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高二化學(xué)魯科版選擇性必修2考前專題特訓(xùn)卷 不同聚集狀態(tài)的物質(zhì)與性質(zhì)
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．乙醚做溶劑時，可以改變某些物質(zhì)的氧化性或還原性，比如：和在乙醚中可以共存，現(xiàn)將和按照1:1通入乙醚中，出現(xiàn)無色晶體，該晶體由C、H、O、S四種元素組成，反應(yīng)前后C-H鍵、C-O鍵沒有遭到破壞，且晶體中的C-H鍵數(shù)是分子個數(shù)的20倍，則該晶體的化學(xué)式為( )
A. B.
C. D.
2．下列各組物質(zhì)的晶體類型相同的是( )
A.和 B.金剛石和石墨 C.和 D.和
3．下列各組物質(zhì)的晶體類型不相同的是( )
A.和 B.和
C.硫和白磷 D.金剛砂(SiC)和干冰
4．下圖(1)是常見的幾種物質(zhì)的晶胞，從左到右分別為鋅、碘、金剛石和鈉，下列說法不正確的是( )
A.Zn晶胞的俯視圖是如圖(2)所示的菱形，則晶體中與一個Zn原子最近且等距的Zn原子有12個
B.碘晶胞中分子有兩種不同的取向，一個晶胞中有4個分子
C.金剛石晶胞中C原子的半徑為cpm，則體對角線的長度為8cpm
D.Na晶胞是邊長為anm的立方體，則Na的原子半徑可以表示為pm
5．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是( )
金剛石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯
A.物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數(shù)之比為1∶1
B.晶體中Si和Si-O鍵個數(shù)比為1∶4
C.石墨烯中碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2∶1
D.晶體堆積屬于分子密堆積
6．層狀半導(dǎo)體材料（二硫化鉬）的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相似，由此推知，晶體最可能是( )
A.離子晶體 B.金屬晶體 C.混合型晶體 D.分子晶體
7．AB型化合物形成的晶體結(jié)構(gòu)多種多樣。下圖所示的幾種結(jié)構(gòu)所表示的物質(zhì)最有可能是分子晶體的是( )
A.①③ B.②⑤ C.⑤⑥ D.③④⑤⑥
8．下列關(guān)于晶體的說法正確的是( )
A.離子晶體只含離子鍵，不含共價鍵
B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體
D.任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子
9．螢石晶體中每個被8個所包圍，則每個周圍最近距離的數(shù)目為( )
A.2 B.4 C.6 D.8
10．下列物質(zhì)的晶體，按其熔點由高到低的順序排列正確的是( )。
A. B.
C. D.
11．當(dāng)下列物質(zhì)以晶體形式存在時，其所屬晶體類型和所含化學(xué)鍵類型分別相同的是( )。
A.氯化鈉和氯化氫 B.二氧化碳和二氧化硅
C.四氯化碳和四氯化硅 D.單質(zhì)鐵和單質(zhì)碘
12．以下晶體中，通過極性共價鍵形成共價晶體的是( )。
A.金剛石晶體 B.氯化鈉晶體 C.二氧化硅晶體 D.干冰晶體
13．已知晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于晶體的說法中，正確的是( )。
A.晶體是分子晶體
B.晶體中鍵的鍵長比金剛石中鍵的鍵長要長
C.晶體中鍵的鍵長比金剛石中鍵的鍵長要短
D.晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合
14．下列關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的說法中，正確的是( )。
A.離子晶體中一定存在共價鍵
B.共價晶體中可能存在離子鍵
C.金屬晶體中含有離子，但不存在離子鍵
D.分子晶體中一定存在共價鍵
15．下列關(guān)于液晶的說法中，正確的是( )。
A.液晶是液體和晶體的混合物
B.液晶是一種晶體
C.液晶分子在特定方向排列比較整齊，但不穩(wěn)定
D.所有物質(zhì)在一定條件下都能成為液晶
二、填空題（共4題，55分）
16．尋找安全高效、低成本的儲氫材料對于實現(xiàn)氫能經(jīng)濟(jì)具有重要意義，以下列舉了三種常見的儲氫材料。
I.氰基配合物
(1)基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為__________。
(2)能參與配位的原因是__________。
(3)中C為正價，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由__________。
II.三維多孔金屬有機(jī)骨架材料MOFs
的低溫儲氫性能非常優(yōu)異，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。對苯二甲酸(BDC)作為有機(jī)配體，與無機(jī)基團(tuán)連接，化學(xué)式為。
(4)中O原子的雜化軌道類型為__________。
(5)下列也可以作為有機(jī)配體與連接形成三維多孔骨架的是__________。
A.B.C.
III.金屬氫化物
是非常有潛力的儲氫材料。其晶胞形狀為立方體，邊長為anm，如下圖所示。
(6)晶胞中H原子個數(shù)為__________。
(7)已知的摩爾質(zhì)量是M，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶體的密度為__________。(1nm=cm)
17．鐵、碳可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的物質(zhì)。回答下列問題：
（1）鐵位于元素周期表___________區(qū)；基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖為___________。
（2）羰基鐵[]熔點－20℃，沸點103℃，其結(jié)構(gòu)和部分鍵長如圖1所示。晶體類型為___________晶體，其中含有鍵與鍵的數(shù)目之比為___________。
（3）物質(zhì)磁性大小用磁矩表示，與未成對電子數(shù)間的關(guān)系為：（n為未成對電子數(shù)）。的磁矩，中氧的孤電子對填入中心離子的___________（填標(biāo)號）雜化軌道形成配位鍵。
A. B. C. D.
（4）配合物中配離子的，則配離子的空間構(gòu)型為___________（填“正四面體”或“平面四邊形”）。
（5）已知石墨晶體的一個六方晶胞如圖2所示，晶胞內(nèi)N點碳的原子坐標(biāo)___________。已知石墨層間距334.8pm，C-C鍵長142pm，計算石墨晶體密度___________（用含的表達(dá)式表示）。
18．回答下列問題
(1)元素銅的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是__________。
(2)為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子6個位于面心和8個位于頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。
(3)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為__________，該功能陶瓷的化學(xué)式為__________。
(4)某晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示。在晶體中1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為__________、__________。
參考答案
1．答案：D
解析：題中信息“反應(yīng)前后，C-H鍵、C-O鍵沒有遭到破壞暗示A物質(zhì)中存在乙醚分子，說明A物質(zhì)應(yīng)該是分子間化合物，又由于“A中的C-H鍵數(shù)是，物質(zhì)的量的20倍”，說明化學(xué)反應(yīng)中與乙醚的物質(zhì)的量之比為1:2，又因為“A中S元素存在兩種化學(xué)環(huán)境，O元素有三種化學(xué)環(huán)境”，說明A分子中存在分子。由此，我們最后確定A的分子式為，故選D。
2．答案：A
A.FeA.Fe和Al為金屬晶體，故A正確；
B.金剛石為共價晶體，石墨為混合型晶體，故B錯誤；
C.為分子晶體，為共價晶體，故C錯誤；
D.為離子晶體，SiC為共價晶體，故D錯誤；
故答案為：A。
3．答案：D
解析：A.和都是離子化合物，均屬于離子晶體，A不選；
B.和都是金屬單質(zhì)，均屬于金屬晶體，B不選；
C.硫和白磷固體均由分子構(gòu)成，均屬于分子晶體，C不選；
D.金剛砂(SiC)屬于共價晶體，干冰由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，D選；
答案選D。
4．答案：D
解析：A.鋅原子堆積方式為六方最密堆積，屬于密堆積，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶體中與一個Zn原子最近且等距的Zn原子有12個，A正確；
B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，碘分子的排列有2種不同的取向，在頂點和面心的I2取向不同，一個晶胞中有個分子，B正確；
C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，金剛石晶胞的體對角線等于C原子半徑的8倍，金剛石晶胞中C原子的半徑為cpm，則體對角線的長度為8cpm，C正確；
D.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Na晶胞體對角線的等于Na原子的半徑，Na晶胞是邊長為anm的立方體，則Na的原子半徑可以表示為，D錯誤；
故選D。
5．答案：A
解析：A.假設(shè)金剛石和碳化硅的物質(zhì)的量均為1mol，金剛石中每個碳原子連接四根共價鍵，但每根共價鍵被兩個環(huán)共用，因此每個碳原子實際連接根共價鍵，可知1mol金剛石中含有2molC-C鍵；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每個原子通過共價鍵連接到其他原子，形成Si-C鍵。由于每個共價鍵是兩個原子共有的，因此每個原子獨占的鍵數(shù)是總鍵數(shù)的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的數(shù)量相等，因此總共有4molSi-C鍵；可知物質(zhì)的量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數(shù)之比為1∶2，故A錯誤；
B.晶體中1個硅原子形成4個共價鍵，Si和Si-O鍵個數(shù)比為1∶4，故B正確；
C.石墨烯中1個六元環(huán)平均含有個碳，則碳原子和六元環(huán)個數(shù)比為2∶1，故C正確；
D.晶體為分子晶體，其堆積屬于分子密堆積，故D正確；
故答案選A。
6．答案：C
解析：石墨晶體中存在類似于金屬鍵的化學(xué)鍵、范德華力、共價鍵，屬于混合型晶體，(二硫化鉬)的結(jié)構(gòu)與石墨結(jié)構(gòu)相似，，晶體最可能是混合型晶體，故C正確。
7．答案：B
解析：從結(jié)構(gòu)上看：①③④⑥構(gòu)成晶體的結(jié)構(gòu)單元都是向外延伸和擴(kuò)展的，符合離子晶體和原子晶體的結(jié)構(gòu)特點，而②和⑤的結(jié)構(gòu)沒有這種特點，不能再以化學(xué)鍵與其它原子結(jié)合，該結(jié)構(gòu)可以看成一個分子，所以可能是分子晶體。
故選B。
8．答案：B
解析：A.離子晶體中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉晶體中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B.稀有氣體由單原子分子構(gòu)成，稀有氣體形成的晶體是由其分子通過分子作用力結(jié)合而成，屬于分子晶體，故B正確；
C.晶體是硅、氧原子通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于共價晶體，不是分子晶體，故C錯誤；
D.晶體中，含有陽離子，不一定有陰離子，如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子，故D錯誤；
答案選B。
9．答案：B
解析：繭石晶體中與的數(shù)目之比為1:2，晶體中每個被8個所包圍，則的配位數(shù)為8，的配位數(shù)為4，所以每個周圍最近距離的數(shù)目為4。
10．答案：D
解析：物質(zhì)的熔、沸點高低順序一般是共價晶體>離子晶體>分子晶體。
11．答案：C
解析：A項，氯化鈉晶體是離子晶體，氯化氫晶體是分子晶體，不符合題意；B項，二氧化碳晶體是分子晶體，二氧化硅晶體是共價晶體，不符合題意；C項，四氯化碳晶體和四氯化硅晶體都是分子晶體，C-Cl鍵和Si-Cl鍵都是極性共價鍵，符合題意；D項，單質(zhì)鐵是金屬晶體，單質(zhì)碘是分子晶體，不符合題意。
12．答案：C
解析：A項，金剛石晶體是共價晶體，其中的C-C鍵為非極性共價鍵，不符合題意；B項，氯化鈉晶體是離子晶體，不符合題意；C項，二氧化硅晶體是共價晶體，其中的S-O鍵是極性共價鍵，符合題意；D項，干冰晶體是分子晶體，不符合題意。
13．答案：C
解析：晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，所以晶體為共價晶體，不存在離子鍵，A、D項錯誤；N原子半徑比C原子半徑小，C-N鍵的鍵長比C-C鍵的短，B項錯誤，C項正確。
14．答案：C
解析：離子晶體中一定有離子鍵，但不一定有共價鍵，如NaCl中無共價鍵，故A錯誤；共價晶體中只有共價鍵，故B錯誤；金屬晶體是由金屬陽離子和“自由電子”構(gòu)成的，其中的化學(xué)鍵是金屬鍵，故C正確；稀有氣體元素形成的分子晶體中只有單原子分子，不存在共價鍵，故D錯誤。
15．答案：C
解析：液晶是在一定溫度范圍內(nèi)既具有液體的可流動性，又表現(xiàn)出類似晶體的各向異性的一類物質(zhì)，不是液體與晶體的混合物，它既不同于非晶體又不同于晶體，故A、B錯誤；在特定條件如外加電場作用下，液晶分子排列整齊，一旦移去電場又恢復(fù)原狀，所以液晶分子不穩(wěn)定，故C正確；并不是所有物質(zhì)都具有液晶態(tài)，故D錯誤。
16．答案：(1)
(2)中的O原子能提供孤電子對
(3)C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)CN，原子核對最外層電子的吸引力C(4)
(5)BC
(6)24
(7)
解析：（1）銅是29號元素，在第四周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式是；
（2）形成配位鍵需要給予的一方能夠提供孤電子對，中的O原子能提供孤電子對，因此能夠參與配位鍵的形成。
（3）C和N電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)CN，原子核對最外層電子的吸引力C（4）由圖可知氧原子與四個Zn連接，因此形成雜化；
（5）由圖可知若與有機(jī)配體與連接形成三維多孔骨架需要分子中含有兩個或兩個以上的羧基，故BC正確；
（6）由圖可知Fe位于晶胞的頂點和面心，個數(shù)為：，Mg位于體心，為8個，根據(jù)化學(xué)式可知該晶胞中含有的個數(shù)為4，因此含有的H原子個數(shù)是24；
（7）由上題分析可知該晶胞含有的個數(shù)為4，因此該晶胞的質(zhì)量是，晶體的密度為
17．答案：（1）d；
（2）分子；1∶1
（3）D
（4）正四面體
（5）；
解析：（1）鐵為26號元素，位于元素周期表d區(qū)；基態(tài)Fe原子的價層電子排布圖為，答案：d、；
（2）羰基鐵[]熔點－20℃，沸點103℃，溶沸點比較低，推測晶體類型為分子晶體，其中含有鍵5個、鍵5個，數(shù)目之比1∶1，答案：分子、1∶1；
（3）有6個氧原子要填入空軌道，所以中心三價鐵離子進(jìn)行雜化，答案：D；
（4）與未成對電子數(shù)間的關(guān)系為：（n為未成對電子數(shù)），又知道配離子的，配離子未成對電子數(shù)是2，有4個配體形成配位鍵，則配離子的空間構(gòu)型為正四面體，答案：正四面體；
（5）晶胞內(nèi)N點碳的原子坐標(biāo)，從Z軸投影，可知N位于面對角線的1/3處，再分別沿x，y軸投影，又由圖可以看出在Z軸的一半處，所以坐標(biāo)可表示，由圖可知晶胞長寬一樣，底面是一個平行四邊形，根據(jù)勾股定理得到，晶胞長=pm，，得晶胞高=pm，底面面積=，晶胞體積為pm3，一個晶胞有4個C（上下面：，中心1，棱上），每個晶胞的，答案：、。
18．答案：(1)CuCl
(2)16
(3)2；BN
(4)6；12
解析：（1）(1)每個晶胞中有灰球4個，白球個，所以化學(xué)式為CuCl；
（2）晶胞中含氧原子數(shù)為，則該晶胞中銅原子數(shù)目是氧原子的2倍，所以則該晶胞中有16個銅原子；
（3）每個氮化硼晶胞中含有白球表示的B原子個數(shù)為，灰球表示的N原子個數(shù)為，所以每個晶胞中含有N原子和B原子各2個；N的電負(fù)性大于B，所以該陶瓷的化學(xué)式為BN；
（4）Ti原子位于晶胞的中心，其周圍距離最近的O原子位于6個面的面心，所以Ti原子周圍距離最近的O原子數(shù)目為6個；Co原子位于晶胞的頂點，O原子位于晶胞的面心，所以Co原子周圍距離最近的O原子數(shù)目為12個。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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