資源簡介

秘密★啟用前
2025年 5月
綿陽南山中學 2025 年春季高二 5 月月考
化學試題
本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，滿分 100分，
考試時間 75分鐘。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 F 19 K 39 Mg 24 S 32 Ga 40
一、選擇題（本題包括 15小題，每小題 3分，共 45分。每小題只有一個最佳選項）
1．化學與生活緊密相關，下列說法錯誤的是
A．聚乙炔可用于制備導電高分子材料
B．苯酚具有消毒防腐作用，可作為食品添加劑
C．用紅外光譜儀可以鑒別乙醇和二甲醚
D．壁虎可在墻上隨意爬行，與足上的細毛和墻體之間的范德華力有關
2．化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中，不正確的是
A．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑
B．利用冠醚不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子來識別堿金屬離子
C．煙花的絢爛多彩與電子躍遷有關
D．古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子化合物
3.下列化學用語表示正確的是
A．CCl4的空間充填模型： B．CH3OH中，C原子與 O原子間形成 sp3 sp3 鍵
C．醛基的電子式： D．聚丙烯的結構簡式為:
4．下列關于物質的結構或性質的描述及解釋都正確的是
A．沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛，是由于對羥基苯甲醛分子間范德華力更強
B．電負性差值：B和 Cl的差值大于 N和 Cl性差值，故：BCl3分子的極性大于 NCl3
C．鍵角：H3O+> H2O, 是由于 H3O+ 中 O上孤電子對數比 H2O分中 O上的少
D．穩定性：H2O>H2S，是由于水分子間存在氫鍵
5.下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，其中正確的是
A．用95.6%的工業酒精制取無水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸餾
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B．除去乙烷中的乙烯，將混合氣通過酸性高錳酸鉀溶液洗氣
C．用乙醇萃取分液分離碘化鈉和單質碘的水溶液
D．除去己烷中少量的己烯，加溴水后分液
6．下列說法正確的是
A．利用“杯酚”可分離C60和C70是因為超分子具有“自組裝”的特征
B．糖類包含單糖、二糖、多糖等，二糖、多糖均屬于非還原糖
C．酸性：三氯乙酸>乙酸，是因為氯原子電負性大，增強了氧氫鍵的極性
D． Cu H2O SO H O4 4 2 中存在的化學鍵有離子鍵、配位鍵、極性鍵和氫鍵
7．下列關于有機化合物的說法正確的是
A． 的一氯代物有 4種
B． 的名稱為：2-乙基-1，3-二丁烯
C． 分子中所有碳原子不可能共平面
D．分子式為C7H6Cl2且屬于芳香族化合物的同分異構體共有 10種
8．設阿伏加德羅常數的值為 NA，下列說法中正確的是
A．1mol CH3COOH與足量乙醇反應生成乙酸乙酯分子數目為 NA
B．標準狀況下，22.4L O3含有的非極性σ鍵的數目為 2NA
C．6g金剛石所含有的共價鍵數目為 2NA
D．2.8g乙烯和環丙烷的混合氣體中所含碳原子數為 0.2NA
9．下列關于有機化合物的說法正確的是
A．2，4-二甲基-1-戊烯存在順反異構
B．由苯生成環己烷和由甲苯制備 TNT的反應類型不相同
C．某烴 與Br2按物質的量之比為 1:1加成時，所得產物有 3種
D． 與 H2發生加成反應后的產物具有手性
10．下列有關事實的解釋正確的是
選項 事實 解釋
A K3[Fe CN 6 ]與KSCN溶液混合無明顯現象 Fe3 與CN 形成穩定的配離子
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B 采用重結晶除去苯甲酸晶體中混有的 NaCl NaCl在水中的溶解度很大
O的半徑比 Cl的半徑小，Si-O
C SiO2的熔點比 SiCl4高 的鍵長小于 Si-Cl，Si-O的鍵能
大于 Si-Cl
D 化合物CH3CH 2OCHO能發生銀鏡反應 該化合物是乙醛的同系物
11. 某種離子液體的結構如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數依次增大的短周期元素，Z
的原子序數等于 X、Y原子序數之和，Q為非金屬性最強的元素。下列說法正確的是
A．氧化物對應水化物的酸性：ZB．MQ3分子的 VSEPR模型為三角錐形
C．Z、M、Q三種元素均能與氫元素形成含非
極性鍵的二元化合物
D．電負性：Q>M>Z>X>Y
12．抗凝血藥物替羅非班合成中間體結構如圖。下列說法錯誤的是
A．該有機物有 4種含氧官能團
B．該有機物的化學式為C18H16O6N2
C．1mol該物質最多與 3mol NaOH反應
D．其酸性條件水解產物均可與Na2CO3溶液反應
13.根據實驗目的的方案設計、現象、結論均正確的是
實驗目的 方案設計 現象 結論
向 C2H5X中加入過量的 NaOH
溶液，加熱一段時間后冷卻靜 若有白
驗證 C2H5X中的 X C2H5X中的 X
A 置，取少量上層清液于試管中， 色沉淀
為 Cl 為 Cl
加入足量的稀硝酸酸化，再加 生成
入 AgNO3溶液
未觀察
檢驗苯中是否含有 苯中不含
B 向溶液中加入足量濃溴水 到白色
少量雜質苯酚 苯酚
沉淀
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證明
取樣與適量酸性高錳酸鉀溶液 高錳酸 說明樣品分子
CH3CH=CHCH2CHO
C 混合，充分反應，觀察現象 鉀溶液 中含有碳碳不
分子中有碳碳不飽
褪色 飽和鍵
和鍵
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 未出現
D 探究蔗糖是否水解 蔗糖未水解
硫酸，加熱，再加入銀氨溶液 銀鏡
14．下列指定反應的離子方程式正確的是
A 濃硫酸．乙醇和濃硫酸混合加熱至 140℃：CH3CH2OH 140 CH2=CH2 +H℃ 2O
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- HCOO-+NH 4 +2Ag↓+3NH3+H2O
C．向 AgCl懸濁液中滴加氨水后得到澄清溶液：AgCl 2NH3 [Ag NH 3 ] Cl 2
D．水楊酸( )溶于小蘇打溶液中：
+HCO 3 → +2CO2↑+2H2O
15．一種鈣鎂礦的四方晶胞結構如圖所示。已知該晶胞的參數為 apm、apm、bpm，1 號原子
3 1 1
的坐標為( ， ， )，下列說法錯誤的是
4 4 8
1 3 5
A．2號原子的坐標為( ， ， )
4 4 8
B．距離硫原子最近的硫原子數目為 4
C．硫原子位于鎂原子和鈣原子形成的四面體空隙中
4 24+4 40+8 32 10 30
D．該晶體的密度為 2 g/cm3a bNA
二、（本題包括 4小題，共 55分）
16. (15分) 鈣、硒、氮、鐵及其化合物在藥物化學及工業化學領域應用廣泛。回答下列問題：
(1) 基態 Ca原子的價層電子排布式為 ；鈣鹽的焰色為磚紅色，該光譜是 (填“吸
收光譜”或“發射光譜”)。
(2)H SeO 12 3中心原子雜化類型為 ，25℃時，0.1mol L 1H2Se溶液的 pH小于0.1mol L H2S溶
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液的 pH，原因是 。
(3)蘆筍中的天冬酰胺(結構簡式如圖所示)和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的
功效。
①天冬酰胺所含元素中， (填元素名稱)元素基態原子核外未成對電子數最多。
②C元素基態原子占據最高能級的電子云輪廓圖形狀為 。
③上述第一電離能由大到小順序 。
3
(4) Fe C2O4 的結構如圖所示，1mol該配離子中含有的 鍵數目為： N3 A，中心離
子的配體數與配位數之比為： 。
(5)過氧化鈣晶體的晶胞結構如圖所示，已知該晶胞的密度是ρ g cm-3，則晶胞結構中最近的
兩個 Ca2+間的距離為 nm (列算式即可，用 NA表示阿伏伽德羅常數的數值)，
17．(15分)分析實驗原理和制備產品是實驗研究的重要目的，回答有關問題。
(1)利用圖所示裝置能完成許多重要實驗。
①利用電石(含 CaS)制備并檢驗乙炔
電石的主要成分為CaC2，其電子式為 。若 B中試劑為
CuSO4溶液，其作用是 。
②驗證乙酸、碳酸和苯酚的酸性
若 A中的固體是Na2CO3，C中為苯酚鈉溶液，則 B中的試劑是 ，C中發生反應的離
子方程式為 。對比乙醇，從結構角度說明苯酚具有酸性的原因 。
(2)己二酸為白色晶體，微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇，可用作粘合劑的原料。實驗室通過
環己酮進行氧化制備己二酸的反應式如圖：
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實驗步驟為：
I．將 3.9g KMnO4溶于盛有水的燒杯中，加入 0.98g環己酮，將溫度調至 30℃后，滴加
KOH溶液，振蕩混合物。
II．維持燒杯內溫度在 45℃左右，充分反應。
III．加入適量Na2SO3除去過量的KMnO4，趁熱過濾混合物。
IV．用熱水洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液，滴加濃硫酸，冷卻、過濾并洗滌晶體。
已知：以上實驗步驟中KMnO4的還原產物均為MnO2。
回答下列問題：
①步驟 I和步驟 II 中應采用的加熱方式是 。
②步驟 III 中Na2SO3與KMnO4反應的離子方程式為 。
③步驟 IV 中滴加濃硫酸的目的是 ，“洗滌晶體”所用的試劑是 。(填標號)
a．冷水 b．熱水 c．乙醇 d．NaOH溶液
④最終得到純化后的產品 0.95g，本實驗的產率為 ％。
18. (12分)鈷及其化合物廣泛應用于航天、電池、磁性合金等高科技領域，我國鈷資源貧乏，
再生鈷資源的回收利用是解決鈷資源供給的重要途徑．一種利用含鈷廢料（主要成分為 Co2O3，
含少量 FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、有機物）制取CoO的工藝流程如下：
已知該工藝條件下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的 pH，回答下列問題：
金屬離子 Fe2 Fe3 Al3 Mg2 Co2
開始沉淀 (c 0.1mol / L)的 pH 7.5 1.8 3.4 9.1 6.5
沉淀完全 c 1.0 10 5mol / L 的 pH 9.5 3.2 4.7 11.1 8.5
(1)“焙燒”的主要目的是 。
(2)“浸取”過程中Co2O3發生反應的離子方程式為 。
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(3)“沉淀”時先加入NaClO3溶液，NaClO3的作用主要是 。再加入
Na 2CO3溶液調節 pH為 6.0，此時濾液中的(Al3+) mol/L，濾渣的主要成分為： 。
(4)“萃取”用到的玻璃儀器主要有 、燒杯。為得到純凈的CoCO3，“沉鈷”后要進行洗
滌，如何判斷沉淀是否洗滌干凈？ 。
(5) 2 萃取原理可表述為：Co 水層 2RH 有機層 CoR2 有機層 2H 水層 ，“反萃取”需
加入 A的水溶液，試劑 A為 。
19．(13分)奧沙拉秦鈉可用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，由物質 A為起始物的合成
路線如下：
回答下列問題：
(1)化合物 A中官能團的名稱為 , A的名稱為 。
(2)D E的反應類型為 。
(3)C的結構簡式為 。
(4)常溫下，化合物 A在水中的溶解度比 小，其原因是 。
(5)寫出 A B的化學反應方程式 。
(6)化合物M是 C的同分異構體，滿足下列條件的M有 種
①苯環上一氯代物只有兩種不同的結構 ②M的稀溶液與 FeCl3溶液混合顯紫色
③含有兩個-COOH，且處于苯環的間位 ④不考慮立體異構
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綿陽南山中學 2025 年春季高二 5 月月考
化學參考答案和評分標準
一、選擇題（本題包括 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個選項最符合題意）
1.B 2.D 3.B 4.C 5.A 6.C 7.D 8.D 9.B 10.A 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B
二、（本題包括 4 小題，共 58 分）
16.（15分）(1) 4s2 （1分） 發射光譜 （1分）
(2) sp3 （1分） Se原子半徑大于 S原子半徑，H-Se 鍵鍵能小，H2Se更容易電離出H （2分）
(3) 氮（1分） 啞鈴形 （1分） N>O>C>H（2分）
(4) 21 （2分） 1：2 （2分）
2 4 72 7
（5） 3 10 nm（ 分）2 ρ 2 NA
17.（15分) (1) （1分） 除去H2S （1分） 飽和NaHCO3溶液（1分）
CO2 H 2O +HCO3 （2分） 苯環的影響使羥基發生部分電離（2分）
(2) 2 2 水浴加熱 （1分） 3SO3 2MnO4 H2O 3SO4 2MnO2 2OH

（2分）
將己二酸鉀轉化為己二酸而析出（2分） a （1分） 65（2分）
18．(12分)
(1)除去廢料中的有機物（1分） (2)Co2O
2- +
3+SO3 +4H =2Co
2++SO2-4 +2H2O（2分）
(3) 將 Fe2+氧化成 Fe3+，以便后續轉換為 Fe(OH)3除去（1分） 10-8.9 （2分）Al(OH)3、Fe(OH)3（2分）
(4) 分液漏斗（1分） 取少量洗滌后溶液，加入足量稀硝酸，再滴加少量硝酸銀溶液，若無白色沉淀
產生，證明洗滌干凈（2分） (5) HCl （1分）
19. (13分) (1)羥基、羧基 （2分） 鄰羥基苯甲酸 （2分） (2)還原反應 （1分）
(3) （2分）
(4)A為鄰羥基苯甲酸能形成分子內氫鍵，降低了其中水中的溶解度，而對羥基苯甲酸與水分子間形成分子
間氫鍵，從而增大了其在水中的溶解度（2分）
（5） + CH3OH +H2O （2分） (6) 2（2分）

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