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高二化學(xué)蘇教版（2019）下學(xué)期期末考試模擬A卷
本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。
注意事項(xiàng):
1.請(qǐng)將符合題意的答案填入答題卷相應(yīng)空格中.
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、單選題（每題3分，共45分）
1．2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有四個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是( )
A. B.
C. D.
2．下列化合物的譜圖中吸收峰的數(shù)目不正確的是( )
A.(2組) B.(5組)
C.(3組) D.(4組)
3．胺可與發(fā)生如下解離反應(yīng)：而顯堿性。已知：①烷基屬于給電子基團(tuán)；②苯環(huán)的電子可與氮原子上的孤對(duì)電子作用，降低氮原子上的電子云密度。下列胺類化合物中，堿性最弱的是( )
A. B.
C. D.
4．下列物質(zhì)的系統(tǒng)命名正確的是( )
A.：2－甲基－1－丙醇
B.2－甲基苯酚：
C.：二氯乙烷
D.：2，3－二甲基－2－乙基丁烷
5．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.的電子式： B.分子的結(jié)構(gòu)式：
C.中子數(shù)為20的氯原子： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：
6．下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是( )
A.苯是無(wú)色帶有特殊氣味的液體
B.常溫下苯是一種不溶于水且密度小于水的液體
C.苯在一定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)
D.苯不具有典型的雙鍵所應(yīng)具有的加成反應(yīng)的性能，故不可能發(fā)生加成反應(yīng)
7．下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是( )
A.密度： B.沸點(diǎn)：
C.穩(wěn)定性： D.溶解性(水中)：
8．科學(xué)家以可再生碳資源木質(zhì)素為原料合成姜油酮的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )
A.香蘭素的分子式為 B.脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面
C.香蘭素與姜油酮互為同系物 D.姜油酮能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)
9．軟硬酸堿理論認(rèn)為，常見(jiàn)的硬酸有、、等，軟酸有、等；硬堿有、等，軟堿有、等；酸堿結(jié)合的原則為：“硬酸優(yōu)先與硬堿結(jié)合，軟酸優(yōu)先與軟堿結(jié)合，軟和硬結(jié)合一般不穩(wěn)定”。該原則一般可用于判斷物質(zhì)穩(wěn)定性及反應(yīng)發(fā)生的方向等。下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.穩(wěn)定性比較：
B.穩(wěn)定性比較：
C.反應(yīng)難以向右進(jìn)行
D.含的紅色溶液中加入適量NaF后溶液褪色，說(shuō)明堿的“硬度”：
10．下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是( )
A.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl B.的結(jié)構(gòu)示意圖：
C.中子數(shù)為10的氧原子： D.的電子式：
11．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.中O提供孤電子對(duì)與Fe的空軌道形成配位鍵
B.O的電負(fù)性大于S，可推斷的鍵角大于的鍵角
C.因?yàn)榇嬖诜肿娱g氫鍵，可以形成締合分子、
D.向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說(shuō)明與結(jié)合能力更強(qiáng)
12．中國(guó)納米技術(shù)的研究能力已躋身于世界的前列。例如曾作為我國(guó)十大科技成果之一的就是合成一種—維納米的材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物里與氮粒子結(jié)合的核外有28個(gè)電子。則R位于元素周期表的( )
A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族
13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.含有的化學(xué)鍵類型相同
B.共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)一定高于金屬晶體
C.干冰的密度小于冰
D.、分子中心原子均為雜化
14．銅金合金可作為轉(zhuǎn)化為碳?xì)浠衔锏拇呋瘎鐖D是一種銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.該晶胞的體積為
B.Au和Cu原子數(shù)之比為
C.晶胞中相鄰Cu原子可以圍成正八面體
D.Au和Cu之間的最短距離為
15．觀察下圖中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該化合物所有原子可能位于同一平面內(nèi)
B.該化合物中至多有6個(gè)碳原子位于同一直線上
C.1mol該物質(zhì)與1mol發(fā)生加成反應(yīng)，可以得到4種不同產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))
D.1mol該物質(zhì)最多可以與7mol發(fā)生加成反應(yīng)
二、填空題（共4題，55分）
16．回答下列問(wèn)題。
Ⅰ.現(xiàn)有9種粒子：①，②，③，④，⑤，⑥—OH，⑦，⑧，⑨。
（1）上述9種粒子中，屬于官能團(tuán)的有_____________（填序號(hào)，下同）。
（2）其中能與結(jié)合形成有機(jī)化合物分子的粒子有_____________。
（3）其中能與結(jié)合形成有機(jī)化合物分子的粒子有_____________。
Ⅱ.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為（①②③表示方框內(nèi)的原子團(tuán)）：
（4）①②③的名稱分別是_____________、_____________和_____________。
（5）②③組成的原子團(tuán)的名稱是_____________。
（6）①③組成的有機(jī)化合物所屬的類別是_____________，任意寫(xiě)出一種該類物質(zhì)同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________。
17．已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A的某種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A和D，C和G分別為同一主族元素，B原子的最外層電子數(shù)比次外層多3，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)也可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，G的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口。
（1）C在元素周期表中的位置是_________________。
（2）C、D分別形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑較大的是_________________（填離子符號(hào)）。
（3）G和H的最高價(jià)氧化物的水化物酸性較強(qiáng)的是_________________（填化學(xué)式）。
（4）由A、C、D形成的化合物中化學(xué)鍵的類型為_(kāi)________________，C、D形成摩爾質(zhì)量為的化合物的電子式為_(kāi)________________，由A、B形成化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。
（5）甲烷可與組成燃料電池，寫(xiě)出用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)正極的電極反應(yīng)式_______________。
（6）D、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________。
（7）可用濕潤(rùn)的________________試紙檢驗(yàn)H對(duì)應(yīng)單質(zhì)，涉及反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。
（8）由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。
（9）E與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中E元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m、反應(yīng)前裝置和藥品的總質(zhì)量a以及反應(yīng)后裝置和藥品的總質(zhì)量b。合金中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________________（用含m、a、b的式子表示）。
18．Ⅰ硒（Se）是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一，也是一種重要的工業(yè)原料。硒在自然界中稀少而分散，常從精煉銅的廢渣中提取而得。
①Se在元素周期表中位置表示為_(kāi)___________________。
②寫(xiě)出的電子式：__________，的結(jié)構(gòu)式：__________。
③用電子式表示的形成過(guò)程：______________________________。
Ⅱ某學(xué)習(xí)小組探究B及其化合物的性質(zhì)。
（1）元素周期表中虛線相連的元素的性質(zhì)具有一定的相似性，即對(duì)角線法則。
B最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_________，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
（2）某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉（）在催化劑表面與水反應(yīng)可生成。
①上圖中X的化學(xué)式為_(kāi)_________。
②圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。
③__________的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的還原能力相當(dāng)（還原能力即生成失去電子的量）。
三、實(shí)驗(yàn)題
19．Ⅰ.根據(jù)下表中部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知的原子半徑為)，回答下列問(wèn)題：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半徑(nm) 0.160 0.152 0.110 0.186 0.070 0.086 0.066 0.099
最高正化合價(jià) +2 +1 +5 +1 +5 +3 +7
最低負(fù)化合價(jià) -3 -3 -2 -1
(1)上述元素處于同一主族的有__________(用元素符號(hào)表示)。
(2)元素④和⑦能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：__________。
Ⅱ.利用下圖所示裝置可以驗(yàn)證元素的非金屬性的變化規(guī)律。
已知：，
。
(3)儀器A的名稱為_(kāi)_________，D的作用是__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品、、濃鹽酸、，請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性強(qiáng)于硫的非金屬性。裝置A、B中所裝藥品名稱分別為_(kāi)_________、__________，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(5)若要證明非金屬性，則A中應(yīng)加入__________(填化學(xué)式，下同)溶液，B中應(yīng)加入，C中應(yīng)加入__________溶液，裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)_________。
參考答案
1．答案：D
解析：A.分子中的飽和碳原子連有相同的溴原子和氟原子，分子中不含有手性碳原子，故A錯(cuò)誤；
B.分子中的2個(gè)飽和碳原子連有相同的氫原子，分子中不含有手性碳原子，故B錯(cuò)誤；
C.分子中的3個(gè)飽和碳原子連有相同的氫原子，分子中不含有手性碳原子，故C錯(cuò)誤；
D.分子中與羥基和羧基相連的飽和碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，分子中含有手性碳原子，故D正確；
故選D。
2．答案：A
解析：A.軸對(duì)稱，其中含有3種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰，故A錯(cuò)誤；
B.含有5種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)5組峰，故B正確；
C.含有3種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)3組峰，故C正確；
D.含有4種類型的氫原子，核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，故D正確；
故答案為A。
3．答案：B
解析：氯原子是吸電子基團(tuán)、甲基和苯環(huán)是推電子基團(tuán)，吸電子基團(tuán)導(dǎo)致氨基堿性減弱、推電子基團(tuán)導(dǎo)致氨基堿性增強(qiáng)，故堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?>>；堿性最弱的是；
答案選B。
4．答案：B
解析：A.主鏈選擇有誤，有機(jī)物命名為：2－丁醇，A錯(cuò)誤；
B.有機(jī)物命名正確，B正確；
C.有機(jī)物命名為：1，2－二氯乙烷，C錯(cuò)誤；
D.主鏈選擇錯(cuò)誤，有機(jī)物命名為：2，3，3－三甲基戊烷，D錯(cuò)誤。
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：苯是無(wú)色有特殊氣味的氣體，密度比水小，難溶于水，故A、B正確；苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，故苯能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，如苯的溴代，苯與氫氣的加成，故C正確，D錯(cuò)誤；故選D。
7．答案：C
解析：A.水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，導(dǎo)致水結(jié)冰時(shí)存在較大空隙，密度比液態(tài)水小，A不符題意；
B.水分子間可形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)：，B不符題意；
C.原子半徑：，鍵長(zhǎng)：，鍵能：，所以穩(wěn)定性：，與氫鍵無(wú)關(guān)，C符合題意；
D.氨分子與水分子間可形成氫鍵，增大溶解性；甲烷分子與水分子間不能形成氫鍵，所以溶解性(水中)：，D不符題意；
答案選C。
8．答案：B
解析：A.由可知，香蘭素的分子式為，A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵和碳連接的原子一定共面，苯環(huán)的6個(gè)碳在同一平面，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，脫氫姜酮中所有碳原子可能共平面，B正確；C.同系物是指結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)“”原子團(tuán)的有機(jī)化合物，且必須是同一類物質(zhì)，香蘭素與姜油酮區(qū)別在于前者有醛基后者有酮羰基，不是同一類物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.姜油酮中含有苯環(huán)和酮羰基可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。
9．答案：C
解析：A.為硬酸，為硬堿，為軟堿，穩(wěn)定性，A正確；
B.銀離子半徑大電荷少，屬于軟酸，氮比碳的電負(fù)性大，氨氣屬于硬堿，屬于軟堿，所以穩(wěn)定性，B正確；
C.為硬酸，為硬堿，為軟堿，穩(wěn)定性LiF>LiI，反應(yīng)能向右進(jìn)行，C錯(cuò)誤；
D.轉(zhuǎn)化為，說(shuō)明更穩(wěn)定，堿的“硬度”：，D正確；
故答案為：C。
10．答案：A
A.HClOA.HClO是共價(jià)化合物，中心原子是O，含有O-H鍵、O-Cl鍵，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故A正確；
B.氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；
C.中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8、質(zhì)量數(shù)為18，則表示為，故C錯(cuò)誤；
D.的氮原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式是，故D錯(cuò)誤；
故選A。
11．答案：A
解析：A.中C提供孤電子對(duì)與Fe的空軌道形成配位鍵，A錯(cuò)誤；
B.O的電負(fù)性大于S，成鍵電子對(duì)更靠近中心原子，成鍵電子對(duì)之間的斥力更大，則鍵角大，故推斷的鍵角大于的鍵角，B正確；
C.和HF存在分子間氫鍵，可以依靠分子間氫鍵形成締合分子、，C正確；
D.向溶液中滴加NaF溶液，紅色褪去，說(shuō)明生成了無(wú)色的溶液，可說(shuō)明與結(jié)合能力更強(qiáng)，D正確；
故答案選A。
12．答案：B
解析：合成納米材料，其化學(xué)式為RN，已知該化合物中的核外有28個(gè)電子，則R元素原子質(zhì)子數(shù)為28+3=31，原子核外電子排布為，處于第四周期第ⅢA族；
故選：B。
13．答案：D
解析：A.中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，中只含有離子鍵，含有的化學(xué)鍵類型不相同，故A錯(cuò)誤；
B.共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)不一定高于金屬晶體，有的金屬晶體的熔沸點(diǎn)很高，故B錯(cuò)誤；
C.干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰的密度一般為，冰在0℃下密度為，冰是由水分子有序排列形成的結(jié)晶，水分子間靠氫鍵連接在一起形成非常“開(kāi)闊”（低密度）的剛性結(jié)構(gòu)，干冰的密度大于冰，故C錯(cuò)誤；
D.、分子中心原子價(jià)層電子對(duì)分別是3+=4，3+=4，均形成3個(gè)σ鍵，含有一個(gè)孤電子對(duì)，均為雜化，故D正確；
故選D。
14．答案：C
解析：A.晶胞參數(shù)為apm，即；B.晶胞中，Au的個(gè)數(shù)為8×=1，Cu的個(gè)數(shù)為6×=3；C.與頂點(diǎn)Au最鄰近的Cu原子位于面心；D.Au和Cu之間的最短距離是面對(duì)角線的一半。
15．答案：B
解析：A.該物質(zhì)結(jié)構(gòu)根據(jù)各官能團(tuán)特點(diǎn)，可以寫(xiě)作如下結(jié)構(gòu)：，根據(jù)碳碳三鍵上四個(gè)原子共線，苯環(huán)上12個(gè)原子共面，碳碳雙鍵上有六個(gè)原子共面，所以該化合物所有原子可能位于同一平面內(nèi)，A正確；
B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)：，最多位于同一直線上的碳原子為5個(gè)，位置如圖：，B錯(cuò)誤；
C.1mol該物質(zhì)與1mol反應(yīng)，可以加成的位置是碳碳三鍵以及碳碳雙鍵位置，與碳碳三鍵產(chǎn)物為：，與碳碳雙鍵加成產(chǎn)物分別是：、、（考慮1,3-丁二烯結(jié)構(gòu)的1,4加成），一共有四種加成產(chǎn)物，C正確；
D.碳碳三鍵消耗，苯環(huán)消耗，兩個(gè)碳碳雙鍵消耗，總共可以和發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；
故選B。
16．答案：Ⅰ.（1）②⑤⑥
（2）②⑤⑥⑨
（3）①③④
Ⅱ.（4）甲基；酮羰基；羥基
（5）羧基
（6）醇；
解析：Ⅰ.（1）官能團(tuán)屬于基，而基不一定是官能團(tuán)，②⑤⑥是官能團(tuán)，烷基、苯環(huán)都不是官能團(tuán)。
（2）是基，根據(jù)基與基之間能直接結(jié)合成共價(jià)分子的原則可知，能與一結(jié)合形成有機(jī)化合物分子的粒子有②⑤⑥⑨。
（3）帶正電荷，根據(jù)帶異種電荷的粒子相互吸引結(jié)合成化合物的原則可知，能與結(jié)合形成有機(jī)化合物分子的粒子有①③④。
Ⅱ.（4）圖示方框內(nèi)的3種原子團(tuán)分別為甲基、酮羰基和羥基。
（5）酮羰基和羥基組成羧基，其結(jié)構(gòu)為—COOH。
（6）甲基和羥基組成的有機(jī)化合物是甲醇，它屬于醇類物質(zhì)，與乙醇、正丙醇等互為同系物。
17．答案：（1）第二周期ⅥA族
（2）
（3）
（4）離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；；
（5）
（6）
（7）淀粉－KI試紙；
（8）或
（9）
解析：A、B、C、D、E、F、G、H是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的某種原子核內(nèi)沒(méi)有中子，A為H，B最外層電子數(shù)比次外層多3個(gè)，B為N，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，為Al，G的單質(zhì)常出現(xiàn)在火山口，G為S，A與D同主族，D原子序數(shù)大于N小于Al，D為Na，C和G同主族，C為O，則E為Mg，H為CI。
（1）C為O，在元素周期表的第二周期ⅥA族。
（2）C、D的簡(jiǎn)單離子分別為和，兩者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則半徑較大的是。
（3）S的非金屬性弱于Cl，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是。
（4）A、C、D形成的化合物為NaOH，其中的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。O和Na形成摩爾質(zhì)量為78g/mol的化合物為，電子式為。H和N形成的18電子的化合物為，結(jié)構(gòu)式為。
（5）甲烷可與氧氣構(gòu)成燃料電池，正極上氧氣得電子結(jié)合水生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為。
（6）NaOH可與反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為。
（7）H為，可用濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)說(shuō)明有氯氣存在，離子方程式為。
（8）N和Cl形成的化合物分子中，N和Cl均形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為，該化合物遇水反應(yīng)生成一種具有漂白性的化合物，則這種漂白性的化合物為HClO，即與水反應(yīng)生成HClO和氨氣，化學(xué)方程式為或
（9）E和F分別為Mg和Al，NaOH與Al反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為，則生成氫氣的質(zhì)量為a－b，則A的質(zhì)量為9（a－b），合金總質(zhì)量為m，則合金中Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
18．答案：Ⅰ①第四周期ⅥA族
②；
③
Ⅱ（1）；或
（2）或;;9.5
解析：①Se是34號(hào)元素，位于S元素之下，在周期表位于第四周期VIA族的元素；
②是共價(jià)化合物，中心S原子與H原子共用2對(duì)電子，Se原子外圍達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，其電子式為；的結(jié)構(gòu)式與類似，為；
③氧化鈉是氧離子和鈉離子之間通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，用電子式表示氧化鈉的形成過(guò)程為：
（1）B的最高價(jià)為+3價(jià)，氧化物為，B與NaOH溶液反應(yīng)生成或，化學(xué)方程式為或
（2）①與中B都為+3價(jià)，由原子守恒，質(zhì)量守恒可知上圖中X的化學(xué)式為或
②圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；
③，標(biāo)準(zhǔn)狀況下24，的還原能力為：，設(shè)xg的還原能力與其相當(dāng)，
×4×2mol=2mol，解得x=9.5g。
19．答案：(1)和、N和P
(2)
(3)分液漏斗；防止倒吸
(4)濃鹽酸；高錳酸鉀；
(5)；；有白色膠狀沉淀產(chǎn)生
解析：（1）上述元素處于同一主族的有和、N和P。
（2）元素鈉和氧形成兩種化合物為和，其中較穩(wěn)定，其與水反應(yīng)的離子方程式為。
（3）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入圓底燒瓶中。
（4）由題中所給藥品可知，可用與氯氣發(fā)生置換反應(yīng)判斷氯和硫的非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)闊o(wú)加熱裝置，所以只能選擇與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（5）由B中藥品可知，可用元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷其非金屬性的強(qiáng)弱，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，所以A中應(yīng)加入硫酸，B、C裝置中應(yīng)加入相應(yīng)的鹽。A中硫酸與B中反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳與C中硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅酸，硅酸為不溶于水的白色膠狀沉淀，所以C中現(xiàn)象為有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。
21世紀(jì)教育網(wǎng) www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁(yè) （共 2 頁(yè)）
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