資源簡介

湖南省郴州市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題
一、單選題
1．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化
B．牧民在農(nóng)場安裝的硅太陽能電池板，是利用晶體硅的半導(dǎo)體性能
C．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)
D．長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．乙酸的分子式為
B．HClO的電子式為
C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示
D．空間填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
3．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．固體中含有離子總數(shù)目為
B．標準狀況下，22.4 L HF中含有個HF分子
C．0.1 mol/L的NaCl溶液中含有個
D．0.1 mol Fe與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個電子
4．松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是
A．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．二者所含官能團的種類和數(shù)目相同
C．二者不互為同分異構(gòu)體
D．二者均能與以物質(zhì)的量之比為1：2發(fā)生反應(yīng)
5．一種藥物原料的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．原子半徑：Y>X>W
B．元素Z的含氧酸是強酸
C．Y與W形成的最簡單化合物的沸點比Z與W形成的最簡單化合物的沸點高
D．W、Y、Z形成的化合物不會含有離子鍵
6．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知
A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．該反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
7．消除的污染原理為：。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的和進行上述反應(yīng)。下列情況能用來判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．和濃度相同
B．
C．單位時間內(nèi)，消耗同時生成
D．?dāng)嗔阉膫€C-H鍵的同時斷裂四個O-H鍵
8．氮氧化物(NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機構(gòu)設(shè)計方案利用原電池原理處理氮氧化合物(NO)，其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動
C．該電池正極電極反應(yīng)為2NO-4e-+4H+=N2+2H2O
D．當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標況下)
9．利用元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系。下列說法不正確的是
A．Y與N的濃溶液共熱反應(yīng)可生成Z
B．將X與Z混合，反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，可由Z與反應(yīng)來制備
D．中存在-1和-2兩種價態(tài)的氧原子，且二者的個數(shù)比為1∶3
10．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 取久置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體 粉末沒有變質(zhì)
B 將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅 樣品已變質(zhì)
C 將氣體通入棕黃色溶液，溶液變?yōu)闇\綠色 具有還原性
D 在試管中加入少量淀粉和稀硫酸，加熱，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，分成兩份，一份加入銀氨溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生，另一份加入少量碘水，溶液未變藍 淀粉已水解，且水解完全
A．A B．B C．C D．D
11．下列能正確表示反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式的是
A．少量與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：
B．向溶液中滴加溶液：
C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：
D．醋酸除去水垢：
12．實驗室探究與溶液反應(yīng)的原理，裝置如圖，實驗中Y裝置中產(chǎn)生白色沉淀．下列說法錯誤的是
A．實驗前先打開彈簧夾，通入一段時間
B．Y中產(chǎn)生的白色沉淀是
C．濃硫酸可以改為濃硝酸
D．將換成氨水，Y中也產(chǎn)生白色沉淀
13．180℃時將和通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是
A．在3~10min內(nèi)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C．在0~3min內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率為
D．當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
14．黃鐵礦(主要成分)是工業(yè)制硫酸主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A．d步反應(yīng)生成可以作凈水劑的原因是形成膠體，具有較大的表面積，從而有較好的吸附作用
B．氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境
C．現(xiàn)有一含有和的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中的物質(zhì)的量分數(shù)為10%
D．標準狀況下，完全被氧化時大約消耗空氣30 L
二、解答題
15．綜合利用粉煤灰既有利于環(huán)境保護，又有利于資源節(jié)約。某種粉煤灰(主要含、、)的鋁、鐵分離工藝流程如下：
(1)“酸浸”時，①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②提高浸出率的措施有 (寫出一點即可)。
③當(dāng)硫酸濃度大于時，鋁、鐵的浸出率下降，可能的原因是 。
(2)已知：部分氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
氫氧化物
開始沉淀的pH 1.5 3.2 7.1
沉淀完全的pH 3.7 4.9 8.9
①“分離”過程中加入氨水調(diào)“浸出液”pH的范圍是4.9≤pH＜7.1，其目的是 。
②“浸出液”中加鐵粉的作用是(用離子方程式表示) 。
(3)燃煤煙氣中的捕集可通過如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實現(xiàn)。
“吸收”后所得的溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的，其原因是 。
16．硫酰氯()是一種重要的化工試劑，氯化法是合成硫酰氯()的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出)：
已知：① 。
②常溫下硫酰氯為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸。
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題：
(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式 。
(2)裝置B中盛放的試劑是 ；儀器D的名稱為 。
(3)裝置E的作用是 ，整套裝置存在的一處缺陷是 。
(4)當(dāng)裝置A中生成氯氣1.12 L(已折算成標準狀況)時，硫酰氯的產(chǎn)率為44%，則最終得到純凈的硫酰氯 g。
(5)硫酰氯的工業(yè)品中常含有少量硫酸，請你設(shè)計實驗驗證其中含有硫酸(寫出實驗方案及相關(guān)實驗現(xiàn)象，不必寫出具體實驗操作。可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、溶液、蒸餾水、石蕊溶液)： 。
17．認識化學(xué)反應(yīng)的能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度，培養(yǎng)變化觀念和平衡思想的學(xué)科素養(yǎng)。
(1)探究溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀()和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)：，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
實驗序號 酸性溶液(含淀粉)的體積/mL 溶液的體積/mL 水的體積/mL 實驗溫度/℃ 出現(xiàn)藍色的時間/s
① 5 5 0
② 5 5 30 25
③ 5 25 25
則 。
(2)探究KI和混合時生成KCl、和的反應(yīng)存在一定的限度。實驗：向溶液中滴加5～6滴(每20滴約為1 mL)溶液，充分反應(yīng)后，將所得溶液分成甲、乙兩份，甲中加入少量后振蕩；乙中滴加試劑X后振蕩，通過觀察現(xiàn)象即可證明反應(yīng)存在一定的限度。則試劑X的化學(xué)式是 ，可觀察現(xiàn)象是 。
(3)下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需要的能量，在反應(yīng)中，當(dāng)(標準狀況下時的體積)完全燃燒時， (填“放出”或“吸收”) kJ的能量。
化學(xué)鍵 C-H O=O C-O C=O H-O
能量(kJ) 415 498 343 798 465
(4)一定條件下鐵可以和發(fā)生反應(yīng)：(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))。一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的氣體，反應(yīng)過程中氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
①時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為 (填“>”“＜”或“=”)。
②0～4 min時間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率
③下列描述能說明上述反應(yīng)已達平衡的是 。
A．
B．容器中氣體壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成的同時生成n mol CO
D．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
18．A是一種重要的有機化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，可以制得成千上萬種有用的物質(zhì)。結(jié)合下圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題。
(1)A結(jié)構(gòu)簡式為 。
(2)Y中的官能團名稱是 。
(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維——丙綸，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)B→X的化學(xué)方程式為 。
(5)已知D含有-COOH，寫出步驟②的化學(xué)方程式： 。
(6)12.4 g Y與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標準狀況下氫氣的體積為 L。
(7)寫出E與HBr發(fā)生加成反應(yīng)所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式： 。
參考答案
1．A
2．C
3．A
4．C
5．C
6．B
7．D
8．B
9．C
10．C
11．D
12．C
13．A
14．D
15．(1) 升高溫度 酸浸過程中生成的為微溶物，會覆蓋在固體表面，影響浸出率
(2) 確保形成沉淀，未沉淀
(3) 相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多的
16．(1)
(2) 飽和食鹽水 三頸燒瓶
(3) 冷凝回流 缺少尾氣處理裝置
(4)2.97
(5)取少量產(chǎn)品在干燥條件下加熱至硫酰氯完全揮發(fā)，剩余物質(zhì)冷卻并用水稀釋，取少量所得的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅；再另取少量溶液滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
17．(1)10
(2) KSCN 甲中溶液分層，下層呈現(xiàn)紫紅色，乙中溶液變紅
(3) 放出 400
(4) > 0.125 CD
18．(1)
(2)羥基
(3)
(4)
(5)
(6)4.48L
(7)、

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