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高中化學(xué)蘇教版選擇性必修2考前專題特訓(xùn)卷 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列說(shuō)法不正確的是( )
A.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑蘸穗姾蓴?shù)由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制作出第一張?jiān)刂芷诒?br/>B.稀土元素能大大改善合金的性能，被稱為“冶金工業(yè)的維生素”
C.同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用，如是用于制造氫彈
D.堿金屬熔點(diǎn)都比較低，導(dǎo)熱性都很好，如液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
2．下列說(shuō)法不合理的是( )
A.若與的核外電子排布相同，則
B.某微粒核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該微粒一定是氧原子
C.在元素周期表中硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料
D.觀察鉀的火焰顏色，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
3．如果n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為的元素位于( )
①ⅢA族；②ⅣA族；③ⅠA族；④ⅢB族
A.①④ B.①② C.①③ D.②③
4．下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B.某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第3周期
C.第3周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(jià)
D.最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似
5．下列中性原子的電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是( )
A. B. C. D.
6．金屬鋰被譽(yù)為“21世紀(jì)的能源金屬”，鋰元素在元素周期表中的部分信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.鋰原子的質(zhì)量數(shù)為3
B.氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl
C.鋰原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子
D.鋰元素位于周期表第三周期第IA族
7．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期ⅡA族
⑤同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差不一定為1
⑥同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
⑦金屬元素原子的最外層電子數(shù)一定≤4
A.②⑤ B.①②④ C.②⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
8．已知基態(tài)的核外電子排布式為，則有關(guān)R元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.質(zhì)子數(shù)為27 B.在周期表中位于IIB族
C.在周期表中處于d區(qū) D.屬于過(guò)渡金屬元素
9．下列說(shuō)法正確的是( )
A.最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定位于ⅡA族
B.d區(qū)元素的原子一定都有d軌道電子
C.最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素
D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為的元素一定是金屬元素
10．我國(guó)北斗系統(tǒng)組網(wǎng)成功，北斗芯片中的半導(dǎo)體材料為硅。硅在元素周期表中屬于( )
A.s區(qū) B.p區(qū) C.d區(qū) D.區(qū)
11．已知金云母的化學(xué)式為。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.電離能： B.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：
C.熱穩(wěn)定性： D.電負(fù)性：
12．我國(guó)科研人員研究了在催化劑上加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反應(yīng)歷程如圖所示()。已知：Cu、Zn、Zr依次為29、30、40號(hào)元素。該轉(zhuǎn)化圖示涉及的元素中不屬于主族元素的共有( )
A.2種 B.3種 C.4種 D.5種
13．若原子序數(shù)為x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于( )
A.第ⅢB族 B.第ⅢA族 C.第ⅠB族 D.第ⅠA族
14．下表中是X、Y、Z、W、E五種短周期元素的某些性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是( )
元素 X Y Z W E
最低化合價(jià) -4 -2 -1 -2 -1
電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
A.Z、W、E的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：E>W>Z
B.X的原子最外層軌道中無(wú)自旋狀態(tài)相同的電子
C.Y、Z之間不可能形成化合物
D.與Y同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)不能與發(fā)生置換反應(yīng)
15．下列說(shuō)法中，正確的是( )
A.s區(qū)元素全部是金屬元素
B.p能級(jí)電子能量一定高于s能級(jí)電子能量
C.屬于p區(qū)主族元素
D.第VIIA族元素從上到下，非金屬性依次增強(qiáng)
二、填空題（共4題，55分）
16．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 電子只有一種自旋取向
X 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
Y 原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素
Z 其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等
N 只有一個(gè)不成對(duì)電子
請(qǐng)完成下列空白：
(1)寫出各元素的元素符號(hào)：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。
(2)X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。
(3)X、Z和N三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：___________(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。
(4)Y、Z和N三種元素的第一電離能由大到小的順序：________(請(qǐng)?zhí)钤胤?hào))。
17．回答下列問(wèn)題：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體穩(wěn)定性強(qiáng)，可溶于水，可廣泛用于有機(jī)反應(yīng)，結(jié)構(gòu)如圖。
(1)有關(guān)1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸鹽說(shuō)法正確的。
A.該結(jié)構(gòu)中存在手性碳原子
B.該物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點(diǎn)
C.中含有配位鍵，B原子為雜化
D.該物質(zhì)是離子化合物，固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電
(2)咪唑具有類似苯的平面結(jié)構(gòu)（如圖所示），其大π鍵應(yīng)表示為____________________。
Ⅱ.國(guó)際權(quán)威學(xué)術(shù)期刊《自然》最近報(bào)道，我國(guó)科學(xué)家選擇碲化鋯（ZrTes）和砷化鎘（）為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)。
(3)Zr是Ti的同族相鄰元素，位于周期表的__________區(qū)。
Ⅲ.與可形成配離子。
(4)該離子中不含的化學(xué)鍵類型有__________（填字母）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.共價(jià)鍵
E.π鍵 F.氫鍵
(5)已知該離子中2個(gè)被2個(gè)替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的立體構(gòu)型為__________。
Ⅳ.硫酸氧鈦（Ti）是一種優(yōu)良的催化劑，其陽(yáng)離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，聚合度為n。
(6)該陽(yáng)離子的化學(xué)式為__________。
18．廢舊鎳電池中含有的大量金屬元素可重新回收利用，其中芯廢料中主要含有鎳元素，還含有鈷、鋁、鐵、鉻。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)Co元素位于元素周期表的__________區(qū)，的價(jià)電子排布式__________。
(2)下列說(shuō)法正確的是__________
A.浸取時(shí)硫酸的濃度越大越好
B.過(guò)氧化氫在氧化除雜和溶解中的作用是不同的
C.結(jié)晶時(shí)可采用蒸發(fā)結(jié)晶
D.沉鈷時(shí)可用代替
(3)向氧化除雜后的濾液中加入次氯酸鈉溶液，反應(yīng)后溶液呈酸性，轉(zhuǎn)化為而不發(fā)生變化，從而實(shí)現(xiàn)鈷鎳分離，寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)可用CO氣體與堿性醋酸鈷溶液在一定條件下反應(yīng)，制備催化劑四羰基鈷鈉，一定條件反應(yīng)原理。在不同條件下制備四羰基鈷鈉，然后探究其催化環(huán)氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，結(jié)果如圖所示。
①根據(jù)合成四羰基鈷鈉的反應(yīng)原理，分析溫度(低于100℃)，壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率及醋酸鈷轉(zhuǎn)化率的影響__________。
②由圖可知，四羰基鈷鈉催化環(huán)氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP時(shí)，當(dāng)溫度高于90℃時(shí)，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為__________。壓強(qiáng)大于3.0MPa時(shí)，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為__________。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．如圖是元素周期表的一部分，回答下列問(wèn)題。
(1)元素Se在元素周期表中的位置為___________。
(2)Ge的最高正價(jià)為___________，Bi的最高價(jià)氧化物為___________（填化學(xué)式）。
(3)根據(jù)元素周期律推斷：
①陰影部分元素最容易與氫氣化合的是___________（填元素符號(hào)）。
②的酸性強(qiáng)弱：___________（填“><”或“=”）
(4)①在實(shí)驗(yàn)室中，為了除掉試管壁上的S，常用某種試劑溶解，該試劑的電子式為___________。
②鎵（）的化合物氮化鎵（GaN）和砷化鎵（GaAs）作為第三代半導(dǎo)體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著5G技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價(jià)值進(jìn)入“快車道”。下列說(shuō)法正確的是___________（填序號(hào)）。
A.原子半徑：Ga>N B.N的非金屬性比O強(qiáng)
C.Ga的金屬性比Al弱 D.As和Sb的氧化物可能是兩性氧化物
(5)用如圖裝置證明酸性：，則溶液b為___________。下列事實(shí)可用于比較元素C與Cl非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是___________（填序號(hào)）。
A.最高正化合價(jià)Cl>C
B.Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定
C.Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：
參考答案
1．答案：A
解析：A.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的增大而呈周期性的變化的規(guī)律，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱列，制作出第一張?jiān)刂芷诒恚珹錯(cuò)誤；
B.在合金中加入適量的稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，B正確；
C.同位素在生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛應(yīng)用，如可用于制造氫彈，可用于探測(cè)文物的含量，C正確；
D.堿金屬元素金屬性強(qiáng)，最外層電子受到原子核的吸引力小，因此物質(zhì)的熔點(diǎn)都比較低，導(dǎo)熱性都很好，如液態(tài)鈉導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，D正確；
故合理選項(xiàng)是A。
2．答案：B
解析：A.若與的核外電子排布相同，即A失去m個(gè)電子與B得到n個(gè)電子后核外電子數(shù)相同，，則，，A正確；
B.結(jié)構(gòu)示意圖為的微粒可以是、、、等，B錯(cuò)誤；
C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，具有一定金屬性與非金屬性，都可以作半導(dǎo)體材料，C正確；
D.鉀的化合物中常混有鈉元素，因此檢驗(yàn)鉀的火焰顏色時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，以避免鈉元素的黃色火焰的干擾，D正確；
答案選B。
3．答案：A
解析：元素周期表中，在第2、3周期中，若n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為的元素位于ⅢA族，從第4周期往后，若n為ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為的元素位于ⅢB族；
故選A。
4．答案：C
解析：A.由元素周期表的分區(qū)知，ⅣA、ⅤA、ⅥA族既包含金屬元素又包含非金屬元素，A錯(cuò)誤；
B.某元素離子的最外層和次外層電子數(shù)相同，可能是，若為陰離子，則為第3周期元素，若為陽(yáng)離子，則為第4周期元素，B錯(cuò)誤；
C.第3周期元素的主族序數(shù)等于它們最外層電子數(shù)，等于最高正化合價(jià)，C正確；
D.最外層電子數(shù)相同的元素，如和，不在同一主族，元素性質(zhì)沒有相似性，D錯(cuò)誤；
故選C。
5．答案：D
解析：基態(tài)銅原子的核外電子排布式為為原子的激發(fā)態(tài)，D項(xiàng)符合題意。
6．答案：B
解析：A.根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為6.941，A錯(cuò)誤；
B.由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，因此在化合物中鋰元素顯+1價(jià)，在化合物中氯元素通常顯-1價(jià)，因此氯化鋰的化學(xué)式為L(zhǎng)iCl，B正確；
C.鋰原子的最外層電子數(shù)為1，在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成帶1個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，C錯(cuò)誤；
D.鋰是3號(hào)元素，鋰元素位于周期表第二周期第IA族，D錯(cuò)誤；
故選B。
7．答案：A
解析：①原子序數(shù)15的元素為P，最外層電子數(shù)為5，最高價(jià)為+5價(jià)，故①錯(cuò)誤；
②同周期主族元素從左向右非金屬性增強(qiáng)，則②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素，故②正確；
③第二周期ⅣA族元素為C元素，原子核電荷數(shù)為6，中子數(shù)不一定為6，故③錯(cuò)誤；
④原子序數(shù)為22的元素為Ti，位于元素周期表的第四周期ⅣB族，故④錯(cuò)誤；
⑤短周期同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差為1，四、五周期同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差為11，故⑤正確；
⑥同位素的物理性質(zhì)不相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故⑥錯(cuò)誤；
⑦Bi、Po等金屬元素原子的最外層電子數(shù)大于4，則金屬元素原子的最外層電子數(shù)不一定≤4，故⑦錯(cuò)誤；
故選A。
8．答案：B
解析：A.由分析可知，R為Co元素，是27號(hào)元素，則質(zhì)子數(shù)為27，A正確；
B.Co元素位于第四周期第VIII族，B錯(cuò)誤；
C.ⅢB～ⅦB族(鑭系元素、錒系元素除外)、第Ⅷ族屬于d區(qū)元素，則Co在周期表中處于d區(qū)，C正確；
D.過(guò)渡金屬元素是指元素周期表中d區(qū)與ds區(qū)元素，則Co屬于過(guò)渡金屬元素，D正確；
故選：B。
9．答案：B
A..A..最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定位于ⅡA族，可能位于副族或0族，如副族的Zn或0族的He，A錯(cuò)誤；
B..d區(qū)元素的基態(tài)原子都含有d軌道電子，所以d區(qū)元素的基態(tài)原子一定都有d軌道電子，B正確；
C.最外層電子排布式為的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素不一定金屬元素，如氫元素，C錯(cuò)誤；
D.基態(tài)原子價(jià)電子排布式為的元素，n能級(jí)上最多排列2個(gè)電子，則n=2，所以該原子價(jià)電子排布式為，為C元素，非金屬元素，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．答案：B
解析：硅在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族，屬于p區(qū)的元素；
答案選B。
11．答案：B
解析：A.同一主族從上往下第一電離能依次減小，則第一電離能：Na>K，同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：Mg>Na，故電離能：，故A正確；
B.化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)與成鍵雙方的電負(fù)性差值有關(guān)，氧與鎂的電負(fù)性差值更大，則化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：，故B不正確；
C.非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：，故C正確；
D.同周期從左到右電負(fù)性遞增，則電負(fù)性：，故D正確；
選B。
12．答案：B
解析：Cu、Zn、Zr依次為29、30、40號(hào)元素，均屬于過(guò)渡元素，不是主族元素，其余元素都是主族元素；
答案選B。
13．答案：B
解析：元素周期表中與第ⅡB族之后相鄰的族為第ⅢA族﹐則原子序數(shù)為x+1的元素位于第ⅢA族，只有B項(xiàng)符合題意。
故答案為：B。
14．答案：A
A.ZA.Z、W、E的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為HCl、、HF，其穩(wěn)定性，A正確；
B.C原子的最外層電子排布式為，上的兩個(gè)電子分占兩個(gè)原子軌道，且自旋狀態(tài)相同，B錯(cuò)誤；
C.S原子的最外層有6個(gè)電子，Cl原子的最外層有7個(gè)電子，兩者可形成等化合物，C錯(cuò)誤；
D.與S同周期且第一電離能最小的元素為Na，Na能與發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和，D錯(cuò)誤；
答案選A。
15．答案：C
A.sA.s區(qū)元素不一定是金屬元素，還有非金屬氫，故A錯(cuò)誤；
B.p能級(jí)電子能量不一定高于s能級(jí)電子能量，如2p能級(jí)電子的能量小于3s能級(jí)的能量，故B錯(cuò)誤；
C.是第ⅥA族元素，屬于p區(qū)主族元素，故C正確；
D.同主族元素從上到下，原子半徑遞增，核對(duì)最外層電子吸引能力逐漸減弱，則金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，故D錯(cuò)誤；
故選C。
16．答案：(1)H；O；Mg；Si；Cl；
(2)
(3)
(4)
解析：（1）由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符號(hào)分別為：H，O，Mg，Si，Cl，故答案為：H；O；Mg；Si；Cl；
（2）由分析可知，X、Y和Z三種元素分別為：O、Mg、Si，同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故三種原子半徑由大到小的順序：，故答案為：；
（3）由分析可知，X、Z和N三種元素分別為：O、Si、Cl，同一周期從左往右電負(fù)性依次增大，同一主族從上往下電負(fù)性依次減小，故三種元素的電負(fù)性由大到小的順序：，故答案為：；
（4）由分析可知，Y、Z和N三種元素分別為：Mg、Si、Cl，同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故三種元素的第一電離能由大到小的順序：，故答案為：。
17．答案：(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面體形
(6)
解析：（1）A.手性碳原子所連的四個(gè)基團(tuán)均不相同，該結(jié)構(gòu)中沒有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B.該物質(zhì)陽(yáng)離子基團(tuán)較大，導(dǎo)致離子鍵較弱，熔點(diǎn)低于，故B錯(cuò)誤；
C.中含有配位鍵，B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，屬于雜化，故C正確；
D.該物質(zhì)存在離子鍵，是離子化合物，但固態(tài)時(shí)沒有可自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C；
（2）根據(jù)咪唑的平面結(jié)構(gòu)，有5個(gè)原子和6個(gè)電子形成鍵，表示為；
（3）Ti為22號(hào)元素，為d區(qū)，Zr是Ti的同族相鄰元素，位于周期表的d區(qū)；
（4）配離子中存在配位鍵，中的N給出孤電子對(duì)，接受孤電子對(duì)，N-H鍵為共價(jià)鍵中的σ鍵，氫鍵為分子間作用力不是化學(xué)鍵，故選AE；
（5）已知該離子中2個(gè)被2個(gè)替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的立體構(gòu)型為正四面體形；
（6）根據(jù)均攤法可知，平均1個(gè)Ti結(jié)合1個(gè)O，鈦化合價(jià)為+4、氧為-2，則聚合度為n的陽(yáng)離子的化學(xué)式為。
18．答案：(1)d；
(2)BD
(3)
(4)升高溫度有利于提高反應(yīng)速率，但不利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率：增大壓強(qiáng)既有利于提高反應(yīng)速率，又有利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率；MHP的選擇性下降；EO的轉(zhuǎn)化率下降
解析：（1）Co元素原子序數(shù)是27，位于元素周期表的d區(qū)；的價(jià)電子排布式是；
（2）A.硫酸濃度過(guò)大，濃硫酸會(huì)使鐵、鋁鈍化，不利于浸取，A錯(cuò)誤；
B.過(guò)氧化氫在氧化除雜中做氧化劑，過(guò)氧化氫在溶解中做還原劑，作用不同，B正確；
C.結(jié)晶時(shí)應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；
D.可以與反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀，沉鈷時(shí)可用代替，D正確；
故選BD；
（3）次氯酸鈉做氧化劑，將轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；
（4）①根據(jù)圖甲可知升高溫度有利于提高反應(yīng)速率，但不利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率；增大壓強(qiáng)既有利于提高反應(yīng)速率，又有利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率；
②由圖可知，四羰基鈷鈉催化環(huán)氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP時(shí)，當(dāng)溫度高于90℃時(shí)，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為MHP的選擇性下降；壓強(qiáng)大于3.0MPa時(shí)，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為EO的轉(zhuǎn)化率下降導(dǎo)致MHP的收率降低。
19．答案：(1)第四周期第ⅥA族
(2) +4；
(3) F；<
(4) AD
(5) 飽和碳酸氫鈉溶液；BD
解析：（1）Se和O、S同主族，在S的下一個(gè)周期，即Se位于第四周期第ⅥA族。
（2）Ge和碳同主族，最高價(jià)是+4價(jià)；Bi在第五主族最高價(jià)是+5價(jià)，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為。
（3）①同主族元素從上到下，非金屬性遞減，非金屬單質(zhì)與氫氣化合越來(lái)越困難條件越來(lái)越苛刻，所以陰影部分元素最容易與氫氣化合的元素是F；
②As和Se同一周期，同周期元素從右到左非金屬性遞減、最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，所以的酸性強(qiáng)弱：。
（4）①S易溶于是共價(jià)化合物，電子式為；
A.GaA.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，N位于元素周期表第二周期第ⅤA族，電子層數(shù)Ga大于N，故原子半徑Ga大于N，A正確；
B.與O元素在同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性是O強(qiáng)于N，B錯(cuò)誤；
C.Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，與Al元素在同一主族，同主族從上到下元素金屬性遞增，Ga金屬性強(qiáng)于Al元素，C錯(cuò)誤；
D.As和Sb均在金屬和非金屬的分界線附近，這兩種元素既具有金屬性也具有非金屬性，故它們的氧化物可能有兩性，D正確；
故選AD。
（5）用圖示裝置證明酸性，為防止生成的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫的干擾，應(yīng)用b除去二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫，則溶液b為飽和碳酸氫鈉溶液。欲比較元素C與Cl非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：
A.Cl最高價(jià)是+7，C最高價(jià)是+4價(jià)最高正化合價(jià)，但最高價(jià)與非金屬性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；
B.非金屬性越強(qiáng)簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定，能說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素， B正確；
C.Cl的氫化物比C的簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高，與非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；
D.非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性能說(shuō)明氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，D正確；
選BD。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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