢驗。下列說法錯誤的是( )
A.中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵
B.該過程產(chǎn)生NO的反應(yīng)為
C.該配合物的配體為NO和
D.在酸性條件下具有氧化性可能是干擾檢驗的原因
二、填空題（共4題，55分）
16．過渡金屬在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)療化工中隨處可見。它們滲透到我們生活的方方面面，如影隨形。請回答下列問題：
Ⅰ.鐵與砷的竊竊私語
（1）砷（As）是廣泛存在于環(huán)境中的一種無機污染物。砷及其化合物具有極強的毒性。鐵氧化物是自然界的活性組分之一，在自然界中廣泛存在，在砷的生物地球化學(xué)循環(huán)中起活著重要的作用。針鐵礦和赤鐵礦均具有表面活性強、性能穩(wěn)定、吸附能力強等優(yōu)點，環(huán)境中的砷可以通過吸附于其表面而被固持，進而影響砷在環(huán)境中的界面行為。
①pH對鐵氧化物對As的吸附量具有顯著影響。在水溶液中，含As離子一般帶負電。則pH越低，As的吸附量越大的原因可能是________；
②砷吸附到針鐵礦（a）和赤鐵礦（b）后形成的絡(luò)合物的結(jié)構(gòu)模型如下圖所示：
則其中As的雜化方式分別為：________、________；
Ⅱ.星光熠熠的納米金顆粒
（2）放射治療是生物醫(yī)學(xué)中治療惡性腫瘤的一種重要手段。放射治療采用高劑量、高穿透性的X射線、γ射線以及電子光子束輻照癌變的腫瘤細胞，通過破壞其脫氧核糖核酸而將其殺死或破壞。但是，較高的放射劑量和較長的治療時間會對生命體產(chǎn)生極大的生物毒性。為降低放射治療的生物毒性，減弱放射治療帶來的副作用，靶向放射治療成為放射治療研究的熱點。納米金顆粒具備優(yōu)異的輻射敏化性質(zhì)和光學(xué)性質(zhì)，同時兼具良好的生物相容性，因此納米金協(xié)助的放射治療迅速成為靶向治療的重要發(fā)展方向。一個納米金顆粒的結(jié)構(gòu)如下：
納米金尺寸不同，其理化性質(zhì)也不同，對于腫瘤細胞的影響重大。一般尺寸較小的顆粒表面曲率較大，表面可以吸附的配體分子數(shù)較少，同時成像背景較低，但是其分散性非常好。尺寸大的顆粒易于發(fā)生聚集，不易分散。Chithrani通過研究發(fā)現(xiàn)，在2～100nm尺寸內(nèi)，50nm的納米金顆粒具有最高的攝取效率。其原因為________；
Ⅲ.臭名昭著的液態(tài)金屬
（3）汞的毒性人類很早就知道。實驗室內(nèi)通常使用覆蓋硫磺的方法使得Hg轉(zhuǎn)化為無毒的HgS。
①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
②該反應(yīng)幾乎在瞬間就可以反應(yīng)完全。相比之下比汞活潑的鐵與硫磺發(fā)生類似反應(yīng)則十分困難：只有在加熱的條件下才可以發(fā)生化合生成FeS。請合理推測以上反常現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：________；
③HgS是溶解度最小的硫化物。實驗室常用王水來溶解HgS。已知＋2價的汞易形成4配位的配離子，且反應(yīng)過程中會產(chǎn)生一種極易被氧化為另一種紅棕色氣體的無色無味氣體和一種淡黃色的沉淀。給出反應(yīng)的離子方程式：________（淡黃色的沉淀要求以最穩(wěn)定存在形式的分子式書寫）。
17．氮元素可以形成多種化合物，回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是　　　　　　．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是　　　　　　．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
①NH3分子的空間構(gòu)型是　　　　　　；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　．
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ mol﹣1
若該反應(yīng)中有6mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有　　　　　　mol．
③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　　　　（填標號）。
a．離子鍵　 b．共價鍵　 c．配位鍵 d．范德華力
18．Ⅰ.完成下列問題。
(1)很多運載火箭的推進器中裝有還原劑肼()和強氧化劑過氧化氫，一定量的()(l)和(l)完全反應(yīng)生成氮氣和1mol氣態(tài)水的過程中的能量變化如圖所示。
①該反應(yīng)屬于__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
②若該反應(yīng)過程中有16mol極性鍵發(fā)生斷裂，則能量變化情況為__________。
(2)科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)也能用作火箭推進劑，已知下列數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H—N H—O N≡N O=O
斷鍵所需能量/() 391 463 942 496
則17kg氨完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出的熱量為__________kJ。
(3)鍶()元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與和同屬于ⅡA族。
①堿性：__________(填“>”或“<”)。
②用原子結(jié)構(gòu)的觀點解釋鍶的化學(xué)性質(zhì)與鋇存在差異的原因：__________。
(4)硒(Se)是人體需要的重要微量元素之一，參與體內(nèi)多種代謝。
①Cl、Se、Br的非金屬性強弱的順序是__________。
②溴化硒是一種重要的電子元件材料，其分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。
原子半徑大小關(guān)系為__________，硒的化合價為__________。
③室溫下向固體表面吹入可得到兩種單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
(5)科研人員從礦石中分離出一種氧化物，化學(xué)式可表示為.為確定A元素的種類，進行了一系列實驗，結(jié)果如下：
①A的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間；
②0.01mol在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被氧化的Zn為0.06mol。
綜合以上信息推斷，A可能位于元素周期表__________族。
三、實驗題
19．乙二胺四乙酸鐵鈉(化學(xué)式為NaFeY)是一種重要補鐵劑，某小組以鐵屑為原料制備NaFeY并測定其含量。
I.向鐵屑中加入足量的鹽酸(、)；
II.過濾，向濾液中通入足量氧化；
III.向氧化所得的溶液中加入一定量EDTA()，控制反應(yīng)溫度為70~80℃，加入溶液調(diào)節(jié)pH為5，攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁。其中發(fā)生的反應(yīng)為；
IV.反應(yīng)后的混合物冷卻至室溫，加入乙醇、過濾、水洗、干燥；
V.測定產(chǎn)品的純度：樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉純度可用標準溶液滴定，在pH為5~6時發(fā)生反應(yīng)：。準確稱取1.000g樣品，溶于一定量的蒸餾水，加入掩蔽劑排除干擾，得到待測溶液X，將溶液X完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中定容。將標準溶液裝入酸式滴定管中，準確量取25.00mL待測溶液X于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液pH至5~6，滴加2~3滴二甲酚橙為指示劑，向錐形瓶內(nèi)逐滴滴加標準溶液，當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤簳r，溶液顏色恰好由黃色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，重復(fù)滴定三次消耗標準液體積分別為19.98mL、20.02mL、21.26mL。
已知：
①NaFeY是一種配合物，微溶于乙醇，20℃時在水中的溶解度為4.3g；
②乙二胺四乙酸(EDTA，用表示)是一種弱酸。
回答下列問題：
(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______，配制500mL鹽酸的部分過程如下：
選擇以下合適的裝置依次填入以上配制的過程中_______(填序號)。
(2)步驟Ⅱ中，通入足量氧化時，反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)滴定時生成的的結(jié)構(gòu)為，提供孤電子對與形成配位鍵的原子為_______。
(4)步驟Ⅳ中加入乙醇的目的是_______，檢驗NaFeY是否洗凈的試劑是_______。
(5)樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉()純度為_______。
參考答案
1．答案：D
解析：A.晶體與晶體反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯誤；
B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，說明在相同條件下，石墨的能量較低，能量越低越穩(wěn)定，故據(jù)此可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯誤；
C.有些放熱反應(yīng)需要加熱或高溫的條件才能引發(fā)，而有些吸熱反應(yīng)不用加熱也能實現(xiàn)，一個反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，C錯誤；
D.在化學(xué)反應(yīng)中，破壞反應(yīng)物中的化學(xué)要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)要放出能量，因此，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，D正確；
故選D。
2．答案：C
A.XA.X為C元素、Y為N元素，形成的最簡單氫化物分別為，價層電對數(shù)均為4，但含有一對孤電子對，孤電子對越多，對成鍵電子對的斥力越大，分子的鍵角越小，因此的鍵角比的鍵角小，即X>Y，故A正確；
B.離子晶體中含有的微粒是陽離子和陰離子，觀察圖中結(jié)構(gòu)可知為離子晶體，故B正確；
C.X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：，即Y>Z>X，故C錯誤；
D.X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，該化合物中C周圍有4條σ鍵，C的價層電子對數(shù)為4，故C的雜化方式為；陽離子中心原子N形成4條σ鍵，帶一個單位正電荷，N的價層電子對數(shù)為4，故N的雜化方式為；O周圍有2條σ鍵，同時存在兩對孤對電子，O的價層電子對數(shù)為4，故O的雜化方式為，故D正確；
故答案選C。
3．答案：B
解析：A.碳納米管只含碳元素，屬于無機物，A錯誤；
B.反應(yīng)時，CNT-COOH中羥基被取代或中氨基上H原子被取代，可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確；
C.S原子的電負性小于O原子的電負性，則氨基與水形成氫鍵，C錯誤；
D.S原子均為雜化，S原子上2對孤電子對成鍵電子排除，使S-S-S的鍵角小于120°，D錯誤；
故選B。
4．答案：A
解析：A.與的結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量比大，其分子間的作用力大，物質(zhì)的熔沸點就越高，與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵長無關(guān)，A錯誤；
B.由圖可知，杯酚與形成超分子，而杯酚與不能形成超分子，反映了超分子具有“分子識別”的特性，B正確；
C.、為同一種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；
D.杯酚分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能位于同一平面內(nèi)，D正確；
故選A。
5．答案：C
解析：由單質(zhì)形成的晶體可能有：硅、金剛石(原子晶體)，(分子晶體)，Na、Mg(金屬晶體)，在這些晶體中，構(gòu)成晶體的微粒分別是原子、分子、金屬陽離子和自由電子，構(gòu)成離子晶體的微粒是陰、陽離子，但離子晶體不可能是單質(zhì)，故選C。
6．答案：A
解析：A.氨氣和水分子都是極性分子且氨氣和水能形成分子間氫鍵，所以氨氣極易溶于水，A正確；
B.白磷為正四面體分子，4個P原子位于4個頂點上，所以白磷分子中P-P鍵間的夾角是60°，B錯誤；
C.中心原子價層電子對個數(shù)分別為2+=3、2+=4，根據(jù)價層電子對互斥理論知，二者都為V形分子，但中心原子雜化類型依次為雜化，C錯誤；
D.HF能形成分子間氫鍵而HCl不能形成分子間氫鍵，所以HF的沸點高于HCl，與H-F的鍵長比H-Cl的鍵長短無關(guān)，D錯誤；
故答案為：A。
7．答案：C
解析：A.同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大，則元素的電負性：O>N>H，與題意不符，A錯誤；
B.氮氣分子的電子式：，與題意不符，B錯誤；
C.②時，最外層電子躍遷到3p能級，具有較高的能量，則鈉電離最外層一個電子所需要的能量：①>②，符合題意，C正確；
D.水中的氫鍵可以表示為：O—H…O，其中H…O之間的距離即為分子間的作用力，與題意不符，D錯誤；
答案為C。
8．答案：A
解析：A.原子間優(yōu)先形成σ鍵，三種物質(zhì)中均存在σ鍵，A項正確；
B.金剛石中所有碳原子均采用雜化，石墨中所有碳原子均采用雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用雜化，B項錯誤；
C.金剛石為共價晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項錯誤；
D.金剛石中沒有自由移動電子，不能導(dǎo)電，D項錯誤；
故選A。
9．答案：B
A.HClA.HCl為共價化合物，H原子和Cl原子間形成共用電子對，其電子式為，A錯誤；
B.原子半徑ClC.分子中，羧基的碳氧雙鍵中含有π鍵，C錯誤；
D.電負性Cl>I，對O-H的共用電子對具有更強的吸引作用，導(dǎo)致O-H更易電離，故而酸性增加。即的酸性比強，D錯誤；
答案選B。
10．答案：D
解析：A.從反應(yīng)過程②③可以看出O原子的成鍵數(shù)目改變，A錯誤；
B.、虛線內(nèi)物質(zhì)都是中間體，B錯誤；
C.反應(yīng)④只涉及非極性鍵的生成，沒有非極性鍵的斷裂，C錯誤；
D.反應(yīng)⑤中Cu、NO中的N共得到3mol電子時，有1molNO參與反應(yīng)，D正確；
故選D。
11．答案：C
解析：A.鐵原子失去4s能級上的2個電子，二價鐵離子的基態(tài)電子排布式為，故A正確；
B.圖1中氮原子的上下左右前后各有1個鐵原子，氮原子的配位數(shù)為6，故B正確；
C.晶胞中Fe原子個數(shù)：6×=3，Cu：8×=1，N：1，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為，故C錯誤；
D.由圖1將頂點置于體心，即當a位置的Fe位于體心時，b位置的Fe位于棱心，故D正確；
故選C。
12．答案：A
解析：根據(jù)反應(yīng)：，流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是，故A正確；，故B錯誤；含，含，故C錯誤；已知在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，不能用氨水代替，故D錯誤。
13．答案：A
解析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；X與Y能形成化合物，X的化合價為+5價，故X是N；Z基態(tài)原子的核外電子有6種空間運動狀態(tài)，Z與W的基態(tài)原子均只含有1個單電子，Z是，W是或。簡單離子的半徑大小：，故A錯誤；與N、O能形成離子化合物，故B正確；分子是極性分子，所含化學(xué)鍵是極性鍵，故C正確；溶液與均能反應(yīng)，故D正確。
14．答案：B
解析：
15．答案：C
解析：A.該物質(zhì)陽離子與陰離子之間以離子鍵結(jié)合，不同的非金屬元素的原子之間存在共價鍵，F(xiàn)e與非金屬元素的原子之間存在配位鍵，因此該化合物中存在的化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵、配位鍵，A正確；
B.溶液中有，加入硫酸后，與共存體現(xiàn)硝酸的氧化性，發(fā)生反應(yīng)：，B正確；
C.根據(jù)已知：中Fe為+1價，則N為+3價，該配合物的配體為和，C錯誤；
D.在酸性條件下氧化，生成的NO也會發(fā)生反應(yīng)：，出現(xiàn)“棕色環(huán)”現(xiàn)象，干擾檢驗，D正確；
故選C。
16．答案：（1）pH越低，吸附劑越容易帶上正電荷，對帶有負電的As的吸附效果越好；；
（2）較大尺寸的納米金傾向于在癌癥位置積累，小尺寸的納米金則傾向于在癌癥組織內(nèi)擴散，而中等尺寸的納米金則傾向于被癌癥細胞攝取
（3）；汞在室溫下呈液態(tài)，與硫的接觸面積顯著增大，反應(yīng)速率顯著上升；
解析：（1）①pH越低，吸附劑越容易帶上正電荷，對帶有負電的As的吸附效果越好，所以pH越低As的吸附量越大；
②根據(jù)圖示，含As微粒為，As的價電子對數(shù)為4，As的雜化方式均為；
（2）較大尺寸的納米金傾向于在癌癥位置積累，小尺寸的納米金則傾向于在癌癥組織內(nèi)擴散，而中等尺寸的納米金則傾向于被癌癥細胞攝取，所以在2～100nm尺寸內(nèi)，50nm的納米金顆粒具有最高的攝取效率；
（3）①Hg和S反應(yīng)生成HgS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
②汞在室溫下呈液態(tài)，與硫的接觸面積顯著增大，反應(yīng)速率顯著上升，所以該反應(yīng)幾乎在瞬間就可以反應(yīng)完全；
③根據(jù)題意，HgS和王水反應(yīng)生成、NO、，反應(yīng)離子方程式為。
17．答案：（1）2s22p3
（2）C＜O＜N
（3）①三角錐型;sp3　②4.5　③d
解析：
18．答案：(1)放熱；放熱2566.4kJ
(2)
(3)<；鍶和鋇為同主族元素，但鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑比鋇小，失電子能力比鋇弱，金屬性比鋇弱
(4)Cl>Br>Se；Se>Br；+1；
(5)ⅤA
解析：（1）由圖分析可知，該反應(yīng)是產(chǎn)物的能量比反應(yīng)物能量低，所以是放熱反應(yīng)；由題目可知該圖是一定量的()(l)和(l)完全反應(yīng)生成氮氣和1mol氣態(tài)水的過程中的能量變化，熱化學(xué)方程式為：，因為一個分子中含有4個極性共價鍵，所以若該反應(yīng)過程中中有16mol極性鍵發(fā)生斷裂，說明有4mol參與了反應(yīng)，該過程放出的能量為。
（2）17kg的物質(zhì)的量為1000mol，1mol完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的化學(xué)方程式為：，由表格給出的鍵能可以得出該反應(yīng)的熱效應(yīng)為，所以17kg氨完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水放出的熱量為。
（3）鍶()在元素周期表中位于和之間，同屬于ⅡA族，因為同主族元素原子序數(shù)越大金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性小于的堿性；鍶和鋇為同主族元素，鋇的原子序數(shù)大，所以鍶的電子層數(shù)比鋇少，原子半徑比鋇小，失電子能力比鋇弱，金屬性比鋇弱。
（4）因為Se和Br同周期且Br的原子序數(shù)大于Se，按照元素周期律同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，所以Br的非金屬性大于Se，因為Cl與Br同主族且Br的原子序數(shù)大于Cl，按照元素周期律同主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越小，所以Cl的非金屬性大于Br，故非金屬性Cl>Br>Se；因為Se和Br同周期且Br的原子序數(shù)大于Se，按照元素周期律同周期元素原子序數(shù)越大半徑越小，所以原子半徑Se>Br；由原子結(jié)構(gòu)可以看出該物質(zhì)的分子式為，Br的化合價為-1價，所以Se化合價為+1價；室溫下向固體表面吹入可得到兩種單質(zhì)和水，所以H元素和O元素形成了水，那么單質(zhì)只能是Se和，方程式為：。
（5）因為A的相對原子質(zhì)量介于K和Rb(銣)之間，0.01mol在堿性溶液中與Zn充分反應(yīng)可得到A的簡單氫化物，反應(yīng)完全時，被氧化的Zn為0.06mol，因此可知1個可以氧化6個Zn，6個Zn完全被氧化可以失去12個電子，所以1個得到12個電子，那么1個A原子得到6個電子，中A為+3價，得到6個電子可以降為-3價，元素周期表中可以形成-3價氫化物的是第ⅤA族。
19．答案：(1)12；②③①
(2)
(3)N、O
(4)降低乙二胺四乙酸鐵鈉的溶解度；硝酸酸化的硝酸銀溶液
(5)73.4
解析：向鐵屑中加入足量的鹽酸生成氯化亞鐵，然后通入足量氧氣將亞鐵離子氧化鐵離子，加入一定量EDTA控制反應(yīng)溫度為70~80℃，加入溶液調(diào)節(jié)pH為5，攪拌，直到溶液中出現(xiàn)少量渾濁：，反應(yīng)后的混合物冷卻至室溫，加入乙醇、過濾、水洗、干燥，得到產(chǎn)品，然后測其純度。
（1）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為，鹽酸的配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌(2~3次)、定容、搖勻、儲存，所以裝置的順序為②③①。
（2）向所得濾液中通入足量，溶液中浸出的在酸性情況下與氧氣反應(yīng)的離子方程式為。
（3）滴定時生成的的結(jié)構(gòu)為，提供空軌道，O和N提供孤電子對。
（4）反應(yīng)后的混合物冷卻至室溫，加入乙醇的目的是降低乙二胺四乙酸鐵鈉的溶解度，NaFeY表面有大量的，取最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀生成，則說明NaFeY已洗凈。
（5）滴定三次消耗標準液體積分別為、、、誤差較大舍去，平均消耗標準溶液體積為20.00mL，由關(guān)系式可知共有，樣品中乙二胺四乙酸鐵鈉()純度為。
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