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2024-2025學年第二學期九年級第三次模擬考試化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1；C-12；O-16；S-32；Zn-65
一、選擇題（共20分，每小題2分）
1．去除粗鹽中的難溶性雜質，蒸發時不需要用到的儀器是（ ）
A．蒸發皿 B．玻璃棒 C．集氣瓶 D．酒精燈
2．下列有關實驗現象描述正確的是（ ）
A．紅磷在空氣中燃燒產生大量的白霧 B．石蠟在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水
C．硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰 D．鐵絲在空氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體
3．下列各組物質中，都由原子構成的一組是（ ）
A．金、硅 B．汞、氮氣 C．氯化氫、硫 D．水、氯化鈉
4．下列物質屬于氧化物的是（ ）
A． B． C． D．
5．某不純的甲烷充分燃燒后，測得生成的二氧化碳和水的質量比為22:9，則混入的氣體雜質可能是（ ）
A． B． C． D．
6．下列物質的性質與用途不具有對應關系的是（ ）
A．氮氣化學性質不活潑，用作保護氣 B．稀有氣體通電發出有色光，可用于制霓虹燈
C．CO具有可燃性，可用于冶煉金屬 D．干冰升華吸熱，可用作食品保鮮劑
7．向和溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色濾液。關于該濾渣和濾液說法正確的是（ ）
A．向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產生
B．向濾液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產生
C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．濾液中一定有和
8．除NaCl外，海水中還含有大量的和，兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．，a點可表示的不飽和溶液
B．降溫至，飽和溶液會析出晶體
C．，溶液的溶質質量分數大于溶液的溶質質量分數
D．，取固體放入50g水中，得到溶液
9．家庭里的下列液體，呈中性的是（ ）
A．肥皂水 B．食鹽水 C．純堿溶液 D．爐具清潔劑
10．化學與環境保護、社會可持續發展密切相關，下列做法合理的是（ ）
A．進口國外電子垃圾，回收其中的貴重金屬
B．將地溝油回收加工為生物柴油，提高資源的利用率
C．大量生產超薄塑料袋，方便人們的日常生活
D．洗衣粉中添加三聚磷酸鈉，增強去污的效果
二、填空題（共28分）
11．（2分）空氣中氧氣的體積分數約為 %；人體呼出氣體中含量最多的是 。
12．（6分）近些年，電動汽車的普及帶動了電池工業的不斷創新，從鎳氫電池到鋰電池，再到鈉電池、鉀電池。
(1)鎳元素在元素周期表中的相關信息如圖1所示，鎳原子的核電荷數為 ；相對原子質量為 。
(2)氫、鋰、鈉、鉀四種元素的原子結構示意圖如圖2所示。
①“H”所表示的宏觀意義 。
②在化學反應中，鋰、鈉、鉀等原子很容易失去電子形成離子，所以常被用作電池材料。鋰、鈉、鉀三種元素屬于不同種元素的根本原因是它們的 不同。
③四種元素化學性質相似的是 。
(4)研究表明，半徑越大的離子越易在電池正負極之間移動，充電速度越快。圖3是鋰、鈉、鉀三種金屬離子的半徑大小，電池容量相同的這三種電池，充滿電時間最短的是 電池。
13．（3分）用化學用語填空。
(1)兩個硫酸根離子 。 (2)氦氣 。 (3)地殼中含量最多的元素 。
14．（4分）二水合氯化鈣在生活中常用作道路融雪劑。工業生產二水合氯化鈣的主要流程如圖：
(1)石灰石屬于物質分類中的 。
(2)反應器中發生反應的化學方程式為 。
(3)在實驗室中制作“過濾器”需要用到的一種玻璃儀器是 。
(4)上述流程中，能使反應物充分接觸、反應更充分的設備有___________。
A．粉碎機 B．攪拌器 C．過濾器 D．蒸發器
15．（2分）將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硫酸銅溶液的燒杯中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液。與硫酸銅溶液先發生的化學反應是 ；若反應后所得濾液呈無色，則反應后所得濾液中的溶質是 。
16．（4分）如圖所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線。
(1)℃時，A、B、C三種物質中溶解度最小的是 。
(2)℃時，將物質投入水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為 溶液。
(3)℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關系為 。
(4)從混有少量B的A物質中提取較純凈的A，可通過 的方法實現。
17．（2分）純堿是化學工業中不可或缺的基礎原料，生產出的同時得到副產品。
(1)屬于 肥。
(2)用試紙檢測出純堿的水溶液 7，說明純堿溶液呈堿性。
18．（5分）生活中處處有化學，化學與生活密切相關。
(1)市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指 。
(2)房屋裝修之后，人們常常在房間中放入一些活性炭，用來除去裝修材料釋放出的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的 性。
(3)人被馬蜂蟄后，皮膚立刻出現紅腫、疼痛，馬蜂的毒液呈堿性，人可以在被馬蜂蟄的皮膚周圍涂抹 以減輕疼痛。
(4)生活中常用84消毒液進行環境消毒。“84”消毒液的消毒原理為 ，生成的(次氯酸)具有較強的殺菌作用。化學方程式中的化學式為 。
(5)“關注食品安全，關愛身體健康”，已經成為社會共識。下列觀點中，正確的是________。
A．禁止使用任何食品添加劑，避免危害健康 B．要合理用藥，不可隨意服用
C．不吸煙，不沾染毒品 D．食鹽中加碘，碘元素的攝入越多越好
三、實驗題（共14分，每空1分，化學方程式2分）
19．（10分）根據下圖回答有關問題：
(1)儀器①的名稱是 。
(2)實驗室用裝置B制取二氧化碳時，長頸漏斗下端伸入液面以下的目的是 ，與裝置B相比，裝置C的優點是 。若要檢驗，可將通入澄清石灰水，發生反應的化學方程式為 。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為 ，用裝置D收集氧氣時，氣體應從導管口 通入。
(4)將收集的氧氣倒入裝置E的燒杯中，觀察到帶有火星的木條自下而上依次復燃，說明氧氣具有的性質是
和 。
20．（4分）根據如圖所示實驗，回答下列問題。
(1)圖甲是氣體制取與收集的實驗裝置。
①用制取，選用的收集裝置是 。
②用大理石和稀鹽酸制取，選用的發生裝置是 。
(2)圖乙是微型實驗。向盛有試劑的白色點滴板孔穴中分別滴加相同體積、相同濃度的稀硫酸。
①孔穴1中有氣泡產生，對比孔穴2和3中的實驗現象，得出X的金屬活動性比銅、銀的 。
②孔穴 中可以觀察到固體消失，溶液變成藍色。
四、計算題（共8分）
21．（8分）為測定黃銅樣品中銅的含量，取10g樣品于燒杯中，當向燒杯中加入100g稀硫酸時，恰好完全反應，實驗過程如圖所示，請計算：
(1)（2分）樣品中銅的質量分數。
(2)（3分）充分反應后生成氫氣的質量。
(3)（3分）所用稀硫酸的溶質質量分數。
答案
1-5 CCAAA 6-10 CDDBB
11． 21 N2
12．(1) 28 58.69 (2) 氫元素 質子數 Li、Na、K 鉀
13．(1) (2)He (3)O
14．(1)混合物 (2) (3)漏斗、燒杯、玻璃棒 (4)AB
15．
16．(1)C (2)飽和 (3)B＞A＞C (4)降溫結晶
17．(1)氮 (2)大于
18．(1)元素 (2)吸附 (3)食醋 (4) (5)BC
19．(1)鐵架臺
(2) 形成液封，防止反應生成的氣體從長頸漏斗下端逸出 可以控制反應速率
(3)
(4) 密度比空氣大 助燃性
20．(1) C B (2) 強 4
21．(1)銅不與稀硫酸反應，3.5g濾渣即為銅的質量；
則樣品中銅的質量分數為，
(2)鋅的質量為
設生成質量為x ，消耗硫酸的質量為y，
，解得
答：充分反應后生成氫氣的質量為0.2g。
(3)
，解得
所用稀硫酸的溶質質量分數為，
答：所用稀硫酸的溶質質量分數為9.8%。

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