資源簡介

廣東省肇慶市肇慶鼎湖中學2023-2024學年高二下學期期末統考模擬測試化學試題
一、單選題
1．下列物品不是由合成有機高分子材料制成的是
物品
選項 A．宇宙飛船返回艙的滌綸降落傘 B．純羊毛上衣 C．家用凈水器中的聚酰胺超濾膜 D．聚氯乙烯塑膠羽毛球場地板
A．A B．B C．C D．D
2．化學符號是化學學科進行思維的最基本的工具，下列微粒的化學符號表述正確的是
A．基態Zn原子的價層電子排布圖：
B．丙酮的球棍模型：
C．乙酸甲酯的結構簡式：C3H6O2
D．NH3的電子式：
3．下列過程中，共價鍵被破壞的是
A．干冰升華 B．食鹽溶于水 C．乙烯燃燒 D．鋼鐵熔化
4．下列有關晶體的說法正確的是
A．共價晶體的熔點一定高于金屬晶體
B．白磷是分子晶體，石英是共價晶體
C．圓柱形容器中結出的冰是圓柱形的，體現了晶體的自范性
D．共價晶體中只含有共價鍵，離子晶體中只含有離子鍵
5．CH4、NH3、H2O和HF是第二周期常見元素的簡單氫化物。下列說法不正確的是
A．H-F是s-pσ鍵
B．H2O屬于極性分子，CH4屬于非極性分子
C．CH4、NH3、H2O和HF的沸點依次升高
D．NH3中H-N-H的鍵角大于H2O中H-O-H的鍵角
6．化學與生產、生活密切相關。下列生產生活中的實際應用，涉及的相應化學原理不正確的是
選項 實際應用 化學原理
A 聚丙烯酰胺可作“尿不濕”吸水材料 聚丙烯酰胺中的氨基具有親水性
B 用汽油可洗掉衣服上的油漆 物質“相似相溶”
C CH3CH2Cl可作冷凍鎮痛劑 CH3CH2Cl能發生消去反應
D 節日燃放的焰火 電子發生躍遷
A．A B．B C．C D．D
7．冠醚與堿金屬離子結合形成超分子，可以用于制備新型的電池材料。部分冠醚的結構簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A．1 mol 15-冠-5含有5NA個C-C
B．18-冠-6與15-冠-5互為同素異形體
C．冠醚只含有醚鍵1種官能團
D．冠醚通過不同大小的空穴適配不同的堿金屬離子，體現超分子“分子識別”的特征
8．化學為甲流防控提供了強有力的支撐。下列說法正確的是
A．甲流疫苗中含有的卵清蛋白屬于小分子化合物
B．75%的酒精能有效殺滅甲流病毒，主要利用了乙醇的強氧化性
C．醫用輸液瓶主要原料為聚乙烯，其結構簡式為
D．甲流患者痊愈后可適當攝入淀粉和肉類食物，為身體補充能量
9．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A．鑒別丙醛和丙酮 B．分離NaCl溶液中的蛋白質 C．驗證乙炔可使溴水褪色 D．制備乙酸乙酯
A．A B．B C．C D．D
10．布洛芬具有解熱鎮痛的功效，其分子結構如圖所示。下列關于布洛芬的說法正確的是

A．與苯互為同系物
B．分子式為C13H16O2
C．分子中共面的碳原子至少有10個
D．苯環上的二氯代物有4種(不含立體異構)
11．類比法是研究物質結構與性質的重要方法。下列說法正確的是
A．CO2和SiO2的沸點低，常溫下都為氣體
B．純液態HCl和熔融NaCl都能夠產生自由離子，具有導電性
C．CH3Cl和CH2Cl2分子中碳原子都采用sp3雜化，為四面體形分子
D．CH3CH2CH2OH與(CH3)2CHOH 分子中都含有羥基，能發生催化氧化反應生成醛
12．元素X、Y、Z、W為短周期主族元素，且原子序數依次增大，X的2p能級中有2個未成對電子，Y是地殼中含量最高的元素，Z的最高價氧化物對應的水化物為中強堿，W與Y同主族。下列說法正確的是
A．原子半徑：XC． XY2與WY2的VSEPR模型相同 D．Z的第一電離能大于同周期相鄰的元素
13．“下列對實驗事實的解釋不正確的是
選項 實驗事實 解釋
A 乙酸的酸性弱于甲酸 乙酸中“-CH3” 是推電子基團，羧基中羥基的極性較小，酸性較弱
B HF的穩定性強于HCl H-F的鍵長比H-Cl短，鍵能較大，分子更穩定
C 對羥基苯甲酸的沸點高于鄰羥基苯甲酸 對羥基苯甲酸分子間存在氫鍵
D I2的熔點高于Br2 碘原子的電負性大于溴原子
A．A B．B C．C D．D
14．有機物Z是一種常見的醫藥中間體，可由有機物X和Y在一定條件下反應制得。下列說法不正確的是

A．有機物X中含有1個手性碳原子
B．該反應的類型為加成反應
C．有機物Y難溶于水
D．有機物Z能發生加成反應、取代反應
15．有機物A是一種常見的黃酮類化合物，具有抗腫瘤、抗病毒的功能，其分子結構如圖所示。下列關于有機物A的說法不正確的是

A．有4種官能團
B．不能發生水解反應
C．能與NaHCO3溶液反應產生CO2
D．1 mol有機物A最多能與5 mol Br2發生反應
16．下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 實驗操作 實驗目的
A 向苯中加入適量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察溶液是否褪色 檢驗苯分子中是否含碳碳雙鍵
B 向盛有CH3CH2Br的試管中加入適量NaOH溶液，加熱并充分反應后，再加入幾滴AgNO3溶液 驗證CH3CH2Br的水解產物中有NaBr
C 向裝有苯和苯酚混合物的分液漏斗中加入足量溴水，充分反應后分液 除去苯中混有的苯酚
D 向盛有少量淀粉溶液的試管中加入幾滴稀硫酸，加熱一段時間后，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，繼續加熱 驗證淀粉的水解產物中有葡萄糖
A．A B．B C．C D．D
二、解答題
17．苯甲酸甲酯( )常用作合成樹脂和橡膠的溶劑以及聚酯纖維的助染劑。某化學實驗小組以苯甲酸( )和甲醇(CH3OH) 為原料，利用如圖所示的裝置制備苯甲酸甲酯。

已知：各物質的沸點以及25℃時在水中的溶解度如下表所示。
物質 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
沸點/℃ 249 64.7 199.6
溶解度 微溶于水 與水互溶 難溶于水
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為 ，儀器B的作用是 ，冷卻水方向為 (填“上”或“下”，下同)口進 口出。
(2)向儀器A中加入12.2 g苯甲酸和足量甲醇，再小心加入2 mL濃硫酸和幾塊碎瓷片，點燃酒精燈加熱一段時間，得到苯甲酸甲酯粗產品。
①寫出該反應的化學方程式： 。
②濃硫酸的作用有 。
(3)將儀器A中反應后的液體轉移到燒杯中，依次使用水洗、飽和Na2CO3溶液洗、水洗，每次洗滌后，將有機層和水層分離的操作是 。
(4)洗滌后，利用蒸餾裝置將有機層進行蒸餾，收集 ℃的餾分。
(5)若蒸餾后，最終收集得到10.88 g產品，則本實驗中苯甲酸甲酯的產率為 。
18．鈷素有“工業的牙齒”“工業味精”之稱，自我國大力推廣鋰離子電池等新能源以來，鈷的消耗量逐年攀升。一種從廢舊鋰電池中回收鉆資源的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：
(1)鈷在元素周期表的位置為 ；下列基態或激發態Mn原子價層電子排布圖中，能量最高的是 (填標號)。
A． B． C．
(2)已知電解熔融CoCl2也能制備金屬鈷，則CoCl2的晶體類型是 。CoCl2熔點為735 ℃，CoF2熔點為1 200℃，試分析CoCl2的熔點比CoF2的熔點低的原因： 。
(3)步驟④中，為了檢測固體上是否有Ni2+殘留，可將最后一次洗滌液加入氨水和丁二酮肟(鎳試劑)的混合物中。若有殘留，則會生成一種含鎳的整合物沉淀，其結構如圖所示。

該螯合物中，碳原子采用的雜化方式有 ；該物質結構中存在的作用力有極性共價鍵、非極性共價鍵、 。
(4)工業上利用CoO生產鈷藍。鈷藍是一種無毒、耐高溫的顏料，可用于制作藍色鈷玻璃，其主要成分是Co(AlO2)2，陰離子的空間結構為 。
19．五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)，俗名藍礬、膽礬，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列問題：
(1)基態硫原子的價層電子排布式為 。
(2)CuSO4·5H2O可寫作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中 為配位體，配位數為 。
(3)銅的某種氧化物是一種新型的半導體光催化劑，晶胞結構如圖所示，其化學式為 。

①晶胞中O2-周圍距離最近且相等的O2-共有 個，設A原子坐標為(0，0，0)，B原子坐標為(1，1，1)，則C原子坐標為 。
②已知該晶體密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數用NA表示，則晶胞的棱長為 nm(列出計算式即可)。
20．丁苯酞是我國自主研發的一種治療缺血性腦梗死的藥物，其合成路線如圖所示。

已知：
回答下列問題：
(1)有機物A的名稱為 ；A→B的反應類型為 。
(2)反應1的條件是 ；有機物C的官能團名稱為 。
(3)寫出反應2的化學方程式： 。
(4)有機物G通過分子內脫水可得到丁苯酞，寫出G的結構簡式： 。
(5)有機物H與F的組成元素相同，且相對分子質量比F小28，寫出符合下列條件的H的其中一種同分異構體： 。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有4 組峰，且峰面積之比為6：2：2：1
(6)參考題中信息和所學知識，寫出以CH3CH2Br為原料制備CH3CH2CH(OH)CH3的合成路線 (其他無機試劑任選)。
參考答案
1．B
2．B
3．C
4．B
5．C
6．C
7．B
8．D
9．C
10．D
11．C
12．D
13．D
14．A
15．C
16．A
17．(1) 圓底燒瓶 冷凝回流反應物 下 上
(2) +CH3OH+H2O 催化劑、吸水劑
(3)分液
(4)199.6
(5)80%
18．(1) 第四周期Ⅷ族 A
(2) 離子晶體 同為離子晶體，離子所帶電荷數相同，且r(C1-)>r(F-)，CoCl2中的離子鍵較弱，熔點較低
(3) sp2雜化和sp3雜化 氫鍵、配位鍵
(4)直線形
19．(1)3s23p4
(2) H2O 4
(3) Cu2O 8 (，，) ×107
20．(1) 鄰溴甲苯(或2-溴甲苯) 取代反應
(2) NaOH水溶液、加熱 羥基、碳溴鍵
(3)CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr
(4)
(5)或或
(6)

展開更多......

收起↑