資源簡介

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高二化學魯科版（2019）下學期期末考試模擬B卷
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．乙烯的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志，這是由于乙烯在石油化工生產中具有廣泛的用途。下列關于乙烯的用途敘述不正確的是( )
A.以乙烯為原料可以合成聚乙烯等制備生活用品的材料
B.乙烯可以用來制備1，2-二溴乙烷()
C.乙烯可以與水發生加成反應制備乙醇()
D.乙烯可以與HBr發生加成反應制備二溴乙烷()
2．下列事實不能用氫鍵解釋的是( )
A.密度： B.沸點：
C.穩定性： D.溶解性(水中)：
3．下列反應的離子方程式正確的是( )
A.向溶液中通入少量氯氣：
B.向稀硝酸中加入少量磁性氧化鐵粉末：
C.已知的，將硫酸銅溶解于足量濃鹽酸中：
D.向溶液中通入少量二氧化碳：
4．是白色難溶于水的化合物，溶于較濃鹽酸時生成。可以定量吸收，也能吸收、、等氣體，其吸收形成，其結構為，下列說法正確的是( )
A.可用的較濃鹽酸溶液測定混合氣體、和中的含量
B.由結構可知，原子滿足8電子穩定結構
C.中的化合價為+1價，配位數為3
D.中只有、作配體
5．下列物質中，含有極性共價鍵的離子晶體是( )
A. B. C. D.
6．科學家以可再生碳資源木質素為原料合成姜油酮的過程如圖所示，下列說法正確的是( )
A.香蘭素的分子式為 B.脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香蘭素與姜油酮互為同系物 D.姜油酮能發生加成反應和消去反應
7．向200mL溶液中逐漸通入，其中、隨通入的變化如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.氧化性：
B.時，溶液中的離子濃度為
C.由圖可知，該溶液的濃度為
D.時，反應的離子方程式為
8．下列物質中屬于堿性氧化物的是( )
A. B. C. D.
9．下列物質所屬晶體類型分類正確的是( )
共價晶體 分子晶體 離子晶體 金屬晶體
A 石墨 綠礬 鋁
B 氮化硼 干冰 氟化鈉 銫
C 無定形碳 氯化氫 氯化銨 鉑
D 白磷 乙醇 堿式碳酸銅 汞
A.A B.B C.C D.D
10．配合物可用于離子檢驗，下列說法正確的是( )
A.基態Na原子的核外電子的運動狀態有9種
B.鍵長：
C.僅有鈉鹽的焰色呈黃色
D.分子中有s-sπ鍵和p-pσ鍵
11．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是( )
A.、 B.、 C.HCN、 D.、
12．下列關于原子結構、原子軌道的說法正確的是( )
A.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態的電子
B.在K能層中，有自旋相反的兩條軌道
C.s電子繞核運動，其軌道為球面，而p電子在啞鈴形曲面上運動
D.電子云通常是用小黑點來表示電子的多少
13．氫鍵對生命活動具有重要意義，DNA中四種堿基通過氫鍵配對方式如下圖(-代表糖苷鍵，虛線表示氫鍵)。下列說法錯誤的是( )
A.鳥嘌呤與胞嘧啶之間的相互作用比腺嘌呤與胸腺嘧啶之間的更強
B.氫鍵的鍵能較小，不需其他作用，在DNA解旋和復制時氫鍵容易被破壞和形成
C.羊毛織品水洗后變形與氫鍵有關
D.冰中水分子之間的主要作用力是氫鍵
14．觀察下圖中有機物的結構簡式，下列說法不正確的是( )
A.該化合物所有原子可能位于同一平面內
B.該化合物中至多有6個碳原子位于同一直線上
C.1mol該物質與1mol發生加成反應，可以得到4種不同產物(不考慮立體異構)
D.1mol該物質最多可以與7mol發生加成反應
15．科學家合成了具有聚集誘導發光性能的化合物98和化合物99.98和99在丙酮和水的混合溶劑中形成了如圖所示的單分子層囊泡和雙分子層囊泡。下列說法正確的是( )
A.98和99形成囊泡都是僅依賴R親疏水效應
B.98形成雙分子層囊泡，99形成單分子層囊泡
C.囊泡形成體現的超分子的重要特征—分子識別
D.形成囊泡時，苯平面之間錯位比正對要穩定
二、填空題（共4題，55分）
16．熱敏電阻的主要成分——鋇鈦礦晶體的晶胞結構如圖所示，晶胞棱長為acm。頂角位置被所占據，體心位置被所占據，所有棱心位置被所占據。(已知相對原子質量——)
(1)寫出該晶體的化學式：__________。
(2)若將置于晶胞的體心，置于晶胞頂角，則處于立方體的__________位置。
(3)在該物質的晶體中，每個周圍距離相等且最近的有__________個；若將它們連接起來，形成的空間結構為__________。
(4)若晶體的密度為，阿伏加德羅常數的值為，則a=__________。
(5)重鉻酸銨[]為桔黃色單斜結晶，常用作有機合成催化劑，的結構如圖。中N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是__________(填元素符號)，1mol該物質中含σ鍵的數目為__________。
17．清潔能源的綜合利用以及二氧化碳的研發利用，可有效降低碳排放，均是實現“碳達峰、碳中和”的重要途徑，我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。
I.利用反應：可減少的排放。
(1)的結構式為__________，分子中極性鍵與非極性鍵的個數比為__________。
(2)圖甲是298K時相關物質的相對能量，則上述反應的__________kJ/mol。
(3)下列關于該反應的說法錯誤的是_______。
A.在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應已達平衡狀態
B.在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，平衡不移動
C.平衡向右移動，平衡常數K一定增大
D.該反應在高溫條件下自發
(4)該反應的凈反應速率方程：(、為速率常數，只與溫度、催化劑、接觸面積有關，與濃度無關)。溫度為℃時，，溫度為℃時，，則__________(填“>”、“<”或“=”)。
II.乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標準。國內第一套自主研發的乙烷裂解制乙烯的大型生產裝置建成。已知該項目中乙烷制乙烯的反應原理為：
主反應：
副反應：
在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7mol。進行反應，達到平衡時和的體積分數均為20%，則
(5)乙烷的總轉化率為__________(保留4位有效數字)。
(6)該溫度下主反應的平衡常數K為__________mol/L。
18．元素分析和圖譜分析，是有機化合物的重要表征手段。
(1)研究有機化合物的方法有很多，常用的有①蒸餾；②萃取；③重結晶；④質譜；⑤核磁共振氫譜；⑥紅外光譜，其中用于確定分子結構的有__________（填序號）。
(2)具有下列結構的化合物，其核磁共振氫譜中有兩組峰的是______（填字母）。
A. B. C. D.
某化學興趣小組從粗品中分離提純有機物A，然后借助李比希法、現代科學儀器測定有機物A的分子組成和結構：
(3)確定A的實驗式和分子式。
利用元素分析儀測得有機物A中碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%。
①A的實驗式為__________。
②已知A的密度是同溫同壓下氫氣密度的44倍，則A的相對分子質量為__________，分子式為__________。
(4)確定A的結構簡式。
用核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜如下左圖所示，圖中峰面積之比為1∶3∶1∶3；利用紅外光譜儀測得A的紅外光譜如下右圖所示。
A中官能團的名稱為__________（寫出一種即可），A的結構簡式為__________。
三、實驗題
19．某同學用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯，并探究其性質。
回答下列問題。
(1)試管a中試劑的加入順序為①__________（填名稱，下同）、②__________、③冰醋酸。
(2)若加熱試管a一段時間后，發現忘記添加沸石，正確的處理方法為__________。
(3)試管a中反應的化學方程式為__________。
(4)試管b中導管末端未浸入飽和溶液中，目的是防止倒吸，以下裝置能達到相同目的的有__________（填標號）。
(5)待試管b收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩試管b，靜置后觀察到的實驗現象為__________。要分離試管b中的液體混合物，使用的玻璃儀器有__________。
(6)取制得的乙酸乙酯各1mL于兩支小試管中，向這兩支試管中分別加入5mL稀硫酸和5mL30%的NaOH溶液，在相同溫度的水浴中加熱約5min。觀察到加入稀硫酸的試管中上層油狀液體變薄，然后不再變化，說明該條件下乙酸乙酯的水解反應為__________（填“可逆反應”或“不可逆反應”）；加入NaOH溶液的試管中油狀液體消失，該反應的離子方程式為__________。
參考答案
1．答案：D
解析：A.乙烯發生加聚反應可以合成聚乙烯，故A正確；
B.乙烯與溴單質發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，故B正確；
C.乙烯與水發生加成反應生成乙醇，可用于工業制取乙醇，故C正確；
D.乙烯與HBr發生加成反應生成溴乙烷，故D錯誤；
故選：D。
2．答案：C
解析：A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導致水結冰時存在較大空隙，密度比液態水小，A不符題意；
B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點：，B不符題意；
C.原子半徑：，鍵長：，鍵能：，所以穩定性：，與氫鍵無關，C符合題意；
D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性(水中)：，D不符題意；
答案選C。
3．答案：C
解析：少量，則有剩余，與還會繼續發生反應：，A項錯誤；少量與稀反應生成，無，B項錯誤；的，與會生成，C項正確；電離出能力：羧基>酚羥基，向溶液中通入少量發生反應：，D項錯誤。
4．答案：B
解析：測定混合氣體、和中的含量時，用的鹽酸溶液吸收，也能吸收，A項錯誤；由結構可知，原子與中心原子形成一個共價鍵，一個配位鍵，故滿足8電子穩定結構，B項正確；中的化合價為+1價，配位數為4，C項錯誤；該物質中的配體有、、三種，D項錯誤。
5．答案：C
解析：A.是只含離子鍵的離子晶體，選項A錯誤；
B.只含共價鍵，但屬于共價晶體，選項B錯誤；
C.含有極性共價鍵的離子晶體，選項C正確；
D.含有非極性共價鍵的離子晶體，選項D錯誤；
答案選C。
6．答案：B
解析：A.由可知，香蘭素的分子式為，A錯誤；B.碳碳雙鍵和碳連接的原子一定共面，苯環的6個碳在同一平面，結合單鍵可以旋轉，脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面，B正確；C.同系物是指結構相似，分子組成相差若干個“”原子團的有機化合物，且必須是同一類物質，香蘭素與姜油酮區別在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一類物質，C錯誤；D.姜油酮中含有苯環和酮羰基可以發生加成反應，不能發生消去反應，D錯誤；故選B。
7．答案：B
解析：由題圖可知，向200mL溶液中通入氯氣，亞鐵離子先反應，說明還原性：，還原劑的還原性越強，對應氧化產物的氧化性越弱，則氧化性：，故A正確；
當通入的時，已經完全被氧化為，過量的與反應，溶液中剩余的，則反應后溶液中的，故B錯誤；
由通入0.1mol氯氣時，恰好被完全氧化為，發生反應：，可得原溶液中，則溶液的濃度為，故C正確；
時，溶液中已經完全被氧化為，有一半的被氧化為，反應的離子方程式為，故D正確。
8．答案：B
解析：堿性氧化物是指能跟酸反應生成鹽和水的氧化物。大多數金屬氧化物是堿性氧化物，而且堿性氧化物一定是金屬氧化物。
9．答案：B
解析：A.1個分子由60個碳原子構成，再由分子構成晶體，屬于分子晶體，石墨為混合晶體，選項A錯誤；
B.氨化硼硬度大，熔點高，是共價晶體，干冰即的固態，屬于分子晶體，氟化鈉是離子化合物，屬于離子晶體，金屬銫是金屬晶體，B正確；
C.無定形碳是由許多極其微小的、和石墨結構相似的晶體無秩序地排列起來而組成的，屬于過渡晶體，C錯誤；
D.白磷分子由4個磷原子構成，再由分子構成白磷，是分子晶體，D錯誤；
本題選B。
10．答案：B
解析：A.基態Na原子的核外電子的運動狀態等于核外電子數，即有11種，A錯誤；
B.原子半徑越小，形成的鍵長越短，C的原子半徑大于O的原子半徑，因此C-N鍵的鍵長大于O-N鍵的鍵長，B正確；
C.焰色反應是元素的性質，含有鈉元素的物質焰色反應均為黃色，C錯誤； D.分子中有碳氮三鍵，有s-sσ鍵和p-pπ鍵D錯誤；
故選B。
11．答案：A
解析：A.分子中Be原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；分子中C原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，、分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構型都是直線形，A符合題意；
B.分子中O原子的價層電子對數2+=4，含有2對孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為，空間構型為V形；分子中S原子的價層電子對數2+=3，含有1對孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為，空間構型為V形，、的空間構型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，B不符合題意；
C.HCN的結構式為H-C=N，碳原子的雜化軌道類型為sp，HCN的空間結構為直線形，分子中C原子的價層電子對數4+=4，沒有孤電子對，VSEPR模型為正四面體，C原子的雜化方式為，空間構型為正四面體，二者中心原子雜化類型不同，分子空間結構不同，C不符合題意；
D.分子中N原子的價層電子對數3+=4，含有1對孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為，空間構型為三角錐形，分子中B原子的價層電子對數3+=3，沒有孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，B原子的雜化方式為，空間構型為平面三角形，二者中心原子雜化類型和分子空間結構都不同，D不符合題意；
故選A。
12．答案：A
A.NA.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，各具有1、3、5、7個軌道，每個軌道最多可容納2個電子，故可容納32個電子，所以有32種運動狀態的電子，故A正確；
B.在K能層中，只有1個軌道，能容納自旋相反的2個電子，故B錯誤；
C.原子軌道是電子在核外空間出現概率較大的區域，電子并沒有固定的運動軌跡，故C錯誤；
D.電子云是用小黑點疏密來表示電子出現的概率密度大小，小黑點不表示電子，故D錯誤；
故答案為A。
13．答案：B
解析：A.鳥嘌呤與胞嘧啶之間有三個氫鍵，腺嘌呤與胸腺嘧啶之間有兩個氫鍵，鳥嘌呤與胞嘧啶之間的相互作用更強，A正確；
B.氫鍵的鍵能較小，但其斷裂需要其他作用，主要包括吸收能量，B錯誤；
C.羊毛織品中主要成分為蛋白質，蛋白質中含有大量氫鍵，水洗時會破壞其中部分氫鍵，使得織品變形，C正確；
D.冰中水分子之間存在范德華力與氫鍵，主要作用力是氫鍵，D正確；
故選B。
14．答案：B
解析：A.該物質結構根據各官能團特點，可以寫作如下結構：，根據碳碳三鍵上四個原子共線，苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵上有六個原子共面，所以該化合物所有原子可能位于同一平面內，A正確；
B.根據其結構：，最多位于同一直線上的碳原子為5個，位置如圖：，B錯誤；
C.1mol該物質與1mol反應，可以加成的位置是碳碳三鍵以及碳碳雙鍵位置，與碳碳三鍵產物為：，與碳碳雙鍵加成產物分別是：、、（考慮1,3-丁二烯結構的1,4加成），一共有四種加成產物，C正確；
D.碳碳三鍵消耗，苯環消耗，兩個碳碳雙鍵消耗，總共可以和發生加成反應，D正確；
故選B。
15．答案：D
解析：A.98和99形成囊泡都是不僅依賴R親水效應，同時也依賴烴基的疏水效應，A錯誤；
B.由題干可知98形成單分子層囊泡，99形成雙分子層囊泡，B錯誤；
C.囊泡形成體現的超分子的重要特征—自組裝，C錯誤；
D.形成囊泡時，正對的堆積可能導致較大的排斥，苯平面之間錯位比正對要穩定，D正確；
故選D；
16．答案：(1)
(2)面心
(3)6；正八面體
(4)
(5)N>O>Cr；16
解析：（1）根據均攤法計算：在該晶胞中和的離子個數比為，則該晶體的化學式為；
（2）將共用一個的8個晶胞的體心連起來構成新的晶胞的頂角，則每個正好分別處在六個面的面心位置；
（3）晶胞中一個頂角的與其前、后、左、右、上、下的最近且距離相等，其周圍距離相等且最近的有6個，若連接起來，形成正八面體；
（4）由題意知1個晶胞的體積為根據晶體的化學式可得1個晶胞的質量為，則，則；
（5）N核外電子排布為半充滿穩定結構，其第一電離能大于O，N、O為非金屬，第一電離能均大于金屬，所以N、O、Cr三種元素第一電離能由大到小的順序是N>O>Cr；1個含有8個σ鍵，1個銨根離子中含有4個σ鍵，故1mol該物質中含有σ鍵數目為；
17．答案：(1)O=C=O；6：1
(2)+430
(3)BC
(4)<
(5)57.14%
(6)1
解析：（1）中存在碳氧雙鍵，結構式為O=C=O；分子中極性鍵為碳氫鍵、非極性鍵為碳碳鍵，兩者個數比為6:1；
（2）圖甲是298K時相關物質的相對能量，反應焓變等于生成物的能量和減去反應物的能量和，則的+430kJ/mol；
（3）A.反應中存在能量的變化，在恒容絕熱的條件下，溫度不再改變，說明該反應已達平衡狀態，A正確；
B.在恒溫恒壓的條件下，充入稀有氣體氦氣，體積變大，平衡正向移動，B錯誤；
C.K只受溫度影響，若溫度不變，即使平衡向右移動，平衡常數K也不變，C錯誤；
D.反應為吸熱的熵增反應，該反應在高溫條件下自發，D正確；
故選BC；
（4）反應平衡時，正逆反應速率相等，溫度為℃時，，則，同理，溫度為℃時，，反應為吸熱反應，升高溫度K值變大，故<；
（5）在一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入7mol，達到平衡時和的體積分數均為20%：
反應后乙烷、乙烯、氫氣、甲烷分別為7mol-2a、1.5a、a、a，則總的物質的量為7mol+1.5a，，a=2mol；乙烷的總轉化率為；
（6）反應后乙烷、乙烯、氫氣、甲烷分別為3mol、3mol、2mol，該溫度下主反應的平衡常數K=mol/L。
18．答案：(1)⑤⑥
(2)BD
(3)；88；
(4)羥基和羰基；
解析：（1）在題中所給研究方法中，蒸餾、重結晶、萃取是有機物分離或提純的方法，質譜法用于測定相對分子質量，⑤核磁共振氫譜能顯示其分子中含有幾種處于不同化學環境的氫原子；⑥紅外光譜能分析分子中的原子團、化學鍵，因此用于分子結構確定的有⑤⑥；
（2）A.分子中有三種等效氫，核磁共振氫譜中只有三個吸收峰，故不選A；
B.分子中有兩種等效氫，核磁共振氫譜中有兩個吸收峰，故選B；
C.分子中只有一種等效氫，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，故不選C；
D.分子中有兩種等效氫，核磁共振氫譜中有兩個吸收峰，故選D；
故選BD；
（3）①利用元素分析儀測得有機物A中碳的質量分數為54.5%，氫的質量分數為9.1%，則O的質量分數，A分子中，實驗式為；
②同溫同壓，氣體的密度比與相對分子質量成正比，A的密度是同溫同壓下氫氣密度的2倍，則A的相對分子質量為88，分子式為；
（4）根據A的紅外光譜圖，A中官能團的名稱為羥基、羰基，A分子式為，核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為1∶3∶1∶3；含有羥基、羰基，A的結構簡式為。
19．答案：(1)無水乙醇；濃硫酸
(2)停止加熱，待試管中液體冷卻后，再加入沸石，然后繼續加熱
(3)
(4)AD
(5)液體分層，上層為無色有香味的油狀液體；分液漏斗、燒杯
(6)可逆反應；
解析：（1）進行酯化反應實驗時，應向試管a中按照無水乙醇、濃硫酸、冰醋酸的順序加入試劑，并不斷振蕩；
（2）加熱液體前應向試管中加入沸石，以防止暴沸。若加熱試管a一段時間后，發現忘記加沸石，正確的處理方法為先停止加熱，待試管中液體冷卻后加入沸石，然后繼續加熱；
（3）試管a中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應，化學方程式為；
（4）A裝置中的干燥管和D裝置中的雙球管都能起到防止倒吸的作用，B裝置因導管中的乙酸乙酯易溶于，而產生倒吸，C裝置因導管中的乙醇和乙酸易溶于飽和溶液而產生倒吸。因此答案為：AD；
（5）試管b中收集到難溶于水且密度小于水的乙酸乙酯，因此振蕩、靜置后所觀察到的實驗現象為液體分層，上層為無色有香味的油狀液體。要分離試管b中已分層的液體，需要用到分液操作，使用的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；
（6）乙酸乙酯在稀硫酸作用下發生的水解反應為可逆反應；在NaOH溶液中，乙酸乙酯水解為醋酸鈉和乙醇，反應不可逆，該反應的離子方程式為。
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