資源簡介

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高二化學魯科版（2019）下學期期末考試模擬A卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．宇航員的航天服由多種合成纖維制成。其中一種合成纖維的分子模型片段如下圖所示。合成該纖維的單體是( )
A. B.
C. D.
2．向一定體積和濃度的溶液中滴入某濃度的溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A.bc段之間存在某點，其溶液中：
B.c點溶液中：
C.bc段反應(yīng)的離子方程式為
D.b點溶液導(dǎo)電能力最弱，d點過后，最終溶液的導(dǎo)電能力幾乎不再變化
3．向一定體積的溶液中逐滴加入稀溶液，其導(dǎo)電能力隨加入的溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.AB段反應(yīng)的離子方程式：
B.C點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
C.D點對應(yīng)的溶液中存在的離子主要是
D.的關(guān)系為
4．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，下列有關(guān)說法錯誤的是( )
甲 乙
A.甲裝置中的長導(dǎo)管有導(dǎo)氣、冷凝的作用
B.鈉和乙醇反應(yīng)的現(xiàn)象與鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象相同
C.用甲裝置制取并收集乙酸乙酯
D.用乙裝置驗證乙醇的結(jié)構(gòu)簡式不是而是
5．下列物質(zhì)分類正確的是( )
A.堿性氧化物：、 B.純凈物：液氮、氯水
C.電解質(zhì)：燒堿、鹽酸 D.同素異形體：、金剛石
6．硫化堿法是工業(yè)上制備的方法之一，反應(yīng)原理為下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.適當升高溫度可以加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.是還原劑，是氧化劑
D.生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8
7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A.與反應(yīng)：
B.用溶液吸收廢氣中的：
C.與稀硝酸反應(yīng)：當時，
D.溶液與少量溶液反應(yīng)：
8．已知為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似。老師將學生分為四組，做如下探究實驗：甲組：分別配制500mLKSCN溶液、溶液；乙組：向的KSCN溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丙組：向的溶液中滴加酸性溶液，酸性溶液褪色；丁組：分別取50mLKSCN溶液和50mL溶液，混合，向混合液中滴加酸性溶液，溶液先變紅后褪色，下列說法錯誤的是( )
A.甲組同學用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器
B.乙組實驗中將氧化為
C.丙組實驗發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
D.丁組實驗說明還原性：
9．某課題組為探究0.1的與溶液反應(yīng)，進行了如下三個實驗：
實驗一：
實驗二：
實驗三：
分析實驗現(xiàn)象，下列說法中不合理的是( )
A.實驗一的紅褐色液體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.實驗二說明既發(fā)生了水解反應(yīng)也被還原
C.實驗三說明發(fā)生了水解反應(yīng)但未被還原
D.以上三個實驗說明對的水解無影響
10．中的Si原子均通過雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)硅元素均轉(zhuǎn)化成。下列說法正確的是( )
A.沸點高于相同結(jié)構(gòu)的
B.與NaOH溶液反應(yīng)會產(chǎn)生
C.與水反應(yīng)可生成一種強酸
D.分子結(jié)構(gòu)可能是
11．根據(jù)價層電子對互斥模型判斷，下列分子或離子的中心原子的價層電子對數(shù)VSEPR模型及空間結(jié)構(gòu)均正確的是( )
選項 分子或離子 中心原子的價層電子對數(shù) VSEPR模型 分子或離子的空間結(jié)構(gòu)
A 4 四面體形 V形
B 3 平面三角形 三角錐形
C 4 四面體形 三角錐形
D 3 平面三角形 平面三角形
A.A B.B C.C D.D
12．是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為，晶胞如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和C
B.晶胞中含有的個數(shù)為4
C.每個周圍與它最近且距離相等的有8個
D.為V型結(jié)構(gòu)
13．下列事實不能用氫鍵解釋的是( )
A.密度： B.沸點：
C.穩(wěn)定性： D.溶解性(水中)：
14．下列關(guān)于乙酸說法錯誤的是( )
A.乙酸與甲酸甲酯（）互為同分異構(gòu)體
B.乙酸與乙醇都能與Na反應(yīng)，生產(chǎn)
C.加入生石灰再蒸餾可以除去冰醋酸中少量的水
D.飽和溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸
15．聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：
下列說法不正確的是( )
A.聚維酮的單體是
B.聚維酮分子由個單體聚合而成
C.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)
D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)
二、填空題（共4題，55分）
16．回答下列問題：
Ⅰ.1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體穩(wěn)定性強，可溶于水，可廣泛用于有機反應(yīng)，結(jié)構(gòu)如圖。
(1)有關(guān)1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸鹽說法正確的。
A.該結(jié)構(gòu)中存在手性碳原子
B.該物質(zhì)相較摩爾質(zhì)量更大，具有更高的熔沸點
C.中含有配位鍵，B原子為雜化
D.該物質(zhì)是離子化合物，固態(tài)時能導(dǎo)電
(2)咪唑具有類似苯的平面結(jié)構(gòu)（如圖所示），其大π鍵應(yīng)表示為____________________。
Ⅱ.國際權(quán)威學術(shù)期刊《自然》最近報道，我國科學家選擇碲化鋯（ZrTes）和砷化鎘（）為材料驗證了三維量子霍爾效應(yīng)。
(3)Zr是Ti的同族相鄰元素，位于周期表的__________區(qū)。
Ⅲ.與可形成配離子。
(4)該離子中不含的化學鍵類型有__________（填字母）。
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.共價鍵
E.π鍵 F.氫鍵
(5)已知該離子中2個被2個替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的立體構(gòu)型為__________。
Ⅳ.硫酸氧鈦（Ti）是一種優(yōu)良的催化劑，其陽離子為如圖所示鏈狀聚合形式的離子，聚合度為n。
(6)該陽離子的化學式為__________。
17．W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下：
元素 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W 電子只有一種自旋取向
X 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都低于同周期相鄰元素
Y 原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，但第一電離能都高于同周期相鄰元素
Z 其價電子中，在不同形狀的原子軌道中運動的電子數(shù)相等
N 只有一個不成對電子
請完成下列空白：
(1)寫出各元素的元素符號：W：___________、X：___________、Y：___________、Z：___________、N：___________。
(2)X、Y和Z三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?。
(3)X、Z和N三種元素的電負性由大到小的順序：___________(請?zhí)钤胤?。
(4)Y、Z和N三種元素的第一電離能由大到小的順序：________(請?zhí)钤胤?。
18．廢舊鎳電池中含有的大量金屬元素可重新回收利用，其中芯廢料中主要含有鎳元素，還含有鈷、鋁、鐵、鉻。利用廢鎳電池資源化生產(chǎn)醋酸鈷晶體的工藝流程如下，請回答下列問題：
(1)Co元素位于元素周期表的__________區(qū)，的價電子排布式__________。
(2)下列說法正確的是__________
A.浸取時硫酸的濃度越大越好
B.過氧化氫在氧化除雜和溶解中的作用是不同的
C.結(jié)晶時可采用蒸發(fā)結(jié)晶
D.沉鈷時可用代替
(3)向氧化除雜后的濾液中加入次氯酸鈉溶液，反應(yīng)后溶液呈酸性，轉(zhuǎn)化為而不發(fā)生變化，從而實現(xiàn)鈷鎳分離，寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)可用CO氣體與堿性醋酸鈷溶液在一定條件下反應(yīng)，制備催化劑四羰基鈷鈉，一定條件反應(yīng)原理。在不同條件下制備四羰基鈷鈉，然后探究其催化環(huán)氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP的性能，結(jié)果如圖所示。
①根據(jù)合成四羰基鈷鈉的反應(yīng)原理，分析溫度(低于100℃)，壓強對該反應(yīng)的反應(yīng)速率及醋酸鈷轉(zhuǎn)化率的影響__________。
②由圖可知，四羰基鈷鈉催化環(huán)氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP時，當溫度高于90℃時，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為__________。壓強大于3.0MPa時，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為__________。
三、實驗題
19．某課外活動小組進行膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。
(1)若將飽和溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_______。
A.冷水 B.沸水 C.NaOH濃溶液 D.NaCl濃溶液
(2)寫出制備膠體的化學方程式_______。
(3)取少量制得的膠體加入試管中，在加入少量溶液，觀察到的現(xiàn)象是_______
(4)膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是_______。
A.膠體粒子的大小在1~100nm之間
B.膠體具有丁達爾效應(yīng)
C.膠體是均一的分散系
D.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙.
(5)將制成的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如圖所示，放置2分鐘后，取少量半透膜外的液體于試管中，用一束強光從側(cè)面照射，觀察到_______(填“有”或“無”)丁達爾現(xiàn)象，再向試管中加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式：_______。
參考答案
1．答案：C
解析：根據(jù)該合成纖維的分子模型片段圖可知，分子中含有三鍵，且三鍵兩端的原子上均沒有H原子，由此推測該含有三鍵的基團為-CN，則合成該纖維的單體是，故選C。
2．答案：C
解析：A.根據(jù)以上分析，b點溶液中的溶質(zhì)為顯堿性，而c點溶液中溶質(zhì)為，水解顯酸性，所以bc段之間存在某點，可以顯中性，根據(jù)電荷守恒：則，故A正確；
B.c點時導(dǎo)電能力最強,，該點溶液中發(fā)生的反應(yīng)為該點溶液中溶質(zhì)為，所以根據(jù)電荷守恒：故B正確；
C.根據(jù)以上分析，b點溶液中的溶質(zhì)為，則bc段反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；
D.b點溶液中的溶質(zhì)為，則b點時導(dǎo)電能力最弱，而d點過后，就相當于是某濃度的溶液，則最終溶液的導(dǎo)電能力幾乎不再變化，故D正確；
故選：C。
3．答案：D
解析：AB段反應(yīng)為，離子方程式為，A項不符合題意；C點發(fā)生的反應(yīng)為，B項不符合題意；D點二者恰好完全反應(yīng)生成，所以溶液中的離子主要是、，C項不符合題意；時發(fā)生的反應(yīng)為時發(fā)生的總反應(yīng)方程式為，所以的關(guān)系為，D項符合題意。
4．答案：B
解析：A.甲裝置中的長導(dǎo)管可以起到導(dǎo)氣、冷凝的作用，A不符合題意；
B.乙醇分子中羥基上氫原子的活性不如水分子中氫原子，即鈉和乙醇反應(yīng)不如鈉和水反應(yīng)劇烈，B符合題意；
C.乙酸和乙醇發(fā)生在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液可以吸收揮發(fā)出來的乙醇，中和揮發(fā)出來的乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，且導(dǎo)管不可插入液面以下，防止氣體倒吸，C不符合題意；
D.用一定量乙醇和足量鈉反應(yīng)，按照反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積、消耗的乙醇的物質(zhì)的量的關(guān)系可推測出氫原子乙醇的結(jié)構(gòu)簡式不是而是，D不符合題意；
故答案選B。
5．答案：D
解析：A.與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、氧氣，是過氧化物，故A錯誤；
B.氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，故B錯誤；
C.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D.、金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故D正確；
選D。
6．答案：C
解析：A.為還原劑，為氧化劑，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；
B.適當升高溫度可以加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率，故B正確；
C.是還原劑，是氧化劑，故C錯誤；
D.生成時，有2mol中S的化合價由-2升高到+2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為8，故D正確；
故選C。
7．答案：C
解析：本題考查離子方程式的書寫。正確答案為C。A選項中，過氧化鈉與重水反應(yīng)生成氫氧化鈉、氧氣和重水，氧元素的化合價發(fā)生變化，離子方程式應(yīng)包含重氫氧根離子。B選項中，次氯酸鈣與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈣和鹽酸，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)包含氫離子。 D選項中，硫酸鋁銨與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，離子方程式應(yīng)包含鋁離子。只有C選項中，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，離子方程式正確。
8．答案：D
解析：A.甲組同學用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器，A正確；
B.實驗乙中陰離子被氧化為，B正確；
C.酸性高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式：，C正確；
D.在等體積濃度均為0.1mol/L的KSCN和混合溶液中滴加酸性高錳酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高錳酸根離子氧化成鐵離子，故還原性，D錯誤；
答案選D。
9．答案：D
解析：A.由實驗1知，加熱溶液，水解生成氫氧化鐵的膠體，故可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；
B.實驗②過量溶液中滴加少量溶液，溶液變紅褐色，說明水解生成氫氧化鐵膠體，再滴加鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，B正確；
C.實驗③過量溶液中滴加少量溶液，溶液變紅褐色說明水解生成氫氧化鐵膠體；一份滴加鐵氰化鉀溶液，無藍色沉淀生成，說明與沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；另一份煮沸產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明發(fā)生了膠體的聚沉；整個過程說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；
D.由BC分析可知，均水解生成氫氧化鐵膠體，說明對的水解反應(yīng)有促進作用，D錯誤；
故選D。
10．答案：C
解析：A.的相對分子質(zhì)量大于，因此的范德華力更大，沸點更高，A項錯誤；
B.與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化成，Si的化合價升高，根據(jù)得失電子守恒可知，H元素的化合價降低，會有生成，B項錯誤；
C.與水反應(yīng)可生成HCl，HCl是一種強酸，C項正確；
D.該結(jié)構(gòu)中，單獨存在的兩個Cl，Cl最外層有7個電子，形成了兩個共價鍵，因此其中1個應(yīng)為配位鍵，而Si不具備空軌道來接受孤電子對，因此結(jié)構(gòu)是錯誤的，D項錯誤；
答案選C。
11．答案：C
解析：A.中N原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，由于有1對孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為V形，A錯誤；
B.中B原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B錯誤；
C.中S原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，由于有1對孤電子對，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C正確；
D.中Cl原子的價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體形，由于有1對孤電子對，離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，D錯誤；
故選C。
12．答案：D
A.LiHA.LiH中H元素為-1價，由圖中化合價可知，N元素為-3價，C元素為+4價，根據(jù)反應(yīng)可知，H元素由-1價升高到0價，C元素由0價升高到+4價，N元素由0價降低到-3價，由此可知還原劑是和C，故A正確；
B.根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個數(shù)為，故B正確；C.觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個，故C正確；D.的中心原子C原子的價層電子對數(shù)為，且與互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯誤；故答案選D。
13．答案：C
解析：A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致水結(jié)冰時存在較大空隙，密度比液態(tài)水小，A不符題意；
B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點：，B不符題意；
C.原子半徑：，鍵長：，鍵能：，所以穩(wěn)定性：，與氫鍵無關(guān)，C符合題意；
D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性(水中)：，D不符題意；
答案選C。
14．答案：C
解析：A、乙酸與甲酸甲酯（）的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；
B、乙酸含有羧基，乙醇含有羥基，均能與Na反應(yīng)，生產(chǎn)，B正確；
C、生石灰能與冰醋酸反應(yīng)，故C錯誤；
D、能與乙酸反應(yīng)，乙酸乙酯不溶，故飽和溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，D正確；
答案選C。
15．答案：B
解析：由聚維酮碘的分子結(jié)構(gòu)可知，聚維酮通過加聚反應(yīng)制得，其單體為，A正確；聚維酮分子中左側(cè)鏈節(jié)由2個單體構(gòu)成，因此，聚維酮分子由個單體聚合而成，B錯誤；由題干信息“聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑”知，聚維酮碘可溶于水，且由聚維酮可與形成氫鍵知，聚維酮碘與也可形成氫鍵，聚維酮碘可溶于水，C正確；聚維酮分子中含有酰胺鍵，因此聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確。
16．答案：(1)C
(2)
(3)d
(4)AE
(5)正四面體形
(6)
解析：（1）A.手性碳原子所連的四個基團均不相同，該結(jié)構(gòu)中沒有手性碳原子，故A錯誤；
B.該物質(zhì)陽離子基團較大，導(dǎo)致離子鍵較弱，熔點低于，故B錯誤；
C.中含有配位鍵，B的價層電子對數(shù)為4，屬于雜化，故C正確；
D.該物質(zhì)存在離子鍵，是離子化合物，但固態(tài)時沒有可自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故D錯誤；
故選C；
（2）根據(jù)咪唑的平面結(jié)構(gòu)，有5個原子和6個電子形成鍵，表示為；
（3）Ti為22號元素，為d區(qū)，Zr是Ti的同族相鄰元素，位于周期表的d區(qū)；
（4）配離子中存在配位鍵，中的N給出孤電子對，接受孤電子對，N-H鍵為共價鍵中的σ鍵，氫鍵為分子間作用力不是化學鍵，故選AE；
（5）已知該離子中2個被2個替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子的立體構(gòu)型為正四面體形；
（6）根據(jù)均攤法可知，平均1個Ti結(jié)合1個O，鈦化合價為+4、氧為-2，則聚合度為n的陽離子的化學式為。
17．答案：(1)H；O；Mg；Si；Cl；
(2)
(3)
(4)
解析：（1）由分析可知，W、X、Y、Z、N元素的元素符號分別為：H，O，Mg，Si，Cl，故答案為：H；O；Mg；Si；Cl；
（2）由分析可知，X、Y和Z三種元素分別為：O、Mg、Si，同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大，故三種原子半徑由大到小的順序：，故答案為：；
（3）由分析可知，X、Z和N三種元素分別為：O、Si、Cl，同一周期從左往右電負性依次增大，同一主族從上往下電負性依次減小，故三種元素的電負性由大到小的順序：，故答案為：；
（4）由分析可知，Y、Z和N三種元素分別為：Mg、Si、Cl，同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故三種元素的第一電離能由大到小的順序：，故答案為：。
18．答案：(1)d；
(2)BD
(3)
(4)升高溫度有利于提高反應(yīng)速率，但不利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率：增大壓強既有利于提高反應(yīng)速率，又有利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率；MHP的選擇性下降；EO的轉(zhuǎn)化率下降
解析：（1）Co元素原子序數(shù)是27，位于元素周期表的d區(qū)；的價電子排布式是；
（2）A.硫酸濃度過大，濃硫酸會使鐵、鋁鈍化，不利于浸取，A錯誤；
B.過氧化氫在氧化除雜中做氧化劑，過氧化氫在溶解中做還原劑，作用不同，B正確；
C.結(jié)晶時應(yīng)采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，C錯誤；
D.可以與反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀，沉鈷時可用代替，D正確；
故選BD；
（3）次氯酸鈉做氧化劑，將轉(zhuǎn)化為，離子方程式為；
（4）①根據(jù)圖甲可知升高溫度有利于提高反應(yīng)速率，但不利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率；增大壓強既有利于提高反應(yīng)速率，又有利于提高醋酸鈷的轉(zhuǎn)化率；
②由圖可知，四羰基鈷鈉催化環(huán)氧乙烷(EQ)羰基化合成MHP時，當溫度高于90℃時，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為MHP的選擇性下降；壓強大于3.0MPa時，MHP的收率迅速降低的主要原因可能為EO的轉(zhuǎn)化率下降導(dǎo)致MHP的收率降低。
19．答案：(1)B
(2)
(3)產(chǎn)生紅褐色沉淀
(4)A
(5)無；產(chǎn)生白色沉淀；
解析：制取氫氧化鐵膠體時，將氯化鐵飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，所得液體即為氫氧化鐵膠體。此時制得的氫氧化鐵膠體中混有HCl、等。將混合液放入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋懸掛在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，一段時間后，溶液中的離子進入燒杯內(nèi)的水中，從而達到精制膠體的目的。
（1）制取氫氧化鐵膠體時，需向沸水中滴加飽和溶液，使鐵離子水解生成膠體，所以能形成膠體的是沸水，故選B；
（2）制備膠體時，發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體和HCl，化學反應(yīng)方程式：，故答案為：；
（3）向制得的膠體中加入少量溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（4）膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是膠體粒子的直徑在1~100nm之間，故選A；
（5）精制膠體時，常采用滲析法。溶液中的離子能透過半透膜的孔隙，而膠體粒子不能透過半透膜的孔隙，所以將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，放置2min后，HCl、透過半透膜進入半透膜外的液體中，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側(cè)面照射，觀察無丁達爾現(xiàn)象；再向試管中加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，銀離子與氯離子生成氯化銀白色沉淀，離子方程式為，故答案為：無；產(chǎn)生白色沉淀；。
21世紀教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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