資源簡(jiǎn)介

中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺(tái)
高二化學(xué)魯科版選擇性必修2考前專(zhuān)題特訓(xùn)卷 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．下列各能級(jí)中，電子云輪廓圖為啞鈴狀的是( )
A.2s B.4f C.3d D.3p
2．某有機(jī)反應(yīng)試劑的化學(xué)式為，Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X與Y同周期，基態(tài)W原子s能級(jí)上的電子總數(shù)是p能級(jí)上的電子總數(shù)的2倍，Q與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)，Z單質(zhì)為有色氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.第一電離能： B.的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形
C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： D.電負(fù)性：
3．元素C，Si，Ge位于周期表中IVA族。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑： B.第一電離能：
C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體 D.電負(fù)性：
4．下圖是陰、陽(yáng)離子形成的某種離子液體結(jié)構(gòu)圖。W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。X、Y同周期，X的L層電子數(shù)是K層的兩倍，基態(tài)Z原子核外電子占有8個(gè)能級(jí)。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電負(fù)性：W>X
B.第一電離能：XC.W與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物的VSEPR模型為三角錐形
D.該化合物中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.若基態(tài)碳原子電子排布式為違反了洪特規(guī)則
B.鈹原子的軌道表示式為，符合泡利原理
C.若硅原子的軌道表示式為，則違反了泡利原理
D.若鎂元素的基態(tài)原子電子排布式為，則違反了能量最低原理
6．晶體可作激光發(fā)射材料。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電離能大小： B.半徑大小：
C.沸點(diǎn)大小： D.電負(fù)性大小：
7．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量高的元素，Z單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)并放出氫氣，W的周期數(shù)比族序數(shù)大1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.第一電離能：X>Y>W>Z
B.電負(fù)性大小：X>Y>W>Z
C.中X原子的雜化類(lèi)型是
D.基態(tài)W原子核外有12種不同能級(jí)的電子
8．硝酸乙基銨是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)的第一種常溫離子液體。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電負(fù)性： B.第一電離能：
C.穩(wěn)定性： D.熔點(diǎn)：
9．一種殺菌劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，元素X、Y、Z、W、T、Q原子序數(shù)依次增大且在前四周期均有分布，Y、Z、W在同一周期，T和Q在同一主族，T的價(jià)層電子排布式為，下列說(shuō)法正確的是( )
A.的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 B.元素的電負(fù)性大小：
C.元素的第一電離能： D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z同主族。已知Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于X的氣態(tài)氫化物，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑： B.第一電離能：
C.電負(fù)性： D.化學(xué)鍵的極性：鍵鍵
11．下列元素的原子半徑最大的是( )
A.Na B.Mg C.S D.Cl
12．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的主族元素。基態(tài)X原子中含有兩種形狀的電子云且有一個(gè)單電子，基態(tài)Y原子的最高能級(jí)軌道中均有電子，且自旋方向相同，基態(tài)Z原子的價(jià)層電子排布式為，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素
B.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C.電負(fù)性：
D.W的合金餐具能長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性食物
13．與在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。下列說(shuō)法正確的是( )
A.電負(fù)性： B.第一電離能：
C.原子半徑： D.熱穩(wěn)定性：
14．C、N、O、P、Cl是生命體中的一些常見(jiàn)元素。下列說(shuō)法正確的是( )
A.原子半徑：
B.電負(fù)性：
C.第一電離能：
D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：
15．過(guò)渡金屬離子與某陰離子反應(yīng)后得到如圖所示電中性配合物，M位于第四周期，基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，X、Y、Z、W均為短周期非金屬元素，且原子序數(shù)依次增大，W原子2p軌道有兩個(gè)單電子，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.Z的第一電離能大于W B.M位于元素周期表的ds區(qū)
C.W的電負(fù)性大于Y D.1mol該物質(zhì)中存在個(gè)配體
二、填空題（共4題，55分）
16．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)短周期的化學(xué)元素中，第一電離能最大的元素是________（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最小的元素是________。
(2)Be的第一電離能大于B的第一電離能，這是因?yàn)開(kāi)_______。
(3)短周期元素中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和Al、B和Si，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，寫(xiě)出與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。
(4)已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出部分元素的電負(fù)性：
元素符號(hào) Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl
電負(fù)性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.8 2.1 2.5 3.0
一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵原子間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵。
①通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Al元素電負(fù)性值的最小范圍________；
②下列物質(zhì)中屬于離子化合物的有________。
A. B. C. D.SiC
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論________。
17．根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
(1)成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去________軌道電子。
(2)金屬鉻的第二電離能和錳的第二電離能分別為的原因是________。
(3)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有________種。
(4)基態(tài)原子最外層電子排布分別為和的元素形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。
18．I.納米氧化亞銅粒徑在之間，是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，在涂料、有色玻璃和催化劑領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。
(1)在元素周期表中的位置是第四周期________族；
(2)基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)__________。
A. B. C. D.
(3)在普通玻璃中加入納米可制成紅色玻璃。用光束照射該玻璃，在垂直方向上可以觀察到________。
(4)屬于離子晶體，晶體結(jié)構(gòu)如圖所，圖中●表示的微粒是___________。
A. B. C. D.
II.溶于濃氨水中形成無(wú)色的，該無(wú)色溶液接觸空氣會(huì)很快變成深藍(lán)色。
(5)中的N原子提供________，與中心離子形成________。
A.空軌道、離子鍵 B.孤電子對(duì)、離子鍵
C.空軌道、配位鍵 D.孤電子對(duì)、配位鍵
(6)已知分子中鍵角為107°，則中鍵角___________。
A.大于107° B.小于107° C.等于107° D.等于107°
(7)無(wú)色溶液在空氣中變色的原因可表示如下，完成并配平該離子方程式________(化學(xué)計(jì)量數(shù)若為1可不寫(xiě))。
III.納米的制備方法有多種，常見(jiàn)的有還原法、電解法等。
(8)還原法以葡萄糖作為主要原料。能用葡萄糖制備是因?yàn)槠浞肿又泻衉_______(填官能團(tuán)名稱(chēng))，制備時(shí)除了葡萄糖溶液與硫酸銅溶液外，還需要________(填試劑名稱(chēng))。
(9)電解法制備的裝置如圖所示，電解過(guò)程中陽(yáng)極依次發(fā)生反應(yīng)：
①
②
③
陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；該法制備的總反應(yīng)可以表示為：________。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
1.將鈉、鉀、鎂、鋁各1 分別投入到足量的0.1 的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:__________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,__________與鹽酸反應(yīng)最慢。
2.將溶液與溶液混合生成,從而驗(yàn)證的堿性大于,繼而可以驗(yàn)證的金屬性大于,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理 _____;說(shuō)明理由:___________。
3.利用下圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
儀器的名稱(chēng)為_(kāi)_________,干燥管的作用是__________。
4.實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品、、濃鹽酸、,請(qǐng)?jiān)谄渲羞x擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫:裝置、、中所裝藥品分別為_(kāi)_______、_______、______,裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成,離子方程式為_(kāi)________________________ 。
5.若要證明非金屬性: ,則中加__________、中加、中加__________,觀察到中溶液的現(xiàn)象為_(kāi)_________。
參考答案
1．答案：D
解析：s軌道是最簡(jiǎn)單的電子云形態(tài)，它呈現(xiàn)出球形對(duì)稱(chēng)性；p軌道是具有二重對(duì)稱(chēng)性的電子云，它呈現(xiàn)出兩個(gè)相互垂直的軸對(duì)稱(chēng)性，電子云輪廓圖為啞鈴狀；d軌道是具有四重對(duì)稱(chēng)性的電子云，它呈現(xiàn)出四個(gè)相互垂直的軸對(duì)稱(chēng)性，為梅花瓣型；f軌道是具有六重對(duì)稱(chēng)性的電子云，f軌道電子云的形狀可以看作是六個(gè)球形電子云在六個(gè)相互垂直的軸上擴(kuò)展而成的。
故選D；
2．答案：C
A.XA.X為N，Y為O，同一周期的元素從左到右，第一電離能總體上呈增大趨勢(shì)，但氮原子的軌道處于半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)相對(duì)較難失去電子，導(dǎo)致氮的第一電離能比氧大第一電離能，故，A正確；
B.是，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：，含有一對(duì)孤對(duì)電子，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B正確；
C.W是C，Z為Cl，氯的氧化性強(qiáng)于碳，但是沒(méi)有強(qiáng)調(diào)是否為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故不能判斷，C錯(cuò)誤；
D.Y為O元素，Q為H元素，同周期主族元素從左到右電負(fù)性遞增，故電負(fù)性：，D正確；
故選C。
3．答案：D
解析：A.同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，所以原子半徑，A錯(cuò)誤；
B.同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，所以第一電離能，B錯(cuò)誤；
C.碳單質(zhì)有多種同素異形體，其中金剛石為共價(jià)晶體，但石墨屬于混合晶體，C錯(cuò)誤；
D.同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性，D正確；
故選D。
4．答案：B
A.WA.W為H元素，X為C元素，根據(jù)元素周期律，電負(fù)性：，A錯(cuò)誤；
B.X為C元素，Y為N元素，根據(jù)元素周期律，同周期第一電離能從左到右增強(qiáng)，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能：，B正確；
C.W與Y形成的最簡(jiǎn)單化合物是，孤電子對(duì)數(shù)為：，有一對(duì)孤對(duì)電子，其VSEPR模型為四面體形，C錯(cuò)誤；
D.該化合物中含有氫原子，最外層最多容納兩個(gè)電子，D錯(cuò)誤；
故選B。
5．答案：C
解析：A.若基態(tài)碳原子電子排布式為，依據(jù)洪特規(guī)則，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，2p能級(jí)上的2個(gè)電子應(yīng)單獨(dú)分占2p能級(jí)的2個(gè)軌道，所以違反了洪特規(guī)則，A項(xiàng)正確；
B.鈹元素原子序數(shù)為4，1s、2s能級(jí)均只有一個(gè)原子軌道，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)自旋方向相反的電子，符合泡利原理，B項(xiàng)正確；
C.根據(jù)洪特規(guī)則，填入簡(jiǎn)并軌道的電子總是先單獨(dú)分占且自旋平行，該軌道表示式違反了洪特規(guī)則，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.Mg元素的基態(tài)原子電子排布式為，若基態(tài)Mg原子電子排布式寫(xiě)成，違反了能量最低原理，D項(xiàng)正確；
答案選C。
6．答案：A
解析：A.已知同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA、ⅤA與ⅥA反常，故電離能大小：，A正確；
B.已知和具有相同的核外電子排布，且Ca的原子序數(shù)比P的大，故半徑大小：，B錯(cuò)誤；
C.已知和HF均形成分子晶體，HF中分子間存在氫鍵而中不存在氫鍵，故沸點(diǎn)大小：，C錯(cuò)誤；
D.已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性大小：，D錯(cuò)誤；
故答案為：A。
7．答案：A
解析：A.元素非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，但VA族元素最外層電子半充滿更加穩(wěn)定，第一電離能大于VIA族，則第一電離能：N>O>Mg>Na，A正確；
B.元素非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，則電負(fù)性大小：O>N>Mg>Na，B錯(cuò)誤；
C.的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3，則中N原子的雜化類(lèi)型是，C錯(cuò)誤；
D.基態(tài)Mg的電子排布式為，核外有6種不同能級(jí)的電子，D錯(cuò)誤；
故選A。
8．答案：A
解析：A.在甲烷中，碳呈負(fù)價(jià)，所以電負(fù)性：，故A正確；
B.氮原子外圍電子排布是，而氧原子外圍電子排布是，氮原子的p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，則第一電離，故B錯(cuò)誤；
C.元素氫化物的穩(wěn)定性和元素的非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性，則穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；
D.硝酸乙基銨是常溫離子液體，而常溫是固體，則熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；
答案A。
9．答案：A
解析：A.中C原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故A正確；
B.元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素的電負(fù)性大小：，故B錯(cuò)誤；
C.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于同周期相鄰元素，元素的第一電離能：，故C錯(cuò)誤；
D.同周期元素從左到右，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：，故D錯(cuò)誤；
故選A。
10．答案：A
解析：Y的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于X的氣態(tài)氫化物，說(shuō)明非金屬性Y>X，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性弱于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物說(shuō)明非金屬性W>Z，Y、Z同主族且X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大說(shuō)明Z在Y的下方，X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置為（其中X和Y，Z和W不一定相鄰）。
A.同周期從左到右原子半徑依次減小，因此半徑Z>W，一般情況下電子層數(shù)越多半徑越大，因此半徑W>X，故原子半徑Z>W>X，A正確；
B.若X為N，Y為O，由于N的2p軌道半滿，較穩(wěn)定，不易失去電子，第一電離能大于O，B錯(cuò)誤；
C.同周期從左到右電負(fù)性依次增強(qiáng)，因此電負(fù)性W>Z，C錯(cuò)誤；
D.形成化合物元素的電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，電負(fù)性W>Z，Y>Z，因此Y與Z電負(fù)性的差值更大，故化學(xué)鍵的極性Y-W鍵故選A。
11．答案：A
解析：Na、Mg、S、Cl都為第三周期元素，且從左到右排列。同周期元素從左到右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次遞增，原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增大，則原子半徑依次減小，所以原子半徑最大的元素為Na，故選A。
12．答案：A
解析：Y是氮元素，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，但氮元素的2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，失電子能力降低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故答案選A。
13．答案：C
解析：A.電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力。N是非金屬元素，F(xiàn)e是金屬元素，非金屬元素的電負(fù)性一般大于金屬元素，所以電負(fù)性，A錯(cuò)誤；
B.第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去最外層的一個(gè)電子所需能量。N原子的2p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰的O原子，即，B錯(cuò)誤；
C.同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小。C和N同處于第二周期，且原子序數(shù)CD.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性O(shè)>N，所以熱穩(wěn)定性，D錯(cuò)誤；
綜上，答案是C。
14．答案：C
解析：A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則氮原子的原子半徑大于氧原子，故A錯(cuò)誤；
B.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性依次減小，則氮元素的電負(fù)性大于磷元素，故B錯(cuò)誤；
C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序?yàn)椋蔆正確；
D.同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次減弱，則磷酸的酸性弱于硝酸，故D錯(cuò)誤；
故選C。
15．答案：D
解析：Z為N元素，W為O元素，N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，故N的第一電離能大于O，A正確；
M為Cu元素，位于元素周期表的第四周期第IB族，根據(jù)其價(jià)層電子排布式為判斷，屬于ds區(qū)，B正確；
Y為C元素，W為O元素，同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增大.故O的電負(fù)性大于C，C正確；
根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，1mol該物質(zhì)存在2mol配體，即個(gè)，D錯(cuò)誤。
16．答案：(1)He；Na
(2)同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大
(3)
(4)1.2～1.8；AC；測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物
解析：（1）短周期的化學(xué)元素中稀有氣體元素原子為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小，則第一電離能最大的元素是He；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性最小的元素是Na；
（2）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是Be原子價(jià)電子為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Be的第一電離能大于B的第一電離能；
（3）據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，和氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)相似，則會(huì)與NaOH溶液反應(yīng)生成：；
（4）①根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知，在同周期中電負(fù)性Mg②中Li與N的電負(fù)性差值為2.0，電負(fù)性差值大于1.7，則形成離子鍵；
中P與Cl的電負(fù)性差值為0.9，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
中Mg與Cl的電負(fù)性差值為1.8，電負(fù)性差值大于1.7，則形成離子鍵；
SiC中Si與C的電負(fù)性差值為0.7，電負(fù)性差值若小于1.7，則形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
屬于離子化合物的有AC；
共價(jià)化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，共價(jià)化合物卻不能。故實(shí)驗(yàn)方案為：測(cè)定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價(jià)化合物。
17．答案：(1)
(2)鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子變?yōu)榈陌氤錆M狀態(tài)
(3)3
(4)
解析：（1）基態(tài)Fe核外電子排布式為，成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去4s軌道電子。
（2）鉻的第二電離能是失去半充滿上的電子，錳的第二電離能是失去上的電子變?yōu)榈陌氤錆M狀態(tài)，所以金屬鉻的第二電離能大于錳的第二電離能。
（3）同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA元素第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有Be、C、O，共3種。
（4）基態(tài)原子最外層電子排布分別為和的元素分別是Mg、Cl，形成的化合物的化學(xué)式為。
18．答案：(1)IB族
(2)C
(3)一條光亮的通路
(4)B
(5)D；D
(6)A
(7)4、8、、4、4、6
(8)醛基；NaOH溶液
(9)；
解析：（1）的核外電子排布式為，位于周期表的第四周期IB族；
（2）的核外電子排布式為，銅原子的價(jià)電子排布式為，故答案為C；
（3）在普通玻璃中加入納米可制成紅色玻璃，得到的紅色玻璃為固溶膠，用光束照射該玻璃，在垂直方向上可以觀察到一條光亮的通路；
（4）依據(jù)晶胞示意圖可以看出Cu原子處于晶胞內(nèi)部，為晶胞所獨(dú)有，所包含的數(shù)目為4；氧離子占據(jù)頂點(diǎn)和體心，數(shù)目為2；故圖中●表示的微粒是，答案為B；
（5）中的N原子上有孤電子對(duì)，上有空軌道，的N原子提供孤電子對(duì)，與中心離子形成配位鍵；答案為D；
（6）分子中N原子的孤電子對(duì)進(jìn)入的空軌道形成配位鍵后，原孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的排斥作用變?yōu)槌涉I電子對(duì)間的排斥，排斥作用減弱，故形成配合物后H-N-H鍵角變大，即大于107°，答案為A；
（7）空氣中氧氣將氧化為，銅元素升高1價(jià)，故的計(jì)量數(shù)為4，根據(jù)電子守恒與電荷守恒。配平后的離子方程式為：；故答案為：4、8、、4、4、6；
（8）葡萄糖是多羥基醛，其中醛基能將氫氧化銅還原成氧化亞銅，所以可以用葡萄糖還原法制；制備時(shí)除了葡萄糖溶液與硫酸銅溶液外，還需要NaOH溶液；
（9）按照放電順序，陰極為水中的氫離子得電子生成，電極反應(yīng)式為：，陽(yáng)極區(qū)的總反應(yīng)式為：；故制備的總反應(yīng)可以表示為。
19．答案：1.鉀; 鋁; 2.不合理, 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較, 不是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物.
3.分液漏斗; 防止倒吸; 4.濃鹽酸; ;;
5.硫酸 ; Na2SiO3; 有白色膠狀沉淀產(chǎn)生有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
解析：1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,鈉、鉀、鎂、鋁由強(qiáng)到弱為: ,所以與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是鉀,與鹽酸反應(yīng)最慢的是鋁。
2.利用堿性比較元素的金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較, 不是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,所以根據(jù)的堿性大于,繼而驗(yàn)證的金屬性大于的設(shè)計(jì)不合理。
3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知儀器為分液漏斗;導(dǎo)氣管連接球形干燥管進(jìn)入液體,作用是:防止倒吸。
4.利用能與反應(yīng),置換出,可證明元素的非金屬性大于S元素的非金屬性,則與中試劑反應(yīng)制取,則中所裝藥品濃鹽酸、因?yàn)榕c的反應(yīng)沒(méi)有加熱,所以中所裝藥品為,裝置中發(fā)生的反應(yīng)是與的置換反應(yīng),所以中藥品是,離子方程式為: .
5.若要證明非金屬性: ,則與反應(yīng)制取,與硅酸鹽溶液反應(yīng)生成硅酸,可證明非金屬性: ,則應(yīng)加入難揮發(fā)的硫酸,不能加入易揮發(fā)的鹽酸、硝酸、醋酸; 中應(yīng)加入可溶的溶液, 與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀,所以反應(yīng)現(xiàn)象為:有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
HYPERLINK "http://21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
" 21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開(kāi)更多......

收起↑