資源簡介

2024年四川省成都市錦江區中考二模化學試題
1．（2024九下·錦江模擬）“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效降低CO2總量的是
A．用煤生產煤氣再做燃料
B．大規模開采可燃冰作為新能源
C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染
D．研發催化劑將CO2轉化為甲醇
2．（2024九下·錦江模擬）下列對應的有關科學常識正確的是
A．性質與用途 B．元素與植物生長
氫氣燃燒產物為水——理想的清潔燃料 純堿呈堿性——常用于改良酸性土壤 活性炭有吸附性——作凈水劑 氮——促進莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量 磷——促進作物生長，增強抗寒、抗旱能力 鉀——促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
C．生活常識 D．環保與物質利用
燒炭取暖防中毒——在室內放一盆水 防菜刀生銹——擦干后懸掛起來 防天然氣泄漏——在燃氣灶側下方安裝報警器 減少水污染——加入殺菌劑和除草劑 減少汽車尾氣污染——安裝尾氣凈化裝置 減少白色污染——使用可降解塑料
A．A B．B C．C D．D
3．（2024九下·錦江模擬）汽車開動和人的生命活動都需要能量，給它們提供能量的兩個過程如圖所示，下列分析錯誤的是
A．都遵循能量的轉化和守恒定律
B．都參與自然界的碳循環和氧循環
C．都將化學能轉化為其他形式的能
D．都通過劇烈的氧化反應釋放出能量
4．（2024九下·錦江模擬）我國制堿工業先驅侯德榜先生發明了聯合制堿法，其反應的化學方程式可以歸納為以下兩步：
（1）
（2）
下列相關化學用語及說法正確的是
A．碳酸鈉中的陰離子： B．中氮元素的化合價：價
C．的名稱：氯化銨 D．的俗稱：發酵粉
5．（2024九下·錦江模擬）科學家以和為原料催化轉化成有機物的微觀反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．反應①屬于置換反應
B．反應①中和的分子個數比為
C．反應②的化學方程式為
D．研發高效的催化劑Ⅰ和Ⅱ，能促進有機物甲的生成
6．（2024九下·錦江模擬）如圖是某復方氫氧化鋁片說明書的部分內容，下列說法錯誤的是
【藥品名稱】復方氫氧化鋁片 【成分】 主要成分：氫氧化鋁、三硅酸鎂、顛茄流浸膏 輔料：羧甲基淀粉鈉
A．氫氧化鋁化學式為，屬于堿
B．三硅酸鎂中硅元素顯價
C．羧甲基淀粉鈉屬于有機物
D．該藥片中的氫氧化鋁和三硅酸鎂都能治療胃酸過多，發生中和反應
7．（2024九下·錦江模擬）下表中相關敘述、對應的化學方程式和所屬的基本反應類型都正確的一組是
選項 敘述 化學方程式 反應類型
A 鋁在空氣中生成一層致密的氧化鋁薄膜 化合反應
B 工業上煅燒石灰石制得生石灰 分解反應
C 用灼熱的氧化銅除去中少量的 置換反應
D 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸 復分解反應
A．A B．B C．C D．D
8．（2024九下·錦江模擬）次氯酸光照分解的化學方程式為。某同學利用數字化傳感器測得容器中的體積分數和溶液的隨時間變化的情況如下圖所示，下列說法錯誤的是
A．化學性質不穩定，見光易分解
B．光照前體積約占，容器內可能混有空氣
C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D．該實驗能說明鹽酸的酸性比次氯酸強
9．（2024九下·錦江模擬）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是
A．燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀
B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液
C．將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
10．（2024九下·錦江模擬）下列除去少量雜質（括號內為雜質）的思路方法、主要操作都正確的是
選項 混合物 思路方法 主要操作
A 反應、吸收 通過過量溶液
B 溶液 沉淀、過濾、轉化 加入過量的溶液，過濾，向濾液中加適量的稀鹽酸，調至
C 溶液 轉化、過濾 加入過量后過濾
D 溶液 沉淀、過濾 加入適量溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
11．（2024九下·錦江模擬）欲對一瓶已變質的溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 證明溶液中含有 取樣，滴加無色酚酞溶液
B 測溶液的 用玻璃棒蘸取溶液涂在濕潤的試紙上，與標準比色卡對照
C 證明溶液部分變質 取樣，加入過量呈中性的溶液，充分振蕩、靜置后滴加無色酚酞溶液
D 除去溶液中的雜質 加入過量的溶液，充分反應后過濾
A．A B．B C．C D．D
12．（2024九下·錦江模擬）室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續加入10mL蒸餾水。該過程中電導率（離子濃度越大，溶液電導率越大）的變化如圖。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法錯誤的是
A．a→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中
B．c和e對應的時刻分別加入了10mL蒸餾水
C．c→d、e→f，電導率下降，說明CaCO3的溶解度減小
D．g后的電導率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達到飽和狀態
13．（2024九下·錦江模擬）結構化總結可大大提高學習效率。某同學以稀硫酸為主題，繪制了如下的“多彩酸世界”思維導圖，下列說法正確的是
A．實現②，可選用或與稀硫酸發生反應
B．實現③，可選用活潑金屬或與稀硫酸發生反應
C．實現④，可選用鐵或鐵銹與稀硫酸發生反應
D．實現⑤，可選用溶液與稀硫酸發生反應，其化學方程式為
14．（2024九下·錦江模擬）在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入過量鐵粉，充分反應，如圖一定錯誤的是
對應變化關系
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
15．（2024九下·錦江模擬）我國正在深海、深空、深地、深藍等領域積極搶占科技制高點。
水下永久測繪基點 中國空間站 “深地一號”基地 基站鐵塔
（1）“深海勇士”布放了一個由鈦合金制成的深海考古水下永久測繪基點。鈦合金放入海水中數年仍光亮如初，體現其具有　 　的優良性能。
鈦在元素周期表中的相關信息和原子結構示意圖如圖，鈦元素的原子序數等于鈦原子的　 　，相對原子質量為　 　，位于元素周期表第　 　周期。
（2）中國空間站利用再生技術，可將航天員排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，轉化成氧氣、水等生命必需品。其中將轉化為的過程屬于　 　（填“物理”或“化學”）變化。
（3）“深地一號”成功鉆探出亞洲陸地最深的油氣田，獲取豐富的石油和天然氣資源．其中天然氣主要成分充分燃燒的化學方程式為　 　。
（4）基站的建立是深藍未來發展的有力支撐。鐵塔表面的冷噴鋅涂層具有多重保護效果，能隔絕　 　是其防止生銹的原因之一；基站配有的磷酸鐵鋰電池在放電時，可將　 　能轉化為電能，提供電力支持。
16．（2024九下·錦江模擬）化學在汽車工業中發揮著重要作用。目前汽車安全氣囊系統普遍使用的氣體發生劑主要由疊氮化鈉、氧化鐵、硝酸銨等物質技一定比例混合而成．汽車受到猛烈撞擊時，感應器發送信號，啟動化學反應。
a．疊氮化鈉受撞擊迅速分解：反應放出大量熱使硝酸銨發生分解，生成一氧化二氮氣體和水蒸氣；c．同時，金屬鈉與氧化鐵反應，生成鐵和較為安全的氧化鈉：
（1）硝酸銨屬于　 　（填物質類別）；從化學肥料的角度，它屬于　 　（選填“氮肥”或“復合肥”），含氮元素的質量分數為　 　；硝酸銨發生分解反應的化學方程式為　 　。
（2）金屬鈉與氧化鐵反應，說明金屬性　 　。（判斷金屬性強弱）
（3）疊氮化鈉中，鈉、氮元素的質量比為　 　（用最簡整數比表示）；一氧化二氮中氮元素的化合價為　 　（用化學式標示）。
除安全氣囊外，還有車用燃料、汽車的材料、汽車中的電池等也與化學學科密切相關，有待同學們繼續探究。
17．（2024九下·錦江模擬）欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題。
（1）根據如圖的實測曲線，分析判斷：OE、EF、FG三段中　 　段化學反應最快，　 　段收集的二氧化碳最多。
（2）為了降低該反應的速率，擬向溶液中加入下列物質，你認為可行的是 。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．濃鹽酸
（3）利用化學方程式計算，足量稀鹽酸與250g純凈的碳酸鈣反應，生成CO2的質量是多少？(寫出計算過程)
18．（2024九下·錦江模擬）高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
（1）如圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的化學方程式為　 　；反應Ⅱ是　 　反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣（如圖2）的原因是：因為爐渣具有　 　的性質（寫一條即可）。
（3）焦炭的作用除了提供熱量外，另一作用是　 　；石灰石在煉鐵中的作用是　 　。
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占）的是　 　（填化學式），還含有一種可燃性氣體（占）　 　（填化學式）。
19．（2024九下·錦江模擬）下圖是實驗室常用的氣體發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：
（1）圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）某同學用高錳酸鉀制取并收集進行鐵絲燃燒實驗，應選用裝置　 　（填字母序號）組合進行制取，該反應的化學方程式為　 　。
（3）圖2實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是　 　。
（4）選用發生裝置C制的化學方程式為　 　；將氧氣較平緩地通入圖3中，觀察到　 　，證明可燃物燃燒需要的條件是　 　。
（5）用裝置D制氫氣時，讓反應開始發生的操作是　 　；進行圖4實驗，點燃前，應先　 　，罩干冷燒杯的目的是　 　。
20．（2024九下·錦江模擬）項目式學習小組的同學參觀了某工廠的廢水處理及有用物質回收的過程，并完成以下學習任務。
【任務一】繪制簡要的操作流程圖：
技術人員先取樣檢測出工廠排出的廢水中含有一定量和等，然后緩慢加入溶液調節廢水的，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。
同學們繪制的操作流程如圖1所示：
【任務二】查閱并收集資料：
根據技術人員提供的鐵、鎂離子濃度數據，同學們收集到該濃度下鐵、鎂離子以氫氧化物形成沉淀時，溶液的值范圍：
表1 沉淀時溶液的值
沉淀
開始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 4.1 11.1
【任務三】結合資料分析具體操作流程，解決以下問題：
（1）操作①和②的名稱是　 　，該工廠廢水一定呈　 　性。
（2）用溶液調節廢水的，把的控制在　 　范圍內，先使　 　（填離子符號）完全沉淀。
（3）固體B中加入某溶液時發生反應的化學方程式為　 　。
（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的固體A，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖2所示。
則在上述流程中，加熱的溫度至少在　 　以上，圖中N點的y值理論上為　 　（保留0.1）。
（5）溶液b中除了含有外，一定還含有的溶質是　 　（填化學式）。
【任務四】調查自己家近期的用水量，養成節水意識：
表2 某用戶某期繳納的自來水費單
本次抄表數 上次抄表數 本期用水量 備注：（兩個月為一期） 第一階梯為一期用水量36噸及以下（含36噸）； 第二階梯為一期用水量超過36噸，不超過50噸； 第三階梯為一期用水量50噸以上（不含50噸）
622 581 41
自來水費（含污水處理費）
用水量（噸） 單價（元/噸） 金額（元）
第一階梯水量：36 3.03 109.08
第二階梯水量：5 3.90 19.50
第三階梯水量；0 6.51 0
本期實付金額（大寫）壹佰貳拾捌元伍角捌分128.58
（6）按照此標準，如果該用戶下次抄表數為682，則下期需要繳納水費　 　元。
（7）調查中得知自來水費不僅實行分級收費，還有分類收費。實行分級分類收費的意義是　 　（寫一條即可）。
答案解析部分
1．【答案】D
【知識點】空氣的污染與防治；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】A、煤氣燃燒也生成二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放量，該措施錯誤，不符合題意；
B、可燃冰燃燒也生成二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放量，該措施錯誤，不符合題意；
C、通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，只是減少了污染物的排放，但沒有減少二氧化碳的排放量，故該措施錯誤，不符合題意；
D、將CO2轉化為甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，該措施正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據減少二氧化碳的排放措施是減少化石燃料燃燒，低碳出行，使用新能源，植樹造林，將二氧化碳轉換成甲醇來解答。
2．【答案】B
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A、氫氣燃燒產物為水，氫氣是理想的清潔燃料，說法正確；純堿呈堿性，不是用于改良酸性土壤的物質，因為價格高，說法錯誤；活性炭有吸附性可以作凈水劑，說法正確；該總結不完全正確，不符合題意 ；
B、氮能促進莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量，說法正確；磷能促進作物生長，增強抗寒、抗旱能力，說法正確；鉀能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，說法正確；總結完全正確，符合題意；
C、一氧化碳很難溶于水，在室內放一盆水不能預防燒炭取暖防中毒，錯誤；防菜刀生銹，可以在使用后擦干后懸掛起來，正確；天然氣的成分是甲烷，其密度小于空氣，防天然氣泄漏，需要在燃氣灶側上方安裝報警器，錯誤；總結不完全正確，不符合題意；
D、減少水污染可以加入殺菌劑，但是不能加入除草劑，以免破壞生態平衡，錯誤；減少汽車尾氣污染，可以安裝尾氣凈化裝置，正確；減少白色污染可以使用可降解塑料，正確；總結不完全正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氫氣具有可燃性，是理想能源；純堿是碳酸鈉，常用作制取玻璃和洗滌劑等；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味來解答；
B、根據化學肥料有氮肥、鉀肥和磷肥，鉀肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒，氮肥提高植物蛋白來解答；
C、根據一氧化碳有毒且不溶于水，鐵與氧氣和水反應生成鐵銹，天然氣具有可燃性，混合氣體燃燒會產生爆炸事件來解答；
D根據殺菌劑殺菌消毒，除草劑會消除植物的生長；其次尾氣有毒裝入轉換器來凈化防止空氣污染；回收塑料垃圾防止白色污染來解答。
3．【答案】D
【知識點】自然界中的物質循環；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【解答】A、這兩個反應均有新物質生成，均屬于化學變化，化學變化都遵循能量的轉化和質量守恒定律，該說法正確，不符合題意；
B、汽油和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，呼吸作用消耗氧氣，放出二氧化碳，這兩個過程都參與自然界的氧循環，該說法正確，不符合題意；
C、燃燒和呼吸作用都可將化學能轉化為熱能等其他形式的能，該說法正確，不符合題意；
D、汽油燃燒生成二氧化碳和水，屬于燃燒，是劇烈的氧化反應，呼吸作用進行的很慢，屬于緩慢氧化，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化遵守質量守恒定律，進行能量的轉換，自然界的碳、氧的循環遵守質量守恒定律來解答。
4．【答案】C
【知識點】常用鹽的用途；元素的符號及其意義；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、碳酸鈉（Na2CO3）由Na+、構成，其中的陰離子是，該說法錯誤，不符合題意；
B、化合物中元素化合價之和為零，NH3中H顯+1價，設N的化合價為x，則有，解得x=-3，該說法錯誤，不符合題意；
C、NH4Cl的名稱是氯化銨，該說法正確，符合題意；
D、NaHCO3的俗稱是小蘇打，發酵粉含有NaHCO3、酒石酸等物質，發酵粉不是NaHCO3的俗稱，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據化合物中正負價的代數和為0，物質由分子、原子和離子構成，氯化銨是氮肥，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以作為發酵粉來制作糕點來解答。
5．【答案】A
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、由微觀反應示意圖可知，反應①是由二氧化碳和氫氣在催化劑Ⅰ的作用下反應生成水和一氧化碳，反應的化學方程式為，反應的生成物是兩種化合物，不符合置換，說法錯誤，符合題意；
B、由可知，反應①中CO2和H2的分子個數比為1：1，說法正確，不符合題意；
C、反應②是一氧化碳和氫氣在催化劑的催化作用下生成C4H10和水，反應的化學方程式為，說法正確，不符合題意；
D、研發高效的催化劑Ⅰ和Ⅱ，能促進有機物甲的生成，說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據置換反應的概念是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；利用反應模型圖分析可知是二氧化碳和氫氣反應生成水和一氧化碳，一氧化碳和氫氣反應生成丁烷和水的方程式的含義來解答。
6．【答案】D
【知識點】有關元素化合價的計算；酸、堿、鹽的概念；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、氧化鋁化學式為Al（OH）3，解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，說法正確，不符合題意；
B、在Mg2Si3O8中，鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，則硅元素的化合價為說法正確，不符合題意；
C、羧甲基淀粉鈉含有碳元素，屬于有機物，說法正確，不符合題意；
D、中和反應是酸和堿互相交換成分， 生成鹽和水的反應，該藥片中的氫氧化鋁和三硅酸鎂都能治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應是是酸和堿互相交換成分， 生成鹽和水的反應，屬于中和反應，由于三硅酸鎂不是堿，三硅酸鎂與鹽酸反應，不是中和反應，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化合物中正負價的代數和為0，含有碳元素的化合物是有機物，陰離子全部是氫氧根的化合物是堿，中和反應是堿和酸反應生成鹽和水的反應來解答。
7．【答案】A
【知識點】反應類型的判定；化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A、鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜化學方程式為：，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，該說法正確，符合題意；
B、工業上煅燒石灰石制得生石灰，碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣和二氧化碳的方程式為：，該說法錯誤，不符合題意；
C、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳的化學方程式為：，該反應不符合“一換一”的特征，不屬于置換反應，該說法錯誤，不符合題意；
D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據鋁和氧氣反應生成氧化鋁薄膜，化合反應的概念是由多種物質反應生成一種物質的反應來解答；
B、根據高溫分解碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，分解反應的概念由一種物質反應生成多種物質來解答；
C、根據置換反應的概念是由一種單質和一種化合物的反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳來解答；
D、根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，酸堿反應生成鹽和水的反應是中和反應來解答。
8．【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氫和氧氣，說明HClO化學性質不穩定，見光易分解，說法正確，不符合題意；
B、由圖可知光照前O2體積約占20%，說明光照前容器內可能混有空氣，說法正確，不符合題意；
C、光照前的溶液pH＜7，顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說法錯誤，符合題意；
D、由溶液的pH變化可知，反應過程中，溶液的pH逐漸減小，說明反應過程中，溶液的酸性不斷增強，故該實驗能說明鹽酸的酸性比次氯酸強，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據題意和氧氣的體積分數圖和溶液的pH值的變化圖分析，次氯酸化學性質活潑，見光易分解生成氯化氫和氧氣；pH值在小于7的范圍內逐漸減小，酸性增強，酸性物質使石蕊變紅色；原混合物中含有20%的氧氣來解答。
9．【答案】D
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀，說法正確，不符合題意；
B、燒杯②經充分攪拌后燒杯底有未溶解的固體，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說法正確，不符合題意；
C、將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設加水的質量為，稀釋前后溶質的質量不變，而由溶解度曲線可知t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，，，需加水150g，說法正確，不符合題意；
D、t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，相當于增加溶劑的質量，氯化鉀會溶解，硝酸鉀也會溶解，燒杯中沒有剩余固體，說法錯誤，符合題意。
答答案為：D.
【分析】根據某溫度時不同物質的溶解度的含義，以及溶質的質量分數的計算和該溫度下的溶液是否是飽和溶液來解答。
10．【答案】B
【知識點】物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，該操作錯誤，不符合題意；
B、MgCl2能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后向濾液中加適量的稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，調至pH=7，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，該操作正確，符合題意；
C、HCl能與過量CaO反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，該操作錯誤，不符合題意；
D、Na2CO3能與適量Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水來解答；
B、根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水來解答來解答；
C、根據鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣來解答；
D、根據碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硝酸鈉中含有氫氧化鈉來解答。
11．【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】氫氧化鈉溶液的變質是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。A、氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能證明溶液中存在Na2CO3，該實驗方案不能達到目的，不符合題意；
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，潤濕pH試紙相當于稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，該實驗方案不能達到目的，不符合題意；
C、取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液（檢驗且完全除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗產生干擾），碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到產生白色沉淀，則說明溶液中含有碳酸鈉，振蕩后滴加無色酚酞溶液，若變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，可證明氫氧化鈉溶液部分變質，該實驗方案能達到目的，符合題意；
D、加入過量氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質氯化鈣和氯化鈉，不符合除雜原則，該實驗方案不能達到目的，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞變紅色；氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇既檢驗碳酸鈉的存在同時除去碳酸鈉，清液能使酚酞紅色則是氫氧化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來解答。
12．【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、開始時部分碳酸鈣溶解導致溶液中的離子濃度增大，電導率增大，正確；
B、c、e后電導率均下降，加水導致溶液中的離子濃度瞬間減小，正確；
C、溫度不變碳酸鈣的溶解度不變，錯誤；
D、CaCO3的溶解達到飽和狀態，溶液中的離子濃度不變，電導率不變，正確；
故答案為：C。
【分析】溶液電導率與溶液中離子濃度有關，離子濃度越大，電導率越高，結合碳酸鈣的溶解度綜合分析。
13．【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【解答】A、CuO或Cu(OH)2都可以與稀硫酸發生反應，得到藍色的CuSO4溶液，Cu與稀硫酸不反應，無法得到藍色溶液，該說法錯誤，不符合題意；
B、活潑金屬可以與稀硫酸反應生成無色的氫氣，Na2CO3可以與稀硫酸反應生成無色的二氧化碳，該說法正確，符合題意；
C、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、氫氣，所得溶液呈淺綠色，鐵銹（主要成分是Fe2O3）與稀硫酸反應生成硫酸鐵、水，所得溶液呈黃色，該說法錯誤，不符合題意；
D、BaCl2與稀硫酸反應生成硫酸鋇、氯化氫，化學方程式為：，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據酸的化學性質是酸能使石蕊變紅色，酸和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣，酸和堿反應生成鹽和水，酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，酸和鹽反應生成新鹽和新酸；碳酸鈉和酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣體，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；黃色的溶液是硫酸鐵，由硫酸和氧化鐵反應而得來解答。
14．【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【解答】金屬活動性由強到弱的是：Fe＞Cu＞Ag，在一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入過量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。A、當還未開始反應時，溶液中溶質為硝酸銀和硝酸銅兩種，當硝酸銀部分反應時，溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種，當硝酸銀完全反應、硝酸銅部分反應時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸亞鐵兩種，當硝酸銅完全反應后，溶液中的溶質為硝酸亞鐵一種，符合題意；
B、由分析可知，一開始鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，故一開始無銅生成，后生成銅的質量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，不符合題意；
C、鐵先與硝酸銀反應：，56份質量的鐵置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，此時硝酸銅的質量分數逐漸增大，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅的質量逐漸減小，故硝酸銅的質量分數逐漸減小至零，不符合題意；
D、鐵先與硝酸銀反應：，56份質量的鐵置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應：，56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量增加，溶液質量減小，但是減小幅度變小，待完全反應后，不再變化，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據金屬活潑性順序表由強到弱的是：Fe＞Cu＞Ag，強者置換弱者；鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅來解答。
15．【答案】（1）抗腐蝕；質子數、核電荷數、核外電子數；47.87；四
（2）化學
（3）
（4）氧氣和水；化學
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】（1）鈦合金放入海水中數年仍光亮如初，體現其具有抗腐蝕的優良性能；
在原子中質子數等于電子數等于原子核電荷數，故鈦元素的原子序數等于鈦原子的質子數、核電荷數、核外電子數；
由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，故鈦的相對原子質量為47.87；
原子核外電子層數等于該元素所在的周期數，由原子結構示意圖可知，鈦原子核外電子層數為4，故鈦元素位于元素周期表第四周期；
（2）將轉化為的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
（3）天然氣主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為；
（4）鐵塔表面的冷噴鋅涂層具有多重保護效果，能隔絕氧氣和水，是其防止生銹的原因之一；
基站配有的磷酸鐵鋰電池在放電時，可將化學能轉化為電能，提供電力支持。
【分析】（1）根據鈦耐腐蝕，在原子中質子數等于電子數等于原子序數和原子核電荷數，元素周期表中一格的下方的數字表示原子的相對質量，左上方的數字表示原子的質子數，原子的電子層數決定元素的周期數來解答；
（2）根據有新物質生成的變化是化學變化來解答；
（3）根據天然氣是甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳來解答；
（4）根據鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，鋰電池是將化學能轉換成電能來解答。
（1）鈦合金放入海水中數年仍光亮如初，體現其具有抗腐蝕的優良性能；
在原子中，鈦元素的原子序數等于鈦原子的質子數、核電荷數、核外電子數；
由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，故鈦的相對原子質量為47.87；
原子核外電子層數等于該元素所在的周期數，由原子結構示意圖可知，鈦原子核外電子層數為4，故鈦元素位于元素周期表第四周期；
（2）將轉化為的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
（3）天然氣主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為；
（4）鐵塔表面的冷噴鋅涂層具有多重保護效果，能隔絕氧氣和水，是其防止生銹的原因之一；
基站配有的磷酸鐵鋰電池在放電時，可將化學能轉化為電能，提供電力支持。
16．【答案】（1）鹽；氮肥；35%；
（2）Na>Fe
（3）23：42；
【知識點】金屬活動性順序及其應用；常見化肥的種類和作用；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于鹽；
硝酸銨中含有氮元素，所以從化肥的角度屬于氮肥；
硝酸銨中氮元素的質量分數為；
硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水，化學方程式為；
（2）金屬鈉與氧化鐵反應生成鐵和氧化鈉，鈉將鐵置出來，則金屬性Na>Fe；
（3）疊氮化鈉中，Na、N元素的質量比為23：（14×3）＝23：42；化合物中正負化合價的代數和為0，氧元素的化合價為-2，則氮元素的化合價為x，，則一氧化二氮中氮元素的化合價為。
【分析】（1）根據鹽是金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物，化肥有氮肥、鉀肥和磷肥，物質由元素組成以及物質中元素的質量，硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水來解答；
（2）根據金屬活潑性順序表，鈉比鐵活潑來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，物質由元素組成以及元素的質量來解答。
（1）硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于鹽；
硝酸銨中含有氮元素，所以從化肥的角度屬于氮肥；
硝酸銨中氮元素的質量分數為；
硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水，化學方程式為；
（2）金屬鈉與氧化鐵反應生成鐵和氧化鈉，鈉將鐵置出來，則金屬性Na>Fe；
（3）疊氮化鈉中，Na、N元素的質量比為23：（14×3）＝23：42；
化合物中正負化合價的代數和為0，氧元素的化合價為-2，設氮元素的化合價為x，2x+(-2)=0，x=+1，則一氧化二氮中氮元素的化合價為。
17．【答案】（1）EF；EF
（2）A；B
（3）解：設足量稀鹽酸與250g純凈的碳酸鈣反應，生成CO2的質量是x
答：生成二氧化碳質量是110g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）曲線越陡，反應速率越快，OE、EF、FG三段中EF段化學反應最快；由圖可知，EF段縱坐標變化最大，即二氧化碳體積最多。
（2）為了降低該反應的速率，擬向溶液中加入下列物質，可行的是蒸餾水（稀釋鹽酸）、NaCl溶液（稀釋鹽酸），不能用濃鹽酸，是因為加入濃鹽酸，增加了溶液中鹽酸的濃度，能夠加快反應速率，故答案為：AB.
（3）解： 設足量稀鹽酸與250g純凈的碳酸鈣反應，生成CO2的質量是x
答：生成二氧化碳質量是110g。
【分析】根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的方程式中已知碳酸鈣的質量和式量來計算二氧化碳的質量；而反應越劇烈速度越快時間越短收集的氣體越多；反應速度與碳酸鈣的狀態和鹽酸的濃度有關，降低鹽酸的濃度可以降低反應速度來解答。
（1）曲線越陡，反應速率越快，OE、EF、FG三段中EF段化學反應最快，故填寫：EF；
由圖可知，EF段縱坐標變化最大，即二氧化碳體積最多，因此，EF段收集的二氧化碳最多，故填寫：EF。
（2）為了降低該反應的速率，擬向溶液中加入下列物質，可行的是蒸餾水（稀釋鹽酸）、NaCl溶液（稀釋鹽酸），不能用濃鹽酸，是因為加入濃鹽酸，增加了溶液中鹽酸的濃度，能夠加快反應速率，故填寫：AB。
（3）詳解見答案。
18．【答案】（1）；吸熱
（2）熔點高、密度比鐵水小
（3）生成還原劑一氧化碳；將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣
（4）；
【知識點】物質發生化學變化時的能量變化；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；反應Ⅱ是二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應；
（2）通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣的原因是：爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質；
（3）焦炭的作用除了燃燒時提供熱量外，另一作用是與二氧化碳在高溫條件下反應生成還原劑一氧化碳；石灰石在煉鐵中的作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣；
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高的是空氣中不參與反應的氮氣，其化學式為；還含有一種可燃性氣體是一氧化碳，其化學式為。
【分析】（1）根據一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應Ⅱ是碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳是吸熱反應來解答；
（2）根據爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質來解答；
（3）根據焦炭具有可燃性提供燃料，具有還原性來冶煉金屬；石灰石在煉鐵中的作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣來解答；
（4）根據空氣中氮氣含量高，高爐中的氮氣最多，還含有可燃性的一氧化碳來解答。
（1）圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；
反應Ⅱ是二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應；
（2）通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣的原因是：爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質；
（3）焦炭的作用除了燃燒時提供熱量外，另一作用是與二氧化碳在高溫條件下反應生成還原劑一氧化碳；
石灰石在煉鐵中的作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣；
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高的是空氣中不參與反應的氮氣，其化學式為；還含有一種可燃性氣體是一氧化碳，其化學式為。
19．【答案】（1）長頸漏斗
（2）AE；
（3）火柴燃燒消耗了較多氧氣，使氧氣不足（合理即可）
（4）；甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒；可燃物溫度要達到著火點
（5）打開彈簧夾；檢驗氫氣的純度；檢驗氫氣燃燒時是否有水生成
【知識點】氧氣的實驗室制法；燃燒的條件與滅火原理探究；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）①的名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型反應發生裝置A，鐵絲燃燒實驗中需要在集氣瓶底部放一些水，防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底，為了方便在集氣瓶底部留一些水，應采用排水法收集氧氣，則用高錳酸鉀制取并收集O2進行鐵絲燃燒實驗，應選用裝置AE，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）圖2實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多氧氣，使氧氣不足；
（4）裝置C是固液常溫型裝置，是利用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，將氧氣較平緩地通入圖3中，甲中白磷與氧氣接觸，但未達到著火點，乙中白磷與氧氣接觸，達到著火點，則觀察到甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒，證明可燃物燃燒需要的條件是可燃物溫度要達到著火點；
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，用裝置D制氫氣時，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸接觸發生反應，則讓反應開始發生的操作是打開彈簧夾；氫氣具有可燃性，點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，則進行圖4實驗，點燃H2前，應先檢驗氫氣的純度，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水蒸氣遇冷液化，罩干冷燒杯的目的是檢驗氫氣燃燒時是否有水生成。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，選擇固體加熱裝置，鐵燃燒生成四氧化三鐵放熱，采用排水法收集氧氣來解答；
（3）根據鐵在氧氣中燃燒實驗時用火材梗來引燃來解答；
（4）根據可燃物白磷燃燒需要與氧氣接觸的同時溫度到達著火點來解答；
（5）根據可燃性氣體燃燒實驗前均需檢查氣體的純度，否則會產生爆炸事件來解答。
（1）圖中儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型反應，發生裝置選A，鐵絲燃燒實驗中需要在集氣瓶底部放一些水，防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底，為了方便在集氣瓶底部留一些水，應采用排水法收集氧氣，則用高錳酸鉀制取并收集O2進行鐵絲燃燒實驗，應選用裝置AE，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）圖2實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多氧氣，使氧氣不足；
（4）裝置C是固液常溫型裝置，是利用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，將氧氣較平緩地通入圖3中，甲中白磷與氧氣接觸，但未達到著火點，乙中白磷與氧氣接觸，達到著火點，則觀察到甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒，證明可燃物燃燒需要的條件是可燃物溫度要達到著火點；
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，用裝置D制氫氣時，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸硫酸接觸，發生反應，則讓反應開始發生的操作是打開彈簧夾，氫氣具有可燃性，點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，則進行圖4實驗，點燃H2前，應先檢驗氫氣的純度，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水蒸氣遇冷液化，罩干冷燒杯的目的是檢驗氫氣燃燒時是否有水生成。
20．【答案】過濾；酸；1.9≤<9.1；Fe3+；；500℃；74.8%；NaCl、Na2SO4；228.78；調控用水量，以節約水資源，形成節水意識（答案合理即可）
【知識點】物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）操作①和②是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法是過濾；由題意可知，該工廠廢水必須加一定量的氫氧化鈉調節，說明原溶液一定呈酸性。
（2）由氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀的可知，用氫氧化鈉溶液調節溶液的，的控制在范圍1.9≤<9.1，可使廢液中的鐵離子 Fe3+ 先完全沉淀，而鎂離子又不損耗。
（3）由流程圖可知，固體B為氫氧化鎂，加入某溶液生成硫酸鎂，說明某溶液是稀硫酸，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為：。
（4）由圖2可知，溫度高于500℃時，氫氧化鐵完全分解得到純凈的氧化鐵，則在上述流程步驟中，加熱的溫度至少500℃以上；氫氧化鐵全部轉化為氧化鐵的化學方程式可知，每214份質量的氫氧化鐵完全分解可生成160份質量的氧化鐵，則固體殘留率=，所以圖中N點的y值理論上為。
（5）由于氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以溶液b中除了含有外，一定還含有的溶質是NaCl、Na2SO4。
（6）按照收費標準，如果該用戶下次抄表數為682，則下期用水量=682t-622t=60t，第三階梯為一期用水量50噸以上（不含50噸），則該用戶下期需要繳納水費為：。
（7）實行水費分級收費的意義是通過自來水的價格調控用水量，以節約水資源，形成節水意識。
【分析】（1）根據固體和液體的分離是過濾來解答；
（2）根據廢液顯酸性，氫氧化鈉來中和酸性物質調節pH值使鐵離子完全沉淀來解答；
（3）根據固體B為氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水來解答；
（4）根據折線圖分析可知，在500℃以上，氫氧化鐵在高溫下完全分解得到純凈的氧化鐵和水的方程式來計算來解答；
（5）根據氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉來解答；
（6）根據表中數據分析下次抄表數為682，則下期用水量=682t-622t=60t來計算下次繳費數來解答；
（7）根據實行水費分級收費的意義是通過自來水的價格調控用水量來節約水資源，形成節水意識來解答。
1 / 12024年四川省成都市錦江區中考二模化學試題
1．（2024九下·錦江模擬）“碳中和”是指CO2的排放總量和減少總量相當。下列措施中能有效降低CO2總量的是
A．用煤生產煤氣再做燃料
B．大規模開采可燃冰作為新能源
C．通過清潔煤技術減少煤燃燒污染
D．研發催化劑將CO2轉化為甲醇
【答案】D
【知識點】空氣的污染與防治；二氧化碳對環境的影響
【解析】【解答】A、煤氣燃燒也生成二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放量，該措施錯誤，不符合題意；
B、可燃冰燃燒也生成二氧化碳，不能減少二氧化碳的排放量，該措施錯誤，不符合題意；
C、通過清潔煤技術減少煤燃燒污染，只是減少了污染物的排放，但沒有減少二氧化碳的排放量，故該措施錯誤，不符合題意；
D、將CO2轉化為甲醇，能夠減少二氧化碳的排放量，該措施正確，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據減少二氧化碳的排放措施是減少化石燃料燃燒，低碳出行，使用新能源，植樹造林，將二氧化碳轉換成甲醇來解答。
2．（2024九下·錦江模擬）下列對應的有關科學常識正確的是
A．性質與用途 B．元素與植物生長
氫氣燃燒產物為水——理想的清潔燃料 純堿呈堿性——常用于改良酸性土壤 活性炭有吸附性——作凈水劑 氮——促進莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量 磷——促進作物生長，增強抗寒、抗旱能力 鉀——促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力
C．生活常識 D．環保與物質利用
燒炭取暖防中毒——在室內放一盆水 防菜刀生銹——擦干后懸掛起來 防天然氣泄漏——在燃氣灶側下方安裝報警器 減少水污染——加入殺菌劑和除草劑 減少汽車尾氣污染——安裝尾氣凈化裝置 減少白色污染——使用可降解塑料
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】基礎知識點歸納
【解析】【解答】A、氫氣燃燒產物為水，氫氣是理想的清潔燃料，說法正確；純堿呈堿性，不是用于改良酸性土壤的物質，因為價格高，說法錯誤；活性炭有吸附性可以作凈水劑，說法正確；該總結不完全正確，不符合題意 ；
B、氮能促進莖、葉生長茂盛，提高植物蛋白質含量，說法正確；磷能促進作物生長，增強抗寒、抗旱能力，說法正確；鉀能促進植物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力，說法正確；總結完全正確，符合題意；
C、一氧化碳很難溶于水，在室內放一盆水不能預防燒炭取暖防中毒，錯誤；防菜刀生銹，可以在使用后擦干后懸掛起來，正確；天然氣的成分是甲烷，其密度小于空氣，防天然氣泄漏，需要在燃氣灶側上方安裝報警器，錯誤；總結不完全正確，不符合題意；
D、減少水污染可以加入殺菌劑，但是不能加入除草劑，以免破壞生態平衡，錯誤；減少汽車尾氣污染，可以安裝尾氣凈化裝置，正確；減少白色污染可以使用可降解塑料，正確；總結不完全正確，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據氫氣具有可燃性，是理想能源；純堿是碳酸鈉，常用作制取玻璃和洗滌劑等；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味來解答；
B、根據化學肥料有氮肥、鉀肥和磷肥，鉀肥抗倒伏，磷肥抗旱抗寒，氮肥提高植物蛋白來解答；
C、根據一氧化碳有毒且不溶于水，鐵與氧氣和水反應生成鐵銹，天然氣具有可燃性，混合氣體燃燒會產生爆炸事件來解答；
D根據殺菌劑殺菌消毒，除草劑會消除植物的生長；其次尾氣有毒裝入轉換器來凈化防止空氣污染；回收塑料垃圾防止白色污染來解答。
3．（2024九下·錦江模擬）汽車開動和人的生命活動都需要能量，給它們提供能量的兩個過程如圖所示，下列分析錯誤的是
A．都遵循能量的轉化和守恒定律
B．都參與自然界的碳循環和氧循環
C．都將化學能轉化為其他形式的能
D．都通過劇烈的氧化反應釋放出能量
【答案】D
【知識點】自然界中的物質循環；物質發生化學變化時的能量變化
【解析】【解答】A、這兩個反應均有新物質生成，均屬于化學變化，化學變化都遵循能量的轉化和質量守恒定律，該說法正確，不符合題意；
B、汽油和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，呼吸作用消耗氧氣，放出二氧化碳，這兩個過程都參與自然界的氧循環，該說法正確，不符合題意；
C、燃燒和呼吸作用都可將化學能轉化為熱能等其他形式的能，該說法正確，不符合題意；
D、汽油燃燒生成二氧化碳和水，屬于燃燒，是劇烈的氧化反應，呼吸作用進行的很慢，屬于緩慢氧化，該說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化學變化遵守質量守恒定律，進行能量的轉換，自然界的碳、氧的循環遵守質量守恒定律來解答。
4．（2024九下·錦江模擬）我國制堿工業先驅侯德榜先生發明了聯合制堿法，其反應的化學方程式可以歸納為以下兩步：
（1）
（2）
下列相關化學用語及說法正確的是
A．碳酸鈉中的陰離子： B．中氮元素的化合價：價
C．的名稱：氯化銨 D．的俗稱：發酵粉
【答案】C
【知識點】常用鹽的用途；元素的符號及其意義；有關元素化合價的計算
【解析】【解答】A、碳酸鈉（Na2CO3）由Na+、構成，其中的陰離子是，該說法錯誤，不符合題意；
B、化合物中元素化合價之和為零，NH3中H顯+1價，設N的化合價為x，則有，解得x=-3，該說法錯誤，不符合題意；
C、NH4Cl的名稱是氯化銨，該說法正確，符合題意；
D、NaHCO3的俗稱是小蘇打，發酵粉含有NaHCO3、酒石酸等物質，發酵粉不是NaHCO3的俗稱，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據化合物中正負價的代數和為0，物質由分子、原子和離子構成，氯化銨是氮肥，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，可以作為發酵粉來制作糕點來解答。
5．（2024九下·錦江模擬）科學家以和為原料催化轉化成有機物的微觀反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是
A．反應①屬于置換反應
B．反應①中和的分子個數比為
C．反應②的化學方程式為
D．研發高效的催化劑Ⅰ和Ⅱ，能促進有機物甲的生成
【答案】A
【知識點】微粒觀點及模型圖的應用
【解析】【解答】A、由微觀反應示意圖可知，反應①是由二氧化碳和氫氣在催化劑Ⅰ的作用下反應生成水和一氧化碳，反應的化學方程式為，反應的生成物是兩種化合物，不符合置換，說法錯誤，符合題意；
B、由可知，反應①中CO2和H2的分子個數比為1：1，說法正確，不符合題意；
C、反應②是一氧化碳和氫氣在催化劑的催化作用下生成C4H10和水，反應的化學方程式為，說法正確，不符合題意；
D、研發高效的催化劑Ⅰ和Ⅱ，能促進有機物甲的生成，說法正確，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據置換反應的概念是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；利用反應模型圖分析可知是二氧化碳和氫氣反應生成水和一氧化碳，一氧化碳和氫氣反應生成丁烷和水的方程式的含義來解答。
6．（2024九下·錦江模擬）如圖是某復方氫氧化鋁片說明書的部分內容，下列說法錯誤的是
【藥品名稱】復方氫氧化鋁片 【成分】 主要成分：氫氧化鋁、三硅酸鎂、顛茄流浸膏 輔料：羧甲基淀粉鈉
A．氫氧化鋁化學式為，屬于堿
B．三硅酸鎂中硅元素顯價
C．羧甲基淀粉鈉屬于有機物
D．該藥片中的氫氧化鋁和三硅酸鎂都能治療胃酸過多，發生中和反應
【答案】D
【知識點】有關元素化合價的計算；酸、堿、鹽的概念；有機物的特征、分類及聚合物的特性
【解析】【解答】A、氧化鋁化學式為Al（OH）3，解離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，說法正確，不符合題意；
B、在Mg2Si3O8中，鎂元素顯+2價，氧元素顯-2價，則硅元素的化合價為說法正確，不符合題意；
C、羧甲基淀粉鈉含有碳元素，屬于有機物，說法正確，不符合題意；
D、中和反應是酸和堿互相交換成分， 生成鹽和水的反應，該藥片中的氫氧化鋁和三硅酸鎂都能治療胃酸過多，氫氧化鋁與鹽酸反應是是酸和堿互相交換成分， 生成鹽和水的反應，屬于中和反應，由于三硅酸鎂不是堿，三硅酸鎂與鹽酸反應，不是中和反應，說法錯誤，符合題意。
故答案為：D.
【分析】根據化合物中正負價的代數和為0，含有碳元素的化合物是有機物，陰離子全部是氫氧根的化合物是堿，中和反應是堿和酸反應生成鹽和水的反應來解答。
7．（2024九下·錦江模擬）下表中相關敘述、對應的化學方程式和所屬的基本反應類型都正確的一組是
選項 敘述 化學方程式 反應類型
A 鋁在空氣中生成一層致密的氧化鋁薄膜 化合反應
B 工業上煅燒石灰石制得生石灰 分解反應
C 用灼熱的氧化銅除去中少量的 置換反應
D 用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸 復分解反應
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】反應類型的判定；化學方程式的概念、讀法和含義
【解析】【解答】A、鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜化學方程式為：，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，該說法正確，符合題意；
B、工業上煅燒石灰石制得生石灰，碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣和二氧化碳的方程式為：，該說法錯誤，不符合題意；
C、一氧化碳和氧化銅在加熱條件下生成銅和二氧化碳的化學方程式為：，該反應不符合“一換一”的特征，不屬于置換反應，該說法錯誤，不符合題意；
D、用氫氧化鈉溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸，氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】A、根據鋁和氧氣反應生成氧化鋁薄膜，化合反應的概念是由多種物質反應生成一種物質的反應來解答；
B、根據高溫分解碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳，分解反應的概念由一種物質反應生成多種物質來解答；
C、根據置換反應的概念是由一種單質和一種化合物的反應生成另一種單質和另一種化合物的反應；一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳來解答；
D、根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，酸堿反應生成鹽和水的反應是中和反應來解答。
8．（2024九下·錦江模擬）次氯酸光照分解的化學方程式為。某同學利用數字化傳感器測得容器中的體積分數和溶液的隨時間變化的情況如下圖所示，下列說法錯誤的是
A．化學性質不穩定，見光易分解
B．光照前體積約占，容器內可能混有空氣
C．取光照前的溶液，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈紫色
D．該實驗能說明鹽酸的酸性比次氯酸強
【答案】C
【知識點】酸堿指示劑的性質及應用；溶液的酸堿性與pH值的關系
【解析】【解答】A、次氯酸在光照下易分解生成氯化氫和氧氣，說明HClO化學性質不穩定，見光易分解，說法正確，不符合題意；
B、由圖可知光照前O2體積約占20%，說明光照前容器內可能混有空氣，說法正確，不符合題意；
C、光照前的溶液pH＜7，顯酸性，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說法錯誤，符合題意；
D、由溶液的pH變化可知，反應過程中，溶液的pH逐漸減小，說明反應過程中，溶液的酸性不斷增強，故該實驗能說明鹽酸的酸性比次氯酸強，說法正確，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據題意和氧氣的體積分數圖和溶液的pH值的變化圖分析，次氯酸化學性質活潑，見光易分解生成氯化氫和氧氣；pH值在小于7的范圍內逐漸減小，酸性增強，酸性物質使石蕊變紅色；原混合物中含有20%的氧氣來解答。
9．（2024九下·錦江模擬）t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示，下列說法錯誤的是
A．燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀
B．燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液
C．將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，需加水150g
D．t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體
【答案】D
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度曲線及其作用
【解析】【解答】A、由溶解度曲線可知：t1℃時，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，該溫度下，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，則燒杯①中溶解的溶質是氯化鉀，說法正確，不符合題意；
B、燒杯②經充分攪拌后燒杯底有未溶解的固體，燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液，說法正確，不符合題意；
C、將t1℃時50g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液，設加水的質量為，稀釋前后溶質的質量不變，而由溶解度曲線可知t1℃時，硝酸鉀的溶解度為25g，，，需加水150g，說法正確，不符合題意；
D、t1℃時，將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，相當于增加溶劑的質量，氯化鉀會溶解，硝酸鉀也會溶解，燒杯中沒有剩余固體，說法錯誤，符合題意。
答答案為：D.
【分析】根據某溫度時不同物質的溶解度的含義，以及溶質的質量分數的計算和該溫度下的溶液是否是飽和溶液來解答。
10．（2024九下·錦江模擬）下列除去少量雜質（括號內為雜質）的思路方法、主要操作都正確的是
選項 混合物 思路方法 主要操作
A 反應、吸收 通過過量溶液
B 溶液 沉淀、過濾、轉化 加入過量的溶液，過濾，向濾液中加適量的稀鹽酸，調至
C 溶液 轉化、過濾 加入過量后過濾
D 溶液 沉淀、過濾 加入適量溶液，過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】物質的除雜、凈化
【解析】【解答】A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，該操作錯誤，不符合題意；
B、MgCl2能與過量的NaOH溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾后向濾液中加適量的稀鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，調至pH=7，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，該操作正確，符合題意；
C、HCl能與過量CaO反應生成氯化鈣和水，過量的氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈣，不符合除雜原則，該操作錯誤，不符合題意；
D、Na2CO3能與適量Ba（OH）2溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質氫氧化鈉，不符合除雜原則，該操作錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】A、根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水來解答；
B、根據氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水來解答來解答；
C、根據鹽酸和氧化鈣反應生成氯化鈣和水，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣來解答；
D、根據碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，硝酸鈉中含有氫氧化鈉來解答。
11．（2024九下·錦江模擬）欲對一瓶已變質的溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 證明溶液中含有 取樣，滴加無色酚酞溶液
B 測溶液的 用玻璃棒蘸取溶液涂在濕潤的試紙上，與標準比色卡對照
C 證明溶液部分變質 取樣，加入過量呈中性的溶液，充分振蕩、靜置后滴加無色酚酞溶液
D 除去溶液中的雜質 加入過量的溶液，充分反應后過濾
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】物質的除雜、凈化；物質的檢驗、鑒別
【解析】【解答】氫氧化鈉溶液的變質是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。A、氫氧化鈉、碳酸鈉均顯堿性，均能使無色酚酞溶液變紅色，不能證明溶液中存在Na2CO3，該實驗方案不能達到目的，不符合題意；
B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，潤濕pH試紙相當于稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，該實驗方案不能達到目的，不符合題意；
C、取樣，加入過量呈中性的BaCl2溶液（檢驗且完全除去碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗產生干擾），碳酸鈉與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到產生白色沉淀，則說明溶液中含有碳酸鈉，振蕩后滴加無色酚酞溶液，若變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，可證明氫氧化鈉溶液部分變質，該實驗方案能達到目的，符合題意；
D、加入過量氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，引入新雜質氯化鈣和氯化鈉，不符合除雜原則，該實驗方案不能達到目的，不符合題意。
故答案為：C.
【分析】根據二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氫氧化鈉均顯堿性，均能使酚酞變紅色；氯化鋇和碳酸鈉反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的氯化鋇既檢驗碳酸鈉的存在同時除去碳酸鈉，清液能使酚酞紅色則是氫氧化鈉；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉來解答。
12．（2024九下·錦江模擬）室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3，一段時間后再向其中加入10mL蒸餾水，一段時間后繼續加入10mL蒸餾水。該過程中電導率（離子濃度越大，溶液電導率越大）的變化如圖。已知：室溫下，CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說法錯誤的是
A．a→b電導率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中
B．c和e對應的時刻分別加入了10mL蒸餾水
C．c→d、e→f，電導率下降，說明CaCO3的溶解度減小
D．g后的電導率幾乎不再改變，說明CaCO3的溶解達到飽和狀態
【答案】C
【知識點】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念；溶質的質量分數及相關計算
【解析】【解答】A、開始時部分碳酸鈣溶解導致溶液中的離子濃度增大，電導率增大，正確；
B、c、e后電導率均下降，加水導致溶液中的離子濃度瞬間減小，正確；
C、溫度不變碳酸鈣的溶解度不變，錯誤；
D、CaCO3的溶解達到飽和狀態，溶液中的離子濃度不變，電導率不變，正確；
故答案為：C。
【分析】溶液電導率與溶液中離子濃度有關，離子濃度越大，電導率越高，結合碳酸鈣的溶解度綜合分析。
13．（2024九下·錦江模擬）結構化總結可大大提高學習效率。某同學以稀硫酸為主題，繪制了如下的“多彩酸世界”思維導圖，下列說法正確的是
A．實現②，可選用或與稀硫酸發生反應
B．實現③，可選用活潑金屬或與稀硫酸發生反應
C．實現④，可選用鐵或鐵銹與稀硫酸發生反應
D．實現⑤，可選用溶液與稀硫酸發生反應，其化學方程式為
【答案】B
【知識點】酸的化學性質
【解析】【解答】A、CuO或Cu(OH)2都可以與稀硫酸發生反應，得到藍色的CuSO4溶液，Cu與稀硫酸不反應，無法得到藍色溶液，該說法錯誤，不符合題意；
B、活潑金屬可以與稀硫酸反應生成無色的氫氣，Na2CO3可以與稀硫酸反應生成無色的二氧化碳，該說法正確，符合題意；
C、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵、氫氣，所得溶液呈淺綠色，鐵銹（主要成分是Fe2O3）與稀硫酸反應生成硫酸鐵、水，所得溶液呈黃色，該說法錯誤，不符合題意；
D、BaCl2與稀硫酸反應生成硫酸鋇、氯化氫，化學方程式為：，該說法錯誤，不符合題意。
故答案為：B.
【分析】根據酸的化學性質是酸能使石蕊變紅色，酸和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣，酸和堿反應生成鹽和水，酸和金屬氧化物反應生成鹽和水，酸和鹽反應生成新鹽和新酸；碳酸鈉和酸反應生成鹽、水和二氧化碳氣體，氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；黃色的溶液是硫酸鐵，由硫酸和氧化鐵反應而得來解答。
14．（2024九下·錦江模擬）在一定質量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中逐漸加入過量鐵粉，充分反應，如圖一定錯誤的是
對應變化關系
選項 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】金屬活動性順序及其應用
【解析】【解答】金屬活動性由強到弱的是：Fe＞Cu＞Ag，在一定質量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中逐漸加入過量鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅。A、當還未開始反應時，溶液中溶質為硝酸銀和硝酸銅兩種，當硝酸銀部分反應時，溶液中的溶質為硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種，當硝酸銀完全反應、硝酸銅部分反應時，溶液中的溶質為硝酸銅、硝酸亞鐵兩種，當硝酸銅完全反應后，溶液中的溶質為硝酸亞鐵一種，符合題意；
B、由分析可知，一開始鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，故一開始無銅生成，后生成銅的質量逐漸增大，待完全反應后，不再變化，不符合題意；
C、鐵先與硝酸銀反應：，56份質量的鐵置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，此時硝酸銅的質量分數逐漸增大，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，硝酸銅的質量逐漸減小，故硝酸銅的質量分數逐漸減小至零，不符合題意；
D、鐵先與硝酸銀反應：，56份質量的鐵置換出216份質量的銀，固體質量增加，溶液質量減小，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應：，56份質量的鐵置換出64份質量的銅，固體質量增加，溶液質量減小，但是減小幅度變小，待完全反應后，不再變化，不符合題意。
故答案為：A.
【分析】根據金屬活潑性順序表由強到弱的是：Fe＞Cu＞Ag，強者置換弱者；鐵先與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅來解答。
15．（2024九下·錦江模擬）我國正在深海、深空、深地、深藍等領域積極搶占科技制高點。
水下永久測繪基點 中國空間站 “深地一號”基地 基站鐵塔
（1）“深海勇士”布放了一個由鈦合金制成的深海考古水下永久測繪基點。鈦合金放入海水中數年仍光亮如初，體現其具有　 　的優良性能。
鈦在元素周期表中的相關信息和原子結構示意圖如圖，鈦元素的原子序數等于鈦原子的　 　，相對原子質量為　 　，位于元素周期表第　 　周期。
（2）中國空間站利用再生技術，可將航天員排出的二氧化碳、水汽和尿液等回收，轉化成氧氣、水等生命必需品。其中將轉化為的過程屬于　 　（填“物理”或“化學”）變化。
（3）“深地一號”成功鉆探出亞洲陸地最深的油氣田，獲取豐富的石油和天然氣資源．其中天然氣主要成分充分燃燒的化學方程式為　 　。
（4）基站的建立是深藍未來發展的有力支撐。鐵塔表面的冷噴鋅涂層具有多重保護效果，能隔絕　 　是其防止生銹的原因之一；基站配有的磷酸鐵鋰電池在放電時，可將　 　能轉化為電能，提供電力支持。
【答案】（1）抗腐蝕；質子數、核電荷數、核外電子數；47.87；四
（2）化學
（3）
（4）氧氣和水；化學
【知識點】金屬銹蝕的條件及其防護；原子結構示意圖與離子結構示意圖；元素周期表的特點及其應用；物理變化、化學變化的特點及其判別
【解析】【解答】（1）鈦合金放入海水中數年仍光亮如初，體現其具有抗腐蝕的優良性能；
在原子中質子數等于電子數等于原子核電荷數，故鈦元素的原子序數等于鈦原子的質子數、核電荷數、核外電子數；
由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，故鈦的相對原子質量為47.87；
原子核外電子層數等于該元素所在的周期數，由原子結構示意圖可知，鈦原子核外電子層數為4，故鈦元素位于元素周期表第四周期；
（2）將轉化為的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
（3）天然氣主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式為；
（4）鐵塔表面的冷噴鋅涂層具有多重保護效果，能隔絕氧氣和水，是其防止生銹的原因之一；
基站配有的磷酸鐵鋰電池在放電時，可將化學能轉化為電能，提供電力支持。
【分析】（1）根據鈦耐腐蝕，在原子中質子數等于電子數等于原子序數和原子核電荷數，元素周期表中一格的下方的數字表示原子的相對質量，左上方的數字表示原子的質子數，原子的電子層數決定元素的周期數來解答；
（2）根據有新物質生成的變化是化學變化來解答；
（3）根據天然氣是甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳來解答；
（4）根據鐵和氧氣、水反應生成鐵銹，鋰電池是將化學能轉換成電能來解答。
（1）鈦合金放入海水中數年仍光亮如初，體現其具有抗腐蝕的優良性能；
在原子中，鈦元素的原子序數等于鈦原子的質子數、核電荷數、核外電子數；
由元素周期表中的一格可知，漢字下方數字表示相對原子質量，相對原子質量單位為“1”，通常省略不寫，故鈦的相對原子質量為47.87；
原子核外電子層數等于該元素所在的周期數，由原子結構示意圖可知，鈦原子核外電子層數為4，故鈦元素位于元素周期表第四周期；
（2）將轉化為的過程中有新物質生成，屬于化學變化；
（3）天然氣主要成分是甲烷，甲烷在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為；
（4）鐵塔表面的冷噴鋅涂層具有多重保護效果，能隔絕氧氣和水，是其防止生銹的原因之一；
基站配有的磷酸鐵鋰電池在放電時，可將化學能轉化為電能，提供電力支持。
16．（2024九下·錦江模擬）化學在汽車工業中發揮著重要作用。目前汽車安全氣囊系統普遍使用的氣體發生劑主要由疊氮化鈉、氧化鐵、硝酸銨等物質技一定比例混合而成．汽車受到猛烈撞擊時，感應器發送信號，啟動化學反應。
a．疊氮化鈉受撞擊迅速分解：反應放出大量熱使硝酸銨發生分解，生成一氧化二氮氣體和水蒸氣；c．同時，金屬鈉與氧化鐵反應，生成鐵和較為安全的氧化鈉：
（1）硝酸銨屬于　 　（填物質類別）；從化學肥料的角度，它屬于　 　（選填“氮肥”或“復合肥”），含氮元素的質量分數為　 　；硝酸銨發生分解反應的化學方程式為　 　。
（2）金屬鈉與氧化鐵反應，說明金屬性　 　。（判斷金屬性強弱）
（3）疊氮化鈉中，鈉、氮元素的質量比為　 　（用最簡整數比表示）；一氧化二氮中氮元素的化合價為　 　（用化學式標示）。
除安全氣囊外，還有車用燃料、汽車的材料、汽車中的電池等也與化學學科密切相關，有待同學們繼續探究。
【答案】（1）鹽；氮肥；35%；
（2）Na>Fe
（3）23：42；
【知識點】金屬活動性順序及其應用；常見化肥的種類和作用；有關元素化合價的計算；化學方程式的書寫與配平；化學式的相關計算
【解析】【解答】（1）硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于鹽；
硝酸銨中含有氮元素，所以從化肥的角度屬于氮肥；
硝酸銨中氮元素的質量分數為；
硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水，化學方程式為；
（2）金屬鈉與氧化鐵反應生成鐵和氧化鈉，鈉將鐵置出來，則金屬性Na>Fe；
（3）疊氮化鈉中，Na、N元素的質量比為23：（14×3）＝23：42；化合物中正負化合價的代數和為0，氧元素的化合價為-2，則氮元素的化合價為x，，則一氧化二氮中氮元素的化合價為。
【分析】（1）根據鹽是金屬陽離子和酸根陰離子形成的化合物，化肥有氮肥、鉀肥和磷肥，物質由元素組成以及物質中元素的質量，硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水來解答；
（2）根據金屬活潑性順序表，鈉比鐵活潑來解答；
（3）根據化合物中正負價的代數和為0，物質由元素組成以及元素的質量來解答。
（1）硝酸銨是由銨根離子和硝酸根離子構成，屬于鹽；
硝酸銨中含有氮元素，所以從化肥的角度屬于氮肥；
硝酸銨中氮元素的質量分數為；
硝酸銨受熱分解生成一氧化二氮和水，化學方程式為；
（2）金屬鈉與氧化鐵反應生成鐵和氧化鈉，鈉將鐵置出來，則金屬性Na>Fe；
（3）疊氮化鈉中，Na、N元素的質量比為23：（14×3）＝23：42；
化合物中正負化合價的代數和為0，氧元素的化合價為-2，設氮元素的化合價為x，2x+(-2)=0，x=+1，則一氧化二氮中氮元素的化合價為。
17．（2024九下·錦江模擬）欲用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取CO2氣體，請回答下列問題。
（1）根據如圖的實測曲線，分析判斷：OE、EF、FG三段中　 　段化學反應最快，　 　段收集的二氧化碳最多。
（2）為了降低該反應的速率，擬向溶液中加入下列物質，你認為可行的是 。
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．濃鹽酸
（3）利用化學方程式計算，足量稀鹽酸與250g純凈的碳酸鈣反應，生成CO2的質量是多少？(寫出計算過程)
【答案】（1）EF；EF
（2）A；B
（3）解：設足量稀鹽酸與250g純凈的碳酸鈣反應，生成CO2的質量是x
答：生成二氧化碳質量是110g。
【知識點】根據化學反應方程式的計算；二氧化碳的實驗室制法
【解析】【解答】（1）曲線越陡，反應速率越快，OE、EF、FG三段中EF段化學反應最快；由圖可知，EF段縱坐標變化最大，即二氧化碳體積最多。
（2）為了降低該反應的速率，擬向溶液中加入下列物質，可行的是蒸餾水（稀釋鹽酸）、NaCl溶液（稀釋鹽酸），不能用濃鹽酸，是因為加入濃鹽酸，增加了溶液中鹽酸的濃度，能夠加快反應速率，故答案為：AB.
（3）解： 設足量稀鹽酸與250g純凈的碳酸鈣反應，生成CO2的質量是x
答：生成二氧化碳質量是110g。
【分析】根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳的方程式中已知碳酸鈣的質量和式量來計算二氧化碳的質量；而反應越劇烈速度越快時間越短收集的氣體越多；反應速度與碳酸鈣的狀態和鹽酸的濃度有關，降低鹽酸的濃度可以降低反應速度來解答。
（1）曲線越陡，反應速率越快，OE、EF、FG三段中EF段化學反應最快，故填寫：EF；
由圖可知，EF段縱坐標變化最大，即二氧化碳體積最多，因此，EF段收集的二氧化碳最多，故填寫：EF。
（2）為了降低該反應的速率，擬向溶液中加入下列物質，可行的是蒸餾水（稀釋鹽酸）、NaCl溶液（稀釋鹽酸），不能用濃鹽酸，是因為加入濃鹽酸，增加了溶液中鹽酸的濃度，能夠加快反應速率，故填寫：AB。
（3）詳解見答案。
18．（2024九下·錦江模擬）高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣等，其過程可用下圖簡要表示：
已知氣體①、氣體②和固體③均屬于氧化物。
（1）如圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的化學方程式為　 　；反應Ⅱ是　 　反應（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣（如圖2）的原因是：因為爐渣具有　 　的性質（寫一條即可）。
（3）焦炭的作用除了提供熱量外，另一作用是　 　；石灰石在煉鐵中的作用是　 　。
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占）的是　 　（填化學式），還含有一種可燃性氣體（占）　 　（填化學式）。
【答案】（1）；吸熱
（2）熔點高、密度比鐵水小
（3）生成還原劑一氧化碳；將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣
（4）；
【知識點】物質發生化學變化時的能量變化；物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；反應Ⅱ是二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應；
（2）通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣的原因是：爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質；
（3）焦炭的作用除了燃燒時提供熱量外，另一作用是與二氧化碳在高溫條件下反應生成還原劑一氧化碳；石灰石在煉鐵中的作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣；
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高的是空氣中不參與反應的氮氣，其化學式為；還含有一種可燃性氣體是一氧化碳，其化學式為。
【分析】（1）根據一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應Ⅱ是碳和二氧化碳在高溫下反應生成一氧化碳是吸熱反應來解答；
（2）根據爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質來解答；
（3）根據焦炭具有可燃性提供燃料，具有還原性來冶煉金屬；石灰石在煉鐵中的作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣來解答；
（4）根據空氣中氮氣含量高，高爐中的氮氣最多，還含有可燃性的一氧化碳來解答。
（1）圖1中反應Ⅲ，鐵礦石還原成鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式為；
反應Ⅱ是二氧化碳與焦炭在高溫條件下反應生成一氧化碳，該反應為吸熱反應；
（2）通過煉鐵高爐底部不同高度的出口，分離鐵水與爐渣的原因是：爐渣具有熔點高、密度比鐵水小的性質；
（3）焦炭的作用除了燃燒時提供熱量外，另一作用是與二氧化碳在高溫條件下反應生成還原劑一氧化碳；
石灰石在煉鐵中的作用是將礦石中的二氧化硅轉化為爐渣；
（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高的是空氣中不參與反應的氮氣，其化學式為；還含有一種可燃性氣體是一氧化碳，其化學式為。
19．（2024九下·錦江模擬）下圖是實驗室常用的氣體發生裝置和收集裝置。請回答下列問題：
（1）圖中儀器①的名稱是　 　。
（2）某同學用高錳酸鉀制取并收集進行鐵絲燃燒實驗，應選用裝置　 　（填字母序號）組合進行制取，該反應的化學方程式為　 　。
（3）圖2實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是　 　。
（4）選用發生裝置C制的化學方程式為　 　；將氧氣較平緩地通入圖3中，觀察到　 　，證明可燃物燃燒需要的條件是　 　。
（5）用裝置D制氫氣時，讓反應開始發生的操作是　 　；進行圖4實驗，點燃前，應先　 　，罩干冷燒杯的目的是　 　。
【答案】（1）長頸漏斗
（2）AE；
（3）火柴燃燒消耗了較多氧氣，使氧氣不足（合理即可）
（4）；甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒；可燃物溫度要達到著火點
（5）打開彈簧夾；檢驗氫氣的純度；檢驗氫氣燃燒時是否有水生成
【知識點】氧氣的實驗室制法；燃燒的條件與滅火原理探究；氫氣的制取和檢驗
【解析】【解答】（1）①的名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型反應發生裝置A，鐵絲燃燒實驗中需要在集氣瓶底部放一些水，防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底，為了方便在集氣瓶底部留一些水，應采用排水法收集氧氣，則用高錳酸鉀制取并收集O2進行鐵絲燃燒實驗，應選用裝置AE，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）圖2實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多氧氣，使氧氣不足；
（4）裝置C是固液常溫型裝置，是利用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，將氧氣較平緩地通入圖3中，甲中白磷與氧氣接觸，但未達到著火點，乙中白磷與氧氣接觸，達到著火點，則觀察到甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒，證明可燃物燃燒需要的條件是可燃物溫度要達到著火點；
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，用裝置D制氫氣時，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸接觸發生反應，則讓反應開始發生的操作是打開彈簧夾；氫氣具有可燃性，點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，則進行圖4實驗，點燃H2前，應先檢驗氫氣的純度，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水蒸氣遇冷液化，罩干冷燒杯的目的是檢驗氫氣燃燒時是否有水生成。
【分析】（1）根據實驗室常見儀器來解答；
（2）根據反應物的狀態和反應條件來選擇發生裝置，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，選擇固體加熱裝置，鐵燃燒生成四氧化三鐵放熱，采用排水法收集氧氣來解答；
（3）根據鐵在氧氣中燃燒實驗時用火材梗來引燃來解答；
（4）根據可燃物白磷燃燒需要與氧氣接觸的同時溫度到達著火點來解答；
（5）根據可燃性氣體燃燒實驗前均需檢查氣體的純度，否則會產生爆炸事件來解答。
（1）圖中儀器①的名稱是長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型反應，發生裝置選A，鐵絲燃燒實驗中需要在集氣瓶底部放一些水，防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶底，為了方便在集氣瓶底部留一些水，應采用排水法收集氧氣，則用高錳酸鉀制取并收集O2進行鐵絲燃燒實驗，應選用裝置AE，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為；
（3）圖2實驗中，觀察到發出白光后鐵絲并未燃燒，原因是火柴燃燒消耗了較多氧氣，使氧氣不足；
（4）裝置C是固液常溫型裝置，是利用過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為，將氧氣較平緩地通入圖3中，甲中白磷與氧氣接觸，但未達到著火點，乙中白磷與氧氣接觸，達到著火點，則觀察到甲中白磷不燃燒，乙中白磷燃燒，證明可燃物燃燒需要的條件是可燃物溫度要達到著火點；
（5）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，用裝置D制氫氣時，打開彈簧夾，鋅粒和稀硫酸硫酸接觸，發生反應，則讓反應開始發生的操作是打開彈簧夾，氫氣具有可燃性，點燃不純的氫氣可能會發生爆炸，則進行圖4實驗，點燃H2前，應先檢驗氫氣的純度，氫氣在氧氣中燃燒生成水，水蒸氣遇冷液化，罩干冷燒杯的目的是檢驗氫氣燃燒時是否有水生成。
20．（2024九下·錦江模擬）項目式學習小組的同學參觀了某工廠的廢水處理及有用物質回收的過程，并完成以下學習任務。
【任務一】繪制簡要的操作流程圖：
技術人員先取樣檢測出工廠排出的廢水中含有一定量和等，然后緩慢加入溶液調節廢水的，先后分離出兩種沉淀，并通過系列處理得到有價值的產品。
同學們繪制的操作流程如圖1所示：
【任務二】查閱并收集資料：
根據技術人員提供的鐵、鎂離子濃度數據，同學們收集到該濃度下鐵、鎂離子以氫氧化物形成沉淀時，溶液的值范圍：
表1 沉淀時溶液的值
沉淀
開始沉淀 1.9 9.1
完全沉淀 4.1 11.1
【任務三】結合資料分析具體操作流程，解決以下問題：
（1）操作①和②的名稱是　 　，該工廠廢水一定呈　 　性。
（2）用溶液調節廢水的，把的控制在　 　范圍內，先使　 　（填離子符號）完全沉淀。
（3）固體B中加入某溶液時發生反應的化學方程式為　 　。
（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的固體A，加熱溫度與固體殘留率的關系如圖2所示。
則在上述流程中，加熱的溫度至少在　 　以上，圖中N點的y值理論上為　 　（保留0.1）。
（5）溶液b中除了含有外，一定還含有的溶質是　 　（填化學式）。
【任務四】調查自己家近期的用水量，養成節水意識：
表2 某用戶某期繳納的自來水費單
本次抄表數 上次抄表數 本期用水量 備注：（兩個月為一期） 第一階梯為一期用水量36噸及以下（含36噸）； 第二階梯為一期用水量超過36噸，不超過50噸； 第三階梯為一期用水量50噸以上（不含50噸）
622 581 41
自來水費（含污水處理費）
用水量（噸） 單價（元/噸） 金額（元）
第一階梯水量：36 3.03 109.08
第二階梯水量：5 3.90 19.50
第三階梯水量；0 6.51 0
本期實付金額（大寫）壹佰貳拾捌元伍角捌分128.58
（6）按照此標準，如果該用戶下次抄表數為682，則下期需要繳納水費　 　元。
（7）調查中得知自來水費不僅實行分級收費，還有分類收費。實行分級分類收費的意義是　 　（寫一條即可）。
【答案】過濾；酸；1.9≤<9.1；Fe3+；；500℃；74.8%；NaCl、Na2SO4；228.78；調控用水量，以節約水資源，形成節水意識（答案合理即可）
【知識點】物質的相互轉化和制備
【解析】【解答】（1）操作①和②是將不溶于液體的固體物質與液體分離的一種方法是過濾；由題意可知，該工廠廢水必須加一定量的氫氧化鈉調節，說明原溶液一定呈酸性。
（2）由氫氧化鐵和氫氧化鎂沉淀的可知，用氫氧化鈉溶液調節溶液的，的控制在范圍1.9≤<9.1，可使廢液中的鐵離子 Fe3+ 先完全沉淀，而鎂離子又不損耗。
（3）由流程圖可知，固體B為氫氧化鎂，加入某溶液生成硫酸鎂，說明某溶液是稀硫酸，氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水，該反應的化學方程式為：。
（4）由圖2可知，溫度高于500℃時，氫氧化鐵完全分解得到純凈的氧化鐵，則在上述流程步驟中，加熱的溫度至少500℃以上；氫氧化鐵全部轉化為氧化鐵的化學方程式可知，每214份質量的氫氧化鐵完全分解可生成160份質量的氧化鐵，則固體殘留率=，所以圖中N點的y值理論上為。
（5）由于氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以溶液b中除了含有外，一定還含有的溶質是NaCl、Na2SO4。
（6）按照收費標準，如果該用戶下次抄表數為682，則下期用水量=682t-622t=60t，第三階梯為一期用水量50噸以上（不含50噸），則該用戶下期需要繳納水費為：。
（7）實行水費分級收費的意義是通過自來水的價格調控用水量，以節約水資源，形成節水意識。
【分析】（1）根據固體和液體的分離是過濾來解答；
（2）根據廢液顯酸性，氫氧化鈉來中和酸性物質調節pH值使鐵離子完全沉淀來解答；
（3）根據固體B為氫氧化鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和水來解答；
（4）根據折線圖分析可知，在500℃以上，氫氧化鐵在高溫下完全分解得到純凈的氧化鐵和水的方程式來計算來解答；
（5）根據氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，硫酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉來解答；
（6）根據表中數據分析下次抄表數為682，則下期用水量=682t-622t=60t來計算下次繳費數來解答；
（7）根據實行水費分級收費的意義是通過自來水的價格調控用水量來節約水資源，形成節水意識來解答。
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