資源簡介

六安一中2025年春學期高二年級檢測
化學試卷
命題人： 審題人：
時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 16 Na 23 Mn 55 Cu 64 I 127
一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是符合題目要求的。）
1．下列有關晶體的說法正確的是（ ）
A．含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子
B．氯化鈉是由陰、陽離子間通過靜電引力結合而成的離子晶體
C．二氧化硅是由共價鍵結合而成的共價晶體
D．干冰內有共價鍵，分子間既存在范德華力又存在氫鍵
2．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列有關說法不正確的是（ ）
A．鎂條著火時，不可用泡沫滅火器滅火
B．在通風櫥中取用液溴時，需戴手套和護目鏡
C．KSCN溶液存放于無機鹽類試劑柜
D．利用紅外光譜儀測定有機物的相對分子質量
3．近年來我國科技研究取得重大成就，科技創新離不開化學。下列相關敘述錯誤的是（ ）
A．戰斗機的隱形涂層含石墨烯，石墨烯、石墨互為同素異形體
B．中國空間站太陽翼使用氮化鎵半導體材料，屬于新型無機非金屬材料
C．創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素
D．天問一號探測器使用新型增強鋁基復合材料，具有硬度大、熔點低的特點
4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A．18gNH和18gH2O中含有的質子數均為10NA
B．用含1 mol溶質的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數為NA
C．3.2 gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NA
D．Na2O2與足量水充分反應時，標況下生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA
5．超分子因其特殊結構在某些方面有著重要應用。超分子化學已成為今后化學發展的另一個全新的領域。月桂酰丙氨酸形成超分子結構的過程如下圖。下列說法正確的是（ ）
A．月桂酰丙氨酸中所含元素的第一電離能由小到大順序為：
B．月桂酰丙氨酸中鍵角：
C．以上三個過程表現了超分子的分子識別特征
D．超分子中形成的空腔能識別某些分子或離子
6．多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發現T°C時，甲醇與水(各物質均為氣態)在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如下：
下列說法正確的是（ ）
A．反應Ⅱ的熱化學方程式為：
B．和的總能量大于和的總能量
C．選擇優良的催化劑可以降低反應I和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
D．在反應中生成又消耗，可認為是催化劑
7．辣椒素是一種香草酰胺衍生物，其結構簡式如下圖所示。下列有關辣椒素的說法錯誤的是（ ）
A．含有4種官能團
B．辣椒素最多能與1mol Br2反應
C．存在順反異構體
D．易溶于油脂、難溶于水
8．由下列實驗事實得出的結論錯誤的是（ ）
選項 實驗事實 結論
A 在20℃和40℃時，測得溶液的分別是8.97和8.49 溫度升高，水的電離程度增大
B 取菠菜研磨后的水浸液，加入數滴溶液，無明顯現象，再滴入少量稀硝酸，溶液變紅 菠菜中含有鐵元素
C 加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，產生氣體使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 氯乙烯加聚是可逆反應
D 向少量溶液中滴入幾滴溶液，產生白色沉淀，再滴入氨水至沉淀完全溶解，繼續滴入幾滴溶液，產生黃色沉淀
A．A B．B C．C D．D
9．二苯重氮甲烷()在抗生素的制備過程中起關鍵作用。以二苯甲酮腙()為前體合成二苯重氮甲烷的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．為催化劑
B．若以鉛蓄電池為電源，則與石墨一極相連的為電極
C．陰極的電極反應式為
D．理論上生成的同時生成1.5mol二苯重氮甲烷
10．氫氣用于煙氣的脫氮、脫硫的反應：4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g) ΔH＜0。下列有關說法正確的是（ ）
A．當v(H2)=v(H2O)時，達到平衡
B．升高溫度，化學平衡正向移動
C．使用高效催化劑可提高NO的平衡轉化率
D．化學平衡常數學平表達式為K=
11．二甲醚（CH3OCH3）是制冷劑、局部麻醉藥和燃料。工業上可利用CO2催化加氫合成二甲醚，其過程中主要發生下列反應：（ ）
反應I：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） △H1>0
反應II：2CO2（g）＋6H2（g）CH3OCH3（g）＋3H2O（g） △H2<0
一定條件下，于密閉容器中投入一定量CO2和H2發生上述反應。下列說法正確的是
A．其他條件不變，升高溫度CO2的平衡轉化率降低
B．其他條件不變，縮小容器體積能提高CH3OCH3平衡產率
C．其他條件不變，增大H2投入量一定能提高CH3OCH3平衡產率
D．其他條件不變，使用不同催化劑對CH3OCH3的平衡產率不產生影響
12．元素W、Q、X、Y、Z位于不同主族且原子序數依次增大，Z的價電子所在能層有9個軌道。灰黑色晶體Y的導電性介于導體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態下YW4呈氣態。YQ2X2YYW4Y
下列說法不正確的是（ ）
A．簡單離子半徑：Z＞Q＞X
B．元素的電負性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YQ3＞WZQ4
D．簡單氫化物的穩定性：Q＞Z＞Y
13．亞砷酸（）是三元弱酸，可以用于治療白血病，水溶液中含砷物質的分布分數（平衡時某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分數）與pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．的電離方程式為
B．第一步電離的電離常數
C．溶液的pH約為9.2
D．時，溶液中
14．下列實驗裝置不能達到實驗目的的是（ ）
A．裝置甲用SO2做噴泉實驗
B．裝置乙檢驗受熱分解產生的兩種氣體
C．裝置丙驗證氨氣易溶于水
D．裝置丁比較Na2CO3與NaHCO3的穩定性
二、非選擇題（本題共4小題，共58分）
15．苯氧乙酸是合成除草劑、植物激素和中樞神經興奮藥的中間體。某小組設計方案制備苯氧乙酸，原理如下：
相對分子質量 熔點/℃ 沸點/℃ 部分性質
苯酚 94 43 181.75 有毒，易溶于熱水，易溶于乙醇
苯氧乙酸 152 約100 285 易溶于熱水，難溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸 94.5 63 189 有毒，易溶于水，溶于乙醇
具體實驗步驟如下：
Ⅰ．如圖1裝置(部分夾持及加熱裝置省略)，將3.78g氯乙酸和5mL水加入100mL的三頸燒瓶中，攪拌，緩慢滴加飽和碳酸鈉溶液至完全反應。
Ⅱ．加入2.82g苯酚，再滴加35%氫氧化鈉溶液至pH為12，在沸水浴中加熱一段時間后，補充氫氧化鈉溶液，繼續加熱至完全反應。
Ⅲ．反應結束后，將溶液趁熱轉入錐形瓶中，加入濃鹽酸酸化。
Ⅳ．在冰水浴中冷卻析出固體，結晶完全后再進行抽濾(如圖2所示)，洗滌粗產物，在60~65℃下干燥得到黃色產品，再加入活性炭，得到約3.00g白色晶體。
請回答下列問題：
（1）圖1儀器B名稱是 ，出水口為 (填“a”或“b”)。
（2） (填“=”、“<”、“>”)，從分子結構角度解釋原因： 。
（3）步驟Ⅱ中補充氫氧化鈉溶液的目的是 。
（4）步驟Ⅳ中抽濾的優點是 。
A．過濾速度快
B．液體和固體分離比較完全
C．濾出的固體易干燥
（5）從環保角度分析，該實驗裝置存在明顯不足，改進方法是 。
（6）該過程中苯氧乙酸的產率最接近___________。
A．45% B．55% C．65% D．75%
16．鋰電池中一些金屬的回收利用是未來發展的一大方向。將廢棄鋰電池的正極材料LiCoO2進行氯化處理回收Li的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）Co在元素周期表的位置為 ，Co2+和Co3+的未成對電子數之比為 。
（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，濾餅2的主要成分的化學式為 ，“500 ℃焙燒”反應生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為 ；碳酸鋰(Li2CO3)與CoCO3按n(Li)∶n(Co)=1:1混合，然后在空氣中于700 ℃燒結可合成鋰電池的正極材料LiCoO2，該反應的化學方程式為 。
（3）碳酸鋰的溶解度隨溫度變化的關系如圖所示，向濾液2中加入Na2CO3固體，將溫度升至90 ℃是為了提高沉淀反應速率和 ，得到碳酸鋰沉淀的操作為 (填字母)。
a.靜置，過濾　　b.加熱后，趁熱過濾　　c.蒸發濃縮、冷卻結晶　　d.蒸發結晶
（4）取100 mL濾液2，其中c(Li+)=0.10 mol·L-1，為使鋰元素的回收率不低于80%，則至少應加入Na2CO3固體的物質的量為 mol[已知Ksp(Li2CO3)=3.6×10-4]。
17．化合物F是一種有水果香味的有機化合物，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
請回答：
（1）B中官能團的名稱是 。
（2）C→D的化學方程式 。B+D→F的化學方程式 ，反應類型為 。
（3）E的結構簡式 。
（4）對于化合物D，下列說法正確的是_____ ______。
A．能發生水解反應 B．能和鈉反應
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能發生氧化反應
（5）滿足下列條件的F同分異構體數目為 (①含有一個苯環②能與碳酸氫鈉反應)，
18．正丁烷裂解制乙烯是一種化學工業過程，主要通過高溫裂解將丁烷轉化為乙烯等輕質烯烴。這一過程中，主要的反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
回答下列問題：
（1）已知反應III：，則反應：的 。
（2）某容器中僅發生反應Ⅰ，下列在指定的條件下，能說明反應I達到化學平衡的是______。(填字母)
A．在絕熱容器中溫度不再改變
B．在恒容容器中密度不變
C．乙烯的生成速率與乙烷的生成速率相等
D．在恒壓容器中混合氣體的平均摩爾質量不變
（3）在密閉容器中充入，僅發生反應Ⅰ和反應Ⅱ。在不同溫度和壓強下，平衡時的物質的量如下圖所示：
①若a點與d點容器的體積相同，則反應Ⅱ的速率： ；反應Ⅰ的化學平衡常數： 。(均填“>”、“<”或“=”)
②b點時容器體積為的物質的量0.3mol，則的轉化率為 ；反應Ⅰ的化學平衡常數為 。
③若改變條件使平衡由a點到b點，則物質的量變化的原因是 。
、、
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D C B C D D
題號 11 12 13 14
答案 B C B D
15．（1）球形冷凝管 b
（2）< 氯原子為吸電子基團，導致O-H鍵極性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸
（3）提供堿性環境，保持溶液呈堿性
（4）ABC
（5）在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管
（6）C
16．（1）第四周期第Ⅷ族 3：4
（2）Co(OH)2 1：4 2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2
（3）減少Li2CO3的溶解量，提高產率 b
（4）0.094
17．（1）羧基
（2）+NaOH→+NaCl 酯化反應或取代反應
。
（3）；（4）BD （5）14種
18．（1）+106.0 （2）AD
（3） < > 75% 2.16 反應I和II均向正反應方向移動且以反應I為主
化學試卷（八）參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D C B C D D
題號 11 12 13 14
答案 B C B D
1．C【詳解】A．含陽離子的晶體不一定含陰離子，如金屬晶體中含金屬陽離子和自由電子，A錯誤；
B．氯化鈉是由陰、陽離子間通過靜電引力和斥力作用而成的離子晶體，B錯誤；C．二氧化硅是具有立體網狀結構，由共價鍵結合而成的共價晶體，C正確；D．干冰內有共價鍵，分子間既存在范德華力，不存在氫鍵，D錯誤； 故選C。
2．D【詳解】A．泡沫滅火器產生二氧化碳，鎂可以在二氧化碳中燃燒，A正確；B．溴易揮發且有毒，取用液溴時，需戴手套和護目鏡，在通風櫥中進行，B正確；C．KSCN屬于無機鹽，存放于無機鹽類試劑柜，C正確；D．質譜儀用于測定有機物的相對分子質量，紅外光譜儀用來測定有機中的官能團，D錯誤； 故選D。
3．D【詳解】A．石墨烯、石墨為碳元素形成的不同單質，互為同素異形體，A正確； B．新型無機非金屬材料在性能上比傳統無機非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求，如高溫結構陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導陶瓷、氮化鎵等都屬于新型無機非金屬材料，B正確；C．與是氫元素的兩種核素，兩者互為同位素，C正確；D．SiC為共價晶體，具有硬度大、熔點高的特點，D錯誤；故選D。
4．C【詳解】A．18gNH的物質的量為=1mol，含有11mol質子，質子數為11NA，18gH2O的物質的量為=1mol，含有10mol質子，質子數為10NA，A錯誤；B．膠粒是許多微粒的集合體，用含1 mol溶質的FeCl3飽和溶液制得的膠體中含有的Fe(OH)3膠粒數小于NA，B錯誤；C．3.2 gO2和O3的混合氣體可看成3.2 gO，則氧原子的物質的量為=0.2mol，氧原子數為0.2NA，C正確；D．2.24LO2的物質的量為=0.1mol，Na2O2與水反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，當生成1mol O2時，轉移2mol電子，則生成0.1mol O2時，轉移0.2mol電子，轉移電子數為0.2NA，D錯誤；答案選C。
5．D【詳解】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素第一電離能大于氧元素，H的1s能級的能量小于C的2p能級的能量、且H的1s能級上電子離原子核更近，H的第一電離能大于C的第一電離能，故A錯誤；B．由圖可知，∠1中氮原子的雜化方式為sp3雜化，原子的空間構型為四面體形，∠2中碳原子的雜化方式為sp2雜化，原子的空間構型為平面形，所以月桂酰丙氨酸中鍵角∠1小于∠2，故B錯誤；C．由圖可知，以上三個過程表現了超分子具有自組裝的特征，故C錯誤；D．超分子中形成的空腔能夠識別某些特定大小的分子或離子，故D正確；故選D。
6．C【詳解】A．通過反應過程能量圖可知反應Ⅱ的熱化學方程式為，是放熱反應，A錯誤；B．通過反應過程能量圖可知甲醇和水生成氫氣和二氧化碳是吸熱反應，1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量小于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量，B錯誤；C．選擇優良的催化劑降低反應I和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗，C正確；D．CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是中間體，D錯誤； 故選C。
7．B【詳解】A．根據該有機物結構圖，從左向右分別存在（酚）羥基、醚鍵、酰胺基、碳碳雙鍵4種官能團，A正確；B．辣椒素中的（酚）羥基鄰位可以與1mol 溴發生取代反應，碳碳雙鍵可以與1mol溴發生加成反應，所以辣椒素最多能與2mol溴反應，B錯誤；
C．在辣椒素的碳碳雙鍵兩端碳原子連接的原子和原子團不同，可以產生順反異構體，和，C正確；D．辣椒素是一種香草酰胺衍生物，這類物質難溶于水，但易溶于乙酸乙酯、甲醇、乙醇等有機溶劑 ，D正確；故答案為：B。
8．C【詳解】A．其他條件相同，升高溫度，CH3COONa的水解程度增大，溶液堿性增強，但事實上溶液的pH降低，即氫離子的濃度增大，說明在此條件下溫度升高，更有利于水的電離，A正確；B．溶液中加入KSCN后變紅，說明原溶液含有Fe3+，B正確；C．加熱聚氯乙烯薄膜碎片，產生了能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅HCl氣體，不能說明加聚反應可逆，C錯誤；D．生成的AgCl溶液溶于氨水，形成可溶的銀氨離子，滴加KI后轉化成更難溶的AgI，故可說明，D正確；故答案選C。
9．D【詳解】A．由圖可知，在陽極上先消耗，最后又重新生成，相當于催化劑，A項正確；B．根據分析可知，石墨電極為陽極，與外電源正極相連，則與鉛蓄電池的電極相連，B項正確；C．由分析可知，陰極的電極反應式為，C項正確；D．理論上生成轉移2mol電子，則陽極生成，根據原子守恒可知生成1mol二苯重氮甲烷，D項錯誤；故選D。
10．D【詳解】A．v(H2)=v(H2O)，沒有告訴正逆反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故A錯誤；B．溫度升高后，正反應速率和逆反應速率都增大，由于逆反應速率增大的幅度大于正反應，所以平衡向著逆向移動，故B錯誤；C．使用高效催化劑可以增大反應速率，但是不影響化學平衡，無法提高NO的平衡轉化率，故C錯誤；D．反應4H2(g)+2NO(g)+SO2(g)N2(g)+S(l)+4H2O(g)的化學常數表達式為：K=，故D正確；故選：D。
11．B【詳解】A.反應I為吸熱反應，反應II為放熱反應，其他條件不變，升高溫度，反應I向正反應方向移動，二氧化碳的轉化率增大，反應II向逆反應方向移動，二氧化碳的轉化率減小，則其他條件不變，升高溫度，二氧化碳的轉化率不一定降低，故A錯誤；B.反應I為氣體體積不變的反應，反應II為氣體體積減小的反應，其他條件不變，縮小容器體積，容器中氣體壓強增大，反應I不移動，反應II向正反應方向移動，二甲醚的產率增大，故B正確；C.其他條件不變，增大反應物氫氣的投入量，反應I和反應II均向正反應方向移動，生成物的濃度均會增大，所以二甲醚的產率不一定會增大，故C錯誤；D.其他條件不變，使用不同催化劑對反應I和反應II的選擇性不同，對二甲醚的產率一定產生影響，故D錯誤；故選B。
12．C【詳解】A．電子層數越多，半徑越大，電子層結構相同時，序大徑小，則離子半徑：，故A正確；B．根據分析可知Q為氧元素，Z為氯元素，W為氫元素，元素的非金屬性越強，其電負性越大，則電負性：O>Cl>H，故B正確；C．同周期從左至右元素非金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，則酸性：，故C不正確；D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性越強，簡單氫化物的穩定性：O＞Cl＞Si，故D正確；答案選C。
13．B【詳解】A. 是三元弱酸，分步發生電離，第一步電離方程式為，A項錯誤；B. 第一步電離的電離常數，由圖可知，時，，則，B項正確；C. 是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，C項錯誤；D. 時，溶液呈堿性，則有，從而可得，D項錯誤；故選B。
14．D【詳解】A．二氧化硫易與氫氧化鈉反應而導致燒瓶壓強減小，可形成噴泉，A正確； B．氯化銨分解為氨氣和氯化氫，氨氣通過堿性干燥劑堿石灰干燥后使得濕潤酚酞試紙變紅；氯化氫通過酸性干燥劑五氧化二磷干燥后使得濕潤的藍色石蕊試紙變紅色，能檢驗受熱分解產生的兩種氣體，B正確；C．球體積變大，說明燒瓶內壓強減小，可驗證氨氣易溶于水，C正確；D．碳酸鈉加熱不分解，碳酸氫鈉加熱分解生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，碳酸鈉放入大試管溫度高不分解，碳酸氫鈉放入小試管溫度低能分解，說明碳酸氫鈉熱穩定性差，D錯誤； 故選D。
15．（1）球形冷凝管 b
（2）< 氯原子為吸電子基團，導致O-H鍵極性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸
（3）提供堿性環境，保持溶液呈堿性
（4）ABC
（5）在冷凝管上端尾部連接裝有堿石灰的球形干燥管
（6）C
【詳解】
（1）根據儀器B的特點，儀器B為球形冷凝管；冷凝管通入冷卻水，為了增強冷凝效果，冷卻水下進上出，出水口為b；
（2）氯原子具有吸電子效應，使氯乙酸的羧基中O - H鍵極性增強，更易電離出，酸性更強，值更大，根據，酸性越強，越小 ，則pKa(ClCH2COOH)＜pKa(CH3COOH)；
（3）步驟Ⅱ中補充氫氧化鈉溶液目的是：反應過程中，酚類物質與氫氧化鈉反應，且生成的產物在反應中也會消耗氫氧化鈉，補充氫氧化鈉可維持溶液pH = 12，保證反應體系中有足夠的堿性，使反應能夠繼續進行；
（4）抽濾（減壓過濾）的優點有：過濾速度快，因為在減壓條件下，液體更容易通過濾紙；液體和固體分離比較完全；濾出的固體易干燥，由于減壓抽濾能將固體表面的液體盡量抽干；選ABC；
（5）實驗中使用的氯乙酸有毒，在反應過程中可能會有氯乙酸等有毒物質揮發到空氣中，從環保角度考慮，應在裝置上連接一個尾氣吸收裝置，吸收可能揮發出來的有毒氣體。
（6）氯乙酸()的物質的量n()==0.04mol，苯酚()的物質的量n()==0.03mol，根據反應原理可知，苯酚物質的量少，以苯酚的量為基準進行計算，則理論生成苯氧乙酸的物質的量為0.03mol，苯氧乙酸的理論產量m = = 4.56g，產率=，故答案選C。
16．（1）第四周期第Ⅷ族 3：4
（2）Co(OH)2 1：4 2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2
（3）減少Li2CO3的溶解量，提高產率 b
（4）0.094
【詳解】
（1）鈷元素的原子序數為27，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，基態亞鈷離子和鈷離子的價電子排布式分別為3d7和3d6，則未成對電子數之比為3：4，故答案為：第四周期第Ⅷ族；3：4；
（2）燒渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，由分析可知，加入氫氧化鈉溶液的目的是將溶液中的亞鈷離子轉化為氫氧化亞鈷沉淀，則濾餅2的主要成分是氫氧化亞鈷；500 ℃焙燒時發生的反應為4LiCoO2+3SiCl44LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2↑，反應中鈷元素的化合價由+3價降低位+2價，被還原，二氯化亞鈷為還原產物，氧元素的化合價升高被氧化，氧氣是氧化產物，則氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：4；由題意可知，生成鈷酸鋰的反應為碳酸鋰和碳酸亞鈷在700 ℃條件下反應生成鈷酸鋰和二氧化碳，反應的化學方程式為2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2，故答案為：Co(OH)2；1：4；2Li2CO3 +4CoCO3 +O24LiCoO2 +6CO2；
（3）由圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度的升高而減小，則向濾液2中加入碳酸鈉溶液，將溫度升高至90℃是為了提高沉淀反應速率和減小碳酸鋰的溶解量，提高產率，得到碳酸鋰沉淀的操作為加熱后，趁熱過濾，故答案為：減少Li2CO3的溶解量，提高產率；b；
（4）由題意可知，為使鋰元素的回收率不低于80%，鋰離子沉淀需要碳酸鈉的物質的量為0.1mol/L×0.1L×80%×=0.004mol，溶液中剩余的鋰離子濃度為0.1mol/L×20%=0.02mol/L，由溶度積可知，溶液中碳酸根離子物質的量為mol/L×0.1L=0.09mol，則最少需要碳酸鈉的物質的量為0.004mol+0.09mol=0.094mol，故答案為：0.094。
17．（1）羧基
（2）+NaOH→+NaCl 酯化反應或取代反應
。
（3）；（4）BD （5）14種
【詳解】
（1）B為乙酸官能團的名稱是羧基；
（2）①C→D的化學方程式為+NaOH→+NaCl；②B+D→F的化學方程式；反應類型為酯化反應或取代反應；
（3）由分析知E的結構簡式為；
（4）化合物D為苯甲醇含有羥基能和鈉反應，能發生氧化反應，選BD；
（5）①F同分異構體含有一個苯環，能與碳酸氫鈉反應說明含有羧基，苯環上有2個取代基一個羧基和有3種，苯環上一個和又有3種，苯環上有三個取代基2個甲基和一個羧基共有6種，苯環上有一個取代基或共有2種，共計14種；
18．（1）+106.0 （2）AD
（3） < > 75% 2.16 反應I和II均向正反應方向移動且以反應I為主
【詳解】
（1）根據蓋斯定律可知，可由反應Ⅰ+反應Ⅱ-反應Ⅲ得到，則；
（2）A．該反應為吸熱反應，若在絕熱容器中進行，隨反應正向進行，體系內溫度降低，當溫度不再改變時反應達到平衡狀態，故A正確；B．反應物、生成物只有氣體，則體系內氣體質量守恒，容器體積不變，則容器中密度始終不變，不能據此判斷平衡狀態，故B錯誤；C．乙烯的生成速率與乙烷的生成速率均為正反應速率，且速率之比始終等于化學計量數之比，不能說明正反應速率等于逆反應速率，不能據此說明反應達到平衡狀態，故C錯誤；D．反應前后氣體質量不變，氣體的物質的量增加，則混合氣體的摩爾質量逐漸減小，當器中混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到平衡狀態，故D正確；故選：AD。
（3）①由圖可知d點溫度高于a，溫度越高反應速率越大，則<；反應Ⅰ為吸熱反應，溫度升高平衡正向移動，K增大，>；②b點時容器中的物質的量為0.3mol，則反應Ⅱ中生成的的物質的量為0.3mol，該反應消耗的物質的量為0.3mol；此時容器中的物質的量為1.2mol；則反應Ⅰ中生成的的物質的量為1.2mol+0.3mol=1.5mol，則反應Ⅰ中消耗的物質的量1.5mol，則的轉化率為；平衡后剩余的物質的量為2mol-1.5mol=0.5mol；結合反應可知反應Ⅱ，該反應生成的的物質的量為0.3mol，反應Ⅰ生成的的物質的量為1.5mol，則體系中的物質的量0.3mol+1.5mol=1.8mol；反應Ⅰ的化學平衡常數為K=；③由a點到b點，乙烷的物質的量增加，可知該過程中乙烷的生成量大于消耗量，則反應I和II均向正反應方向移動且以反應I為主。

展開更多......

收起↑