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高中化學蘇教版選擇性必修3考前專題特訓卷 有機化學的發展及研究思路
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列關于某些社會熱點問題的說法中，不正確的是( )
A.禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率
B.甲醇超標的酒不能飲用
C.進入大氣的氟氯代烴會破壞高空臭氧層
D.光化學煙霧的產生與人為排放的烴、氨氧化物有關
2．石油是一種重要的能源，我國面臨著石油短缺的問題。從可持續發展的角度看，以下解決能源問題的做法不恰當的是( )
A.大量使用木材作燃料 B.用液氫代替汽油
C.開發風能 D.開發地熱能
3．已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振譜如下圖所示，下列說法不正確的是( )
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.由核磁共振譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子
C.僅由核磁共振譜無法得知其分子中的氫原子總數
D.若A的化學式為，則其結構簡式為
4．1828年，德國化學家維勒在制備無機鹽氰酸銨時得到了尿素，第一次通過人工的方法將無機物轉變成有機物。下列關于尿素的敘述不正確的是( )
A.氰酸銨屬于離子化合物，尿素屬于共價化合物
B.尿素是人體新陳代謝的一種產物
C.工業上用氨氣和二氧化碳在高溫、高壓下合成尿素的反應是氧化還原反應
D.尿素與氰酸銨（）互為同分異構體
5．下列有關實驗方案設計、現象和結論都正確的是( )
實驗方案 現象 結論
A 將某烴進行核磁共振氫譜檢測 譜圖出現兩組吸收峰 該烴可能為丙烷
B 將乙醇和濃硫酸共熱后生成的氣體通入溴水中 溴水褪色 該氣體為乙烯
C 向乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液充分反應后的溶液中滴加石蕊 溶液變紅 乙醇被氧化為乙酸
D 往廢水中滴入氯化鐵溶液 出現紫色沉淀 該廢水中含有酚類物質
A.A B.B C.C D.D
6．實驗室用環己醇和濃磷酸制備環己烯，所得的粗產品可經以下步驟提純。
下列儀器在環己烯的分離提純時需要用到的是( )
A.①③④⑤ B.③④⑥⑦ C.①②⑤⑦ D.②④⑤⑥
7．關于有機物分析檢測，下列說法不正確的是( )
A.通過X射線衍射可確定乙酸的空間結構
B.用溴的四氯化碳溶液，可以鑒別己烯和己醛
C.紅外光譜圖可獲得分子中所含有的化學鍵或官能團的信息
D.鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱、滴加溶液后根據沉淀顏色可判斷鹵原子種類
8．在苯甲酸重結晶與粗鹽提純的實驗操作過程中，均不需要用到的玻璃儀器為( )
A.燒杯 B.玻璃棒 C.漏斗 D.溫度計
9．α-甲基芐溴在氫氧化鈉水溶液中水解的勢能變化（Ph表示苯基）如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應有2個過渡態，且反應速率由第二步決定
B.α－甲基芐溴不能使溴水褪色，且其水解產物也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.α－甲基芐溴和足量氫氣加成后的產物中有5種不同環境的氫
D.中間體中的帶正電荷的碳原子雜化方式為
10．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種元素，和具有相同的電子構型；Z、W為同周期元素，Z核外電子總數是其最外層電子數的3倍；W最外層有一個未成對電子。下列說法錯誤的是( )
A.X有多種同位素，可使用質譜法加以區分
B.X和Y的氫化物所屬的晶體類型分別為分子晶體和離子晶體
C.基態Z原子的核外電子有9種不同的空間運動狀態
D.工業上可采用電解YW溶液的方式制備單質Y
11．為回收利用含的廢液，某小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是( )
A.步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應后，上下兩層均為無色
B.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A
C.試劑X可用硫酸
D.粗可用升華法進一步提純
12．苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設計粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提純方案如下：
下列說法不正確的是( )
A.操作I中依據苯甲酸的溶解度估算加水量
B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaCl
C.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶可減少雜質被包裹
D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體
13．科學家應用許多測定分子結構的現代儀器和方法了解分子的結構,下列說法不正確的是( )
A.利用光譜儀獲取的特征譜線鑒定元素種類
B.利用紅外光譜儀測定共價鍵的鍵長和鍵角
C.利用X射線衍射儀測定晶體中各個原子的位置
D.利用質譜儀測定分子的相對分子質量
14．下列化學用語的表達錯誤的是( )
A.（一元酸）的結構式：
B.聚苯乙烯的鏈節：
C.中所有原子都達到8電子穩定結構
D.（碘酸碘）中碘的化合價為+3價、+5價
15．丙醚是無色透明液體，微溶于水，溶于乙醇、乙醚等多數有機溶劑，可用于有機合成的原料和有機溶劑。某實驗小組利用下列裝置制備少量丙醚，反應的化學方程式為。下列說法正確的是( )
A.該反應可用水浴加熱 B.該制備反應為消去反應
C.分水器需預先加水至支管口處 D.得到的粗產品需蒸餾提純
二、填空題（共4題，55分）
16．按要求填寫下列空白:
1.乙烷的實驗式:__________。
2.丙烷的結構式:__________。
3.分子中含有30個氫原子的烷烴的分子式:__________,1個分子中含有19個共價鍵的烷烴的分子式為__________。
4.有機物的結構為分子式為__________,能與溴水發生__________反應。
5.分子中含有四個支鏈的含碳原子數最少的烷烴的結構簡式:__________。
17．噻茶普汀納是一種具有新型神經化學特征的藥劑，能改善認知功能，且對治療哮喘有明顯作用。該藥劑的一種合成路線如下圖所示：
(1)B中官能團除碳氯鍵外，還含有__________、__________。（填名稱）
(2)能鑒別物質A和B的是_______。（不定項）
A.茚三酮 B.濃溴水 C.希夫試劑 D.紅外光譜
(3)反應⑤是__________反應；反應⑥是__________反應。
A.取代 B.消去 C.氧化 D.還原
(4)反應③采用三乙胺作為溶劑可以促進反應正向進行，推測M的結構簡式為__________。
(5)上述方法最終得到的J是兩種物質的混合物，這兩種物質互為__________異構。
A.官能團 B.位置 C.碳鏈 D.順反
E.對映
(6)補全反應⑦的化學方程式__________：；從環保的角度來看，最好選用__________替代。
A. B.
(7)科研工作者曾利用7-氨基庚酸進行反應⑧，然而反應很長一段時間后卻沒有產物生成，可能的原因是__________。
(8)i.對C的一種同分異構體K進行結構分析，得到下列譜圖，此譜圖的類型為__________。
A.核磁共振氫譜 B.紅外光譜 C.質譜 D.原子光譜
ii.寫出一種同時滿足i和下列條件的K的結構簡式：__________。
①分子結構中含有；
②遇溶液顯紫色。
(9)結合上述流程，設計以和為原料制備的合成路線__________。（其他無機試劑任選）
18．乳酸乙酯是白酒的香氣成分之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的香氣，是清香型白酒的主體香成分。乳酸乙酯發生如圖變化（已知烴A是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志）。
（1）B中含氧官能團的名稱是______________：反應②的反應類型是_____________。
（2）A分子的空間構型是____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應③：_________________________________________。
反應⑤：__________________________________________。
（4）與足量金屬反應，可生成為______________。
（5）綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即反應物中的原子全部轉化為目標，原子的理論利用率為。下列轉化符合綠色化學要求的是______________（填序號）。
a.乙醇制取乙醛
b.乙烷制備
c.
三、實驗題
19．苯甲酸乙酯（）的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體，不溶于水，有芳香氣味，用于配制香水、香精和人造精油，大量用于食品工業中，也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為：
已知：苯甲酸在100℃會迅速升華。相關有機物的性質如表所示。
名稱 相對分子質量 顏色及狀態 沸點/℃ 密度/（）
苯甲酸 122 無色鱗片狀或針狀晶體 249 1.2659
苯甲酸乙酯 150 無色澄清液體 212.6 1.05
乙醇 46 無色澄清液體 78.3 0.7893
環己烷 84 無色澄清液體 80.7 0.78
實驗步驟如下：
①在圓底燒瓶中加入苯甲酸，乙醇（過量），20mL環己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝置裝好儀器，控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應生成的水，回流環己烷和乙醇。
②反應結束，打開旋塞放出分水器中的液體后，關閉旋塞繼續加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環己烷后，繼續升溫，接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格，測得產品體積為。
回答下列問題：
（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是________（填序號）。
A.25mL B.50mL C.100mL D.250mL
（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是______________。
（3）步驟②中應控制加熱蒸餾的溫度為________（填序號）。
A.65~70℃ B.78~80℃ C.85~90℃ D.215~220℃
（4）步驟③加入的作用是________________________________；若的加入量不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現象的原因是__________________。
（5）關于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是________（填序號）。
A.水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B.振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.放出液體時，應打開上口玻璃塞或將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）計算可得本實驗的產率為________。
參考答案
1．答案：A
解析：鉛是重金屬，對人體有害，禁止使用含鉛汽油是為了防止對環境造成污染，A項錯誤。
2．答案：A
解析：石油短缺的問題可以通過開發清潔、可再生的新能源來解決。開發氫能、風能、地熱能等都是很好的解決辦法；大量使用木材作燃料，會破壞生態環境，加劇溫室效應，故A項中做法不恰當。
3．答案：D
解析：由紅外光譜可知，該有機物中有和三種不同的化學鍵，A項正確；由核磁共振譜可知，其有三組吸收峰，即該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子，B項正確；核磁共振譜圖中吸收峰的面積比等于氫原子個數比，無法得知其分子中的氫原子總數，C項正確；若A的結構簡式為，則無鍵（與題中紅外光譜圖不符），其核磁共振譜圖中應只有一組吸收峰（與題中核磁共振譜圖不符），D項錯誤。
4．答案：C
解析：氰酸銨屬于離子化合物，尿素屬于共價化合物，A項正確；人的尿液中含有尿素，尿素是人體新陳代謝的一種產物，B項正確；工業上用和合成尿素的化學方程式為，反應前后各元素的化合價均未發生變化，不屬于氧化還原反應，C項錯誤；尿素與氰酸銨的分子式相同，而結構不同，二者互為同分異構體，D項正確。
5．答案：A
解析：A.將某烴進行核磁共振氫譜檢測，譜圖出現兩組吸收峰，說明有兩種環境的H原子，丙烷有兩種環境的H原子，該烴可能是丙烷，A正確；
B.將乙醇和濃硫酸共熱后生成的乙烯氣體中混有，也能使溴水褪色，則該操作不能證明氣體為乙烯，B錯誤;乙醇和酸性重鉻酸鉀溶液充分反應后的溶液呈
C.酸性是因為溶液中原本就存在的，該操作不能說明乙醇被氧化為乙酸，C錯誤;
D.酚類物質遇溶液，溶液變為紫色，但不是紫色沉淀，D錯誤。
6．答案：C
解析：由提純步驟可知，該過程涉及分液、過濾和蒸餾，分液需要分液漏斗和燒杯，過濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒，蒸餾需要蒸餾燒瓶、直形冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，故需要用到的儀器是①、②、⑤、⑦，C項正確。
7．答案：D
解析：X射線衍射實驗可以獲得晶體結構的有關信息，包括晶胞形狀和大小、分子或原子在微觀空間有序排列呈現的對稱類型、原子在晶胞里的數目和位置等，從而得出分子的空間結構，A項正確；能使溴的四氯化碳溶液褪色的是己烯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色的是己醛，B項正確；紅外光譜用于測定分子中的化學鍵及官能團信息，C項正確；檢驗鹵代烴中的鹵素種類時，將鹵代烴與NaOH溶液共熱，反應結束后取上層水溶液滴加稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，觀察實驗現象，D項錯誤。
8．答案：D
解析：粗鹽提純實驗需要經過溶解，過濾及蒸發的操作過程，溶解過程主要使用燒杯和玻璃棒，過濾過程主要使用鐵架臺，漏斗、燒杯、玻璃棒；蒸發過程主要使用鐵架臺或三腳架、酒精燈、蒸發皿和玻璃棒。苯甲酸重結晶需要用酒精燈、燒杯、玻璃棒。故不需要用到的玻璃儀器為溫度計。
9．答案：D
解析：由題圖可知該反應有2個過渡態，第一步活化能更大，則反應速率由第一步決定，A錯誤；α－甲基芐溴的水解產物與苯環直接相連的C原子上連有H原子，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；α－甲基芐溴和足量氫氣加成后的產物為，其中有6種不同化學環境的氫，如圖中標有序號的碳原子連接的氫原子：，C錯誤；中間體中帶正電荷的碳原子價層電子對數為3，采用關淂窅雜化，D正確。
10．答案：D
解析：質譜法是測定相對分子質量的重要方法，可以用于測定不同的同位素，A項正確；常溫下為液態，熔、沸點較低，為分子晶體，NaH常溫下為固態，熔點較高，為離子晶體，B項正確；基態P原子的核外電子排布式為，其核外電子有9種不同的空間運動狀態，C項正確；工業上采用電解熔融NaCl的方式制備單質，D項錯誤。
11．答案：B
解析：碳酸鈉溶液呈堿性，碘單質在堿性溶液中發生歧化反應生成碘離子和碘酸根離子，則在步驟Ⅰ中，加入足量溶液后紫紅色磌單質完全反應，上下兩層溶液均為無色，A項正確；的密度大于水，故分液時應從分液漏斗上口倒出水層（溶液A），B項錯誤；步驟Ⅱ的目的是生成粗，碘離子和碘酸根離子在酸性環境中會發生歸中反應生成碘單質，故試劑X可用硫酸，C項正確；碘單質受熱易升華，故實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，D項正確。
12．答案：B
解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化鈉，加水、加熱溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，從而形成懸濁液；趁熱過濾出泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出；將濾液冷卻結晶，大部分苯甲酸結晶析出，氯化鈉仍留在母液中；過濾、用冷水洗滌，便可得到純凈的苯甲酸。
A.操作I中，為減少能耗、減少苯甲酸的溶解損失，溶解所用水的量需加以控制，可依據苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量，A正確；
B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的，是除去泥沙，同時防止苯甲酸結晶析出，NaCl含量少，通常不結晶析出，B不正確；
C.操作Ⅲ緩慢冷卻結晶，可形成較大的苯甲酸晶體顆粒，同時可減少雜質被包裹在晶體顆粒內部，C正確；
D.苯甲酸微溶于冷水，易溶于熱水，所以操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體，既可去除晶體表面吸附的雜質離子，又能減少溶解損失，D正確；
故選B。
13．答案：B
解析：
A.不同元素原子的吸收光譜和發射光譜都不相同，故光譜儀可以用于測定元素種類，A正確；
B.紅外光譜儀適用于測定所含化學鍵或官能團種類的，不能用于測定共價鍵的鍵長和鍵角，B錯誤；
C.X射線儀可以利用衍射的X射線，測定各原子的位置，C正確；
D.質譜儀可以獲得分子的質荷比，一般最大質荷比等于其相對分子質量，D正確；
故選B。
14．答案：B
解析：為一元酸，含氧酸中羥基H可電離，體現酸性，則分子中只有1個羥基，其結構式為，A正確；聚苯乙烯的鏈節為，B錯誤；分子的結構為，所有原子都達到8電子穩定結構，C正確；（碘酸碘）可寫成，碘的化合價為+3價、+5價，D正確。
15．答案：D
解析：A.反應溫度達到了130-140℃，不能用水浴加熱，A錯誤；
B.反應為取代反應（或縮合反應），B錯誤；
C.分水器中預先加入的水，其水面略低于分水器的支管口，C錯誤；
D.產物丙醚溶于醇溶劑中，需要蒸餾提純，D正確；
故選D。
16．答案：1.
2.
3. ;
4. ;加成
5.或
解析：1.依據實驗式、結構式、結構簡式等化學用語的含義和書寫要求以及烷烴的通式來分析本例。乙烷的分子式是,實驗式是。
2.丙烷的分子式是,只含有鍵和鍵,沒有支鏈。
3.設含30個原子的烷烴的分子式為,則,。碳鏈為的烷烴分子中含有個共價鍵,則時, ,對應烷烴的分子式為。
4.分子結構含6個破原子和1個碳碳雙鍵,能發生加成反應。
5.1個碳原子上最多連有2個支鏈,4個支鏈最少連在2個碳原子上,甲基是最小的支鏈,再加上2個鏈端碳原子,故最少有8個碳原子。
17．答案：(1)酯基；氨基
(2)D
(3)A；D
(4)
(5)E
(6)和；A
(7)7-氨基庚酸結構中同時含有氨基和羧基，兩者可以相互作用形成內鹽，從而導致無法參與反應，而將羧基變為酯基后，將氨基游離出來，有利于和氯代物發生取代反應
(8)A；或
(9)
解析：（1）由結構簡式可知，的官能團為碳氯鍵、酯基、氨基，故答案為：酯基；氨基；
（2）由結構簡式可知，分子中含有羧基，不含有酯基，而分子中含有酯基，不含有羧基，所以可以利用紅外光譜能鑒別物質A和B，故選D；
（3）由分析可知，反應⑤為一定條件下發生取代反應生成和水，故選A；反應⑥為與硼氫化鈉發生還原反應生成，故選D；
（4）由分析可知，M的結構簡式為，故答案為：；
（5）由題意可知，J是兩種物質的混合物，由結構簡式可知，J分子中含有如圖*所示的手性碳原子：，則兩種物質互為對映異構，故選E；
（6）由題意可知，反應⑦為與發生取代反應生成、二氧化硫和氯化氫，二氧化硫有毒，會污染環境，所以從環保的角度來看，最好選用氯化氫代替，故選A，故答案為：和HCl；A；
（7）由結構簡式可知，7 氨基庚酸結構中同時含有氨基和羧基，兩者可以相互作用形成內鹽，從而導致無法參與反應，而將羧基變為酯基后，將氨基游離出來，有利于和氯代物發生取代反應，所以利用7 氨基庚酸進行反應⑧時，會出現反應很長一段時間后卻沒有產物生成的問題，故答案為：7 氨基庚酸結構中同時含有氨基和羧基，兩者可以相互作用形成內鹽，從而導致無法參與反應，而將羧基變為酯基后，將氨基游離出來，有利于和氯代物發生取代反應；
（8）i.由圖可知，題給譜圖是K的核磁共振氫譜，故選A；
ii.由譜圖可知，K分子中含有4類氫原子，遇氯化鐵溶液顯紫色說明K分子中含有酚羥基，則含有磺酸基的結構簡式為、，故答案為：或；
（9）由有機物的轉化關系可知，以和為原料制備的合成步驟為與四氫合硼酸鈉發生還原反應生成，與發生取代反應生成；在氫氧化鈉醇溶液中共熱發生消去反應生成，與氯化氫共熱反應生成，與氫氧化鈉反應生成，與發生取代反應生成，合成路線為。
18．答案：（1）羥基、羧基；加成反應
（2）平面結構
（3）；
（4）1
（5）c
解析：烴A是衡量一個國家化工水平的重要標志，則A為乙烯；乳酸乙酯在酸性條件下水解，生成乳酸和乙醇，乙烯與水在催化劑的作用下生成C，則C為乙醇，B為乳酸（）；乙醇與氧氣在銅的催化作用下，生成D為乙醛：乙醛在氧氣的催化作用下，生成為乙酸；乙酸與乳酸在濃硫酸的催化作用下，生成為，據此分析作答。
（1）B為乳酸（），其中含氧官能團的名稱是羥基、羧基：反應②為乙烯與水在催化劑的作用下生成乙醇，反應類型是加成反應。
（2）A為乙烯，空間構型是平面結構。
（3）反應③是乙醇與氧氣在銅的催化作用下，生成乙醛，化學方程式為。
反應⑤是乙酸與乳酸在濃硫酸的催化作用下，生成和水，化學方程式為
。
（4）中的羥基和羧基均可以和鈉反應生成氫氣，則與足量反應，可生成為。
（5）a.乙醇經過催化氧化，生成乙醛和水，原子的理論利用率不是，a項不符合題意；b.乙烷和氯氣在光照下生成和，原子的理論利用率不是，b項不符合題意；c.，原子的理論利用率為，c項符合題意。
19．答案：C；提高反應的產率；C；除去濃硫酸和未反應的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華；AD；90.02%
解析：(1)圓底燒瓶加熱時盛裝的液體不超過容積的，所加液體總體積為，故選用100mL的圓底燒瓶，故答案為：C；
(2)根據平衡移動原理，利用分水器不斷分離除去反應生成的水，能使反應正向進行，提高反應的產率，故答案：為提高反應的產率；
(3)步驟②的主要目的是蒸出反應液中的環己烷和乙醇，根據上述表格可知，環己烷和乙醇的沸點分別為78.3℃和80.7℃，蒸餾溫度應略高于80.7℃，故溫度選擇85~90℃，故答案為：C；
(4)是具有堿性的強堿弱酸鹽，能中和作催化劑的濃硫酸及未反應的苯甲酸，若加入的量不足，則苯甲酸可能未完全除盡，根據已知，苯甲酸受熱至100℃時會發生升華，故答案為：除去濃硫酸和未反應的苯甲酸；苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發生升華；
(5)放氣時，分液漏應倒置，緩慢打開旋塞，B選項錯誤；經幾次振搖并放氣后，靜置時應置于鐵架臺上，不能手持，C選項項錯誤；故答案為：AD；
(6)根據公式，苯甲酸的物質的量為，根據方程式可得，n(苯甲酸甲酯)=n(苯甲酸)，則理論上可得苯甲酸乙酯的質量m(苯甲酸甲酯)=0.1mol×150g/mol=15g，而再根據公式可知，實際得到的苯甲酸乙酯的質量為，則根據產率計算公式，，故答案為90.02%。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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