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高二化學魯科版選擇性必修2考前專題特訓卷 微粒間相互作用與物質性質
本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項:
1.請將符合題意的答案填入答題卷相應空格中.
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下圖是金屬晶體內部的電子氣理論示意圖。電子氣理論可以用來解釋金屬的性質，其中正確的是( )
A.金屬能導電是因為金屬陽離子在外加電場作用下定向移動
B.金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下相互碰撞，從而發生熱的傳導
C.金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬中各原子層間會出現相對滑動，但自由電子可以起到潤滑劑的作用，使金屬不會斷裂
D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，使電子數目增多，所以合金的延展性比純金屬強，硬度比純金屬小
2．下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵，并含有非極性鍵的是( )
①HCl；②；③；④；⑤；⑥
A.①②③ B.③④⑤⑥ C.①③⑥ D.③⑤⑥
3．下列物質中，含有極性共價鍵的離子晶體是( )
A. B. C. D.
4．LiDFOB是一種新型的電解質鋰鹽，具有較高的電化學穩定性和電導率，被廣泛用于目前的鋰電池中。LiDFOB的結構如圖所示，其中M、X、Y、Z為位于同一短周期元素，X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2：1,下列敘述正確的是( )
A.X、Y、Z簡單氣態氫化物的沸點：
B.X、Y兩元素組成的分子一定為非極性分子
C.該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵
D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩定結構_
5．配離子在水溶液中配位解離平衡及其平衡常數如下表：
配離子 配位解離平衡 平衡常數
K
下列說法錯誤的是( )
A.
B.向含有的溶液中加入能生成
C.中心原子及配體均相同時，中心原子所帶電荷數越大，配離子越穩定
D.已知有2種結構，則的空間結構為正四面體形
6．利用無機物離子和(市圖簡寫為)，實現了水在催化劑作用下制氧氣。用進行同位素標記實驗，證明了產物氧氣中的氧原子完全來自水，其相關機理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.中存在共價鍵、配位鍵
B.進行同位素標記實驗前，需排盡體系中的空氣
C.若參與反應，則中存在
D.反應中既有非極性鍵的斷裂，又有非極性鍵的形成
7．某Fe的配合物在芳香酮的轉移氫化中表現出良好的對映選擇性，結構簡式如圖。下列說法錯誤的是( )
A.該物質中Fe的配位數為6
B.的空間結構為正四面體形
C.該物質中C的雜化方式為
D.基態原子的未成對電子數：
8．過二硫酸()是一種強氧化劑，用制備高錳酸鉀的方程式如下：(未配平)。設表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是( )
A.194g過二硫酸中過氧鍵數目為
B.當生成時，轉移電子數為
C.中硫原子的價層電子對數為
D.中M層電子數為
9．下列分子中，中心原子雜化類型相同，分子的空間結構也相同的是( )
A.、 B.、 C.HCN、 D.、
10．下列分子所含原子中，既有雜化，又有雜化的是( )
A.乙醛[]
B.丙烯腈[]
C.甲醛[]
D.丙炔[]
11．都是重要的有機反應中間體，下列有關它們的說法錯誤的是( )
A.與的空間結構均為三角錐形
B.它們的C均采取雜化
C.與形成的化合物中不含有離子鍵
D.中的所有原子均共面
12．下列物質均為分子晶體，其中熔點最高的是( )
A. B. C. D.
13．下列離子的模型與其空間結構一致的是( )
A. B. C. D.
14．銠的配合物離子可催化甲醇羰基化，反應過程如圖所示。
下列敘述錯誤的是( )
A.是反應中間體
B.甲醇羰基化反應為
C.反應過程中的成鍵數目保持不變
D.存在反應
15．下列化學用語或圖示表達正確的是( )
A.醛基的電子式：
B.HCl分子中s-pσ鍵的電子云輪廓圖：
C.基態碳原子的核外電子排布圖：
D.的價層電子對互斥模型：
二、填空題（共4題，55分）
16．周期表中ⅡA族元素包括鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)，也稱為堿土金屬，這些元素單質及其化合物在生活、工業、醫藥等領域有重要的用途。
(1)下列鈹元素的不同微粒，若再失去一個電子需要能量最大的是_______(填字母)。
A. B. C. D.
(2)鎂元素所在周期，第一電離能大于鎂的主族元素有__________種；是一種具有良好的復合儲氫材料之一，是一種單層的二維材料，二維晶胞俯視圖如下圖，中Mg的配位數為__________。
(3)螯合鈣比普通的補鈣劑更容易被人體吸收，結構如下圖，其中∠1__________∠2(填“>”、“<”或“=”)，螯合物中非金屬元素的雜化類型為__________，所含元素電負性由大到小的順序__________。
(4)Ca與B組成的金屬硼化物結構如下圖所示，硼原子全部組成正八面體，各個頂點通過B-B鍵互相連接成三維骨架，具有立方晶系的對稱性，該晶體的化學式為__________；M點原子的分數坐標為(，，)，已知八面體中B-B鍵的鍵長為rpm，晶胞參數為apm，則N點原子的分數坐標為__________，Ca與最近B原子間的距離d=__________pm(列出計算式即可)。
17．銅及其化合物在機械制造、國防建設中有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）寫出溶于氨水的離子方程式：____________________________。
（2）若中兩個分別被取代，能得到m、n兩種不同結構的。
則的空間結構是______________；不同結構的在水中的溶解度：m______（填“>”“=”或“<”）n。
（3）與乙二胺可形成如圖所示的配離子。
的配位數為__________；與乙二胺所形成的配離子內部不含有的化學鍵類型是_____（填字母）。
a.配位鍵 b.極性鍵 c.離子鍵 d.非極性鍵
（4）與具有相同的空間結構，但不易與形成配離子，理由是_______________________________。
18．請回答下列問題
(1)氮化鈦廣泛用于耐高溫、耐磨損及航空航天等領域。一種氮化鈦的制備反應為：，回答下列問題：
①鈦在元素周期表中的位置為________，基態Ti原子價層電子的軌道表達式為________。
②氮可與其他元素形成正離子，如中的，中的。組成這兩種正離子的元素中第一電離能由小到大的順序為________；的空間構型為________；中氮原子的雜化形式為________。
(2)是高效無毒的滅菌劑，目前已開發出用電解法制取的新工藝，簡易裝置如圖所示：若用甲醇燃料電池進行電解，陽極產生的電極反應式為________。
(3)運用鹽類水解知識回答下列問題：
①溶液可用作凈水劑，原理為(用離子方程式回答)________。
②由晶體得到純的無水的合理方法是________。實驗室配制溶液時，為了抑制水解使溶液中不產生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于________。[的]
三、實驗題
19．已知H和O可以形成和兩種化合物，試根據有關信息完成下列問題：
(1)水是維持生命活動所必需的一種物質。1mol冰中有__________mol氫鍵。
(2)可與形成，中采用雜化。中鍵角比中的大，原因為__________。
(3)已知分子的結構如下圖所示：分子不是直線形的，兩個氫原子猶如在半展開的書的兩面上，兩個氧原子在書脊位置上，書頁夾角為，而兩個鍵與鍵的夾角均為。試回答：
①分子的電子式是__________。
②分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
③能與水混溶，卻不溶于，簡要說明理由：__________。
④有人提出：在中燃燒除生成外，是否還生成呢？為驗證他的猜想，該學生進行如下實驗：①制取氫氣；②讓氫氣在空氣中燃燒，收集所生成的液體；③將收集到的液體滴入很稀的溶液中，觀察是否褪色。
①采用如圖A所示的實驗裝置制取。如何檢驗該裝置的氣密性？__________。
②實驗時，在氫氣燃燒的火焰上方罩上一塊冰塊，在火焰下方放一個裝有濃度很稀的高錳酸鉀溶液(如圖B所示)。當液滴滴入燒杯一段時間，燒杯中溶液的淺紅色褪去。該現象為推測生成提供有利證據。請寫出反應的離子方程式：__________。
參考答案
1．答案：C
解析：A.金屬能導電是因為自由電子在外加電場作用下定向移動，故A錯誤；
B.金屬能導熱是因為自由電子在熱的作用下與金屬陽離子發生碰撞，從而發生熱的傳導，故B錯誤；
C.金屬具有延展性是因為在外力的作用下，金屬中各原子層間會出現相對滑動，而自由電子起到潤滑劑的作用，使得金屬不會斷裂，故C正確；
D.合金與純金屬相比，由于增加了不同的金屬或非金屬，相當于填補了金屬陽離子之間的空隙，所以一般情況下合金的延展性比純金屬弱，硬度比純金屬大，故D錯誤；
綜上所述，答案為C。
2．答案：D
解析：①HCl的結構式為H-Cl，所以只存在σ鍵，故錯誤；
②中只存在H-O，即只有σ鍵，故錯誤；
③的結構式為N≡N，含有σ鍵和π鍵，N與N之間為非極性鍵，故正確；
④中存在H-O和O-O鍵，只有σ鍵，故錯誤；
⑤的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價雙鍵，含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確；
⑥的中氫原子和碳原子之間存在共價單鍵、碳碳之間存在共價三鍵，所以含有σ鍵和π鍵，C與C之間為非極性鍵，故正確；
綜上所述，③⑤⑥符合題意，本題選D。
3．答案：D
解析：A.只含離子鍵，A錯誤；
B.只含離子鍵，B錯誤；
C.含有非極性共價鍵的離子晶體，C錯誤；
D.含有極性共價鍵的離子晶體，D正確；
故選D。
4．答案：C
解析：X原子核外的s軌道與p軌道上的電子數之比為2∶1，則X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由結構圖可知，Z形成1個共價鍵，則Z元素是F；Y能形成2個共價鍵，則Y元素是O；M元素是B，其中1個F與B形成配位鍵；
A.和HF均能形成分子間氫鍵，使其沸點升高，且形成的氫鍵數目比HF多，因此最簡單氫化物的沸點順序為：，A錯誤；
B.X、Y分別為C、O，通常可形成化合物CO、，而CO為極性分子，B錯誤；
C.根據結構圖，可知該化合物中有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵，C正確；
D.化合物中Li的最外層不滿足8電子穩定結構，D錯誤；
故選C。
5．答案：D
解析：A.氧電負性大于氮，氨分子中氮較水分子中氧更容易提供孤電子對和銅離子形成配位鍵，則，A正確；
B.，，則向含有的溶液中加入能生成，B正確；
C.比較和形成的配離子的平衡常數可知，中心原子及配體均相同時，中心原子所帶電荷數越大，配離子越穩定，C正確；
D.已知有2種結構，則的空間結構不為正四面體形，若為正四面體結構則只有一種結構，D錯誤；
故選D。
6．答案：D
解析：A.中存在共價鍵（N-O間）、配位鍵（與間），A正確；
B.為了防止空氣中的氧氣對實驗造成干擾，進行同位素標記實驗前應將體系中的空氣排盡，B正確；
C.由圖中可知，吸收被標記的氧原子形成，若參與反應。則中存在，C正確；
D.反應中有極性鍵的斷裂及形成，又有非極性鍵的形成，D錯誤；
故選D。
7．答案：C
解析：根據物質的結構簡式可知，Fe的配位數為6，A正確；中B原子的σ鍵電子對數為4，孤電子對數為0，則的空間結構為正四面體形，B正確；該物質中含有苯環結構，—CN和飽和碳原子，則C的雜化方式為、，C錯誤；基態原子的未成對電子數分別為2、3,D正確。
8．答案：D
解析：D.中M層電子排布為，電子數為2+6+5=13，中M層電子數為，D錯誤；
故選D。
9．答案：A
解析：A.分子中Be原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，Be原子的雜化方式為sp；分子中C原子的價層電子對數2+=2，無孤電子對，VSEPR模型和空間構型均為直線形，C原子的雜化方式為sp，分子中心原子的雜化方式都是sp，空間構型都是直線形，A符合題意；
B.分子中O原子的價層電子對數2+=4，含有2對孤電子，VSEPR模型為四面體，O原子的雜化方式為，空間構型為V形；分子中S原子的價層電子對數2+=3，含有1對孤電子，VSEPR模型為平面三角形，S原子的雜化方式為，空間構型為V形，的空間構型都是V形，但中心原子的雜化方式不同，B不符合題意；
C.HCN的結構式為H-C=N，碳原子的雜化軌道類型為sp，HCN的空間結構為直線形，分子中C原子的價層電子對數4+=4，沒有孤電子對，VSEPR模型為正四面體，C原子的雜化方式為，空間構型為正四面體，二者中心原子雜化類型不同，分子空間結構不同，C不符合題意；
D.分子中N原子的價層電子對數3+=4，含有1對孤電子，VSEPR模型為四面體，N原子的雜化方式為，空間構型為三角錐形，分子中B原子的價層電子對數3+=3，沒有孤電子對，VSEPR模型為平面三角形，B原子的雜化方式為，空間構型為平面三角形，二者中心原子雜化類型和分子空間結構都不同，D不符合題意；
故選A。
10．答案：A
解析：A.乙醛中甲基中的C原子采用，醛基中的C原子采用雜化，故A符合題意；
符合題意；
故選A。
11．答案：B
解析：A.中，O價層電子對數=，含1對孤電子對，O為雜化，空間構型為三角錐形，由上述分析已知呈三角錐形；故A正確；
B.根據分析，中C為雜化，和中C均為雜化，故B錯誤；
C.與形成的化合物為甲醇，屬于共價化合物，不含有離子鍵，故C正確；
D.由分析可知呈平面正三角形，所有原子均共面，故D正確；
故選：B。
12．答案：C
解析：第一步，觀察四種物質的結構。四種物質均為分子晶體，且互為同分異構體，相對分子質量相同。第二步，結合氫鍵知識進行判斷。對羥基苯甲醇的2個羥基距離較遠，不易形成分子內氫鍵，因此形成分子間氫鍵的概率較大，故其熔點最高，C正確。
13．答案：B
解析：A.中心原子孤電子對數=、價層電子對數=3+1=4，模型為四面體、空間構型為三角錐形，A不選；
B.中心原子孤電子對數=、價層電子對數=4+0=4，模型為正四面體、空間構型為正四面體形，B選；
C.中心原子價層電子對數為2+=3，有一對孤電子對，模型為平面三角形，空間構型為V形，C不選；
D.價電子對數為，有兩對孤電子對，模型為四面體形，空間結構為V形，D不選；
故選B。
14．答案：C
解析：A.根據題干信息和催化反應的過程可知，是反應產物，是中間產物，A項正確；
B.甲醇的羰基化反應為，B項正確；
C.從催化反應過程可以看出，的成鍵數有4、5、6三種，C項錯誤；
D.由圖可知，存在反應，D項正確；
故選C。
15．答案：C
解析：
A.醛基中C原子上有一個未成對電子，且應表示出氧原子上的孤電子對，其電子式為，A錯誤；
B.s軌道為球形，p軌道為啞鈴形，則氯化氫分子中s pσ鍵的電子云圖為，B錯誤；
C.基態C原子的電子排布式為，根據泡利原理和洪特規則，電子排布圖為，C正確；
D.中心S原子的孤電子對為，價層電子對數為2+2=4，則為雜化方式，價層電子對互斥模型為四面體形，D錯誤；
選C。
16．答案：(1)C
(2)4；6
(3)>；、；O>N>C>H>Ca
(4)；(0，0，)；
解析：（1）鈹元素的原子序數為4，基態原子的價電子排布式為，元素的第二電離能大于第一電離能，且原子的激發態能量高于基態原子，易失去電子，則再失去一個電子需要能量最大的是，故選C；
（2）同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，鎂原子的3s軌道為全充滿的穩定結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于鎂元素的主族元素是硅、磷、硫、氯，共有4種；由二維晶胞俯視圖可知，氫化鎂晶胞中位于頂點的鎂原子與位于頂點的氫原子距離最近，則鎂原子的配位數為6，故答案為：4；6；
（3）由圖可知，碳氧雙鍵碳原子的雜化方式為雜化，雙鍵對單鍵的斥力大于單鍵對單鍵的斥力，所以鍵角∠1大于∠2；螯合物中單鍵非金屬元素的原子的雜化方式為雜化、雙鍵非金屬元素的原子雜化方式為雜化；金屬元素的電負性小于非金屬元素，元素的非金屬性越強，電負性越大，螯合物中元素非金屬性強弱順序為O>N>C>H，則電負性大小順序為O>N>C>H>Ca，故答案為：>；、；O>N>C>H>Ca；
（4）由晶胞結構可知，位于頂點的個數為8×=1，位于體心的鈣原子個數為1，則晶胞的化學式為；位于體心M點原子的分數坐標為(，，)，已知八面體中B-B鍵的鍵長為rpm，晶胞參數為apm，則位于八面體頂點N點原子的分數坐標為(0，0，)；鈣原子與硼原子的最短距離為N與M的距離，由勾股定理可知，最短距離為，故答案為：；(0，0，)；。
17．答案：（1）
（2）平面正方形
（3）4；c
（4）F的電負性比N的大，N-F鍵成鍵電子對偏向F，導致中N原子核對其孤電子對吸引能力增強，難以形成配位鍵
解析：（1）溶于氨水，與反應生成四氨合銅離子、氫氧根和水，離子方程式為。
（2）中兩個被取代，形成m、n兩種不同的結構，說明的空間結構為平面正方形。觀察m、n的結構可知，m結構不對稱而n結構對稱，水是極性分子，根據相似相溶原理，則在水中的溶解度m>n。
（3）由與乙二胺形成的配離子可知，的配位數為4，與乙二胺形成的配離子內部含有配位鍵、極性共價鍵（如C-H鍵）和非極性共價鍵（如C-C鍵），不存在離子鍵，故選c。
（4）與具有相同的空間結構，但是不易與形成配離子，是因為F的電負性比N的大，N-F鍵成鍵電子對偏向F，導致中N原子核對其孤電子對吸引能力增強，難以形成配位鍵。
18．答案：(1)第4周期ⅣB族；；H＜O＜N；正四面體；sp
(2)
(3)；在干燥的HCl氣流中加熱脫水；2
解析：（1）①鈦為22號元素，電子排布式為，在元素周期表中的位置為第4周期ⅣB族，基態Ti原子價層電子的軌道表達式為。
②組成、這兩種正離子的元素有N、O、H三種，第一電離能由小到大的順序為H＜O＜N；離子中，N原子的價層電子對數為4，發生雜化，空間構型為正四面體；與為等電子體，N原子的價層電子對數為2，則氮原子的雜化形式為sp。
（2）用甲醇燃料電池進行精制飽和NaCl溶液，由分析可知，a電極為陽極，則陽極產生的電極反應式為。
（3）①在溶液中發生水解，生成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，原理為。
②由晶體得到純的無水，需防止加熱時發生水解，合理方法是：在干燥的HCl氣流中加熱脫水。的，則，pH=2，則實驗室配制溶液時，為了抑制水解使溶液中不產生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于2。
19．答案：(1)2
(2)中O原子有兩對孤電子對，排斥力較大，中O原子只有一對孤電子對，排斥力較小
(3)；極性；由的空間構型圖可知，是極性分子，且與水分子間形成氫鍵，而為非極性分子，根據“相似相溶”規律，難溶于；關閉止水夾a，往漏斗中加入水使漏斗中水面高于試管中水面。放置一段時間，如果液面不下降，則裝置的氣密性良好；
解析：（1）在冰中，每個水分子與周圍的4個水分子形成4個氫鍵，按“均攤法”計算，相當于1mol冰有2mol氫鍵；
（2）孤電子對之間的排斥力大于孤電子對和共用電子對之間的排斥力，水合氫離子中只有一對孤電子對、水分子中含有兩對孤電子對，所以中H-O-H鍵角比中H-O-H鍵角大；
（3）①分子的電子式為；
②由分子結構可知，分子正負電中心不重合，故為極性分子；
③為極性分子，易溶于極性溶劑水，且能與水形成分子間氫鍵，而為非極性溶劑，故根據“相似相溶”原理，難溶于；
④①A裝置可以用“液差法”檢驗氣密性，具體操作為關閉止水夾a，往漏斗中加入水使漏斗中水面高于試管中水面。放置一段時間，如果液面不下降，則裝置的氣密性良好；
②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現還原性，離子方程式為。
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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