資源簡介

廣東省珠海市珠海東方外語實驗學校2023-2024學年高二下學期6月質量測試化學試卷
一、單選題
1．龍是中華民族精神的象征，以下與龍有關文物的敘述錯誤的是
A．“月白地云龍紋緙絲單朝袍”所使用絲的主要材質為纖維素
B．“東漢瑪瑙龍頭雕刻品”的主要成分為二氧化硅
C．“戰國青銅雙翼神龍”的主要材質為銅合金
D．“龍首人身陶生肖俑”是以黏土為主要原料，經高溫燒結而成
2．化學符號是化學學科進行思維的最基本的工具，下列微粒的化學符號表述正確的是
A．基態Zn原子的價層電子排布圖：
B．丙酮的球棍模型：
C．乙酸甲酯的結構簡式：C3H6O2
D．NH3的電子式：
3．下列各組有機物中，一定互為同系物的是
A．乙烷和異丁烷 B．CH3CH2Cl和CH3CHClCH2Cl
C． 和C3H6 D．二甲醚和乙醇
4．阿司匹林是三大經典藥物之一，其結構簡式如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．分子式為 B．與溶液反應產生氣體
C．與苯甲酸互為同系物 D．1mol阿司匹林最多消耗3molNaOH
5．下列敘述中，正確的是
A．電石()和儲氫材料氫化鈣()都存在非極性鍵
B．該電子排布圖 違背了泡利原理
C．核酸可以看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子
D．屬于共價晶體，熔化時需破壞共價鍵和分子間作用力
6．下列說法不正確的是
A．用氫氧化鈉溶液可鑒別植物油、汽油和甘油
B．纖維素與硝酸反應生成的硝化纖維，每摩爾纖維素消耗3摩爾硝酸
C．石油主要是由氣態烴、液態烴、固態烴及少量不屬于烴的物質組成的混合物
D．將乙醇與P2O5共熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，此實驗可探究乙醇是否發生消去反應
7．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．等物質的量的和完全燃燒，消耗分子數目均為
B．與反應生成標準狀況下，轉移電子數目為
C．溶液中含有數目為
D．標準狀況下，中含有碳原子數目為
8．桂皮中含有的肉桂醛( )是一種食用香料，廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果和調味品中。工業上制備肉桂醛可采用如下方法：

下列有關說法不正確的是
A．I、II都能發生加成反應 B．II、III可用酸性溶液鑒別
C．I、II、III都能發生銀鏡反應 D．1mol肉桂醛完全燃燒消耗
9．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 實驗 現象 結論
A 向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液 溶液變澄清 酸性：苯酚>碳酸
B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；再加入銀氨溶液并水浴加熱 未出現銀鏡 蔗糖未水解
C 向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中，分別加入2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液 一支無明顯現象，另一支產生黃色沉淀 相同條件下，AgI比 AgCl的溶解度小
D C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液 KMnO4溶液褪色 乙烯能被KMnO4氧化
A．A B．B C．C D．D
10．利用下列裝置完成相應實驗，能達到實驗目的的是
A B
驗證乙醇脫水生成乙烯 利用分水器制備乙酸乙酯并提高產率
C D
驗證苯與液溴發生取代反應 分離和
A．A B．B C．C D．D
11．類比法是研究物質結構與性質的重要方法。下列說法正確的是
A．CO2和SiO2的沸點低，常溫下都為氣體
B．純液態HCl和熔融NaCl都能夠產生自由離子，具有導電性
C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3雜化，為四面體形分子
D．CH3CH2CH2OH與(CH3)2CHOH 分子中都含有羥基，能發生催化氧化反應生成醛
12．實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，關于實驗操作或敘述正確的是
A．制備過程中將液溴替換為溴水可減少溴的揮發
B．裝置中的試劑換為溶液可檢驗反應過程中有生成
C．為減少反應物的揮發，先向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液，后打開開關
D．反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、分液、蒸餾，即可得到溴苯
13．碳酸二甲酯(DMC)具有優良的化學反應性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成 DMC 的方法受到了較多的關注，M2O(OH)催化該反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是

A．M2O(OH)是反應的催化劑，H2O是反應中間體
B．DMC中共面的原子數最多為6個
C．DMC的同分異構體中同時含有羧基和羥基的物質有2種(不考慮立體異構)
D．反應①②③均為取代反應
14．一種利用廢銅渣(主要成分為，及少量的等雜質)制備超細銅粉的流程如下：
下列說法正確的是
A．“酸浸”所得濾渣的主要成分為
B．向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為
C．“沉銅”過程中發生了氧化還原反應，是還原劑
D．“轉化”后的濾液中含有的陽離子為和
15．有機物Z是一種常見的醫藥中間體，可由有機物X和Y在一定條件下反應制得。下列說法不正確的是

A．有機物X中含有1個手性碳原子
B．該反應的類型為加成反應
C．有機物Y難溶于水
D．有機物Z能發生加成反應、取代反應
16．常溫下，向某濃度的溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，測得溶液中、、三種微粒的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A．曲線1代表，曲線3代表
B．的第一步電離常數
C．KHA溶液呈堿性
D．時，溶液中
二、解答題
17．研究表明，利用、、和苯胺( )制備的磷酸亞鐵鋰()可用作電池的正極材料。
(1)基態原子核外有 種不同運動狀態的電子；基態價層電子排布式為 。
(2)N、O、C三種元素的電負性由大到小的順序為 ；在第二周期中，第一電離能位于B元素與N元素之間的元素有 種。
(3)中心原子的雜化類型為 。
(4)1mol苯胺分子中含有鍵的數目為 ；苯胺與甲苯的相對分子質量相近，但苯胺的沸點高于甲苯，其原因是 。
(5)N的化合物易形成配位鍵，三價鉻離子能形成多種配位化合物。中提供電子對形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數為 。
(6)中配體分子為：、，的鍵角小于，其原因是 。
18．銻屬于氮族元素，廣泛用于制造合金、瓷器、顏料、印刷油墨、防爆材料等。現用銻精礦(主要含有等雜質)來制備銻和焦銻酸鈉。其工藝流程如圖所示：
已知：常溫下，，。
回答下列問題：
(1)位于元素周期表的 區，其基態原子的簡化電子排布式為 。
(2)濾渣的主要成分有 。
(3)“堿浸”時，發生反應的化學方程式為 。
(4)“電解”過程中，陽極上發生的兩個電極反應式為 、 。
(5)濾渣的主要成分有 。
(6)產品需洗滌、干燥，檢驗固體是否洗滌干凈的試劑為 (填化學式)。
(7)常溫條件下，向堿浸液中加入溶液，生成和沉淀時，溶液的為10，則溶液中剩余 。
19．某化學興趣小組設計圖甲裝置制備苯甲酸異丙酯，其反應原理如下：
物質的性質數據如下表所示：
物質 相對分子質量 密度/ 沸點/℃ 水溶性
苯甲酸 122 1.27 249 微溶
異丙醇 60 0.79 82 易溶
苯甲酸異丙酯 164 1.08 218 不溶
實驗步驟：
步驟i．在圖甲干燥的儀器a中加入24.4g苯甲酸、20mL異丙醇和10mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；
步驟ii．加熱至70℃左右保持恒溫半小時；
步驟iii．將圖甲的儀器a中的液體混合物進行如下操作得到粗產品：
步驟iv.將粗產品用圖乙所示裝置進行精制。
回答下列問題：
(1)圖甲中儀器a的名稱為 ，步驟i中選擇的儀器a的容積大小為 (填標號)。
A． B． C． D．
(2)實驗中，加入的異丙醇需過量，其目的是 。判斷酯化反應接近反應限度的現象為 。
(3)本實驗一般可采用的加熱方式為 。
(4)操作Ⅰ中飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是 ，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為 。
(5)步驟iv操作時應收集的餾分，如果溫度計水銀球位置偏上，則收集的精制產品中可能混有的雜質為 (填物質名稱)。
(6)如果得到的苯甲酸異丙酯的質量為，那么該實驗的產率為 %(保留3位有效數字)。
20．11月14日是世界糖尿病日，“均衡飲食，增強鍛煉”是預防糖尿病行之有效的方法。化合物H為某種用于2型糖尿病藥物的中間體，其合成路線如下：
(1)化合物A的分子式為 。寫出化合物E的任意一種含有苯環的同分異構體的結構簡式 ，該同分異構體的名稱為 。
(2)反應③中，化合物C與生成化合物D、HCl和常見氣體X，則X為 。
(3)已知表示，根據化合物B的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
Ⅰ 加成反應
Ⅱ
(4)關于反應⑥，下列說法不正確的是__________。
A．反應過程中，有鍵斷裂 B．反應過程中，有單鍵形成
C．化合物H中，氧原子采取雜化 D．反應①和⑥的目的是為了保護羥基不被氧化
(5)以甲苯為含碳原料，利用反應③和④的原理，合成化合物K。
①從甲苯出發，第一步反應需要用到的無機試劑為 。
②最后一步反應的化學方程式為 。
參考答案
1．A
2．B
3．A
4．C
5．C
6．B
7．B
8．B
9．C
10．B
11．C
12．D
13．C
14．C
15．A
16．C
17．(1) 26 3d6
(2) O>N>C 3
(3)sp2
(4) 14NA(或8.428×1024) 苯胺分子間可形成氫鍵
(5) 6
(6)含有一對孤對電子，而含有兩對孤對電子，中的孤對電子對成鍵電子對的排斥作用較大
18．(1) p
(2)
(3)
(4)
(5)S
(6)溶液和溶液
(7)
19．(1) 三頸燒瓶(或三口燒瓶) B
(2) 使酯化反應向正反應方向進行，提高苯甲酸的轉化率 油水分離器中水面保持穩定(或油水分離器中水層高度不變)
(3)水浴加熱
(4) 除去硫酸和苯甲酸等酸性雜質 除去殘留的水
(5)苯甲酸
(6)85.0
20．(1) C8H8O3 或或， 鄰二甲苯或1，2二甲苯、間二甲苯或1，3二甲苯、對二甲苯或1，4二甲苯
(2)SO2
(3) H2、催化劑、加熱 NaOH水溶液 取代反應
(4)A
(5) 酸性高錳酸鉀溶液 ++HCl

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