資源簡介

2025屆高三年級上學期假期驗收考試
化學試題
（本試卷滿分100分，考試時間75分鐘）
可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Zn：65 I：127
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）
1．分類是學習化學的方法之一、下列各組物質的分類，正確的是（ ）
A．電解質：HCl、水銀、熔融的KNO3
B．非電解質：Cl2、CO2、NaCl水溶液
C．堿性氧化物：CuO、Fe2O3、Na2O2
D．同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨
2．為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為
B．1molNaHSO4中含有的離子數為
C．標準狀況下，11.2L水中含有的氧原子數為
D．2mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根離子數目為
3．檳榔中含有檳榔堿和檳榔次堿，這些生物堿會對人體機能產生影響。下列說法正確的是（ ）
A．檳榔堿和檳榔次堿是同系物
B．檳榔堿分子中N原子的雜化方式是sp2
C．檳榔次堿分子中最多有4個碳原子共平面
D．檳榔堿和檳榔次堿均能與強酸、強堿反應
4．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸：
B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
C．向CaCl2溶液中通入CO2：
D．向FeI2溶液中通入一定量的氯氣：
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中；、、K+、
B．的溶液中；H+、I-、Br-、
C．的溶液中：、Ca2+、Fe2+、
D．使pH試紙顯藍色的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、
6．下列顏色變化與氧化還原無關的是（ ）
A．濕潤的紅色布條遇到氯氣褪色
B．紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯氣體后褪色
C．棕黃色的FeCl3飽和溶液滴入沸水中變紅褐色
D．淺黃色Na2O2固體露置于空氣中逐漸變為白色
7．納米級Cu2O具有優良的催化性能。一種制備原理是，將納米級Cu2O分散在水中能形成膠體。下列敘述正確的是（ ）
A．持續加熱上述膠體能觀察到磚紅色溶液
B．上述反應中每轉移2mol電子，可制得Cu2O膠粒數為6.02×1023
C．丁達爾效應是分散質顆粒對可見光散射造成的
D．膠體中分散劑粒子直徑在1nm~100nm之間
8．短程亞硝化厭氧氨氧化工藝的目的是將氨氮廢水中的才轉變為N2而脫除，其機理如圖。下列說法錯誤的是（ ）
A．O2氧化性大于NO2
B．標準狀況下，Ⅱ中轉移6mol電子時生成N222.4L
C．此工藝中被氧化的含氮微粒是
D．參與I中反應的
9．高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：
下列說法不正確的是（ ）
A．試劑a是甲醇 B．化合物B不存在順反異構體
C．化合物C的核磁共振氫譜有一組峰 D．合成M的聚合反應是縮聚反應
10．下列實驗操作不能達到實驗目的的是（ ）
選項 實驗目的 實驗操作
A 驗證苯環對羥基有影響 向苯酚溶液中加入濃溴水
B 證明乙醇能發生消去反應 加熱乙醇與濃硫酸的混合物至170℃，將生成的氣體通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶，再通入Br2的CCl4溶液
C 檢驗溴丙烷含溴元素 向溴丙烷中加入適量NaOH溶液，振蕩，加熱，冷卻后加入過量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液
D 驗證蛋白質會發生鹽析 向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，振蕩
11．下列方程式正確的是（ ）
A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
B．碳酸氫鈉溶液呈堿性：
C．甘油和硝酸發生酯化反應：
D．在酸催化下，苯酚與甲醛反應可生成羥甲基苯酚：
12．關于反應K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是（ ）
A．K2H3IO6發生氧化反應 B．KI是還原產物
C．還原劑與氧化劑的物質的量之比為7：1 D．生成12.7gI2時，轉移0.1mol電子
13．植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性。下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是（ ）
A．可與Na2CO3溶液反應
B．消去反應產物最多有2種
C．酸性條件下的水解產物均可生成高聚物
D．與Br2反應時可發生取代和加成兩種反應
14．“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置（部分夾持裝置省略）如圖。下列敘述正確的是（ ）
A．實驗時先打開裝置③中分液漏斗的活塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈
B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3
C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D．用裝置④可實現步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環使用
15．有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、、Ca2+、Fe3+、、、、Cl-、I-中的若干種，且離子的物質的量濃度均為0.1mol·L-1（不考慮水解和水的電離）。往該溶液中加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，無沉淀生成。另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：
則關于原溶液的判斷中不正確的是（ ）
A．是否存在Na+、K+需要通過焰色試驗來確定
B．通過CCl4層的顏色變化，能判斷出溶液中I廠肯定存在
C．試樣加足量氯水無氣體產生，說明溶液中肯定不存在
D．肯定不存在的離子是Ca2+、Fe3+、、、Cl-
二、非選擇題：本題共4小題，共55分
16．肌肉松弛劑Nefopam的合成路線如下所示（Ph-表示苯環）。
回答下列問題：
（1）A中的_____（填名稱）官能團會被NaBH4還原，還原后經“反應2”形成B的反應類型是_____。
（2）B與FeBt3/Br2反應得到______種一元溴代產物；為了使B轉化為C的原子利用率為100%，合適的試劑X是_____。
（3）已知碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳，D分子具有_____個手性碳；一定條件下1molClCOCH2Cl與足量NaOH水溶液反應，最多消耗______molNaOH。
（4）中間產物E分子內環化生成F（C17H17NO2）。寫出產物F的結構簡式_______。
（5）參考上述合成路線，F經_______（填“NaBH4”或“LiAlH4”）還原以及酸處理形成Nefopam。
17．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業廢料的再利用，某興趣小組設計了如圖1所示流程取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4·7H2O）和膽礬晶體。
請回答下列問題：
（1）試劑X是_______。
（2）在步驟過程，生成固體C發生的化學反應方程式為_______，若用如圖2裝置制取CO2并通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免沉淀減少，可采取的改進措施是_______。
（3）檢驗溶液E中的金屬陽離子時，滴加_________，溶液無明顯現象，說明溶液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因_______。
（4）由綠礬晶體（FeSO4·7H2O）固體配制480mL0.1mol·L-1FeSO4溶液，需用托盤天平稱量綠礬的質量為_______g。以下操作會導致所配溶液濃度偏低的是_______。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中
C．定容時俯視刻度線
D．定容搖勻后發現溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
18．無水氯化鋅是白色固體，易吸水潮解，常用作有機合成的脫水劑、縮合劑和催化劑，還用作活性炭的活化劑。某校化學課題小組的同學設計如下實驗方案制備無水ZnCl2，并進行純度測定，涉及的實驗裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）按氣流從左到右的方向，裝置合理的連接順序為h→_________（填儀器接口小寫字母，裝置不可重復使用）。裝置D中橡皮管的作用為__________。
（2）與出裝置D中反應的離子方程式：_________。
（3）若省略裝置B，經檢驗產物中含有氧化鋅，利用所學知識解釋原因：_________。
（4）裝置C中的藥品為_________，其作用為_________。
（5）氯化鋅純度的測定：取ag試樣配成100mL溶液，取25.00mL，加入磷酸三鈉消除干擾離子后，滴入兩滴半二甲酚橙作指示劑，用bmol/LEDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定Zn2+，反應的離子方程式為Zn2++H2Y2-=ZnY2-+2H+，達到滴定終點時，消耗EDTA標準溶液的平均體積為12.50mL。①配制100mLZnCl2溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________。
②該氯化鋅試樣中氯化鋅的質量分數為_________（用含a、b的代數式表示）。
19．全球首個利用諾獎技術（低氧誘導因子原理）開發的腎性貧血治療創新藥物“羅沙司他”的一種制備流程如圖
已知：同一個碳原子上連有兩個羥基通常不穩定，易脫水形成羰基。
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為__________。
（2）由B生成C的化學方程式為_________。
（3）由E生成F所需試劑為_________。
（4）下列說法正確的是__________（填字母）。
A．1molC最多能消耗3molNaOH B．F→G的過程中還有HBr生成
C．E能與Br2發生取代反應 D．I極易溶于水
（5）已知，由G生成H的反應過程如圖：
有機化合物J的結構簡式為___________；②的反應類型為__________。
（6）D的同分異構體中含有苯環的還有___________種，其中既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應的結構簡式為__________。
化學答案
1-15DADBA CCBDA DCBCA
16．（13分）
（1）①（酮）羰基（1分） ②酯化反應（或取代反應）（1分）
（2）①7（2分） ②CH3NH2（2分）
（3）①1（1分） ②3（2分）
（4）（2分）
（5）LiAlH4（2分）
17．（13分）
（1）稀硫酸（1分） （寫H2SO4/硫酸均正確）
（2）NaAlOz+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3（2分）（沉淀符號不扣分，寫成離子方程式不給分）
在裝置a、b中間加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶（2分）
（3）KSCN溶液（2分） 2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（4）13.9（2分） BD（2分，漏選1分，有錯誤不給分）
18．（14分）
（1）dcabe（f）（2分） 平衡壓強，便于濃鹽酸順利滴下（2分）
（2）（2分）
（3）氯化鋅發生水解生成Zn（OH）2，Zn（OH）2受熱分解生成ZnO（2分）
（4）堿石灰（1分）
吸收多余的氯氣和HCl，防止污染空氣（吸收尾氣給分）；防止空氣中的水蒸氣進入裝置A（2分答出一點給1分）
（5）①100mL容量瓶（1分，不寫規格不給分） ②（2分）
【詳解】
（5）②根據關系式，可知ag樣品中，則氧化鋅的質量分數為
19．（15分）
（1）對甲基苯酚（4-甲基苯酚）（2分）
（2）（2分，條件不寫扣1分，產物或配平錯誤不給分）
（3）CH3OH和濃硫酸（2分，漏寫1分，有錯誤不給分）
（4）BC（2分，漏選1分，有錯誤不給分）
（5）（2分）加成反應（1分）
（6）4（2分） （2分）
【詳解】
（5）G為，與乙醛反應生成有機物J，根據可知，乙醛中的羰基去O，氨基上去2個H形成碳氮雙鍵，因此可推知有機物J的結構簡式為；反應生成H為，結合兩者的結構簡式可知，應該為碳氮雙鍵打開，苯環上的一個H原子斷開后加成，故②的反應類型為加成反應；
（6）根據分析，D為，則D的同分異構體中含有苯環的還有和共4種；既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，說明屬于甲酸酯，則為。

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