資源簡介

廣東實驗中學2023-2024學年九年級下學期期末教學質量監測化學試題
1．（2024九下·廣東期末）我國古代優秀科技成果對人類文明進步做出巨大貢獻，下列有關說法錯誤的是
A．燒制“青如天，明如鏡，薄如紙，聲如磐”的瓷器，燒制過程是物理變化
B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中的“水銀”是單質
C．“黑火藥”是我國古代的四大發明之一，其爆炸時能量主要來自化學變化
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是Fe3O4，屬于氧化物
2．（2024九下·廣東期末）“綠水青山就是金山銀山”“兩山”理念指引中國經濟社會綠色變革已成為全 社會的共識和行動，下列做法不符合綠色化學概念的是
A．工廠廢水處理達標后再排放 B．隨地燃燒玉米秸稈
C．盡量乘坐公共交通出行 D．開發新能源替代化石燃料
3．（2024九下·廣東期末）空氣是人類生產活動的重要資源。下列生活生產中用到的氣體不是來自空氣的是（　　）
A．煉鋼過程用到的氧氣 B．磁懸浮列車用到的氮氣
C．用于生產氮肥的氨氣 D．制作電光源的稀有氣體
4．（2024九下·廣東期末）化學與生產生活密切相關。下列說法正確的是
A．的降雨稱為酸雨 B．石油屬于可再生能源
C．不屬于大氣污染物 D．苛性鈉可用來中和胃酸過多
5．（2024九下·廣東期末）下列關于硫酸的認識，正確的是（　　）
A．組成：硫酸溶液中H+和SO 的數目相同
B．性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽
D．生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放
6．（2024九下·廣東期末）下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是
A．熟石灰能夠改良酸性土壤—氫離子與氫氧根子結合生成水分子
B．品紅在熱水中比在冷水中擴散得快—溫度越高，分子運動越快
C．氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣—分子在化學變化中可以再分
D．二氧化碳通入紫色石蕊試液中溶液變紅—二氧化碳分子使紫色石蕊變紅
7．（2024九下·廣東期末）熒光燈內的白色粉末涂層是一種叫鎢酸鈣()的化合物，如圖所示為鎢元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正確的是
A．鎢原子中的質子數為74 B．一個鎢原子的質量為
C．中非金屬元素有兩種 D．中鎢元素的化合價為0
8．（2024九下·廣東期末）學習了水的凈化后，某同學利用課外時間自制了簡易凈水器（如圖所示），下列說法不正確的是
A．該裝置能除去水中的色素和異味
B．硬水經過該裝置后可轉化成軟水
C．裝置中的小卵石和石英砂起過濾作用
D．草木灰水經過該裝置后仍能使酚酞溶液變紅
9．（2024九下·廣東期末）燃料和能源與生活息息相關，下列說法正確的是（　　）
A．石油是一種清潔能源，也是一種可再生能源
B．炒菜時油鍋著火，應立即用水澆滅
C．“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的著火點
D．燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，可增大灶具進風口
10．（2024九下·廣東期末）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法正確的是
A．a管和b管中氣體體積比約為1：2
B．a管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺
C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子
D．該探究的依據是化學變化前后元素種類不變
11．（2024九下·廣東期末）勞動開創未來。下列勞動方法或原理解釋不合理的是
序號 勞動內容 勞動方法 化學知識解釋
A 制做門窗 開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
B 養金魚 清理魚缸并通入空氣 增大空氣與水的接觸面積
C 清洗餐具 加洗滌劑 洗滌劑具有乳化作用
D 清除水壺水垢 加爐具清潔劑 爐具清潔劑可與水垢反應
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·廣東期末）燃油汽車發動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經過催化轉化器時相互反應，示意圖如下。下列說法正確的是
A．該反應前后分子種類和數目都不變
B．CO和NO按個數比1：1進行該反應
C．該反應中兩種生成物的質量比為11：7
D．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO
13．（2024九下·廣東期末）蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚產生痛癢。為緩解癥狀，可涂抹下列物質中的
A．食醋 B．牛奶
C．肥皂水 D．廁所清潔劑
14．（2024九下·廣東期末）下列探究實驗能達到探究目的的是
A．探究“同種溶質在不同溶劑里的溶解性”
B．探究“分子在不斷運動”
C．探究“CO2與NaOH是否發生化學反應”
D．探究“鐵銹蝕的條件”
15．（2024九下·廣東期末）探秘古錢幣。
（1）古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀銅幣、鐵幣等。小民同學家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是　 　(填幣種)。
（2）金屬性質的探究。實驗小組的同學做了下列實驗：
①如圖1，銅片表面有黑色物質生成，該反應的化學方程式是　 　。
②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。由此可得出有關金屬活動性的結論是　 　。
③銅幣長時間放置不用，表面容易產生一層銅綠【主要成分】，根據化合物的分類，屬于　 　，從組成預測其能與　 　反應。
（3）貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其它材質的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個因素是：①　 　；②　 　。
16．（2024九下·廣東期末）綠礬和膽礬在中國古代的冶金、染料等行業中具有重要的作用。兩者都是含結晶水的鹽，為藍綠色晶體。
（1）鑒別。綠礬和膽礬的溶液，從外觀來看都不易區別。請選擇能鑒別出這兩種溶液的試劑_______(填字母序號)。
A．硫酸 B．鐵絲 C．銀絲 D．酚酞
（2）轉化。北宋曾大規模進行濕法煉銅和硫酸，其流程如下。
①該流程中屬于置換反應的步驟是　 　。(填寫“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)
②東漢時期發明了水力鼓風機用于加熱裝置，請解釋該裝置提高溫度的原理　 　。
③綠礬和膽礬都可以用來制取“礬油”，即硫酸。《圖經本草》中描述了步驟Ⅳ加熱綠礬制取稀硫酸的過程：取此一物(綠礬)，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬沸流出，色赤如融金汁。發生的化學反應：，。X的化學式是　 　。用化學的觀點看，此方法所用容器有缺陷，因為：　 　(用化學方程式表示)。
（3）用途。已知硫酸銅溶液可以催化過氧化氫分解，某實驗小組探究加入硫酸銅的量對H2O2溶液制取氧氣速率的影響，設計實驗如下，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗混合溶液 A B C D E
15%的H2O2溶液(mL) 40 40 40 40 V1
飽和硫酸銅溶液(mL) 0 1 2 V2 10
H2O(mL) 10 9 8 V3 0
請完成此時按設計，期中V1=　 　，V3=　 　。
17．（2024九下·廣東期末）海洋是巨大的資源寶庫，開發前景十分遠大。
（1）海水淡化。采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中，錯誤的是___________(填序號)。
A. 膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似
B. 加壓后右側海水中的溶質質量增多
C. 加壓后右側海水中的溶質質量分數增大
（2）海水曬鹽。①如圖2所示鹽田通常分為蒸發池和結晶池兩部分。海水曬鹽后得到的母液(鹵水)是氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。海水曬得粗鹽通常含可溶性雜質等，古人常采用“淋鹽瀝水”。(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂等雜質，是因為________。
②池鹽制取類似海水曬鹽，將鹽池內清水(含有等)引入旁邊耕成畦壟的地里。“待夏秋之交，南風(熱風)大起，則一宵(一夜)結成，名曰顆鹽(粗鹽)。”若鹽析出時刮東北風(冷風)，則味苦(含硫酸鎂)色惡，不堪食用。請根據溶解度曲線(見圖)，解釋刮東北風(冷風)時析出鹽味苦的原因________。
（3）海水提鎂：海水中含有豐富的被譽為“國防元素”的鎂元素。金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業，從海水中提取鎂的過程如圖3所示：在上述轉化過程中發生中和反應的化學方程式________；海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是________。
18．（2024九下·廣東期末）通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
（1）向盛有水的小燒杯中加入少量石蕊固體，靜置，觀察的現象為　 　，請從微觀的角度進行解釋該現象：　 　。
（2）把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上稱量，記錄數據m1。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，可以觀察到現象為　 　。一段時間之后，再把小燒杯放回托盤天平上稱量，記錄數據m2。則m1　 　m2(填“>”“<”或“=”)，據此說明原因：　 　。
（3）將生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的體積一定的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨反應時間的變化曲線如圖：
請寫出AB段反應方程式：　 　；
根據圖像分析BC段反應為：　 　(填序號)
①放出熱量 ②生成氣體 ③生成水 ④生成沉淀
19．（2024九下·廣東期末）學完NaOH的性質，某興趣小組對KOH的性質展開了如下探究：
【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②室溫下部分物質的溶解性如下表(說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水。)
溶解性 OH- Cl-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
利用Cu(OH)2難溶，可發生如下反應：
【設計實驗】如圖所示，小組同學用KOH溶液進行了下列實驗：
（1）A實驗測得KOH溶液的pH　 　7(填“>”“=”或“<”)。
（2）B試管中的現象是　 　。
（3）請寫出C試管中的方程式　 　。
（4）實驗小組進行操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題：
①加入稀鹽酸后出現的現象為固體溶解，　 　。
②bc段發生反應的化學方程式有　 　。
③c點時，溶液中含有的溶質是　 　。
④通過計算得出d點坐標　 　。
20．（2024九下·廣東期末）銅及其化合物廣泛應用于生產生活。
（1）銅的制取：
①下列物質均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質量的下列物質得到銅最多的是　 　(填字母序號)。
A.Cu2（OH）2CO3 B.CuS C.CuO D.Cu2O
②生物煉銅是先將硫化銅(CuS)在硫桿菌的作用下與空氣中的氧氣化合生成硫酸銅，這個過程需要保證溫度不能過高，原因是　 　。
③電解精煉銅過程中，電能轉化為　 　能。
④實驗室中以氧化銅為原料制取銅。某研究小組為利用CO的還原性，設計了如下系列實驗。
實驗1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內壁，在試管底部加入炭粉，再向試管中通入CO2(見圖甲)，集滿后立即用氣球密封。
實驗2：用加網罩的酒精燈加熱炭粉(見圖乙)；一段時間后，利用CO2傳感器測得試管內CO2含量變小。
實驗3：加熱CuO(見圖丙)，黑色固體變成紫紅色。
a.實驗1中濃硫酸的作用是　 　；b.實驗2的目的是　 　；
c.寫出實驗3中發生反應的化學方程式：　 　。
（2）我們祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】煉銅的工藝。
①將孔雀石加熱會分解生成氧化銅和兩種氧化物。得到的氧化銅再通過以下轉化：
可進一步得到單質銅。實現步驟一轉化的化學方程式為：　 　
②現取2.22g Cu2（OH）2CO3加強熱，剩余固體質量隨溫度變化曲線如題圖所示。定量分析物質組成可知，在c點固體成分為Cu2O是合理的，理由是　 　。計算圖中m的值　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別；單質和化合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、陶瓷是由陶土煉制而成，陶土和陶瓷不是同一種物質，瓷器燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，說法錯誤，符合題意；
B、“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”即硫化汞加熱分解生成汞（俗稱水銀）和硫兩種單質，汞和硫兩種單質常溫下反應生成硫化汞。即“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中的“水銀”是由同種元素組成的單質，說法正確，不符合題意；
C、“黑火藥是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，點火爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，發生化學變化，所以“黑火藥”爆炸時能量主要來自化學變化，說法正確，不符合題意；
D、Fe3O4是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；單質的概念是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物來解答。
2．【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；資源綜合利用和新能源開發；酸、堿性廢水的處理
【解析】【解答】A、將工業廢水處理達標后再排放，能減少環境污染，不符合題意；
B、焚燒秸稈會產生大量的空氣污染物、二氧化碳等，不利于保護環境，符合題意；
C、乘坐公共交通出行能減少一氧化碳、一氧化氮的排放，利用保護環境，不符合題意；
D、開發使用風能、太陽能等新能源，減少化石燃料的使用，能減少環境污染，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據愛護環境實施綠色化學理念的做法是節能減排，低碳出行，開發新能源，防止水體污染并節約用水，垃圾回收再利用來解答。
3．【答案】C
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】A、氧氣約占空氣總體積的21%，則煉鋼過程用到的氧氣來自空氣，故A不符合題意；
B、氮氣約占空氣總體積的78%，則磁懸浮列車用到的氮氣來自空氣，故B不符合題意；
C、空氣中不含氨氣，則用于生產氮肥的氨氣不是來自空氣，故C符合題意；
D、稀有氣體約占空氣總體積的0.94%，則制作電光源的稀有氣體來自空氣，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據空氣中各成分的體積分數：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。
4．【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】A、正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，該說法正確，符合題意；
B、石油屬于不可再生能源，該說法錯誤，不符合題意；
C、PM2.5屬于大氣污染物，該說法錯誤，不符合題意；
D、氫氧化鋁可用來中和過多的胃酸，苛性鈉腐蝕性太強不能用來中和胃酸，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據空氣污染物有粉塵和氣體，酸雨的pH值小于5.6；石油是三大化石燃料之一屬于不可再生能源；氫氧化鈉是強堿具有強烈的腐蝕性，生活中常用氫氧化鋁或碳酸氫鈉來中和過多的胃酸來解答。
5．【答案】C
【知識點】酸的化學性質；酸堿鹽的應用
【解析】【解答】A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解離出H+的數目是SO 數目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數目大于SO ，故不符合題意；
B．酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應，故不符合題意；
C．硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，故符合題意；
D．硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質，不能直接排放，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據硫酸的組成，性質，用途進行分析。
6．【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、熟石灰改良酸性土壤是中和反應的應用，中和反應的實質是氫離子與氫氧根子結合生成水分子，該說法正確，不符合題意；
B、溫度越高分子運動越快，所以品紅在熱水中比在冷水中擴散得快，該說法正確，不符合題意；
C、氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣即氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，說明分子在化學變化中可以再分，該說法正確，不符合題意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊試液中溶液變紅是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸解離出的氫離子是使紫色石蕊變紅，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據氫氧化鈣和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈣和水來解答；
B、根據分子的特性是分子的運動速度與溫度有關來解答；
C、根據氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，化學變化中分子分成原子，原子重新結合成新的分子來解答；
D、根據二氧護體和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色來解答。
7．【答案】A
【知識點】元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、 鎢原子序數=質子數＝74，符合題意；
B、鎢原子相對原子質量為183.8，單位為“1”不是“g”，不符合題意；
C、由鈣、鎢、氧元素組成，其中鈣、鎢元素屬于金屬元素，氧元素屬于非金屬元素，不符合題意；
D、中鈣元素化合價為+2價，氧元素化合價為-2價，設鎢元素化合價為，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：，，鎢元素化合價為+6價，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據元素周期表中元素名稱左上角的數字表示該元素的原子序數，原子序數=質子數分析；
B、根據元素周期表總元素名稱正下方的數字表示該元素的原子的相對原子質量分析；
C、根據名稱帶“钅”的為金屬元素，帶“氣”的為非金屬元素分析；
D、根據化合物中元素化合價代數和為0分析。
8．【答案】B
【知識點】水的凈化；酸堿指示劑的性質及應用；水質檢測及自制凈水器
【解析】【解答】A、該裝置中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，該說法正確，不符合題意；
B、該簡易凈水器，不能減少水中鈣、鎂離子化合物的含量，不能把硬水轉化為軟水，該說法錯誤，符合題意；
C、裝置中的小卵石和石英砂能除去不溶于水的物質，起過濾作用，該說法正確，不符合題意；
D、草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀易溶于水，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以草木灰水經過該裝置后仍能使酚酞溶液變紅，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據簡易凈水器中的小卵石和石英砂起到過濾作用，活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，生活中常用煮沸來降低水的硬度，碳酸鉀溶液顯堿性能使酚酞變紅色來解答。
9．【答案】D
【知識點】完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A.石油是不可再生資源，不符合題意；
B.油為液體可燃物，流動性強，著火不能用水滅火，不符合題意；
C. 鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱達到木頭的著火點使其燃燒，不符合題意；
D. 燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，說明氧氣量不足，可增大灶具進風口 ，符合題意；
故答案為：D
【分析】A、根據化石燃料屬于不可再生能源分析；
B、根據滅火原理分析；
C、根據燃燒條件分析；
D、根據充分燃燒不充分燃燒條件分析。
10．【答案】D
【知識點】電解水實驗；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，且生成的氧氣和氫氣的體積比為1：2，a管與電源負極相連，收集的氣體為氫氣，則a管和b管中氣體體積比約為2：1，說法錯誤，不符合題意；
B、a管中的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，不能使燃著的木條燃燒更旺，說法錯誤，不符合題意；
C、反應前后分子的種類改變，電解水生成氫氣和氧氣，根據反應前后元素的種類不變，則水是由氫、氧兩種元素組成，說法錯誤，不符合題意；
D、化學變化前后元素種類不變，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據電解水實驗正極產生氧氣、負極產生氫氣，二者的體積比是1：2；氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性；化學變化中元素守恒，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子重新結合成氫分子，氧原子重新結合成氧分子來解答。
11．【答案】D
【知識點】氧氣的用途；乳化現象與乳化作用；溶解度的影響因素；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】A、常溫下鋁能與空氣中氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜，為使門窗耐用，制做門窗時開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，該解釋合理，不符合題意；
B、養金魚，清理魚缸并通入空氣的目的是增加水中氧氣的溶解量，即增大空氣與水的接觸面積，該解釋合理，不符合題意；
C、由于洗滌劑具有乳化作用，所以清洗餐具可以加洗滌劑，該解釋合理，不符合題意；
D、爐具清潔劑含有氫氧化鈉等物質，氫氧化鈉不與水垢反應，所以清除水壺水垢不能用爐具清潔劑，該解釋不合理，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據鋁的化學性質活潑，常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜阻礙鋁的進一步氧化來解答；
B、根據氧氣不易溶于水，水中通入空氣是增大氧氣在水中的溶解量來解答；
C、根據洗滌劑具有乳化油污作用來解答；
D、根據氫氧化鈉不和碳酸鈣反應，酸和碳酸鈣反應生成鈣鹽、水和二氧化碳來解答。
12．【答案】B
【知識點】分子和原子的區別和聯系；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】由圖可知，該反應為CO和NO反應生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：。A、化學反應前后，原子的種類和數目不變，由方程式可知，該反應前后分子數目改變，該說法錯誤，不符合題意；
B、由方程式可知，該反應中CO和NO的分子個數比為2：2=1：1，該說法正確，符合題意；
C、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮氣的質量比為[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，該說法錯誤，不符合題意；
D、由題干可知，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放，則尾氣中仍含有一氧化碳和一氧化氮，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳的方程式中各物質的分子個數以及各物質的質量關系，化學變化中分子可分，原子的種類、數目和質量不變來解答。
13．【答案】C
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】蚊蟲分泌的蟻酸顯酸性，使皮膚產生痛癢，為緩解癥狀，可涂抹顯堿性的物質來減輕疼痛，則下列顯堿性的物質是pH值大于7的溶液。A、食醋(pH≈2.5)pH＜7，顯酸性，不符合題意；
B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，顯酸性，不符合題意；
C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，顯堿性，符合題意；
D、廁所清潔劑(pH≈2)，pH＜7，顯酸性，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據酸堿中和反應生成鹽和水在日常生活中的作用來解答。
14．【答案】B
【知識點】影響溶解快慢的因素；分子的定義與分子的特性；二氧化碳的化學性質；探究金屬銹蝕的條件；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、碘和水形成碘水溶液，溶質是碘，溶劑是水，高錳酸鉀和汽油形成高錳酸鉀的汽油溶液，溶質是高錳酸鉀，溶劑是汽油，該實驗中溶質、溶劑種類都不同，不能探究“同種溶質在不同溶劑里的溶解性”，該實驗錯誤，不符合題意；
B、酚酞溶液變紅，說明濃氨水揮發出的氨分子不斷運動到了酚酞溶液中，大量氨分子溶于水，又變為氨水，氨水顯堿性可使無色酚酞溶液變紅，該實驗能達到實驗目的，符合題意；
C、該實驗不能達到實驗目的，理由是二氧化碳能溶于水，氣球也會漲大，應做一個對比實驗，把膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，觀察比較氣球漲大程度，該操作不能達到實驗目的，不符合題意；
D、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，該實驗對比說明鐵生銹需要有氧氣，還應增加一只盛有空氣和鐵釘的試管做對比，該操作不能達到實驗目的，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據同種物質在不同溶劑中的溶解現象不同來解答；
B、根據分子的特性有分子在運動，氨氣于水反應生成氨水顯堿性能使酚酞變紅色來解答；
C、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水來解答；
D、根據鐵生成的條件是鐵與氧氣、水反應生成鐵銹來解答。
15．【答案】（1）鐵幣
（2）；鐵＞氫，銀＜氫，銅＜氫，鐵＞銅，鐵＞銀，銅、銀活動性不能比較；鹽；酸
（3）光澤好；易加工
【知識點】常見金屬的特性及其應用；酸的化學性質；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）金幣、銀銅幣、鐵幣中只有鐵幣有磁性，可被磁鐵吸引，而該古幣可被磁鐵吸引，則該古幣是鐵幣。
（2）①氧化銅是黑色的，銅片表面有黑色物質生成說明銅與氧氣加熱條件下反應生成氧化銅，化學方程式為。
②三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。即鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銀、銅與稀鹽酸不反應。說明金屬活動性鐵＞氫，銀＜氫，銅＜氫，鐵＞銅，鐵＞銀，銅、銀活動性不能比較。
③Cu2(OH)2CO3含有金屬離子銅離子和酸根離子碳酸根離子，所以屬于鹽；Cu2（OH）2CO3中含有碳酸根和氫氧根，則銅綠能與酸反應，且生成水和放出氣體二氧化碳。
（3）物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、對環境的影響等，選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮的因素有：光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等。
【分析】（1）根據鐵能被磁鐵吸引來解答；
（2）根據銅和氧氣受熱生成黑色的氧化銅，金屬活潑性順序表中鐵比氫活潑，氫比銅、銀活潑，銅銹和酸反應生成鹽、水和二氧化碳，鹽的概念是由金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物來解答；（3）根據性質決定物質的用途，考慮物質用途時還需考慮價格、制取是否方便、性能等因素來解答。
16．【答案】（1）B
（2）Ⅱ；以水力傳動機械，使鼓風機連續開合，將空氣送入，提供充足的氧氣，使充分燃燒，用來提高溫度；Fe2O3；
（3）40；10－V2
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；影響化學反應速率的因素探究；質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）綠礬和膽礬的形成的溶液分別為硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液。
A、硫酸與硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液都不反應，不能鑒別出這兩種溶液，不符合題意；
B、鐵絲與硫酸亞鐵溶液不反應，鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，現象不同，所以鐵絲能鑒別出這兩種溶液，符合題意；
C、銀絲與硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液都不反應，不能鑒別出這兩種溶液，不符合題意；
D、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液都不能使酚酞變色，不能鑒別出這兩種溶液，不符合題意。
故答案為：B.
（2）①置換反應是一種單質與一種化合物起反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應。Ⅰ中反應物是兩種化合物，不屬于置換反應；Ⅱ中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應；Ⅲ是硫酸亞鐵溶液蒸發結晶得到綠礬，不屬于置換反應；Ⅳ中綠礬煅燒得到硫酸，反應物是一種，不屬于置換反應。
故答案為：Ⅱ.
②水力鼓風機用于加熱裝置，以水力傳動機械，使鼓風機連續開合，將空氣送入，提供充足的氧氣，使其充分燃燒，用來提高溫度。
③根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個鐵原子，2個硫原子，22個氧原子，28個氫原子；反應后已知物中有2個硫原子，19個氧原子，28個氫原子。則X中有2個鐵原子，3個氧原子。即為Fe2O3。由于反應生成了硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，即此方法所用容器有缺陷。化學方程式為。
（3）根據控制變量法的要求，對比實驗中，除了硫酸銅的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅的量的對H2O2溶液制取氧氣速率的影響，那么每組硫酸銅的量要保持相同，五組反應的總體積也應該相同，A-D組中H2O2溶液均為40mL，那么E組也為40mL，所以V1=40；而硫酸銅溶液和水的總量應相同，A組中硫酸銅0mL，水為10mL，那么總量為10mL，所以V3=10-V2。
【分析】（1）根據硫酸亞鐵和硫酸銅均不和硫酸反應也不使酚酞變色，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
（2）根據置換反應的概念是一種單質與一種化合物起反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應，增大氧氣的濃度使其充分反應，化學變化中元素守恒，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣來解答；
（3）根據控制單一變量法，不同濃度的硫酸銅溶液對過氧化氫的分解速度有影響來解答。
17．【答案】(1) B
(2) 飽和 飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，卻能繼續溶解氯化鎂、硫酸鎂等 根據溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風時水蒸發加快，氯化鈉結晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0～60℃范圍內溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風時溫度迅速降低，硫酸鎂結晶析出
(3) 將氯化鎂富集起來
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；海洋中的資源
【解析】【解答】（1）A、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，都是只允許某種特定大小的分子通過，該說法正確，不符合題意；
B、加壓后右側海水中的淡水到左側，右側只是淡水變少，溶質沒有變化，該說法錯誤，符合題意；
C、加壓后右側海水中的淡水減少，溶質質量不變，所以溶質質量分數增大，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
（2）①當氯化鈉結晶析出時，說明溶液中不能再溶解氯化鈉，則結晶池中的溶液即母液為氯化鈉的飽和溶液；由于飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，卻能繼續溶解氯化鎂、硫酸鎂等，所以古人常采用“淋鹽瀝水”。
②根據溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風時水蒸發加快，氯化鈉結晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0～60℃范圍內溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風時溫度迅速降低，硫酸鎂結晶析出。所以刮東北風(冷風)時析出鹽味苦。
（3）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，所以轉化過程中發生的中和反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式。由于海水中氯化鎂濃度較小，所以①、②兩步再得到氯化鎂目的是為將氯化鎂富集起來。
【分析】（1）根據過濾分離溶和不溶物，海水通過淡化膜分離得到淡水來解答；
（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，通常采用恒溫蒸發溶劑結晶；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大；某物質的飽和溶液不再繼續溶解該物質，但可以溶解其它物質來解答；
（3）根據氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水來解答。
18．【答案】（1）石蕊消失，一杯水都變成紫色；分子在不斷地運動
（2）固體逐漸消失，有氣泡產生；>；碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，排放到空氣中
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；①②
【知識點】酸的化學性質；分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）因為分子在不斷地運動，石蕊分子運動到水分子的間隔中，看到石蕊消失了，整杯水變成紫色；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以觀察到現象為：固體逐漸消失，有氣泡產生；由于碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，排放到空氣中，造成反應后燒杯內總質量減小，故m1>m2；
（3）AB段壓強幾乎無變化，是因為氧化鐵先與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；BC段壓強明顯增大，是因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，同時放出熱量。
故答案為：①②.
【分析】（1）根據分子在運動來解答；
（2）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水來解答；
（3）根據氧化鐵先與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣并放熱來解答。
19．【答案】（1）>
（2）有藍色絮狀沉淀生成
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（4）溶液變為藍色；KOH+HCl=KCl+H2O；KCl、CuCl2；（300，14.7）
【知識點】堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實驗測得KOH溶液的pH>7；
（2）氫氧化鉀溶液與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀，B試管中的現象是有藍色絮狀沉淀生成；
（3）二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，方程式為2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；
（4）①鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，可以看到固體溶解，溶液變為藍色，；
②由圖可知，ab段固體質量變為0，對應氧化銅與鹽酸反應，bc段無固體增加，為氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，方程式為KOH+HCl=KCl+H2O ；
③c點時溶液中含有的溶質是ab段生成的氯化銅和bc段生成的氯化鉀；
④d點的縱坐標為生成的氫氧化銅的質量，橫坐標為加入的稀鹽酸和最大沉淀量時加入的氫氧化鉀溶液的質量和，設d點坐標為（P，Q），ab段消耗鹽酸溶液的質量為x，生成氯化銅的質量為y，bc段消耗氫氧化鉀溶液的質量為m，cd段消耗氫氧化鉀溶液的質量為n，生成沉淀的質量為Q
解得x=150g，解得y=20.25g，
故與氫氧化鉀反應的鹽酸溶液質量為：200g-150g=50g
解得m=25g，
解得n=75g， 解得Q=14.7g
d點加入溶液的質量=鹽酸溶液質量+氫氧化鉀溶液質量=200g+25g+75g=300g
故d點坐標為（300，14.7）
【分析】（1）根據堿顯堿性、pH值大于7來解答；
（2）根據氫氧化鉀與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鉀來解答；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水來解答；
（4）根據鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，氯化銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鉀的方程式計算來解答。
20．【答案】（1）D；防止將硫桿菌殺死，使催化作用減弱或喪失；化學；干燥二氧化碳氣體；制取一氧化碳氣體；
（2）；2.22gCu2(OH)2CO3 中銅元素的質量為1.28g；則B點、C點含銅元素的質量均為1.28g，若全部生成CuO，則CuO的質量為1.28g÷（）=1.60g，故B點的物質為CuO，若全部生成Cu2O，則Cu2O的質量為：1.28g÷（）=1.44g，與圖示相符；1.44
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；酸的化學性質；物質發生化學變化時的能量變化；化學式的相關計算；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）①A、Cu2(OH)2CO3中銅元素的質量分數為；
B、CuS中銅元素的質量分數為；
C、CuO中銅元素的質量分數為；
D、Cu2O中銅元素的質量分數為
根據以上計算分析可知冶煉等質量的物質得到銅最多的是D氧化亞銅。
故答案為：D.
②生物煉銅是先將硫化銅 (CuS) 在硫桿菌的作用下與空氣中的氧氣化合生成硫酸銅，這個過程需要保證溫度不能過高，防止將硫桿菌殺死，使催化作用減弱或喪失；
③電解過程中，電能轉化為化學能；
④a.濃硫酸具有吸水性，實驗 1 中用濃硫酸是來干燥二氧化碳氣體；
b.用加網罩的酒精燈加熱炭粉(見圖乙)；一段時間后，利用CO2傳感器測得試管內CO2含量變小，是因為碳粉和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，所以目的是制取一氧化碳；
③實驗3中加熱 CuO 觀察到黑色固體變紫紅色，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下發生反應生成了銅和二氧化碳，化學方程式為：；
（2）①步驟一為氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水的方程式為：
②2.22gCu2(OH)2CO3 中銅元素的質量為；則B點、C點含銅元素的質量均為1.28g，若全部生成CuO，則CuO的質量為1.28g÷（）=1.60g，故B點的物質為CuO，若全部生成Cu2O，則Cu2O的質量為：1.28g÷（）=1.44g，與圖示相符；且m的值為1.44。
【分析】（1）①根據化合物中元素的質量分數來解答；
②根據過高的溫度會將硫桿菌殺死使催化作用減弱或喪失來解答；
③根據電解過程中是將電能轉化為化學能來解答；
④根據濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體，碳粉和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下發生反應生成了銅和二氧化碳來解答；
（2）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學變化中元素守恒以及化合物中元素的質量來解答。
1 / 1廣東實驗中學2023-2024學年九年級下學期期末教學質量監測化學試題
1．（2024九下·廣東期末）我國古代優秀科技成果對人類文明進步做出巨大貢獻，下列有關說法錯誤的是
A．燒制“青如天，明如鏡，薄如紙，聲如磐”的瓷器，燒制過程是物理變化
B．“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中的“水銀”是單質
C．“黑火藥”是我國古代的四大發明之一，其爆炸時能量主要來自化學變化
D．“司南之杓，投之于地，其柢指南”中的“杓”的主要成分是Fe3O4，屬于氧化物
【答案】A
【知識點】物理變化、化學變化的特點及其判別；單質和化合物；從組成上識別氧化物
【解析】【解答】A、陶瓷是由陶土煉制而成，陶土和陶瓷不是同一種物質，瓷器燒制過程中有新物質生成，屬于化學變化，說法錯誤，符合題意；
B、“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”即硫化汞加熱分解生成汞（俗稱水銀）和硫兩種單質，汞和硫兩種單質常溫下反應生成硫化汞。即“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”中的“水銀”是由同種元素組成的單質，說法正確，不符合題意；
C、“黑火藥是由木炭粉、硫粉和火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，點火爆炸時生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳，發生化學變化，所以“黑火藥”爆炸時能量主要來自化學變化，說法正確，不符合題意；
D、Fe3O4是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據有新物質生成的變化是化學變化，沒有新物質生成的變化是物理變化；單質的概念是由一種元素組成的純凈物；氧化物是由兩種元素組成的化合物中其中一種是氧元素的化合物來解答。
2．（2024九下·廣東期末）“綠水青山就是金山銀山”“兩山”理念指引中國經濟社會綠色變革已成為全 社會的共識和行動，下列做法不符合綠色化學概念的是
A．工廠廢水處理達標后再排放 B．隨地燃燒玉米秸稈
C．盡量乘坐公共交通出行 D．開發新能源替代化石燃料
【答案】B
【知識點】空氣的污染與防治；資源綜合利用和新能源開發；酸、堿性廢水的處理
【解析】【解答】A、將工業廢水處理達標后再排放，能減少環境污染，不符合題意；
B、焚燒秸稈會產生大量的空氣污染物、二氧化碳等，不利于保護環境，符合題意；
C、乘坐公共交通出行能減少一氧化碳、一氧化氮的排放，利用保護環境，不符合題意；
D、開發使用風能、太陽能等新能源，減少化石燃料的使用，能減少環境污染，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據愛護環境實施綠色化學理念的做法是節能減排，低碳出行，開發新能源，防止水體污染并節約用水，垃圾回收再利用來解答。
3．（2024九下·廣東期末）空氣是人類生產活動的重要資源。下列生活生產中用到的氣體不是來自空氣的是（　　）
A．煉鋼過程用到的氧氣 B．磁懸浮列車用到的氮氣
C．用于生產氮肥的氨氣 D．制作電光源的稀有氣體
【答案】C
【知識點】空氣的組成
【解析】【解答】A、氧氣約占空氣總體積的21%，則煉鋼過程用到的氧氣來自空氣，故A不符合題意；
B、氮氣約占空氣總體積的78%，則磁懸浮列車用到的氮氣來自空氣，故B不符合題意；
C、空氣中不含氨氣，則用于生產氮肥的氨氣不是來自空氣，故C符合題意；
D、稀有氣體約占空氣總體積的0.94%，則制作電光源的稀有氣體來自空氣，故D不符合題意。
故答案為：C。
【分析】根據空氣中各成分的體積分數：按體積計算，大約是：氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質占0.03%。
4．（2024九下·廣東期末）化學與生產生活密切相關。下列說法正確的是
A．的降雨稱為酸雨 B．石油屬于可再生能源
C．不屬于大氣污染物 D．苛性鈉可用來中和胃酸過多
【答案】A
【知識點】空氣的污染與防治；中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系；化石燃料的利用與保護
【解析】【解答】A、正常雨水的pH≈5.6，pH<5.6的降雨稱為酸雨，該說法正確，符合題意；
B、石油屬于不可再生能源，該說法錯誤，不符合題意；
C、PM2.5屬于大氣污染物，該說法錯誤，不符合題意；
D、氫氧化鋁可用來中和過多的胃酸，苛性鈉腐蝕性太強不能用來中和胃酸，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據空氣污染物有粉塵和氣體，酸雨的pH值小于5.6；石油是三大化石燃料之一屬于不可再生能源；氫氧化鈉是強堿具有強烈的腐蝕性，生活中常用氫氧化鋁或碳酸氫鈉來中和過多的胃酸來解答。
5．（2024九下·廣東期末）下列關于硫酸的認識，正確的是（　　）
A．組成：硫酸溶液中H+和SO 的數目相同
B．性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應
C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽
D．生產：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放
【答案】C
【知識點】酸的化學性質；酸堿鹽的應用
【解析】【解答】A．硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）， 硫酸解離出H+的數目是SO 數目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數目大于SO ，故不符合題意；
B．酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應，故不符合題意；
C．硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，故符合題意；
D．硫酸廢水用CaCl2處理后，硫酸和氯化鈣反應生成硫酸鈣和氯化氫，廢水中仍然有酸性物質，不能直接排放，故不符合題意；
故答案為：C。
【分析】根據硫酸的組成，性質，用途進行分析。
6．（2024九下·廣東期末）下列對宏觀事實的微觀解釋不正確的是
A．熟石灰能夠改良酸性土壤—氫離子與氫氧根子結合生成水分子
B．品紅在熱水中比在冷水中擴散得快—溫度越高，分子運動越快
C．氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣—分子在化學變化中可以再分
D．二氧化碳通入紫色石蕊試液中溶液變紅—二氧化碳分子使紫色石蕊變紅
【答案】D
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；中和反應及其應用；分子和原子的區別和聯系；分子的定義與分子的特性
【解析】【解答】A、熟石灰改良酸性土壤是中和反應的應用，中和反應的實質是氫離子與氫氧根子結合生成水分子，該說法正確，不符合題意；
B、溫度越高分子運動越快，所以品紅在熱水中比在冷水中擴散得快，該說法正確，不符合題意；
C、氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣即氧化汞分子分解生成汞原子和氧分子，說明分子在化學變化中可以再分，該說法正確，不符合題意；
D、二氧化碳通入紫色石蕊試液中溶液變紅是因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸解離出的氫離子是使紫色石蕊變紅，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據氫氧化鈣和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈣和水來解答；
B、根據分子的特性是分子的運動速度與溫度有關來解答；
C、根據氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，化學變化中分子分成原子，原子重新結合成新的分子來解答；
D、根據二氧護體和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅色來解答。
7．（2024九下·廣東期末）熒光燈內的白色粉末涂層是一種叫鎢酸鈣()的化合物，如圖所示為鎢元素在元素周期表中的部分信息。下列分析正確的是
A．鎢原子中的質子數為74 B．一個鎢原子的質量為
C．中非金屬元素有兩種 D．中鎢元素的化合價為0
【答案】A
【知識點】元素周期表的特點及其應用；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、 鎢原子序數=質子數＝74，符合題意；
B、鎢原子相對原子質量為183.8，單位為“1”不是“g”，不符合題意；
C、由鈣、鎢、氧元素組成，其中鈣、鎢元素屬于金屬元素，氧元素屬于非金屬元素，不符合題意；
D、中鈣元素化合價為+2價，氧元素化合價為-2價，設鎢元素化合價為，依據化合物中各元素正負化合價代數和為0可知：，，鎢元素化合價為+6價，不符合題意；
故答案為：A。
【分析】A、根據元素周期表中元素名稱左上角的數字表示該元素的原子序數，原子序數=質子數分析；
B、根據元素周期表總元素名稱正下方的數字表示該元素的原子的相對原子質量分析；
C、根據名稱帶“钅”的為金屬元素，帶“氣”的為非金屬元素分析；
D、根據化合物中元素化合價代數和為0分析。
8．（2024九下·廣東期末）學習了水的凈化后，某同學利用課外時間自制了簡易凈水器（如圖所示），下列說法不正確的是
A．該裝置能除去水中的色素和異味
B．硬水經過該裝置后可轉化成軟水
C．裝置中的小卵石和石英砂起過濾作用
D．草木灰水經過該裝置后仍能使酚酞溶液變紅
【答案】B
【知識點】水的凈化；酸堿指示劑的性質及應用；水質檢測及自制凈水器
【解析】【解答】A、該裝置中的活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味，該說法正確，不符合題意；
B、該簡易凈水器，不能減少水中鈣、鎂離子化合物的含量，不能把硬水轉化為軟水，該說法錯誤，符合題意；
C、裝置中的小卵石和石英砂能除去不溶于水的物質，起過濾作用，該說法正確，不符合題意；
D、草木灰中含有碳酸鉀，碳酸鉀易溶于水，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，所以草木灰水經過該裝置后仍能使酚酞溶液變紅，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據簡易凈水器中的小卵石和石英砂起到過濾作用，活性炭具有吸附性可以吸附色素和異味，生活中常用煮沸來降低水的硬度，碳酸鉀溶液顯堿性能使酚酞變紅色來解答。
9．（2024九下·廣東期末）燃料和能源與生活息息相關，下列說法正確的是（　　）
A．石油是一種清潔能源，也是一種可再生能源
B．炒菜時油鍋著火，應立即用水澆滅
C．“鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱提高木材的著火點
D．燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，可增大灶具進風口
【答案】D
【知識點】完全燃燒與不完全燃燒；滅火的原理和方法
【解析】【解答】A.石油是不可再生資源，不符合題意；
B.油為液體可燃物，流動性強，著火不能用水滅火，不符合題意；
C. 鉆木取火”的原理是通過摩擦生熱達到木頭的著火點使其燃燒，不符合題意；
D. 燃氣灶火焰出現黃色，鍋底出現黑色時，說明氧氣量不足，可增大灶具進風口 ，符合題意；
故答案為：D
【分析】A、根據化石燃料屬于不可再生能源分析；
B、根據滅火原理分析；
C、根據燃燒條件分析；
D、根據充分燃燒不充分燃燒條件分析。
10．（2024九下·廣東期末）用電解水實驗探究水的元素組成，下列說法正確的是
A．a管和b管中氣體體積比約為1：2
B．a管中的氣體能使燃著的木條燒得更旺
C．該探究說明水中含有氫分子和氧分子
D．該探究的依據是化學變化前后元素種類不變
【答案】D
【知識點】電解水實驗；質量守恒定律及其應用
【解析】【解答】A、電解水時正極產生氧氣，負極產生氫氣，且生成的氧氣和氫氣的體積比為1：2，a管與電源負極相連，收集的氣體為氫氣，則a管和b管中氣體體積比約為2：1，說法錯誤，不符合題意；
B、a管中的氣體為氫氣，氫氣具有可燃性，不能使燃著的木條燃燒更旺，說法錯誤，不符合題意；
C、反應前后分子的種類改變，電解水生成氫氣和氧氣，根據反應前后元素的種類不變，則水是由氫、氧兩種元素組成，說法錯誤，不符合題意；
D、化學變化前后元素種類不變，說法正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據電解水實驗正極產生氧氣、負極產生氫氣，二者的體積比是1：2；氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性；化學變化中元素守恒，水分子分解成氫原子和氧原子，氫原子重新結合成氫分子，氧原子重新結合成氧分子來解答。
11．（2024九下·廣東期末）勞動開創未來。下列勞動方法或原理解釋不合理的是
序號 勞動內容 勞動方法 化學知識解釋
A 制做門窗 開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板 鋁能形成致密氧化膜
B 養金魚 清理魚缸并通入空氣 增大空氣與水的接觸面積
C 清洗餐具 加洗滌劑 洗滌劑具有乳化作用
D 清除水壺水垢 加爐具清潔劑 爐具清潔劑可與水垢反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知識點】氧氣的用途；乳化現象與乳化作用；溶解度的影響因素；金屬的化學性質；酸的化學性質
【解析】【解答】A、常溫下鋁能與空氣中氧氣反應形成致密的氧化鋁薄膜，為使門窗耐用，制做門窗時開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，該解釋合理，不符合題意；
B、養金魚，清理魚缸并通入空氣的目的是增加水中氧氣的溶解量，即增大空氣與水的接觸面積，該解釋合理，不符合題意；
C、由于洗滌劑具有乳化作用，所以清洗餐具可以加洗滌劑，該解釋合理，不符合題意；
D、爐具清潔劑含有氫氧化鈉等物質，氫氧化鈉不與水垢反應，所以清除水壺水垢不能用爐具清潔劑，該解釋不合理，符合題意。
故答案為：D.
【分析】A、根據鋁的化學性質活潑，常溫下與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜阻礙鋁的進一步氧化來解答；
B、根據氧氣不易溶于水，水中通入空氣是增大氧氣在水中的溶解量來解答；
C、根據洗滌劑具有乳化油污作用來解答；
D、根據氫氧化鈉不和碳酸鈣反應，酸和碳酸鈣反應生成鈣鹽、水和二氧化碳來解答。
12．（2024九下·廣東期末）燃油汽車發動機排出的氣體中含有CO和NO等，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放。CO和NO在經過催化轉化器時相互反應，示意圖如下。下列說法正確的是
A．該反應前后分子種類和數目都不變
B．CO和NO按個數比1：1進行該反應
C．該反應中兩種生成物的質量比為11：7
D．安裝了催化轉化器的汽車，尾氣中不含CO和NO
【答案】B
【知識點】分子和原子的區別和聯系；化學方程式的概念、讀法和含義；微粒觀點及模型圖的應用；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】由圖可知，該反應為CO和NO反應生成CO2和N2，該反應的化學方程式為：。A、化學反應前后，原子的種類和數目不變，由方程式可知，該反應前后分子數目改變，該說法錯誤，不符合題意；
B、由方程式可知，該反應中CO和NO的分子個數比為2：2=1：1，該說法正確，符合題意；
C、由方程式可知，生成的二氧化碳和氮氣的質量比為[（12+16×2）×2]：（14×2）=22：7，該說法錯誤，不符合題意；
D、由題干可知，安裝催化轉化器可減少這些有害氣體的排放，則尾氣中仍含有一氧化碳和一氧化氮，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據一氧化碳和一氧化氮反應生成氮氣和二氧化碳的方程式中各物質的分子個數以及各物質的質量關系，化學變化中分子可分，原子的種類、數目和質量不變來解答。
13．（2024九下·廣東期末）蚊蟲分泌的蟻酸使皮膚產生痛癢。為緩解癥狀，可涂抹下列物質中的
A．食醋 B．牛奶
C．肥皂水 D．廁所清潔劑
【答案】C
【知識點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】蚊蟲分泌的蟻酸顯酸性，使皮膚產生痛癢，為緩解癥狀，可涂抹顯堿性的物質來減輕疼痛，則下列顯堿性的物質是pH值大于7的溶液。A、食醋(pH≈2.5)pH＜7，顯酸性，不符合題意；
B、牛奶(pH≈6.5)，pH＜7，顯酸性，不符合題意；
C、肥皂水(pH≈10)，pH＞7，顯堿性，符合題意；
D、廁所清潔劑(pH≈2)，pH＜7，顯酸性，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據酸堿中和反應生成鹽和水在日常生活中的作用來解答。
14．（2024九下·廣東期末）下列探究實驗能達到探究目的的是
A．探究“同種溶質在不同溶劑里的溶解性”
B．探究“分子在不斷運動”
C．探究“CO2與NaOH是否發生化學反應”
D．探究“鐵銹蝕的條件”
【答案】B
【知識點】影響溶解快慢的因素；分子的定義與分子的特性；二氧化碳的化學性質；探究金屬銹蝕的條件；化學實驗方案設計與評價
【解析】【解答】A、碘和水形成碘水溶液，溶質是碘，溶劑是水，高錳酸鉀和汽油形成高錳酸鉀的汽油溶液，溶質是高錳酸鉀，溶劑是汽油，該實驗中溶質、溶劑種類都不同，不能探究“同種溶質在不同溶劑里的溶解性”，該實驗錯誤，不符合題意；
B、酚酞溶液變紅，說明濃氨水揮發出的氨分子不斷運動到了酚酞溶液中，大量氨分子溶于水，又變為氨水，氨水顯堿性可使無色酚酞溶液變紅，該實驗能達到實驗目的，符合題意；
C、該實驗不能達到實驗目的，理由是二氧化碳能溶于水，氣球也會漲大，應做一個對比實驗，把膠頭滴管中的氫氧化鈉溶液換成等體積的水，觀察比較氣球漲大程度，該操作不能達到實驗目的，不符合題意；
D、鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果，該實驗對比說明鐵生銹需要有氧氣，還應增加一只盛有空氣和鐵釘的試管做對比，該操作不能達到實驗目的，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據同種物質在不同溶劑中的溶解現象不同來解答；
B、根據分子的特性有分子在運動，氨氣于水反應生成氨水顯堿性能使酚酞變紅色來解答；
C、根據二氧化碳和水反應生成碳酸，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水來解答；
D、根據鐵生成的條件是鐵與氧氣、水反應生成鐵銹來解答。
15．（2024九下·廣東期末）探秘古錢幣。
（1）古幣金屬知多少。我國古代的錢幣有多種，如金幣、銀銅幣、鐵幣等。小民同學家里收藏有一枚古幣，可以被磁鐵吸引，該古幣是　 　(填幣種)。
（2）金屬性質的探究。實驗小組的同學做了下列實驗：
①如圖1，銅片表面有黑色物質生成，該反應的化學方程式是　 　。
②如圖2，三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。由此可得出有關金屬活動性的結論是　 　。
③銅幣長時間放置不用，表面容易產生一層銅綠【主要成分】，根據化合物的分類，屬于　 　，從組成預測其能與　 　反應。
（3）貨幣流通有原因。鐵硬度比銅大，密度比銅小，金和銀做成的錢幣比銅幣腐蝕速度要慢得多，似乎更適合鑄造錢幣，但是中國歷史上銅幣的使用量遠大于其它材質的貨幣。綜上所述，古代鑄造錢幣選擇金屬考慮的兩個因素是：①　 　；②　 　。
【答案】（1）鐵幣
（2）；鐵＞氫，銀＜氫，銅＜氫，鐵＞銅，鐵＞銀，銅、銀活動性不能比較；鹽；酸
（3）光澤好；易加工
【知識點】常見金屬的特性及其應用；酸的化學性質；金屬活動性的探究
【解析】【解答】（1）金幣、銀銅幣、鐵幣中只有鐵幣有磁性，可被磁鐵吸引，而該古幣可被磁鐵吸引，則該古幣是鐵幣。
（2）①氧化銅是黑色的，銅片表面有黑色物質生成說明銅與氧氣加熱條件下反應生成氧化銅，化學方程式為。
②三支試管里的液體均為稀鹽酸，鐵絲表面有氣泡冒出，銀絲和銅絲無明顯變化。即鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，銀、銅與稀鹽酸不反應。說明金屬活動性鐵＞氫，銀＜氫，銅＜氫，鐵＞銅，鐵＞銀，銅、銀活動性不能比較。
③Cu2(OH)2CO3含有金屬離子銅離子和酸根離子碳酸根離子，所以屬于鹽；Cu2（OH）2CO3中含有碳酸根和氫氧根，則銅綠能與酸反應，且生成水和放出氣體二氧化碳。
（3）物質的性質決定物質的用途，但這不是唯一的決定因素，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、對環境的影響等，選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮的因素有：光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等。
【分析】（1）根據鐵能被磁鐵吸引來解答；
（2）根據銅和氧氣受熱生成黑色的氧化銅，金屬活潑性順序表中鐵比氫活潑，氫比銅、銀活潑，銅銹和酸反應生成鹽、水和二氧化碳，鹽的概念是由金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物來解答；（3）根據性質決定物質的用途，考慮物質用途時還需考慮價格、制取是否方便、性能等因素來解答。
16．（2024九下·廣東期末）綠礬和膽礬在中國古代的冶金、染料等行業中具有重要的作用。兩者都是含結晶水的鹽，為藍綠色晶體。
（1）鑒別。綠礬和膽礬的溶液，從外觀來看都不易區別。請選擇能鑒別出這兩種溶液的試劑_______(填字母序號)。
A．硫酸 B．鐵絲 C．銀絲 D．酚酞
（2）轉化。北宋曾大規模進行濕法煉銅和硫酸，其流程如下。
①該流程中屬于置換反應的步驟是　 　。(填寫“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”)
②東漢時期發明了水力鼓風機用于加熱裝置，請解釋該裝置提高溫度的原理　 　。
③綠礬和膽礬都可以用來制取“礬油”，即硫酸。《圖經本草》中描述了步驟Ⅳ加熱綠礬制取稀硫酸的過程：取此一物(綠礬)，置于鐵板上，聚炭封之，囊袋吹令火熾，其礬沸流出，色赤如融金汁。發生的化學反應：，。X的化學式是　 　。用化學的觀點看，此方法所用容器有缺陷，因為：　 　(用化學方程式表示)。
（3）用途。已知硫酸銅溶液可以催化過氧化氫分解，某實驗小組探究加入硫酸銅的量對H2O2溶液制取氧氣速率的影響，設計實驗如下，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
實驗混合溶液 A B C D E
15%的H2O2溶液(mL) 40 40 40 40 V1
飽和硫酸銅溶液(mL) 0 1 2 V2 10
H2O(mL) 10 9 8 V3 0
請完成此時按設計，期中V1=　 　，V3=　 　。
【答案】（1）B
（2）Ⅱ；以水力傳動機械，使鼓風機連續開合，將空氣送入，提供充足的氧氣，使充分燃燒，用來提高溫度；Fe2O3；
（3）40；10－V2
【知識點】金屬的化學性質；鹽的化學性質；影響化學反應速率的因素探究；質量守恒定律及其應用；置換反應及其應用
【解析】【解答】（1）綠礬和膽礬的形成的溶液分別為硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液。
A、硫酸與硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液都不反應，不能鑒別出這兩種溶液，不符合題意；
B、鐵絲與硫酸亞鐵溶液不反應，鐵絲與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，現象不同，所以鐵絲能鑒別出這兩種溶液，符合題意；
C、銀絲與硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液都不反應，不能鑒別出這兩種溶液，不符合題意；
D、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液都不能使酚酞變色，不能鑒別出這兩種溶液，不符合題意。
故答案為：B.
（2）①置換反應是一種單質與一種化合物起反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應。Ⅰ中反應物是兩種化合物，不屬于置換反應；Ⅱ中鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，屬于置換反應；Ⅲ是硫酸亞鐵溶液蒸發結晶得到綠礬，不屬于置換反應；Ⅳ中綠礬煅燒得到硫酸，反應物是一種，不屬于置換反應。
故答案為：Ⅱ.
②水力鼓風機用于加熱裝置，以水力傳動機械，使鼓風機連續開合，將空氣送入，提供充足的氧氣，使其充分燃燒，用來提高溫度。
③根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個鐵原子，2個硫原子，22個氧原子，28個氫原子；反應后已知物中有2個硫原子，19個氧原子，28個氫原子。則X中有2個鐵原子，3個氧原子。即為Fe2O3。由于反應生成了硫酸，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，即此方法所用容器有缺陷。化學方程式為。
（3）根據控制變量法的要求，對比實驗中，除了硫酸銅的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅的量的對H2O2溶液制取氧氣速率的影響，那么每組硫酸銅的量要保持相同，五組反應的總體積也應該相同，A-D組中H2O2溶液均為40mL，那么E組也為40mL，所以V1=40；而硫酸銅溶液和水的總量應相同，A組中硫酸銅0mL，水為10mL，那么總量為10mL，所以V3=10-V2。
【分析】（1）根據硫酸亞鐵和硫酸銅均不和硫酸反應也不使酚酞變色，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅來解答；
（2）根據置換反應的概念是一種單質與一種化合物起反應生成另外一種單質和另外一種化合物的反應，增大氧氣的濃度使其充分反應，化學變化中元素守恒，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣來解答；
（3）根據控制單一變量法，不同濃度的硫酸銅溶液對過氧化氫的分解速度有影響來解答。
17．（2024九下·廣東期末）海洋是巨大的資源寶庫，開發前景十分遠大。
（1）海水淡化。采用如圖1所示的膜分離法淡化海水，水分子可以通過淡化膜進入左側的淡水池，從而得到淡水。下列說法中，錯誤的是___________(填序號)。
A. 膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似
B. 加壓后右側海水中的溶質質量增多
C. 加壓后右側海水中的溶質質量分數增大
（2）海水曬鹽。①如圖2所示鹽田通常分為蒸發池和結晶池兩部分。海水曬鹽后得到的母液(鹵水)是氯化鈉的________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。海水曬得粗鹽通常含可溶性雜質等，古人常采用“淋鹽瀝水”。(用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽)的方法來除去氯化鎂等雜質，是因為________。
②池鹽制取類似海水曬鹽，將鹽池內清水(含有等)引入旁邊耕成畦壟的地里。“待夏秋之交，南風(熱風)大起，則一宵(一夜)結成，名曰顆鹽(粗鹽)。”若鹽析出時刮東北風(冷風)，則味苦(含硫酸鎂)色惡，不堪食用。請根據溶解度曲線(見圖)，解釋刮東北風(冷風)時析出鹽味苦的原因________。
（3）海水提鎂：海水中含有豐富的被譽為“國防元素”的鎂元素。金屬鎂廣泛應用于火箭、導彈和飛機制造業，從海水中提取鎂的過程如圖3所示：在上述轉化過程中發生中和反應的化學方程式________；海水中本身就含有氯化鎂，請分析①、②兩步再得到氯化鎂的目的是________。
【答案】(1) B
(2) 飽和 飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，卻能繼續溶解氯化鎂、硫酸鎂等 根據溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風時水蒸發加快，氯化鈉結晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0～60℃范圍內溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風時溫度迅速降低，硫酸鎂結晶析出
(3) 將氯化鎂富集起來
【知識點】固體溶解度曲線及其作用；海洋中的資源
【解析】【解答】（1）A、膜分離法的原理與濾紙過濾原理類似，都是只允許某種特定大小的分子通過，該說法正確，不符合題意；
B、加壓后右側海水中的淡水到左側，右側只是淡水變少，溶質沒有變化，該說法錯誤，符合題意；
C、加壓后右側海水中的淡水減少，溶質質量不變，所以溶質質量分數增大，該說法正確，不符合題意。
故答案為：B.
（2）①當氯化鈉結晶析出時，說明溶液中不能再溶解氯化鈉，則結晶池中的溶液即母液為氯化鈉的飽和溶液；由于飽和氯化鈉溶液不能繼續溶解氯化鈉，卻能繼續溶解氯化鎂、硫酸鎂等，所以古人常采用“淋鹽瀝水”。
②根據溶解度曲線圖可知，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，刮風時水蒸發加快，氯化鈉結晶析出；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大，且在0～60℃范圍內溶解度隨溫度降低而減小，刮東北風時溫度迅速降低，硫酸鎂結晶析出。所以刮東北風(冷風)時析出鹽味苦。
（3）中和反應是酸和堿作用生成鹽和水的反應，所以轉化過程中發生的中和反應是氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式。由于海水中氯化鎂濃度較小，所以①、②兩步再得到氯化鎂目的是為將氯化鎂富集起來。
【分析】（1）根據過濾分離溶和不溶物，海水通過淡化膜分離得到淡水來解答；
（2）根據氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，通常采用恒溫蒸發溶劑結晶；硫酸鎂的溶解度受溫度變化影響較大；某物質的飽和溶液不再繼續溶解該物質，但可以溶解其它物質來解答；
（3）根據氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水來解答。
18．（2024九下·廣東期末）通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環節。
（1）向盛有水的小燒杯中加入少量石蕊固體，靜置，觀察的現象為　 　，請從微觀的角度進行解釋該現象：　 　。
（2）把盛有鹽酸的小試管小心地放入裝有碳酸鈉粉末的小燒杯中，將小燒杯放在托盤天平上稱量，記錄數據m1。取下小燒杯并將其傾斜，使小試管中的鹽酸進入小燒杯中，可以觀察到現象為　 　。一段時間之后，再把小燒杯放回托盤天平上稱量，記錄數據m2。則m1　 　m2(填“>”“<”或“=”)，據此說明原因：　 　。
（3）將生銹的鐵釘放入盛有稀硫酸的體積一定的密閉容器中，用壓強傳感器測得容器內壓強隨反應時間的變化曲線如圖：
請寫出AB段反應方程式：　 　；
根據圖像分析BC段反應為：　 　(填序號)
①放出熱量 ②生成氣體 ③生成水 ④生成沉淀
【答案】（1）石蕊消失，一杯水都變成紫色；分子在不斷地運動
（2）固體逐漸消失，有氣泡產生；>；碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，排放到空氣中
（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；①②
【知識點】酸的化學性質；分子的定義與分子的特性；驗證質量守恒定律
【解析】【解答】（1）因為分子在不斷地運動，石蕊分子運動到水分子的間隔中，看到石蕊消失了，整杯水變成紫色；
（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，可以觀察到現象為：固體逐漸消失，有氣泡產生；由于碳酸鈉與鹽酸反應生成了二氧化碳，排放到空氣中，造成反應后燒杯內總質量減小，故m1>m2；
（3）AB段壓強幾乎無變化，是因為氧化鐵先與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；BC段壓強明顯增大，是因為鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，同時放出熱量。
故答案為：①②.
【分析】（1）根據分子在運動來解答；
（2）根據碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水來解答；
（3）根據氧化鐵先與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣并放熱來解答。
19．（2024九下·廣東期末）學完NaOH的性質，某興趣小組對KOH的性質展開了如下探究：
【查閱資料】①KOH為白色固體，水溶液為無色；②室溫下部分物質的溶解性如下表(說明：“溶”表示該物質可溶于水，“不”表示該物質不溶于水。)
溶解性 OH- Cl-
K+ 溶 溶
Cu2+ 不 溶
利用Cu(OH)2難溶，可發生如下反應：
【設計實驗】如圖所示，小組同學用KOH溶液進行了下列實驗：
（1）A實驗測得KOH溶液的pH　 　7(填“>”“=”或“<”)。
（2）B試管中的現象是　 　。
（3）請寫出C試管中的方程式　 　。
（4）實驗小組進行操作過程如圖甲所示，燒杯中固體質量與加入溶液的質量關系如圖乙所示。請回答下列問題：
①加入稀鹽酸后出現的現象為固體溶解，　 　。
②bc段發生反應的化學方程式有　 　。
③c點時，溶液中含有的溶質是　 　。
④通過計算得出d點坐標　 　。
【答案】（1）>
（2）有藍色絮狀沉淀生成
（3）2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（4）溶液變為藍色；KOH+HCl=KCl+H2O；KCl、CuCl2；（300，14.7）
【知識點】堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；鹽的化學性質；根據化學反應方程式的計算
【解析】【解答】（1）氫氧化鉀屬于堿，溶液顯堿性，A實驗測得KOH溶液的pH>7；
（2）氫氧化鉀溶液與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，氫氧化銅是藍色絮狀沉淀，B試管中的現象是有藍色絮狀沉淀生成；
（3）二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，方程式為2KOH+CO2=K2CO3+H2O ；
（4）①鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，可以看到固體溶解，溶液變為藍色，；
②由圖可知，ab段固體質量變為0，對應氧化銅與鹽酸反應，bc段無固體增加，為氫氧化鉀與鹽酸反應生成氯化鉀和水，方程式為KOH+HCl=KCl+H2O ；
③c點時溶液中含有的溶質是ab段生成的氯化銅和bc段生成的氯化鉀；
④d點的縱坐標為生成的氫氧化銅的質量，橫坐標為加入的稀鹽酸和最大沉淀量時加入的氫氧化鉀溶液的質量和，設d點坐標為（P，Q），ab段消耗鹽酸溶液的質量為x，生成氯化銅的質量為y，bc段消耗氫氧化鉀溶液的質量為m，cd段消耗氫氧化鉀溶液的質量為n，生成沉淀的質量為Q
解得x=150g，解得y=20.25g，
故與氫氧化鉀反應的鹽酸溶液質量為：200g-150g=50g
解得m=25g，
解得n=75g， 解得Q=14.7g
d點加入溶液的質量=鹽酸溶液質量+氫氧化鉀溶液質量=200g+25g+75g=300g
故d點坐標為（300，14.7）
【分析】（1）根據堿顯堿性、pH值大于7來解答；
（2）根據氫氧化鉀與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鉀來解答；
（3）根據二氧化碳和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水來解答；
（4）根據鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，鹽酸和氫氧化鉀反應生成氯化鉀和水，氯化銅和氫氧化鉀反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鉀的方程式計算來解答。
20．（2024九下·廣東期末）銅及其化合物廣泛應用于生產生活。
（1）銅的制取：
①下列物質均可作為煉銅的原料。理論上，冶煉等質量的下列物質得到銅最多的是　 　(填字母序號)。
A.Cu2（OH）2CO3 B.CuS C.CuO D.Cu2O
②生物煉銅是先將硫化銅(CuS)在硫桿菌的作用下與空氣中的氧氣化合生成硫酸銅，這個過程需要保證溫度不能過高，原因是　 　。
③電解精煉銅過程中，電能轉化為　 　能。
④實驗室中以氧化銅為原料制取銅。某研究小組為利用CO的還原性，設計了如下系列實驗。
實驗1：將CuO加水制成糊狀，刷在試管內壁，在試管底部加入炭粉，再向試管中通入CO2(見圖甲)，集滿后立即用氣球密封。
實驗2：用加網罩的酒精燈加熱炭粉(見圖乙)；一段時間后，利用CO2傳感器測得試管內CO2含量變小。
實驗3：加熱CuO(見圖丙)，黑色固體變成紫紅色。
a.實驗1中濃硫酸的作用是　 　；b.實驗2的目的是　 　；
c.寫出實驗3中發生反應的化學方程式：　 　。
（2）我們祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】煉銅的工藝。
①將孔雀石加熱會分解生成氧化銅和兩種氧化物。得到的氧化銅再通過以下轉化：
可進一步得到單質銅。實現步驟一轉化的化學方程式為：　 　
②現取2.22g Cu2（OH）2CO3加強熱，剩余固體質量隨溫度變化曲線如題圖所示。定量分析物質組成可知，在c點固體成分為Cu2O是合理的，理由是　 　。計算圖中m的值　 　。
【答案】（1）D；防止將硫桿菌殺死，使催化作用減弱或喪失；化學；干燥二氧化碳氣體；制取一氧化碳氣體；
（2）；2.22gCu2(OH)2CO3 中銅元素的質量為1.28g；則B點、C點含銅元素的質量均為1.28g，若全部生成CuO，則CuO的質量為1.28g÷（）=1.60g，故B點的物質為CuO，若全部生成Cu2O，則Cu2O的質量為：1.28g÷（）=1.44g，與圖示相符；1.44
【知識點】碳、一氧化碳、氫氣還原氧化銅實驗；酸的化學性質；物質發生化學變化時的能量變化；化學式的相關計算；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）①A、Cu2(OH)2CO3中銅元素的質量分數為；
B、CuS中銅元素的質量分數為；
C、CuO中銅元素的質量分數為；
D、Cu2O中銅元素的質量分數為
根據以上計算分析可知冶煉等質量的物質得到銅最多的是D氧化亞銅。
故答案為：D.
②生物煉銅是先將硫化銅 (CuS) 在硫桿菌的作用下與空氣中的氧氣化合生成硫酸銅，這個過程需要保證溫度不能過高，防止將硫桿菌殺死，使催化作用減弱或喪失；
③電解過程中，電能轉化為化學能；
④a.濃硫酸具有吸水性，實驗 1 中用濃硫酸是來干燥二氧化碳氣體；
b.用加網罩的酒精燈加熱炭粉(見圖乙)；一段時間后，利用CO2傳感器測得試管內CO2含量變小，是因為碳粉和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，所以目的是制取一氧化碳；
③實驗3中加熱 CuO 觀察到黑色固體變紫紅色，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下發生反應生成了銅和二氧化碳，化學方程式為：；
（2）①步驟一為氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水的方程式為：
②2.22gCu2(OH)2CO3 中銅元素的質量為；則B點、C點含銅元素的質量均為1.28g，若全部生成CuO，則CuO的質量為1.28g÷（）=1.60g，故B點的物質為CuO，若全部生成Cu2O，則Cu2O的質量為：1.28g÷（）=1.44g，與圖示相符；且m的值為1.44。
【分析】（1）①根據化合物中元素的質量分數來解答；
②根據過高的溫度會將硫桿菌殺死使催化作用減弱或喪失來解答；
③根據電解過程中是將電能轉化為化學能來解答；
④根據濃硫酸具有吸水性可以干燥氣體，碳粉和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳與氧化銅在加熱條件下發生反應生成了銅和二氧化碳來解答；
（2）根據氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，化學變化中元素守恒以及化合物中元素的質量來解答。
1 / 1

展開更多......

收起↑