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襄陽五中2025屆高三下學期5月適應性考試（五）
化 學 試 題
相對原子質量 H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cr－52 Mn－55 Co－59
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，選對得3分，不選或選錯得0分。
1．化學與生活、科技、生命科學息息相關。下列說法正確的是
A．問界M9的車身鋁合金含量達到，鋁合金硬度低于鋁單質
B．為保證食物的口感與風味，可以隨便使用食品添加劑的品種與數量
C．葡萄糖有鏈狀結構和環狀結構，在水溶液中主要以環狀結構的形式存在
D．與都是-氨基酸且互為同系物
2．下列化學用語或圖示不正確的是
A．2-丁烯的實驗式：
B．的VSEPR模型：
C．基態Cr原子的價層電子排布式：
D．HF分子中鍵的形成：
3．下列反應的離子方程式正確的是
A. 碳酸氫鎂溶液和過量NaOH溶液的反應：
Mg2＋＋2HCO3－ ＋2OH－＝MgCO3↓＋2H2O + CO32-
B．溶液中通入少量的：
C．含氟牙膏防治齲齒：
D．阿司匹林與足量溶液共熱：
4．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中質子數與中子數之差為
B．4.6g乙醇中含有鍵總數為
C．1.3g苯和乙炔的混合物中含有原子總數為
D．1000mL濃硫酸與足量銅片加熱充分反應轉移電子總數為
5．下列操作正確的是
A．甲裝置可以用于制備氯氣
B．乙裝置可以用于洗去氯氣中混有的氯化氫
C．丙可以用于收集CO
D．丁裝置用于實驗室焙燒硫酸銅晶體制備硫酸銅
6．下列三種方法均可得到氘化氫(HD)：①電解HDO；②D2O與NaH反應；③D2O與LiAlH4反應。下列說法不正確的是
A．方法②中反應的化學方程式為D2O+NaH＝NaOD+HD↑
B．方法③能得到HD，說明電負性：Al＜H
C．HDO和D2O均為極性分子，質量相同的HDO和D2O所含質子數相同
D．方法②得到的產品純度比方法①的高
7．冠醚能與陽離子作用，將陽離子以及對應的陰離子都帶入有機溶劑，例如KMnO4水溶液對烯烴的氧化效果較差，在烯烴中溶入冠醚，可使氧化反應迅速發生，原理如圖。下列說法錯誤的是
A．冠醚與KMnO4作用形成的超分子屬于分子晶體
B．冠醚與K+結合后將帶入烯烴中，與烯烴充分接觸而迅速反應
C．冠醚與K+作用不與Na+作用反應超分子“分子識別”的特征
D．冠醚中C、O原子間的化學鍵為σ鍵
8．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列說法正確的是
A．環己烷中的碳原子為sp3雜化，苯中的碳原子為sp2雜化，因此苯的C—H鍵能大于環己烷的C—H鍵能
B．C3H 分子中的碳碳單鍵可以圍繞鍵軸旋轉，旋轉時鍵的強度會發生改變
C．-CF 是吸電子基團；-CCl3是推電子基團，因此F3CCOOH的酸性強于Cl3CCOOH
D．O-H O氫鍵的作用力大于F—H F氫鍵的作用力，因此H2O的沸點比HF高
9．某離子化合物的結構如圖所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的短周期主族元素，Z與W同主族。下列說法正確的是
A．第一電離能：ZB．[WQ6] 中W為雜化
C．分子鍵角：，與W、Z的電負性有關
D．W的最高價氧化物對應的水化物有強氧化性
10．根據物質的組成和結構可推測其性質，下列推測不合理的是
物質 性質描述 推測
A 三甲基鋁Al(CH3)3 暴露空氣中瞬間著火，與水反應劇烈 三甲基鋁與水反應可得到CH4和Al(OH)3
B 三氟化氯ClF3 極強助燃劑，能發生自耦電離：2ClF3 ClF2+ + ClF4- BrF3比ClF3更易發生自耦電離
C 丙烯醛 碳碳雙鍵和醛基都能被足量酸性KMnO4氧化 氧化產物為CO2和HOOCCOOH
D 氨氣NH3 氨氣溶于水顯堿性 甲胺溶于水堿性強于NH3
A．A B．B C．C D．D
11．4-氯乙酰乙酸乙酯是一種治療心腦血管疾病的高療效藥中間體。雙乙烯酮(M)法合成4-氯乙酰乙酸乙酯(N)的工藝涉及反應方程式如下(Cat.表示催化劑)。下列說法錯誤的是
A．M中鍵與鍵數目之比為
B．X中不可能所有原子共平面
C．N能發生氧化、取代、加成、消去反應
D．等物質的量的X、N分別與足量NaOH溶液反應，消耗的NaOH的量相等
12．S、Cr形成的一種化合物的晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該化合物的化學式是CrS
B．原子的配位數為6
C．該晶體的密度為
D．基態Cr原子的未成對電子個數等于硫原子的價電子數
13．利用成對電合成即在陰陽兩極同時得到有用的產物可提高電流效率和降低成本，如圖是利用成對電合成和原理示意圖。下列說法正確的是
A．a為直流電源的正極
B．通過質子交換膜向右側移動，右側溶液pH下降
C．理論上與消耗的物質的量之比為
D．若使用鉛酸蓄電池作電源，則每生產1mol ，消耗98g
14．有機物Ⅰ生成酰胺的反應歷程如圖所示：
已知：R、代表烷基。下列說法錯誤的是
A．能加快反應速率
B．從圖中歷程可知，物質Ⅵ比Ⅴ穩定
C．發生上述反應生成的主要產物是
D．步驟Ⅱ→Ⅲ的歷程中，鍵比鍵更容易斷裂
15．H2C2O4為二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10 2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10 5，設H2C2O4溶液中c(總)=c(H2C2O4) +c(HC2O4 ) +c(C2O42 )。室溫下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L 1H2C2O4溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A．0.1000 mol·L 1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L 1+c(C2O42 )+c(OH ) c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(總)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42 ) >c(H+ )
C．pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L 1+ c(C2O42 ) c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(總)的溶液：c(OH ) c(H+) = c(H2C2O4) c(C2O42 )
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
16.（13分）一種從濕法煉鋅產生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe、Cu的單質及+2價氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：
已知：溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全(mol L)時的pH：
開始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2
沉淀完全的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2
回答下列問題：
(1)為提高“酸浸”效率，可采取的措施有 (寫一種即可)；“濾渣”的主要成分為 (填化學式)。
(2)沉鐵的第一步，加入MnO2時發生反應的離子方程式為 。
(3)根據流程可知，還原性： (填“>”、“<”或“=”)。
(4)“除鈷液”中主要的金屬陽離子有 (寫離子符號)
(5)Co在元素周期表中的位置為 。鈷的一種氧化物在納米儲能領域應用廣泛，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的晶胞參數為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度為 g·cm-3(寫化學計算式)。
17．（14分）三氯三(四氫呋喃)合鉻(Ⅲ)化學式為可催化烯烴加聚，制法如下。
已知：①CrCl3易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。
②COCl2氣體有毒，遇水發生水解產生兩種酸性氣體。
Ⅰ．制備無水CrCl3：
某化學小組用CCl4(沸點)和1.52gCr2O3在高溫下制備無水CrCl3，同時生成COCl2氣體，實驗裝置如圖所示：
(1)裝置A用于制備N2，實驗裝置合理的連接順序為A→C→F→ →B(填裝置字母標號，可重復使用)。
(2)裝置D中粗導管的作用是 。
(3)尾氣處理時發生反應的離子方程式： 。
Ⅱ．合成：
①四氫呋喃(THF)為常見的有機溶劑，沸點，易燃。
②實驗室在非水體系中合成原理為：
實驗操作：按如圖組裝儀器，將步驟Ⅰ所得無水CrCl3和0.15g鋅粉放入濾紙套筒內，雙頸燒瓶中加入100mL無水四氫呋喃(THF)，通N25min后關閉，接通冷卻水，加熱四氫呋喃至沸騰，在索氏提取器中發生反應，回流2.5h后再通入N2冷卻至室溫；取下雙頸燒瓶，在通風櫥中蒸發至有較多固體析出，冷卻、抽濾、干燥后稱量即得產品4.50g。
(4)該反應不能使用明火加熱的原因 。
(5)產品沿索氏提取器的管 (2或3)流回雙頸燒瓶。
(6)已知Cr(Ⅱ)對該反應有催化作用，推斷加入Zn粉發生反應的化學方程式為： 。
(7)產品產率為 (結果保留小數點后一位)[已知：Cr2O3的摩爾質量為；的摩爾質量為]。
18．（14分）有機物G是一種醫藥中間體，可通過如圖所示路線合成。A的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志，H的分子式是C7H8。
已知：
請回答以下問題：
(1)A的結構簡式是 。
(2)H→I的化學反應方程式為_______________________________________________，E→F的化學方程式_________________________________。
(3)C→D的反應類型是 ，I→J的反應類型是 。
(4)兩個E分子在一定條件下發生分子間脫水生成一種環狀酯的結構簡式是 。
(5)滿足以下條件的F的同分異構體還有 種(不包含F)。
①能與氯化鐵溶液發生顯色反應
②紅外光譜等方法檢測分子中有“-COO-”結構
③苯環上有兩個取代基
其中能與碳酸氫鈉溶液反應且核磁共振氫譜測定有5個吸收峰的同分異構體的結構簡式為 。
19．（14分）二甲醚()被稱為“21世紀的清潔燃料"。以為原料制備二甲醚涉及的主要反應如下：
主反應：I．
副反應：II．
回答下列問題：
(1)由上述反應可知，和直接轉化為和水蒸氣的熱化學方程式為： 。
(2)在容積為1L的恒容密閉容器中，分別在不同溫度下由和1molCO合成的平衡轉化率與溫度和初始投入的關系如圖所示。下列說法正確的是(填序號)_______。
A．a、b、c三點的轉化率：
B．三種溫度之間的關系：
C．c點狀態下，再通入1molCO和，再次達到平衡時的體積分數減小
D．a點狀態下，再通入0.5molCO和，平衡不移動
(3)恒壓條件下，保持和的起始投料一定，發生反應I和II，實驗測得的平衡轉化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖所示。
已知：的選擇性，其中表示平衡時的選擇性的是曲線 (填“①”或“②”)。為同時提高的平衡轉化率和平衡時的選擇性，應選擇的反應條件為 。
A．低溫、低壓　　　B．高溫、高壓　　C．高溫、低壓　　D．低溫、高壓
(4)在一定溫度下，向剛性容器中充入投料比為的和，發生反應I和II，達到平衡時的轉化率為，的選擇性為，則的轉化率 ；反應II的壓強平衡常數
(5)、空氣-NaOH溶液電池，工作時負極的電極反應式為 。
襄陽五中2025屆高三下學期5月適應性考試（四）
化學答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
選項 C B C C B C A A
題號 9 10 11 12 13 14 15
選項 C C C B C C A
16．(1) 粉碎廢渣或升高溫度或適當增大硫酸的濃度 （1分） PbSO4、Cu（2分）
(2)（2分）
(3)<（2分）
(4)Zn2+、K+（2分）
(5)第四周期第VIII族（2分） （2分）
17．(1)EDC（2分）
(2)防止冷凝為固體后發生堵塞（2分）
(3)（2分）
(4)THF易揮發，易燃，遇明火可能發生爆炸（2分）
(5)3（2分）
(6)（2分）
(7)（2分）
18．(1)CH2=CH2 （2分）
(2) ↑ （2分）+CH3OH+H2O（2分）
(3) 取代反應（1分） 氧化反應（1分）
(4)（2分）
(5) 11 （2分） （2分）
19．(1)2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.7kJ/mol；（2分）
(2)CD （2分）
(3) ① （2分） D （2分）
(4) 66.7% （2分） 1.1 （2分）
(5)CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O （2分）

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