資源簡介

房山區2024-2025學年度第二學期學業水平調研(一)
高一化學
本試卷共10頁，滿分100分，考試時長90分鐘。考生務必將答案填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
第一部分選擇題(共50分)
一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
1. 人形機器人應用了人工智能、高端制造以及新材料等先進技術，發展潛力大，應用前景廣。下列相關材料中，主要成分屬于金屬材料的是
A. 機械臂——碳纖維復合材料 B. 高負荷關節部位——鈦合金
C. 機器人手——有機硅材料 D. 肢體骨骼與關節——聚醚醚酮(PEEK)
2. 當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是
A. NaOH溶液 B. 蔗糖溶液 C. AgI膠體 D. KCl溶液
3. 下列不能導電的物質是
A. 石墨 B. 稀硫酸 C. 熔融的NaOH D. NaCl固體
4. 下列物質中，含有共價鍵的是
A. KCl B. C. CaO D.
5. 下列元素中，非金屬性最強的是
A. O B. P C. N D. S
6. 下列元素中，原子半徑最大是
A. B. C. D.
7. 下列操作不符合實驗安全或操作規范的是
A. 配制溶液時，NaOH固體溶解后冷卻至室溫再轉移至容量瓶
B. 點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃
C. 處理含氨氣的尾氣時，將導管通入盛水的燒杯里
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌
8. 我國科研人員生產出滿足醫用要求的樣品，這種核素在多個醫療領域發揮著不可替代的作用。下列關于的說法不正確的是
A. 質子數為42 B. 中子數為57
C. 與互為同位素 D. 質量數為141
9. 一定溫度下，在密閉容器中發生反應：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。該反應達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是
A. H2和CO全部轉化為CH3OH
B. H2、CO、CH3OH的濃度不再變化
C. H2、CO、CH3OH的濃度一定相等
D. 正、逆反應速率相等且等于零
10. 變量控制是科學研究的重要方法。碳酸鈣與鹽酸分別在下列條件下發生反應，化學反應速率最大的是
選項 5.0mol·L-1鹽酸 碳酸鈣 蒸餾水
A 50mL 5.0g碎塊 0mL
B 50mL 5.0g粉末 0mL
C 25mL 5.0g碎塊 25mL
D 25mL 5.0g粉末 25mL
A. A B. B C. C D. D
11. 下列關于氯氣的說法不正確的是
A. 有刺激性氣味 B. 常溫常壓下密度比空氣的大
C. 具有漂白性 D. 能與灼熱的銅絲反應
12. 下列電子式書寫不正確的是
A. B.
C. D.
13. 下列電離方程式書寫正確的是
A. B.
C. D.
14. 下列關于的說法中，不正確的是
A. 淡黃色固體 B. 可用Na與在加熱條件下化合而獲得
C. 能與二氧化碳反應 D. 陽離子和陰離子個數比為1：1
15. 工業上常用“熱空氣吹出法”進行海水提溴，流程如圖所示。下列有關說法不正確的是
A. “吹出”過程利用了的揮發性
B. “吸收”過程體現了的還原性
C. “吸收”和第二次“氧化”過程是為了富集溴
D. “氧化”過程發生的反應為
16. 硒(Se)被譽為“生命的奇效元素”，其原子結構示意圖為，下列說法不正確的是
A 非金屬性： B. 位于元素周期表第四周期第ⅥA族
C. 既有氧化性又有還原性 D. 穩定性：
17. 濃硝酸是實驗室常用的試劑之一，下列說法不正確的是
A. 濃硝酸具有揮發性、酸性和強氧化性
B. 可用鐵質或鋁質容器盛放冷的濃硝酸
C. 濃硝酸在光照條件下的分解產物是和
D. 硝酸做氧化劑應進行尾氣吸收，因產物氮氧化物是形成光化學煙霧的原因之一
18. 一種制取氫氣的反應為，下列關于該反應的說法不正確的是
A. 6.5gZn的物質的量為0.1mol B. 常溫常壓下，1molH2的體積為22.4L
C. 生成1molH2時，轉移2mol電子 D. 1L2mol·L-1鹽酸中含有2mol
19. 金屬氫化物具有儲氫、催化、還原等多種應用。如作為儲氫材料的在加熱時會分解成Mg和；還可與水反應生成氫氣：。下列說法不正確的是
A. 中氫元素化合價為價
B. 和水反應產生的氫氣既是氧化產物也是還原產物
C. 在反應時共價鍵發生斷裂
D. 和水反應時放出熱量，說明反應物的總能量高于生成物的總能量
20. 如圖所示的甲、乙兩裝置，下列有關說法不正確的是
A. 甲裝置中鋅片是負極反應物
B. 兩裝置中，銅片上均能發生反應：
C. 兩裝置中，發生的總反應均為：
D. 兩裝置中發生反應時，能量轉化形式不完全相同
21. 下列能正確解釋現象或事實的方程式是
A. 用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：
B. 稀硝酸和過量鐵粉反應：
C. 鐵和水蒸氣高溫下發生反應：
D. 海帶提碘過程中，可用雙氧水氧化：
22. 下列關于鐵及其化合物的相關敘述不正確的是
A. 可由鐵和氯氣直接化合獲得
B. 可用稀鹽酸除去鐵銹
C. 除去溶液中的雜質可以向溶液中加入鐵粉
D. 溶液中產生的不穩定，在空氣中易被氧化為紅褐色的
23. 用如圖所示裝置進行制備及性質實驗，下列說法不正確的是
A. 實驗室加熱氯化銨制取氨氣
B. 用瓶口向下排空氣法收集氨氣
C. 噴泉實驗的現象說明氨氣極易溶于水
D. 酚酞溶液變紅的原因是：
24. 利用下列裝置和試劑進行實驗，不能達到實驗目的的是
A．圖獲得純凈、干燥氯氣 B．圖驗證與水反應生成
C．圖驗證氧化性： D．圖用萃取碘水中的碘單質
A. A B. B C. C D. D
25. 將高爐煤氣(主要含、CO、、)轉化為價值更高的CO的方法不斷發展。科研人員以、CaO為初始原料構建化學鏈，實現高爐煤氣的轉化。下列說法不正確的是
A. X為初始原料
B. 體現了氧化性和酸性氧化物的性質
C. 圖中涉及的所有反應均為氧化還原反應
D. 此過程總反應方程式為：
第二部分非選擇題(共50分)
二、本部分共4題，共50分。
26. 閱讀短文，回答問題。
2025年1月，捷龍三號四級運載火箭“一箭十星”發射成功：標志著中國航天在運載火箭技術上的新突破。四級主動力均采用固體推進劑。
火箭通過燃燒推進劑產生高溫高壓氣體從發動機噴管高速噴出，產生反作用力，推動火箭前進。火箭推進劑通常由燃料和氧化劑組成，常見的推進劑組包括：
液體推進劑：如液氫和液氧、肼()和液四氧化二氮()等。
固體推進劑：如高氯酸銨和鋁粉的混合物等，與液體推進劑相比，固體推進劑最大的優勢在于它可以在室溫下儲存。
混合推進劑：結合液體和固體推進劑的特點，如偏二甲肼(化學式，為無色液體)和四氧化二氮(化學式為，常溫常壓下為無色氣體)，常用于載人航天任務。
（1）用液氫和液氧做推進劑的優點有：___________(寫出一條即可)。
（2）偏二甲肼和四氧化二氮組成的混合推進劑中做氧化劑的物質是___________。
（3）依據以上短文，判斷下列說法是否正確(填“是”或“否”)。
①液四氧化二氮(無色)是混合物。___________。
②液氫和液氧的總能量高于生成的氣態水的總能量。___________。
③高氯酸銨和鋁粉做推進劑的依據是鋁粉可燃、高氯酸銨有氧化性。___________。
（4）肼()和液四氧化二氮()做推進劑時的優點是產物無污染，寫出該推進劑工作時發生反應的化學方程式___________。
27. 我國科學家在“嫦娥五號”帶回的月壤樣本中發現了一種特殊的水合礦物—ULM-l，其化學式可表示為，該礦物中還含有Al、K、Rb、Cs等元素。
（1）Cl在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族。
（2）K、Rb、Cs是同主族元素。
①金屬性：___>____>____，___________(填元素符號)。
②從原子結構角度解釋金屬性遞變的原因：___________。
（3）ULM-1中可能含有的化學鍵類型有___________。
（4）Al的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式為___________。
（5）在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，與N同主族。利用元素周期表可以推測As及其化合物的某些性質。
①As的最外層電子數為___________。
②下列說法正確的是___________(填序號)。
a．原子半徑：As>N b．非金屬性：Asc．酸性： d．氣態氫化物的穩定性：
28. 我國化學家侯德榜發明了聯合制堿法，對世界制堿工業做出了巨大貢獻。聯合制堿法的主要流程如下(部分物質已略去)：
（1）①~③所涉及的操作方法中，包含過濾的是___________(填序號)。
（2）根據上述流程圖，將化學方程式補充完整：___________。
___＋____
（3）煅燒固體的化學方程式是___________。
（4）下列說法正確的是___________(填序號)。
a．可以循環使用
b．副產物可用作肥料
c．溶液B中一定含有、、
d．①中析出是因為一定條件下的溶解度最小
（5）檢驗溶液B中是否含有的操作及現象為___________。
（6）某純堿樣品中含雜質NaCl，取質量為ag的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體物質，此樣品的質量分數為___________。(列表達式)
29. 某小組同學制備并探究的性質。(部分夾持裝置已略去)
（1）裝置A中反應的化學方程式是___________。
（2）裝置B中X的成分和對應現象如下表：
資料：ⅰ．為紫色固體，微溶于KOH溶液，在堿性溶液中較穩定；
ⅱ．草酸()溶于水，可以與形成穩定。
實驗序號 試劑X 實驗現象
1 溶液 溶液變為淺綠色
2 溶液 白色沉淀，溶液上方少量紅棕色氣體
3 溶液 淡黃色沉淀
4 酸性高錳酸鉀溶液 溶液褪色
5 溶液() 產生暗紅褐色沉淀
①實驗1發生的反應中做氧化劑的微粒是(寫化學式，下同)___________。
②實驗2中白色沉淀的成分是___________。
③實驗4中，溶液褪色的離子方程式為___________。
④上述實驗中探究SO2具有氧化性的實驗有___________(填實驗序號)。
（3）某同學推測實驗5中產生的暗紅褐色沉淀可能含、、、，檢驗如下：
實驗6：向暗紅褐色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀溶解取少量溶液，滴加KSCN溶液后變紅。
①實驗6證明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加溶液，產生白色沉淀，但不能確認含有，原因是___________。
實驗7：向暗紅褐色沉淀中加入溶液，沉淀溶解。繼續滴加溶液，產生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入鹽酸，白色沉淀全部溶解。確認暗紅褐色沉淀中不含。
②實驗7中用溶液溶解沉淀的目的是___________。
房山區2024-2025學年度第二學期學業水平調研(一)
高一化學
本試卷共10頁，滿分100分，考試時長90分鐘。考生務必將答案填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Zn：65
第一部分選擇題(共50分)
一、本部分共25題，每題2分，共50分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】C
【8題答案】
【答案】D
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】B
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】D
【15題答案】
【答案】B
【16題答案】
【答案】A
【17題答案】
【答案】C
【18題答案】
【答案】B
【19題答案】
【答案】C
【20題答案】
【答案】B
【21題答案】
【答案】D
【22題答案】
【答案】A
【23題答案】
【答案】A
【24題答案】
【答案】C
【25題答案】
【答案】C
第二部分非選擇題(共50分)
二、本部分共4題，共50分。
【26題答案】
【答案】（1）產物無污染(或H2熱值高)
（2）四氧化二氮 （3） ①. 否 ②. 是 ③. 是
（4）
【27題答案】
【答案】（1） ①. 三 ②. ⅦA
（2） ①. Cs；Rb；K ②. 同周期從左至右，核電荷數增大，半徑減小，失電子能力減弱，故金屬性減弱；同主族從上至下，核電荷數增大，半徑增大，失電子能力增強，故金屬性增強
（3）離子鍵、共價鍵 （4）
（5） ①. 5 ②. abd
【28題答案】
【答案】（1）①③ （2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
（3）
（4）abcd （5）檢驗溶液B中是否含有的操作及現象：取少量溶液B于小試管中，向其中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液B中含有，反之則不含。
（6）
【29題答案】
【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
（2） ①. Fe3+ ②. BaSO4 ③. 5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+ ④. 3
（3） ①. Fe3+ ②. Fe3+具有氧化性，能將氧化成，故并不能確認原溶液中是否含有 ③. H2C2O4溶液溶解沉淀并形成[Fe(C2O4)3]3-，使c(Fe3+)降低，氧化性減弱，不能將+4價含硫物質氧化

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