資源簡介

2025年江西省撫州市十二校2024-2025學年九年級下學期5月月考化學試題
一、選擇題
1．于謙的《石灰吟》描述了生石灰、熟石灰、石灰石間的相互轉化，其中熟石灰屬于（　　）
A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物
2．下列物質既能給食品作干燥劑，又能給食品作脫氧劑的是（　　）
A．鐵粉 B．氫氧化鈉 C．濃硫酸 D．生石灰
3．科學家對火星大氣進行分析，得到氣體的體積分數為二氧化碳95%，氮氣2.7%，氬氣1.6%與地球大氣相比，火星大氣中含量更高的是（　?。?br/>A．氮氣 B．氧氣 C．二氧化碳和氬氣 D．二氧化碳和氮氣
4．下圖實驗操作圖中不正確的是（　?。?br/>A．固體加熱 B．蒸發
C．加熱液體 D．熄滅酒精燈
5．以下有關化學常識對應不正確的是（　?。?br/>A．元素與人體健康：人體缺碘——甲狀腺腫大
B．環保與物質利用：減少水體污染——合理使用農藥、化肥
C．能源與可持續發展：減少酸雨的產生——煤炭脫硫處理
D．性質與用途：純堿呈堿性——常用來治療胃酸過多
6．北宋沈括《夢溪筆談》中記載：信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成為膽礬，烹膽礬則成銅（注：烹膽礬則成銅，該銅指硫酸銅）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅。下列有關敘述不正確的是（　　）
A．“挹其水熬之則成膽礬”的原理是蒸發結晶
B．“烹膽礬則成銅”說明藍色膽礬（）在加熱條件下生成白色無水硫酸銅（）
C．“膽礬鐵釜，久之亦化為銅”說明鐵的金屬活動性比銅強
D．膽礬加熱變成白色硫酸銅屬于物理變化
7．二十四節氣中“谷雨”（4月20日左右），對農業生產播種有一定的指導作用。農業上常用溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種，現要配制100g這種溶液，下列說法不正確的是（　?。?br/>A．氯化鈉的質量為16g
B．用100ml量筒量取水
C．將16g氯化鈉放在盛有100ml水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌
D．天平的左右盤放大小相同的紙后，左盤放氯化鈉
8．下圖是某反應的微觀示意圖，下列有關說法錯誤的是（　?。?br/>A．反應前后元素的化合價未發生改變
B．反應前后原子的種類不變
C．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的質量比為3∶4
D．生成物的分子個數比為1∶1
9．形成化學觀念是化學學習的目標之一。下列推理正確的是（　?。?br/>A．微粒觀：原子不顯電性，則不顯電性的粒子一定是原子
B．分類觀：金剛石和石墨都是由同種元素組成，因此金剛石和石墨屬于同種單質
C．守恒觀：銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比銅粉的質量大，由此說明該反應不符合質量守恒定律
D．轉化觀：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氫氧化銅和稀硫酸反應也生成硫酸銅和水
10．某裝載硫酸的車輛泄露，消防人員用熟石灰處理。小硼同學仿照上述原理把氫氧化鈣溶液滴入含稀硫酸的燒杯中，其中錯誤的圖像是（　?。?br/>A． B．
C． D．
二、選擇填充題
11．下列生活中常見的物質加入水中，能夠形成溶液的是
A．面粉 B．蔗糖 C．菜油 D．
12．“侯氏制堿法”生產純堿的主要反應是。如圖是三種固體物質的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．的溶解度為9.6g
B．該反應能發生的關鍵是20℃時在水中的溶解度比要小的多
C．的溶解度大于NaCl的溶解度
D．若固體中含有少量NaCl，可用 結晶的方法提純
13．下列實驗方案設計正確的是
選項 實驗目的 方案
A 證明石蠟中含有碳元素 點燃石蠟，將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方
B 鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸 取樣，滴加無色酚酞
C 除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉 滴加稀鹽酸
D 比較鋁合金和鋁的硬度
三、填空與簡答
14．藜蒿炒臘肉是江西特色名菜。臘肉金黃，藜蒿青綠，脆嫩可口，且有一股特色的清香。在液化石油氣灶上用大火炒臘肉，后加入藜蒿和蔥段煸炒，加入湯料，淋上小麻油即成。
（1）從微觀的角度解釋能聞到一股特色清香的原因是 。
（2）臘肉中富含的營養素是 。
（3）液化石油氣的成分之一是丙烷（），丙烷燃燒的化學方程式為，則X的化學式為 。
（4）調節灶具的進風口，可以增大火力，原因是 。
（5）藜蒿中成分之一綠原酸的化學式是，則碳、氫、氧的原子個數比為 。
15．2025年4月24號，中國天宮發射神舟20號載人飛船。
（1）發射火箭。
類型 固體推進劑 液體推進劑 混合推進劑
主要成分 高氯酸鉀（）等 液氫、液氧等 石蠟（）等
根據要求回答 高氯酸鉀中氯元素的化合價為 。 寫出液氫在液氧中燃燒的化學方程式 。 當n＝25時，該化合物的化學式 。
（2）在空間站進行“鋯金屬熔化與凝固”實驗。如圖是鋯元素在元素周期表中的信息及原子結構示意圖。鋯元素的相對原子質量為 ，鋯原子在化學反應中容易 電子。（選填“得到”或“失去”）。
四、實驗題
16．勇于創新是中學生必備的品質。根據如圖創新實驗回答問題：
（1）利用如圖裝置探究二氧化碳的性質，a、c為濕潤的紫色石蕊紙條，b為干燥的紫色石蕊紙條。
①裝置甲中能說明二氧化碳的密度比空氣大的實驗現象是 。
②裝置乙中燃著的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳的化學性質是 。
（2）利用如圖裝置探究燃燒的條件，該實驗的現象是 ，通過此現象得出燃燒的條件之一是 。
（3）利用如圖裝置探究鐵生銹的條件，把鐵釘換成鐵絲絨的目的是 ，植物油的作用 。
五、填空與簡答
17．某工廠廢液中含有氯化銅和氯化亞鐵。某課外化學興趣小組要將廢液進行處理并得到銅和氧化鐵兩種產品。過程如圖所示：
（1）A物質是 ，F的化學式是 。
（2）如果C物質是稀硫酸，請寫出加入過量稀硫酸發生反應的方程式 。
（3）操作Ⅰ和Ⅱ的名稱是 。
（4）經過處理后，氧化鐵中鐵元素的質量 （填“等于”“小于”或“大于”）廢液中氯化亞鐵中鐵元素的質量。
六、實驗題
18．下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：
（1）儀器a的名稱是 ，小明想利用高錳酸鉀制取并收集較純凈的，應選用圖中的裝置組合為 （從A～D裝置中選擇），該反應的化學方程式為 ；
（2）用B裝置制取二氧化碳時，上部與下部“c”對接，該裝置的優點是 ，上部與下部“b”對接時小試管的作用是 ；
（3）氫氣被譽為“最理想的清潔能源”的原因是 ；實驗室可用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用裝置E收集氫氣，氣體應從導管的 （填“d”、“e”）端進入。
七、科學探究題
19．小明將家中清洗傷口用的消毒液“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起進行了項目式探究。
任務一；檢驗該雙氧水是否失效。
（1）實驗過程
①在試管中加入5mL的“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；
②用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；
③用如圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是 ；
（2）為什么實驗②中帶火星小木條不復燃？可能的原因是 。
（3）實驗結論： 。
任務二：氧化銅（CuO）能否催化“雙氧水”分解
[猜想]
Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、CuO參與反應產生，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變。
[實驗]用天平稱量0.2g CuO，取5mL的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（4）完成下表：
步驟③現象 步驟⑥結果 步驟⑦現象 結論
溶液中有氣泡產生，帶火星的木條復燃。 所得固體質量為 溶液中有氣泡放出， 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。
（5）步驟⑦的目的 。
（6）過氧化氫能被CuO催化分解放出的化學方程式為： 。
八、實驗題
20．某化學興趣小組為探究10g某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：
1、按圖連接裝置并檢查裝置氣密性，再往裝置中通一會空氣；
2、測得D裝置中堿石灰的質量為20g，再打開分液漏斗通入過量的稀硫酸；
3、待反應結束后再往裝置中通一會空氣，后測得D裝置中堿石灰的質量為22.2g
已知：堿石灰的主要成分為氫氧化鈉與氧化鈣，能吸收二氧化碳與水。
請根據實驗數據進行分析計算：
（1）稀釋濃硫酸時所需哪些玻璃儀器 （任寫一種）；稀釋濃硫酸的過程是 。
A．把濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌
B．把水沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌
（2）反應后向裝置中通空氣的目的是 。
（3）求該10g純堿樣品中碳酸鈉的質量分數？（寫出計算過程）
（4）如果缺少末尾段的E裝置，則會導致測量出的樣品中碳酸鈉的質量分數 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）
參考答案
1．【答案】B
【分析】酸是在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物；堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH ）的化合物；鹽是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物；氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。
【詳解】熟石灰Ca(OH)2在水溶液中會電離出Ca2+和OH ，其電離出的陰離子全部是OH ，符合堿的定義，屬于堿。
2．【答案】A
【詳解】A、鐵粉能與空氣中的氧氣、水發生緩慢氧化反應。在這個過程中，鐵粉既可以吸收水分，起到干燥劑的作用，又能消耗氧氣，起到脫氧劑的作用，防止食品因氧化和受潮而變質，符合題意；
B、氫氧化鈉具有吸水性，可作干燥劑。但它不與氧氣反應，不能作脫氧劑。并且氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，不能用于食品中，不符合題意；
C、濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑。然而，濃硫酸具有強腐蝕性，不能用于食品，且它也不能吸收氧氣作脫氧劑，不符合題意；
D、生石灰（氧化鈣）能與水反應，可作干燥劑。但它不與氧氣反應，不能作脫氧劑，不符合題意。
3．【答案】C
【詳解】空氣的成分按體積分數計算，氮氣約占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%（氬氣是稀有氣體中的一種），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。對比可知，火星大氣二氧化碳含量95%>0.03%，氮氣含量2.7%<78%，氬氣含量1.6%>0.94%。所以與地球大氣的成分相比，火星大氣中含量更高的是二氧化碳和氬氣。
4．【答案】C
【詳解】A、給固體加熱時，試管口應略向下傾斜，防止冷凝水回流到熱的試管底部，使試管炸裂，圖中操作正確，不符合題意；
B、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液滴飛濺。同時，蒸發皿可直接加熱，當蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，圖中操作正確，不符合題意；
C、給試管中的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的，防止液體沸騰噴出傷人。要用酒精燈外焰加熱，試管應與桌面成45 角，該操作中液體體積超過試管容積的，圖中操作不正確，符合題意；
D、熄滅酒精燈用燈帽蓋滅既安全也方便，不能用嘴吹滅。圖中操作正確，不符合題意。
5．【答案】D
【詳解】A、碘是合成甲狀腺激素的重要元素，人體缺碘會導致甲狀腺激素合成不足，從而引起甲狀腺腫大，該選項對應正確；
B、農藥、化肥不合理使用會隨雨水等流入水體，造成水體污染。合理使用農藥、化肥能減少其對水體的污染，該選項對應正確；
C、煤炭中含硫元素，燃燒時會生成二氧化硫，二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一。對煤炭進行脫硫處理，可減少二氧化硫排放，進而減少酸雨產生，該選項對應正確；
D、純堿是碳酸鈉（Na2CO3）的俗稱，其堿性較強，具有腐蝕性，不能用來治療胃酸過多。治療胃酸過多一般用氫氧化鋁、碳酸氫鈉等性質相對溫和的物質，該選項對應不正確。
6．【答案】D
【詳解】A、“挹其水熬之則成膽礬”， 是蒸發水分，是蒸發結晶過程，故說法正確；
B、“烹膽礬則成銅”說明藍色膽礬（）在加熱條件下生成白色無水硫酸銅（），故說法正確；
C、“膽礬鐵釜，久之亦化為銅” 是鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵的金屬活動性比銅強，故說法正確；
D、膽礬加熱是藍色膽礬（）在加熱條件下生成白色無水硫酸銅（），有新物質生成，屬于化學變化，故說法錯誤。
7．【答案】C
【詳解】A、配制100g溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液，根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數，可得氯化鈉質量=100g×16%=16g，選項說法正確，不符合題意；
B、溶劑質量=溶液質量 溶質質量，所以水的質量=100g 16g=84g，水的密度為1g/mL，則水的體積為84mL，應選擇100mL量筒量取水，選項說法正確，不符合題意；
C、根據以上分析可知，配制100g16%溶液應將16g氯化鈉放在盛有84mL水（質量為84g）的燒杯中，并用玻璃棒攪拌，而不是100mL水，選項說法不正確，符合題意；
D、用天平稱量氯化鈉時，為防止藥品腐蝕托盤，天平的左右盤放大小相同的紙后，左盤放氯化鈉，選項說法正確，不符合題意。
8．【答案】A
【分析】從微觀示意圖可知，該反應是硫化氫（H2S）與氧氣（O2）反應生成水（H2O）和二氧化硫（SO2），化學方程式為2H2S+3O2 2H2O+2SO2。
【詳解】A、在H2S中，氫元素化合價為+1價，設：硫元素化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零，則(+1)×2+x=0，解得x= 2價；在SO2中，氧元素化合價為 2價，設：硫元素化合價為y，則y+( 2)×2=0，解得y=+4價，O2屬于單質，其中氧元素顯0價，反應前后硫元素和氧元素的化合價都發生了改變，選項說法錯誤，符合題意；
B、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目和質量都不變，反應前后原子的種類不變，選項說法正確，不符合題意；
C、由化學方程式可知，參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的質量比為(3×32):(2×64)=3:4，選項說法正確，不符合題意；
D、從化學方程式可知，生成的水和二氧化硫的分子個數比為2:2=1:1，選項說法正確，不符合題意。
9．【答案】D
【詳解】A、原子不顯電性，是因為原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等，電性相反，相互抵消。但不顯電性的粒子不一定是原子，例如中子也不顯電性，分子整體也不顯電性，錯誤；
B、金剛石和石墨都是由碳元素組成，但它們的原子排列方式不同，導致物理性質差異很大，屬于不同的單質，錯誤；
C、銅粉在空氣中加熱，是銅與空氣中的氧氣發生反應，根據質量守恒定律，參加反應的銅和氧氣的質量總和等于反應后生成氧化銅的質量，所以生成物氧化銅的質量比銅粉的質量大，該反應是符合質量守恒定律的，錯誤；
D、氧化銅是金屬氧化物，能與稀硫酸發生復分解反應生成硫酸銅和水；氫氧化銅是堿，堿能與酸發生復分解反應，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，正確。
10．【答案】B
【詳解】A、中和反應是放熱反應，所以溶液的溫度隨反應的進行逐漸升高，正好中和時達到最高，然后熱量擴散開始下降，故正確；
B、溶液最初呈酸性，隨著熟石灰溶液的不斷加入，溶液的 pH 應從小于 7 逐漸上升，恰好中和時等于7，氫氧化鈣溶液過量后會大于 7，故錯誤；
C、硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，故隨著氫氧化鈣溶液的滴入，水的量增加（生成的水和氫氧化鈣溶液中的水），正好中和后，不再生成水，增加的水只有滴入的氫氧化鈣溶液中的水，增加的幅度減小，故正確；
D、根據質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量保持不變，硫元素的質量始終不變，故正確。
11．【答案】B；食鹽（或碳酸鈉、酒精等）
【詳解】A、面粉加入水中形成的混合物不均（一）不穩定，只能形成懸濁液；錯誤；
B、蔗糖加入水中能形成溶液；符合溶液均一性、穩定性的特征；正確；
C、菜油加入水中形成的混合物不均（一）不穩定，只能形成乳濁液；錯誤；
故選B；
D、生活中食鹽、碳酸鈉、酒精等物質能溶于水形成均（一）穩定的混合物，故填：食鹽。（碳酸鈉、酒精等合理即可）
12．【答案】B；降溫
【詳解】A、溶解度需指明溫度，未指明溫度不能說溶解度為9.6g，該選項錯誤；
B、NaHCO3在20℃時在水中的溶解度比NH4Cl小得多，反應生成的NaHCO3因溶解度小而結晶析出，使反應能夠發生，該選項正確；
C、比較溶解度大小需在同一溫度下，不指明溫度無法比較NH4Cl和NaCl溶解度大小，該選項錯誤；
D、由溶解度曲線可知，NH4Cl溶解度受溫度影響較大，NaCl溶解度受溫度影響較小，所以若NH4Cl固體中含少量NaCl，可用降溫結晶的方法提純NH4Cl。
故填：B；降溫。
13．【答案】A；互相刻畫
【詳解】A、點燃石蠟，將內壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，澄清石灰水變渾濁，說明石蠟燃燒生成了二氧化碳，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不變，二氧化碳由C、O元素組成，反應物氧氣由氧元素組成，則石蠟中含有碳元素，符合題意；
B、取樣，滴加無色酚酞，氯化鈉溶液顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞試液變色，現象相同，無法鑒別，不符合題意；
C、滴加稀鹽酸，碳酸鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，氫氧化鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，不但除去了雜質，也除去了原物質，不符合題意；
D、比較鋁合金和鋁的硬度，可通過相互刻畫，鋁片上留下較多劃痕，說明鋁合金的硬度大。
故選A，填：相互刻畫。
14．【答案】（1）分子在不斷運動
（2）蛋白質
（3）
（4）使其有充足的氧氣，使燃料充分燃燒
（5）16∶18∶9
【詳解】（1）能聞到一股特色清香，從微觀角度解釋是因為分子在不斷運動，菜的香味分子運動到空氣中，進入人的鼻腔，從而使人聞到香味；
（2）臘肉是腌制的肉類，肉類中富含的營養素是蛋白質；
（3）根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數目不變；在丙烷燃燒的化學方程式中，反應前有3個碳原子、8個氫原子、10個氧原子；反應后已知有8個氫原子、4個氧原子。所以3X中含有3個碳原子和6個氧原子，則X的化學式為CO2；
（4）調節灶具的進風口，可以增大火力，原因是增大了氧氣的通入量，使液化石油氣與氧氣充分接觸，燃燒更充分，從而釋放出更多的熱量，增大火力；
（5）化學符號右下角的數字，表示一個該微粒中所含該原子的數目；由綠原酸的化學式可知，碳、氫、氧的原子個數比為16:18:9。
15．【答案】（1）+7；；
（2）91.22；失去
【詳解】（1）在化合物中，鉀元素通常顯+1價，氧元素通常顯 2價。設高氯酸鉀(KClO4)中氯元素的化合價為x，根據化合物中各元素正負化合價代數和為零的原則，可得(+1)+x+( 2)×4=0，解得x=+7；
液氫是氫氣的液態形式，氫氣在氧氣中燃燒生成水，化學方程式為；
已知該化合物的通式為CnH2n+2，當n=25時，代入可得化學式為C25H(2×25+2)=C25H52；
（2）元素周期表中的一格中，漢字下面的數字表示相對原子質量，鋯元素的相對原子質量為91.22；原子結構示意圖中，離圓圈最遠的弧線表示最外層，由鋯原子結構示意圖可知，其最外層電子數為2，在化學反應中，最外層電子數小于4的原子容易失去電子，所以鋯原子在化學反應中容易失去電子。
16．【答案】（1）c處濕潤的紫色石蕊試紙先變紅，a處濕潤的紫色石蕊試紙后變紅；二氧化碳一般不能燃燒也不支持燃燒
（2）白磷燃燒而紅磷不燃燒；溫度達到燃燒所需的著火點
（3）增大反應物間的接觸面積；隔絕氧氣
【詳解】（1）①二氧化碳不能直接使紫色石蕊變色，能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅，故觀察到ac處紫色石蕊試紙變紅，觀察到c處先變紅，說明二氧化碳密度比空氣大；
②裝置乙中燃著的蠟燭自下而上依次熄滅，說明二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，且密度比空氣大，其中不燃燒也不支持燃燒屬于化學性質；
（2）左側的紅磷與氧氣接觸，但沒有達到著火點，不燃燒；右側的白磷與氧氣接觸，且溫度達到了著火點燃燒。說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點。故填：紅磷不燃燒，白磷燃燒而紅磷不燃燒；溫度達到燃燒所需的著火點；
（3）把鐵釘換成鐵絲絨能增大與氧氣的接觸面積，使反應更迅速；
植物油能起到隔絕氧氣的作用，防止空氣中的氧氣溶于水，對實驗造成影響。
17．【答案】（1）鐵；Cu
（2）
（3）過濾
（4）大于
【詳解】（1）要得到銅和氧化鐵這兩種產品，則需要加入鐵將氯化銅中的銅置換出來，所以A是鐵，固體B是鐵和銅的混合物，向B中加入過量的C得到產品F，F為銅，所加試劑可能為鹽酸或硫酸。故填：鐵；Cu；
（2）如果C物質是稀硫酸，則發生的反應為鐵與硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：；
（3）操作Ⅰ和Ⅱ是分離不溶性固體和液體的方法，為過濾操作；
（4）因為操作Ⅰ中加入過量的鐵，最終也轉化到氧化鐵中，因此，經過處理后，氧化鐵中鐵元素大于原廢液中氯化亞鐵中鐵元素質量。
18．【答案】（1）酒精燈；AD；
（2）控制反應隨時發生與停止；形成液封
（3）燃燒產物是水對環境無污染；e
【詳解】（1）由圖可知，儀器a為酒精燈；
實驗室用高錳酸鉀制氧，應選用固體加熱型發生裝置，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，既可以采用向上排空氣法收集，又可以采用排水法收集，排空氣法收集的氣體比較干燥，排水法收集的氣體比較純凈，故裝置組合為AD；
高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式為：；
（2）用B裝置制取氣體時，上部與下部“c”對接，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。該裝置的優點是控制反應的發生與停止；上部與下部“b”對接時小試管的作用是形成液封，防止氣體從長頸漏斗逸出；
（3）氫氣燃燒產物只有水，清潔無污染；
氫氣密度比空氣小，若用裝置E收集氫氣，氣體應從短進長出，故氫氣從e進入。
19．【答案】（1）使氧氣中的水蒸氣冷凝（或除去氧氣中的水蒸氣）
（2）氧氣中混有大量水蒸氣
（3）雙氧水沒有失效
（4）0.2g；帶火星的小木條復燃
（5）檢驗氧化銅化學性質是否改變（或能否再次催化過氧化氫分解）
（6）
【詳解】（1）水槽中冰水能使氧氣中的水蒸氣冷凝，防止由于水蒸氣含量過高，導致小木條不能復燃；
（2）驗②中帶火星小木條不復燃是因為加熱過程中在加速過氧化氫分解的同時，造成大量水分蒸發，使氧氣中混有大量水蒸氣；
（3）實驗中，帶火星的木條復燃，說明雙氧水沒有失效，生成了氧氣；
（4）實驗結論為猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立，說明CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變。故步驟③現象：溶液中有氣泡冒出，帶火星的木條復燃；步驟⑥結果所得固體質量為0.2g；步驟⑦現象：溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復燃；
（5）步驟①-③證明了氧化銅能加快過氧化氫分解，步驟④-⑥證明了反應前后氧化銅的質量不變，步驟⑦證明氧化銅仍能催化過氧化氫生成氧氣，本身化學性質不變；故填：檢驗氧化銅化學性質是否改變；
（6）過氧化氫能被CuO催化分解生成水和氧氣，方程式為：。
20．【答案】（1）燒杯或玻璃棒；A
（2）使生成的氣體被全部吸收
（3）解：設該10g純堿樣品中的質量為x
x＝5.3g
則：樣品中的質量分數為：100%＝53%
答：樣品中的質量分數為53%。
（4）偏大
【詳解】（1）稀釋濃硫酸用燒杯作容器，用玻璃棒攪拌，故填：燒杯或玻璃棒；
稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液飛濺，故填：A；
（2）反應后向裝置中通空氣的目的是：使反應生成的二氧化碳被全部裝置D吸收，使實驗數據更準確；
（3）見答案；
（4）如果缺少末尾段的E裝置，D裝置會吸收部分空氣中的二氧化碳氣體，造成測得二氧化碳質量偏大，導致測量出的樣品中碳酸鈉的質量分數偏大。

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